选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）

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1. 2. 3. 4. 5

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6、 7、 、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。 首次将量子化概念应用到原子结构， A •道尔顿 B 。爱因斯坦 下列有关认识正确的是(

A •各能级的原子轨道数按 B. 各能层的能级都是从 C. 各能层含有的能级数为 D .各能层含有的电子数为 ) s 、 )

并解释了原子的稳定性的科学家是 C 。玻尔 D 。普朗克 p 、d 、f 的顺序分别为1、3、5、7 s 能级开始至f 能级结束

n —1 2n 2 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( A B C

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以 量，以下各式中正确的是( ) A . E(4s) > E(3s)> E(2s)> E(1s) C . E(5s)> E(4f) > E(4s)> E(3d)

电子排布在同一能级时，总是( E(nl)表示某能级的能

B . E(3d) > E(4s) > E(3p) > E (3s) D . E(5s) > E(4s) > E(4f) > E(3d) A .优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同 B. 优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反

C. 自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同 D .自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反. 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ①3p 轨道上只有一对成对电子的原子 ②外围电子构型为 ③其3p 轨道为半满的原子 ④正三价的阳离子结构与氖相同 A 、①②③④ B 、③①②④ C 、②③①④ 某元素的原子最外电子层排布是 5s 25p 1、该元素或其化合物 (A)该元素单质是导体 C)该元素的氧化物的水合物显碱性 3s 23p 6的原子 21. (05上海)已知三角锥形分子 E 和直线形分子 成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于

A . G 是最"

砂金属单质 C . E 能使紫色石蕊试液变蓝色 &下列关于共价键的E 述正确的是G

A .分子中含有共价键，则至少含令

一个 B .含有n 键的化合物与只含 b 键的化合物的化学性质不同 C . b 键具有方向性和饱和性，n 键没有方向性和饱和性 D . H 20中，既有“ S — p b 键”，又有“ p — p b 键” D 、②④①③ 不可能具有的性质是 (B)该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 (D)该元素的最高化合价呈+5价 G 反应，生成两种直线形分子 10)如下图，则下列判断错误的是 L ，是极性分子 + - - M 化学性质活泼 (T 键

L 和M(组 ( )

9•下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) A . 124gP 4含有的P-P 键的个数为 4N A

B . 12g 石墨中含有的 C-

C 键的个数为1.5N A

C . 12g金刚石中含有的C-C键的个数为2N A

D . 60gSiO2中含Si-0键的个数为2N A

10•已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是

A . C3N4晶体是分子晶体

B . C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短

C . C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D . C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

11、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是

①H2O ②NH ③F—④CF—⑤CO

A. ①② B .①②③ C .①②④

D.①②③④⑤

12、已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成d键，两个碳原子

上未参与杂化的p轨道形成n键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是

A. 乙烯分子2个碳原子或4个氢原子不可能在同一个平面内

B. 乙烯分子中键角约为109 ° 28所有原子在同一个平面内

C. 乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小

D. 乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的n键比d键键能小，易发生反应

13、S Q2-离子的空间构型是（）

A. 平面正方形

B. 三角锥形

C.正四面体

D. 八面体

14、关于原子轨道的说法正确的是（）

A. 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.

B. CH 4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而

形成的；

C sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相

等的新轨道；

D. 凡AB型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.

二、非选择题

17、在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是。若先往FeCb溶液

中加入一些NaF溶液，再滴

加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCb溶液.又会呈现红色.对这一现象

有三种解释：

（1）F—能还原Fe3+，使之转化为Fe2+, （2）F—能与Fe3+结合成难电离的物质，

（3）F—能与SCN —反应，消耗了加入溶液中的SCN —。

对以上三种解释，你认为错误的是 ____________________ ，理由是______________________

18 . （8分）水分子间通过“氢键”的作用彼此结合而形成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体一冰。