课题3氧气的制取(1)

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九年级化学课题三制取氧气(第一课时)教案全国通用

课题3 制取氧气（第一课时）一、教学设计思路：本课内容主要是[实验2—5]、[实验2—6]、[实验2—7]及分解反应。

[实验2—5]、[实验2—6]、[实验2—7]是实验室制取氧气的反应原理。

是后面的气体制取装置选择的依据。

通过实验[实验2—5]、[实验2—6]使学生观察分析得出催化剂的概念，由实验室制取氧气的反应原理概括及对比化合反应提出分解反应的概念。

二、教案【讲解】事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。

如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。

所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面地说成“加快”。

【介绍】催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用。

例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用。

总之，二氧化锰是催化剂为反应条件。

【设问】实验室是如何用氯酸钾和高锰酸钾来制取氧气的呢？【设置情景】展示氯酸钾、二氧化锰和高锰酸钾，让学生观察它们的颜色和状态，并描述。

【演示实验】[实验2—5]将氯酸钾和二氧化锰混合后加热，用带火星的木条检验。

【讲解】氯酸钾和二氧化锰混合后加热产生氧气，同时生成氯化钾，二氧化锰在这个实验中也起催化作用。

【讲解】同样，高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧明白催化剂是反应条件，正确写下文字表达式：过氧化氢水＋氧气观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色固体，高猛酸钾是暗紫色固体。

观察记录：木条复燃正确写下文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气讨论结果：它们的反应物都只有一种，生成物三种。

化合反应是生成物两视野激发学生兴趣通过讨论让学生学会分析和区别，加深理解通过对比学生自己得出定义气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。

【讨论】从反应物和生成物的角度来分析实验室制取氧气的三个反应有什么共同特征？与化合反应有什么不同？【讲解】化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

初中化学教案：课题三氧气的制取

课题 3 制取氧气（第一课时）【学习任务】1、记着实验室制取氧气的反响原理，认识催化剂和催化作用。

2、记着分解反响的看法并会判断分解反响。

【讲课重难点】催化剂的看法及催化作用。

【讲课重难点打破】经过实验研究和议论的方式理解催化剂的看法。

【讲课过程】教师活动旧识回顾：依据氧气的性质说明氧气有什么性质如何检验一瓶无色气体是氧气导入：出示氧气在平常生活中应用的图片，指出在平常生活中常常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢一、实验室分解过氧化氢溶液制取氧气1、演示实验 2-5、2-6，增补加热过氧化氢溶液获得氧气的实验，指导学生认真观察并填写实验现象和相应的结论。

2、书写过氧化氢制取氧气的文字表达式。

二、催化剂和催化作用1、指导学生看书第 38页，得出催化剂和催化作用的看法。

2、教师表达相关催化剂看法的注意点：①改变包含加速或减慢；②催化剂不影响生成物的质量；③催化剂也可能参加化学反响；④催化剂的物理性质可能改变；⑤催化剂是针对详尽的反响而言的；⑥某反响的催化剂可能不独一。

学生活动教师自主学生回答。

1、学生观察实验并填写表格1(见表后附一 )2、书写文字表达式并记忆：过氧化氢水+氧气MnO 2H2O2→ H2O+O21、看书后回答：催化剂：在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率，而自己的质量和化学性质在化学反响前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

催化剂在化学反响中所起的作用叫做催化作用。

2、学生听、记。

3、指导学生 2分钟内达成课堂练习3、学生做。

1~3题并及时反响。

三、实验室制取氧气的原理1、演示实验 2-7：用氯酸钾和二氧化锰的混杂物制取氧气，指导学生观察实验现象并得出结论，写出该反响的文字表达式并记忆。

1、学生观察实验、记录现象，写出该反响的文字表达式：氯酸钾氯化钾 +氧气加热2、指出用高锰酸钾也能制取氧气，2、高锰酸钾锰酸钾 +二氧写出该反响的文字表达式并记忆。

化锰 +氧气四、分解反响1、指导学生观察实验室制取氧气1、分解反响：由一种反响物生的三个反响表达式，指出其同样点成两种或两种以上其余物质的和不同样点，得出分解反响的看法。

