实验八探究几种常见物质的酸碱性

九年级化学10.1常见的酸和碱

实验10-6 取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，观察现象。
颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO2
现象
白色粉末状固体白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态
指示剂（汁液）
牵牛花月季花紫甘蓝
白醋
红色红色红色
在不同溶液中的颜色变化
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
蓝色
红色
蓝色
草绿色红色
草绿色
绿色
红色
黄色
3. 交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？
常见的酸
1．几种常见的酸
实验10-2 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！
浓硫酸稀释的正确操作浓硫酸稀释的错误操作
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3. 酸的化学性质
探究
酸的化学性质
颜色、状态打开试剂瓶后的现象
气味密度
盐酸(HCl)
纯净的浓盐酸是无色液体
有挥发性，能在空气中形成白雾
有刺激性气味
常用浓盐酸 (37%~38%) 1.19 g/cm3
硫酸(H2SO4) 纯净的浓硫酸是无色、粘稠的油状液体
不易挥发
无味常用浓硫酸(98%)

溶液的酸碱性(课件)九年级化学下册(科粤版)

随堂检测
1.（2022•渝中区模拟）下列家庭中常见的物质呈碱性的是（ A ）
A．肥皂水 B．食醋
C．食盐水 D．厕所清洁剂
2．下列饮品酸性最强的是（ A ）
饮品 pH
柠檬汁 2.2～3.5
橘子汁 3.1～4.2
牛奶 6.3～6.6
豆浆 7.4～7.9
A．柠檬汁 B．橘子汁 C．牛奶 D．豆浆
随堂检测
【总结】PH试纸的使用方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷片上放一片PH试纸，用洁净干燥的玻璃棒醮取少量待测溶液，滴在PH试纸上，观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。
新知学习二、检验溶液酸碱性强弱的程度
【注意】（1）试纸不能放到被测液中。
×
（2）pH的准确值是整数，不能取小数，仔细观察及时记录。（3）要用玻璃棒蘸取另一种待测液时必须要清洗玻璃棒。（4）测定某溶液的PH时，不能把PH试纸用水湿润再测。
波义耳没有放过这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设，并做了大量的实验来验证他的猜想。他发现大部分花草与酸性或碱性物质作用都能改变颜色，其中从一种叫做石蕊的地衣植物中提取的紫色浸液的变色效果最明显：遇酸性溶液交成红色，遇碱性溶液变成蓝色。利用这一特点，波义耳用石蕊浸液将纸浸适，然后烘干，制成了实验室中常用的酸碱试纸——石蕊试纸。
注意：测定某溶液的PH时，不能把PH试纸用水湿润，滴管或玻璃棒也不能有水，否则会使待测液因被稀释而导致所测pH不准！
新知学习二、检验溶液酸碱性强弱的程度
试样 PH
白醋 3
橙汁 4
食盐水 7
肥皂水厨房洗涤剂
9
12
【实验结论】不同的酸性（或碱性）溶液，其PH 不同，即酸碱性强弱程度不同；

常见的酸碱盐教案

课题一常见的酸和碱 (第一课时) 教案太公中学一、教学目标： 1、知识与技能：（1）了解酸碱指示剂的概念，知道石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。

（2）知道酸和碱溶液能使酸碱指示剂变色。

（3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

（4）认识常见的盐酸和硫酸的物理性质和用途。

2、过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

3.情感态度与价值观：（1）根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲，发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。

（2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

二、教学重点：1、酸碱指示剂的概念。

2、酸碱指示剂能和酸碱溶液作用变色，可用于检验溶液酸、碱性。

3、盐酸和硫酸的物理性质和用途。

三、教学难点：酸碱指示剂能和酸碱溶液作用显色，可用于检验溶液酸、碱性；浓盐酸挥发性和浓硫酸吸水性四、教学方法：引导－－探究教学模式五、教学媒体及用具：多媒体课件视频图片六、教学过程： (一)引入：1、酸和碱的来源：“酸”一词从有酸味的酒而来。

