最新-化学一轮复习导学案学案42 离子浓度的大小比较
2022-2022学年高中化学324《离子浓度大小的比较》导学案鲁科版选修4
离子浓度大小的比较导学案[目标要求]1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。
2.会判定溶液中离子共存。
离子浓度大小的比较规律1．多元弱酸溶液根据多步电离分析。
例如：在H2CO3的溶液中，________>________≫________。
2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。
例如：Na2CO3溶液中，____>______>______>______。
3．多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。
如HCO－3以水解为主，NaHCO3溶液中[Na＋]>[HCO－3]>[OH－]>[H＋]；而HSO－3以电离为主，NaHSO3溶液中[Na＋]>[HSO－3]>[H＋]>[OH－]。
4．不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。
例如：在相同物质的量浓度的以下溶液中：a.NH4Cl b．CH3COONH4c．NH4HSO4，[NH＋4]由大到小的顺序是____>____>____。
5．混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
(1)分子的电离大于相应离子的水解例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，______>______>______>_____。
(2)分子的电离小于相应离子的水解例如：在0.1 mol·L－1的NaCN和0.1 mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为[Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋]。
6．利用守恒规律知识点一溶液中离子浓度的比较1．以下浓度关系正确的选项是( )A．氯水中：[Cl2]＝2{[ClO－]＋[Cl－]＋[HClO]}B. 氯水中：[Cl－]>[H＋]>[OH－]>[ClO－]C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：[Na＋]＝[CH3COO－]D．Na2CO3溶液中：[Na＋]>[CO2－3]>[OH－]>[HCO－3]>[H＋]2．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反响后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是( )A．[H＋][OH－]＝K WB．[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]C．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]D．[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]3．0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，那么以下说法中正确的选项是( )A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有[Na＋]＋[H＋]＝[HA－]＋[OH－]＋2[A2－]D．在Na2A溶液中一定有[Na＋]>[A2－]>[H＋]>[OH－]知识点二离子共存4．向某无色溶液中参加铁粉能产生大量H2，那么该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是( )A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．Fe3＋、K＋、Cl－、HCO－3C．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO2－4D．K＋、Na＋、Cl－、SO2－45．以下离子组中因水解相互促进而不能大量共存的离子组是( )A．H2PO－4、Na＋、Cl－、OH－B．Al3＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．H＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4D．S2－、Na＋、Cl－、H＋6．以下各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A．NH＋4、NO－3、Al3＋、Cl－B．Na＋、SiO2－3、NO－3、Fe3＋C．Na＋、MnO－4、K＋、SO2－4D．Na＋、HCO－3、SO2－4、Al3＋参考答案与解析根底落实1．[H＋] [HCO－3] [CO2－3]2．[Na＋] [CO2－3] [OH－] [HCO－3]4．c a b5．(1)[NH＋4] [Cl－] [OH－] [H＋]6．[Na＋] [HCO－3] [CO2－3] [H2CO3] [Na＋] [H＋] [HCO－3] [OH－] 2[CO2－3]对点训练1．D [A项，氯水中只有局部Cl2与水作用，生成HCl和HClO，Cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，A错误；B项应为：[H＋]>[Cl－]>[ClO－]>[OH－]；C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，[OH－]>[H＋]，根据电荷守恒，[Na＋]>[CH3COO－]。
江苏省响水中学高三化学一轮复习 第42课时 离子浓度大
第42课时离子浓度大小比较(1)【考纲要求】会确定电解质溶液中微粒种类，并比较溶液中离子浓度的大小【自主预学】1.粒子种类的判断(1)NaHCO3溶液中_____________________ (2)Na2CO3溶液中_______________________(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中__________________________________________。
(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)_________________________________。
(5)物质的量浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液2.电荷守恒（写出等式）NaHCO3和Na2CO3的混合溶液3.物料守恒（写出等式）NH4Cl溶液中有Na2SO3溶液中有NaHCO3和Na2CO3的1：1混合溶液【探究学习】6．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系①大小关系____________________________________________________________。
②物料守恒_____________________________________________________。
③电荷守恒_____________________________________________。
④质子守恒___________________________________________________________。
7．0.1 mo l·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系①大小关系___________________________________________________________。
②物料守恒___________________________________________________________。
离子浓度大小比较导学案
