化学选修4影响化学平衡移动的因素习题参考word

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选修4第2课时影响化学平衡移动的因素

第2课时影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响

[学习目标定位] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。

一化学平衡状态的移动

1．在一定条件下，把1 mol N 2和3 mol H 2充入一密闭容器中发生反应N 2＋3H 2

2NH 3，

一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持容器容积不变，充入N 2，此时，c (N 2)增大，v 正增大，c (NH 3)不变，v 逆不变，随着反应的进行，c (N 2) ，v 正，c (NH 3) ，v 逆，最终。

2．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如、气体反应的、等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。

3．化学平衡移动可表示为

化学平衡移动方向的判断

条件改变⎩⎪⎨⎪

⎧

若v 正＝v 逆，平衡不移动；若v 正>v 逆，平衡向正反应方向移动；

若v 正

1．试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。

答案①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③平衡不移动。

二浓度对化学平衡移动的影响

1．按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：

Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋

橙色黄色

Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)

溶液颜色溶液颜色

对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)

高中化学选修四化学平衡的移动专题练习解析

化学平衡的移动

【学习目标】

1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响；

2、能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响。

【要点梳理】

要点一、外界条件对平衡移动的影响

1．温度对化学平衡的影响。

温度通过影响化学平衡常数，而使平衡发生移动。

（1）若温度升高，K增大，则反应将向生成物浓度增大、反应物浓度减小的方向移动，即向吸热方向移动。

若温度升高，K减小，则反应将向反应物浓度增大、生成物浓度减小的方向移动，即向吸热方向移动。

规律：温度升高，平衡将向吸热反应方向移动。

（2）若温度降低，K减小，则反应将向反应物浓度增大、生成物浓度减小的方向移动，即向放热的方向移动。

若温度降低，K增大，则反应将向反应物浓度减小、生成物浓度增大的方向移动，即向放热方向移动。

要点诠释：温度降低，平衡向放热反应方向移动。

2．浓度对化学平衡的影响。

在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。

要点诠释：（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。

例如，可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在某温度达到平衡后，增加或移去一部分C固体，化学平衡不移动。

（2）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v（正）减小，v（逆）也减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

3．压强对化学平衡的影响。

其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的反应方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的反应方向移动。

化学选修四_化学平衡的移动

浓度对化学平衡影响
增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移
动。
增大生成物浓度，平衡逆向移动；减小生成物浓度，平衡正向移
动。
对于气体反应，增大压强（相当于增大浓度）平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强平衡向
气体体积增大的方向移动。
温度对化学平衡影响
01
升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
弱电解质电离特点与规律
弱电解质部分电离
01
弱电解质在水中只有部分分子电离成离子，存在电离平衡。
电离程度受温度和浓度影响
02
温度升高，弱电解质的电离程度增大；浓度改变，电离平衡发
生移动。
电离过程吸热
03
弱电解质电离时需要吸收热量。
电离平衡常数（Ka、Kb）及应用
电离平衡常数的定义和表达式
弱电解质的电离平衡常数（Ka或Kb）表达了在一定温度下，弱电解质的电离程度，反映了弱电解质的电离能力。
溶度积常数的应用
通过比较溶度积常数的大小，可以判断难溶电解质的溶解度大小；利用溶度积常数可以计算溶液中离子的浓度；根据溶度积常数可以预测沉淀的生成和溶解情况。
沉淀生成、溶解与转化
沉淀的生成
当Qc>Ksp时，溶液中将生成沉淀。生成沉淀的先后顺序与物质的溶度积常数有关，溶度积常数越小，越容易生成沉淀。

选修四。化学平衡练习题含答案

选修四化学速率章末测试题（内含答案）

一．选择题（共20小题）

1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I （s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）

A．9 B．16 C．20 D．25

2．在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A（？）+B（？）═2C （g），下列说法正确的是（）