最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。

“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。

人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。

2、复习：（1）、上册学习过的，二氧化碳使湿润的紫色石蕊花朵变红，该现象说明了什么？答：该现象说明了二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸有酸性，能使紫色石蕊试液变红（2）、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明氨水有什么性质？答：A 烧杯中的酚酞试液变红，说明氨水具有挥发性，并且显碱性，能使无色酚酞试液变红。

（二）新课：我们生活中有很多物质，有些显酸性，有些显碱性，图片展示：常见的酸性物质有：柠檬酸、苹果酸、醋酸。

常见的碱性物质有：肥皂、皮蛋、洗洁精。

通常酸性物质有酸味，碱性物质有涩味，手感滑，可是我们在实验室不能用手触摸药品，更不能尝药品的味道，那么我们怎样区别该物质显酸性还是显碱性呢？板书：一、酸碱指示剂提问：怎么将酸和碱区分开？（还是说怎么将酸性物质和碱性物质区分开？或者说：如何验证下列物质呈酸性或者是碱性？）实验10-1展示试剂：白醋、氢氧化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液（石灰水）。

物体酸碱性实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解酸碱性的基本概念及测定方法。

2. 掌握使用pH试纸和石蕊试液测定物体酸碱性的方法。

3. 分析实验结果，总结物体酸碱性的规律。

二、实验原理酸碱性是溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度的相对大小。

pH值是衡量溶液酸碱性的一个指标，pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性。

当pH值为7时，溶液呈中性。

pH试纸是一种用于测定溶液pH值的试纸，其颜色会根据溶液的酸碱性发生变化。

石蕊试液是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。

三、实验仪器与药品1. 仪器：pH试纸、石蕊试液、烧杯、滴管、试管、蒸馏水、待测物体（如食醋、肥皂水、雨水等）。

2. 药品：pH试纸、石蕊试液。

四、实验步骤1. 取一小块pH试纸，将其放在干燥的玻璃片上。

2. 用滴管取少量待测物体，滴在pH试纸上。

3. 观察pH试纸的颜色变化，并与标准比色卡进行对照，记录pH值。

4. 取一小块石蕊试纸，将其放在干燥的玻璃片上。

5. 用滴管取少量待测物体，滴在石蕊试纸上。

6. 观察石蕊试纸的颜色变化，记录酸碱性。

7. 重复以上步骤，对多种待测物体进行测定。

五、实验结果与分析1. 食醋：pH试纸显示pH值约为2.4，石蕊试纸呈红色，表明食醋呈酸性。

2. 肥皂水：pH试纸显示pH值约为9.5，石蕊试纸呈蓝色，表明肥皂水呈碱性。

3. 雨水：pH试纸显示pH值约为5.6，石蕊试纸呈红色，表明雨水呈酸性。

通过实验结果可以看出，食醋和雨水呈酸性，肥皂水呈碱性。

这是因为食醋和雨水中的酸性物质浓度较高，而肥皂水中的碱性物质浓度较高。

六、实验总结1. 本实验通过pH试纸和石蕊试液测定了多种物体的酸碱性，验证了酸碱性的基本概念。

2. 实验结果表明，食醋和雨水呈酸性，肥皂水呈碱性。

3. 通过本实验，掌握了使用pH试纸和石蕊试液测定物体酸碱性的方法，提高了实验技能。

七、注意事项1. 在进行实验时，应注意操作规范，避免污染试剂。

九年级化学常见的酸和碱教案

九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。

来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。

让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。

教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。

观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。

头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。

为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。

重点和难点：测试方法。

活动方式：学生主持;分组实验。

实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。

②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。

③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。

教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。

师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。

生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。

反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。

但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。

厨房酸碱实验报告

一、实验目的1. 了解厨房中常见的酸碱物质及其性质；2. 掌握厨房酸碱物质的检测方法；3. 学会运用酸碱指示剂进行酸碱反应的判断；4. 了解厨房酸碱平衡对食品安全的重要性。