课题3---制取氧气复习总结

活动与探究
2、装药品、固定试管讨论：1、为什么要在试管口放一团棉花？可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、为什么试管口要略向下倾斜？为了防止凝结的水回流到热的试管底部使试管炸裂。 3、集气瓶：盛满水 4、试管加热讨论：加热试管要注意什么？先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，使试管受热均匀（预热），然后再加热试剂所在部位。另试管外壁不能有水。
活动与探究
谁能小结用高锰酸钾制氧实验步骤？
1、检查装置气密性 2、装药品,塞棉花,塞带导管的塞子 3、固定装置在铁架台上,准备集气瓶 4、点燃酒精灯给试管加热 5、收集氧气 6、把导管移离水槽 7、熄灭酒精灯,停止加热
小结实验
实验装置选择（发生装置和收集装置）：发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件
活动与探究
请说出实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项： 1、检查装置气密性后才能装入药品 2、药品平铺在试管底部 3、试管口要塞一团棉花 4、导管伸入试管不能太长 5、试管要略向下倾斜 6、铁夹夹在离试管口1/3处 7、先预热再集中在药品的下方加热。 8、气泡连续而均匀放出时才能收集。 9、集满氧气的集气瓶要盖上玻璃片正放在桌面上。 10、实验结束时，要先从水槽中取出导气管，再熄灭酒精灯方法：分离液态空气
加压空气降温液氧氧气液态空气
蒸发
氮气
属于物理变化
氧气的实验室制法：
（1）分解过氧化氢(H2O2)溶液（2）加热氯酸钾（KClO3) 和二氧化锰的混和物（3）加热高锰酸钾(KMnO4)
一.实验室制取氧气的反应原理：
课题3 制取氧气
知识1、实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气
一、实验室制取氧气

第二单元课题3制取氧气第1课时

讲述：高锰酸钾加热后会产生氧气，同时
学生交流得出相应实验结论①常温下过氧化氢溶液分解缓慢②加入二氧化锰后过氧化氢分解速率加快③二氧化锰可重复使用④二氧化锰自身不能产生氧气。
交流讨论二氧化锰在反应中的作用，知道什么是催化剂。
知道催化剂能改变（加快、减慢）化学反应速率，在化学反应前后质量和化学性质不发生改变。
教学目标
知识技能
1．掌握实验室制氧气的药品、反应原理。
2．能说出工业上制氧气的方法和原理。
3．了解催化剂、催化作用的概念。
4．建立分解反应的概念并能应用。
过程方法
1、通过探究氧气的制法，初步学习实验探究过程。
2、通过对分解反应与化合反应异同点的比较，让学生初步学会比较学习法。
情感态度
1、通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养学生自主探究，勇于创新的科学精神。
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案”。
教学流程
分课时
环节
与时间
教师活动
学生活动
△设计意图
◇资源准备
□评价○反思
第一课时
归纳反思
3min
知识应用总结提高
6min
布置作业
1min
还生成锰酸钾和二氧化锰。鼓励学生写出此反应的文字表达式
总结:以上是实验室制氧气的三种方法
△提高分析问题力。通过与化合反应对比认识分解反应，同时感悟用分类的方法、对比的方法学习化学。
从二氧化锰在反应中所起的作用，归纳出催化剂的概念及催化作用，带领学生分析催化剂的涵义：
（1）改变的涵义。举出需要减慢反应速率的实例。
（2）质量、化学性质反应前后不发生改变（物理性质可能发生改变）

课题3 制取氧气导学学案B1

教学流程
课程及学法设计
教法设计
自主学习
【知识回顾】
1．氧气有哪些物理性质?
2．写出氧气与碳、硫、磷、铁反应的文字表达式。
3．如何验证一瓶无色气体是氧气。
【课前预习】
【原则】实验室制取物质的原则和特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中
1、氧气制取的方法：①工业制法：＿＿＿＿＿＿。属于＿＿＿＿＿变化；②实验室制法：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。属于＿＿＿变化。
巩固延伸
1．实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是（）
A．检查装置的气密性时，先对试管加热，过一会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气
B．固定在铁夹上的试管，试管口应略向下倾斜
C．加热时，先使酒精灯在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再对准高锰酸钾所在部位加热
D．排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再停止加热
探究突破
【讨论】
1、分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？
2、实验室用氯酸钾制氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也可以迅速地制出氧气？
【知识总结】
1、化合反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、分解反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
通过交流展示的学习，总结出什么是分解反应，本环节预计用时八分钟。
C．凡是含氧的物质都可以作为实验室制氧气的原料
D．实验室用氯酸钾制氧气时发生了化学反应
4．下列现象可用氧气的物理性质解释的是（）
A．白磷在40℃时即可燃烧，烈日下白磷不经点燃就可燃烧
B．红色的铜经加热表面生成黑色的氧化铜
C．实验室制取氧气时，最好用排水法而不用排气取气法收集