离子浓度的大小比较专题写出下列溶液中所涉及所有电离或水解的方程式：①弱酸溶液：例：在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中电离方程式： , ②弱碱溶液：例：在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中电离方程式： ,③强酸弱碱盐溶液：例：在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中：电离（或水解）方程式： ,，④强碱弱酸盐溶液：例1：在0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中：电离（或水解）方程式： ,，例2：在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中：电离（或水解）方程式：，，⑤强碱弱酸的酸式盐溶液：例：在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中：电离（或水解）方程式：，，2. 两种电解质溶液混合:①两种物质混合不反应：例：浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液显酸性电离（或水解）方程式：，，②两种物质恰好完全反应：例：在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH，混合后的溶夜，二者反应的方程式：，反应后溶液中存在的溶质有，其中存在的电离（或水解）方程有：，，③两种物质反应，其中一种有剩余：a. 酸与碱反应型 :例：把0.02 mol·L -1 CH 3COOH 溶液与0.01 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合，二者反应的方程式： ，反应后溶液中存在的 溶质有： ， ，溶液中存在的电离（或 水解）方程式： ， ，b.盐与碱(酸)反应型例：将0.1mol ·L -1 醋酸钠溶液20mL 与0.1mol ·L -1盐酸10mL 混合后，溶液显酸性，二者反应的方程式： ，反应后溶液中存在的溶质有 ， ， ，涉及到的电离（或水解）方程式： ， ， ，1】认真观察、对比下列9组命题，回答下列问题：① 在0.1mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液中 ② 在0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中 ③ 在0.1mol·L -1 NH 4Cl 溶液中 ④ 在0.1mol·L -1 Na 2CO 3溶液中⑤ 在0.1mol·L -1 NaHCO 3溶液中 ⑥ 浓度均为0.1mol/L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合⑦ 0.1mol·L -1CH 3COOK 与0.1mol/L 盐酸等体积混合⑧ 0.1molCH 3COOH 通入到1L0.1mol·L -1 NaOH 溶液中⑨0.2mol·L -1CH 3COOK 与0.1mol/L 盐酸等体积混合[分类归纳]：从溶液的分类这一角度出发，对题给溶液进行分类（将序号填入第1个括号内）。
一轮复习离子浓度大小比较学案
高三化学一轮复习学案——溶液中离子浓度的大小比较【学习目标】1、会比较溶液中的离子浓度的大小关系；2、能写出溶液中电荷守恒、物料守恒等等式关系，并会利用其解决问题。
【课内探究区】一、单一溶液离子浓度大小的比较：【例1】已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32－）> c（H2SO3）则该溶液中c（H＋）c（OH－）（填“>”、“<”、“=”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明）：【难点释疑】关于弱酸的酸式盐溶液的酸碱性：弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小，若电离程度>水解程度,则溶液显性；如：。
若水解程度>电离程度,则溶液显性；如：。
【变式训练1】（08山东理综）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______c(CO32—)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是______ ____（用离子方程式和必要的文字说明）二、混合溶液离子浓度大小比较：1、弱酸（碱）与其相应的盐溶液混合：【例2】0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）﹤c(Na+)，则下列关系中，正确的是( )A、c(Na+)﹥c(CN-)﹥(OH-)﹥c(H+)B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D、c(CN-)﹥c(HCN)【小结】1、同浓度的弱酸与其相应的盐的混合溶液, 溶液的酸碱性取决于弱酸的电离程度和盐中弱酸根离子的水解程度的大小：（1）弱酸的电离程度>盐中弱酸根离子的水解程度,则溶液显性。
（2）弱酸的电离程度<盐中弱酸根离子的水解程度,则溶液显性。
【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习 离子浓度大小比较
【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习离子浓度大小比较【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习离子浓度大小比较离子浓度大小比较编号：31班级界别姓名.【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。
2、小组合作探究动量法推论离子浓度的方法。
3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。
【采用表明】利用一节课顺利完成Auron学案，凑齐后及时评阅。
下节课学生先自纠10分钟，然后针对不能的问题探讨10分钟，学生展现教师指点20分钟，最后用5分钟做好全面落实并展开当堂检测。
【基础自学】离子浓度大小比较1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列)na2co3溶液_____________________________________________nahco3溶液_____________________________________________2、混合溶液：例1．物质的量浓度相同的ch3cooh与ch3coona溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是()a．c(na+)+c(h+)＝c(oh－)+c(ch3coo－)b．c(ch3cooh)+c(ch3coo－)＝2c(na+)c．c(ch3coo－)＞c(na+)＞c(ch3cooh)＞c(h+)＞c(oh－)d．c(ch3coo－)＞c(na+)＞c(h+)＞c(ch3cooh)＞c(oh－)练1．将0.2mol/lhcn溶液和0.1mol/l的naoh溶液等体积混合后，溶液中c(na+)＞c(cn－)，以下关系式恰当的就是()a．c(hcn)＜c(cn－)b．c(h+)＜c(oh－)c．c(hcn)－c(cn－)＝c(oh－)d．c(hcn)+c(cn－)＝0.2mol/l【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：3、相同溶液中同一离子浓度大小比较：例2．等物质的量浓度的下列四种溶液中，nh4+浓度最大的是()a．nh4clb．nh4hco3c．nh4hso4d．nh4no3【小结】不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：4、溶液中的动量关系：例3：在na2co3溶液中下列关系式错误的是()a．c(na+)+c(h+)＝c(oh－)+c(co32－)b．c(oh－)＝c(h+)+c(hco3－)+2c(h2co3)c．c(na+)＝2c(co32－)+2c(hco3－)+2c(h2co3)d．c(na+)+c(h+)＝c(oh－)+2c(co32－)+c(hco3－)【合作探究】★★1、某二元酸(化学式h2a表示)在水中的电离方程式为：h2a＝h++ha－；ha－h++a2－请回答下列问题：⑴na2a溶液显出(填上“酸性”“中性”或“碱性”)，理由就是(用离子方程式则表示)__________⑵若0.1mol/lnaha溶液的ph＝2，则0.1mol/lh2a溶液中h+的物质的量浓度可能将0.11mol/l(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是⑶0.1mol/lnaha溶液中各种离子浓度由小至大的顺序就是______2、现有常温下的0.1mol/l纯碱溶液：⑴你指出该溶液呈圆形碱性的原因就是(用离子方程式则表示)：________________________。