二、实验原理酸碱中和反应是指酸与碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的化学反应。

厨房中的酸碱物质主要包括醋酸、柠檬酸、食醋、小苏打、碳酸氢钠等。

本实验采用酸碱指示剂进行酸碱反应的判断，通过观察颜色变化来确定物质的酸碱性。

三、实验仪器与药品1. 实验仪器：试管、滴管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、试管架、铁架台、石棉网；2. 实验药品：醋酸、柠檬酸、食醋、小苏打、碳酸氢钠、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、蒸馏水。

四、实验步骤1. 醋酸检测（1）取少量醋酸于试管中，加入几滴酚酞指示剂，观察颜色变化；（2）滴加蒸馏水，使溶液颜色由红色变为无色；（3）继续滴加醋酸，观察颜色变化，记录所需醋酸体积。

2. 柠檬酸检测（1）取少量柠檬酸于试管中，加入几滴酚酞指示剂，观察颜色变化；（2）滴加蒸馏水，使溶液颜色由红色变为无色；（3）继续滴加柠檬酸，观察颜色变化，记录所需柠檬酸体积。

3. 食醋检测（1）取少量食醋于试管中，加入几滴酚酞指示剂，观察颜色变化；（2）滴加蒸馏水，使溶液颜色由红色变为无色；（3）继续滴加食醋，观察颜色变化，记录所需食醋体积。

4. 小苏打检测（1）取少量小苏打于试管中，加入几滴甲基橙指示剂，观察颜色变化；（2）滴加蒸馏水，使溶液颜色由黄色变为橙色；（3）继续滴加小苏打，观察颜色变化，记录所需小苏打体积。

5. 碳酸氢钠检测（1）取少量碳酸氢钠于试管中，加入几滴甲基橙指示剂，观察颜色变化；（2）滴加蒸馏水，使溶液颜色由黄色变为橙色；（3）继续滴加碳酸氢钠，观察颜色变化，记录所需碳酸氢钠体积。

五、实验结果与分析1. 醋酸检测：醋酸溶液呈酸性，加入酚酞指示剂后变为红色，滴加蒸馏水后变为无色，继续滴加醋酸后颜色逐渐变为红色。

2. 柠檬酸检测：柠檬酸溶液呈酸性，加入酚酞指示剂后变为红色，滴加蒸馏水后变为无色，继续滴加柠檬酸后颜色逐渐变为红色。

实验八酸碱和沉淀溶解平衡

碱反应的实质
酸碱反应是中和反应的特例，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水的过程。在酸碱反应中，酸提供氢离子，碱提供氢氧根离子，两者结合生成水和盐。
酸碱反应的平衡常数称为Kw，表示水分子电离的平衡常数，其值只与温度有关。
pH值的定义和计算
pH值是衡量溶液酸碱性的指标，其值等于氢离子浓度的负对数。
酸碱质子理论
总结词
该理论认为酸和碱是通过传递质子来表现其酸性和碱性的。
详细描述
酸是能够传递质子的物质，而碱则是能够接受质子的物质。酸和碱之间的反应是通过质子的传递进行的。
酸碱电子理论
总结词
该理论认为酸和碱是通过电子转移来表现其酸性和碱性的。
详细描述
酸是能够接受电子的物质，而碱则是能够给出电子的物质。酸和碱之间的反应是通过电子的转移进行的。
步骤2
按照实验要求配制不同浓度的酸碱溶液，并记录下浓度和体积。
步骤4
记录下滴定过程中酸碱度变化的数据，绘制酸碱滴定曲线。
步骤1
准备实验器材和试剂，包括烧杯、滴定管、试纸、酸碱指示剂等。
步骤3
使用滴定管将酸碱溶液滴加到烧杯中，同时用试纸监测酸碱度变化。
步骤5
根据实验数据计算酸碱反应的平衡常数，并进行误差分析。
实验建议和改进
实验建议
针对实验过程中存在的问题和不足，提出改进措施和建议，以提高实验的准确性和可靠性。
实验改进
根据实验建议，对实验过程进行改进，优化实验方案，提高实验效果。
感谢您的观看
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实验八酸碱和沉淀溶解平衡
目录
• 酸碱理论的发展 • 酸碱反应和pH值 • 沉淀溶解平衡 • 实验操作和注意事项 • 实验结果分析和结论