课题3氧气的制取

有大量气泡产生，带火星木条复燃
二氧化锰的化学性质没有改变，仍然能加快过氧化氢溶液的分解速度
结论：MnO 是过氧化氢溶液的催化剂 2 催化剂的意义: “一变两不变”：改变化学反应速度，反应前后质量和化学性质都没有改变。催化剂所起的作用叫做催化作用.
反应原理：二氧化锰过氧化氢—— 水+ 氧气
③ 理由是：操作简单，常温下可反应，生成产物没有污染
请写出③反应的文字表达式
二氧化锰
过氧化氢==== 水 + 氧气
6. 实验里用高锰酸钾制氧气。实验操作:①将高锰酸钾加入试管中，并在靠近试管口处放一团棉花，然后用带导管的橡皮塞塞进试管口；②检查装置的气密性， ③加热热试管④把试管固定在铁架台上⑤用排水法收集气体；⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面
课题3 制取氧气
佛山市第十四中学李丽芬
学习目标
• 1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理 • 2、学习连接仪器的操作、检查装置气密性 • 3、认识分解反应、催化剂及催化作用 • 4、掌握氧气的检验和验满方法
常用制氧方法
(1)过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气：
过氧化氢—— 水+ 氧气
反应物的状态：液体
P42-3
• 硫磺：用水吸收二氧化硫，防止空气污染，不可以用细沙代替 • 铁和铝：用水吸收热量，防止瓶底炸裂，可以用细沙代替 • 红磷：用水吸收白烟和热量，不可以用细沙代替
4、（1）答：两个现象不相同，前者立即出现大量气泡，液体从中溅起，后者产生持续平稳的氧气流。
目标
仪器、药品
寻找新的催化剂
两种收集方法的优缺点：
便于稳定气流便于将瓶中空气排尽
排水法
收集的气体较纯, 但不干燥

课题3 制取氧气

B
b
a
试管铁架台 A__________B________
酒精灯导管 C__________D________ 集气瓶水槽 E___________F_______
2、下列反应属于分解反应的是（ D
A. 硫＋氧气点燃点燃点燃加热二氧化硫
）
B.石蜡 + 氧气
C. 铁＋氧气 D. 氧化汞
如何检验收集到的是氧气？将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。用向上排空气法收集氧气，如何验满？将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。
1、药品平铺在试管底部
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处 3、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
9、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误
①
③
④
⑤
②
10.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。关于该装置，下列说法不正确的是 A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料管 C．使用该装置来观测是否有氧气输出 D．使用该装置用来观测氧气输出的速率
催化剂举例
汽车排气管中的铂钯(bo ba)催化剂，可以催化NO和CO生成CO2和N2
文字表达式：过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
符号表达式：
H2O2
MnO2
H2O + O2
b、催化剂及其催化作用：
加快或者减慢
催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。催化剂在反应中起的作用叫催化作用。思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？3. 在反应进行过程中催化剂参与反应吗？ 4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P38

03-01 课题3：制取氧气(1)

化学之旅——实验室制取氧气的方法（1）班级：姓名：日期：2014年9月24日[导语]本节课我们将通过观看教师的演示了解实验室制取氧气的主要方法和原理，认识催化剂和催化作用。

在学习过程中，要了解利用高锰酸钾制取氧气的过程及注意事项，会写反应的表达式，明确催化剂及其作用。

在实验室里，常采用、分解或的方法来制取氧气。

一、加热高锰酸钾（KMnO4）来制取氧气1.认识高锰酸钾。

高锰酸钾是一种的固体，它受热时，分解放出氧气（O2），同时还有锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰（MnO2）生成。

