蒸馏与萃取装置图
课件：蒸馏、萃取和分液(更新版)
分离和提纯方法 过 程
应用实例
倾析
从液体中分离密度较大且不溶的固体 分离沙和水
过滤
从液体中分离不溶的固体
净化食用水
溶解和过滤
分种则离不两溶种固体,一种能溶于某溶剂,另一分离盐和沙
离心分离法 结晶法 分液
萃取
蒸馏
分馏
从液体中分离不溶的固体
分离泥和水
从溶液中分离已溶解的溶质
从海水中提取食盐
分离两种不互溶的液体
蒸馏、萃取和分液(更新版)
二、混合物的分离和提纯（二）
——液体混合物的分离
（3）实验仪器： 酒精灯、带铁圈铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、 锥形瓶、温度计、冷凝管、尾接管（牛角管）
安装顺序： 从下往上,从左至右（拆除反之） 安装要求：上下一条线,左右同一面,
稳定牢固紧相连。
（4）装置
温度计 ：温度计下端的水银球与蒸馏烧瓶
有机物一般难溶于无机溶剂,较容易溶于有机溶剂 （相似相溶原理）
【小结】
固体+液体 （混合物）
液体+液体 （混合物）
若固体 物质不溶
过滤
若固体 物质溶解
蒸发
若相溶 蒸馏
若互不 相溶
分液
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
下层从__无___色变成__紫__红__色。
结论：_I_2_从_水__层__转移到__C_C_l_4_
3.萃取(extraction)：
(1)原理:利用一种物质（溶质）在互不相溶的溶剂
里溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与
另一溶剂所组成的溶液中提取出来。
蒸馏和萃取
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
1．检验自来水中的Cl－时，可先用稀盐酸酸化，再加
AgNO3溶液．
(
)
)
2．蒸发和蒸馏都是利用了混合物各组分沸点的不同．( 3．分液时，两层液体可先后从下端流到两容器中．
(
)
4 ．分液时，将分液漏斗上口的玻璃塞打开的目的是为了平 衡分液漏斗内外的气压，便于液体流下． (
)
5．食盐水的蒸发和自来水的蒸馏都能用到的仪器有铁架台、 酒精灯、石棉网等． (
)
)
6．使用分液漏斗前必须先查漏．
(
[例1] 在蒸馏实验中，下列说法不正确的是 . A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流 C．加入沸石的作用是防止液体暴沸
(
)
D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
4．自来水中Cl－的检验
(1)试剂： 稀HNO3和AgNO3溶液 ； (2)现象：生成 白色沉淀 ； (3)化学方程式(如向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液)： NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 ； (4)某溶液 白色沉淀
沉淀 不消失 ，证明原溶液中
实验过程
6. 旋开活塞，用烧杯接 收溶液
7. 将分液漏斗上口倒出 上层水溶液
现象
液体分层 上层液体显（黄或无 ）色 下层液体显（紫红 ）色
分析讨论
1、上层液体中的溶剂是（ H2O ），下层液体 中溶剂是（ CCl4） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 四氯化碳（CCl4） 3、 CCl4与H2O比较有何异同？
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
萃取与蒸馏
第四课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取课标要求：高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力；初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能；使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
教学目标：（一）知识与技能1．掌握蒸馏、分液和萃取的原理，了解蒸馏、分液和萃取的仪器装置的使用方法和注意事项，逐步学会设计简单混合物的分离提纯方案。
2．知道什么是分液，什么是萃取和分液，初步学会它们的基本操作，理解其适用范围。
3．知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区别，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。
4．知道什么是蒸馏、萃取、萃取剂，初步学会蒸馏和萃取分液的基本操作。
（二）过程与方法在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。
（三）情感、态度与价值观在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用与生产、生活实践的意识。