A．若A 为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态

B．升高温度，C的体积分数增大，则该正反应放热

C．达到平衡后，向容器中加入B，正反应速率一定加快

D．达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的1.8倍，则A一定为非气态

3．在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1mol A和0.2molA，在不同温度下反应A（g）+B（s）?2C（g）达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c（ A）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）

A．反应 A（g）+B（s）?2C（g）△S＞0、△H＜0

B．A的转化率：a（状态Ⅱ）＞a（状态Ⅲ）

C．体系中c（C）：c（C，状态Ⅱ）＞（C，状态Ⅲ）

D．化学平衡常数：K （状态Ⅰ）=K （状态Ⅲ）＞K（状态Ⅱ）

4．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（）

A．溶液显电中性

B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在

C．氢离子浓度恒定不变

《化学平衡的移动》同步练习1(苏教版选修4)

第三单元化学平衡的移动

〔一〕典型例题

【例1】在一恒容密闭容器中，反响A(g)+B(g) C(g)到达平衡，假设增大A的浓度，使平衡右移，并到达新的平衡，以下说法正确的选项是〔〕

A．A的浓度一定比原平衡大 B．A的转化率增大

C．C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量 D．B的转化率一定增大

【分析解答】增大A的浓度，尽管平衡右移，但参加的A不可能全部转化。平衡时A的浓度一定比原平衡大，而A的转化率不一定增大。因为A的总量在增大。同理C的百分含量也不一定增大。而平衡右移B的转化率一定增大，正确答案A、D。

【答案】AD

【例2】在一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃ 时，气体混合物到达下式所示平衡：CO2+H2

CO+H2O 。到达平衡时生成0.75molCO 。那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO 和H2O的物质的量之和可能为〔〕

A 1. 2mol

B 1. 5mol

C 1. 8mol

D 2. 5mol

【分析解答】对于可逆反响，不管在什么情况下，一定是反响物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。

CO2 + H2 CO + H2O

起始 1 3 0 0

变化x x x x

平衡 0.25 2.25 0.75 0.75

在此根底上，增加H2的用量，平衡右移，CO2的转化率增大，CO、H2O的物质的量均增大。设平衡移动后，CO、H2O的物质的量为a，那么a>0.75+0.75=1.5。但CO2不能完全转化，〔假设CO2完全转化，那么a=2〕，故a<2。因而a的取值范围：1.5<a<2。答案为C。

人教版高中化学选修4导学案：2.3化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素含答案

第2课时影响化学平衡移动的因素

1.明确化学平衡移动的概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。

理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。 3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。

化学平衡的移动浓度、压强对化学平衡的影响

一、化学平衡的移动 1．定义

在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动。

2．图示表示

v (正)>v (逆)――→正向反应一定时间v (正)＝v (逆)――→改变条件v (正)≠v (逆)――→一定

时间

v ′(正)＝v ′(逆)

二、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究

探究1 依据K 2Cr 2O 7溶液中存在的平衡：Cr 2O 2－

7(橙色)＋H 2O 2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋

，完

成实验。

对可逆反应Fe 3＋

＋3SCN

－

Fe(SCN)3，分别增大c (Fe 3＋

)和c (SCN －)后，

Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH 溶液，由于3OH －

＋Fe 3＋

===Fe(OH)3↓，减小了Fe 3＋

的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动

(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 (2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。三、压强对化学平衡(有气体参与的反应)的影响 1.

