工业电化学作业题(2012.4)
完整版)电化学练习题带答案
完整版)电化学练习题带答案1.铁镍蓄电池是一种常见的电池，其放电反应为Fe +NiO3 + 3H2O → Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2.下列说法中，错误的是：A。
电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO3，负极为Fe。
B。
电池放电时，负极反应为Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e。
C。
电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低。
D。
电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- + 2e → NiO3 + 3H2O。
2.当镀锌铁发生析氢腐蚀时，有0.2mol电子发生转移。
正确的说法是：④在标准状况下有1.12L气体放出。
3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 → 2H2O。
以下说法正确的是：A。
电子通过外电路从b极流向a极。
B。
b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-。
C。
每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2.D。
H由a极通过固体酸电解质传递到b极。
4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O。
以下说法中，错误的是：A。
右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气。
B。
左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇。
C。
电池负极的反应式为：2CH3OH + 2H2O - 12e → 2CO2↑ + 12H+。
D。
电池正极的反应式为：3O2 + 12H+ + 12e → 6H2O。
5.铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 →2PbSO4 + 2H2O。
以下判断不正确的是：A。
K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O - 2e → PbO2 + 4H+。
B。
当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol。
电化学分析练习题
电化学分析练习题1、化学电池：由两支电极构成的系统；化学能与电能的转换装置；2、电化学分析法中涉及到两类化学电池：原电池：自发地将化学能转变成电能；电解电池：将电能转变成化学能，由外电源提供电能，使电流通过电极，在电极上发生电极反应的装置。
3、电极与电极分类A参比电极：如：标准氢电极，甘汞电极，银-氯化银电极B 指示电极：如：1）第一类电极──金属-金属离子电极，（2）第二类电极──金属-金属难溶盐电极，（3）第三类电极──汞电极，（4）惰性金属电极，（5）膜电极（离子选择性电极）4、电位分析的理论基础：能斯特方程（电极电位与溶液中待测离子间的定量关系）。
5、膜电位及其选择性：公式：6、K i J称之为电极的选择性系数，其意义为：在相同的测定条件下，待测离子和干扰离子产生相同电位时待测离子的活度αi与干扰离子活度αj的比值:K i j = αi /αj7、通常K i j << 1, K i j值越小,表明电极的选择性越高。
例如：K i j = 0.001时, 意味着干扰离子j的活度比待测离子i的活度大1000倍时, 两者产生相同的电位。
8、膜电极（离子选择性电极）的线性范围和检测下限，9、膜电极（离子选择性电极）的.响应时间和温度系数：响应时间: 是指参比电极与离子选择电极一起接触到试液起直到电极电位值达到稳定值的95%所需的时间。
温度系数：将能斯特方程式对温度T 微分可得：公式：溶液的温度系数项。
温度改变导致溶液中的离子活度系数和离子强度改变。
10、电位分析中的等电位点：实验表明：不同温度所得到的各校正曲线相交于一点，图中A点。
在A点，尽管温度改变，但电位保持相对稳定，即此点的温度系数接近零。
A点称为电极的等电位点。
A点对应的溶液浓度（B点）称为等电位浓度。
11、在电位分析中，试样浓度位于等电位浓度附近时，温度引起的测定误差较小。
12、直接电位法中的标准曲线法：用测定离子的纯物质配制一系列不同浓度的标准溶液，并用总离子强度调节缓冲溶液（Totle Ionic Strength Adjustment Buffer简称TISAB）保持溶液的离子强度相对稳定，分别测定各溶液的电位值，并绘制:E - lg c i 关系曲线。
电化学练习题及答案
电化学练习题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个不是电化学电池的基本组成部分？A. 阳极B. 阴极C. 电解质D. 燃料答案：D2. 在下列电化学反应中，哪个是氧化反应？A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻B. Cu²⁺ + 2e⁻ → CuC. 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻D. Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻答案：C3. 下列哪个电池属于原电池？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：A4. 下列哪个电池的反应是可逆的？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B5. 下列哪个物质是电解质？A. NaClB. CuC. H₂OD. C₆H₁₂O₆答案：A6. 下列哪个电池的电压最高？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B7. 在下列电池中，哪个电池的电极材料是固体？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B8. 下列哪个电池的电极材料是气体？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：C9. 下列哪个电池的电极反应速度最快？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：C10. 下列哪个电池的循环寿命最长？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B二、填空题（每题5分，共30分）1. 电化学电池由________、________和________三部分组成。
