大一工科基础化学总复习.ppt
基础化学知识点总复习.ppt
6、 指示剂作用原理、如何选择合适的指示剂？
金属指示剂是一种有机配位剂，可与被测金属离 子形成有色配合物，其颜色与游离指示剂的颜色不同。 当滴定至接近终点时，溶液中的被测金属离子几乎完 全被反应，稍过量的滴定剂（EDTA）夺取与指示剂 配位的金属离子，使指示剂游离出来，呈现指示剂本 身颜色。利用滴定终点前后溶液颜色的变化，从而指 示滴定终点的到达。
终点误差：由滴定终点与化学计量点不一致造成的误
差。
7、浓度的表示方法
a. 物质的量浓度（cB）：单位体积溶液中所含B物质的 物质的量。单位为mol/L b. 质量分数(B ): 物质B的质量分数B是物质B的质量与 混合物的质量之比； c. 体积分数(B)：物质B的体积分数,是物质B的体积与混 合物的体积之比。 d．体积比B（稀释比）：物质B的体积比，是指物质B的 体积与溶剂体积之比。 e. B的质量浓度：物质B的质量除以混合物的体积。 其SI单位为kg/m3，在化学中常用其分倍数g/L或g/mL。 f.滴定度：每毫升标准滴定溶液相当的被测组分的质量 表示方法：T待测物/滴定剂 单位：g· mL-1
4． 简述随机误差（偶然误差）的性质、产生
原因和减免方法。
答：随机误差是指测定值受各种因素的随机变动而引
起的。例如，测量时环境温度、湿度和气压的微小波 动，仪器性能的微小变化等。 性质：（1差不能完全消除，但可通过多次平行测定
取平均值的方法来减小随机误差。
7 缓冲溶液
（1）、缓冲容量与什么有关？ 缓冲溶液的浓度、缓冲组分浓度比有关
(2）、缓冲范围 pH=pKa 1 （3）、如何选择缓冲溶液？ a.无干扰 b.pH在缓冲范围之内 pH 尽量接近pKa， c.缓冲容量足够大（0.01～1mol/L） 如：（1）选择pH=5.0 缓冲体系 HAc-NaAc HAc的pKa=4.74 （2）选择pH=10.0 缓冲体系 NH3-NH4Cl NH3的pKb=4.74， 求出NH4+的 pKa=9.26 8、 酸碱指示剂的理论变色范围 pKHIn 1 指示剂的理论变色点：pH = pKHIn MO、MR、PP的实际变色范围：
最新工科基础化学--总复习(S)培训讲学精品课件
1.45
1.45/2.65 1.10/2.65
第十一页，共39页。
则平衡分压为：
p e ( S q 2 ) p O x ( S 2 ) 1 O .3 0 k 2 1 ( 0 P .1 5 /2 .6 a 0 ) 3 . 5 8 k 2 Pa p e ( O q 2 ) p x ( O 2 ) 1 .3 0 k 2 1 ( 1 P .4 5 /2 .6 a 5 ) 5 5 .4 k 5Pa
-393.509 213.74
ΔrSm (298.15 K) = 167.6 J.mol-1·K-1
根据分压定律求得空气中CO2的分压 p ( C 2 ) O p ( C 2 ) O 10k 1 P 0 .3 . a0 2 3P 3 5 00 a % 根据化学反应等温方程，在110℃ 即383 K时
3 固态
液态
1
22.1MPa
2
水的相图 1：水的蒸气压曲线(qūxiàn)；2：冰的升华压曲线(qūxiàn)；3：冰的
熔点曲线(qūxiàn)
第十七页，共39页。
溶液(róngyè)中的酸碱平衡
酸碱理论(lǐlùn)
1) Arrhenius 酸碱电离(diànlí)理论
2)Bronsted-Lowry 酸碱质子理论 3)Lewis 酸碱电子理论
2 计算ΔrGmθ
根据ΔfHmθ和Smθ 计算ΔrHmθ和ΔrSmθ
ΔrGmθ=ΔrHmθ – TΔrSmθ（单位(dānwèi)统一）