(完整版)高中化学选修4化学平衡习题及答案解析

第三节化学平衡练习题

一、选择题

1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)

已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）

A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3(g)均为0.15mol/L

D．SO3(g)为0.4mol/L

2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）

A. C生成的速率与C分解的速率相等

B. A、B、C的浓度不再变化

C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB

D. A、B、C的分子数之比为1:3:2

3．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）

A. 混合气体密度恒定不变

B. 混合气体的颜色不再改变

C. H2、I2、HI的浓度相等

D. I2在混合气体中体积分数不变

4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）

A．混合气体的压强B．混合气体的密度

C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量

5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：

2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）

A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜a

高中化学选修四第二章化学平衡经典练习题

第二章化学反应速率和化学平衡练习题

1．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．各气体物质的物质的量浓度

D．气体的总物质的量

2．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

4．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是() A．若增大压强，则物质Y的转化率减小

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1 2

C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

高二化学选修4同步练习：2-3-2影响化学平衡的因素

2-3-2影响化学平衡的因素

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()

A．加入一种反应物B．增大体系的压强

C．升高温度D．使用催化剂

【解析】当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化，平衡不移动；对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动；使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，化学平衡不移动。

【答案】 C

2．(2011·东北师大附中期中)反应2A(g) 2B(g)＋E(g)ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是() A．加压B．减压

C．减少E的浓度D．降温

【解析】降温，反应速率降低，平衡左移，A的浓度增加。

【答案】 D

3．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)ΔH<0，下列说法正确的是()

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【解析】升温，正逆反应速率均增加，A错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；升温，平衡逆向移动，C错；减小压强，平

衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。

【答案】 B

4．有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()

化学选修4：化学平衡之影响平衡的因素

第三节
化学平衡
影响平衡的因素专题
东北师大附中高中部化学组柳西
东北师大附中化学组柳西
化学平衡的移动
V正=V逆≠0 平衡1 破坏旧平衡条件改变
一定时间 ′ ′ ′ 逆′ V正≠V V正=V逆≠0
不平衡
平衡2
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡通过条件的变化而遭到破坏，到新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。
东北师大附中化学柳西
②平衡混合物都是固体或液体的，改变
压强不能使平衡移动； ③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。
东北师大附中化学柳西
判断压强引起平衡移动的思路：压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？若体积变化则浓度发生改变浓度改变则引起速率的变化速率变化后，若导致V正 ≠V逆时平衡移动若V正 = V逆时，则平衡不移动
平衡状态Ⅰ
V逆
0
t1
t2
t3
t（s）
东北师大附中化学柳西
速率时间关系图
东北师大附中化学柳西
速率时间关系图
-
东北师大附中化学柳西
注意： ⑴改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。 ⑵对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。 ⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。在生产上，往往采用增大成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。

化学选修四(化学反应原理)----化学平衡的移动

课题：化学平衡的移动

基础自测

化学平衡的移动

1．化学平衡的移动

就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

2．图示

3．平衡移动的方向

(1)若v(正)＞v(逆)，则平衡向正反应方向移动。

(2)若v(正)＝v(逆)，则平衡不移动。

(3)若v(正)＜v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。

[特别提醒]

(1)外界条件改变，平衡不一定发生移动。

①若条件改变，未引起化学反应速率的变化，则平衡一定不移动，如增加固体的用量。

①若条件改变，引起了化学反应速率的变化，但v(正)、v(逆)同等程度的改变，则平衡不发生移动。

①若条件改变，引起v(正)≠v(逆)，则平衡一定发生移动。

(2)平衡发生移动，说明外界条件一定发生改变。

浓度变化对化学平衡的影响

1．浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变的情况下，改变参与反应物质的浓度对化学平衡的影响：

(1)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，使得v(正)大于v(逆)，平衡向正反应方向移动。

(2)减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，使得v(正)小于v(逆)，平衡向逆反应方向移动。

2．平衡移动图像(vt图)

(1)平衡正向移动

(2)平衡逆向移动

压强变化对化学平衡的影响

1．压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系

2．在其他条件不变的情况下压强对化学平衡的影响

(1)增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。

(2)减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

3．平衡移动图像(vt图)

以m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)为例

(1)若m＋n＞p＋q

化学选修4影响化学平衡移动的因素习题

影响化学平衡移动的因素练习

浓度、压强对化学平衡移动的影响

[基础过关]

一、化学反应速率改变与平衡移动的关系

1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( )