幼儿园大班教案：探究酸碱性全面解读

幼儿园大班教案：探究酸碱性全面解读幼儿园大班教案：探究酸碱性全面解读一、引言在幼儿园教育中，科学教育是非常重要的一环。

而酸碱性作为化学科学中十分基础的概念，对于幼儿的科学认知和实践能力培养起着至关重要的作用。

本篇教案将全面解读酸碱性的相关知识，为大班幼儿园的科学教育提供指导。

二、酸碱性的概念和基本知识1. 什么是酸碱性？酸碱性是物质的一种性质，在化学中指的是物质所具有的酸性或碱性。

通常用PH值来表示，PH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。

2. 酸碱物质的特点酸性物质有酸味、能溶解金属等特点，如柠檬汁、醋等；而碱性物质有苦味、手感滑腻等特点，如肥皂水、洗洁精等。

3. 酸碱性在日常生活中的应用酸碱性在日常生活中处处可见，如食物的味道、清洁用品、药品等都与酸碱性有关。

三、酸碱性教育的活动设计1. 直观展示酸碱物质：准备数种常见的酸性物质和碱性物质，让孩子们观察、闻一闻，并讨论它们的特点。

2. PH值测试：利用酸性指示剂或PH试纸，测试不同日常物质的PH 值，引导幼儿了解各种物质的酸碱性。

3. 制作小实验：将醋和苏打面粉混合，观察小苏打变化的起泡情况，引导幼儿理解中性化反应。

四、总结与回顾酸碱性教育不仅能够帮助幼儿了解化学科学的基础知识，更能够培养他们的观察、实验和解决问题的能力。

通过本教案设计，幼儿不仅可以了解酸碱性的概念，更可以通过实践感受酸碱物质的特点，培养科学思维。

五、我的观点和理解在幼儿园的酸碱性教育中，引导幼儿参与实践和体验是非常重要的。

通过观察、动手实验，幼儿可以更加深入地理解酸碱性的概念，同时也能培养他们的动手能力和实践能力。

总结起来，酸碱性教育是幼儿园科学教育中非常重要的一环，通过合理的活动设计和引导，可以帮助幼儿建立起对酸碱性概念的深刻理解，并培养他们的科学思维和实践能力。

希望通过本教案的设计，可以为幼儿园科学教育提供一些帮助和借鉴。

六、拓展活动设计除了基础的酸碱性概念和特点外，还可以设计一些拓展活动，使幼儿对酸碱性有更深入的了解。

2020届中考科学教材实验突破讲义：专题八碱和盐的性质、土壤酸碱性的测量

专题八碱和盐的性质、土壤酸碱性的测量[学生用书P45]一、碱的性质1．在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。

用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH 试纸呈什么颜色？实验现象：氢氧化钠溶液的试管里滴入紫色石蕊试液后溶液变蓝色、滴入无色酚酞试液后溶液变红色。