离子浓度大小比较导学案
离子浓度大小比较2【学习目标】1.学生通过化学方程式的书写能指出图像交点处的溶质；2.学生通过CH 3COOH 和NaOH 滴定过程中溶质的分析能判断特殊点离子浓度大小关系；3.学生通过交点图像的分析能总结图像的分析方法；4.学生通过教师讲解能运用三大守恒判断陌生关系和比较粒子浓度大小关系。
【重点难点】重点：溶质的判断 指定点离子浓度大小关系难点：滴定过程中不同点离子浓度大小关系 【导学流程】一、基础感知（一）滴定图像不同点的分析（1）已知：向100mL0.1mol/LCH 3COOH 中滴加0.1mol/L 的NaOH 分别写出下列（①~⑤）几种情况分别对应下图中的哪个点？①浓度均为0.1mol/L 的CH 3COOH 和NaOH 溶液等体积混合②CH 3COOH 和NaOH 溶液混合后呈中性③CH 3COOH 和CH 3COONa 混合后呈中性④CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液1:1混合，pH<7⑤CH 3COONa 与NaOH 溶液1:1混合【思考】C 点时C （Na +）= mol·L －1pH<7,离子浓度：c(CH 3COO -)>c(H +)>c(Na +)>c(OH -)是否正确？（2）常温下向20 mL 0.2 mol·L －1二元酸H 2A 溶液中滴加0.2 mol·L －1 NaOH 溶液如图1，当V (NaOH)＝20 mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为 .（3）常温下，用0.10mol·L -1KOH 溶液滴定10.00mL 0.10mol·L -1某二元弱酸H 2R 溶液所得滴定曲线如图2:分析①、②、③、④、⑤各点溶质成分？（二）滴定图像中的交点分析[清北做]草酸为二元弱酸H 2C 2O 4HC 2O 4-+H +，K a1；HC 2O 4-C 2O 42-+H + K a2；常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH 溶液，所得溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4-、C 2O 42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH 的关系如图3 ①判断：pH=1.2溶液中：c(K +)+c(H +)=c(OH -)+c(H 2C 2O 4)②pH=2.7溶液中：c 2(HC 2O 4-)/[c(H 2C 2O 4)×c(C 2O 42-)]=③向pH=1.2的溶液中加KOH 溶液将pH 增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大。
高三化学复习导学案 离子浓度大小比较
高三化学导学案1.多元弱酸溶液，根据分步电离以第一步为主分析。
例如H3PO4溶液中，如[H+]>[H2PO4-]>[HPO42-]>[PO43-]2.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A. [NH3·H2O] > [ OH-]> [ NH4+]> [ H+]B. [ NH4+] > [NH3·H2O] > [ OH-]> [ H+]C. [NH3·H2O] > [ NH4+] =[ OH-]> [ H+]D. [NH3·H2O] > [ NH4+] > [ H+]> [ OH-]3.如相同浓度浓度的a. (NH4)2SO4 b. (NH4)2Fe(SO4)2 c.(NH4)2CO3[NH4+]由大到小是4.物质的量浓度相同的下列溶液 a. NH4Cl b. CH3COONH4 c.NH4HSO4 d.(NH4)2CO3e.NH3·H2O [ NH4+]由小到大的顺序是5.硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()A．c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)B．c(NH＋4)＝2c(SO2－4)C．c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)D．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)6.Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A. c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B. c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C. c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D. c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)7.100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D. c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)8.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B. c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C. c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D. c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)9.向150mL1mol/LNaOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体2.24L，待完全反应后，有关溶液中离子浓度的关系不正确的是( )A．2c(Na+) ＝3c(HCO3－) + 3c(H2CO3) +3 c(CO32－)B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(HCO3－)＝c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) +c(OH－)11.将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是；12.下列浓度关系正确的是( )A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)13.(1)室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①、两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
离子浓度大小比较导学案
离子浓度大小比较1【学习目标】1.学生根据三大守恒关系，能比较酸、碱、正盐溶液中离子浓度大小关系；2.学生通过判断电离与水解程度，能快速比较酸式盐溶液中离子浓度大小关系；3.学生通过回顾三大守恒，能快速利用三大守恒关系式比较溶液中离子浓度大小关系；4.学生通过分析混合溶液中溶质及比例关系，能比较混合溶液中离子浓度大小关系。
【重点难点】重点：单一溶液和混合溶液中离子浓度大小关系比较难点：“水解和电离很微弱”的理解【导学流程】一、基础感知（一）单一溶液①CH3COONH4溶液中存在的粒子的大小关系为。
②已知：H2A=HA-+H+HA-H++A2-，判断NaHA溶液呈____性，判断溶液中存在的粒子的大小关系为。
（二）混合溶液铺路搭桥：①先判断混合时两溶液是否发生反应，②若反应则分析反应后的溶质是什么，(常见的电离程度大于水解程度：HSO3-、H2PO4-、HC2O4-，水解程度大于电离程度：HCO3- 、HS-、HPO42-)③再比较离子浓度大小关系。
①浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa 溶液等体积混合，溶液显酸性，粒子浓度由大到小顺序。
②浓度均为0.1mol/L的HCN与NaCN 溶液等体积混合，溶液显碱性，粒子浓度由大到小顺序。
③向0.3molNaOH中通入0.2molCO2，产物为，物质的量之比为，反应后混合溶液中离子浓度由大到小顺序。
④0.4 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合，反应的溶质是，所得溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) 是否正确？（清北）⑤20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液溶质为，比例关系为，判断其离子浓度大小顺序c(CH3COO-)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) 是否正确？。
《离子浓度大小比较》导学案
高三化学导学案离子浓度大小比较主备人：审核人：【学习目标】1. 会简单比较溶液中离子浓度的大小2. 会用三个守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）对溶液中粒子间等量关系进行判断【学习重、难点】溶液中微粒浓度大小比较方法；电荷守恒和物料守恒的运用【知识回顾】书写下列物质在水中的电离方程式：碳酸：碳酸氢钠：醋酸铵：【注意】强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子；弱电解质在水溶液中是部分发生电离的，溶液中存在较大量的弱电解质分子，只有少量发生电离；多元弱酸还要考虑分步电离，且以第一步电离为主。
2．盐类水解规律：强酸弱碱盐水解后溶液呈；强碱弱酸盐水解后溶液呈。
多元弱酸盐．．．．，如CO32－+H2O HCO3－+OH－、HCO3－+H2O H2CO3+OH－。
．．．．．还要考虑分步水解水解的离子占总离子的极少数，且第一步水解大于第二步水解，正盐水解大于酸式盐，如同浓度Na2CO3碱性大于NaHCO3。
3．水解与电离的关系规律水解与电离共存时，对二者的相对大小要分析清楚。
如NaHCO3水解大于电离,溶液显性,[H2CO3] [CO32－]；如NaH2PO4、NaHSO3电离水解,溶液显酸性, NaHSO3溶液中 [SO32－] [H2SO3],而NaHSO4则只电离不水解，相当于一元强酸。
【学习内容】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液总是呈___，即阴离子所带负电荷总数一定___阳离子所带正电荷总数。
如：NH4Cl溶液2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。
如：NH4Cl溶液3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。
如：NH4Cl溶液【即时检测】（1）写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：（2）写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析写出溶液中离子浓度大小关系式（1）CH3COOH溶液__________________________________________________（2）氨水__________________________________________ ___（3）Na2CO3溶液______________________________________________2、混合溶液中离子浓度的大小比较：要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。
【步步高】高考化学大一轮复习 离子浓度的大小比较配套导学案(含解析)苏教版
学案42 离子浓度的大小比较一、比较方法1．理清一条思路，掌握分析方法电解质溶液⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧单一溶液⎩⎪⎨⎪⎧ 酸或碱溶液——考虑电离盐溶液——考虑水解混合溶液⎩⎪⎨⎪⎧不反应——同时考虑电离和水解反应⎩⎪⎨⎪⎧ 不过量⎩⎪⎨⎪⎧ 生成酸或碱——考虑电离生成盐——考虑水解过量——根据过量程度考虑电离 或水解2．熟悉两大理论，构建思维基点(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH 3·H 2O 、NH ＋4、OH －浓度的大小关系是_____________________________。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。
如在H 2S 溶液中：H 2S 、HS －、S 2－、H ＋的浓度大小关系是______________________________________________。
(2)水解理论①弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c (H ＋)或碱性溶液中c (OH －)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH 4Cl 溶液中：NH ＋4、Cl －、NH 3·H 2O 、H ＋的浓度大小关系是____________________________________。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na 2CO 3溶液中：CO 2－3、HCO －3、H 2CO 3的浓度大小关系应是_____________________________________。
3．把握3种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。
(2)物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。
即原子守恒。
(3)质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度是指单位体积内离子的数量，是描述溶液中离子含量多少的重要参数。
离子浓度大小的比较对于化学实验和工业生产具有重要意义。
下面将介绍离子浓度大小比较的方法和规律。
首先，我们可以通过离子浓度的计算公式来比较不同溶液中离子的浓度大小。
一般来说，离子浓度的计算公式为离子的摩尔浓度乘以电离度。
其中，电离度是指溶液中离子的离子化程度，是描述离子在溶液中的溶解程度的参数。
通过计算不同溶液中离子的摩尔浓度和电离度，我们可以比较它们的离子浓度大小。
其次，我们可以通过离子浓度的测定方法来比较不同溶液中离子的浓度大小。
常用的离子浓度测定方法包括电化学方法、光谱分析方法、离子选择电极法等。
通过这些方法，我们可以准确地测定不同溶液中离子的浓度，从而比较它们的离子浓度大小。
此外，离子浓度大小的比较还受溶液的温度、压力、PH值等因素的影响。
在比较离子浓度大小时，我们需要考虑这些因素对离子浓度的影响，以确保比较的准确性和可靠性。
总的来说，离子浓度大小的比较需要综合考虑离子的摩尔浓度、电离度、测定方法以及溶液的其他因素。
只有在综合考虑这些因素
的基础上，我们才能准确地比较不同溶液中离子的浓度大小，为化
学实验和工业生产提供准确的数据支持。
通过以上介绍，我们可以看出，离子浓度大小比较的方法和规
律是一个复杂而又重要的问题。
只有在深入理解离子浓度的计算公式、测定方法以及影响因素的基础上，我们才能准确地比较不同溶
液中离子的浓度大小，为化学实验和工业生产提供准确的数据支持。
希望本文的介绍能够对大家有所帮助。
高中化学_离子浓度大小的比较教学设计学情分析教材分析课后反思
【教学设计】＿离子浓度大小比较＿化学＿高中＿一、教学目标1.了解盐类水解的原理和影响盐类水解的因素。
2.理解弱电解质的电离平衡。
3. 掌握溶液中离子浓度关系和比较溶液中离子浓度大小的方法。
4.培养学生分析解决问题的推理论证能力。
二、教学重难点重点：溶液中离子浓度大小关系及三大守恒。
难点：综合分析比较溶液中离子浓度的大小。
