高考复习资料大全—(新课标)第一学期期中考试高一年级化学试卷(A)
高一化学上学期期中试题(A卷)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校下学期一中期中考试高一年级化学试题〔A 卷〕本卷考试用时90分钟。
总分100分H:1 C:12 O:16 N:14 Al:27 S:32 Na:23 Cu:64 第一卷 选择题〔48分〕一、选择题〔每题只有一个答案符合题意 共16×3＝48分〕1. 根据我省气象台报道，每年秋冬季节，我省易出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于以下分散系中的 A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．体2家已发现一种型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，质量的H 3和H 2相同是 ( )A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量3．某溶液量存在五种离子：NO 3-、SO 42-、Fe 3+、H +、X ，其中物质的量之比为n(NO 3-)：n(SO 42-)：n(Fe 3+)：( H +)：n(X)=2：3：1：3：1那么X 可能是A ．Al 3+B ．Ba 2+C ．Cl -D ．Mg 2+4．按以下方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
以下说法错误的选项是 ( )A ．步骤(1)需要过滤装置B ．步骤(2)需要用到分液漏斗C ．步骤(3)需要用到坩埚D ．步骤(4)需要蒸馏装置5.室中需要2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是 A ．950mL ，111.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117g D ．任意规格，111.2g6.设阿伏加德罗常数的值为N A ，状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，那么n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(V )是( ) A ．2nb /mN A L B ．2mb /nN A L C ．2nN A /mb L D ．nbN A /22.4m L 7.V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋a g ，取V4mL 溶液稀释到4V mL ，那么稀释后该溶液中SO 2－4的物质的量浓度是 ( )A.125a 9V mol/LB.125a 18V mol/LC.125a 36V mol/LD.125a54V mol/L8．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后参加KOH 、K 2CO 3、Ba(NO 3)2试剂，配以过滤、蒸发、结晶操作，制成纯洁的硝酸钾晶体，其参加试剂的顺序正确的选项是 ( )A ．K 2CO 3——Ba(NO 3)2——KOH ——HNO 3B ．Ba(NO 3)2——KOH ——HNO 3——K 2CO 3C．KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3 D．Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3 9．I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有复原性，在酸性溶液中复原能力的强弱顺序为H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2，那么以下反不能发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I210.以下反的离子方程式书写正确的选项是( )A．向浑浊石灰水中参加盐酸：OH－＋H＋===H2OB．硫酸与氢氧化钡溶液反：Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋===BaSO4↓＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3 11．在一条件下，RO3n-和F2可发生如下反：RO3n-＋F2＋2OH－===RO4-＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是( )A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价D．＋7价12．以下说法中正确的选项是( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相B．1 L一氧化碳气体一比1 L氧气的质量小C．28 g N2和CO的混合气体在状况下的体积约为22.4 LD．常温常压下，1 mol碳完全燃烧消耗22.4 L氧气13．在T℃时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A ．氟B ．氯C ．溴D ．碘2．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A ．ClB ．NaC ．OD ．Al3．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X 的最外层电子数为1，X 与Y 可形成化合物2X Y ，Y 与Z 同主族。
下列说法正确的是（ ） A ．2X Y 中含有的一定是共价键B ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径C ．W 在元素周期表中位于第三周期ⅦA 族D ．Y 的简单离子的还原性强于Z 的简单离子的还原性4．决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A ．元素化合价B ．原子半径C ．相对原子质量D ．原子核外电子排布5．某元素的原子结构示意图为。
下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．元素符号是ClB ．最低负化合价是-7价C ．原子在化学反应中易得电子D ．属于短周期元素6．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为29424948198200118Cf+Ca Og+3n −−→。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．294118Og 的质子数为118 B ．294118Og 的中子数为176 C ．Og 位于第七周期0族 D ．Og 在同族中原子半径最小7．2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A ．丙烷的分子式是C 3H 6B ．丙烷分子中的碳原子在一条直线上C ．丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应D ．丙烷的沸点比乙烷低8．下列化合物中，酸性最弱的是（ ） A ．23H COB ．23H SiOC ．24H SOD ．34H PO9．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是（ ）蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼A ．AB ．BC ．CD ．D10．6731 Ga (中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。
人教版2020-2021高一化学上学期期中备考卷(A卷)【含答案】
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20．Ⅰ.已知铜在常温下能被 HNO3 溶解。反应方程式为：
3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)
2+2NO↑+4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目
________________。
(2)若生成 448mL 的 NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。
21．将 54.8g Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的 盐酸，收集到气体 V L。另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24L（所有气体体积均在标准状况下
测定）。试准确计算出：
（1）原固体混合物中 Na2CO3 的物质的量：nNa2CO3）=_____。 （2）V=_____L。
一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视程障碍叫霾。当水汽凝 结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组 成。以下说法不正确的是 A．雾霾天，汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应 B．雾和霾都是混合物 C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混
合物中