答案：阳极、阴极、电解质2. 在电化学反应中，氧化反应发生在________极，还原反应发生在________极。
答案：阳极、阴极3. 电池的电动势（EMF）等于________与________之差。
答案：阳极电势、阴极电势4. 电解质溶液中的离子迁移现象称为________。
答案：电解质迁移5. 在原电池中，________反应是自发进行的，________反应是强迫进行的。
电化学测试题及答案
电化学测试题及答案一、选择题1. 以下哪项不是电化学测试的基本方法？A. 循环伏安法B. 恒电位法C. 氧化还原滴定法D. 电导法答案：C2. 在电化学测试中，以下哪个参数表示电极的极化程度？A. 电流密度B. 电位C. 电导率D. 电阻答案：A3. 以下哪个电化学测试方法主要用于研究电极过程动力学？A. 循环伏安法B. 恒电位法C. 电化学阻抗谱D. 线性扫描伏安法答案：C4. 在电化学测试中，以下哪种电极被称为参比电极？A. 工作电极B. 辅助电极C. 参比电极D. 计时电极答案：C5. 以下哪个电化学测试方法主要用于研究电极材料的腐蚀行为？A. 循环伏安法B. 恒电位法C. 电化学阻抗谱D. 电位噪声法答案：C二、填空题1. 电化学测试中，循环伏安法的英文缩写是______。
答案：CV2. 在电化学测试中，电极的极化现象分为______极化和______极化。
答案：活化极化、欧姆极化3. 电化学阻抗谱法中，阻抗的单位是______。
答案：欧姆（Ω）4. 恒电位法中，电极电位保持______。
答案：恒定5. 电化学测试中，电导率是用来衡量______在溶液中的导电能力。
答案：离子三、判断题1. 在电化学测试中，循环伏安法可以用来研究电极过程动力学。
（）答案：正确2. 恒电位法是一种电化学测试方法，可以用来研究电极的腐蚀行为。
（）答案：正确3. 电化学阻抗谱法可以用来研究电极材料的电化学性质。
（）答案：正确4. 在电化学测试中，电极的极化程度越大，电极过程动力学越慢。
（）答案：正确5. 电化学测试中，电导率与溶液中的离子浓度成正比。
（）答案：错误四、简答题1. 简述循环伏安法的原理。
答案：循环伏安法是一种电化学测试方法，通过改变电极电位，使电极上的氧化还原反应发生，从而得到电流与电位的关系曲线。
在循环伏安曲线上，可以得到电极反应的氧化峰和还原峰，根据峰电流和峰电位可以计算出电极反应的动力学参数。
电化学练习题练习题及答案
电化学练习题练习题及答案第七章电化学练习题⼀、是⾮题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画× 1、设ZnCl 2⽔溶液的质量摩尔浓度为b ，离⼦平均活度因⼦为±γ，则离⼦平均活度θγαb b B ±=34。
（） 2、298K 时，相同浓度（均为）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质⽔溶液，离⼦平均活度因⼦最⼤的是LaCl 3。
（） 3、 BaCl 2⽔溶液，其离⼦强度I=。
（）4、实际电解时，在阴极上⾸先发⽣还原作⽤的是按能斯特⽅程计算的还原电势最⼤者。
（）5、对于⼀切强电解质溶液—IZ AZ -+-=±γln 均适⽤。
（）6、电解质溶液与⾮电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离⼦。
（）7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。
（） 8、离⼦迁移数 t ++t -<1。
（）9、离⼦独⽴移动定律只适⽤于⽆限稀的强电解质溶液。
（） 10、⽆限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数相同。
（）11、在⼀定的温度和较⼩的浓度情况下，增⼤弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。
（）12、⽤Λm 对C 作图外推的⽅法，可以求得HAC 的⽆限稀释之摩尔电导。
（）13、恒电位法采⽤三电极体系。
（） 14、对于电池()()()()s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b较⼩的⼀端为负极。
（）15、⼀个化学反应进⾏时，10220--=?mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进⾏，则需要环境对系统做功。
（） 16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=?G 。
（） 17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表⽰此电池反应的⽅向是朝正向进⾏的。
（） 18、电池()()()()s Ag s AgCl kg mol Cl Zn s Zn 01002012.,..,=±-γ其反应为()()()()0所以其电动势的计算公式为 ()010020222..ln ln ?-=-=FRTE FRT E E ZnCl θθα。
电化学部分练习题及答案
电化学部分练习题及答案电化学是化学的一个重要分支，研究的是化学反应与电能的相互转化关系。
它不仅在工业生产中有广泛应用，也在环境保护、能源储存等领域发挥着重要作用。
为了帮助大家更好地理解和掌握电化学知识，下面将提供一些电化学部分的练习题及答案。
