选修4第2课时影响化学平衡移动的因素

第2课时 影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响[学习目标定位] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。

2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。

一 化学平衡状态的移动1．在一定条件下，把1 mol N 2和3 mol H 2充入一密闭容器中发生反应N 2＋3H 22NH 3，一段时间后达到平衡。

在某一时刻，保持容器容积不变，充入N 2，此时，c (N 2)增大，v 正增大，c (NH 3)不变，v 逆不变，随着反应的进行，c (N 2) ，v 正 ，c (NH 3) ，v 逆 ，最终 。

2．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如 、气体反应的 、 等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。

这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。

3．化学平衡移动可表示为化学平衡移动方向的判断条件改变⎩⎪⎨⎪⎧若v 正＝v 逆，平衡不移动；若v 正>v 逆，平衡向正反应方向移动；若v 正<v 逆，平衡向逆反应方向移动。

1．试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。

答案①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③平衡不移动。

二浓度对化学平衡移动的影响1．按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋橙色黄色Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)溶液颜色溶液颜色对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，化学平衡向逆反应方向移动3.已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)ΔH<0，m＋n<p，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：回答下列问题：浓度对化学平衡移动的影响当其他条件不变时：(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向反应方向移动。

(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向反应方向移动。

注意若改变固体或纯液体反应物的用量，化学反应速率不变，平衡不移动。

2．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO2－4(黄色)＋2H＋Cr2O2－7(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入()①H＋②OH－③K＋④H2OA．①③B．②④C．①④D．②③3．在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0。

下列叙述正确的是()A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小三压强对化学平衡移动的影响1．在一定条件下，把 2 mol SO2和 1 mol O2充入一密闭容器中，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一段时间后达到平衡，在某一时刻，使容器容积缩小，此时c(SO2)、c(O2)、c(SO3)都，所以v正、v逆也都增大，但由于反应物浓度和生成物浓度增大的幅度不一样，所以v正、v逆增大的幅度也不一样，其中反应物浓度增大的幅度更大，致使v正v逆，平衡向方向移动。

如下图所示：图1压强的变化是，图2压强的变化是。

2．对于反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)，此反应的特点是反应前后气体分子数不变，若改变压强(即压缩体积或扩大体积)，反应物浓度和生成物浓度改变的程度相同，所以v正和v逆改变的程度相同，使v正v逆，平衡不移动。

压强对化学平衡移动的影响当其他条件不变时：(1)若为体积不等的反应增大压强，平衡向的方向移动；减小压强，平衡向的方向移动。

(2)若为等体积反应改变压强，平衡。

注意①恒容时，通入稀有气体，压强增大，平衡不移动；恒压时，通入稀有气体，体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动。

②在恒容容器中，改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应以浓度的影响进行分析。

③同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

4．一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()①增加C 的物质的量 ②保持容器容积不变，充入N 2使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入N 2使容器容积变大 A ．①② B ．②③ C ．①④D ．③④5．已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分别如图所示。

回答下列问题：(1)①表示改变压强的方式是________压强(填“增大”“减小”，下同)，化学平衡________移动(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m ＋n ________p ＋q (填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

(2)②表示改变压强的方式是________压强，化学平衡________移动，m ＋n ________p ＋q 。

(3)③表示改变压强的方式是________压强，化学平衡________移动，m ＋n ________p ＋q 。

总结提升 “惰性气体”对化学平衡的影响(1)恒温、恒容时，达到平衡的反应体系充入不反应的“惰性气体”，总压强增大，但各组分浓度不变，化学平衡不移动。

(2)恒温、恒压时，达到平衡的反应体系充入不反应的“惰性气体”，总体积增大，各组分浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动。

判断移动方向←化学平衡移动—⎪⎪⎪⎪→浓度变化影响规律→压强变化影响规律1．可以作为判断化学平衡发生移动的标志是( )A ．反应混合物各组分的浓度发生改变B ．正、逆反应速率发生改变C ．反应物的转化率发生改变D ．反应混合物的浓度发生改变 2．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( ) ①已达到平衡的反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达到平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④3．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是()①温度、容积不变时，通入SO2气体②移走一部分NH4HS固体③容器体积不变，充入氮气④保持压强不变，充入氮气A．①②B．②③C．③④D．①④4．某温度下，密闭容器中发生反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是()A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大5．(1)在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)高温2CO(g)ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

①增加C，平衡________，c(CO2)________。

②缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________，c(CO2)________。

③保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)________。

(2)现有三个体积相等的定容密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)。

反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中起始时各物质的物质的量如下表：达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是____________________。

[基础过关]题组1化学平衡移动的判断1．能引起化学平衡移动的是()A．化学反应速率发生了变化B．有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D．改变了反应物浓度2．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动题组2浓度对化学平衡移动的影响3．对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是()A．反应物的转化率将增大B．生成物的产量将增加C．生成物的浓度将增大D．生成物的百分含量将增大4．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等题组3压强对化学平衡移动的影响5．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A．移走少量C B．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入惰性气体6．一定条件下反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。

若反应达平衡后保持温度不变，增大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q 的数值可以是()A．2、6、3、5 B．1、3、2、2C．3、1、2、2 D．3、1、2、17．温度不变时，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。

若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是() A．a中大B．b中大C．a、b一样大D．无法判断题组4浓度、压强对平衡移动的综合分析8．下列叙述及解释正确的是()A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量FeCl3固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移9．在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是()A．平衡正向移动B．X的转化率不变C．Y的转化率增大D．X的转化率减小10．如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A的容积是a L，B的容积是2a L。