A．肯定有 Na2CO3，可能有 CuSO4 C．一定有 Na2CO3，可能有 NaCl
B．一定有 NaCl，肯定没有 Na2SO4 D．可能有 CaCl2，一定没有 CuSO4
15．已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下 列反应在水溶液中不可能发生的是
高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题1．下列物质对应的组成不正确的是（）A．生石灰： Ca(OH)2B．烧碱： NaOHC．胆矾： CuSO4·5H2O D．干冰： CO22．在下列物质分类中前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．溶液、分散系C．溶液、胶体 D．化合物、电解质3．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（）A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂5．奥运五环代表着世界人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（ ）7．金属Na 和水(滴入几滴酚酞)的反应是高中阶段非常重要的实验，根据其实验现象，可以说明Na 具有的性质是（ ）①密度比水小 ②熔点较低 ③硬度较小 ④反应产生气体 ⑤反应产生碱⑥反应放出热量 A ．①②③④⑤B ．①②④⑤⑥C ．①②③⑤⑥D ．①②③④⑤⑥8．下列物质，都能与Na 反应放出H 2，其产生H 2的速率排列顺序正确的是（ ） ①C 2H 5OH ②稀盐酸 ③H 2O A ．①>②>③ B ．②>①>③ C ．③>①>②D ．②>③>①9．下列说法正确的是（ ） A ．石墨导电，所以是电解质B ．SO 2的水溶液导电，所以SO 2是电解质C ．固体NaCl 不导电，所以NaCl 是非电解质D ．CaCO 3虽然难溶于水但CaCO 3是电解质10．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．2C CO →B ．23Fe O Fe →C ．232Na SO SO →D ．42KMnO MnO → 11．下列离子方程式正确的是（ ） A ．盐酸滴在铜片上：Cu + 2H +=Cu 2+ + H 2↑ B ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag +=Cu 2++ Ag C ．Na 2SO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO 24-+ Ba 2+=BaSO 4↓ D ．醋酸滴在大理石上：2H + + CaCO 3=Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O 12．在无色溶液中下列离子能大量共存的是（ ）A ．Na ＋、H ＋、Cl -、-3HCO B ．K ＋、Ba 2＋、OH -、Fe 2＋C ．Cu 2＋、Na ＋、Br -、Cl -D ．Na ＋、K ＋、Cl -、2-4SO13．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H +=Fe 3++H 2O B ．氯化铁溶液与铜反应：Fe 3++Cu=Cu 2++Fe 2+C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -D ．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓ 14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H ++2-3CO =H 2O+CO 2↑ B ．铝片与硝酸汞溶液反应：2Al+3Hg 2+=2Al 3++3Hg C ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba 2++2-4SO =BaSO 4↓ D ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑15．下列选项中，可以大量共存的离子组是（ ）16．某实验小组为了研究铁与水蒸气的反应，设计了如图所示的实验装置，下列说法不正确的是（ ）A ．该反应需要在高温条件下进行B ．A 试管中的铁粉会被水蒸气氧化C ．加热B 试管的目的是产生水蒸气D ．C 试管中收集的气体能使带火星的木条复燃17．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(新高考通用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。
2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。
高一上册化学期中试卷及答案精选
高一上册化学期中试卷及答案精选在学习的的过程中考试是必然的，考试能帮助我们及时检测自己的学习成果，也是能给我们在学习上带来动力的方式，下面是小编整理的高一上册化学期中试卷及答案精选，欢迎阅读参考。
高一上册化学期中试卷及答案精选(一)第Ⅰ卷(选择题共48分)相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分)1. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117.0gD.任意规格，111.2g2.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强3. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量( )A.28.4B.28.4g•mol-1C.71D.71g•mol-14. 下列物质属于电解质的是( )A.铜B.食盐水C.烧碱D.蔗糖5. 下列溶液与20mL 1 mol•L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是( )A.10 mL 1 mol•L—1 Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 mol•L—1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol•L—1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 mol•L—1 Cu(NO3)2溶液6. 设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是( )A.1L溶液中含有0.6NA个钾离子B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个7. 非金属溴与氯气的性质很相似。
高考知识点-高考总复习-一中高一化学上学期期中试题.doc
高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2N AC．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同2.既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是( )A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．蒸发皿3.某学生做了如下4个实验：①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。
下面4个图像，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图像对应关系正确的是( )A．①－(d) B．②－(b) C．③－(c) D．④－(a)4.下列混合物的分离方法不可行的是( )A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离5.物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为2∶1③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的氮原子数目之比为1∶1A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①③④6.在标准状况下，与14 g氢气的体积相等的氮气的( )A．质量为14 g B．物质的量为7 molC．体积为22.4 L D．物质的量为14 mol7.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是( )A． Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN－C． Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 D． Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋8.分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是（）A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液9.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）A．B．C．D．10.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是( )A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同11.