第二讲,离子反应专题复习
离子反应专题复习
离子反应专题复习知识点：一、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
二、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。
三、离子方程式：写：写出正确的化学方程式；1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；4）微溶物的处理。
作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。
如Ca(OH)2、CaSO 4等。
意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。
五、离子方程式书写的常见错误：①违背客观事实；②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；③原子或电荷或得失电子不守恒；④化学计量数错误，或不约分或部分约分；⑤以偏概全，漏写某些离子反应；⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。
⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。
(a).反应物是否符合相对量关系。
如：Ca(OH)2溶液中通入过量CO 2。
如：酸式盐与碱溶液的反应。
Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液；Ca(OH)2溶液中加入少量（或过量）Ca(HCO 3)2。
（b ）.是否符合相互滴加顺序。
如： AgNO 3溶液中滴入NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 中滴入AgNO 3溶液；Na 2CO 3溶液中滴入盐酸，盐酸溶液中滴入Na 2CO 3溶液；AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液（或相反顺序）；NaAlO 2溶液中滴入盐酸（或相反顺序）；含Al 3+的溶液中滴入含CO 32-的溶液（或相反顺序）等。
滴加顺序不同，两种物质间量的关系不同，产物不同。
分析方法同“①”。
四、离子共存：1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生如-23CO 、-23SO 、S 2-、-3HCO 、-3HSO 、-HS 等易挥发的弱酸的酸根与H +不能大量共存。
05 第一章第二节第2讲 离子反应
第一章物质及其变化第二节离子反应第2讲离子反应【讲】知识点1离子反应1．离子反应(1)探究离子反应的实质向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液①实现现象：有白色沉淀生成；②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；③微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SO2－4混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质Ba2＋、SO2－4结合成BaSO4白色沉淀(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
2．离子反应发生的条件特别提醒离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。
3.．NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。
(1)化学方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(2)微观探析NaOH和CuSO4的电离方程式NaOH===Na＋＋OH－、CuSO4===Cu2＋＋SO2－4混合前两溶液中存在的离子NaOH溶液：Na＋、OH－CuSO4溶液：Cu2＋、SO2－4混合后数目减少的离子OH－、Cu2＋混合后数目不变的离子Na＋、SO2－4【练】1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C 项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
高考化学总复习 ：离子反应(76张PPT)
学 科
知 识
硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓
素 养
突 度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不 演
破 核
仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O
练 知
心 要
虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵
能 检
点 (CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。
知 能
要 点
别在于在水溶液中能否完全电离。具体分析如下：氨
检 测
气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，
人教版化学
第二节 离子反应
所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非
回 扣
电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混
提 升
主 干
合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；
的微粒种类
水合离子、 水分子 、 _电__解__质__分__子___
升 学 科 素
识
突 破 核
强 HHIN等酸O：3、HHCCl、lOH42、SHOB4、r、弱H2酸S、：HC2HC3OC3O等OH、HCN、
养
演 练 知
心 要
实例
强碱：KOH、NaOH、 弱碱：NH3·H2O、
点
Ba(OH)2等
Cu(OH)2等 少部分盐：
演
破
核 带电荷数目及其浓度的大小，与溶质是属于强电解质还是属
练 知
心 要
于弱电解质无关。
能 检
点
3．电解质在熔融状态下一定导电吗？
测
提示：不一定。电解质若属于共价化合物，在熔融状态
下不导电，如液态HCl不导电。
最新化学复习知识点深度剖析 专题二 第二节 离子反应
第二节离子反应考纲解读基础巩固一、电解质１．电解质和非电解质（１）电解质在__________________能够导电的________叫做电解质。
（２）非电解质在________ ______都不能导电的__________叫做非电解质。
２．强电解质和弱电解质的比较溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________电离过程举例强酸：HCl、H２SO４、HNO３、HClO４、HBr、HI等，强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）２等，绝大部分盐：BaSO４、BaCl２等。
弱酸：CH３COOH、HCN、H２S、H２CO３等，弱碱：NH３·H２O、Cu（OH）２等，H２O及小部分盐：（CH３COO）２Pb等。
（１）强电解质：完全电离，用________表示。
如H２SO４、NaOH、（NH４）２SO４的电离方程式分别为__________________、____________________、________________________。
（２）弱电解质：部分电离，用________表示。
１多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。
如H２S电离方程式为_____________________________、_____________________________________。
２多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu（OH）２Cu２＋＋２OH—。