3 找实际问题的条件，代入反应商Q中
4 代入ΔrGm=ΔrGmθ+RTlnQ 然后判断，得出结论
Q
(
pC p
)c (
pD p
)d
若ΔrGm < 0 则在给定条件下，反应(能pp A正) a 向 ( pp进B )行b
大学基础化学课件PPT幻灯片
纯液体的凝固曲线图
温度 a
ab段，纯液体冷却。
b
c
bc段，纯液体凝结。
cd段，固体冷却。
d
纯溶剂凝固曲线图
时间
纯液体和纯固体的蒸气压曲线
蒸气压
d a c
T
ab段，纯液体的蒸气压曲线。 b
cd段，纯固体的蒸气压曲线。 交叉点d，固液平衡蒸气压。
此时，发生扩散的是溶剂，通过溶剂的扩 散来达到降低溶质浓度的目的。
渗透活性物质
在溶液中不能透过半透膜并能产生渗透效 应的溶质粒子（分子、离子）统称为渗透 活性物质。 例：糖水中的糖。
渗透压(osmotic pressure)
在用半透膜隔开的纯溶剂与溶液中，为恰能
阻止渗透现象的发生所施加于溶液液面上的 压力。
P＝ P0·xA
P：溶液的蒸气压。 P0：纯溶剂的蒸气压 xA：纯溶剂的摩尔分数
从拉乌尔定律的计算式：
P＝ P0·xA 我们可以知道：
溶液蒸气压下降仅与纯溶剂的蒸气压及纯溶 剂的摩尔分数有关，与溶质的本性无关。
拉乌尔定律适用范围
P＝ P0·xA 拉乌尔定律只适用于难挥发的非电解质稀溶 液。 对浓度较大的溶液，误差较大。
P0＞P
P0
P
溶质
结论
当液体溶剂中溶解一种难挥发性的物质成为 溶液后，该溶液的蒸气压总是低于同温度下 纯溶剂的蒸气压。
这种现象称为溶液的蒸气压下降。
注意：蒸气压均由溶剂分子组成。
溶液的蒸气压下降示意图
同温度下溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压
蒸气压
纯溶剂 溶液
P0 P
T
⊿P ＝ P0－ P 温度
大学普通化学总复习资料大全PPT讲稿思维导图知识点归纳总结[PPT白板课件]
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rG⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) T•rS⊝m (298.15 K)
9
(3) 由标准摩尔生成吉布斯函数(fG⊝m)计算ΔrGӨm
标准摩尔生成吉布斯函数与标准摩尔生成焓相似：
反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物
的标准摩尔生成焓之和。
即：对于一般反应 dD + eE = fF + gG
r
H
m
[ff
H
m
(F)
gf
H
m
(G
)]
[df
H
m
(D)
ef
H
m
(E)]
7
3 吉布斯函数及反应的吉布斯函数变
(1) Gibbs函数定义：G = H - TS (2) Gibbs等温方程(Gibbs 公式) ：
B. T ≠ 298.15 K
∆r G⊝m (T) = ∆r H⊝m - T · ∆r S⊝m
rH⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) rS⊝m(T) ≈ rS⊝m (298.15 K)，则 rG⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) T•rS⊝m (298.15 K)
11
rG⊝m 是温度的线性函数
(4) 标态下反应自发性判据—Gibbs函数变判据
标准摩尔吉布斯函数变（ㅿrG⊝m）与标态下反应自发性判别 ㅿrG⊝m ≺ 0 自发（正反应方向）; ㅿrG⊝m ≻ 0 非自发性（正反应方向）; ㅿrG⊝m = 0 处于平衡状态.
