选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
2022年海南省新高考化学试卷和答案
2022年海南省新高考化学试卷和答案一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2分）化学与日常生活息息相关。
下列说法错误的是（）A．使用含氟牙膏能预防龋齿B．小苏打的主要成分是Na2CO3C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值2．（2分）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”其中未涉及的操作是（）A．洗涤B．粉碎C．萃取D．蒸发3．（2分）下列实验操作规范的是（）A．过滤B．排空气法收集CO2C．混合浓硫酸和乙醇D．溶液的转移4．（2分）化学物质在体育领域有广泛用途。
下列说法错误的是（）A．涤纶可作为制作运动服的材料B．纤维素可以为运动员提供能量C．木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛5．（2分）钠和钾是两种常见金属。
下列说法正确的是（）A．钠元素的第一电离能大于钾B ．基态钾原子价层电子轨道表示式为C．钾能置换出NaCl溶液中的钠D．钠元素与钾元素的原子序数相差186．（2分）依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）选项实验内容预测的实验现象A MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失B FeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去A．A B．B C．C D．D7．（2分）在2.8gFe中加入100mL3mol•L﹣1HCl，Fe完全溶解。
N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．反应转移电子为0.1molB．HCl溶液中Cl﹣数为3N AC．2.8g56Fe含有的中子数为1.3N AD．反应生成标准状况下气体3.36L8．（2分）某温度下，反应CH2═CH2（g）+H2O（g）⇌CH3CH2OH （g）在密闭容器中达到平衡。
1998年高考化学化学试题和参考答案
1998年高考化学试题和参考答案可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意）1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是A、HOCH2CHOHCH2OHB、CH3OHC、CH3COOCH2CH3D、CH3COOH2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A、Na2SiO3B、BaCl2C、FeCl3D、NaAlO23、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D、大理石与浓硫酸反应制备CO24、起固定氮作用的化学反应是A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C、氨气经催化氧化生成一氧化氮D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵5、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。
现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A、1：4B、1：5C、2：1D、2：3参考答案：1、B2、D3、C4、A5、A二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO7、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y38、反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是A、NO：0.001摩/升B、H2O：0.002摩/升C、NH3：0.002摩/升D、O2：0.00125摩/升9、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A 、][][23O H NH OH ⋅-B 、][][23-⋅OH O H NH C 、[H +]和[OH -]的乘积 D 、OH -的物质的量 10、下列关于铜电极的叙述正确的是 A 、铜锌原电池中铜是正极 B 、用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C 、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D 、电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极 11、等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A 、[M +]>[OH -]>[A -]>[H +] B 、[M +]>[A -]>[H +]>[OH -] C 、[M +]>[A -]>[OH -]>[H +] D 、[M +]>[H +] =[OH -]+[A -] 12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A 、光气（COCl 2） B 、六氟化硫 C 、二氟化氙 D 、三氟化硼 13、下列叙述正确的是 A 、同主族金属的原子半径越大熔点越高 B 、稀有气体原子序数越大沸点越高 C 、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D 、同周期元素的原子半径越小越易失去电子14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A 、硫酸 B 、氯水 C 、硝酸锌 D 、氯化铜15、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH 水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl 溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc 水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。
南通市如皋中学2024-2025学年高三上学期期初考试化学试题(含答案)
江苏省如皋中学2024—2025学年度高三上学期期初考测试化 学 试 题命题人： 审核人： 试卷总分100分，考试时间75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．实现物质转化是化学反应的应用之一。
下列有关物质的转化说法正确的是A ．工业上用CO 还原MgO 的方法制取金属镁B ．用氨气制取铵态化肥属于氮的固定中的一种C ．工业上用焦炭和二氧化硅反应可以制取高纯度的单质硅D ．石油的裂化或裂解可以制取小分子的烷烃和烯烃2．反应NH 4Cl+NaNO 2Δ====NaCl+N 2↑+2H 2O 可用于实验室制取N ₂。