３两性氢氧化物双向电离。
如Al（OH）３的电离方程式：________________________________________________________________________。
（３）酸式盐１强酸酸式盐完全电离，一步到底。
如NaHSO４在水溶液中的电离方程式为_____________________，在熔融状态下的电离方程式为___________________________。
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4.氧化还原型离子反应方程式书写
。
（3）亚氯酸钠( NaClO2)溶液可作 为烟气的吸收剂，并对烟气进行脱硫、
脱硝。在碱性条件下，向装有亚氯酸
钠溶液的反应器中通入含有SO2和NO 的烟气，进行脱硫、脱硝。请分别写
出NaClO2溶液脱硫和脱硝过程中反应 的离子方程式：
①
、
②Leabharlann 。答案（ 1 ） 4Fe2++ ClO2 — +8OH — =Fe(OH)3↓+Cl—
②Ca(HCO3)2足量_________。
② OH － ＋ HCO3 — ＋ Ca2 ＋ ===CaCO3↓＋H2O
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3.二元弱酸与一元弱酸盐反应离子方程式书写
例题3. 完成下列反应的离子方程式： ①偏铝酸钠与少量二氧化碳反应：
⑥Al3++4OH—= AlO2－＋2H2O
Al3++ 3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓
⑦Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42— ==BaSO4↓＋2H2O
⑧ Ba2 ＋ ＋ OH － ＋ H ＋ ＋ SO42— ==BaSO4↓＋H2O ⑨ Al3+ ＋ 2SO42 — ＋ 2Ba2 ＋ ＋ 4OH － ==2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O ⑩2Al3+＋3SO42—＋3Ba2＋＋8OH－ ==3BaSO4↓＋2AlO2－＋4H2O
离子反应专题复习总结(全)高中化学知识点
离子反应专题复习总结（全）概念：离子反应是指在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。
1.离子反应的类型及其发生的条件（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。
但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)21.离子反应的类型及其发生的条件（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。
但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。
但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。
高三总复习第二讲离子反应
、
CO
2－ 3
、
PO43－、 AlO 2－、 SO32－、 ClO －、 SiO32－等离
子在水溶液中发生水解，有 H +则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子
可和 OH － （在碱性溶液中）大量共存，不能与 H+（在酸性溶液中）大量共存。
④ 强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：
Cl －、
Br －
、
I
－、
SO4
2
－、
NO
－
3
、
K
+、
Na
+等离子，因
为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但
SO42－与 Ba2+不共存。
⑤ 某些络离子，如 [ Ag( NH 3) 2] ，它们的配位体能与 H+结合成 NH 3
[ Ag ( NH 3 ) 2 ] +2H +=Ag ++2NH 4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与
共存。 分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、
电离情况等。
OH －共存，而不能与 H + PH 值、溶液颜色、水的
3
【典型例题】
[例 1]下列各组离子：①
I
－、
ClO
－
、
NO
－
3
、
H
+；②
K +、NH
+ 4
、
HCO
3－、
OH
－
③
SO32－ 、 SO42
、 Cl －、
－
OH
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。 － +H +=SO 2↑+H 2O
第二章第二讲离子反应
第2讲离子反应一、选择题1．以下说法中准确的是()。
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能局部电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－解析氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的局部是完全电离的，所以硫酸钡属于强电解质，选项B说法准确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能局部电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，选项D错误。
答案 B2．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
以下离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()。
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④解析离子方程式可表示一类反应，如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应。
答案 A3．能准确表示以下反应的离子方程式为()。
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋OH－===SO2－4＋Cl－＋H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋H2O===2[Al(OH)4]－解析A中忽略了碳酸钙的生成；B中没配平离子方程式；C中忽略了硫酸钡的生成。
高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：
离子反应第二课时知识点归纳
第二节 离子反应(第2课时)重点：离子方程式的书写，离子反应发生的条件 1.离子反应从酸碱盐在水溶液中电离的角度分析下面的化学反应。
离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
二、离子反应及其发生的条件1. 离子方程式的书写：四步：“写、改、删、查”。
“写”化学方程式，必须根据实验事实；“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现。
（a. 2CO 气体通入澄清石灰水中：O H CaCO OH Ca CO 23222+↓=++-+ b. 如石灰乳中加入32CO Na 溶液2)(OH Ca --+↓=+OH CaCO CO 2323）“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
［思考］下列化学反应是离子反应吗？能的请写出离子方程式1．铁跟稀硫酸反应2．氢气在加热的条件下还原氧化铜 3．碳酸镁跟硫酸反应4．硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合 5．氧化铜溶于盐酸 2．离子方程式的意义[思考] 完成下列反应的离子方程式：a HCl ＋NaOH b H 2SO 4＋KOH c HNO 3＋Ba(OH)2 离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