【重点和难点】教学重点：蒸馏、分液、萃取教学难点：蒸馏、萃取【预习提纲】1.想想蒸馏和蒸发有什么不同？2.仔细阅读课本第7—9页内容，完成实验1—3和实验1—4并填表3.通过学习本节内容请你设计出从碘水中分离出碘的实验方案【课堂活动】一．蒸馏——适用于分离液体混合物1．蒸馏原理2．蒸馏所需仪器带铁圈的铁架台、酒精灯、石棉网、、、、锥形瓶。
3．蒸馏装置图4．在进行蒸馏操作时应注意的几个问题：①蒸馏烧瓶中液体混合物的量②加入沸石的作用③冷凝水的流向【实验探究】实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴和几滴2．在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒，按图1—4连接好装置，向中通入冷凝水。
减压蒸馏装置图
液体农药分离提纯方法
液体农药分离提纯一般首先考虑蒸馏法 蒸馏法原理：依液体混合物中各组分沸点不 同而分离。 关键：控制温度缓慢上升，收集不同温度范 的围馏份。 蒸馏方法分类： 常压蒸馏适用于 b.p 较低，在b.p 时不分解的物 质。 减压蒸馏适用于 b.p 较高，或在 b.p 发生分解的 物质。 水蒸气蒸馏适用于不与水反应，b.p较高的物质。
吸附剂的分类
吸附剂种类：氧化铝、硅胶、弗罗里硅土、纤维素、 氧化镁、碳酸钙、火性碳等为常用品种。 吸附剂的要求：要对被吸附物有一定的作用，与被 吸附物，淋洗剂无化学反应。 吸附能力：与颗粒粗细有关，粗则流速快，分离效 果差；粗则流速慢，分离效果好。 氧化铝分为酸性、中性、碱性三种 酸性——１％HCl浸泡，蒸馏水洗至pH4—４.５， 用于分离酸性物质 中性——pH为７.５左右，用于分离中性物质 碱性——pH９—１０，用于分离碱性物质或烃类。
吸附剂的活性
吸附剂活性与含水量有关，含水量越低活性 越高。如： 氧化铝依含水量分为五级，含水量分别为０； ３％；６％；１０％；１５％ 硅胶五级对应含水量为０；５％；１５％； ２５％；３８％ 一般制备方法：３５０——４００℃烘至无 水（３小时）加入相应水量得相应级别。 吸附力与分子极性有关。极性越强吸附力越 大。
重结晶的一般操作步骤
1、制成饱和热溶液（接近溶剂的沸点） 2
热过滤（除不溶杂质）。 3、自然冷却结晶 4、过滤晶体与洗涤。 5、干燥 6、标准品多次重结晶，直到m.p 不变为 止
重结晶操作要点
1、制成饱和热溶液 视被提纯物质多少选用适当容积的烧瓶，将 被提纯物质放入烧瓶，装好回流装置。 在不超过溶剂沸点的热浴温度下缓慢滴加溶 剂，并搅动，使溶质在接近容积沸点时刚好 溶解，立刻停止滴加溶剂。 记下溶剂的体积与溶质的质量。 2 （用保温漏斗）热过滤。或者将热的布氏 漏斗和滤纸用热溶剂润湿后减压过滤。
同时蒸馏萃取
同时蒸馏萃取(Simultaneous Distillation Extraction,SDE) 是一种提取、分离和富集试样中挥发性、半挥发性成分的有效方法,其特点是水蒸气蒸馏与溶剂萃取二合为一,从而减少了试验步骤,缩短了分析时间,节省了萃取溶剂,而且设备相对简单。
SDE是1964年由美国的Likens和Nickerson发明的。
其工作原理是含有样品组分的水蒸气和萃取溶剂蒸气在一定的装置中充分混合,冷凝后两相充分接触实现组分的相转移,且在反复循环中实现高效的萃取。
其基本的试验装置如图1所示。
烧瓶1和2分别盛放试样与水的混合液、萃取溶剂,同时加热烧瓶至合适温度,使瓶内液体沸腾产生各自的蒸气。
夹带着组分的水蒸气和萃取溶剂的蒸气分别沿导管3和4上升并进入冷凝器5的上部,两股蒸气充分混合后在冷凝管表面逐渐被冷凝,同时形成相互充分接触的液膜。
于是,在沿冷凝管下流的过程中,冷凝的水相中的组分连续不断地被冷凝的有机溶剂所萃取,最后流入冷凝管下方的U形相分离器6中、分层。
经过一段时间同时蒸馏萃取,U形相分离器中的溶液逐渐积聚到一定程度,经回流支管7和8自动回流入各自的烧瓶中。
如此循环蒸馏、萃取,试样中的挥发性、半挥发性组分逐步经水相转移入有机溶剂中。
可见,SDE将水气蒸馏与溶剂萃取合二为一,通过连续、循环的蒸馏、萃取过程,达到了提取、分离和浓缩易挥发组分的目的。
高一化学,化学实验方法-蒸馏、萃取和分液
化学实验方法-蒸馏、萃取和分液一、蒸馏1.蒸馏实验原理：蒸馏是利用液体混合物各组分的沸点不同指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。
2.实验室制取蒸馏水（1）下图为实验室制取蒸馏水的装置图（注意各仪器的名称）：（（3）实验结论：自来水中含有Cl，蒸馏水中不含有Cl。
（4）实验注意事项：①蒸馏装置的连接顺序是由下到上、由左到右。
②圆底烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3～2/3之间，不可将溶液蒸干。
③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止液体暴沸。
④冷凝管中的冷却水从下口进（填“上口”或“下口”），从上口出，这样操作的好处是能使冷凝管中的冷水充满且冷水的流向与气流方向相反，气流由上至下所处温度越来越低，冷凝效果好。
⑤圆底烧瓶加热时要垫上石棉网。
（5）实验装置的改进：①温度计的作用是控制收集沸点不同的馏分。
②温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平。