下列说法正确的是A ．NO 2－的N 原子的轨道杂化方式为sp 2B ．NH 4Cl 是共价化合物C ．H 2O 的VSEPR 模型为V 形D ．N 2是电解质 3．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A ．Cl 2易溶于水，可用于消毒杀菌B ．Na 2SiO 3溶液呈碱性，可用作木材防火剂C ．CO 具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NOD ．氨基(-NH 2) 中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基4．M 、R 、T 、X 、Y 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
M 的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与M 原子的相同；X 与T 位于同一周期；Y 和T 位于同一主族。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (Y)>r (X)>r (T)B ．第一电离能：I 1(R)>I 1(T)>I 1(M)C ．电负性：χ(R)>χ(T)>χ(M)D ．Y 的氧化物对应水化物一定为强酸 5．下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是A ．Al 2O 3――→H 2O Al(OH)3 ―――→氨水NH 4AlO 2 B ．Mg ――→CO2点燃C ――→浓硫酸△ SO 2 C ．S ――→足量O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 D ．Cu ―――→稀硝酸 NO ――→H 2OHNO 36．下实验室制取NH 3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是4Cl 溶液溶液3NH 3A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．验证氨气的还原性D ．吸收尾气7．下列有关物质结构的说法正确的是A．氯化亚砜(SOCl2)属于非极性分子B．S8的结构为，是共价晶体C．CH4的熔沸点高于SiH4 D．1mol尿素[CO(NH2)2]中含有7 molσ键8．某太阳能光伏电池的有机半导材料晶胞结构如下图所示，其中A为CH3NH3+，另两种离子为I－和Pb2+。
(完整版)高中化学必修一综合测试题及解答
高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
山东省烟台市蓬莱区2022-2023学年九年级上学期期中考试化学试卷含答案
2022—2023学年度第一学期期中教学质量检测初四化学试题一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分)1.下列各组物质中，前者为后者溶质的是( )A.酒精、碘酒B.冰、冰水C.植物油、油水D.氯化氢、盐酸2.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰水D.烧碱溶液3.了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。
现测得生活中一些物质的pH (常温)如下：下列说法中不正确的是( )A.自来水呈中性或弱酸性B.苏打水比肥皂水的碱性强C.淡盐水、蔗糖水呈中性D.汽水能使蓝色石蕊试纸变红4.下列说法不正确的是( )A.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小B.浓盐酸在空气中会冒白雾C.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小D.浓硫酸溶于水时放出热量5.溶液对我们的生产生活都有非常重要的意义、下列有关溶液的说法不正确的是( )A.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液B.乳化后形成的乳液与溶液同样稳定C.物质在溶解过程中都会伴随着能量的变化D.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液6.下列各选项是初中化学中常见的实验操作，其中操作完全正确的是( )A.稀释浓硫酸B.倾倒液体C.称量固体D.过滤7.硫酸是一种经常用到的酸。
下列有关硫酸的说法正确的是( )A.构成：硫酸溶液中H +和2-4SO 的数目相等 B.性质：能与CO 2等非金属物质反应 C.用途：用于生产化肥、农药、炸药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放 8.下列能发生复分解反应的是( )A.氯化银和稀硝酸B.碳酸钡和硫酸钠C.硝酸钠和氯化铁D.氢氧化锁和稀硝酸 9.下图是氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A 氢氧化钙易溶于水B 加热氢氧化钙的饱和溶液，溶液会变浑浊C 30℃时氢氧化钙的饱和溶液中溶质质量分数为15%D.将80℃时氢氧化钙的饱和溶液降温到30℃，溶质质量分数碱小10.向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是( )A.滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色B.滴入适量CuCl 2溶液，无沉淀生成C.滴入适量BaCl 2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀D.测得混合液中Na +与2-4SO 的个数比为2: 1二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分)11.有一瓶失去标签的无色溶液，有四位同学在实验前，对其中所含的离子进行了不同的猜测，请你判断可能正确的是( )A. Na +、2-3CO 、H +B. Ca 2+、-3NO 、2-3CO C. H +、Ba 2+、Cl - D.OH -、K +、H +12.如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。
2024年泰安市高二下学期期中化学试题参考答案
2024年泰安市高二下学期期中化学试题参考答案2024.04 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.C2.A3.C4.B5.D6.C7.D8.B9.D 10. C二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分，选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.B 12.AC 13.AB 14.B 15.BD三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16. (12分)1)羧基(1分) 醚键(1分)(2)2,3,3-三甲基戊烷(1分)③B(1分) D(2分)17. (12分)(1)乙醇分子间能形成氢键(1分)(2)①X射线衍射(1分) C15H22O5(2分) 7 (1分)(3)①还原反应或加成反应(1分) > (1分)②正四面体形或四面体形(1分) NH4+ (1分)18.(12分)(1)分子晶体(1分) 小(1分) 弱(1分)(2)减弱(1分) 长(1分)(3)[F-H…F-H…F]-或[F…H—F…-H—F]-(1分)(4)5 (1分) D(1分)19. (12分)(1)硝基苯(2分)氯原子(或碳氯键)(2分)(2分,反应条件中不注明“浓硫酸”得1分)(5) 8 (2分)20. (12分)防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子(1分)(2)在烧杯中加入适量浓硝酸,沿杯壁缓慢加入一定量浓硫酸,边加边搅拌，冷却(2分)(3)平衡气压(1分)球形冷凝管更换为直形冷凝管(1分)②①③(2分)(4)过滤或抽滤(1分)20 (2分)。
