课题3、制取氧气
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化学反应类型 特 点
化合反应
多变一（生成物只有一个） A+B+‥‥‥→C 一变多（反应物只有一个） A→B+C+‥‥‥
分解反应
下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC ），属于 化合反应的是（ C ）属于分解反应的是（ BD ） 点燃 A.甲烷+氧气 水+二氧化碳
B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
思考：两种装置制氧气， 哪种较好？有何优点？
过氧化氢制氧气较好。 优点： 制取装置简单； 产生氧气速度快； 不需加热节约能源； 生成物环保。
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
4、气体的收集装置的选择： 根据气体在水中的溶解性、 气体的密度与空气密度大小的 比较
气体收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法 密度比空气小 的气体
不易溶于水或难 密度比空气大 溶于水的气体 的气体 O2不易溶于水
氧气密度大于空气密度
5、实验步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。
注：使用过氧化氢溶液或氯酸钾 时通常加入二氧化锰粉末
2、反应式： 过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
二氧化锰 氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
3、分解反应:由一种反应物 生成两种或两种以上其他物 质的反应,叫做分解反应. 特点：一变多。 反应物只有一个。
化ห้องสมุดไป่ตู้反应基本类型
二氧化锰
通电
碱式碳酸铜
D.氯酸钾
加热
氯化钾+氧气
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
1、取少量二氧化锰放入试管中，把带火星木 条伸入试管，木条是否复燃？ 2、在试管中加入5毫升5%的过氧化氢溶液， 把带火星木条伸入试管，木条是否复燃？ 3、把上述二者混合，把带火星木条伸入试管， 木条是否复燃？
根据观察到的现象,填写下表:
实验证明：常温下，过氧化氢水溶液 只能缓慢的放出氧气，但若在其中 加入适量的二氧化锰，却能使过氧 化氢迅速地放出氧气，从反应后所 得物质中回收二氧化锰，发现二氧 化锰的质量和化学性质都没有改变。
在该反应中二氧化锰作催化剂
4、催化剂（触媒） 在化学反应里能改变其他物质的反应速 率，而本身的质量和化学性质没有改变的物 质。
课题3、制取氧气
一、自然界中氧气的获得 绿色植物的光合作用
二、工业制取大量氧气的方法
1、分离液态空气（只发生物理变化） （利用氮气和氧气沸点不同）： 洁 净 空 气
降温、加压
液 态 空 气
氮气（沸点低）
蒸发
液氧
2、富氧膜分离技术
三、实验室制法（化学变化）
1、反应原理 在实验室里，常采用分 解过氧化氢溶液、加热氯 酸钾或加热高锰酸钾的方 法制取氧气。
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使 试管炸裂
8、装高锰酸钾的试管口要放一团 棉花
原因：防止高锰酸钾粉末 进入导管
五、实验室分解过 五、 氧化氢制取氧气
1、反应原理： 过氧化氢和二氧化锰混合制氧气
2、反应式
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
气体发生装置：
四、高锰酸钾 以高锰 实验室制氧气
1、反应原理： 加热高锰酸钾制氧气
2、反应式： 2 、 2、反应式：
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
探究：用高锰酸钾制氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？
（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收 集装置？
3、发生装置的选择： 根据反应物状态和反应条件。
（7）后熄灭酒精灯。
熄
6、气体检验 是：带火星的木条伸进集气瓶内， 若木条复燃，证明是氧气。 向上排空气法收集：带火星的 木条伸到集气瓶口，若木条复 验 满 燃，证明已集满。 排水法收集：瓶口冒大气泡
7、收集满的氧气,应正放 在桌面上，并用毛玻璃片 盖上
原因：氧气密度空气略大
1、药品平铺在试管底部
固液不加热型 反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
气体收集装置
（同高锰酸钾制氧气）
排水法 O2不易溶于水
向上排空气法 氧气密度大于空气密 度
实验步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。
（2）装药品。（先装固，后装液。）
（3）固定装置。 （4）收集气体。
固液不加热型
分液漏斗 长颈漏斗
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。
（1）连接装置，检查装置气密性。查 （2）装药品。 装 （3）固定装置。 定 （4）点燃酒精灯，加热。 点 （5）收集气体。 收
（6）排水法结束时，先把导管撤离水面离
实验步骤：
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处 3、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再 集中在有药品的部位集中加热, 6、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
催化剂在反应中起的作用叫催化作用。
催化剂：一个改变，两个不变 一个改变：反应速度（加快或减慢） 两个不变：质量、化学性质
在理解催化剂的概念时，应注意以下几点： ①它能改变（加快或减慢）其它物质的化学反 应速率，不能片面地说加快； ②在反应前后它的质量和化学性质不变，不能 说成在反应过程中； ③二氧化锰并不是专做催化剂用的，如用高锰 酸钾制氧时是生成物，在某些反应中作为反应物； ④二氧化锰对过氧化氢的分解具有催化作用， 但不是惟一的，如硫酸铜也对它的分解具有催化作 用； ⑤催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或 减少生成物的质量； ⑥对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意 味着该反应不能发生，只是反应速率较慢。
实验步骤 实验现象
木条伸入 二氧化锰 中 木条伸入 过氧化氢 中 将二氧化 锰加入到 过氧化氢 溶液中
实验结论
二氧化锰没有氧气 木条不复燃 放出 产生很少量 气泡，木条 不复燃
过氧化氢溶液常温 时能放出少量氧气 在常温下过氧化氢 溶液遇到二氧化锰 迅速放出大量氧气
产生大量 气泡，木 条复燃