反应的符号表达式为。

2.利用高锰酸钾制取氧气的方法（1）组装仪器检查装置的气密性。

（2）在试管中装入1-2药匙高锰酸钾粉末，并在试管口塞一小团棉花。

注：放入一团棉花可以防止。

（3）固定试管。

根据酒精灯火焰高度调节试管高度，注意使用外焰加热，同时试管口略向下倾斜。

注：试管口略向下倾斜可防止。

（4）将集气瓶中灌满水并倒立的水槽。

点燃酒精灯，进行加热。

注：加热时要先预热，再对照药品部位加热。

（5）收集气体。

当导管口的气泡冒出时开始收集气体。

当气泡从瓶口向外冒出时，证明收集已满，在水下盖好玻璃片，取出正立在桌面上。

（6）先将导管撤离出水槽再移走酒精灯并熄灭。

注：如果先移走酒精灯再撤导管容易使。

步骤：查——装——定——点——收——离——熄（茶庄定点收利息）二、实验探究：分解过氧化氢（H2O2）制氧气的反应中二氧化锰的作用1.在试管中加入约5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。

2.向上述试管中加入少量MnO2并把带火星的木条伸入试管中，观察现象，小木条，证明试管中产生了。

3.待上述试管中没有现象发生时，再加入过氧化氢溶液，再次伸入小木条发现，小木条。

4.讨论：（1）综合分析上述1-3所看到的现象，你认为MnO2在过氧化氢的分解反应中的作用是。

（2）经测定，MnO2在整个反应的过程本身的质量并没有发生变化，只是改变了化学反应的速率，我们就把二氧化锰叫做这个反应的催化剂。

氧气的制取笔记

课题3 氧气的制取
一、氧气的工业制法
分离液态空气法（物理变化）
二、氧气的实验室制法
1、加热高锰酸钾制氧气
（1）药品：高锰酸钾（暗紫色或紫黑色固体）
（2）反应原理：
（3）实验装置：
a.发生装置：固固加热装置
b.收集装置：
排水法向上排空气法（用于收集向下排空气法（收集
密度比空气密度大的气体）密度空气密度小的气体（4）实验步骤：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”
（5）注意事项：
a.试管口略向下倾斜（原因：）
b.试管口要塞一团棉花，原因：
c.导管不能伸入试管太长，原因：
d.实验结束后，要“先离后熄”，原因：
2、加热氯酸钾制取氧气
（1）药品：氯酸钾（白色固体）
（2）反应原理：
（3）实验装置：a.固固加热装置
b.排水法或向上排空气法
3、分解过氧化氢溶液制氧气
（1）药品：过氧化氢溶液
二氧化锰
（2）反应原理：过氧化氢水+氧气
（3）实验装置：
a.发生装置：固液不加热装置
可以控制反应
的速率
可以随时控制反应的
发生和停止
b.收集装置：排水法或向上排空气法
三、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明该气体为氧气
四、氧气的验满：排水法：当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已收集满
（当气泡连续均匀冒出时开始收集）
向上排空气法：将带火星的木条放于集气瓶口，木条复燃，证明已收集满氧气.。