思考：①制取蒸馏水不使用温度计是因为水的沸点是100℃，加热至沸腾即可。
②蒸馏与蒸发有何联系与区别？（可从实验原理、实验操作仪器、实验目的等角度进行分析）蒸馏的目的是使液体中的某些组分挥发再冷凝收集，而蒸发的目的一般是提取溶液中的溶质，通常不再回收挥发出来的组分。
4.蒸馏操作在化学实验中的应用：（1）分离液体混合物，当液体混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离。
（2）测定纯物质的沸点。
（3）提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度。
（4）回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。
二、萃取和分液1.萃取和分液的原理：（1）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
加入的溶剂称为萃取剂。
萃取过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）。
（2）分液是利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。
分液操作一般与萃取结合使用。
2.用四氯化碳萃取碘水中的碘：（1）装液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳(CCl4)，改好玻璃塞。
本章主要介绍蒸馏的基本原理(共49张PPT)
由其泡点或露点计算确定。对液相则由泡点计算确定其
平衡常数 、泡点 及与之平衡气相组成 ，并
有
。对气相混合物，则由露点计算来确定
其 、 及。
第七页，共四十九页。
二元混合物相平衡关系
对于理想的二元混合物的相平衡(pínghéng)关系，由平衡 常 (pínghéng) 数表示，则有：
YA=KA.xA, KA =pA/P, yB=KB.xB， KB =pB/P
(10.27)
式（ 10.27 ）为提馏段操作方程常用表达式，亦为线性方 程，关联提馏段任意塔截面(jiémiàn)上，上升蒸气与流下液相组 成xn，yn+1 的关系。已知流下液相组成 ，即可由式 （ 10.27 ）得来自n+1板上的蒸气组成 。
第二十五页，共四十九页。
若将精馏段及提馏段两操作线与平 衡曲线（y～x）同时(tóngshí)绘于同一 直角坐标中，如图10-7所示。精馏 段操作线如DC所示，提馏段操作线 如QW所示。
第三节 二元连续(liánxù)精馏的分析和计算
10－8 全塔物料(wùliào)衡算
应用全塔物料衡算可以找出经历塔顶、底 的产量与进料量及各组成之间的关系。如 图10－5所示。令：
F为料液流量；D为塔顶产品（馏出液） 流量；W为塔底产品（釜液）流量；ZF 为料液组成；xD、xW为塔顶、底产品的组成。
本章重点：
·连续精馏过程的基本原理及过程描述的基本方法 ·二元精馏过程的设计以及精馏过程的操作分析与诊断 ·精馏过程的塔设备
第三页，共四十九页。
第一节 二元物系的气液平衡(pínghéng)
a. 气液相平衡
b. 在一封闭容器中,如图6.1.1所示。在一 定条件下，液相中各组分均有部分(bùfen)分 子从界面逸出进入液面上方气相空间， 而气相也有部分(bùfen)分子返回液面进入液 相内。经长时间接触，当每个组分的分 子从液相逸出与气相返回的速度相同， 或达到动态平衡时，即该过程达到了相 平衡。平衡时气液两相的组成之间的关 系称为相平衡关系。它取决于体系的热 力学性质，是蒸馏过程的热力学基础和 基本依据。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
《蒸馏和萃取》知识总结
第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取知识点一：蒸馏1. 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
2. 实验仪器①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。
蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。
蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。
常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。
而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。
蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。
②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。
冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。
内管有直型（如图1-3中所示）、蛇形和球形3种。
直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。
