高二化学氮气教案1
高中化学大气中氮气的应用教案
高中化学大气中氮气的应用教案一、教学目标1. 了解大气中氮气的组成和特点；2. 了解氮气在工业、农业和医药领域的应用；3. 掌握氮气的制备和应用的实验方法。
二、教学重点1. 大气中氮气的组成和特点；2. 氮气在工业、农业和医药领域的应用。
三、教学内容1. 大气中氮气的组成和特点大气中主要由氮气（N₂）组成，占据约78%的体积。
氮气是一种无色、无味、惰性气体，具有较高的稳定性和不易燃性。
2. 氮气在工业中的应用a. 氮气在冶金行业中的应用：- 将氮气用于冶炼过程中，可起到保护金属材料的作用，防止其氧化；- 氮气还可用于熔融金属的淬火处理，提高金属的硬度和强度。
b. 氮气在化工行业中的应用：- 氮气是化工过程中常用的惰性气体，可用于防止某些物质在与空气接触时发生意外反应；- 在一些化学合成反应中，氮气还可用作助剂，提高反应效率。
c. 氮气在电子行业中的应用：- 在半导体制造过程中，氮气可用于创造无尘环境；- 氮气还可用于制造电子元件和电路板，提高产品质量和可靠性。
3. 氮气在农业中的应用a. 氮气在化肥生产中的应用：- 制备农业上常用的氮肥，如尿素、铵肥等；- 化学合成和氨解是生产氮肥的核心过程，需要大量氮气的参与。
b. 氮气在保鲜和贮存农产品中的应用：- 将氮气应用于农产品的贮存过程中，可降低氧气浓度，延长农产品的保鲜期；- 氮气还可用于包装冷冻食品，防止氧化和腐败。
4. 氮气在医药领域中的应用a. 氮气在麻醉和手术中的应用：- 氮气被广泛用于麻醉手术中，起到镇痛和缓解患者痛苦的作用；- 氮气也可用于血管内注射，协助医生进行诊断和手术治疗。
b. 氮气在制药过程中的应用：- 制药工业中，氮气常被用于控制药品的湿度和氧气接触，防止药物变质。
四、教学方法1. 讲解法：介绍大气中氮气的组成和特点，以及氮气在工业、农业和医药领域的应用。
2. 实验演示法：通过实验演示氮气的制备和应用过程，让学生亲自参与实验操作。
高中化学必修一氮的教案
高中化学必修一氮的教案
时间：2课时
目标：通过本课学习，学生将能够理解氮的性质、制备方法和应用；掌握氮的化学符号及化合物的特点。
一、导入（15分钟）
1. 利用实验展示氮气在空气中不燃烧的性质。
2. 引导学生思考为什么空气中氮气可以扑灭火焰。
提出问题：氮气的性质是什么？氮气的化学符号是什么？氮气有哪些应用？
二、讲解（30分钟）
1. 氮气的性质：稳定性高、不燃烧、不支持生命。
2. 氮气的制备方法：通过液化空气、分离空气中氧氮。
3. 氮气的应用：工业上用于制备氨、硝酸等，保鲜食品、氮气气囊等。
三、实验（20分钟）
1. 实验目的：观察氮气的性质。
2. 实验步骤：将氮气置于瓶中，点燃一根火柴放入瓶中，观察发生了什么变化。
3. 实验要点：注意观察不同气体对火焰的影响。
四、讨论（15分钟）
1. 分组讨论氮气的性质和应用。
2. 提出问题：氮气在工业和日常生活中有哪些应用？为什么氮气可以保鲜食品？氮气气囊的原理是什么？
五、作业（10分钟）
1. 阅读教材相关内容，加深对氮的理解。
2. 完成练习题，巩固所学知识。
氮气教学课程设计案例
氮气教学课程设计案例一、教学目标本节课的教学目标是让学生掌握氮气的基本性质、制备方法以及其在生产和生活中的应用。
具体包括：1.知识目标：（1）了解氮气的分子组成、物理性质和化学性质；（2）掌握制备氮气的方法，并能进行简单的实验操作；（3）了解氮气在生产和生活中的应用，如氮气保护、氮肥制备等。
2.技能目标：（1）能够运用所学的知识，分析并解决实际问题；（2）能够独立完成氮气的制备实验，并正确观察和记录实验现象；（3）培养学生的实验操作能力和团队协作能力。
3.情感态度价值观目标：（1）培养学生对科学的兴趣和好奇心，提高学生学习化学的积极性；（2）培养学生热爱自然、关注环境的意识；（3）培养学生严谨治学、勇于探索的科学精神。
二、教学内容1.氮气的分子组成和物理性质；2.氮气的化学性质，包括制备方法及其反应原理；3.氮气在生产和生活中的应用实例；4.相关实验操作注意事项和安全知识。
三、教学方法1.采用讲授法，讲解氮气的基本性质、制备方法和应用；2.利用讨论法，引导学生探讨氮气在生活中的实际应用；3.运用案例分析法，分析氮气相关的实际案例，提高学生的应用能力；4.进行实验教学，让学生动手操作，培养实验技能和团队协作能力。
四、教学资源1.教材《化学》相关章节；2.参考书目，如《氮气及其化合物》、《化学实验技能》等；3.多媒体课件，包括氮气的制备和应用实例视频、图片等；4.实验设备，如实验室用具、气体发生器、实验药品等。
五、教学评估本节课的评估方式包括以下几个方面：1.平时表现：通过观察学生在课堂上的参与程度、提问回答、小组讨论等表现，评估学生的学习态度和积极性。
2.作业：布置相关的练习题和研究报告，评估学生对氮气知识的理解和应用能力。
3.考试：设置选择题、填空题、计算题等题型，全面考察学生对氮气知识掌握程度。
评估方式要求客观、公正，能够全面反映学生的学习成果。
教师应及时给予反馈，帮助学生提高。
六、教学安排本节课的教学安排如下：1.教学进度：按照教材的章节安排，合理安排每个章节的教学内容，确保学生能够逐步掌握氮气的知识。
☆氮气教案
☆氮气教案
1. 教学目标：
1）了解氮气的性质和用途；
2）掌握氮气的制备方法；
3）学会氮气的安全使用。
1）引入：
教师介绍氮气的概念，向学生提问：
你们知道什么是氮气吗？它有什么用途？
2）讲授：
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，在常温常压下为常见的空气成分之一，占据空气约四分之三的体积。
氮气具有稳定、不容易反应的特点，因此有很多用途。
它可以用于制备氮肥、液氮、热处理、气氛保护等工业领域。