用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸变成较深蓝色(即pH较大)。

2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。

记录实验结果。

实验现象：与氢氧化钠溶液实验情况相似。

1．紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

氢氧化钠和氢氧化钙是两种最常用的碱。

其中氢氧化钠碱性较强(属于强碱)，氢氧化钙碱性稍弱(属于中强碱)。

2．碱的选用原则是“能用氢氧化钙不用氢氧化钠，能用氢氧化钠不用氢氧化钾，能用氢氧化钾不用氢氧化钡”，该原则一方面是考虑价格，一方面是氢氧化钡毒性大。

其他的碱类物质多数难深于水，碱性很弱。

二、氢氧化钠的性质1．在2 支试管中分别注入2～3mL氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？__氯化铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色__。

2．在上述2 支试管中分别滴加1～2mL氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？__分别产生蓝色沉淀和红褐色沉淀__。

写出反应的化学方程式：__CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl__；__FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl__。

3．用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图所示，观察它的颜色、状态等。

几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？__氢氧化钠固体是白色片状固体，静置后出现潮解现象__。

4．把少量氢氧化钠放入盛有3mL水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。

用手摸一摸试管壁，有什么感觉？__氢氧化钠溶于水，手摸试管有热感__。

5．把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3min，试管中有什么变化？__毛发被溶解__。

《常见的酸和碱》说课稿

《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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如何判断一个物质是酸还是碱

如何判断一个物质是酸还是碱
1.观察物质的性质：首先，了解物质的性质对于判断它是酸还是碱至关重要。

酸和碱在化学性质上有明显的区别，了解这些区别有助于初步判断。

2.测定pH值：pH值是衡量溶液酸碱性的重要指标。

用pH试纸或pH计对溶液进行测定，若pH值小于7，说明溶液呈酸性；若pH 值大于7，说明溶液呈碱性；若pH值等于7，说明溶液为中性。

3.观察与石蕊试纸的反应：将待测物质与石蕊试纸接触，观察颜色的变化。

若石蕊试纸变红，说明物质为酸性；若石蕊试纸变蓝，说明物质为碱性。

4.观察与酚酞试液的反应：将待测物质与酚酞试液接触，观察颜色的变化。

若酚酞试液不变色，说明物质为酸性或中性；若酚酞试液变红，说明物质为碱性。

5.进行中和反应：将待测物质与酸或碱进行中和反应，观察反应后的产物。

若生成盐和水，说明待测物质是碱；若生成盐和酸，说明待测物质是酸。

6.观察气体的产生：将待测物质与金属或碳酸盐反应，观察是否产生气体。

若产生气体，说明待测物质可能是酸或碱；若不能产生气体，说明待测物质可能是中性物质。

7.查阅相关资料：了解待测物质的化学组成和性质，对比酸和碱的定义，综合判断待测物质是酸还是碱。

通过以上几个步骤，可以较为准确地判断一个物质是酸还是碱。

需要注意的是，在进行实验操作时，要遵循安全规范，避免对人体和环境造成伤害。

同时，要根据实际状况灵活运用各种方法，综合判断待测物质的性质。

初中必做的八大实验

初中必做的八大实验实验活动1 氧气的实验室制取与性质过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气药品状态过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件常温下，二氧化锰作催化剂加热，二氧化锰作催化剂加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 2H 2O 22H 2O + O 2氯酸钾MnO 2 △氯化钾 + 氧气2KClO 3MnO 2 △KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）2、排水法（不易溶于水）实验步骤注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰3、收集方法：（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气密度比空气大）4、检验方法：将带火星的木条深入到集气瓶中，若木条复燃说明是氧气5、验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，用带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

6、放置方法：盖上玻璃片并正放7、操作注意事项a.试管口应略向下倾斜（防止冷凝的水倒流到试管底部，使试管炸裂）b.导管伸入试管内不宜太长（便于气体排出）c.用排水法收集时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集d.停止反应，应先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。

