最新电解原理习题(带解析)

电解原理及其应用练习

1．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl2②CuSO4③NaBr

④NaNO3 ⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH。其中只有水被电解的有()

A．①②⑤B．③④⑥⑦C．④⑥⑦D．③⑤⑥⑦

2．(2010·南京调研)能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是() A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液

B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液

C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

3．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入

0.4 mol氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的

量是()

A．1.6 mol B．1.2 mol C．0.8 mol D．0.4 mol

4．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是()

A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极

5．个别电解水设备推销商进行下列电解水实验：将纯净水与自来水进行对比，当电解器插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水中却冒出气泡并生成红褐色或灰绿色的絮状物。推销商趁此解释说自来水中含有对人体有毒有害的物质，长期饮用对身体有害。有关专家解释说，推销商用科学知识诱骗消费者，推销商做实验时用铁棒和铝棒作电极。下列判断错误的是() A．推销商做实验时，用铁棒作阳极

B．电解纯净水和自来水时的现象不同是因为纯净水和自来水所含电解质溶液浓度不同

C．铝棒电极发生的电极反应为Al－3e－===Al3＋

D．电解自来水时出现“红褐色或灰绿色的絮状物”是因为产生了铁的氢氧化物6．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是()

7．(2008·全国理综Ⅱ)右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实

验现象中正确的是()

A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

8．(2010·南京期末)用惰性电极电解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在电路中通过0.5 mol

电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中c(H＋)为(假设体积不变) ()

A．1.5 mol/L B．0.75 mol/L C．0.5 mol/L D．0.25 mol/L 9．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量，下列叙述正确的是()

A.F表示反应生成Cu的物质的量B．E表示反应实际消耗H2O的物质的量

C.E表示反应生成O2的物质的量D．F表示反应生成H2SO4的物质的量10．下列关于铜电极的叙述，不正确的是() A．电池反应为2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原电池中，铜作负极

B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极

C．电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极

D．在镀件上镀铜时，铜作阳极

11．下列描述中，不符合生产实际的是() A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极12．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是()

A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变

C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu 13．下列有关电化学的示意图中正确的是()

14．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()

A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液15．电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()

A．0.10 mol·L－1Ag＋B．0.20 mol·L－1Zn2＋C．0.20 mol·L－1Cu2＋D．0.20 mol·L－1Pb2＋16．电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小②阴极质量增加③电解过程中Cu2＋浓度不变；则可选用的电极是()

A．石墨作阳极，铁作阴极B．粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极

C．纯铜作阳极，铁作阴极D．铁作阳极，纯铜作阴极

1．如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是( )

A ．铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极

B ．原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大

C ．锌棒每减少0.65 g ，导线上转移的电子就为0.02 mol

D ．电镀池中的电解质溶液可用ZnSO 4溶液

2．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O

的

电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2Cu ＋H 2O=====通电Cu 2O ＋H 2↑。下列说法正确的是 ( )

A ．石墨电极上产生氢气

B ．铜电极发生还原反应

C ．铜电极接直流电源的负极

D ．当有0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu 2O 生成

3．以惰性电极电解CuSO 4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol ，则阴极上析出Cu 的质量为 ( )

A ．0.64 g

B ．1.28 g

C ．2.56 g

D ．5.12 g

二、填空题

10．如图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：

(1)甲池若为用电解池原理炼铜的装置，A 是________，材料

________，电极反应____________________，B 是________，材料

________，电极反应____________电解质溶液为________。

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe 极附近呈

________色，C 极附近呈________色。

(3)若甲槽阴极增重12.8 g ，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体

积是__________mL 。

(4)若乙槽中剩余液体为400 mL ，则电解后得到碱液的浓度为________mol·L －1。

11．如下图装置所示，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A 、B 为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F 极附

近呈红色。请回答：

(1)B 极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色

________，丁中X 极附近的颜色逐渐变浅，Y 极附近的颜色

逐渐变深，这表明__________________，在电场作用下向Y

极移动。

(2)若甲、乙装置中的C 、D 、E 、F 电极均只有一种单质生成

时，对应单质的物质的量之比为 ___。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H 应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________

溶液。当乙中溶液的c (OH －)＝0.1 mol·L －1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银

的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)若将C 电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_____________。

12．在50 mL 0.2 mol·L －1的CuSO 4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：

(1)若两极均为铜片，电解过程中溶液中溶质的浓度将怎样变化？答：________。