(教研室提供)山东省烟台市芝罘区(五四制)2022-2023学年九年级下学期期中考试化学试题 答案
初四化学阶段检测练习题参考答案及评分标准一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.C2.D3.D4.C5.D6.B7.B8.B9.A 10.A二、选择题（本题包括5个小题。
每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）11.BD 12.CD 13.A 14.D 15.AC三、理解与应用（共38分）方程式一个2分，无其他标注，每空1分。
16.（7分）钙糖类 B CH4+2O2CO2+2H2O 分别取少量的两种固体，加入少量食醋，有气泡产生的是面碱 A17.（6分）+1 电化学（共1分） CO BD C 195018.（9分）延展 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe2O3抗腐蚀 AB 减小 Mg（NO3）2和Al（NO3）3 Zn和Ag19.（10分）A 将有毒的氯气和氢气反应，生成氯化氢以循环使用 Na2CO3 Ba(OH)2过滤CO32-、OH-氯化钠、水、二氧化硫、氧气 2CO2+2H2O C2H4+3O2减小20.（7分）不能与盐酸反应 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Mg(OH)2、Fe(OH)3 NH3CaCl2+CO2+2NH3+H2O===CaCO3↓+2NH4Cl四、实验与探究（共26分）方程式一个2分，无其他标注，每空1分。
21.（8分）铁架台 2KClO32KCl+3O2↑②①③ B 产生白色沉淀试管e中无现象澄清石灰水22.（5分）红磷燃烧放热，气体膨胀，导致气体压强瞬间变大⑤ 17.5% 未冷却到室温读数等使用铜粉测定空气中氧气含量时，该装置为密闭，可以减少误差23.（8分）Ba(OH)2+MgCl2===BaCl2+Mg(OH)2↓产生白色沉淀 Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O 非金属氧化物 BaSO4和Mg(OH)2 NaOH、NaCl24.（5分）CO2、CO、H2（2分）检验二氧化碳是否被除净影响水的检验，从而影响氢气和一氧化碳的检验 bcd五、分析与计算（共6分）24.（6分）（1）10（1分）（2）11.1g（2分）（3）5.3%（3分）。
2019年中考化学真题(含答案) (22)
2019年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，1～12小题每题有一个选项符合题意，13～15小题每题有一个或两个选项符合题意）1．（2分）下列变化中属于物理变化的是（）A．燃放烟花B．酒精挥发C．酒的酿造D．食物腐烂2．（2分）如图所示实验操作错误的是（）A．倾倒液体B．稀释浓硫酸C．滴加液体D．检查装置气密性3．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（）A．将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热4．（2分）下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．水和过氧化氢有不同的化学性质﹣﹣分子构成不同B．白糖在热水中比冷水中溶解快﹣﹣升高温度，分子运动速率加快C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性﹣﹣溶液中都含有氢氧根离子D．氯化钠溶液是混合物﹣﹣该溶液由氯化钠分子和水分子构成5．（2分）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．金刚石用于切割玻璃B．金属铜用于制导线C．氧气用于医疗急救D．制糖工业用活性炭脱色制白糖6．（2分）火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2═R+4H2O，其中R 的化学式为（）A．NO2B．N2O4C．NH3D．N27．（2分）色氨酸（C11H12N2O2）是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善，有关色氨酸的叙述正确的是（）A．色氨酸分子中含有4种元素B．色氨酸中含有氮分子C．色氨酸中共含有27个原子D．色氨酸分子中质子总数和电子总数相等8．（2分）下列物质属于纯净物的是（）A．可燃冰B．冰水共存物C．石油D．洁净的空气9．（2分）小芳同学对部分化学知识总结整理如下，其中完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D10．（2分）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣B．NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣D．Ba2+、H+、NO3﹣、CO32﹣11．（2分）推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物12．（2分）向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁13．（2分）下列图象能正确表示对应关系的是（）A．分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入氧化铁和碳酸镁至过量B．分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸C．向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰D．氢气和氧气在密闭容器中燃烧14．（2分）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D15．（2分）有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。
山东省2020年普通高中学业水平等级考试(模拟卷)化学试题二含参考答案
山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）化 学 试 题1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．山梨醇[CH 2OH(CHOH)4CH 2OH]可用作牙膏、食品的水分保持剂。
其生产路线如下图所示。
