高中化学 解题方法 平均值法
高一化学必修一讲义：高中化学计算中常用的解题方法
高中化学计算中常用的解题方法一、守恒法(化学计算的核心方法)——化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒1、原子守恒(质量守恒)(1)宏观特征：反应前后质量守恒(2)微观特征：反应前后某原子(或原子团)个数(或物质的量)守恒(3)应用：以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量或物质的量)【即学即练1】1、有一固体苛性钠样品4g，经空气中放置数日后，部分发生了潮解和变质。
今将该变质后的样品全部与足量的盐酸反应后，把溶液蒸干，得到固体的质量为多少克？2、有一空气暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O 7.65%、含Na2CO34.32%,其余是NaOH。
若将1g该样品放入含有HCl为3.65g盐酸中使其充分反应后，残酸再用2%的NaOH溶液恰好中和，蒸干溶液后所得固体质量为多少克？3、有一空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含H2O 7.62%，K2CO3 2.83%，KOH 90%，若将此样品1g加到10%的盐酸溶液50ml里，过量的盐酸再用10%的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？（盐酸密度为1.1g/ml）4、一定量Na2O、Na2O2、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体的质量为( )A．8g B．15.5g C．11.7g D．无法计算5、NaHCO3和Na2CO3的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。
若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为( )A.5.3gB.4.7gC.5.0gD.4.0g6、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为()A．3.18 g B．2.12 g C．5.28 g D．4.22 g2、得失电子守恒：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数在氧化还原反应中，转移的电子数===n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)===n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)【即学即练2】1、一定浓度的Na2SO3溶液，恰好与某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应，SO32-氧化成SO42-，且SO32-与Cr2O72—个数比为3:1，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为( )A．+6 B．+3 C．+2 D．02、在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－7和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A.3.0 molB.1.5 mol C．1.0 mol D.0.75 mol3、已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3∶7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为( ) A．4∶25 B．2∶17 C．1∶7 D．3∶83、电荷守恒①电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数；②离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。
高中化学：碱金属计算中常用的解题方法
一、平均值法平均值法的原理是混合物的某一量的平均值，大于各组分相应量的最小值而小于各组分相应量的最大值，或与各组分相应量均相等。
平均值法的一般思路为先求出某量的平均值，然后根据平均值原理判断求解。
平均值法特别适用于缺少数据而不能直接求解的混合物组成的判断和计算。
例1、铷与另一碱金属的合金7.8g与水完全反应时，生成氢气的质量为0.2g，则合金中另一金属可能是（）。
A．锂B．钠C．钾D．铯解析：碱金属M与水反应的化学方程式为：。
设该合金的平均相对原子质量为，则有：该合金的平均相对原子质量为39；已知铷的相对原子质量为85.5，则另一种碱金属的相对原子质量必小于39，故锂、钠满足题意。
答案：AB二、极端假设法（又称极限分析法）极端假设法是一种特殊思维方法，是把研究的对象和问题，从原有的范围缩小（或扩大）到较小（或较大）范围或个别情形来求解的一种思维方法。
使用极端法可使问题由难变易，由繁变简。
极端法的特点是抓两端、定中间，一般思路为：首先根据题目给定的条件和化学反应原理，确定不定条件的范围；然后计算各个条件范围内的极大值和极小值；最后，综合判断确定合适的条件和答案。
例2、8.1g“某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物，与水充分反应后，蒸发反应后的溶液，得到12g 无水晶体，通过计算确定该碱金属的名称。
解析：设R的相对原子质量为A r（R）。
利用极端假设法，先假设该8.1g物质全部为碱金属单质，根据碱金属与水反应的方程式，则有：假设该8.1g物质全部为碱金属的氧化物，由碱金属氧化物与水反应的方程式，则有：因为混合物是由金属及其氧化物混合而成，故该金属的相对原子质量应介于10.7与35.3之间，只有钠符合，即该碱金属是钠。