三、教学策略以“先学后教、以学定教，学教互动”为指导，构建高效课堂教学模式。
调动学生学习的积极性，发挥学生自主学习、主动学习的主体作用，让学生充分参与课堂教学，提高学生分析问题解决问题的能力和验证推理能力。
四、教学过程【学情分析】＿离子浓度大小比较＿化学＿高中＿本节内容是大部分学生的难点，许多学生在学习中常常下了很大的功夫却效果不大，因此考试中得分率很低。
学生出错的主要原因是对弱电解质的电离平衡及影响因素、盐类的水解及影响因素等知识理解和掌握的不够深入和透彻，不能综合运用所学知识分析解决问题，用了很多时间，做了很多题，结果仍然不会做题。
有的学生干脆放弃了这类题目的解答。
那么如何通过学习正确且快速的分析解决好这类问题呢？除了掌握好电离平衡和水解平衡的有关知识之外，还需要找到解决问题的思路和方法。
【效果分析】＿离子浓度大小比较＿化学＿高中＿1.高考真题引领，方向性明确。
学生通过充分研读高考真题，明确了本节内容在高考命题中的考查方向、命题特点和考查知识点，贴近高考考情，有利于学生把握本节课的教学重点和难点。
2.对高考试题进行归类，注重对每一种题型的解题方法进行建模。
分析近几年高考试题并对此进行归类总结，归纳出每一种题型的解题方法和技巧，注重建模思想的构建。
3.学生通过对点演练，举一反三，学以致用，提高了学生分析解决问题的能力，验证推理能力，规范答题的能力，效果较好。
本节课的不足之处有：1.学生的合作学习能力的培养体现不好，学生的合作学习和分组学习活动设计不足。
2.留给学生自主思考，归纳提升的时间不足。
高三化学一轮复习“粒子”浓度大小比较(学案)
高三化学一轮复习“粒子”浓度大小比较（学案）基础知识梳理一、熟习两大实际，构建思想基点1．电离实际(1)弱电解质的电离是微弱的，电离发生的微粒都十分少，同时还要思索水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。
(2)多元弱酸的电离是分步停止的，其主要是第一级电离(第一步电离水平远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2．水解实际(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解发生的弱电解质的浓度。
如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步停止的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
二、掌握三种守恒，明白等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。
2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子可以水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种方式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
《离子浓度大小的比较》学案
《离子浓度大小的比较》学案朱根秀[复习目标]1、掌握电解质溶液中的守恒关系，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
2、强化对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用——离子浓度大小的比较[复习过程]一、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO溶液中n(Na+)：n(c)＝31：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(HO+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
（可以不要求掌握）3例：物质的量浓度分别为0.1mol/L醋酸溶液、氢硫酸溶液、氯化铵溶液、次氯酸钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钾溶液，写出这些溶液中三大守恒关系式。
0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L氢硫酸溶液、0.1mol/L氯化铵溶液、0.1mol/L次氯酸钠溶液、0.1mol/L碳酸钠溶液、0.1mol/L碳酸氢钾溶液、二、离子浓度大小比较㈠单一溶液中离子浓度大小比较1、酸溶液型例1：在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：。
2、碱溶液型（）例2：在0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D．c (NH3·H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)3、盐溶液型（）例3：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c (OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)（）例4：在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+)=2c(CO32-) B．c(OH-)=2c(H+)C．c(HCO3-)>c(H2CO3) D．c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)（）例5：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
离子浓度大小比较导学案
专题二《溶液中离子浓度大小比较》导学案班级： 姓名：【温故知新】（一）电解质的电离规律1、强电解质在水溶液中是 电离的，在溶液中 电解质分子；2、弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的，在溶液中既存在 又存在 ；3、多元弱酸 电离。
（二）水的电离规律1、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H +和OH - ；2、由水电离产生的c (H +) c(OH -)。
3、思考：（1）在纯水中加入酸或碱， 了水的电离，使水的电离度 ；（2）在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐， 了水的电离，使水的电离度 。
【探究新知】1.明确两大理论，构建思维模型 (1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。
如氨水中：c (NH 3·H 2O) c (OH －) c (NH 4＋)。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。
如在H 2S 溶液中：c (H 2S) c (H ＋) c (HS －) c (S 2－)。
(2)水解理论①弱离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c (H＋)或碱性溶液中c (OH －)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH 4Cl 溶液中：c (Cl －) c (NH 4＋) c (H ＋) c (NH 3·H 2O)。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na 2CO 3溶液中：c (CO 32－) c (HCO 3－) c (H 2CO 3)。
2．把握三种守恒，明确等量关系 （1）电荷守恒规律：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NH4Cl 溶液中：（2）物料守恒规律：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如Na 2CO 3溶液中n(Na +)：n(CO 32-)＝ ， 所以离子浓度关系是：（3）质子守恒规律：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H +）的物质的量应相等。
2019高考化学一轮复习离子浓度大小比较学案