3.离子反应的实质[思考]下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？⑴Ca 2++CO 32—=CaCO 3↓⑵Cu 2++2OH —=Cu(OH)2↓⑶CO 2+2OH —=CO 32—+H 2O⑷BaCO 3+2H +=Ba 2++ H 2O+CO 2↑[思考]上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少) ♠离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。
4.离子反应发生的条件［思考］哪些因素可以使离子数目明显减少?离子反应发生的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。
《离子反应专题复习》课件
三.离子反应方程式书写与正误判断
离子方程式的书写与离子方程式正误判断:书写离 子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的 步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：
1.没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式
一.离子反应的概念
离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物
中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于 中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶 液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但 须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状 态的物质之间（如实验室制氨）或固体与气体之间（如碱 石灰与氯化氢）发生的反应，也可以是离子反应，只是通 常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发 生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、 难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应 等）。
ABC、 、、HFKe++、、3+、NOaHF+e-、、2+S、S2OOS4O322-4-、、2-、HC2NlP- OO34--
D、Cu2+、Na+、S2-、SO42-
练习
1.下列各组离子： ①②③IKS-、+O、C3N2l-O、H-4、S+、ON4HO2-C、3-O、C3lH--、、+ OOHH-④⑤FHe+、3+、K+C、uA2+l、O2S-、O4H2-S、OC3-l⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32在水溶液中能大量共存的是( B ) A、① B、③ ④ C、② ⑤
第二讲 离子反应
第三讲离子反应考点一电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：在__________________能够导电的________叫做电解质。
从物质的分类角度判断电解质包括(2)非电解质：在______________都不能导电的__________叫做非电解质。
非电解质包括【思考】1请根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
（1）.石墨能导电，所以是电解质。
（2）.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
（3）.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
（4）.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
（5）氯化钠固体不能导电，所以它不是电解质.（6）酒精、苯、四氯化碳是非电解质.【小结】a、电解质、非电解质都是，既不是电解质也不是非电解质。
b、电解质导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质是电解质，如铁、铝等金属单质。
c、非电解质，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
d、电解质必须是电离出的离子导电，否则不属于电解质。
如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，它们电解质，（因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的）练习1：判断下列说法正确的是①不是电解质的物质就是非电解质②熔化状态下不导电的化合物是非电解质③在化合物中，不是电解质就一定是非电解质④一种物质不可能既不是电解质又不是非电解质⑤难溶于水的化合物肯定是非电解质⑥熔融状态下能导电的物质肯定是电解质练习2：下列物质中①Cu ②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O ⑨酒精；属于电解质的是_____________，属于非电解质的是______________，既不是电解质，也不是非电解质的是____________________。
【注意】电解质导电的原因：(1) 内因：(2) 导电的条件：电解质必须在状态下才能导电。
晶体状态、纯液态、气态是导电的。
2025年高考化学总复习(人教版)第2讲离子反应离子方程式
第2讲离子反应离子方程式【课程标准】 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式及判断正误。
考点一电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
包括强酸、强碱、绝大多数盐。
(2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
包括弱酸、弱碱、H2O及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。
归纳总结依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4；中强酸：H2SO3；弱酸：H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。
3．电离及电离方程式(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式①强电解质：全部电离，用“===”表示。
②弱电解质：部分电离，用“”表示。
③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。
④多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
⑤两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
⑥多元弱酸酸式盐的电离。
如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
专题二离子反应第2讲离子反应
专题二离子反应第2讲离子反应知识点一离子反应【初中知识回顾】1.四大基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是生成沉淀、生成气体或生成水，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
2.初中阶段我们常见的可溶盐有硝酸盐、铵盐、钠盐、钾盐、多数的盐酸盐等，常见的沉淀有AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
3.在盐酸与氧氧化钠的反应中，溶液中的H＋与OH结合生成H20，而Na＋与Cl没有参加反应，所以说该反应的实质为OH+H＋=H2O。
酸和碱相遇时，酸解离出的H＋和碱解离出的OH结合生成水，而其他离子结合成盐。