在医学和生物学领域，氮气也有广泛的应用，如冷冻保存生物样本、制假肢、制假牙等。
① 常温下的制备方法：将空气压缩到一定程度，然后将其冷凝分离，得到氮气。
② 低温下的制备方法：将空气经过压缩、冷却、膨胀、再冷凝的过程，最终得到液态空气。
通过将液态空气蒸发，可以得到氮气。
使用液氮时，应注意以下安全事项：
① 液氮不可接触人体皮肤，因为它能使皮肤迅速冻伤。
② 液氮放置在密闭的容器中时，应注意防止其产生过高的压力。
③ 氮气的氧化剂性质比较弱，但是它能够支持燃烧和加速燃烧，因此应注意避免火源接触。
3）操作：
教师将实验箱中的液氮取出，并进行简单的示范，引导学生进行体验。
4）总结：
教师向学生讲解氮气的用途，并引导学生进行总结。
1）演示法；
2）实验法。
PPT、绘图板、液氮。
1）教师进行评价； 2）同学互评。
高中化学氮教案人教版
高中化学氮教案人教版
主题：氮的性质和应用
教材：高中化学人教版
时间：2课时
一、课堂导入（15分钟）
1.向学生展示氮气的现象：在矿泉水中注入氮气泡，看观察氮气的性质。
2.让学生观察实验现象，并提出问题：氮是一种什么气体？它有什么特点？
3.教师引导学生讨论，引出本课的主题：氮的性质和应用。
二、知识讲解（30分钟）
1.介绍氮的性质：氮气是一种无色、无味、无毒的气体，在空气中占78%，是一种稳定的
气体。
2.探讨氮气的应用：氮气广泛用于农业、医药、工业等领域，如制造氮肥、氮气注射器等。
3.讲解氮气的制备方法：空气分馏法、分子筛吸附法等。
三、实验操作（20分钟）
1.实验一：氮气的制备
材料：氨水、氢氧化钠、氯化铵
实验步骤：
(1)将氨水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，挂有玻璃棒。
(2)将氯化铵倒入另一个烧杯中，放入烧杯中。
(3)迅速将两个烧杯中的气体混合，观察气体的性质。
2.实验二：氮气的吸收能力
材料：红色草本植物、氮气、水
实验步骤：
(1)将红色草本植物放入一瓶中，盖上瓶盖。
(2)在瓶子中注入氮气，观察植物颜色的变化。
四、小结（10分钟）
1.向学生总结本课的内容：氮的性质和应用。
2.提醒学生关注氮气在生活中的重要性，引导学生思考氮气的未来发展。
五、课堂作业（5分钟）
1.请学生预习下一课的内容：氧气的性质和应用。
2.要求学生收集氮气的相关资料，做一份小结。
教学小结：通过本节课的学习，学生能够了解氮的性质和应用，并能够进行相关实验操作，加深对氮的认识。
氮气教案
2.密度比空气稍小
3.溶解度在水中溶解度小
4.化学式分子式结构式（氮分子结构决定了氮气的化学性质，通常不活泼）
【强调】由于氮分子中的三键很牢固，使氮分子的结构很稳固。通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应。但是，在一定条件下，如高温、高压、放电等，氮气也能跟氢气、氧气、金属等物质发生化学反应。
【板书】
2.氮气跟氧气的反应
N
2+O
2=2NO
反应生成的NO在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成红棕色、有刺激性气味的二氧化氮气体。
【板书】NO+O
2=NO
二氧化氮是一种有毒气体，易溶于水，它与水反应生成HNO
3和NO。工业上利用这一反应制取硝酸。
【启发】写出二氧化氮溶于水的化学方程式。（王美皓、李金梅、师春兰、马承富）3NO
（2）充氮气作保护气（焊接金属、填充灯泡、保存粮食、水果）
2.氮的固定（1）定义将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法。
统称为氮的固定。
a.N2+H2→b.N2+O2→c.N2+Mg→（2）方法:a.自然固氮,b.人工固氮
【随堂检测】
1．氮的氧化物有______，其中只能用排水法收集的是______，理由是______。
固体
12.密度比空气稍小
3.溶解度在水中溶解度小
4.化学式分子式结构式
（氮分子结构决定了氮气的
化学性质，通常不活泼）
三、氮气的化学性质
1.氮气跟氢气的反应
2.氮气跟氧气的反应
N
2+O
2=2NO
NO+O
2=NO
3.氮气跟某些金属的反应
高中化学氮的教案
高中化学氮的教案教学目标：1. 了解氮元素的基本性质；2. 掌握氮气、氮化合物的制备方法；3. 了解氮在生活和工业生产中的重要性。
教学重点：1. 氮元素的基本性质；2. 氮气、氮化合物的制备方法；3. 氮在生活和工业生产中的应用。
教学难点：1. 氮元素的存在形式及其特殊性；2. 氮气、氮化合物的制备方法的理解和运用；3. 氮在生活和工业生产中的具体运用。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入氮元素的概念，让学生了解氮元素的基本性质；2. 激发学生对氮元素相关知识的兴趣。
二、学习氮元素的基本性质（15分钟）1. 讲解氮元素的存在形式及其特殊性；2. 分析氮元素的化学性质和物理性质。
三、学习氮气的制备方法（15分钟）1. 讲解氮气的制备方法及其原理；2. 分析氮气的应用领域和生产方法。
四、学习氮化合物的制备方法（15分钟）1. 讲解氮化合物的制备方法及其化学性质；2. 分析氮化合物在生活和工业生产中的具体应用。
五、总结与拓展（10分钟）1. 总结氮元素的基本性质、制备方法及应用；2. 引导学生思考氮元素在环境保护和能源开发中的作用。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固本节课所学内容；2. 鼓励学生多参与实验和实践，加深对氮元素知识的理解和运用。
教学反思：本节课主要围绕氮元素的基本性质、制备方法和应用展开，通过理论讲解和实验操作，让学生全面了解氮元素的重要性以及在生活和工业中的作用。