工科基础化学第三章-112页PPT精品文档
α 已 初 解 始 离 1 浓 0 % 的 0 度 c0c 0 浓 ceq 1度 0 % 0
α 醋酸的 1 .3 解 1 3 0 1 离 % 0 0 1 .度 3 % 0 .10
α与 KΘa的关系： HA(aq)
H+(aq) + A－(aq)
初始浓度/mol·L-1 c
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 可溶弱电解质的单相离子平衡
§ 3.1.1 酸碱理论概述 § 3.1.2 水的解离平衡和溶液的pH § 3.1.3 弱酸、弱碱的解离平衡 § 3.1.4 缓冲溶液
§ 3.1.1 酸碱理论概述
3.1.1.1 阿累尼乌斯电离理论和酸 碱质子理论
3.1.1.2 酸和碱的相对强弱
水对强酸起不到区分作用，水能够同等程 度地将HClO4，HCl，HNO3等强酸的质子全部 夺取过来。
选取比水的碱性弱的碱，如冰醋酸为溶剂 对水中的强酸可体现出区分效应。例如上述强 酸在冰醋酸中不完全解离，酸性强度依次为：
HI＞HClO4＞HCl＞H2SO4＞HNO3
α 已 初 解 始 离 1 浓 0 % 的 0 度 c0c 0 浓 ceq 1度 0 % 0
一、 水的解离平衡
二、 溶液的pH
一、 水的解离平衡
H2O (l) + H2O(l) H3O+ (aq) + OH－(aq)
或
H2O (l)
H+ (aq) + OH－(aq)
KwΘ c(H3O ) c(OH )
c
c
KwΘ — 水的离子积常数，简称水的离子积。
25℃纯水：c(H+)= c(OH－)=1.0×10-7mol·L-1
基本工科化学知识点总结
基本工科化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的基本性质物质的基本性质包括物质的状态、物质的性质、和物质的组成。
物质的状态包括固态、液态、气态等。
物质的性质包括化学性质和物理性质。
化学性质是物质进行化学变化的性质，如燃烧、发生化合反应等；物理性质是物质进行物理变化的性质，如密度、熔点、沸点等。
物质的组成是由原子和分子组成的。
2. 原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本颗粒，由质子、中子和电子组成。
质子质量大，带正电；中子质量大，不带电；电子质量轻，带负电。
元素周期表是按照原子序数排列的元素的表格，每一行称为一个周期，每一列称为一个族。
元素周期表是按照元素的性质和周期规律排列的。
3. 分子结构和化学键分子是由两个或多个原子组成的，原子之间通过化学键连接在一起。
化学键包括共价键、离子键、金属键等。
共价键是原子间电子的共享，离子键是由正负离子之间的静电引力，金属键是金属中离子间的电子云。
4. 化学反应和化学方程式化学反应是物质发生化学变化的过程，由反应物和生成物组成。
化学方程式是化学反应过程的表示，包括反应物、生成物和反应条件。
5. 化学平衡和平衡常数化学平衡是指在反应物和生成物浓度不发生变化的条件下的情况，可以通过平衡常数来表示。
平衡常数是一个表示平衡物质浓度之间比例的数值。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱之间发生的反应，生成盐和水。
酸碱中和反应是化学工程、药物制造、环境保护等多种领域中的重要反应。
二、溶液和溶解度1. 溶液及其组成溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是在溶液中能够溶解的物质，溶剂是将溶质溶解的物质。
2. 溶解度溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中溶解某种溶质的最大量。
溶解度随温度的变化而变化。
3. 饱和溶液和溶解度曲线饱和溶液是在一定温度下，溶剂中溶解了最大量溶质的溶液。
溶解度曲线是表示溶解度和温度之间的变化关系的曲线。
4. 溶解过程和溶解度的影响因素溶解过程包括在分子级别上的动态平衡过程。
大一工科化学知识点总结
大一工科化学知识点总结一、化学基础知识1. 元素和化合物在化学中，元素指的是由同一类型的原子组成的物质，化合物是由不同种类的原子组成的物质。
2. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，分为共价键、离子键和金属键。
3. 物质的分类物质根据其组成元素可以分为无机物和有机物，根据其组成结构可以分为分子物质和非分子物质。
4. 化学反应化学反应包括化学方程式、摩尔和物质的计算等内容。
二、化学实验基础1. 安全知识化学实验存在一定的危险性，需要学生掌握基本的实验安全知识，如化学品的标志、实验室常规和急救等。
2. 基本仪器化学实验中常用的仪器有烧杯、容量瓶、酒精灯、试管和计量管等。
3. 基本操作化学实验中常用的基本操作包括称量、溶解、过滤、加热、制取气体等。
三、常见物质的性质与应用1. 金属金属具有导电、导热和延展性等特点，常见的金属包括铁、铜、铝等。
2. 非金属非金属常用的代表物质有氧气、氮气和氢气等。
3. 酸碱盐酸有酸性、碱有碱性、盐是酸和碱反应生成的化合物。
四、纯净物质和混合物1. 纯净物质纯净物质是由同种分子或离子组成的物质，如金属元素、无机盐和有机物。
2. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质，如空气、淡盐水和砂糖水。
五、化学能与化学反应1. 细胞呼吸细胞呼吸是生物体内的一种化学反应过程，会释放能量。
2. 核能与核反应核反应是原子核发生变化的过程，会释放巨大的能量。
六、常见物质的组成及其性质1. 一氧化碳一氧化碳是一种无色、无味、有毒的气体，主要是燃烧不完全产生的。
2. 二氧化碳二氧化碳是一种无色、无味、不可燃的气体，是生物体内的一种代谢产物。
3. 氧气氧气是一种无色、无味、不可燃的气体，是生物体内的一种重要气体。
4. 氢气氢气是一种无色、无味、可燃的气体，是化学反应中的还原剂。
七、常见物质的制备和应用1. 盐酸盐酸是一种无色、有刺激性气味、有腐蚀性的液体，常用于化学实验室中。
大一工科化学基础知识点
大一工科化学基础知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构以及转化的科学，对于工科学生来说，掌握一些基础的化学知识是非常重要的。
在大一的学习中，我们将接触到一些基本的化学知识点，本文将对其中一些重要的知识点进行介绍和解析。
一、元素和化合物1. 元素元素是构成物质的基本单位，无法被化学方法分解成其他物质。
大家熟知的元素有氢(H)、氧(O)、碳(C)等。
元素的特点包括原子序数（代表元素的核中所含的质子数，也是元素的唯一性质）和原子量（指元素的一个原子的质量，通常以相对原子质量表示）。
2. 化合物化合物由两种或两种以上的元素通过化学反应形成，具有独特的化学性质。
常见的化合物包括水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
化合物的特点包括化学式（用元素符号表示化合物中元素的种类和比例）和分子量（指分子中所有原子的质量之和，通常以相对分子质量表示）。
二、化学键1. 离子键离子键是由正负电荷之间的强烈吸引力形成的化学键。
通常是金属与非金属之间的相互作用。
在化学方程式中，离子用化学式表示，并在括号中注明电荷，如Na+、Cl-。
2. 共价键共价键是通过两个非金属原子之间的电子共享形成的化学键。
共价键可以分为单键、双键和三键，分别由一个、两个和三个电子对共享而成。
常见的有机化合物中，碳与碳之间的化学键大多是共价键。
三、化学反应1. 反应方程式化学反应通过化学方程式表示，反应物在方程式的左边，产物在右边，中间用箭头表示反应方向。
例如，酸和碱中和反应的方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在电子转移过程中发生的反应。
其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
反应方程式中，氧化剂通常以氧的形式出现，还原剂则是通常含有金属或非金属的物质。
四、化学平衡化学平衡是指在反应进行过程中，反应物和产物浓度达到一定的比例后，反应速率保持恒定。
在平衡态下，反应物和产物之间的浓度始终保持稳定。
