云南省昆明市第一中学2018届高三第七次月考理综化学试题(含答案)

7.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，

用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

A.萃取

B.渗析

C.蒸馏

D.干馏

8.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LCH4Cl含有分子数为N A个

B.1L0.5mol/LH2C2O4溶液中，约含有N A个H+

C.1molN2和3molH2混合后充分反应，生成物中的N-H键数目为6N A

D.含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜加热，充分反应，可产生N A个SO2分子

9.下列有关有机物的说法正确的是

A.乙醇、乙酸分子中均含有羟基，既能与钠反应，又能与NaOH溶液反应

B.乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水发生反应，且两者的反应类型相同

C.分子式为C4H7ClO2,能与NaHCO3溶液反应的有机物可能结构有5种(不考虑立体异构)

D. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电

子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

A.简单离子半径:Y>Z>X

B.氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>W

C.气态氢化物的稳定性:Y

D.四种元素的氢化物均为共价化合物

11.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、

SO42-、Cl－、I－、HCO3-，如下实验：

下列实验结论错误的是

A.肯定含有的离子是NO3-、SO42-、Mg2＋、Al3＋、H+

B.肯定没有的离子是Fe2＋、I－、HCO3-、Ba2＋

C.可能含有的离子是K＋、Cl－

D.不能确定的离子是K＋、Cl－、HCO3-

12.某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。设计如下图

甲所示装置。实验操作及现象:按图甲装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。当电流变为零时，向图甲装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图乙所示。

下列判断合理的是

A.a点时，C为正极; b点时上述反应达平衡状态

B.b点前，甲装置盐桥中的阴离子向右边烧杯迁移

C.C点时，C2为负极，电极反应式为2I--2e-=I2

D.可推断AsO43-+2I-+2H+=As033-+I2+H2O的正反应是吸热反应

13.常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LCH3COOH溶液，所得滴定曲线

如图。下列说法正确的是

A.常温下，CH3COOH的电离常数K a的数量级为10-3

B.溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.水的电离程度:①<③<②

D.溶液圆中:c(Na+)=c(CH3COOH)·

26.(14分)硫酸镍晶体(NiSO4·7H20)可用于电镀工业，可用含镍废他化剂为原料来制备。已知

某化工厂的含镍废催化剂主婴含有Ni,还含有Al,Fe的单质及其他不溶于水及酸、碱的杂质。某小组设计了如下图所示的制备流程:

已知：25℃，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K sp[Ni(OH)2]=1.2×10-15

(1)操作a所用到的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯。溶液①中通人足量CO2时可

析出白色沉淀，反应的离子方程式是

(2)加H2O2的目的是(用离子方程式表示) 。反应温度不宜过高，原因是。

(3)操作b为调节溶液的pH,若调节溶液pH=5,则沉淀后的溶液中残留的c(Fe3+)= 。

若溶液中c(Ni2+)=1.2mol/L,为避免Ni2+沉淀损失，调节溶液PH的最大值为

(4)调PH为2-3时所加的酸是

(5)操作c的名称为、过滤、洗涤、干燥。

(6) NiSO4·7H20可用于制备镍氢电池(NiMH),其中M表示储氢金属或合金。该电池用

KOH溶液作电解质溶液，总反应为NiOOH+MH Ni(OH)2+M,则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为。

27.(15分)某化学小组同学探究铜的碱式盐的制备。取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧

杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在锥形瓶里分别加入40mL和

50mL0.5mol/LNa2CO,溶液，置于70℃水浴中加热，然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中,继续水浴加热，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀。

已知:①铜离子的常见沉淀为Cu(OH)2(蓝色)、Cu2(OH)2SO4(蓝色)、Cu2(OH)2CO3(绿色)等,它们均不含结晶水。水溶液中不存在CuCO3,易水解生成碱式碳酸铜

②Cu(OH)2的分解温度为66℃-68℃,CuCO3的分解温度为200℃~220℃,分解时均生成两种氧化物回答下列问题:

(1)沉淀固体的获取

将反应后的固液混合物经过滤、洗涤、低温烘干后得干燥固体。洗涤时判断沉淀已洗净的方法和现象是。

(2)对蓝绿色沉淀成分的探究

在试管1中加入少量蓝绿色沉淀样品，通过如下实验证实沉淀中存在CO32-和SO42-,推测蓝绿色沉淀的成分是Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4.证明沉淀中存在CO32-的现象为，证明沉淀中存在SO42-的现象为。

(3)对绿色沉淀成分的探究

重复(2)的实验，发现绿色沉淀中没有S042-存在;通过下列实验，证实绿色沉淀的成分是Cu2(OH)2CO3。实验装置如图所示(省略夹持仪器):

步骤1:连接装置，打开活塞,通入空气。

步骤2:关闭活塞,测出C、D装置的质量后点燃B处的酒精灯。

步骤3:沉淀样品完全分解后停止加热，打开活塞，缓缓通入一段时间空气，然后再测出

C、D装置的质量。

①能说明沉淀样品完全分解的实验现象是

②步骤1和步骤3两次通空气的目的分别是