常见的酸和碱教案优秀9篇

常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。

【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。

【教学方法】实验探究法。

问题探究法。

讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。

状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。

2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。

3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。

常见的酸和碱

图8-5 浓硫酸稀释水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
注意
浓硫酸溶于水，会放出大量的热。稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
小结：
取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化
发热腐烂
溶解放热腐蚀性
氢氧化钠
1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、氢氧化钠为白色固体，在空气中容易吸水潮解。
氢氧化钠固体有吸水性，可作某些气体的干燥剂。
敞口放置，质量增__大_，质量分数_减_小_。 • 稀释浓 H2SO4时会放出大量的热，所以
在稀释浓硫酸时，一定要把 _浓_硫__酸____沿器壁慢慢注入水里，并搅拌。
随堂练习
下列叙述错误的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟×
(A )
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
第八章常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
课时目标
• 1.了解盐酸、硫酸的物理性质及其在生活中的主要用途。
• 2掌握浓硫酸的稀释方法。 • 3.能根据稀盐酸、稀硫酸的化学性质推断酸
的通性。 • 4.掌握硫酸根离子和氯离子检验的方法。 • 5. 综合运用相关操作分离、提纯固体混合
物以及物质间的转化。
浓硫酸的特性：
强烈的腐蚀性强脱水性强吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、
CO2、CO）（NH3不行）
（1）浓硫酸的腐蚀性
［实验8－5］实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。

酸和碱课件PPT

师：试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (学生讨论) 师小结：检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。师：酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。
[小结]浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？生1：稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。生2：应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间久了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
2 ．碱，例如氢氧化钠 (NaOH) 、氢氧化钙 [Ca(OH)2] 、一水合氨 (NH3·H2O)等能使紫色石蕊溶液变蓝。
3．无色酚酞遇酸不变色，遇碱变成红色。
总结：紫色石蕊溶液、无色酚酞试液对酸和碱起到一定指示作用。
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
师：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫
酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓
硫酸的注意事项。
[板书]1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。 2．浓硫酸：(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。【活动与探究】(投影展示) 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：

常见的酸和碱作业设计

常见的酸和碱作业设计作业设计一：实验探究为了帮助学生理解酸和碱的性质，我们可以设计一系列的实验任务来让他们亲自操作和观察。

1.酸碱中和实验：让学生使用几种常见的酸和碱溶液（例如盐酸和氢氧化钠）进行试管中和实验。

让他们观察溶液变化的颜色和呈现的其他特征。

让他们记录每次实验的结果并提出自己的解释。

2.酸碱指示剂：让学生制作酸碱指示剂，例如红茶水和石蕊水。

然后让他们使用这些指示剂来测试一系列酸和碱溶液。

让他们观察指示剂的颜色变化并推测溶液的酸碱性质。

3.中和反应速度：让学生设计一个实验，测试酸和碱中和反应的速度是否受到温度、浓度等因素的影响。

让他们收集数据并画出实验结果的图表。

作业设计二：探究酸碱的性质除了实验任务，我们也可以设计一些思考性的问题和研究型任务来深入学生对酸和碱的理解。

1.酸雨的影响：让学生研究酸雨对环境和人类的影响，并提出相应的解决方案。

他们可以调查酸雨的成因、酸雨在大气中的转化过程以及酸雨对土壤、水体和植物等的影响。

2.酸碱中和反应的应用：让学生调查并了解一些酸碱中和反应的实际应用，例如在日常生活中的清洁剂、消化液、肥料等。

让他们研究酸碱中和反应在这些应用中的原理和作用。

3.pH值的测量：让学生学习pH值的概念，然后让他们设计一种简单的pH值测量方法。

让他们收集不同物质的pH值数据，并探究pH值和酸碱性质之间的关系。

作业设计三：思考和讨论除了实验和研究任务，我们也可以设计一些问题来促进学生对酸碱概念的思考和讨论。

1.酸和碱在日常生活中的应用：让学生列举一些酸和碱在日常生活中的应用，并解释这些应用的原理和作用。

2.酸和碱的反应：让学生思考不同酸和碱之间的反应，他们能够预测和解释不同酸碱反应的结果吗？3.酸碱中和的意义：让学生思考酸碱中和反应的重要性和意义，以及在我们的生活中的应用。