平衡系数用于表示反应物与产物之间的摩尔比例，例如反应方程式：2H2 + O2 ⇌ 2H2O。
《基础化学》重点内容.ppt
第一章 绪论
一、有效数字 1.概念 2.位数确定 3.修约 4.运算规则（加法运算、乘法运算）
二、计量单位 SI基本单位，SI导出单位，SI倍数单位及常用SI词头
第二章 难挥发稀薄溶液的依数性
1. 依数性的基本概念与内容
2.在非电解质和电解质稀薄溶液中上述几个具有依数性的 量与溶质的定量如何？
pH
pKa
lg
[B- ] [HB]
可简化为
pH
pKa
lg
c(B- ) c(HB)
3. 缓冲容量的概念、影响因素，缓冲范围。
2.303 [HB] [B ] [HB] [B ] [HB] [B ] [HB] [B ]
2.303( 1
定量分析法：标准曲线法、标准对照法 4. 提高灵敏度和准确度 ① 误差产生的原因 ② 减小误差的方法
第七章 化学反应速率
1.基本概念
化学反应速率、元反应、简单反应、复合反应、速率常数、反应级 数、速度控制步骤、碰撞理论、过渡态理论、活化能
2. 影响反应速度的因素
a. 反应物浓度
质量作用定律
一级反应速率方程、半衰期
b. 温度
温度影响表现在对反应速率常数的影响 Arrhenius方程式
c. 催化剂 概念，特点，原理（形成中间产物，降低反应活化能）
（1）非电解质稀薄溶液中 蒸汽压下降 Δp = p0 xB，
p
p 0 xB
p0
MA 1000
bB
KbB
沸点升高和凝固点降低ΔTb = Kb b B ，ΔTf = Kf b B 渗透压 Π = cBRT （2）电解质稀薄溶液中
工科化学大一知识点
工科化学大一知识点化学是工科专业中非常重要的一门基础科学，它为工程技术提供了必要的理论支持和实践指导。
作为工科化学的学习者，大一是我们打下扎实基础的阶段，以下是关于工科化学大一知识点的详细介绍。
一、物质和化学物质1. 物质的概念：物质是构成一切物体的基本单位，具有质量和占据空间的特征。
2. 物质的分类：物质可分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子组成，原子核包含质子和中子。
原子的电子分布遵循能级和电子壳层的规律。
2. 元素周期表：元素周期表是按照电子结构和性质将元素排列的表格。
元素周期表的主要组成是周期和族。
三、化学键和化学反应1. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
2. 化学反应：化学反应是指物质之间发生物质变化的过程，包括化学平衡、反应速率等。
四、物质的量和摩尔质量1. 物质的量：物质的量用摩尔（mol）来衡量，1摩尔等于该物质的摩尔质量所含粒子的数量。
2. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数的比值，单位为克/摩尔。
五、化学平衡和化学反应速率1. 化学平衡：化学反应达到一定条件后，反应物与生成物的浓度保持一定比例，称为化学平衡。
平衡常数是描述平衡状态的重要参数。
2. 化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的量，可受到浓度、温度、催化剂等因素的影响。
六、酸碱和溶液1. 酸碱的概念：酸是能够提供H+离子的物质，碱是能够提供OH-离子的物质。
酸碱中和反应产生水和相应的盐。
2. 溶液：溶液是指固体在液体中均匀分散的体系，溶剂是溶液中的主要成分，溶质是被溶解的物质。
七、热力学和能量转化1. 热力学：热力学研究热现象与其他形式能量转化关系的科学，包括热力学第一定律和热力学第二定律等基本概念。
2. 能量转化：能量是物质和物体运动的基本属性，能量转化包括热能、机械能、化学能等形式。
大学化学知识点归纳 PPT
➢在氢原子中n值越大得电子层,电子得能量越高。但在多电子 原子中,核外电子得能量则由主量子数n与角量子数l两者决定。
2、角量子数 l
角量子数 l 可表示原子轨道或电子云得形状。