1. 电化学中的基本概念(1) 什么是电化学？电化学是研究化学反应与电能转化关系的学科。
(2) 什么是电解质？电解质是在溶液或熔融状态下能够导电的物质。
(3) 什么是电极？电极是电化学反应中的导电体，分为阳极和阴极。
(4) 什么是电解？电解是通过外加电压将电解质溶液或熔融物质分解成离子的过程。
2. 电池和电解池(1) 什么是电池？电池是一种将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质组成。
(2) 什么是标准氢电极？标准氢电极是电化学反应中的参比电极，其电势被定义为0V。
(3) 什么是电解池？电解池是进行电解反应的装置，由电解槽、电极和电解质组成。
3. 电化学反应的计算(1) 如何计算电化学反应的标准电动势？标准电动势可以通过测量电池的电动势并参考标准氢电极的电势来计算。
(2) 如何计算电池的电动势？电池的电动势可以通过测量阳极和阴极之间的电势差来计算。
(3) 如何计算电池的电流和电荷量？电池的电流可以通过测量电解质中的电荷量和电解时间来计算。
4. 电化学反应的应用(1) 电解水的反应方程式是什么？电解水的反应方程式是2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)。
(2) 电镀是什么原理？电镀是利用电解池将金属离子还原到电极上形成金属膜的过程。
(3) 燃料电池是什么原理？燃料电池是利用化学反应产生电能的装置，常用的燃料有氢气、甲醇等。
通过以上练习题的答案，我们可以对电化学的基本概念、电池和电解池、电化学反应的计算以及应用有更深入的了解。
电化学的知识在日常生活和工业生产中都有广泛的应用，掌握电化学的原理和方法对我们的学习和工作都有着重要的意义。
希望以上内容对大家有所帮助，加深对电化学的理解。
电化学测试题及标准答案
电化学测试题及标准答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是电化学电池的组成部分？A. 金属导体B. 电解质溶液C. 金属氧化物D. 所有选项都是答案：D2. 下列哪个术语描述的是电化学反应过程中电子流动的方向？A. 电流B. 电压C. 电位D. 电导答案：C3. 在电化学电池中，哪个电极发生氧化反应？A. 正极B. 负极C. 任意电极D. 电池外部电极答案：B4. 下列哪个电极材料具有最高的标准电极电位？A. 锌B. 铁C. 铜D. 铅答案：C5. 在电化学电池中，哪个部分负责传导离子？A. 电极B. 电解质C. 电池壳体D. 电池连接线答案：B6. 下列哪个反应是电化学腐蚀的典型例子？A. 铁生锈B. 燃料燃烧C. 酸碱中和D. 光合作用答案：A7. 以下哪个电池类型属于二次电池？A. 酸性铅酸电池B. 锂电池C. 镍氢电池D. 所有选项都是答案：D8. 下列哪个因素对电化学电池的输出电压影响最小？A. 电解质浓度B. 电极材料C. 电池温度D. 电池大小答案：D9. 以下哪个电化学过程用于测定溶液中的离子浓度？A. 电位滴定B. 电流滴定C. 电导滴定D. 伏安法答案：A10. 下列哪个电池类型不能充电？A. 酸性铅酸电池B. 碱性电池C. 锂电池D. 镍氢电池答案：B二、填空题（每题3分，共30分）11. 电化学电池由______、______和______三部分组成。
答案：电极、电解质、电池壳体12. 在电化学电池中，正极发生______反应，负极发生______反应。
答案：还原、氧化13. 标准电极电位是指______时的电极电位。
答案：标准状态14. 电化学腐蚀过程中，金属发生______反应，电解质溶液中的离子发生______反应。
答案：氧化、还原15. 伏安法是一种通过测量______与______之间的关系来确定溶液中离子浓度的方法。
答案：电流、电位16. 二次电池是指______的电池。
电化学测试题及答案
电化学测试题及答案 This model paper was revised by LINDA on December 15, 2012.电化学1. pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是 （ ）A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是 （ ）A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（ ）A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D （ ）5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。
下列对该燃料电池说法正确的是 （ ）A ．在熔融电解质中，O 2— 由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2→ 8CO 2 + 10H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e — = 2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e — + 13O 2—== 4CO 2 + 5H 2O6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保 持稳定的放电电压。
电化学原理作业习题和答案
电化学原理作业习题和答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种现象不属于电化学腐蚀的基本过程？A. 阳极溶解B. 阴极还原C. 电子转移D. 电解质溶液中离子的迁移答案：C2. 在下列电池中，哪个电池是碱性电池？A. 铅酸电池B. 锌锰电池C. 镍氢电池D. 镍镉电池答案：C3. 下列哪个因素不会影响电极电势？A. 电极材料B. 电极表面积C. 电流强度D. 电解质溶液的浓度答案：C4. 在电化学反应中，电子从哪个电极流向另一个电极？A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极答案：B5. 以下哪个电池不能重复充电？A. 镍氢电池B. 镍镉电池C. 锂电池D. 铅酸电池答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 电化学腐蚀的基本过程包括________、________和________。
