最新-化学一轮复习导学案学案42 离子浓度的大小比较

-化学一轮复习导学案学案42离子浓度的

大小比较

学案42 离子浓度的大小比较

一、比较方法

1．理清一条思路，掌握分析方法

电解质溶液⎩

⎪⎪⎨⎪⎪

⎧

单一溶液⎩⎪⎨

⎪⎧ 酸或碱溶液——考虑电离

盐溶液——考虑水解

混合溶液⎩⎪⎨⎪⎧

不反应——同时考虑电离和水解反应⎩⎪⎨⎪⎧ 不过量

⎩

⎪⎨⎪

⎧ 生成酸或碱——考虑电离生成盐——考虑水解

过量——根据过量程度考虑电离 或水解

2．熟悉两大理论，构建思维基点

(1)电离理论

①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨

水溶液中：NH 3·H 2O 、NH ＋4、OH －

浓度的大小关系是_____________________________。

②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H 2S 溶液中：H 2S 、HS －、S 2－、H ＋

的浓度大小关系是______________________________________________。 (2)水解理论

①弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶

液中c (H ＋)或碱性溶液中c (OH －

)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH 4Cl 溶液

中：NH ＋4、Cl －、NH 3·H 2O 、H ＋

的浓度大小关系是____________________________________。

②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na 2CO 3溶液

中：CO 2－3

、HCO －

3、H 2CO 3的浓度大小关系应是_____________________________________。

3．把握3种守恒，明确等量关系

(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。

(2)物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。即原子守恒。

(3)质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。

例如：0.1 mol·L －

1的NaHCO 3溶液中，存在的离子有____________________，存在的分 子有__________________，则其电荷守恒式为_____________，物料守恒式为____，质子守恒式为______________________。

典例导悟1 分别写出0.1 mol·L －

1的NH 4Cl 溶液和Na 2S 溶液中的电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式。

二、典例导悟，分类突破

1．单一盐溶液

典例导悟2硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()

A．c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(NH＋4)＝2c(SO2－4)

C．c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)

D．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)

听课记录：

2．酸碱中和型

(1)恰好中和型

典例导悟3在10 mol 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH 3COOH 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()

A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)

听课记录：

(2)反应过量型

典例导悟4在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH 3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()

A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

听课记录：

典例导悟525 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是()

A．c(NH＋4)＝c(SO2－4)

B．c(NH＋4)>c(SO2－4)

C．c(NH＋4)

D．c(OH－)＋2c(SO2－4)＝c(H＋)＋c(NH＋4)

听课记录：

3．盐与酸(碱)混合型

典例导悟6用物质的量都是0.1 mol的CH 3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是()

A．c(H＋)>c(OH－)

B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1

C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1

听课记录：

典例导悟7将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()

A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

D．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

听课记录：

4．不同物质同种离子浓度的比较

典例导悟8相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是()

A．NH4Cl B．NH4HCO3

C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

听课记录：

1．(2010·四川理综，10)有关①100 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()

A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)

2．(2010·上海，16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

3．(2009·安徽理综，13)向体积为V a的0.05 mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是()

A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)

B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C．V ac(K＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

4．(2009·江苏，13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A．室温下，向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na ＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)