人教版九年级化学上第二单元课题三制取氧气(第一课时)说课稿

（2）实验装置和操作步骤。
（3）氧气的性质和用途。
2.教学难点：
（1）实验操作技巧和注意事项。
（2）反应原理的理解，特别是催化剂的作用。
（3）实验室制氧设备的使用和维护。
二、学情分析导
（一）学生特点
本节课面向的是九年级学生，这个年龄段的学生正处于青春期，好奇心强，求知欲旺盛，具备一定的独立思考能力。在认知水平上，他们已经具备了一定的化学基础知识，能够理解实验现象和反应原理。在学习兴趣方面，学生对实验操作和观察现象较为感兴趣，但对理论知识可能存在一定的抵触情绪。此外，学生的学习习惯逐渐形成，但仍需教师引导和督促，以培养良好的学习习惯。
1.引导学生关注重点知识。
2.帮助学生构建知识结构。
3.便于学生做笔记和复习。
为确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我将：
1.提前规划板书内容，确保逻辑性和条理性。
2.使用不同颜色的粉笔突出重点。
3.在适当时候进行板书，避免一次性呈现过多信息。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到以下可能出现的问题或挑战：
（2）指导：在实验操作过程中，给予学生及时指导，帮助学生解决遇到的问题。
2.生生互动：
（1）小组讨论：让学生分组讨论实验原理和操作步骤，促进学生的合作学习。
（2）实验合作：学生分组进行实验操作，相互协助，共同完成实验任务。
（3）成果展示：每组展示实验成果，其他组给予评价和建议，培养学生的表达能力。
四、教学过程设计
人教版九年级化学上第二单元课题三制取氧气（第一课时）说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课为人教版九年级化学上第二单元课题三“制取氧气”的第一课时。在整个课程体系中，本节课是继学习空气成分、氧气性质和用途之后，进一步探索氧气的制备方法，为后续学习化学实验技能打下基础。本节课的主要知识点包括：氧气的实验室制备方法、反应原理、实验装置和操作步骤等。

第二单元课题3《制取氧气》第一课时

课题3、制取氧气
制作者：四川省阆中中学赵宝华
一、实验室制取氧气的方法
1．分解过氧化氢
2．加热氯酸钾
3．加热高锰酸钾
1．分解过氧化氢制取氧气
步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？带火星的
木条
木条熄灭
现象木条不能复燃
结论常温下放出氧气少
步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
实验室用高锰酸钾制取氧气时为什么在试管口放一小团棉花？
阻止高锰酸钾加热时随氧气气流进入导管，导致导管阻塞。
分析下面三个反应的共同点：
过氧化氢二氧化锰水+氧气
二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气加热加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。特点：一变多
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（C ） A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率 3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是（AC ） A、都是给固态物质加热 B、都使用二氧化锰催化剂 C、都发生了分解反应 D、都生成了两种物质
高锰酸钾
KMnO4
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4 MnO2 O2
实验室用氯酸钾制
铁架台 A__________B______________D_________
水槽集气瓶 E___________F_________
制取装置
收集装置
实验室用高锰酸钾制取氧气装置

第二单元课题3 制取氧气(1)-导学案(含练习答案)-2021-2022学年九年级化学人教版上册

课题3 制取氧气（1）【学习目标】1. 初步学习氧气的实验室制取方法，通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法。

2. 了解氧气的工业制法。

【课前预习】写出下列物质化学式。

知识点1 实验室制取氧气1. 阅读课本P37～P39，了解实验室制取氧气的三种方法。

思路点拨：实验室制取氧气的方法有三种，分别是加热分解高锰酸钾、加热分解氯酸钾和分解过氧化氢溶液来制取。

其中高锰酸钾是暗紫色固体，氯酸钾是白色晶体，过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色粉末。

2. 阅读课P37“实验2-5”及相关内容，了解加热高锰酸钾制取氧气的相关知识。

知识点2 氧气的工业制法阅读课本P40“资料卡片”，了解工业上大量制取氧气的方法并回答下列问题：工业上大量制取氧气的方法（_____________________）：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。

由于液态氮的沸点是－196 ℃，比液态氧的沸点(－183 ℃)低，因此______________首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是_______________。

该变化属于____________变化。

【课堂练习】1. 实验室制取氧气可选用的药品有（）①过氧化氢溶液②水③氯酸钾④锰酸钾⑤高锰酸钾A. ①②B. ②③C. ④⑤D. ①③⑤2. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列相关装置及操作正确的是( )3. 如图2-3-1为实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置，请指出图中存在的错误并改正。

（1）___________________________。

（2）___________________________。

（3）____________________________。

（4）____________________________。

4. 工业制氧气的原料是（）A．空气B．高锰酸钾C．过氧化氢D．水5. 工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是（）A．氧气和氮气的沸点不同B．氧气和氮气在水中的溶解性不同C．氧气和氮气的密度不同D．氧气和氮气的化学性质不同【课堂检测】1. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，用到的一组仪器是（）A. 量筒、试管B. 铁架台、酒精灯C. 烧杯、单孔塞D. 燃烧匙、集气瓶2. 在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集时，主要操作有①装药品、②用排水法收集氧气、③检查装置气密性、④将装有药品的试管固定在铁架台上、⑤加热、⑥停止加热、⑦将导管移出水面。