同时，通过启发学生思考、讨论问题，培养学生的创新思维和实践能力。
在今后的教学中，可以结合更多生活和工业实例，深入探讨氮元素的应用和发展趋势，激发学生对化学知识的兴趣和探索欲望。
高中化学氮气和氨气教案
高中化学氮气和氨气教案
教学目标：
1. 了解氮气和氨气的物理性质和化学性质；
2. 理解氮气和氨气的制备方法和应用领域；
3. 掌握氮气和氨气的实验室操作技巧。
教学重点和难点：
重点：氮气和氨气的制备方法和应用；
难点：氮气和氨气在实验室中的操作技巧。
教学内容安排：
一、氮气的性质和应用
1. 物理性质：无色、无味、无臭、不可燃；
2. 化学性质：稳定性高，与其他元素很少反应，常用于气体灭火器、气体保鲜等；
3. 制备方法：空气分馏法、固氮菌法等；
4. 应用领域：气体灭火器、液氮制冷、气体氧化反应的保护气体等。
二、氨气的性质和应用
1. 物理性质：无色、有刺激性气味、易溶于水、可燃；
2. 化学性质：与氢气反应生成氨气、与酸反应生成盐等；
3. 制备方法：哈柏过程、氧化铁法等；
4. 应用领域：化肥制造、工业用途、卫生防疫等。
三、实验操作
1. 氮气的制备：用铜坩埚加热氨基磺酸铜，通过蒸馏采集氮气；
2. 氨气的制备：用氨基磺酸铜与氢氧化铵反应制备氨气，并通过实验观察氨气的性质。
教学方法：
1. 多媒体教学，展示氮气和氨气的性质和制备方法；
2. 实验演示，展示氮气和氨气的制备实验过程；
3. 实验辅导，引导学生进行实验操作，加深对氮气和氨气的认识。
教学评价：
1. 利用问答和讨论的方式检查学生对氮气和氨气的掌握程度；
2. 实验操作能力的评价，包括实验操作技巧和实验数据的分析能力评价。
教学延伸：
1. 组织参观化工厂，了解氮气和氨气在工业领域的应用；
2. 进行氮气和氨气相关的课外实验，加深对氮气和氨气的理解和应用。
高中必修二化学氮气教案
高中必修二化学氮气教案
课题：氮气
教学目标：
1. 了解氮气的性质及应用；
2. 掌握氮气的制备方法；
3. 掌握氮气在生产中的重要性。
教学内容：
1. 氮气的性质及应用；
2. 氮气的制备方法；
3. 氮气在生产中的重要性。
教学重点：
1. 氮气的性质及应用；
2. 氮气的制备方法。
教学难点：
1. 氮气的制备方法；
2. 氮气在生产中的重要性。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生思考：氮气在生活中有哪些应用？为什么氮气在工业生产中如此重要？
二、学习（30分钟）
1. 学习氮气的性质及应用；
2. 学习氮气的制备方法；
3. 学习氮气在生产中的重要性。
三、练习（15分钟）
1. 讨论氮气在生产中的应用；
2. 理解氮气的制备方法。
四、总结（5分钟）
教师总结本节课的内容，强调氮气在生产中的重要性，并引导学生思考如何节约氮气资源。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：写一份关于氮气的实验报告，包括实验目的、方法、结果及结论。
课后作业：写一份关于氮气的实验报告，包括实验目的、方法、结果及结论。
教学反思：在教学中，要注意引导学生理解氮气在生产中的重要性，并帮助他们掌握氮气
的制备方法。
同时，要鼓励学生思考如何节约和合理利用氮气资源，以促进可持续发展。
氮气课程设计
氮气课程设计一、教学目标本课程的学习目标包括知识目标、技能目标和情感态度价值观目标。
知识目标要求学生掌握氮气的化学性质、用途及其在自然界和工业中的应用。
技能目标要求学生能够运用实验和观察的方法探究氮气的性质，并能进行简单的氮气实验操作。
情感态度价值观目标则是培养学生对科学探究的兴趣和热情，提高他们对环境保护的认识。
教学目标应具体、可衡量，以便学生和教师能够清晰地了解课程的预期成果。
同时，要分析课程性质、学生特点和教学要求，明确课程目标，将目标分解为具体的学习成果，以便后续的教学设计和评估。
二、教学内容本课程的教学内容主要包括氮气的化学性质、用途及其在自然界和工业中的应用。
教学大纲将按照教材的章节进行安排，具体内容包括：1.氮气的分子结构和性质2.氮气的制备方法3.氮气的用途，如氮气保护、氮气肥料等4.氮气在自然界和工业中的应用教学内容的安排和进度将根据学生的学习情况和教学目标进行调整，确保内容的科学性和系统性。
三、教学方法为了激发学生的学习兴趣和主动性，本课程将采用多种教学方法，如讲授法、讨论法、案例分析法和实验法等。
1.讲授法：用于讲解氮气的分子结构、化学性质和用途等理论知识。
2.讨论法：通过小组讨论，让学生探讨氮气在工业和环境保护中的应用，提高他们的思考和分析能力。
3.案例分析法：分析实际案例，如氮气在食品保鲜和医疗领域的应用，让学生了解氮气的实际用途。
4.实验法：进行氮气实验，让学生亲手操作，观察氮气的性质，提高他们的实验技能和观察能力。
通过多样化的教学方法，使学生在轻松愉快的氛围中掌握氮气的相关知识。
四、教学资源为了支持教学内容和教学方法的实施，丰富学生的学习体验，我们将选择和准备以下教学资源：1.教材：选用权威、适合学生水平的氮气相关教材，作为教学的主要依据。
2.参考书：提供相关领域的参考书籍，帮助学生拓展知识面。
3.多媒体资料：制作课件、视频等多媒体资料，直观展示氮气的性质和应用。
4.实验设备：准备实验器材和设备，让学生进行氮气实验，提高他们的实验技能。
高中化学教案氮气
高中化学教案氮气
一、课堂导入
1. 展示一支氮气气球，让学生猜测氮气的性质及应用。
2. 引导学生思考氮气在工业生产、医疗领域以及日常生活中的应用。
二、概念解释
1. 氮气的性质：氮气是一种无色、无味、无毒的气体，占据空气中78%的体积。
2. 氮气的应用：氮气在工业上用作气体保护剂、制备氨、氮气工程、制冷剂等；在医疗领
