制取氧气演示文稿
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制取氧气ppt课件
第一步
连接装置，检查装置气密性。 1、连接装置（从左到右，自下而上）
2、检查气密性的方法：先将导管一端伸入 水中，然后用手紧握试管，观察导管口有 没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一 段水柱。
第二步
将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管 药品要平铺在试管底部，均匀受热
第三步
将试管固定在铁架台上
第六步
收集完毕，将导管撤离水槽
⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯 （防止水倒流到试管，导致试管炸裂）
第七步
熄灭酒精灯
3.根据下列图氧气，应选用
装置 B和装置 或C装置 （填编E 号）连接。
（2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒 精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药 品部位加热
第五步
用排水法收集氧气
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口 要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集 气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部
⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地 放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口 有气泡冒出时，证明已满。
3.2 制取氧气
药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法
学习内容
一、实验室制取氧气
实验药品：
常
用 药
过氧化氢溶液 H2O2 （无色溶液）
品 高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色固体） 及
其 颜
氯酸钾KClO3 （白色固体）
色 二氧化锰 MnO2 （黑色固体）
反应原理
过氧化氢 二氧化水锰＋氧气
加热
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
化学《制取氧气》ppt课件
制取氧气的重要性
氧气在医疗、工业、科研等领域具有广泛应用。
了解氧气的制取方法和原理，对于掌握化学学科知识以及促进科技进步具有重要 意义。
氧气制取的历史沿革
早期的氧气制取主要采用化学方法，如加热高锰酸钾、电解 水等。
随着科技的发展，现代工业制氧方法不断得到改进和优化， 如PSA（变压吸附）制氧、膜分离制氧等。
步骤
将氯酸钾和二氧化锰混合物放 入大试管中，加热并收集产生
的氧气。
加热高锰酸钾法
01
02
03
原理
高锰酸钾在加热条件下分 解成锰酸钾、二氧化锰和 氧气。
装置
大试管、单孔橡皮塞、导 管和集气瓶。
步骤
将高锰酸钾放入大试管中 ，加热并收集产生的氧气 。
电解水法
原理
水在通电条件下分解成氢 气和氧气。
装置
电源、电极、导线、试管 和集气瓶。
检查电解液纯净度
电解前要检查电解液是否纯净，避 免影响电解效果。
控制电流强度
电解时电流强度不宜过大，以免损 坏实验仪器。
注意收集方法
收集氢气和氧气时要注意方法，避 免气体逸出或混杂。
空气分离制取氧气注意事项
总结词
检查装置气密性
空气分离是一种制取氧气的重要方法，需注 意安全。
分离前要检查装置的气密性是否良好，防止 空气逸出。
总结词
高纯度氧气、催化剂
详细描述
氯酸钾在二氧化锰催化剂作用下可以分解产生氧气。这种方法的优点在于可以制 备高纯度的氧气，但是其产率较低。在制备过程中需要严格控制温度和压力条件 ，以确保生成的氧气纯度较高。
高锰酸钾制取氧气
总结词
安全性高、操作简单
详细描述
高锰酸钾是一种具有较高安全性的制取氧气的方法。在加热条件下，高锰酸 钾可以分解产生氧气和二氧化锰。这种方法操作简单，但是产率较低，需要 多次重复操作才能获得足够的氧气。
初中化学《制取氧气》PPT演示课件
３、验满方法
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时， 证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明 已 收集满。
４、放置方法：正放在桌子上，并盖
上毛玻璃片
氧气的工业制法
◇工业上生产大量氧气是用分离 液态空气的方法
5
◇膜分离技术
氧气的工业制法
—分离液态空气
法
• 原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮 气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主 要 就 是液态氧。 • 过程： 氮气
试管带单孔橡皮塞 集气瓶 玻璃片 锰酸钾和二氧化锰 生成物
• ？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是 否复燃