下列说法错误的是 A ．活性炭脱色的过程为物理变化 B ．加压氢化时葡萄糖中醛基转化为羟基C ．离子交换时可选用阴离子交换树脂D ．山梨醇可作水分保持剂是因为能与水形成氢键2．下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A ．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B ．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干C ．用10 mL 量筒量取2.5 mL 浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D ．溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热3．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是 A ．ⅡA 族基态原子最外层电子排布均为n s 2 B ．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8C ．第四周期ⅡA 族与ⅢA 族元素的原子序数相差11葡萄糖D ．基态原子3d 轨道上有5个电子的元素位于ⅥB 族或ⅦB 族4．中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a 所示。
下列说法错误的是 A ．厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应 B ．图b 所示为厚朴酚的一种同分异构体 C ．厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面D ．厚朴酚分子中不含手性碳原子5．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共享电子使其价层电子数达到8，H 原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。
会考复习题之一基本概念
会考复习题之一(基本概念)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共18题，每小题2分，共36分)1．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 [ ]A．水煤气漂白粉B．盐酸硫酸钡C．硫酸铜晶体铝热剂D．玻璃含铁70％的氧化铁2．下列物质肯定为纯净物的是 [ ]A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子组成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质3．下列物质互为同素异形体的是 [ ]A．木炭与焦炭B．白磷和红磷C．生铁和钢D．T与D4．下列物质中，属于电解质的是 [ ]A．乙醇B．硝酸钾晶体C．铜D．二氧化碳[ ]A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢元素的5种不同微粒D．氢的五种同素异形体6．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化不属于化学变化的是 [ ]A．石墨在高温下转变成金刚石B．干冰变成二氧比碳气体C．白磷在260℃时转变为红磷D．固体硫(S8)加热到444.6℃变成气态硫(S2)7．下列变化属于物理变化的是 [ ]A．氧气在放电条件下变成臭氧(O3)B．加热蓝色的胆矾晶体变成白色的无水硫酸铜C．鸡蛋溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出D．漂白的草帽久置于空气中颜色变黄8．下列说法错误的是 [ ]A．元素的种类由其原子核内质子数决定B．原子的种类由核内质子数和中子数决定C．分子的种类由分子的组成和结构共同决定D．离子的种类由元素的种类决定9．下列各组物质既不是同位素、又不是同素异形体、也不是同分异构体的是 [ ]A．白磷、红磷B．氘、氚C．乙炔、苯D．苯甲醇、邻甲基苯酚10．下列微粒的表示式，正确的是 [ ]A．二氧化碳分子的结构式：O==C==O11．下列变化中加入氧化剂才能发生的是 [ ]A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．Cu2+→CuD．MnO4-→MnO212．下列各组物质中，在一定条件下均可作氧化剂的是 [ ]A．F-、Br-、S2-13．将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应的硝酸共有[ ]A．0.2molB．0.02molC．0.14molD．2.0mol14．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序 [ ]①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-15．把SO2通入酸性KMnO4溶液，反应的离子方程式正确的是[ ]16．下列离子方程式正确的是 [ ]A．石灰石与盐酸反应：B．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：D．三氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜的溶液：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+17．下列物质的电子式书写正确的是 [ ]18．已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+484kJ2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+572kJ在标准状况下，一定量的氢氧混合气体点火爆炸后再恢复到原状况时，气体体积比原来减少了3.36L，则反应时放出的热量是 [ ]A．28.6kJB．24.2kJC．72.6kJD．640.6kJ二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，本题共6小题，每小题2分，共12分)19．下列叙述中正确的是 [ ]A．离子晶体中肯定不含非极性共价健B．由分子组成的物质其熔点一般较低C．原子晶体中除含有非极性共价键外，不可能存在其他类型的化学键D．下列由碳元素形成的物质，按熔点递增排列为CH4、C2H6、C6H6、C20．下列说法正确的是 [ ]A．单质一定是由同种原子组成。
2022_2023学年新教材高中化学课时作业2物质的量苏教版必修第一册