域用作制氧机的稀释气体；在日常生活中用于氮气气球、氮气汽水等。
三、实验演示
1. 实验一：氮气的密度实验
材料：氮气气球、气球充气器、水、容器
步骤：将氮气气球充满氮气，把氮气气球放入装满水的容器中，观察氮气气球的浮沉情况。
结论：氮气的密度比空气大，氮气气球浮在水中。
2. 实验二：氮气的吸热实验
材料：氮气气球、热水
步骤：用手温度平衡后打开氮气气球，将氮气流入热水中，观察氮气吸热现象。
结论：氮气吸热现象表明氮气具有制冷效果。
四、知识扩展
1. 氮气的制备方法：空分设备分离法、液氮空气液化法、光解法等。
2. 氮气对生态环境的影响：氮气的过量排放会导致温室效应、酸雨等环境问题。
五、课堂总结
1. 学生回答课前提出的问题，总结氮气的性质及应用。
2. 强调学习化学知识的重要性，提倡环保节约氮气等资源。
六、课后作业
1. 完成课后练习题，巩固对氮气的理解。
2. 研究氮气在其他领域的应用，并撰写一份小研究报告。
注：本教案可根据教学实际情况进行个性化调整。
高二化学教案-【高二教案】第一节氮和磷 最新
第一章氮族元素第一节氮和磷教学目的：1．使学生了解氮族元素的相似性和递变规律。
2．使学生理解氮气的化学性质。
3．使学生了解磷的性质，使学生了解非极性分子的概念。
4．使学生掌握运用元素周期律和原子结构理论知识指导元素化合物知识学习的方法。
教学重点：1．氮族元素性质的相似性和递变性；氮气的化学性质。
2．磷的性质教学难点：1．氮气分子结构。
2．磷的化学性质。
课时安排：2课时教学方法：引导、探究、自学、对比、练习第一课时教学过程：【引言】到现在为止我们学过了哪几族元素？碱金属元素、卤族元素、氧族元素、碳族元素。
今天我们一起学习一族新的元素—氮族元素。
请学生思考下列问题：氮族元素包含哪些元素？他们在周期表中的位置？写出这些元素的元素符号和名称。
氮族元素的原子结构有什么特点？（相同点和不同点）【板书】第一章氮族元素（VA）氮族元素：氮（N）、磷（P）、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)【填写表格】【解释】我们都知道磁铁可以吸铁，当铁的距离里磁铁远的时候，磁铁不容易吸铁，而当铁离磁铁很近时就容易吸住磁铁。
同样的道理，非金属性与核电核数和原子半径有关系。
从氮到铋，随着核电核数逐渐增大，原子半径增大，其中原子半径起决定作用，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素得电子的能力逐渐减弱，非金属性渐减弱，金属性渐增强。
【思考】氮族元素的非金属性与同周期的氧族元素比较哪个强为什么？从原子半径的角度分析氮族元素与氧族元素之间非金属强弱的比较。
【结论】同一周期，电子层数不变，核电核数就起主要作用。
随着核电核数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐增强，元素得电子的能力逐渐增大，非金属性逐渐增大，金属性逐渐降低。
所以氮族元素的非金属性要比同周期的氧族元素弱【学生阅读】氮族元素的主要化合价和单质的颜色、状态、密度、溶点、沸点。
【学生】氮族元素呈现多种价态，由于锑，铋为金属，所以为+3,+5。
颜色氮是无色气体，磷有白磷，红磷，白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体，砷是灰黑色，锑和铋为银白色。
高二年级教学案——第一章《氮族元素》教师版
第一节氮和磷学习目标：1、以物质结构元素周期律为指导，掌握氮族元素的性质及变化规律；2、掌握氮气分子的结构特点和性质，以及氮的氧化物的性质；3、了解氮的氧化物的污染与防治；4、了解磷的性质。
重点：氮气及氮的氧化物的性质难点：氮的氧化物溶于水的计算第一课时[复习] 请同学们试说出在元素周期表中，同一主族元素有何递变规律？同一周期元素有何递变规律？一、氮族元素[思考] 请同学们把书打到第1页并阅读，试回答下列问题：（1）．氮族元素位于元素周期表中位置，氮族元素包括哪几种元素及它们的元素符号？（2）．氮族元素原子结构有何相同点、不同点？1．周期表中位置：第VA族，包括：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。
原子结构示意图：2．原子结构与性质关系：a．相同点：最外层均为5个电子。
b．不同点：随核电荷数的递增，电子层数的增多，原子半径的增大，得电子能力越来越弱——元素非金属性越来越弱，单质氧化性越来越弱；失电子能力越来越强——元素的金属性越来越强，单质的还原性越来越强。
[思考]根据以上事实回答：氮族元素性质的相似性和递变性？a．性质的相似性：a．最高正价为+5，最低负价为—3 (Sb、Bi无负价)b．最高价氧化物通式为R2O5 （但正+3价Bi稳定）c．最高价氧化物对应水化物的通式为H3RO4或HRO3（用R代表氮族元素）d．气态氢化物的通式RH3，且稳定性为：NH3 > PH3 > AsH3.[注意] 主要化合价：P、As：-3，+3，+5价；Sb、Bi：+3，+5价；N：-3，+1→+5价。
b．性质的递变性：a．非金属性依次减弱，金属性依次增强（从表中亦可看出，N、P表现为明显的非金属，As虽为非金属，但已表现出一些金属性，而Sb、Bi已明显表现出金属性）b．气态氢化物的稳定性由强到弱：NH3 > PH3 > AsH3.c．氢化物的还原性由弱到强：NH3 < PH3 < AsH3.d．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱：HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 >H3SbO4[思考]（1）N、O、F是同周期元素，根据O、F元素的单质与H2反应的能力，以及元素周期表中同周期元素的递变规律，分析O、N元素的非金属性强弱。