实验
实验内容 现 象 说 明
（1）向盛有过 带火星的木 没有或放出的氧气少，不足 氧化氢溶液的试 条 以使带火星木条复燃 管中伸入带火星 的木条检验 不复燃 （2）常温时在 加入二氧化锰后， 加入二氧化锰使过氧化氢在 过氧化氢溶液中 立即产生大量气 常温下迅速产生氧气 加入二氧化锰， 体，带火星的木 用带火星的木条 条复燃 检验 二氧化锰可以重复使用，二氧 （3）在（2） 化锰的化学性质没有改变，它 实验的剩余溶液 中再加入过氧化 带火星的木条复燃 不是反应物 实验后把二氧化锰洗净、干燥， 氢溶液，用带火 再称量，质量也没有发生变化 星的木条检验
注：用高锰酸钾制取氧气，试管口放一团棉 花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。 （3）塞紧带导管的塞子，将试管固定在铁架台上。 注：导气管微露胶塞，有利于气体的导出；试 管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底 部，炸裂试管；铁夹夹在距试管口1/3处。
（4）将集气瓶装满水倒立在水槽里。
（5）点燃酒精灯，给试管加热。
发生装置（即制气装置）通常考虑因素： ——反应物的状态和反应条件。
制取氧气说课课件演示文稿
相
多
互
元
评
化
价
评
价
第十六页，共21页。
4、反馈练习
• 设计意图：A组题适应全体学生，目的是检 测教学目标是否达成，加深理解，举一反三。 B组题是面向学有余力的学生，目的是调动 学生的积极性，满足高层次学生的学习需要。 设计两组练习的目的在于尊重学生的个体差 异，满足不同层次学生的需求，倡导创新的 教学方式。第十七页，Βιβλιοθήκη 21页。3、教学重点与难点
• 教学重点：氧气的实验室制法。 • 教学难点：对催化剂、催化作用的
理解
第六页，共21页。
第七页，共21页。
二、说教法
归纳总结
探小 实
讲
究组 验
解
发讨 操
引
现论 作
导
• 教师先做演示实验，再由学生动手实践，以 教师为主导，学生为主体，引导学生进行探 究性学习，充分利用技术教学手段，创设具 有启发性、趣味性、实践性的教学情景。
C、 化学性质改变 D、 质量不变且化学性质不变
2．下列反应中属于分解反应的是
（）
• A、硫 + 氧气 二氧化硫 B、蜡烛 + 氧气 二氧化 碳+水
• C、铁 + 氧气 四氧化三铁 D、碱式碳酸铜 氧化铜 + 二氧化碳 + 水
第十五页，共21页。
4、反馈练习
• B组练习 1、实验室制取氧气
（1）药品：
或
。
（2）反应原理
、
2、实验室制取氧气有下列操作步骤，操作顺序正确的是 （1）向试管中加入高锰酸钾；（2）固定试管并加热；（3）
检验装置 的气密 性；（4）用一团棉花堵住试管口，并用带导 管的胶塞塞 （5）把导管移出水面；（6）用排水法收集氧气； （7）撤离酒精灯。
氧气的制取演示文稿1
冲关后
红热 ， 燃烧更 旺 ， 生成一种使 木炭是 黑 色 放出 热量 发出 白 光， 澄清石灰水 固 体 放出 热量 变浑的气体
冲关困惑
◆木炭和硫在我的怀抱中燃烧比在空
气中剧烈；而铁丝在空气的怀抱中不 能燃烧，在我的怀抱中却剧烈燃烧； 这是为什么呢？
◆铁丝燃烧时，为什么要系一根火柴，
盛有我的集气瓶底为什么要放细沙？
色火焰， 热量。
色火焰， 热量。
“蜕变”铁丝
◆冲关方案：
冲关小结
冲关现象 冲关前 在空气中 在氧气中
铁是 银白色 固体 不能 燃 烧，
冲关后
剧烈 燃烧， 生成一种 火星四射 ， 黑色固体 放出 热量
“蜕变”木炭
◆冲关方案：
取木炭
加热木炭
放入氧气中
塞紧橡胶塞
冲关小结
冲关现象 冲关前 在空气中 在氧气中
河北省唐山市丰南区实验学校 李彩霞
蜕变硫粉
水 中 藏 身
突 出 重 围
连 环 蜕 变
蜕变铁丝
蜕变木炭
氧气
◆冲关要求：氧气要完全的藏身于蒸馏水中。 ◆冲关方案：
1.点燃酒精灯，制作带火星的木条， 2.向盛有氧气的瓶中倒入一瓶蒸馏水，迅速盖好 胶塞，振荡， 3.再将带火星的木条伸入瓶中，观察能否复燃。
冲关者
氧气
冲关要求
冲关现象
氧气要完全的藏身 带火星的木条 复燃 于水中。
★带火星的木条还能复燃，说明氧气
完全藏身于水了吗？
在标准状况下，1升水约能溶解30毫升氧气。
★氧气是易溶于水还是不易溶于水？
◆冲关要求：氧气要采用向下走、向上走两种方法，在 20秒内大部分突出空气的包围,迅速走到瓶外。
氧气
制取氧气(共96张幻灯片)ppt课件
向下排空气法
一.适用范围 密度比空气大的气体，不与 空气中任何成分反应的气体
二.优点 操作较为方便 需要验满
4、验满方法
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证 明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收集满。
5、放置方法
正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
6、实验步骤：
方法：在一定条件下加热 2、原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
二、仪器装置
固体药品发生装置
A___试___管____B___铁__架___台_ C__酒__精___灯___D___导___管___