通过这些活动和任务，学生将能够更好地理解酸和碱的概念，并将他们的学习应用到实际生活中。

同时，这些设计也为学生提供了探索和思考的机会，培养了他们的科学思维和问题解决能力。

化学实验操作技能测试题

提问：1. 蒸发食盐水时，用玻璃棒不断地搅拌的目的是什么？实验八探究几种常见物质的酸碱性（100分）物杯.实验要求：1.制取一瓶二氧化碳气体并收集到软质塑料瓶内。

2.注意验满方法。

3.向软质塑料瓶中倒水不能过少，瓶盖要盖紧，不能漏气。

过程与记录：1。

选择合适的仪器.（5分)2。

制取二氧化碳并将二氧化碳收集到软制塑料瓶中，并验满。

(45分）3.将水倒入盛有二氧化碳的软质塑料瓶(水占瓶体积的1/3）。

（30分）4。

证明结论.（15分）5。

整理仪器（5分）评分细则：实验内容操作要求及评分要点分值扣分1 选择合适的仪器有检查实验用品的意识和动作 52 制取并收集二氧化碳将稀盐酸倒入事先装有石灰石的发生装置中,注意试剂瓶的标签向着手心，瓶塞倒放，不要有滴液25导管的一端伸入软制塑料瓶中，收集二氧化碳，注意验满操作203 证明二氧化碳溶于水将水倒入盛有二氧化碳的软质塑料瓶（水占瓶体积的1/3），10盖上瓶盖,注意瓶盖要盖紧，不漏气，振荡塑料瓶204 证明结论塑料瓶变瘪155 整理仪器恢复实验前的状态 5也可选择集气瓶，收集一集气瓶二氧化碳，向集气瓶中倒入1/3的水,盖上玻璃片后振荡,将集气瓶倒置，玻璃片被吸在集气瓶口上。

学生可以根据自己的情况选择合适的方法。

提问：1。

二氧化碳能用排水法收集吗?为什么？实验十二探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序（100分）实验用品：试管、试管架、铁丝、铜丝、砂纸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、酒精灯、火柴、小木条(或硬纸片）污物杯。

初中化学八个必考实验笔记

初中化学八个必考实验包括：
1.粗盐提纯：通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性杂质，得到
纯净的食盐。

2.氧气的实验室制取与性质：通过加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，并
探究氧气的化学性质。

3.二氧化碳的实验室制取与性质：通过石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，并
探究二氧化碳的化学性质。

4.金属的物理性质和化学性质：探究金属的导电性、导热性、延展性、与酸反
应等性质。

5.溶液的酸碱性：通过酸碱指示剂或pH试纸测定溶液的酸碱性。

6.酸、碱、盐的性质：探究酸、碱、盐在水溶液中的反应和性质。

7.物质燃烧的条件：探究物质燃烧的条件和灭火的方法。

8.实验基本操作：包括仪器的认识与使用、药品的取用与保存、物质的加热等
基本操作。

以上是初中化学中较为重要的八个实验，需要掌握其操作步骤、实验原理、实验器材、注意事项等方面的内容。

在学习的过程中，可以通过多做实验、多记笔记、多练习等方式加深理解和记忆。

九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.1溶液的酸碱性教案新版粤教版

第八章常见的酸、碱、盐本章内容概述本章内容概述本章容量大，是初中化学学习的重点。

本章的教学内容包括酸和碱的分类、命名、性质和用途等几个部分，是学生在学习了水和氢气、空气和氧气、碳及其化合物的基础上，对元素和化合物知识的进一步学习。

我们还将亲手做很多化学实验，以探究或研究物质的性质，这些实验大多在试管中就能完成，很多实验现象为实验结果的分析提供了依据，所以一定要认真去完成每一个实验。

酸、碱、盐在我们生活中并不少见，在前面已经学习到不少如盐酸、硫酸、醋酸、消石灰、烧碱、食盐、石灰石等等，我们都已经非常熟悉，但在本章我们将比较系统地分类研究它们的组成和性质，最后综合研究各物质之间的转化关系，并将研究的结果运用到物质的鉴定、分离、提纯等实验中(或者说化工生产中)。