氮及其化合物第1课时教学设计【高中化学必修2新课标】
氮及其化合物第1课时♦教学目标1、通过分析氮的原子结构，推断含氮物质可能的化学特性，理解结构和性质的关系。
2、通过实验探究，了解一氧化氮与氧气的反应，二氧化氮与水的反应等性质，感受化学变化的奇妙。
3、了解NO、NO2、O2溶于水的简单计算(对生成硝酸的启示)。
♦教学重难点1、重点：氮气、一氧化氮、二氧化氮的化学性质。
2、难点：NO x溶于水的计算。
♦教学过程一、导入新课氮元素位于元素周期表的第二周期，VA族。
氮原子的最外层有5个电子，既不容易得到3 个电子，也不容易失去5个电子，一般通过共用电子对与其他原子结合构成物质。
在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
氮是自然界各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，自然界是怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？III \[\A \ AMA\llA二、讲授新课(一)氮气(1)氮气的物理性质(2)氮气的化学性质____ ，通常很难与其他物质发生化学反应。
①还原性：氮气与氧气的反应，其化学方程式为。
②氧化性a. N2与H2反应生成NH3，化学方程式为。
b.在点燃条件下与Mg反应，方程式为。
(二)氮的固定(1)含义:将大气中________ 的氮转化为_________ 的过程叫做氮的固定。
(2)分类：自然,高能固3曳堂里2N⑺固氮■生物固氮(豆科植物的根瘤菌固械)人工」合成氨■十黑鬻g JH力固氮1仿生固氮【视频】雷雨发庄稼(三)一氧化氮和二氧化氮(1) 物理性质物质颜色状态气味毒性水溶性NO气体有毒—溶于水NO2气体有毒—溶于水实验装置由I iH|iui|n i|iii[|iiii| n 氮的,(2)化学性质【实验5-5】NO NO2反应的化学方程式为①NO—NO2：;②NO2-NO:（工业制取硝酸）。
【视频】如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】二氧化氮溶于水”。
高中化学必修一氮教案
高中化学必修一氮教案
教学目标：通过本节课的学习，让学生了解氮的化学性质、应用和重要性。
教学重点：氮的物理性质、化学性质、应用及重要性。
教学难点：氮气的分离和制备方法。
教学准备：PPT、实验器材、氮气气瓶、氮气生成器、氮气分离实验器材等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过问答的形式，让学生了解氮的性质及应用，并引出本节课的主题。
二、讲解氮的性质（15分钟）
1.介绍氮气的物理性质，如无色、无味、无臭等。
2.讲解氮气的化学性质，如稳定性高、不易与其他元素发生反应等。
3.讲解氮的存在形式及制备方法。
三、实验（20分钟）
进行氮气的分离和制备实验，观察氮气的制备过程和性质，让学生通过实验了解氮气的制备方法和性质。
四、讲解氮的应用及重要性（15分钟）
1.介绍氮的应用领域，如氮气在食品保鲜、化肥生产、半导体制造等方面的重要作用。
2.讲解氮对地球生态平衡的重要性，如氮在大气中的贡献等。
五、让学生进行小结（5分钟）
让学生总结本节课学习的内容，并询问他们对氮的理解和认识。
六、作业布置（5分钟）
布置相关思考题，让学生进行思考和总结，并在下节课交流。
教学反思：通过本节课的教学，学生对氮的性质、应用和重要性有了更深入的了解，实验环节的设置也增加了学生的实践能力和动手能力，有利于学生对化学知识的理解和应用。
《氮气》 教学设计
《氮气》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氮气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。
（2）掌握氮气的化学性质，如稳定性、与氧气的反应等。
（3）理解氮气在自然界和生产生活中的重要用途。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。
（2）通过对氮气性质和用途的学习，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学与生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念。
二、教学重难点1、教学重点（1）氮气的化学性质，特别是氮气与氧气的反应。
（2）氮气的用途。
2、教学难点（1）理解氮气的稳定性及其在化学反应中的表现。
（2）氮气在化工生产和环境保护中的应用原理。
三、教学方法1、讲授法讲解氮气的性质、用途等基础知识，使学生对氮气有初步的了解。
2、实验法通过演示实验，让学生直观地观察氮气的化学性质，增强学生的感性认识。
3、讨论法组织学生讨论氮气在生活和生产中的应用，培养学生的合作交流和思维能力。
4、多媒体辅助教学法利用多媒体展示图片、视频等资料，帮助学生更好地理解氮气的相关知识。
四、教学过程1、导入新课通过展示一些与氮气有关的图片，如氮气充装的轮胎、食品包装中的氮气等，引导学生思考氮气在生活中的应用，从而引出本节课的主题——氮气。
2、讲解氮气的物理性质（1）展示一瓶氮气，让学生观察氮气的颜色、状态。
（2）介绍氮气的气味、密度、溶解性等物理性质。
3、讲解氮气的化学性质（1）稳定性强调氮气分子结构的稳定性，使其在常温下不易与其他物质发生反应。
（2）与氧气的反应通过实验演示氮气在放电条件下与氧气的反应，生成一氧化氮。
（3）与氢气的反应简单介绍氮气在高温高压、催化剂条件下与氢气反应生成氨气。