课时作业2 物质的量一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子和原子团C.可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D.用摩尔表示物质的量时，既可用化学式表示粒子种类，也可用中文名称表示粒子2．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A.164 kg B．2.5 molC.2 500 g·mol－1D．2 500 mol3．下列说法正确的是( )A.1 mol H＋的质量是1 gB.H2的摩尔质量是2 gC.1 mol O2的质量是32 g·mol－1D.1 mol Na＋的质量是11 g4．科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )A.分子数 B．原子数C.质子数 D．电子数5．下列说法正确的是( )A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C.1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数)D.摩尔表示物质的量的数量单位6．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.0.5 mol Al与足量盐酸反应失去电子数为N AB.0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2N AC.0.1 mol CH4所含的电子数为N AD.44 g CO2含有的原子总数为N A7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是( )A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1N AB.2 g氢气中含有的原子数为N AC.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N AD.17 g氨气中含有的电子数为10N A8．下列说法不正确的是( )A.硫酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时与6.02×1023个磷酸分子的质量以g为单位时在数值上相等B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.1×2×6.02×1023D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g9．下列说法不正确的是( )A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AC.18 g H2O中含有的质子数为10N AD.1 mol K2SO4中阴离子所带电荷数为N A10．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习课后达标检测：课题6 离子反应 离子方程式
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法中正确的是 ( )A ．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B ．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C ．NaHSO 4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na ＋、H ＋、SO 2－4D ．NH 3是非电解质，但其水溶液能导电解析：选D 。
三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A 错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B 错误；NaHSO 4在熔融状态下只能电离出Na ＋、HSO －4，C 错误；NH 3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH 3·H 2O ，溶液能导电，D 正确。
2．(2020·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是( ) ①难溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol ·L －1一元酸溶液中H ＋浓度为0.5 mol·L －1④强酸溶液中的H ＋浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A ．①③⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．只有⑤D ．只有⑥解析：选C 。
电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液中H ＋浓度不一定为0.5 mol·L －1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H ＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度，H ＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故⑥错误。
3．(2020·南京师范大学附属中学模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2＋＋OH －＋NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2OB ．用惰性电极电解CuCl 2 溶液：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑C ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOD ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3 解析：选D 。
高一化学(必修Ⅱ)第4单元测验试卷
高一化学（必修Ⅱ）第4章测验试卷时间：90分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共48分，每小题有1个或两个选项符合题意。
)1．2010年世博会在中国上海成功举办，为此上海市对城市环境加大了治理的力度。
下列有关环境保护的说法，错误的是()A．大量排放含氮、磷的化合物可使水体富营养化，使自然水域产生“水华”现象B．为防止全球气侯变暖的进一步恶化，联合国环保组织要求各国大量减少二氧化硫的工业排放量C．甲醛、苯及其同系物、氨气、氡气等是劣质建筑材料和装修材料释放的常见污染物，对人体非常有害D．废旧电池的集中处理是为防止电池中的汞、镉、铅等重金属对土壤和水源造成污染【答案】B【解析】本题考查与环境保护相关联的化学常识。
其中温室效应主要是由CO2引起的，而SO2是形成酸雨的罪魁祸首，所以B项不正确，其他各项均正确。
2．我国古代有“女娲补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是()A．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染B．禁止使用含氟电冰箱C．倡导使用无磷洗衣粉D．严格控制硝酸厂的尾气处理【答案】C【解析】今天所说的“补天”是指弥补臭氧层遭到破坏所造成的臭氧层变薄和臭氧空洞。
氮氧化物、氟氯烃等都能破坏臭氧层，能杜绝或减少这些物质排放的措施都可以称为“补天”。
3．我国多位工程院士指出：发展生物柴油具有战略意义。
所谓生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果实，工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的柴油用品。