E__集___气__瓶____F____水__槽___
⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、 均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空 气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
验满和检验方法：
1.验满方法：
将带火星的木条放在集气瓶口，木条 立即复燃，则证明集气瓶已充满氧气。
2.检验方法：
将带火星的木条伸进集气瓶里，木条 立即复燃，则证明集气瓶里的气体是氧 气。
1、检：检查装置的气密性； 2、装：装入药品
3、固：固定试管（试管口应略低于试管底部）
4、加：点酒精灯加热
5、收：收集气体
排水集气法 (氧气不易溶于水) 向上排空气法 (氧气的密度比空气
6、移：将导管移离水面
大)
7、熄：熄灭酒精灯
加热高锰酸钾操作步骤
查
装
谐音: 茶
庄
定
定
点
点
收
收
《制取氧气》PPT课件
《制取氧气》PPT课件收集氧气的方法：排水集气法向上排空气法适用于不易溶于水的气体适用于密度比空气大的气体检验氧气的方法把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条重新燃烧起来，说明瓶中的气体是氧气。
作业：课后练习与评价P18习题8活动与探究1、用高锰酸钾制取氧气2、氧气的化学性质一、加热高锰酸钾制氧气1、反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4MnO2O22、实验装置：3、实验步骤：1）检查装置的气密性不漏气现象：烧杯中导管口有气泡冒出。
课题3制取氧气复习:1、如何检验一瓶无色气体是氧气？把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条重新燃烧起来，说明瓶中的气体是氧气。
2、如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？将燃着的木条分别放入瓶中，如果燃烧得更旺的是氧气；马上熄灭的是氮气；与空气中一样的是空气。
一、分解过氧化氢溶液制取氧气1、试管中加入过氧化氢溶液，用带火星木条检验；2、试管中加入少量二氧化锰后，用带火星木条检验。
实验现象：未加入二氧化锰时：加入二氧化锰时：带火星木条不燃烧带火星木条复燃无氧气有氧气过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2OO2反应原理：思考：1、过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物？2、过氧化氢到底是一种什么物质？它在这里起什么作用？实验证明：二氧化锰不是反应物，它只是加快了过氧化氢分解出氧气的速度。
二氧化锰时该反应的催化剂,起了催化作用。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化作用：催化剂起的作用叫催化作用。
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气二、加热氯酸钾制氧气反应原理：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热三、加热高锰酸钾制氧气反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KClO3KClO2KMnO4K2MnO4MnO2O2氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热过氧化氢水+氧气二氧化锰分析下面三个反应的共同点：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
人教版初三化学2.3《制取氧气》(共15张PPT)
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二12时59分49秒12:59:499 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午12时59 分49秒下午12时59分12:59:4921.11.9
检查装置气密性的检查：
连接装置（从左到右，自下而上）
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。
实验步骤：
）连接装置，检查装置气密性。（查“茶”
（2）装药品。（装“庄”） （3）固定装置。（定“定”） （4）加热：先预热在集中加热。点“点
（5）收集气体。（收“收”） （6）先把导管移出水面。（离“利”)
（7）后熄灭酒精灯。（熄“息” ）
1、药品平铺在试管底部
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处
3、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再 集中在有药品的部位集中加热,
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午12时59分21.11.912:59November 9, 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午12时59 分49秒下午12时59分12:59:4921.11.9