离子浓度大小比较李仕才离子浓度大小比较知识精讲：一、掌握有关知识要点1、弱电解质的电离2、水的电离3、盐类水解二、理解四种守恒关系例1：以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式）存在的离子有：。
1、电荷守恒：。
2、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，。
3、定组成守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32―)＝2∶1，推出：4、质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH―）水。
得质子守恒关系为：三、考虑两个特定的组合：当C（NH4Cl）≤C（NH3·H2O）、C（CH3COONa）≤C（CH3COOH）时，电离大于水解，水解忽略不计。
四、分析思路：典型例题类型：一、单一溶液离子浓度比较：例1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)例3：在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＋C(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-) C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)二、混合溶液离子浓度比较例4、100 mL 0.1 mol·L－1醋酸与50 mL 0.2 mol·L－1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)D.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)例5：将0.2 mol·L-1CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)例6：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B． c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C． c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)三、不同溶液同一离子浓度的比较例8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．HCOONH4 D．NH4HCO3例9：下列四种溶液（1)p H=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比( )A 1：10：100：1000B 0：1：11：11C 14：13：12：11D 100；10：1：0例10有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（）A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO一)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②例11、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3例12：25℃时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是（）A．a点处：c（Na+）> c（CH3COO—）> c（OH—）>c（H+）B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）C．c点处：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）=2 c（Na+）D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+ c（CH3COO—）强化训练：1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)2、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A、c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)B、．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－) C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)3、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)4、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②5、在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L溶液中，测得c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式中正确是（）A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) = c(OH－)C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) =0.2mol/L6、.0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol?L―1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是（）A.c(CH3COO―)>c(Na+)>c(OH―)>c(H+)B.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H+)C.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(H+)>c(OH―)D.c(Na+)=c(CH3COO―)>c(OH―)=c(H+)7、将标准状况下的 2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-)C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)8、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系9、25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大10、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（）A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①11、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝ 4，则下列说法中正确的是 ( )A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋ c (OH－) ＋ 2c (A2－)D．在Na2A溶液中一定有： c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)12、室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( ) A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)13、(2018年北京丰台）下列说法不正确．．．的是A．1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ]B．常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) + c(OH－) ＝c(H+) + c(Na＋)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋) > c(HX) > c(X－) > c(H＋) > c(OH－)14、将0.2 mol·Ｌ－1 HA溶液与0.1 mol·Ｌ－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”)填写下列空白：(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)。