据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是()A．生物柴油是可再生能源B．生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同C．发展生物柴油有利于保护生态环境D．发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入【答案】B【解析】由题给条件可知，两者成分不可能完全相同。
4．“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染小的能源作燃料的汽车可有效减少有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放。
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——氧化性和还原性强弱的实验探究和应用(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——氧化性和还原性强弱的实验探究及应用（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2020·吉林模拟)根据下列实验事实： ①X ＋Y 2＋===X 2＋＋Y②Z ＋2H 2O=====冷水Z(OH)2＋H 2↑ ③Z 2＋的氧化性比X 2＋弱④由Y 、W 作电极组成的原电池，负极反应为Y －2e －===Y 2＋由此可知X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱的顺序是( ) A ．X ＞Y ＞Z ＞W B ．Y ＞X ＞W ＞Z C ．Z ＞X ＞Y ＞WD ．Z ＞Y ＞X ＞W2．(2020·银川诊断)在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。
已知氧化性：Fe 3＋＞Cu 2＋＞Fe 2＋。
若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。
下列说法正确的是( )A ．Fe 3＋首先反应，转化为FeB ．反应开始时c (Fe 2＋)增大，然后又减小 C ．Fe 2＋首先反应，转化为Fe D ．存在反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu3．某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br －一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe 2＋一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe 2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I －、Fe 2＋、Br －均被完全氧化A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②③④4．(2019·济南一中月考)已知：H 2SO 3＋Br 2＋H 2O===2HBr ＋H 2SO 4。
现将0.03 mol Cl 2缓缓通入含0.02 mol H 2SO 3和0.02 mol HBr 的混合溶液中，在此过程中，溶液的c (H ＋)与n (Cl 2)的关系示意图是(不考虑溶液的体积变化)( )二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
2020年山东省高考化学试卷(解析版)
化。现以 NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列
说法错误的是
A. 负极反应为 CH3COO- +2H2O-8e- =2CO2 +7H+ B. 隔膜 1 为阳离子交换膜，隔膜 2 为阴离子交换膜 C. 当电路中转移 1mol 电子时，模拟海水理论上除盐 58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 2:1 【答案】B 【解析】 【分析】
原反应，B 符合题意；
C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C 不符合题意；
．D NO2与水反应有 HNO3产生，因此 NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D 不符合题意。
答案选 B。
3.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，
大到小的顺序为 ＞ ＞ ＞ ， Cl- O2- F- Na+ C 正确；
．D F元素的非金属性强于 Cl 元素，则形成氢化物后 F原子束缚 H 原子的能力强于 Cl 原子，在水溶液中
HF 不容易发生电离，故 HCl 的酸性强于 ， HF D 错误；
故选 C。
4.下列关于 、C Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是
2020 年山东省高考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1
C12
O16
Na23
Cl35.5
Fe56
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.实验室中下列做法错误的是
A. 用冷水贮存白磷
B. 用浓硫酸干燥二氧化硫
C. 用酒精灯直接加热蒸发皿
2022届新高考化学一轮复习练习题环境保护与绿色化学
环境保护与绿色化学一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2020·江苏高考)打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是()A．PM2.5 B．O2C．SO2D．NO2．化石燃料的燃烧不会引起的环境问题是()A．酸雨B．光化学烟雾C．温室效应D．白色污染3．环境污染已成为人类社会面临的重大问题，下列词语与环境污染无关的是()①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华A．①③④⑨B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦4．按照绿色化学的原则，以下反应不符合原子利用率为100%的要求的是() A．乙烯与水反应生成乙醇B．麦芽糖水解生成葡萄糖C．以苯和溴为原料生产溴苯D．乙烯聚合生成聚乙烯5．化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学，说法错误的是() A．全球爆发的新型冠状病毒疫情，从化学角度，可用含氯消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭B．汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6D ．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用6．(2020·全国卷 Ⅱ)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是( )A ．海水酸化能引起HCO －3浓度增大、CO 2－3浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，其原理为HCO －3H ＋＋CO 2－3D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中分别形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是( )A ．所涉及的变化均为氧化还原反应B ．光照是酸雨形成的必要条件之一C ．污染指数越高，形成酸雨的速率越快D ．优化能源结构能有效遏制酸雨污染8．绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。