本章教学目标1.掌握酸、碱、盐的组成和若干种分类方法。

2.了解重要酸、碱、盐的主要用途。

3.掌握一些重要酸、碱、盐的化学共性，理解物质的性质与物质的结构有密切的关系。

4.掌握酸、碱、盐反应的一般规律。

5.知道一些常见化肥的名称和作用。

8.1溶液的酸碱性《溶液的酸碱性》是本章内容的开篇，在此之前，学生也学习了溶液的相关知识，如溶液的某些性质（酸碱盐的水溶液能导电等）。

溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。

本节的主要内容是溶液的酸碱性及其定性、定量检测，贴近学生生活。

学生已有一些生活经验，从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，学生容易对知识产生兴趣，对本章的后续学习有较大帮助。

【教学目标】1.知识与技能（1）知道一些常见物质水溶液的酸碱性。

（2）知道酸碱指示剂，并学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。

（3）了解酸碱度的表示方法。

（4）掌握pH和溶液酸碱性的关系，学会用pH试纸测定溶液的酸碱性和酸碱度。

（5）溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

各类盐溶于水后的酸碱性

1像NaCI这样，盐中的阳离子【Na+】所对应的氢氧化物【NaOH是强碱；盐中的酸根阴离子【Cl-］所对应的酸是强酸【HCI ］，这种盐就叫做“强酸强碱盐”。

2同理，像NH4F这样，盐中的阳离子【NH4 +］所对应的氢氧化物【NH3・H2O是弱碱；盐中的酸根阴离子【F-］所对应的酸是弱酸【HF］,这种盐就叫做“弱酸弱碱盐”。

3强酸强碱盐的水溶液一定是中性的，弱酸弱碱盐的水溶液不一定是中性---------------- 强酸强碱盐强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液呈中性比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾NaOH+HCI=NaCI+H2O2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4强酸离子：化学无机六大强酸硫酸，硝酸，盐酸(氢氯酸)，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸强碱离子：钠，钾等-------------- 强酸弱碱盐强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐，溶液呈酸性比如：硫酸铜，氯化铁，氯化铵强酸：化学六大无机强酸硫酸，硝酸，盐酸(氢氯酸)，氢碘酸，拿溴酸,高氯酸弱碱：NH3・ H20( —水合氨( 氨水))难溶于水的碱，比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,AI(OH)3 —---------------- 弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐，比如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。

弱酸离子：碳酸—根离子CO3 2-，亚硫酸_根离子SO3 2-，氢硫酸_根离子HS-，硅酸根SiO3 2-，偏铝酸根AIO2-，醋酸根CH3COO-弱碱离子：难溶于水的碱，比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,NH3・H2O(氨水)强酸弱碱盐溶于水显酸性如Al2(SO4) 3溶于水后，Al3+会发生如下水解反应Al3+ +3H2O = AI(OH) 3 + 3H +你可以发现水解后得到了H +,说明溶液是酸性的强碱弱酸盐溶于水一般显碱性如Na2S溶于水发生如下水解反应S2- + H2O = HS - + OH-HS- + H2O = H2S + OH-强酸强碱盐一般是中性的，如氯化钠弱酸弱碱盐一般发生双水解Al2S3+6H2O=2AI（OH）3+3H2S1.强碱弱酸盐溶于水呈碱性，例如：碳酸钠，磷酸钠，氟化钠，硫化钠，次氯酸钠，醋酸钠等等弱酸的钾盐，钠盐，钙盐，钡盐等（如果能溶的话）。