答案：阳极溶解、阴极还原、电解质溶液中离子的迁移2. 电池的电动势等于________与________之差。
答案：正极电势、负极电势3. 在电化学反应中，电子从________流向________。
答案：负极、正极4. 电池的正极是________，负极是________。
答案：阳极、阴极5. 原电池的电动势是由________决定的。
答案：电极材料和电解质溶液的浓度三、判断题（每题2分，共10分）1. 电化学腐蚀是由金属与电解质溶液接触引起的。
（）答案：√2. 在电化学反应中，电子从正极流向负极。
（）答案：×（正确答案：电子从负极流向正极）3. 电池的电动势与电流强度成正比。
（）答案：×（正确答案：电池的电动势与电流强度无关）4. 原电池的电动势是由电极材料和电解质溶液的浓度决定的。
（）答案：√5. 电池的正极是阳极，负极是阴极。
（）答案：√四、简答题（每题5分，共15分）1. 简述电化学腐蚀的基本过程。
答案：电化学腐蚀的基本过程包括阳极溶解、阴极还原和电解质溶液中离子的迁移。
阳极溶解是指金属在电解质溶液中失去电子，形成阳离子；阴极还原是指电解质溶液中的阳离子在阴极得到电子，还原成金属；电解质溶液中的离子迁移是指在电场作用下，阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移。
电化学专题训练及答案-较难知识讲解
甲醚燃料 电池（ DDFC），该电池有较高的安全
性。
电池总反应为： CH3OCH3 ＋3O2 ＝ 2CO2 ＋3H2O ，电
池
示意如右图 , 下列说法不正确的是 : ( )
A.a 极为电池的负极
B. 电池工作时电流由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极 C. 电池正极的电极反应为： 4H＋＋ O2 ＋ 4e—＝ 2H2O
________________________
当乙池中 B(Ag) 极质量增加 54g，甲池中理论上消耗 O2 的体积为 ______________L(标准状况 )，此时丙池中某电极析出 1.6 g
某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 ：
（）
A. MgSO4 B. CuSO 4 C. NaCl D. AgNO
，
阴极
，电解的总方程式
。
22. （10 分）工业上为了处理含有 Cr2O72—酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水加入适量 NaCl，以
Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3 沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。
请回答下列问题：
（ 1）两极发生反应的电极反应式：阴极：
。
A ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) △ H>0
B．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H<0
C． NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H 2O(1) △H<0
（ 2）以 KOH 溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
（ 3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中
2012年高考(电化学基础)练习试题
电化学基础总分100分时量90分钟可能用的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cu—64 Ag—108 N—14一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1 (12 海南)下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀2（12 江苏）下列有关物质的性质与应用不相对应的是A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3 (12 大纲)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④4（08广东）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U 型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是:①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④5 (12 福建)将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42−）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色6 (12 四川)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+ H2O = CH3COOH + 4H＋。
下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气海水图a图b图c图d24Cl糊状物C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OD．正极上发生的反应为：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－7（12 山东)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的8 (12上海)右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H＋==Zn2＋+ H2↑，下列说法错误的是A．a，b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸9（12 江苏）下列有关说法正确的是A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应10（12 海南）下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、H2SO4C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)211（12 浙江）已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。