2025届青岛高三上学期期初调研检测化学试题+答案
2024年高三年级期初调研检测化学试题 2024．09注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．汉·陈琳《武军赋》：“铠则东胡阙巩，百炼精钢”。
下列说法正确的是（ ） A ．钢是合金，合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B ．炼铁常用的焦炉气可通过煤的气化获得C ．铁比铜活泼，铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜D ．铁是比较活泼的金属，自然界中不存在游离态的铁2．化学品在人类生产生活中有重要应用，下列说法错误的是（ ） A ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B ．硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂C ．硫磺可用于制造杀虫剂D ．四氧化三铁可用作红色颜料3．下列化学用语或图示正确的是（ ）A ．z 2p 电子云图：B ．4P 的球棍模型：C ．的命名：顺-3-氯-3-己烯D ．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：4．2CO 低压合成甲醇反应为2232CO 3H CH OH H O +=+，反应涉及的4种物质沸点最高的是（ ） A ．2COB ．2HC ．3CH OHD ．2H O5．下列物质性质与用途对应关系错误的是（ ）A ．聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，用于制作导电材料B ．聚四氟乙烯塑料耐腐蚀，用于制作滴定管C ．高纯度二氧化硅透光性好，用于制作太阳能电池板D ．氧化钙具有良好的吸水性，用于制作食品干燥剂 6．下列图示实验中，操作规范的是（ ）A ．甲为萃取时振荡B ．乙为冷凝水的进出方向C ．丙为打开干燥器盖子D ．丁为滴定时读取高锰酸钾溶液体积7．黄鸣龙反应是我国化学家对传统的醛酮与纯肼反应方法的创造性改进，过程如图。
高二期中考试化学试卷(含答案)
高二期中考试化学试卷（附答案）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分，考试时间为120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16第I卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）二、选择题（本题包括10小题，第9-16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C5H10B．C7H8 C．CH4O D．C2H4Cl2 10．下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物A．②③B．①④C．②③④D．②③④⑤⑥11．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
下面关于该物质的叙述正确的是A．有机物化学式为C2HCl3B．该分子为非极性分子C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到12．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，10 g甲烷所含有的电子数目为10N AB．常温常压下，44 g乙醛和足量的银氨溶液充分反应生成约2N A Ag C．标准状况下，2.24 L苯中约含有0.6 N A个碳原子D．标准状况下，2.24 L Cl2跟足量甲烷充分反应后生成HCl分子数约为0.1 N A13．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，留上层液体D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体14．下列关于乙醛与银氨溶液发生银镜反应的说法正确的是A．乙醛是氧化剂B．乙醛发生氧化反应C．乙醛是还原剂D．乙醛发生还原反应15．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是A．新制Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液16．将2mL某气态饱和烃与13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳、氢元素的质量比不可能是：A．3︰1 B．4︰1 C．9︰2 D．24︰5第Ⅱ卷（非选择题，共76分）三、实验题(本题包括2小题，共22分)19、（6分）下列实验操作不正确的是。
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选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
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1. 2. 3. 4. 5。
6、 7、 、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。
首次将量子化概念应用到原子结构， A •道尔顿 B 。
爱因斯坦 下列有关认识正确的是(
A •各能级的原子轨道数按 B. 各能层的能级都是从 C. 各能层含有的能级数为 D .各能层含有的电子数为 ) s 、 )
并解释了原子的稳定性的科学家是 C 。
玻尔 D 。
普朗克 p 、d 、f 的顺序分别为1、3、5、7 s 能级开始至f 能级结束
n —1 2n 2 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( A B C
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
若以 量，以下各式中正确的是( ) A . E(4s) > E(3s)> E(2s)> E(1s) C . E(5s)> E(4f) > E(4s)> E(3d)
电子排布在同一能级时，总是( E(nl)表示某能级的能
B . E(3d) > E(4s) > E(3p) > E (3s) D . E(5s) > E(4s) > E(4f) > E(3d) A .优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同 B. 优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反