4、讲解氮气的用途（1）保护气由于氮气的稳定性，常用于食品包装、灯泡填充等方面，防止物质被氧化。
（2）化工原料用于合成氨、硝酸等化工产品。
高中化学：氮气与氮的固定(第1课时)教学设计
第二节氮及其化合物氮元素位于元素周期表的第____周期、第____族。
氮原子的最外电子层有____个电子，既不容易得到____个电子，也不容易失去____个电子。
因此，氮原子一般通过____________与其他原子相互结合构成物质。
在自然界里，氮元素主要以________的形式存在于______中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。
第1课时氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮核心微网络素养新目标1.学会并理解氮气的性质及氮的固定与循环的意义。
2．学会氮的氧化物的性质及对应实验。
3．理解应用氮的氧化物的简单计算。
学业基础[预习新知]一、氮气和氮的固定1．自然界中氮的循环(1)自然界：①豆科植物根部的________，把氮气转变为________等含氮的化合物。
②在________条件下，空气中N2与氧气化合为氮的氧化物，二、一氧化氮和二氧化氮 1．物理性质NONO 2 色、态□19______色气体 □20______色气体 气味 □21______ □22______气味 密度(与空气相比)略大□23______ 溶解性□24______溶于水 与水反应 毒性 □25______毒 □26______毒 2.化学性质 N 2――→a.O 2NO b.O 2c.H 2ONO 2有关反应的化学方程式为： a.□27____________________； b.□28____________________； c.□29____________________。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)空气中N 2的体积分数约为78%。
( )(2)N 2在高温条件下与O 2发生燃烧生成NO 。
( ) (3)NO 在空气中易转化为红棕色NO 2。
( ) (4)NO 2与H 2O 的反应，NO 2只作氧化剂。
高中化学氮气试讲教案
高中化学氮气试讲教案
一、教学目标：
1. 知识目标：掌握氮气的性质、制取方法及应用；
2. 能力目标：通过实验探究氮气的性质和制取方法；
3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣和热情。
二、教学重点：
1. 氮气的性质及制取方法；
2. 氮气在现实生活中的应用。
三、教学难点：
1. 氮气的制取方法和实验操作；
2. 氮气与氧气的性质比较。
四、教学过程：
1. 导入（3分钟）
向学生介绍氮气的特性及在日常生活中的应用，引发学生的兴趣。
2. 理论讲解（10分钟）
介绍氮气的性质、制取方法和应用领域，让学生了解氮气的重要性。
3. 实验操作（20分钟）
提供实验器材和原料，让学生通过实验制取氮气，并观察氮气的性质。
引导学生总结实验结果，探讨实验中出现的现象和问题。
4. 总结（5分钟）
让学生总结本节课的重点内容，加深对氮气的理解和认识。
5. 作业布置（2分钟）
布置作业：要求学生对实验过程和结果进行书面总结，并研究氮气在环境保护和工业生产中的作用。
五、教学手段：
1. 实验器材和原料；
2. 讲解PPT；
3. 课堂讨论和提问。
六、教学评价：
通过学生对实验的操作和实验结果的讨论，检验学生对氮气的理解和掌握程度。
【教学反思】
本节课主要通过实验的方式让学生亲身体验制取氮气的过程，培养学生的实践能力和动手操作能力。
在教学过程中，要注意引导学生思考和讨论，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习效果。
高二化学氮气教案1
第一课时［引言］在我们学习了物质结构和元素周期律知识之后，已利用其讨论和学习了氧族元素与碳族元素两类主族元素，今天我们将讨论和学习位于碳族和氧族元素之间的另一类主族元素——氮族元素。
一、氮族元素［师］请同学们画出氮、磷原子结构示意图，并运用物质结构以及元素周期律的知识判断氮、磷在周期表中处于什么位置，性质如何？［板书］氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）［师］这些元素都在第ⅤA族，统称为氮族元素，应注意氮族元素名称和符号的写法与读音。
看元素周期相关元素氮族元素在周期表中的位置思考：从氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金属性与卤族元素、氧族元素相比如何？（同周期）（弱）［师］请大家阅读教材，结合表1—1氮族元素及单质的一些重要性质，运用物质结构和元素周期律知识，预测、归纳、总结氮族元素性质的相似性与递变规律。
［板书］氮族元素性质的相似性与递变规律［师］这里把氮族元素性质的相似性与递变规律总结如下，大家作好笔记。
相似性：（1）最外层均为5个电子，能够结合3个电子达到稳定结构。
（2）在最高价氧化物中，氮族元素都显+5价，分子式为R2O5。
（3）在其氢化物中，化合价为-3价，分子式为：RH3。
（锑、铋为金属，无负价）（4）最高价氧化物水化物的通式为：H4RO4。
（因为氮的原子半径小，所以+5价氮只能有一种含氧酸HNO3，而+5价磷却有HPO3和H3PO4两种含氧酸）递变规律：（1）氮族元素单质从非金属逐渐过渡到金属。
（2）元素的非金属性N＞P＞As，金属性：Bi＞Sb。
（3）氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3。
其还原性顺序与此恰好相反。