(完整版)电化学测试题及答案
(完整版)电化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个不是电化学电池的基本组成部分？A. 电极B. 电解质C. 电流表D. 外电路2. 在原电池中，哪个部分发生氧化反应？A. 正极B. 负极C. 电解质D. 外电路3. 下列哪种电池属于二次电池？A. 铅酸电池B. 锌锰电池C. 镍氢电池D. 银锌电池4. 下列哪个参数表示电池的电动势？A. 电压B. 电流C. 电阻D. 电导5. 下列哪种电极属于惰性电极？A. 铅电极B. 铜电极C. 石墨电极D. 锌电极二、填空题（每题2分，共20分）6. 电池的电动势由______和______两部分组成。
7. 在电化学腐蚀过程中，金属发生______反应，腐蚀产物为______。
8. 在电化学电池中，正极发生______反应，负极发生______反应。
9. 电池的电动势与电池反应的______和______有关。
10. 电解质溶液的导电能力与______和______有关。
三、判断题（每题2分，共20分）11. 电池的电动势等于电池两极间的电压。
（）12. 原电池的电动势是由正极和负极的电极电势差决定的。
（）13. 在电化学腐蚀过程中，金属发生还原反应。
（）14. 电解质溶液的导电能力与溶液的浓度成正比。
（）15. 电池的电动势与电池反应的化学计量数无关。
（）四、计算题（每题20分，共40分）16. 已知下列电池反应：Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu。
若测得该电池的电动势为1.10V，求该电池反应的平衡常数。
17. 已知下列电池反应：Fe + 2Ag^+ → Fe^2+ +2Ag。
若测得该电池的电动势为1.46V，求该电池反应的标准电动势。
二、答案解析一、选择题1. C（电流表不是电化学电池的基本组成部分）2. B（负极发生氧化反应）3. C（镍氢电池属于二次电池）4. A（电动势表示电池的电动势）5. C（石墨电极属于惰性电极）二、填空题6. 电极电势、电解质电势7. 氧化、氧化物8. 还原、氧化9. 化学计量数、反应物和生成物的浓度10. 离子浓度、离子移动速度三、判断题11. ×（电池的电动势等于电池两极间的电压与电流的乘积）12. √（原电池的电动势是由正极和负极的电极电势差决定的）13. ×（在电化学腐蚀过程中，金属发生氧化反应）14. ×（电解质溶液的导电能力与溶液的浓度成正比，但不是唯一因素）15. ×（电池的电动势与电池反应的化学计量数有关）四、计算题16. 根据电动势公式：E = E^0 - (RT/nF)lnK，代入数据计算得：K = 2.2 × 10^1717. 根据电动势公式：E = E^0 - (RT/nF)lnK，代入数据计算得：E^0 = 1.70V。
2012电化学综合练习题
电化学综合练习题1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；2、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：A、CuSO4；B、AgNO3；C、BaCl2；D、H2SO4；3、两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu 析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为：A、AgNO3；B、NaNO3；C、Mg（NO3）2；D、Al（NO3）3；4、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：A、CuCl2（CuO）；B、NaOH（NaOH）；C、NaCl（HCl）；D、CuSO4[Cu（OH）2]5、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：A、溶液的PH值增大；B、Na+和CO32-的浓度减小；C、溶液的浓度增大；D、溶液的浓度不变，有晶体析出；6、钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀7、关于如图所示装置的叙述中，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．铜离子在铜片表面被还原D．电流从锌片经导线流向铜片8、右图中，两电极上发生的电极反应如下：a 极：Cu 2+ + 2e - =Cu ；b 极：Fe -2e -= Fe 2+，则以下说法中不正确．．．的是 A ．该装置一定是原电池B ．a 极上一定发生还原反应C ．a 、b 可以是同种电极材料D ．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能9、右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
电化学考试试卷及答案
电化学考试试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个不是电化学的基本过程？A. 电极反应B. 电子转移C. 电场作用D. 离子迁移答案：C2. 下列哪个电池属于原电池？A. 锂电池B. 铅酸电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B3. 在下列电化学电池中，哪个电池的电动势最高？A. 铅酸电池B. 镍氢电池C. 锂电池D. 铅酸电池和镍氢电池一样高答案：C4. 以下哪个电极反应表示氧化反应？A. Fe2+ → Fe3+ + e-B. Cu2+ + e- → CuC. O2 + 4H+ + 4e- → 2H2OD. Cl2 + 2e- → 2Cl-答案：A5. 下列哪个因素对电极反应速率影响最小？A. 温度B. 电极面积C. 电极材料D. 电流强度答案：D二、填空题（每题2分，共20分）6. 电化学电池主要由________、________和________三部分组成。