而球形者两种情况都适用。
冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。
直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。
③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。
它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。
应接管的弯角约为105°，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。
应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和30×200mm 3种）。
使用时，应接管的上口通过单孔橡胶塞与冷凝器的下端管口相连。
应接管的下口直接伸入承接容器内。
④温度计:温度计是用于测量温度的仪器。
其种类很多，有数码式温度计，热敏式温度计等。
而实验室中常用为玻璃液体温度计，简称温度计。
高三化学 实验室制取蒸馏水的装置图
蒸馏操作时要注意（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
蒸馏注意事项在蒸馏操作中，应当注意以下几点：（1）控制好加热温度。
如果采用加热浴，加热浴的温度应当比蒸馏液体的沸点高出若干度，否则难以将被蒸馏物蒸馏出来。
加热浴温度比蒸馏液体沸点高出的越多，蒸馏速度越快。
但是，加热浴的温度也不能过高，否则会导致蒸馏瓶和冷凝器上部的蒸气压超过大气压，有可能产生事故，特别是在蒸馏低沸点物质时尤其需注意。
一般地，加热浴的温度不能比蒸馏物质的沸点高出30℃。
整个蒸馏过程要随时添加浴液，以保持浴液液面超过瓶中的液面至少一公分。
（2）蒸馏高沸点物质时，由于易被冷凝，往往蒸气未到达蒸馏烧瓶的侧管处即已经被冷凝而滴回蒸馏瓶中。
因此，应选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行。
（3）蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时（即在什么温度时）收集馏分。
（4）蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。
沸点在40-150℃的液体可采用150℃以上的液体，或沸点虽在150℃以下，对热不稳常压的简单蒸馏。
对于沸点在定、易热分解的液体，可以采用减压蒸馏和水蒸汽蒸馏。
蒸馏定义：指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。
将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。
蒸馏是分离沸点相差较大的混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。
即，蒸馏条件：1.液体是混合物。
2.各组分沸点不同。
特点1．通过蒸馏操作，可以直接获得所需要的产品，而吸收和萃取还需要如其它组分。
2．蒸馏分离应用较广泛，历史悠久。
3．能耗大，在生产过程中产生大量的气相或液相。
蒸馏与萃取
3、海洋植物植物含有丰富的碘元素，碘元素以碘 、海洋植物植物含有丰富的碘元素， 离子的形式存在， 离子的形式存在，实验室中从海藻中提取碘的流程 如下图
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称 ） ① 过滤 ， ③ 萃取 ； （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（BD） ）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（ A 酒精 B 四氯化碳 C 醋酸 D 汽油
石棉网
锥形瓶
酒精灯
蒸馏的操作要领： 蒸馏的操作要领：
1、组装仪器的顺序-------由下而上从左至右； 组装仪器的顺序-------由下而上从左至右； -------由下而上从左至右 液体体积应保持在烧瓶容积的1/3 2/3， 1/32、液体体积应保持在烧瓶容积的1/3-2/3，不 能将液体蒸干； 能将液体蒸干； 蒸馏前应向烧瓶中加入碎瓷片， 3、蒸馏前应向烧瓶中加入碎瓷片，以避免液 体发生爆沸现象； 体发生爆沸现象； 4、温度计的水银球上沿应与蒸馏烧瓶支管口 下缘保持水平； 下缘保持水平； 冷凝管下端进冷水上端出热水， 5、冷凝管下端进冷水上端出热水，以利于逆 流吸收。 流吸收。
1、蒸馏 ：（实验室制取少量蒸馏水） 、 实验室制取少量蒸馏水）
装置图
温度计 冷凝管
定义：利用物质的沸点差距较大（通常在30℃以 定义：利用物质的沸点差距较大（通常在 ℃ ），通过加热使各组分按照沸点由低到高的顺 上），通过加热使各组分按照沸点由低到高的顺 蒸馏烧瓶 序依次气化，并通过冷凝使其达到分离的操作。 序依次气化，并通过冷凝使其达到分离的操作。 牛角管
分离提纯物质的常见方法分类
化学方法 沉 淀 法 气 体 法 转 化 法 升 华 过 滤
物理方法 蒸 发 蒸 馏 分 液 萃 取
邳州市第二中学2013年高中化学必修一课件第2课时 蒸馏和萃取
