分析化学3.3.3.1 酸碱指示剂的变色原理及选择

第三章 滴定分析法
第三节 滴定分析原理
3.3.1 滴定曲线的计算 及绘制
3.3.2 影响滴定曲线突 跃范围的因素
3.3.3 滴定终点的确定 方法
Байду номын сангаас3.3.4 终点误差与直接 滴定的条件
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3.3.3 滴定终点的确定方法
滴定终点的两种指示方法： a. 指示剂法：利用化学计量点时指示剂颜色的突变。
K HIn [H ]

[In- ] [HIn ]
指示剂的颜色转变依赖于比值：[In-] / [HIn]，
[In-]代表碱色的深度； [HIn]代表酸色的深度。
比值随溶液pH变化，溶液颜色也随pH改变。
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酸碱指示剂的讨论：
（1）KHIn / [H+] = [In-] / [HIn] KHIn 一定，指示剂颜色随溶液[H+] 改变而变 [In-] / [HIn] = 1 时： 中间颜色 = 1/10 时： 酸色，勉强辨认出碱色 = 10/1 时： 碱色，勉强辨认出酸色 指示剂变色范围： pKHIn ± 1
（2）结论 a. 酸碱指示剂的变色范围不一定正好位于pH7左右，
由指示剂的pKHIn决定。 b. pH=pKHIn 指示剂的理论变色点 。 c. 变色范围 pKHIn ± 1 (2个pH单位)。
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(3) 混合指示剂 利用颜色的互补作用使颜色变化敏锐，易观察。
(4) 指示剂加入量影响 适当少些颜色明显；加的多消耗滴定剂。
(5) pH试纸 甲基红，溴百里酚蓝，百里酚蓝，酚酞按一定比
例混合，溶于乙醇，浸泡滤纸。
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酸碱指示剂
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内容选择：
3.1 滴定分析概述 3.2 化学平衡 3.3 滴定分析原理
3.4 滴定分析应用
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结束
甲基橙：偶氮类结构，酸滴碱时用。 （动画） 变色范围： 3.1～4.4 ，黄色变橙红色。
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变色原理：
以HIn表示弱酸型指示剂，在溶液中的平衡移动过程， 可以简单表示如下：
HIn + H2O = H3+O + In-
K HIn

[In- ][H ] [HIn ]
指示剂法简单、方便，但只能确定滴定终点。
b.仪 器 法：通过测定滴定过程中电位、电流等的变化。
电位法可以确定化学计量点，其是利用等当点附近电位的突跃。
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1.酸碱指示剂的变色原理及选择
酸碱指示剂：一类有颜色的有机物质，随溶液pH的不 同呈现不同颜色，颜色与结构相互关联。
酚酞：三苯甲烷类，碱滴酸时用。 （动画） 变色范围： 8～10 ，无色变红色。