答案：电极、电解质、电路7. 在原电池中，________极发生氧化反应，________极发生还原反应。
答案：负极、正极8. 电池电动势的测量单位是________。
答案：伏特（V）9. 电池的电动势等于________和________之和。
答案：阴极电动势、阳极电动势10. 在标准状态下，氢电极的电极电势为________。
答案：0V三、判断题（每题2分，共20分）11. 电池的电动势与电池的容量成正比。
（）答案：错误12. 在原电池中，电子从负极流向正极。
（）答案：正确13. 电池的电动势等于电池工作时两极间的电压。
（）答案：错误14. 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度成正比。
（）答案：正确15. 在电池中，电流的方向与电子流动的方向相反。
（）答案：正确四、简答题（每题10分，共30分）16. 简述电化学电池的工作原理。
答案：电化学电池的工作原理是基于氧化还原反应。
在电池中，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，获得电子。
电化学分析测试题及参考答案
电化学分析测试题及参考答案电化学分析习题及参考答案一、填空题1、原电池的写法，习惯上把极写在左边，极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu 极为正极，极为负极。
2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫，反之称为，铅蓄电池和干电池中，干电池为。
3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的就是一次微商曲线上的也就是二次微商的点。
4、极谱定性分析的依据是，定量分析的依据是。
5、电解分析通常包括法和法两类，均可采用和电解过程进行电解。
6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值，表明电对中还原态的增强。
反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值，表明此电对的增强。
7、电导分析的理论依据是。
利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫法，它包括和8、极谱分析的基本原理是。
在极谱分析中使用电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做。
9、电解过程中电极的电极电位与它发生偏离的现象称为极化。
根据产生极化的原因不同，主要有极化和极化两种。
10 、离子选择性电极的电极斜率的理论值为。
25℃时一价正离子的电极斜率是；二价正离子是。
11、某钠电极，其选择性系数K Na+,H+约为30。
如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的PH 值应大于________。
12、用离子选择性电极测定浓度为1.0 10-4mol/L某一价离子i，某二价的干扰离子j的浓度为4.0 10-4mol/L，则测定的相对误差为。
( 已知K ij =10-3)13、玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，目的是，饱和甘汞电极使用温度不得超过℃，这是因为温度较高时。
二、选择题1、进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（）。
A 保持不变B 大于分解电压C 小于分解电压 D等于分解电压 E 等于反电动势2、用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是（）A 电位滴定法B 酸碱中和法C 电导滴定法D 库伦分析法E 色谱法3、已知在c(HCl)=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V, ΦFe3+/Fe2+=0.68V。
电化学 练习题(推荐文档)
电化学练习题1．LED 系列产品是被看好的一类节能新产品,下图是一种氢氧燃料电池驱动LED 发光的装置。
下列有关叙述正确的是A ．a 处通入氢气，发生了还原反 应:H 2-2e -+2OH -=2H 2OB ．b 处通入氧气，为电池的正极C ．该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中 的KOH 溶液也可用稀硫酸溶液代替D ．P-型半导体连接的是电池负极．2．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V 2O 5 + xLi ＝Li x V 2O 5。
下列说法合理的是( ) A. 电池在放电时，Li +向负极移动 B. 锂在放电时作正极,充电时作阳极C. 该电池充电时阳极的反应为Li x V 2O 5 - xe -＝V 2O 5 + xLi +D. V 2O 5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应3．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（ ） A ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2O C ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动D ．反应CH 4＋H 2O =点燃=======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO,每消耗1molCH 4 转移12mol4．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）A ．转移0．1mol 电子时，a 电极产生1．12LH 2。