（4）最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4。
［练习］1. 已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（CD ）A. 砷的氧化物的水溶液呈强碱性B. 砷元素的最高化合价为+3C. 砷元素是第四周期的主族元素D. 砷原子的第3电子层含有18个电子［思路分析］［板书］第一节氮和磷［师］哪位同学知道近代化学之父是谁？他的主要成就有哪些？近代化学之父是法国的化学家拉瓦锡，其主要成就就是确定了空气的组成：氮气的体积分数约为4/5，氧气的体积分数约为1/5。
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●教学目标1. 使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律。
2. 使学生掌握氮气的化学性质。
3. 使学生了解磷的性质。
4. 通过氮族元素性质的相似性和递变规律使学生掌握运用元素周期律和原子结构理论知识指导元素化合物知识学习的方法。
●教学重点1. 氮族元素性质的相似性和递变规律2. 氮气的化学性质●教学难点氮的分子结构与氮气化学性质的关系●课时安排二课时●教学方法1. 运用物质结构和元素周期律知识分析。
比较、揭示氮族元素性质的相似性和递变规律。
2. 根据氮分子的结构特点启发、揭示氮气的化学性质。
3. 实验验证磷的两种同位素——白磷和红磷之间的转化。
4. 其他方法还有设问、练习、讲述等。
●教具准备铁架台、硬质长玻璃管、酒精灯、红磷、投影仪、录像机、胶片、电视机。
●教学过程★第一课时［引言］在我们学习了物质结构和元素周期律知识之后，已利用其讨论和学习了氧族元素与碳族元素两类主族元素，今天我们将讨论和学习位于碳族和氧族元素之间的另一类主族元素——氮族元素。
［板书］第一章氮族元素［师］请同学们画出氮、磷原子结构示意图，并运用物质结构以及元素周期律的知识判断氮、磷在周期表中处于什么位置，性质如何？［生］画出氮、磷原子结构示意图回答：氮在第二周期第ⅤA族，磷在第三周期第ⅤA族，氮的非金属性比磷强。
［板书］氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）［师］这些元素都在第ⅤA族，统称为氮族元素，应注意氮族元素名称和符号的写法与读音。
［生］熟悉。
区别氮族元素名称和符号的写法，读音。
［投影显示下图及思考］氮族元素在周期表中的位置思考：从氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金属性与卤族元素、氧族元素相比如何？（同周期）［生］思考、讨论。
［师］根据元素周期律知识，氮族元素原子最外层有5个电子，其非金属性要比同周期的卤族元素（最外层有7个电子）和氧族元素（原子最外层有6个电子）弱。
［师］请大家阅读教材，结合表1—1氮族元素及单质的一些重要性质，运用物质结构和元素周期律知识，预测、归纳、总结氮族元素性质的相似性与递变规律。
［生］阅读教材，互相讨论，并作出一些较零散的、不系统的回答，有的说在最高价氧化物中，氮族元素都显+5价；其对应的水化物通式为H3RO4；有的回答氮族元素的非金属性N＞P＞As，氢化物的稳定性依次减弱等。
［师］大家回答得都正确，把大家的意见总起来就可以全面准确地概括氮族元素性质的相似性和递变规律。
［板书］氮族元素性质的相似性与递变规律［师］这里把氮族元素性质的相似性与递变规律总结如下，大家作好笔记。
相似性：（1）最外层均为5个电子，能够结合3个电子达到稳定结构。
（2）在最高价氧化物中，氮族元素都显+5价，分子式为R2O5。
（3）在其氢化物中，化合价为-3价，分子式为：RH3。
（锑、铋为金属，无负价）（4）最高价氧化物水化物的通式为：H4RO4。
（因为氮的原子半径小，所以+5价氮只能有一种含氧酸HNO3，而+5价磷却有HPO3和H3PO4两种含氧酸）递变规律：（1）氮族元素单质从非金属逐渐过渡到金属。
（2）元素的非金属性N＞P＞As，金属性：Bi＞Sb。
（3）氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3。
其还原性顺序与此恰好相反。
（4）最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4。
［投影练习］1. 已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A. 砷的氧化物的水溶液呈强碱性B. 砷元素的最高化合价为+3C. 砷元素是第四周期的主族元素D. 砷原子的第3电子层含有18个电子［思路分析］砷元素的原子序数是33，我们可以根据核外电子排布推知它的某些性质，其核外电子排布是，因此，是第四周期第ⅤA族；最外层有5个电子，因此最高价为+5价，B错，C、D正确；砷仍然是非金属元素，其氧化物的水化物应是酸，不是碱，因此A选项也不正确。
［答案］CD［观看录像］小专辑《氮气的作用》［师］同学们知道，农作物的生长离不开氮、磷、钾三种元素，其中氮、磷是氮族元素的典型，所以这节课我们就来学习氮和磷的相关知识。
［板书］第一节氮和磷［师］哪位同学知道近代化学之父是谁？他的主要成就有哪些？［生］近代化学之父是法国的化学家拉瓦锡，其主要成就就是确定了空气的组成：氮气的体积分数约为4/5，氧气的体积分数约为1/5。
［投影展示］资料：科学的光芒——拉瓦锡独具慧眼，发现了氮气。
［板书］一、氮气［师］空气中氮气体积分数为78%，我们几乎每时每刻都在氮气的包围之中，现在请你们观察周围的氮气，说出它的颜色状态、气味。
［生］观察、嗅闻，然后集中回答：氮气是无色、无味的气体。