人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题3氧气的制取(第一课时)(共27张PPT)

● A．⑦②③①④⑤⑥
B．①⑦③②⑤④⑥ C．⑤⑦③②①④⑥ D．⑦③①②④⑥⑤
● 6．氧气的收集方法及原因：①________②________． ● 7．用向上排空气法收集氧气时，要检验是否收满，可用________放在集气瓶的
________，若________，则说明已满． ● 8．将“实验室用高锰酸钾制取氧气注意事项”与有关的“原因描述”的序号填入空格
（3）防止装置漏气 ● （4）防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 ● 9．实验室收集氧气，如果欲得到较纯净的氧气，常用________，这是因为氧气
_________；若欲得到干燥的氧气，则可用_________法，这是因为氧气 ____________． ● 10．某学生设计的实验室制取氧气的装置如图所示，其中有四处明显错误体
优点
（1）收集的气体较干燥（2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满（2）收集到的气体可能不纯净
向上排空气法收集装置
气体收集装置
适用范围
密度比空气小的气体
优点
（1）收集的气体较干燥（2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满（2）收集到的气体可能不纯净
A．
B．
C．
D．
● 10．小王想用双氧水和二氧化锰尝试直接利用如图所示装置制取和收集一瓶．你认为正确的操作应该是（） ● A．选择C、B装置，连接dc B．选择A、B装置，连接ac C．选择C、B装置，连接db D．选择A、B装置，连接ab
● 16．分解反应是多种物质生成一种物质的化学变化．__________________．（判断对错）
● 20．根据如图装置图，回答有关问题。

人教版九年级化学第二单元课题3教案《氧气的制取》

课题三氧气的制取【目标要求】【知识与能力】1．了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

2．了解催化剂、催化作用、分解反应的概念。

3．了解工业上制氧气的方法和原理。

【过程与方法】通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。

【情感、态度与价值观】通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。

【教学重点、难点及突破】重点：1.实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。

2. 催化剂、分解反应的概念。

难点：1.催化剂的概念及催化作用。

2.实验室制取氧气的反应原理。

教学方法：实验探究【实验准备】：1．药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾、水、氯酸钾2．仪器：大试管、酒精灯、木条、火柴、集气瓶、水槽、铁架台、带导管的橡皮塞、药匙课时：二课时第一课时：（附课件2.3/2.3.2）教学过程：1.导入新课回顾旧识：根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？导入：那么在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？2.讲授新课1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用二氧化碳 + 水素叶绿光照葡萄糖 + 氧气2．氧气的工业制法：（分离液态空气法）（1）具体过程一、氧气的实验室制法【演示】1.用过氧化氢制取氧气讨论：用过的二氧化锰能否再用？实验：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。

二、催化剂、催化作用结论： 1.这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）2.催化剂的特点：（一变两不变）一变：能改变其它物质的化学反应速率。

（加快或减慢）两不变：本身的质量不变、化学性质不变。

3.催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

思考讨论：空气空气除去二氧化碳干燥氮气降温加压液态氧升温-183℃氧气（1）催化剂在反应中一定是加快反应速率。

人教版初三化学第二单元课题 3 制取氧气(1)

第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气（1）教学目标：1．掌握实验室制氧气的药品、反应原理。

了解工业上制氧气的方法和原理。

2．了解催化剂、催化作用的概念。

3．建立分解反应的概念并能应用。

重点难点实验室制取氧气的反应原理、装置及其方法。

催化剂和催化作用的概念。

教学过程一、实验室制法1、高锰酸钾制取氧气a. 实验原理：高锰酸钾加热——→锰酸钾+ 二氧化锰+氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2b.实验装置：发生装置和收集装置c. 实验步骤：a).查： b). 装： c). 定： d). 点： e). f). 离： g). 熄：d.注意事项：2、双氧水（过氧化氢）制取氧气二氧化锰a. 实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O） + 氧气（O2）b. 注意事项：a). 分液漏斗下端应该深入液面以下。

b). 导管只需略微伸入试管塞c). 气密性检查：d). 装药品时，先装固体后装液体e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