结论：酸与碱发生中和反应的实质是OH+H＋=H2O。
[思考1]酸与碱发生中和反应的实质是OH+H＋=H2O，其他复分解反应发生的实质是什么？【新课知识梳理】电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。
因此电解质在溶液中的反应一定与离子有关。
1.离子反应[思考2]将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水有何现象？无明显现象。
将两者的混合溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐的混合固体。
为什么？在氯化钾溶液中存在的是钾离子和氯离子，在硝酸钠溶液中存在的是钠离子和硝酸根离子，混合溶液中存在K+、Cl、Na+和NO3，将溶液蒸干时，无法控制哪个阴离子与哪个阳离子结合为固体从溶液中析出，所以得到四种盐的混合物。
【实验13】向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。
反应的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl；从微观的角度出发，实际上发生过程为SO42 + Ba2+ = BaSO4↓。
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2.离子反应方程式（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2023届高考化学总复习第2讲离子反应与氧化还原反应(老高考旧教材)
-
HCO3 ,A 项错误;向氢氧化钠溶
液中通入氯气生成氯化钠和次氯酸钠,B 项中离子方程式正确,符合题目要求;
过氧化钠是固体粉末,书写离子方程式的时候不能拆,正确的离子方程式应
为 2Na2O2+2H2O
4Na++4OH-+O2↑,C 项错误;硅酸钠是可溶性盐,书写离子
2方程式时应该拆成离子形式,正确的离子方程式应为SiO3 +2H+
2023
高中总复习优化设计
GAO ZHONG ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
专题一
第2讲 离子反应与氧化还原反应
内
容
索
引
01
考情分析•备考定向
02
高频考点•探究突破
03
学科素养练——信息型氧化还原方程式、
离子方程式的书写
04
新题演练•能力迁移
考情分析•备考定向
【专题知识脉络】
D.氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2++S2-
2-
CaCO3+SO4
CuS↓
AlO2 +2H2O
解题要领:通常条件下,硫酸钙微溶于水,碳酸钙难溶于水,利用溶解度小的
沉淀可向溶解度更小的沉淀转化,可用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙,水
垢中的硫酸钙以固体状态存在,离子方程式中应保留化学式,A项正确;过量
的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁,正确的离子方程式为3Fe+8H++2 NO-3
不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是 Al(OH)3 沉淀,离子方程
式为 Al3++3NH3·
H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性强于硅酸,向
高二复习专题2：离子反应
OH—
：H+、
HCO3—、NH4+、
Cu2+、
Mg2+
、
Ag+
、
Fe3+、 NhomakorabeaFe2+
、
Al3+
氧化 还原
氧化性离子： Fe3+ 、 MnO4—、 ClO—、 NO3—(H+)
反应 还原性离子： S2— 、 I—、 Fe2+
两两不共存 ，（ Fe3+ 和Fe2+除外 ）
双水解 HCO3—（或CO32—）和NH4+
写出硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式。
练习
D
离子方程式正误判断： ⑴是否符合客观事实； ⑵是否拆分化学式； ⑶是否质量守恒、电荷守恒；
B
C
D
D
B
三、离子共存：离子之间不能发生反应
复
分 解
H+：OH—、HCO3—、CO32—、CH3COO—、S2—、ClO—、 S2O32—、 AlO2—
反 应
络合反应 Fe3+和SCN—
C
B
C
D
B
B
离子反应发生的条件： ⑴发生复分解反应，生成 沉淀、气体和水 ；
⑵发生 氧化还原 反应；
⑶发生 络合反应；
⑷发生双水解。
二、离子反应
3、离子方程式：用 实际参加反应 的离子符号来表示反应的式子
书写离子方程式的方法： ⑴ 写 ：写出正确的化学方程式； ⑵ 改 ：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号； ⑶ 删 ：把没有参加反应的离子从方程式两边删去； ⑷ 查 ：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。
高二化学复习 专题二 离子反应
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《离子反应》专题复习教案一、基础知识归类总结1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。
3、离子方程式：写：写出正确的化学方程式；1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；4）微溶物的处理。
作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。
如Ca(OH)2、CaSO4等。
4、离子共存：离子不能大量共存的规律：⑴生成难溶物或微溶物；⑵生成气体或挥发性物质；⑶生成难电离的物质；⑷发生氧化还原反应；⑸发生络合反应；⑹发生双水解反应的离子不能大量共存；⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存：如HCO3-、HS-⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。
⑼溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。
5、思维拓展例1、下列离子方程式中，正确的是（）A．向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢： 2Fe3++S2-==2Fe2++S↓B．氯气通入冷水中Cl2+ H2O＝Cl-+ClO-+2H+C．硫化钠溶于水中：S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH-D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O电解 H2↑＋Cl2↑＋2OH-例2.下列反应的离子方程式正确的是()。
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-C．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO3－+2OH-== MgCO3＋2H2O+ CO32-D．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-例3.下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：C6H5OH＋CO32-→C6H5O-＋HCO3-B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3++3H2O例4、（2003·综合能力测试）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )。