检查装置气密性的检查：
连接装置（从左到右，自下而上）
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。
实验步骤：
）连接装置，检查装置气密性。（查“茶”
（2）装药品。（装“庄”） （3）固定装置。（定“定”） （4）加热：先预热在集中加热。点“点
（5）收集气体。（收“收”） （6）先把导管移出水面。（离“利”)
（7）后熄灭酒精灯。（熄“息” ）
1、药品平铺在试管底部
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处
3、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再 集中在有药品的部位集中加热,
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午12时59分21.11.912:59November 9, 2021
人教版初三化学制取氧气优秀课件详解演示文稿
第二十三页，共51页。
注意事项：
1、停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 ，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 2、加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸 钾被吹入导管，使导管堵塞。
3、棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆 炸。
第二十四页，共51页。
文字表达式：
第二十页，共51页。
2．加热高锰酸钾制取氧气
实验操作步骤：
①连接仪器后
查：检查装置的气密性。
② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管 口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③ 定：将试管固定在铁架台上。 ④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固 定在试管底部加热。 ⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法 。 ⑥ 移：把导管移出水槽。 ⑦ 熄：熄灭酒精灯。
）Ｃ
A．加快化学反应速率
B．使生成物质量增加
C．改变化学反应速率
D．减慢化学反应速率
第四十九页，共51页。
3．实验室制取氧气时，装药品的大试管
口应 （ Ｃ）
A．朝下
B．朝上
C．略向下倾斜 D．略向上倾斜
4．实验室采用排水法收集氧气时，需将
导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在
（ ）Ｄ
A．加热固体药品前
2．铁夹夹在离试管口1/3处
3．导管伸入试管不能太长 原因：不利于气体的排出。
第四十二页，共51页。
4．试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管底部
,炸裂试管。 5．用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在 有药品的部位集中加热
6．等有连续的气泡产生时再收集 原因：刚加热时产生的气泡中混有
空气,这时的气体不纯。
注意事项：
1、停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 ，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 2、加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸 钾被吹入导管，使导管堵塞。
3、棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆 炸。
第二十四页，共51页。
文字表达式：
第二十页，共51页。
2．加热高锰酸钾制取氧气
实验操作步骤：
①连接仪器后
查：检查装置的气密性。
② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管 口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③ 定：将试管固定在铁架台上。 ④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固 定在试管底部加热。 ⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法 。 ⑥ 移：把导管移出水槽。 ⑦ 熄：熄灭酒精灯。
）Ｃ
A．加快化学反应速率
B．使生成物质量增加
C．改变化学反应速率
D．减慢化学反应速率
第四十九页，共51页。
3．实验室制取氧气时，装药品的大试管
口应 （ Ｃ）
A．朝下
B．朝上
C．略向下倾斜 D．略向上倾斜
4．实验室采用排水法收集氧气时，需将