分析对比，发现规律【提问】写出铁、磷、硫在空气中或氧气中的反应文字表达式。

他们属于什么反应类型。

【提问】以上实验室制氧气三个反应有什么共同点？它们与化合反应有什么不同？学生讨论后总结指出：它们属于分解反应。

【板书】分解反应的定义。

【知识对比学习】引导学生将化合反应与分解反应对比二、工业制法（分离液态空气法）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化板书设计课题3 制取氧气一、氧气的制法1、实验室制法⑴过氧化氢（2）氯酸钾（3）高锰酸钾催化剂：①改变反应速率②质量、化学性质反应前后不变催化作用2、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

课题3 制取氧气(第1课时)(分层作业)(解析版)_1

课题3 制取氧气第1课时加热高锰酸钾制取氧气【基础达标】1.实验室用高锰酸钾制取氧气不需要用到的仪器是（）A.烧杯B.集气瓶C.导管D.酒精灯【答案】A【解析】加热高锰酸钾的方法制取氧气时，要用到酒精灯、铁架台、试管、集气瓶、橡胶塞、导管等仪器，用不到烧杯，故选A。

2．（2024·福建）实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误．．的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、高锰酸钾固体需要在加热的条件下分解制取氧气，属于固固加热制气体，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，且试管口要塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，故A正确，不符合题意；B、氧气不易溶于水，故可用排水法来收集，故B正确，不符合题意；C、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故C正确，不符合题意；D、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故D错误，符合题意；故选D。

3．（2024·扬州三模）在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确．．．的是（）A．用图甲所示的装置检查气密性B．用图乙所示的装置制备氧气C．用图丙所示的装置收集氧气D．用图丁所示的装置对氧气验满【答案】D【解析】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意；B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，且用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，图中操作正确，不符合题意；C、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，图中操作正确，不符合题意；D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作不正确，符合题意。

故选D。

4．（2024·六安模拟）如图所示是加热高锰酸钾制取氧气及其性质的验证相关的实验操作，需要纠正的是（）A．检查装置气密性B．制取氧气C．排水法收集氧气D．硫在氧气中燃烧【答案】B【解析】A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确；B、加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花，且试管口微微向下倾斜，该选项操作不正确；C、氧气不易溶于水，可用排水法收集，该选项操作正确；D、硫燃烧生成有毒的二氧化硫，集气瓶底应留少量的水，吸收有害气体二氧化硫，防止污染空气，该选项操作正确。

课题3 制取氧气1

2、装置：(从左向右，从下向上)
发生装置收集装置发生装置: 反应物的状态和反应条件收集装置: 气体的溶解性和密度
注意： (1)用外焰加热 (2)铁夹夹在离试管口1/3处 (3)试管口略向下倾斜 (4)若用KMnO4制氧气，试管口放一团棉花 (5)导管只需露出橡皮塞一点点 (6)若用向上排空气法收集，导管应伸到集气瓶底部
3、收集方法：
密度比空气略大 (1)向上排空气法：不易溶于水 (2)排水法：
气体的收集方法：
排水法向上排空气法向下排空气法 (密度比空气大) (密度比空气小) (难溶于水)
√
√
4、操作步骤 (茶庄定点收利息) (1)检查装置的气密性 (2)装药品 (3)固定装置 (4)点燃酒精灯 (5)收集气体 (6)移导管 (7)熄灭酒精灯
课题3
制取氧气
一、氧气的实验室制法
药品：过氧化氢溶液和二氧化锰 (黑色) 或氯酸钾和二氧化或高锰酸钾
(白色)
(暗紫色)
1、原理：
过氧化氢二氧化锰水+氧气 H2O2 MnO2 H2O+O2↑ 氯酸钾
二氧化锰
MnO2
氯化钾+氧气
KClO3
KCl +O2↑
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑
思考: 为什么加热前应先预热? 能不能刚有气泡产生就收集? 为什么要先移导管后停止加热?
提问：用向上排空气法收集氧气如何验满？
5、验满：将带火星的木条伸到集气瓶口
6、放置：正放
7、检验：将带火星的木条伸到集气瓶中
想一想：
1、若实验室用过氧化氢制取氧气，其装置与氯酸钾制取氧气是否相同？ 2、若不同，简述不同的原因。