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是( )A． Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B． 2KClO32KCl＋3O2↑C． S＋O2SO2 D． CH4＋2O2CO2＋2H2O12.在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶113.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含钾元素14.0.10 mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( )A． 3.2 g B． 4.0 g C． 4.2 g D． 4.6 g15.进行过滤实验应选用的一组仪器是( )A．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台16.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应17.下列物质含分子数最多的是( )A． 11.2 g CO B． 32 g SO2C． 0.8 mol SO2 D． 1.806×1023H2O18.在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是( )A．只有②③ B．只有①④ C．只有①②④ D．①②③④19.下列物质中不属于金属材料的是( )A．焊锡 B．金刚石 C．生铁 D．紫铜20.下列电离方程式错误的是( )A． NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B． NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC． MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D． Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－21.下列变化过程一定属于还原反应的是( )A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋C．CO→CO2 D． Fe3＋→Fe2＋22.下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路23.下列说法错误的是( )A．钠在空气中燃烧最后所得生成物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层24.同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。
高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一上学期期中考试化学试卷（附答案解析）一与单选题1．下列说法正确的是 （ ）A ．胶体粒子的直径小于910-mB ．烟与云与雾都是胶体C ．胶体属于纯净物D ．()3Fe OH 胶体带电可以导电2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（ ）A ．CaO 和MgO 都属于碱性氧化物B ．硝酸和硝酸钠都属于酸C ．3Fe(OH)和23Na CO 都属于碱D ．2H 和Na 都属于金属单质3．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)（ ）A ．氯化铁溶液滴入沸水中B ．浓硫酸的稀释C ．镁条与稀盐酸反应D ．碳酸钠加入稀硫酸中4．已知在太阳看光作用下，植物体内的叶绿素能将水与2CO 转化为葡萄糖。
如图为海水吸收2CO 并进行碳循环的原理示意图下列说法正确的是（ ）A ．该碳循环是无机物之间的循环B ．该碳循环中涉及1种氧化物C ．该碳循环中涉及5种盐D ．该碳循环中涉及反应2323Na CO +CaCl =2NaCl+CaCO5．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。
下列说法不合理的是（ ）A ．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性B ．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质C ．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO •4SiO 2•H 2O ，属于氧化物D ．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中“剂钢”是铁合金6．近年来，我国科学家开发了二氧化碳加氢制汽油技术，该研究被誉为“2CO 催化转化领域的突破性进展”，被《自然》杂志选为研究亮点。
其转化过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．汽油通常由石油的干馏获得B ．制备过程中2CO 被还原C ．汽油是由C 与H 与O 元素组成的纯净物D ．制备过程中的反应II 属于化合反应7．鸡蛋清“溶液”属于胶体，下列关于鸡蛋清“溶液”的叙述正确的是（ ）A ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子的直径约在10−9～10−7m 之间B ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过滤纸C ．鸡蛋清溶液煮沸后仍然有丁达尔效应D ．溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系8．下列说法不正确的是（ ）A ．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，可用于生产超轻海绵B ．可用24Na SO 溶液处理锅炉水垢，将3CaCO 转化为4CaSO 然后用酸除去C ．葡萄酒酿制过程中添加少量2SO 可以起到杀菌和抗氧化作用D ．烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子9．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）A ．复分解反应一定没有单质参加B ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应C ．分解反应的生成物中一定有单质D ．生成物只有一种的反应一定是化合反应10．下列说法不正确的是（ ）A ．生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物B ．醋酸与纯碱与烧碱与生石灰分别属于酸与碱与盐与氧化物C ．可用过滤法分离由 FeCl 3 溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物D ．“84”消毒液属于混合物，液氯与干冰均属于纯净物11．下列物质能使如图烧杯中的液体变红的是（ ）A ．生石灰B ．硫酸钠C ．硝酸钾D ．大理石12．在溶液中能大量共存，加入OH -有沉淀析出，加入H +有气体放出的是（ ）13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液反应HCO -3+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OB ．向水中通入氯气+--22Cl +H O=2H +Cl +ClOC ．NaHCO 3溶液滴入NaHSO 4溶液中HCO -3+H +=H 2O+CO 2↑D ．向次氯酸钠溶液中通入少量CO 2H 2O+2ClO - + CO 2= 2HClO+CO 2-314．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的与良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有22Na O 或22K O 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
(新课标)第一学期期中考试高一年级化学试卷(A)
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
（新课标）第一学期期中考试高一年级化学试卷（A）说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1、下列实验操作中错误的是（）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
(新教材)2021-2022学年上学期高一期中备考化学A卷
（新教材）2021-2022学年上学期高一期中备考卷化学（A）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列对有关物质的分类不正确的是选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B CaO 、H 2O 、P 2O 5、K 2CO 3氧化物K 2CO 3C HgO 、NaOH 、KCl 、P 4(白磷)化合物P 4(白磷)D 铝、铁、锌、氧气还原剂锌A ．A B ．B C ．C D ．D 2．下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是①淀粉溶液②乙醇③硅酸胶体④火碱溶液⑤Fe （OH ）3胶体⑥肥皂水A ．②④B ．①③C ．⑤⑥D ．④3．下列叙述正确的是A ．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质B ．Cu 和Cl 2的水溶液都能导电，所以说Cu 和Cl 2都是电解质C ．某化合物的水溶液可以导电，该化合物一定是电解质装不封此卷只订密班级姓名准考证号考场号座位号D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质4．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。