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动

2．某温度下反应N2O4(g)⇋2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变二、浓度对化学平衡移动的影响

3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⇋C(s)＋3D(g)

ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是（）A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰”气4．在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g)⇋p C(g)＋q D(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（）

A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1

高中化学选修4 化学平衡的移动(复习)

【答案】
B
18
跟踪训练 1．(2014 年高考安徽卷)低温脱硝技术可用于处
理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
C
Fra Baidu bibliotek
2NH3(g) ＋ NO(g) ＋ NO2(g) 2N2(g) ＋ 3H2O(g) ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
5
2．压强 (1)若a＋b≠m 体积减小，浓度增大，压强增大，平衡向
气体分子数减小的方向移动； _______________
体积增大，浓度减小，压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。 _______________ (2)若a＋b＝m 不移动。改变压强，平衡___
6
3．温度吸热反应方向移动；升高温度，平衡向_________ 放热反应方向移动。降低温度，平衡向_________
⑥恒压通入惰
性气体，能提高 COCl2 转化率的是( A．①②④ C．②③⑤ B．①④⑥ D．③⑤⑥
B
)
17
【解析】本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错；增加CO 浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体分子数增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确。

化学选修四-课后习题及参考答案

化学选修4化学反应原理课后习题和答案

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化

P5习题

1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？

2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。

3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molN

2(g)与适量H

（g）起反应，生成NH

（g），放出92.2kJ热量。

(2)1molN

2(g)与适量O

（g）起反应，生成NO

（g），吸收68kJ热量。

(3)1molCu(s)与适量O

（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量。

(5)（l），

(6)（l），

1、

O（g），

2、

反应

化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。

3、用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有什么问题？它的发展前景如何？

氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。

4、科学家发现海底存在大量水合甲烷，请你谈谈甲烷燃料开发的前景。

影响化学平衡移动的因素

勒夏特列原理
定义：化学平衡总是朝着能减弱外界条件
影响的方向移动。
“减弱”的双重含义
定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。
定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量。
影响化学平衡的条件小结
改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向向正反应方向移动
向逆反应方向移动向逆反应方向移动
思考：如果降低温度化学平衡向什么方向移动？ v
v正 v正 = v逆
v逆
v正
v逆
v正 = v逆
t
t0
t1
t2
t3
结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动
• 总结：升高温度向吸热的方向移动趋势降低温度
降低温度
向放热的方向移动
趋势
升高温度
总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响。
v逆
v正′= v逆′
v正
v正′= v逆′
0 t 1 t2 t 3 加压对化学平衡的影响 v逆 0 t1 t2 t3 减压对化学平衡的影响
规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；
[注意]
①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强不能使化学平衡移动；
注意：对平衡体系中的固态物质或纯液体，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态物或纯液体的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。

选修4 第二章第三节影响化学平衡

Leabharlann Baidu0.5×0.5 0.5×0.5
=1
T、V一定 CO(g)+H2O(g) 起 2mol 1mol 变 x x
CO(g)+H2(g) x x x x
平 2-x 1-x x×x K= =1 (2-x) × (1-x) 2/3 1 1 α(CO)= = < 2 3 2 x 2 =(1-x) ×(2-x) 2/3 2 1 2 α (H2O)= = > x= 1 3 2 3
在t2时刻，浓度分别作如下改变，请画出υ－t图。
υ正
υ逆
①增大C生 ②减小C反 ③减小C生
υ
t1
t2 时间
㈠浓度对化学平衡的影响结论: 在其它条件不变的情况下增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,都可以使化学平衡向正反应方向移动; 增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使化学平衡向逆反应方向移动.
增大压强
mA(g)+nB(g) υ υ正 = υ逆 t 减小压强时间 , , υ
pC(g)+qD(g) , ,
第一种情况:m + n = p + q
υ正 = υ逆
t
时间
增大压强
㈡压强对化学平衡的影响
其它条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向的移动；其它条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。