C. 自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同 D .自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反. 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ①3p 轨道上只有一对成对电子的原子 ②外围电子构型为 ③其3p 轨道为半满的原子 ④正三价的阳离子结构与氖相同 A 、①②③④ B 、③①②④ C 、②③①④ 某元素的原子最外电子层排布是 5s 25p 1、该元素或其化合物 (A)该元素单质是导体 C)该元素的氧化物的水合物显碱性 3s 23p 6的原子 21. (05上海)已知三角锥形分子 E 和直线形分子 成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于
A . G 是最"
砂金属单质 C . E 能使紫色石蕊试液变蓝色 &下列关于共价键的E 述正确的是G
A .分子中含有共价键，则至少含令
一个 B .含有n 键的化合物与只含 b 键的化合物的化学性质不同 C . b 键具有方向性和饱和性，n 键没有方向性和饱和性 D . H 20中，既有“ S — p b 键”，又有“ p — p b 键” D 、②④①③ 不可能具有的性质是 (B)该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 (D)该元素的最高化合价呈+5价 G 反应，生成两种直线形分子 10)如下图，则下列判断错误的是 L ，是极性分子 + - - M 化学性质活泼 (T 键
L 和M(组 ( )
9•下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) A . 124gP 4含有的P-P 键的个数为 4N A
B . 12g 石墨中含有的 C-
C 键的个数为1.5N A
C . 12g金刚石中含有的C-C键的个数为2N A
D . 60gSiO2中含Si-0键的个数为2N A
10•已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是
A . C3N4晶体是分子晶体
B . C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短
C . C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D . C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
11、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H2O ②NH ③F—④CF—⑤CO
A. ①② B .①②③ C .①②④
D.①②③④⑤
12、已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成d键，两个碳原子
上未参与杂化的p轨道形成n键。
下列关于乙烯分子的叙述中正确的是
A. 乙烯分子2个碳原子或4个氢原子不可能在同一个平面内
B. 乙烯分子中键角约为109 ° 28所有原子在同一个平面内
C. 乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小
D. 乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的n键比d键键能小，易发生反应
13、S Q2-离子的空间构型是（）
A. 平面正方形
B. 三角锥形
C.正四面体
D. 八面体
14、关于原子轨道的说法正确的是（）
A. 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.
B. CH 4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而
形成的；
C sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相
等的新轨道；
D. 凡AB型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
二、非选择题
17、在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是。
若先往FeCb溶液
中加入一些NaF溶液，再滴
加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCb溶液.又会呈现红色.对这一现象
有三种解释：
（1）F—能还原Fe3+，使之转化为Fe2+, （2）F—能与Fe3+结合成难电离的物质，
（3）F—能与SCN —反应，消耗了加入溶液中的SCN —。
对以上三种解释，你认为错误的是 ____________________ ，理由是______________________
18 . （8分）水分子间通过“氢键”的作用彼此结合而形成（H2O）n。
在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体一冰。
(1) 1mol冰中有 _______ mol “氢键”。
(2) 水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式
为__________________ 。
(3) 在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。
在冰中除氢键外，还存在范德华力(11KJ/mol)。
已知冰的升华热是
51 KJ/mol，则冰中氢键的能量是______ kI/mol。
⑷用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(C)，则x、y、z
的大小关系是，其判断依据是_______________________________ 。
19. (10分)(1) 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是
A . Na+(g) +Cl(g) ==NaCI (s); △ H B. Na(s) +0.5 Cl 2 (g) ==NaCI (s); △ H1
C. Na (s) == Na(g)；△ H2
D. N
a (g) —e == Na+(g) ；△ H3
E. 0.5 Cl2 (g)==Cl (g); △ H4
F. Cl(g) + e == Cl (g); △ H5
(2) 与出△ 比与厶H、△出、厶H3>^ H4>^ H5之间的关系式 ____________________________
(3) 氧化亚铁晶体结构跟氯化钠晶体结构相似，如图所示，则
①氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距离的
氧离子个数是___________
②设阿伏加得罗常数为N A，若氧化亚铁的密度为p
g/cm3,则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之
间最近距离是_______________ cm (用代数式表示)。
③若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价
铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将 ______________
(填“减少”、“增多”或“保持不变”)。