导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在
（ ）Ｄ
A．加热固体药品前
2．铁夹夹在离试管口1/3处
3．导管伸入试管不能太长 原因：不利于气体的排出。
第四十二页，共51页。
4．试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管底部
,炸裂试管。 5．用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在 有药品的部位集中加热
6．等有连续的气泡产生时再收集 原因：刚加热时产生的气泡中混有
空气,这时的气体不纯。
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生物体中的酶也是一种生物催化剂。
练习：
1.下列有关催化剂的说法正确的是( C )
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能 分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
2.关于催化剂的说法正确的是（ D ） A.使用催化剂可以增加生成物的量 B.加入催化剂化学反应速度一定加快 C.使用催化剂能改变物质的化学反应速度 D.使用催化剂能改变物质的化学反应速率
• 4、点：点燃酒精灯，均匀受热后，固定底部加热。
知识视窗
• 汽车尾气催化转换器
• 汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳等有害气 体，是造成城市空气污染的主要污染源。为了 消除这些污染物，许多汽车都安装有催化转换 器，利用贵金属（如铂、钯）催化剂，使污染 物之间发生化学反应，转变为无毒气体二氧化 碳和氮气。
探究：用高锰酸钾制氧气
文字表达式：
高锰酸钾 加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
二氧化锰能促使过氧化氢分解，但它的质 量在反应前后没有改变，说明它本身没有分解。
催化剂
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学
反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。
催化剂的特点：
一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
分解迅速产生氧气。
（固体）
（液体）
过氧化氢
二氧化锰
水
H2O2
H2O
+ 氧气 O2
分析该反应所用药品的状态和反 应条件, 以及氧气的物理性质、化学 性质，应选择怎样的装置才可以得到 一瓶纯净的氧气呢？
氧气的物理性质
标准状况下：无色、无味、气体、 密度（1.429g/L）大于空气密度（1.293g/L） 熔点（-218 ℃）、沸点（-183 ℃）
符号表达式：
KMnO加4 热
反应原理： （化学式）
K2MnO4 + MnO2 + O
·
探究活动：实验室制取氧气
• [实验3-5] (加热分解高锰酸钾 )
• 步骤：
谐音记忆：“茶庄定点收利息”
• 1、查：检查装置气密性。
• 2、装：将药品装入试管，放棉花，并塞好单孔塞。
• 3、定：将试管固定在铁架台上。
•
MnO2
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧 化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现 象：木条不能复燃， 结 论：说明常温下放出氧气少。
步骤二：向另一试管中，加入少量二氧 化锰，把带火星的木条伸入试管。观察 发生的现象。 现 象：木条没有复燃了 结 论：说明二氧化锰（MnO2）不能 产生氧气。
二氧化锰
双氧水分解的文字表达式是什么？
文字表达式：过氧化氢MnO2 水 + 氧气
符号表达式： H2O2 化学式：
H2O + O2 ↑
[讨论与交流]
• 1、比较上述几个实验，说明过氧化氢在什么 条件下分解放出氧气更容易？
加热或用二氧化锰固体催化
2、上述实验（4）可以重复多次，发现实验前 后二氧化锰的质量没有改变。根据这个事实， 你对二氧化锰所起的作用有什么看法？
一、实验室制取氧气
1、药品
• 过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 • H2O2 • 二氧化锰（黑色固体） • MnO2 • 高锰酸钾 （暗紫色固体） • KMnO4
[观察活动]分解过氧化氢溶液制得氧气
一1、、药实品验室制氧气
(1)过氧化氢（无色液体） 俗名：双氧水
H2O2 (2)二氧化锰（黑色固体）
制取氧气演示文稿
氧气是我们日常生活中不可缺少的 物质，它具有广泛的用途，如急救病人、 电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气， 如何制取氧气呢？
3.2 制取氧气
实验室制取氧气的方法：
1、分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧 化锰(MnO2)] 2、加热高锰酸钾（KMnO4） 3、加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 (MnO2)的混合物