B ．b 电极上发生的电极反应是：2H 2O+2e －＝H 2↑+2OH －C ．c 电极上发生还原反应，B 电池中的H +可以通过 隔膜进入A 池D ．d 电极上发生的电极反应是：O 2+4H ＋+4e －＝2H 2O 5．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）A ．若X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀， 这种方法称为牺牲阴极保护法。
2012年一模、二模电化学
2012年电化学（3) 海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是②利用下图装置电解饱和食盐水，其中a为饱和食盐水，X和Y是惰性电极。
电解可制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）。
通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是。
“84”消毒液在常温下的PH 7,用离子方程式表示其原因。
(4)工业上利用一定的装置电解硫酸钾溶液可制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合成氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为。
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应式为：；② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为：；10. 关于右图装置说法正确的是A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe →M溶液→石墨→正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：_____________。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。
下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L 的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：① 甲烷燃料电池的负极反应式是________。
② 当线路中有0.1 mol 电子通过时，________（填“a ”或“b ”）极增重________g 。
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还 原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式：。
电化学题目
5. LiCl·2H2O因吸收空气中水分成溶液。对LiCl溶液加 热至干，继续加热到熔融，通电电解，但阳极产 物不是Cl2。为什么？
电解时阳极产物不是Cl2，表明熔融液不是LiCl， 则在加热至干时发生下列反应：
LiCl H2O LiOH HCl
6. 以锌(阴)和铜(阳)为电极组成电解槽，以含有酚酞 和淀粉的碘化钾水溶液为电解液。电解开始不久， 阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液仍为无色；过 了相当时间后阳极区才呈紫色。 (1) 写出阴、阳极上的电极反应式和化学反应方程 式。
① ，阴极上发生的电极反应为 ② ，总电解反应 方程式为 ③ ；电解一段时间后，在阳极上收集 到气体为1.12dm3，在阴极上收集到气体为 8.96dm3，（已换成标准状态），那么获得的高铁 酸盐的物质的量为 ④ ，阳极区周围溶液的pH ⑤ （填升高、降低或不变）。
10.
11.生产高纯度氢氧化钠的离子交换膜电解槽，采用阳 离子交换膜把阴极室和阳极室隔开。阳离子交换膜“ 只”允许阳离子通过。原料食盐水加入阳极区，未反 应完的食盐水从阳极区取出，经精制后送回阳极室； 从外部加水到阴极室以调节生成的烧碱液浓度并取出。 和隔膜法相比，离子交换膜电解槽有以下特点：
9.近年来全国各地开展了轰轰烈烈的降能排耗活动， 其中含硫废气的处理是某些工厂面临的重要课题。 某研究小组充分利用石油炼制过程中产生大量的 H和2S硫废磺气产，品用。热分解法和电化学的方法可以制得H2
（1）如何从高温分解（一般在1100℃以上）的蒸汽 中得到硫磺？
（2）电化学的基本工艺是将H2S 通入 FeCl3 水溶液中， 过滤后将反应液通入电解槽中电解。研究表明， F环e-利Cl用体。系写中出对有H2关S 的反吸应收的率方可程达式9。9%，反应液可循
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工业电化学作业题（2012.4.25）
1、试说明参比电极应具有的性质和用途。
2、请写出铅酸蓄电池的电极反应和电池反应，并叙述影响其寿命和容量减小的原因及铅酸蓄电池的改进方法。
3、阐述电解食盐水的原理。
在电解食盐水时，主要产品是什么？阴极和阳极的电极反应是什么?
4、氯碱工业中在阴极的改进方面，人们试用氧还原反应代替H +的析出反应，即用阴极反应：
221222
O H O e OH -++=，0.401V ϕ=$，代替析氢反应。
（1）试写出改进前及改进后的电极反应和总反应；（2）阴极反应改进后，理论分解电压降低多少？（3）理论上，每生产1吨NaOH 将节约多少电能？ 已知：
阳极反应 ： 222Cl Cl e -→+ 1.36V ϕ=$
阴极反应 ： 22222H O e H OH -+→+ 0.83V ϕ=-$
氢氧化钠的摩尔质量为：140NaOH M g mol -=⋅
5、有机化合物的电解合成方法有何优缺点？写出电解法生产己二氰腈的合成反应。
6、何谓金属的化学腐蚀和电化学腐蚀？如何防止金属的腐蚀？说明缓蚀剂的缓蚀机理。
第十二周或第十三周交作业。