［板书］1. 氮气的物理性质［师］请根据你们的观察，结合课本，小结氮气的物理性质。
［生］氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小、熔、沸点低，难溶于水的气体。
［师］总结得很正确。
大家应该注意，氮原子的最外层有5个电子，那么两个氮原子是如何形成氮分子（N2）的呢？［生］思考、讨论。
［师］大家想，对于每一个氮原子来说，它需要获得3个电子才能达8个电子的稳定结构，可是哥俩谁给对方3个对自己来说都无法满足要求，最好只好妥协，哥俩通过三对共用电子对彼此都达到稳定。
［板书］2. 氮分子的结构［师］写出氮分子的化学式、电子式和结构式。
请一位同学前来板演。
［生］一位同学前去板演，其他同学在练习本上书写化学式：N 2；电子式：∶N ┇┇N ∶;结构式：N ≡N 。
互相评价书写情况。
［师］氮分子中N ≡N 键是很牢固的，从而使氮分子的结构很稳定，那么大家想想氮气的化学性质如何？［生］分析、思考：既然分子结构很稳定，那么要想打开N ≡N 键使其变成可参与化学反应的氮原子肯定就很困难了，那氮气的化学性质一定是不活泼的了。
［师］很正确。
可是不要忘了，象哲学上讲得运动是永恒的，而静止是相对的道理一样，氮气的性质稳定是有条件的，当条件具备时如高温、高压、放电等，它也能和一些物质反应，如氢气、氧气等。
［板书］3. 氮气的化学性质（1）氮气与氢气的反应［师］氮气和氢气的反应大家应注意三点：一是反应条件，应该是高温、高压、催化剂；二是化学反应方程式中间用的是可逆号“ ”而不是一般的等号“=”，说明该反应是可逆反应，即N 2与H 2化合生成氨气，放出热量，同时，氨气也会分解生成N 2和H 2；三是该反应是工业合成氨的原理。
［生］体会并书写化学方程式［板书］N 2+3H 2 2NH 3［师］氮气在一定条件下还可以与氧气反应。
［板书］（2）氮气与氧气的反应［师］同学们一定经历过风雨交加、闪电雷鸣的情景。
在这个时候，空气中的N 2和O 2就可以直接化合生成无色的、不溶于水的一氧化氮气体。
［生］想象、回忆风雨交加、闪电雷鸣的情景，书写化学方程式。
［板书］N 2+O 2====2NO ①［师］请问煤气的主要成分是什么？［生］一氧化碳。
［师］煤气中毒是怎么回事？［生］因为一氧化碳能结合人体血液中的血红蛋白而使组织缺氧，导致中毒，甚至死亡。
［师］回答得很正确，那么一氧化氮有无毒性呢？［生］不知道。
［师］事实上，一氧化氮毒性也很大，且与一氧化碳类似，它也是与人体血液中的血红蛋白结合，致使组织缺氧而中毒。
［生］体会、回味，将一氧化氮和一氧化碳相比较来理解。
高温、高压 催化剂 放电［师］一氧化氮不仅有毒，且很易被氧气氧化，由无色变为红棕色的二氧化氮。
［板书］2NO+O2====2NO2②无色红棕色［生］书写化学方程式、看书、了解二氧化氮的有关性质。
［师］二氧化氮是一种红棕色的有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，生成硝酸和一氧化氮，这也是工业制硝酸的反应原理。
［板书］3NO2+H2O====2HNO3+NO ③［生］笔记，书写化学方程式。
［师］上述三个化学方程式是在自然界中经常发生的重要反应，现在我们将②和③两个化学方程式处理一下，先将②×3+③×2；然后用②+③×2［生］按照要求处理，得两个新化学方程式：4NO+3O2+2H2O====4HNO34NO2+O2+2H2O====4HNO3［师］这两个化学方程式反映了一氧化氮或二氧化氮与O2混合溶于水时的反应关系，在学习中有较多的应用。
［投影练习］将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水时，则通入的O2与原NO气体的体积比为；若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得的溶液的物质的量的浓度应为。
［思路分析］由上述导出的两个新化学方程式可知NO和O2要恰好溶于水时的体积比为4∶3，且生成的HNO3的物质的量等于原NO的物质的量。
［答案］3∶4 1/22.4 mol·L-1［师］农谚有“雷雨发庄稼”，请问是什么道理？［生］空气中的氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用，可形成可溶性硝酸盐，成为氮肥，被植物吸收，所以有利于庄稼生长。
［师］回答得很正确。
关于一氧化氮和二氧化氮的污染情况，请观看录像。
［观看录像］小专辑《光化学烟雾》［小结］通过本节课的学习，应该重点搞清楚两个问题，其一是氮族元素性质的相似性和递变规律；其二是氮气的化学性质，即氮气和氢气、氧气的反应。
［布置作业］教材第8页一、1、3、4、7、8 二、1、2、3、4、6●板书设计第一章氮族元素氮（N）磷（P）砷（As）锑（Sb）铋（Bi）氮族元素性质的相似性与递变规律第一节氮和磷一、氮气1. 氮气的物理性质高温、高压 催化剂2. 氮气的分子结构3. 氮气的化学性质（1）氮气与氢气的反应N 2+3H 2 2NH 3 （2）氮气与氧气的反应N 2+O 2=====2NO2NO+O 2====2NO 2无色 红棕色3NO 2+H 2O====2HNO 3+NO●教学后记氮族元素是继氧族元素和碳族元素之后，学生运用物质结构和元素周期律知识讨论和学习的又一类元素，已经有了一定的知识经验，所以在教学中充分利用这一点，让学生自己归纳总结氮族元素的相似性和递变规律，以提高他们的分析能力；为了激发和提高学生的学习兴趣，教师可以把“氮气的作用”以录像的形式放在了氮气内容的开始播放；在讲氮气与氧气的性质里，适当地启发和补充了关于NO 或NO 2与O 2溶于水的比例关系，以激发学生的学习兴趣，增强他们分析和综合解决问题的能力。
放电。