不易溶于水。（室温下，1 L水中只能溶解 30 mL氧气）
1、 实验装置（H2O2）
2. 收集装置和 收集方法
(由氧气的密度 和溶解性决定)
向上排 空气法
排水法 (较纯)
氧气的密度 比空气略大
氧气不易溶于水，不 与水发生反应
导管 集气瓶
玻璃片 导管
集气瓶
水槽
向上排空气法 (较干燥)
排水法 (较纯)
• ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化 氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二 氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
• ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。 如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化 剂，也可以选择氧化铁做催化剂。
氧化铜、硫酸铜溶液、红砖粉等含金属 元素的物质也可以做催化剂。
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应 物也不是生成物，只是一种催化剂，应算 作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头 的上方。
催化剂应掌握
• ①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加 快和减慢两种含义。
• ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物 理性质可能改变。
步骤三：把二氧化锰加入过氧化氢溶液，把带火 星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰 （MnO2）时迅速产生氧气。
步骤四：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带
火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
结论：二氧化锰（MnO2）仍然起作用使过氧化氢溶液
气体收集装置
排水法
不易溶于水或难溶 于水的气体，且不 能和水发生反应
向上排空气法
密度比空气大 的气体
向下排空气法 密度比空气小 的气体
实验 内容
现象
推断
带火星的木条没有复燃 常温下过氧化氢溶液
（1）
放出氧气少
（2） 带火星的木条没有复燃 二氧化锰不能产生氧气
（3） 带火星的木条复燃
MnO2使过氧化氢在常 温时迅速产生氧气
（4） 带火星的木条复燃
MnO2可以重复使用，使 新加入的过氧化氢在常
温时迅速产生氧气
不断加入过氧化氢溶液……
实验重复多次，好像二氧化锰永远也用 不完。如果在试验前后用精密的天平称量，它 的质量没有发生变化。再把它加到过氧化氢溶 液中，还可以加速过氧化氢分解……
二氧化锰是否变化了？
二氧化锰起什么作用？ 加速过氧化氢分解
练习：
1.下列有关催化剂的说法正确的是( C )
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能 分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
2.关于催化剂的说法正确的是（ D ） A.使用催化剂可以增加生成物的量 B.加入催化剂化学反应速度一定加快 C.使用催化剂能改变物质的化学反应速度 D.使用催化剂能改变物质的化学反应速率
• 4、点：点燃酒精灯，均匀受热后，固定底部加热。
知识视窗
• 汽车尾气催化转换器
• 汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳等有害气 体，是造成城市空气污染的主要污染源。为了 消除这些污染物，许多汽车都安装有催化转换 器，利用贵金属（如铂、钯）催化剂，使污染 物之间发生化学反应，转变为无毒气体二氧化 碳和氮气。
探究：用高锰酸钾制氧气
文字表达式：
高锰酸钾 加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
二氧化锰能促使过氧化氢分解，但它的质 量在反应前后没有改变，说明它本身没有分解。
催化剂
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学
反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。
催化剂的特点：
一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
分解迅速产生氧气。
（固体）
（液体）
过氧化氢
二氧化锰
水
H2O2
H2O
+ 氧气 O2
分析该反应所用药品的状态和反 应条件, 以及氧气的物理性质、化学 性质，应选择怎样的装置才可以得到 一瓶纯净的氧气呢？
氧气的物理性质
标准状况下：无色、无味、气体、 密度（1.429g/L）大于空气密度（1.293g/L） 熔点（-218 ℃）、沸点（-183 ℃）
符号表达式：
KMnO加4 热
反应原理： （化学式）
K2MnO4 + MnO2 + O
·
探究活动：实验室制取氧气
• [实验3-5] (加热分解高锰酸钾 )