新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数N A个基本单元。
下列有关阿伏加德罗常数N A的说法正确的是A．标准状况下，32gSO2中含有0．5N A个O2B．常温常压下，11gCO2中含有0．75N A个原子C．标准状况下，N A个水分子的体积约为22．4LD．1L0．3mol/L的NaCl溶液中含有0．3N A个NaCl分子5．下列物质间的转化能一步实现的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO46．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
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（新课标）第一学期期中考试高一年级化学试卷（A）
说明：本试卷答题时间为90分钟,试卷满分为100分.
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23
第一卷选择题（共54分）
一、选择题（本题包括10小题,每小题3分,共30分. 每题只有一个选项符合或最符合题意）
1、下列实验操作中错误的是（）
A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时,要边加热边用玻璃棒搅拌
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
2、用pH试纸测定某一溶液的pH时,规范的操作是（）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅
笔芯. 如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg. 那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个
4、用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是（）
A．标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下,1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 N A
5、在物质分类中,前者包括后者的是（）
A．氧化物、化合物B．化合物、电解质
C．溶液、胶体D．溶液、分散系
6、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是（）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
8、下列变化需要加入还原剂才能实现的（）
A．MnO 4-Mn2＋B．HCl Cl2
C．Fe Fe3＋D．KClO 3O2
9、下列说法中正确的是（）
A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物
10、胶体区别于其它分散系的本质是（）
A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
二、选择题（本题包括8小题,每小题3分,共24分. 每小题只有一个选项符合或最符合题意）
11、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是（）
A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱
12、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
13、用10 mL的0.1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
14、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）
A．氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
15、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价),反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是（）
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
16、对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是（）
A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1
17、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分
液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗. 只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是（）
A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏
18、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
第二卷非选择题（共46分）
三、填空题（本题包括14小题,每空2分,共28分）
19、火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强. 黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑. 其中被还原的元素是,被氧化的元素是,氧化剂是,还原剂是,氧化产物是,还原产物是.
20、483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42—的物质的量是,所含H2O分子的数目是个.
21、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；
C ；
D .
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜,化学式Cu2(OH)2CO3）,该反应氧化还原反应(填“是”或“否”).
四、实验题（每空1分,共10分）
22、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上. A．萃取分液B．升华C．结
晶D．分液 E．蒸馏 F．层析 G．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物.
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾.
（3）______分离水和汽油的混合物.
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物.
23、甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸.
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外,还有的玻璃仪器有 , , ；（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 ml 刻度线,再搅拌均匀.
你认为此法是否正确？若不正确,指出其中错误之处, , .
五、计算题（共8分）
24、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3.
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：.
①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇
匀
（新课标）第一学期期中考试高一年级化学试卷参考答案
19、氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和2NO2 .
20、3mol 1.5mol 15N A
21、(1)A CO2；BCu；CO2；DH2O. （2）是
22、（1）G （2）C （3）D （4）E
23、答案：（1）①量筒、玻璃棒、100 ml容量瓶；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至离刻度线1～2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切.
（2）不正确,不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中
24、(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L
(2)设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L＝12.0mol/L·X
X＝25 mL
(3) ①③⑥⑤④⑦⑧②.。