l= 0, 1, 2, 3, …, (n-1) ➢ l=0时(s轨道),原子轨道或电子云呈球形分布; ➢ l=1时(p轨道),原子轨道得角度分布图为双球面,电子云得角度 分布得图为两个交于原点得橄榄形曲面; ➢ l=2(d轨道)及3(称f轨道)时,原子轨道得形状更为复杂。 ➢ 角量子数就表示同一电子层n得不同“电子亚层”。 ➢ n, l相同得各原子轨道属于同一 “电子亚层”,简称“亚层”。
4、自旋量子数 ms
Silver atomic
kiln
ray
Small clearance space
Magnetic field
想象中得电子自旋
screen
两种可能得自旋方向:
正向(+1/2)与反向(-1/2)
自旋运动使电子具有类似于微磁体得行为,
产生方向相反得磁场
自旋相反得一对电子, 磁场相互抵消、
杂化轨道对称性分布原则
杂化后原子轨道在球形空间中尽量成对称性分布,因此,等 性杂化轨道间得键角相等。
杂化类型 sp sp2
杂化轨道构 型
直线形
三角形
sp3 四面体形
杂化轨道中 孤电子对数
０
０
０
１
２
分子几何构 型
直线形
三角形
正四面体
三角锥
V形
实例 键角
BeCl2 , HgCl2 C2H2,CO2
基础化学课件-《基础化学总复习》
c1V1 c2V2 c1V1 c2V2 L ciVi cV
3.稀溶液的依数性
对于难挥发非
电解质稀溶液：
Δp = K bB
ΔTb = Kbb B
ΔTf = Kfb B
P=P0XA,
K P0M A 1000
Π = CBRT(非电解质) C渗=1000CB(mmol/l)
对于电解质稀溶液：
Δp = i K bB ΔTb = i Kbb B ΔTf = i Kfb B
键能和键长反映了键的强度，即分子的热稳定性；
键长和键角共同反映了分子的空间形状；
极性反映共用电子对的偏移程度和分子的化学活泼性。 ② 共价键的种类
σ键 （头碰头）（单键都是σ键） 共价键 π键 （肩并肩）（双键或叁键中既有σ键又有π键 ）
δ键 （面对面） σ键牢固，能绕对称轴旋转，沿键轴呈圆柱形对称分布。 π键易断裂，不能绕对称轴旋转，以分子平面呈镜面反对称分布。
总复习
一、计算 1.有效数字的修约与运算： 例：下列数字中，有效数字各是几位？ 0.001，1.000，1.0030，0.01%，PH=3.50，3.01×1023
①修约：按“四舍六入五留双”规则进行修约
例：将下列数字修约为两位有效数字： 0.203，0.297，0.205，0.215，0.20501，0.2150
2Ag+(aq)+CrO42-(aq)
KSP=[Ag+]2[CrO42-]
S 3 KSP 22 g11
IP＞Ksp 表示溶液为过饱和，有沉淀析出， 直至达到饱和；
IP = Ksp 表示溶液为饱和溶液，溶解达到平衡； IP＜Ksp 表示溶液为不饱和溶液，无沉淀析出, 或沉淀
会继续溶解。
大一工科基础化学总复习
电负性增大
电
F电
负
负
性
性
减
增
小 Cs
大
大一工科基础化学总复习
电负性减小
1. 离子键的本质是库仑静电作用力 F = q+ q- /R2
q+ 、q- 为离子所带电荷, R为离子核间距。
2. 离子键的特点：既无方向性，也无饱和性。 离子化合物是由正负离子通过离子键相互 交替连结而成的晶体结构。
行
大一工科基础化学总复习
两类实际问题
第一类 已知条件，得结论：反应是否自发进行
第二类 已知结论：反应自发进行，求条件：反 应自发进行的条件。
大一工科基础化学总复习
例 已知空气压力 p = 101.325kPa，其中所含CO2 的体积分数为 0.030%，试计算此条件下将潮湿Ag2CO3 固体在 110℃ 的烘箱 中干燥时热分解反应的摩尔吉布斯函数变。问此条件下
(1) 对于同一种物质：
Sg > Sl > Ss
(2) 同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增
大。
S高温>S低温
(3) 对于不同种物质：
S复杂分子 > S简单分子
(4) 对于混合物和纯净物： S混合物 > S纯物质
大一工科基础化学总复习
G与Gθ 的关系
化学反应等温方程
标态(T) 任意态(T)
167.4
121.3
可求得 rHm (298.15 K) = 82.24 kJ.mol-1
-393.509 213.74
ΔrSm (298.15 K) = 167.6 J.mol-1·K-1