• 步骤：
谐音记忆：“茶庄定点收利息”
• 1、查：检查装置气密性。
• 2、装：将药品装入试管，放棉花，并塞好单孔塞。
• 3、定：将试管固定在铁架台上。
•
MnO2
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧 化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现 象：木条不能复燃， 结 论：说明常温下放出氧气少。
步骤二：向另一试管中，加入少量二氧 化锰，把带火星的木条伸入试管。观察 发生的现象。 现 象：木条没有复燃了 结 论：说明二氧化锰（MnO2）不能 产生氧气。
二氧化锰
双氧水分解的文字表达式是什么？
文字表达式：过氧化氢MnO2 水 + 氧气
符号表达式： H2O2 化学式：
H2O + O2 ↑
[讨论与交流]
• 1、比较上述几个实验，说明过氧化氢在什么 条件下分解放出氧气更容易？
加热或用二氧化锰固体催化
2、上述实验（4）可以重复多次，发现实验前 后二氧化锰的质量没有改变。根据这个事实， 你对二氧化锰所起的作用有什么看法？
一、实验室制取氧气
1、药品
• 过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 • H2O2 • 二氧化锰（黑色固体） • MnO2 • 高锰酸钾 （暗紫色固体） • KMnO4
[观察活动]分解过氧化氢溶液制得氧气
一1、、药实品验室制氧气
(1)过氧化氢（无色液体） 俗名：双氧水
H2O2 (2)二氧化锰（黑色固体）
制取氧气演示文稿
氧气是我们日常生活中不可缺少的 物质，它具有广泛的用途，如急救病人、 电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气， 如何制取氧气呢？
3.2 制取氧气
实验室制取氧气的方法：
1、分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧 化锰(MnO2)] 2、加热高锰酸钾（KMnO4） 3、加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 (MnO2)的混合物
不易溶于水。（室温下，1 L水中只能溶解 30 mL氧气）
1、 实验装置（H2O2）
2. 收集装置和 收集方法
(由氧气的密度 和溶解性决定)
向上排 空气法
排水法 (较纯)
氧气的密度 比空气略大
氧气不易溶于水，不 与水发生反应
导管 集气瓶
玻璃片 导管
集气瓶
水槽
向上排空气法 (较干燥)
排水法 (较纯)
• ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化 氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二 氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
• ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。 如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化 剂，也可以选择氧化铁做催化剂。
氧化铜、硫酸铜溶液、红砖粉等含金属 元素的物质也可以做催化剂。
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应 物也不是生成物，只是一种催化剂，应算 作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头 的上方。
催化剂应掌握
• ①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加 快和减慢两种含义。
• ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物 理性质可能改变。
步骤三：把二氧化锰加入过氧化氢溶液，把带火 星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰 （MnO2）时迅速产生氧气。
步骤四：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带
火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
结论：二氧化锰（MnO2）仍然起作用使过氧化氢溶液
气体收集装置
排水法
不易溶于水或难溶 于水的气体，且不 能和水发生反应
向上排空气法
密度比空气大 的气体
向下排空气法 密度比空气小 的气体
实验 内容
现象
推断
带火星的木条没有复燃 常温下过氧化氢溶液
（1）
放出氧气少
（2） 带火星的木条没有复燃 二氧化锰不能产生氧气
（3） 带火星的木条复燃
MnO2使过氧化氢在常 温时迅速产生氧气
（4） 带火星的木条复燃
MnO2可以重复使用，使 新加入的过氧化氢在常
温时迅速产生氧气
不断加入过氧化氢溶液……
实验重复多次，好像二氧化锰永远也用 不完。如果在试验前后用精密的天平称量，它 的质量没有发生变化。再把它加到过氧化氢溶 液中，还可以加速过氧化氢分解……
二氧化锰是否变化了？
二氧化锰起什么作用？ 加速过氧化氢分解