4、当实验3中没气泡时，重新 加入过氧化氢溶液，观察发生 的现象。 现象：产生大量气泡，木条复燃。 本实验可以循环往复下去。
化合反应
多变一（生成物只有一个） A+B+‥‥‥→C 一变多（反应物只有一个） A→B+C+‥‥‥
分解反应
下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC ），属于 化合反应的是（ C ）属于分解反应的是（ BD ） 点燃 A.甲烷+氧气 水+二氧化碳
B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
思考：两种装置制氧气， 哪种较好？有何优点？
过氧化氢制氧气较好。 优点： 制取装置简单； 产生氧气速度快； 不需加热节约能源； 生成物环保。
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
4、气体的收集装置的选择： 根据气体在水中的溶解性、 气体的密度与空气密度大小的 比较
气体收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法 密度比空气小 的气体
不易溶于水或难 密度比空气大 溶于水的气体 的气体 O2不易溶于水
氧气密度大于空气密度
5、实验步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。
注：使用过氧化氢溶液或氯酸钾 时通常加入二氧化锰粉末
2、反应式： 过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
二氧化锰 氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
3、分解反应:由一种反应物 生成两种或两种以上其他物 质的反应,叫做分解反应. 特点：一变多。 反应物只有一个。
化ห้องสมุดไป่ตู้反应基本类型
二氧化锰
通电
碱式碳酸铜
D.氯酸钾
加热
氯化钾+氧气
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
1、取少量二氧化锰放入试管中，把带火星木 条伸入试管，木条是否复燃？ 2、在试管中加入5毫升5%的过氧化氢溶液， 把带火星木条伸入试管，木条是否复燃？ 3、把上述二者混合，把带火星木条伸入试管， 木条是否复燃？
根据观察到的现象,填写下表:
实验证明：常温下，过氧化氢水溶液 只能缓慢的放出氧气，但若在其中 加入适量的二氧化锰，却能使过氧 化氢迅速地放出氧气，从反应后所 得物质中回收二氧化锰，发现二氧 化锰的质量和化学性质都没有改变。
在该反应中二氧化锰作催化剂
4、催化剂（触媒） 在化学反应里能改变其他物质的反应速 率，而本身的质量和化学性质没有改变的物 质。
课题3、制取氧气
一、自然界中氧气的获得 绿色植物的光合作用
二、工业制取大量氧气的方法
1、分离液态空气（只发生物理变化） （利用氮气和氧气沸点不同）： 洁 净 空 气
降温、加压
液 态 空 气
氮气（沸点低）
蒸发
液氧
2、富氧膜分离技术
三、实验室制法（化学变化）
1、反应原理 在实验室里，常采用分 解过氧化氢溶液、加热氯 酸钾或加热高锰酸钾的方 法制取氧气。
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使 试管炸裂
8、装高锰酸钾的试管口要放一团 棉花
原因：防止高锰酸钾粉末 进入导管
五、实验室分解过 五、 氧化氢制取氧气
1、反应原理： 过氧化氢和二氧化锰混合制氧气
2、反应式
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
气体发生装置：
四、高锰酸钾 以高锰 实验室制氧气
1、反应原理： 加热高锰酸钾制氧气
2、反应式： 2 、 2、反应式：
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
探究：用高锰酸钾制氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？
（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收 集装置？
3、发生装置的选择： 根据反应物状态和反应条件。
（7）后熄灭酒精灯。
熄
6、气体检验 是：带火星的木条伸进集气瓶内， 若木条复燃，证明是氧气。 向上排空气法收集：带火星的 木条伸到集气瓶口，若木条复 验 满 燃，证明已集满。 排水法收集：瓶口冒大气泡
7、收集满的氧气,应正放 在桌面上，并用毛玻璃片 盖上
原因：氧气密度空气略大
1、药品平铺在试管底部
固液不加热型 反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
气体收集装置
（同高锰酸钾制氧气）
排水法 O2不易溶于水
向上排空气法 氧气密度大于空气密 度
实验步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。
（2）装药品。（先装固，后装液。）
（3）固定装置。 （4）收集气体。
固液不加热型
分液漏斗 长颈漏斗
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。
（1）连接装置，检查装置气密性。查 （2）装药品。 装 （3）固定装置。 定 （4）点燃酒精灯，加热。 点 （5）收集气体。 收
（6）排水法结束时，先把导管撤离水面离
实验步骤：
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处 3、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再 集中在有药品的部位集中加热, 6、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
催化剂在反应中起的作用叫催化作用。
催化剂：一个改变，两个不变 一个改变：反应速度（加快或减慢） 两个不变：质量、化学性质
在理解催化剂的概念时，应注意以下几点： ①它能改变（加快或减慢）其它物质的化学反 应速率，不能片面地说加快； ②在反应前后它的质量和化学性质不变，不能 说成在反应过程中； ③二氧化锰并不是专做催化剂用的，如用高锰 酸钾制氧时是生成物，在某些反应中作为反应物； ④二氧化锰对过氧化氢的分解具有催化作用， 但不是惟一的，如硫酸铜也对它的分解具有催化作 用； ⑤催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或 减少生成物的质量； ⑥对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意 味着该反应不能发生，只是反应速率较慢。
实验步骤 实验现象
木条伸入 二氧化锰 中 木条伸入 过氧化氢 中 将二氧化 锰加入到 过氧化氢 溶液中
实验结论
二氧化锰没有氧气 木条不复燃 放出 产生很少量 气泡，木条 不复燃
过氧化氢溶液常温 时能放出少量氧气 在常温下过氧化氢 溶液遇到二氧化锰 迅速放出大量氧气
产生大量 气泡，木 条复燃
4、当实验3中没气泡时，重新 加入过氧化氢溶液，观察发生 的现象。 现象：产生大量气泡，木条复燃。 本实验可以循环往复下去。