离子浓度的大小比较教案
离子浓度的大小比较一、熟悉两大理论，构建思维基点1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2．水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H ＋)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
二、把握3种守恒，明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。
2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
【高考推荐】2020-2021高考化学一轮复习“粒子”浓度大小比较学案(含解析)
“粒子”浓度大小比较李仕才基础知识梳理一、熟悉两大理论，构建思维基点1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH 3·H 2O 、NH ＋4、OH －浓度的大小关系是c (NH 3·H 2O)>c (OH －)>c (NH ＋4)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H 2S 溶液中：H 2S 、HS －、S 2－、H ＋的浓度大小关系是c (H 2S)>c (H ＋)>c (HS －)>c (S 2－)。
2．水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c (H ＋)或碱性溶液中c (OH －)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。
如NH 4Cl 溶液中：NH ＋4、Cl －、NH 3·H 2O 、H ＋的浓度大小关系是c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (NH 3·H 2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na 2CO 3溶液中：CO 2－3、HCO －3、H 2CO 3的浓度大小关系应是c (CO 2－3)>c (HCO －3)>c (H 2CO 3)。
二、把握三种守恒，明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO 3溶液中存在着Na ＋、H ＋、HCO －3、CO 2－3、OH －，存在如下关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋c (OH －)＋2c (CO 2－3)。
2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
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-化学一轮复习导学案学案42离子浓度的大小比较学案42 离子浓度的大小比较一、比较方法1．理清一条思路，掌握分析方法电解质溶液⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧单一溶液⎩⎪⎨⎪⎧ 酸或碱溶液——考虑电离盐溶液——考虑水解混合溶液⎩⎪⎨⎪⎧不反应——同时考虑电离和水解反应⎩⎪⎨⎪⎧ 不过量⎩⎪⎨⎪⎧ 生成酸或碱——考虑电离生成盐——考虑水解过量——根据过量程度考虑电离 或水解2．熟悉两大理论，构建思维基点(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH 3·H 2O 、NH ＋4、OH －浓度的大小关系是_____________________________。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。
如在H 2S 溶液中：H 2S 、HS －、S 2－、H ＋的浓度大小关系是______________________________________________。
(2)水解理论①弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c (H ＋)或碱性溶液中c (OH －)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH 4Cl 溶液中：NH ＋4、Cl －、NH 3·H 2O 、H ＋的浓度大小关系是____________________________________。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na 2CO 3溶液中：CO 2－3、HCO －3、H 2CO 3的浓度大小关系应是_____________________________________。
3．把握3种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。
(2)物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。
即原子守恒。
(3)质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。
例如：0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中，存在的离子有____________________，存在的分 子有__________________，则其电荷守恒式为_____________，物料守恒式为____，质子守恒式为______________________。
典例导悟1 分别写出0.1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液和Na 2S 溶液中的电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式。
二、典例导悟，分类突破1．单一盐溶液典例导悟2硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()A．c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)B．c(NH＋4)＝2c(SO2－4)C．c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)D．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)听课记录：2．酸碱中和型(1)恰好中和型典例导悟3在10 mol 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH 3COOH 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)听课记录：(2)反应过量型典例导悟4在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH 3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)听课记录：典例导悟525 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是()A．c(NH＋4)＝c(SO2－4)B．c(NH＋4)>c(SO2－4)C．c(NH＋4)<c(SO2－4)D．c(OH－)＋2c(SO2－4)＝c(H＋)＋c(NH＋4)听课记录：3．盐与酸(碱)混合型典例导悟6用物质的量都是0.1 mol的CH 3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是()A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1听课记录：典例导悟7将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)听课记录：4．