A．Mg2+ Ca2+ HCO3- Cl- B．Na+ AlO2- Cl- SO42- C．K+ Fe2+ SO42- Br- D．Fe2+ Ca2+ Cl- NO3-例5、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－6、离子方程式书写的常见错误：①违背客观事实；②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；③原子或电荷或得失电子不守恒；④化学计量数错误，或不约分或部分约分；⑤以偏概全，漏写某些离子反应；⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。
⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。
(a).反应物是否符合相对量关系。
如：Ca(OH)2溶液中通入过量CO2。
如：酸式盐与碱溶液的反应。
Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液；Ca(OH)2溶液中加入少量（或过量）Ca(HCO3)2。
（b）.是否符合相互滴加顺序。
如： AgNO3溶液中滴入NH3·H2O，NH3·H2O中滴入AgNO3溶液；Na2CO3溶液中滴入盐酸，盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液；AlCl3溶液中滴入NaOH溶液（或相反顺序）；NaAlO2溶液中滴入盐酸（或相反顺序）；含Al3+的溶液中滴入含CO32-的溶液（或相反顺序）等。
滴加顺序不同，两种物质间量的关系不同，产物不同。
分析方法同“①”。
[教师提问]从上述有关离子共存的例题中，同学们思考解该类题须注意哪些问题？7、离子共存问题中的审题要点1．离子共存问题需要充分挖掘题中隐含条件：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；(2)溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-2mol·L-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在）、能溶解氢氧化铝等；(3)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。
(4)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；再如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等也只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。
因为NH3＋H+＝NH4+。
酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。
2．注意限制条件的设置，看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。
8、关于离子浓度大小比较：离子浓度大小比较的一般思路：1、从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。
例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3-)＞＞c(H2CO3)或c(OH-)2、理清溶液中的平衡关系并分清主次：3、灵活运用三种守恒关系：电荷守恒、物料守恒及质子守恒。
①电荷守恒：如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2 c(CO32-)＋c(OH-)。
②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如0.1mol/L NaHCO3溶液中c(Na+)＝0.1mol/L c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)= 0.1mol/L或根据n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) = 0.1mol/L。
③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得。
二、高考考点回顾：离子反应是重点知识，年年必考。
从近几年涉及此类问题的高考试题来看，主要有以下几种类型：⑴离子方程式正误判断题1.（2003理综-10）下列反应的离子方程式正确的是（）A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O题2.（2004浙江理综卷11题）下列离子方程式中正确的是（）。
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+== Ca2+ +2H2OB．钠与水的反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ == Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH== Ca2+ +2CH3COO- + CO2↑+ H2O题3.（2004全国理综春季卷）下列离子方程式中，正确的是（）A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OB．小苏打溶液与稀硫酸混合： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．明矾溶液加热水解生成沉淀： Al3＋＋3H2O Al(OH)3↓＋3H＋题4. (2005江苏卷第9题)下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3—+Ca2+ +OH—== CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4+ + OH—H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—== H2OD．单质铜与稀硝酸反应Cu + 2H+ + 2NO3—== Cu2+ + 2NO↑+ H2O点评：离子方程式正误判断主要是考查学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，能否正确、灵活运用书写及正误判断的有关原则和规律，是常考点之一。
⑵离子共存：题5.（2004全国理综新课程卷6题）在PH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）。
A．AlO2- B．ClO- C．Cl- D．SO42-题6.（2004江苏化学卷12题）已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br- C．Mg2+、Cl-、I-、 D．Na+、NH4+、Cl-题7. （2000·上海）某河道两旁有甲、乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、；乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量的（选填：“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。
经过滤后废水主要含有，可用来浇灌农田。
题8.（2005全国卷I第10题）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A K＋Na＋SO42－S2O32－B NH4＋Mg2＋SO42－Cl－C Na＋K＋HCO3－Cl－D K＋Na＋AlO2－NO3－题9.（2005江苏卷第16题）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3—、NO3—B．Na+、SO42—、Cl—、ClO—C．H+、Mg2+、SO42—、NO3—D．Ag+、K+、NO3—、Na+题10.（2004全国理综新课程卷29题）配平下列离子方程式：□MnO4- + □H2O2+ □H+ == □Mn2+ + □O2↑ + □H2O题11.（2004江苏化学卷25题）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。
一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。