解的固体成分)放在蒸馏烧瓶中加热到某组分
的沸点，使这种成分变成蒸气，经冷凝收集 而与原混合物分离的方法，
蒸馏需要收集馏出成分。蒸发是将液态混合
物(其中一定含有溶解的固体成分)放在蒸发
皿中加热使其中液态成分成为蒸气而除去，
只保留固体成分的分离方法。二者所用的仪
器不同，操作方法不同，弃留的物质不同。
探究导引2
体的是Na2CO3溶液，生成白色沉淀的是
BaCl2溶液，无明显现象的是NaCl溶液；C 项中无法区分KCl溶液和MgCl2溶液；D项 中无法区分Na2CO3溶液和K2CO3溶液
要点突破讲练互动
蒸馏实验操作的注意事项及 拓展
探究导引1 蒸馏和蒸发的区别是什么？
提示：蒸馏是将液态混合物(其中可能含有溶
③旋开下端活塞，用烧杯接收下层液体时，
要注意待下层液体恰好流完时及时关闭活塞, 不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒 出。
特别提醒
常用的萃取剂有：(1)密度比水小：苯、汽
油、煤油等；(2)密度比水大：四氯化碳等。
即时应用
2.下列说法不正确的是(双选)( ． )
A．(2010· 高考浙江卷)从碘水中提取单质碘
特别提醒 (1)在分离多种液体时，要用温度计测量易 挥发物质的沸点，所以温度计水银球应置于
蒸馏烧瓶的支管口处。
(2)烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积 的1/3～2/3之间。给蒸馏烧瓶加热时，要垫 上石棉网。
即时应用
1.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图， 根据图示回答下列问题。
(1)图中有两处明显的错误是：
答案：(1)①温度计水银球插入太深了 冷却水进口、出口方向标反了 (2)蒸馏烧瓶 冷凝管
②
(3)沸石(或碎
第三课时混合物的分离与提纯蒸馏和萃取
第15页，共27页。
4. 把分液漏斗放在铁架台
的铁圈中，静置，分层。
现象：
液体分层 上层液体显( 下层液体显(
)色
紫 )色
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5. 将漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或
小孔对准漏斗口上的小孔)，拧开活塞，使下
层液体慢慢沿烧杯壁流下。
注意：
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核燃料的处理等
例如：提取碘水中的碘
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一、 分液漏斗的使用步骤
以1.C检Cl验4萃分取液碘漏水斗（活饱塞和和）上中口的的I玻2为璃例塞是否漏液
如何检漏？
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2. 把量好的碘水和CCl4加 入分液漏斗中，并盖好
玻璃塞。
3. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋 开活塞放气，最后关闭活塞， 把分液漏斗放正。（漏斗不能
第23页，共27页。
3.在下列四组物质的水溶液中，仅仅用一种化学药品不能
完成组内各种溶液的鉴别的是（ ）
A.Na2CO3、NaCl、AgNO3
C
B.Na2SO4、NaOH、HCl C.Na2SO4、NaNO3、NaOH
D.Na2SO4、BaCl2、HCl
第24页，共27页。
能力提升 4．(1)阅读、分析下列两个材料： 材料一
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解析 材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶 解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物 在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由 于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析 出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料 二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。 材料三中，Br2 和 I2 在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4 从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2 后，水还有颜色，说明 Br2 没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。 答案 (1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗 ②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四 氯化碳溶液合并