不同物质同种离子浓度的比较典例导悟8相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是()A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4听课记录：1．(2010·四川理综，10)有关①100 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)2．(2010·上海，16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)3．(2009·安徽理综，13)向体积为V a的0.05 mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是()A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)4．(2009·江苏，13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．室温下，向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na ＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D ．25 ℃时，pH ＝4.75、浓度均为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：c (CH 3COO －)＋c (OH －)<c (CH 3COOH)＋c (H ＋)5．将pH ＝2的盐酸和pH ＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A ．c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (OH －)>c (H ＋)B ．c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (H ＋)>c (OH －)C ．c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (H ＋)>c (OH －)D ．c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)6．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A ．pH 相等的①NH 4Cl ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液：c (NH ＋4)大小顺序为①>②>③B ．pH 相等的NaF 与CH 3COOK 溶液：[c (Na ＋)－c (F －)]>[c (K ＋)－c (CH 3COO －)]C ．0.2 mol·L －1的Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO －3)＋c (H ＋)＋c (H 2CO 3)D ．0.2 mol·L －1 HCl 与0.1 mol·L －1 NaAlO 2溶液等体积混合：c (Cl －)>c (Na ＋)>c (Al 3＋)>c (H ＋)>c (OH －)7．(2011·张家港模拟)下列有关判断正确的是( )A ．氨水加水稀释，c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )增大B ．若酸性HA>HB ，则含等物质的量的NaA 和NaB 的混合溶液中有c (OH －)>c (A －)>c (B －)>c (H ＋)C ．在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有2c (Na ＋)＝3c (HCO －3)＋3c (H 2CO 3)＋3c (CO 2－3)D ．25 ℃时，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH 不会小于78．已知常温下CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是( )A ．a 点表示的溶液中c (CH 3COO －)略小于10－3mol·L －1B ．b 点表示的溶液中c (CH 3COO －)>c (Na ＋) C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全D ．b 、d 点表示的溶液中c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )均等于K9.(2011·江苏，14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．在0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)>c (HCO －3)>c (CO 2－3)>c (H 2CO 3)B ．在0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：c (OH －)－c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)C ．向0.2 mol·L －1 NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol·L －1 NaOH 溶液：c (CO 2－3)>c (HCO －3)>c (OH －)>c (H ＋)D ．常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7，c (Na ＋)＝0.1 mol·L －1]：c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)＝c (OH －)专题学案42离子浓度的大小比较【专题探究区】一、2.(1)①c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)②c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)(2)①c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)②c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)3．(3)Na＋、HCO－3、CO2－3、OH－、H＋H2O、H2CO3c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3)典例导悟1．NH4Cl溶液中(1)电荷守恒：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)(2)物料守恒：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝0.1 mol·L－1(3)质子守恒：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)Na2S溶液中(1)电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)(2)物料守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)](3)质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S))＝2n(SO2－4)，溶液中因存在NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，2．B[硫酸铵中，n(NH＋使溶液呈酸性，又因NH＋4水解程度很小，所以1<c(NH＋4)/c(SO2－4)<2，B错；溶液中各离子浓度从大到小顺序为：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)，A对；由微粒数守恒关系可得c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)，C对；由溶液中电荷守恒，可知c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，D对。