三、守恒法守恒法的特点在于不纠缠过程细节，不考虑变化途径，只考虑反应体系中某种量的始态和终态。
守恒法解题的步骤一般为：分析反应过程，挖掘守恒因素，确定始态和终态，建立等式求解。
高中化学14种基本计算题解法
中学化学14种基本计算题解法化学计算题是中学生在化学学习中比拟头痛的一类题目，也是同学们在测验和考试中最难得分的一类题，能选用最相宜的方法精确而快速地解决计算题，对于提高学习成果，增加学习效率，有着重要意义。
那么，解题方法有哪些呢？今日给同学总结了以下14种！1.商余法这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。
对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将确定有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类干脆除14)，那么最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。
[例1]某直链一元醇14克能与金属钠完全反响，生成0.2克氢气,那么此醇的同分异构体数目为〔〕A、6个B、7个C、8个D、9个由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol,所以其摩尔质量为73克/摩,分子量为73,扣除羟基式量17后,剩余55,除以14,最大商为3,余为13,不合理,应取商为4,余为-1,代入分子量通式,应为4个碳的烯烃基或环烷基,结合“直链”,从而推断其同分异构体数目为6个.、2.平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
依据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必需介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量确定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判定出混合物的可能组成。
2022上海高中化学计算方法总结 平均值法 沪科版
方法总论平均值法混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 1.25 g1.875 g1 C50 g71 g1a5.36 g22.4 L800 g1 C50 g22.4 L2 g0.1 g4 g2.16g1.74 g3 g4C1.28 g63.5 C8.8 g14.4 g15.6 g8.8 g5.6g11 C25 g25，故M0.1 g20 g10 g10即可。
3．nCO＝nCO2＝nCaCO3＝3/100＝ mo，即得到电子为： mo。
MX＝＝36 g/mo，MY＝＝29 g/mo。
MFeO＝72/2＝36 g/mo，MFe2O3＝160/6＝26.6 g/mo，MFe3O4＝232/8＝29 g/mo。
4．MC2＝71/2＝35.5 g/mo，则消毒能力为1/；MCO2＝5＝13.5 g/mo，则消毒能力为1/。
故消毒能力之比为。
5．MCu＝64/2＝32 g/mo，mCu＝×32＝1.28 g。
（nCu＝ mo > mo）估算法巧解1．如果原子个数百分比为50%，则相对原子质量为64。
由于63X所占比例较大，所以其平均值必偏离64，接近63而大于63。
故选B。
2．乙中X的质量分数小，将乙改写成XY n的形式，n > 2，只有D。
3．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3放出O2，因此增重少于8.8 g。
4．由题意可知：混合气体中CO2的体积分数应介于2/3/2～2/3/3之间，即%～%之间。
选择B。
5．四种溶液中H或OH 浓度为10的整数倍；所以由水电离生成的氢离子浓度之比为10的整数倍。
选择A。
高中化学计算方法总结：平均值法
方法总论平均值法高三化学组混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2,已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。
一•平均相对分子质量1 •在标准状况下，气体A的密度为1.25 g/L，气体B的密度为1.875 g/L , A 和B混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为A. 1:2B. 2:1C. 2:3D. 3:2二•平均摩尔电子质量转移1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。
如Al为27/3，Mg为24/2.2 .由两种金属组成的合金50 g与CI2完全反应，消耗CI2 71 g，则合金可能的组成是A. Cu 和Zn B . Ca 和Zn C. Fe 和Al D. Na和Al三.利用平均值的公式进行计算相对分子质量为M1 M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M= M1a/nt + M2b/nt。
3•有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7mol A、5 mol B 、3 mol C 混合均匀，取混合碱5.36 g ，恰好中和含0.15 mol HCI的盐酸，则A B、C三种一元碱的相对分子质量分别是_______ 、 _____ 、____ 。
24 ，40，56。
四．平均双键数法基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。
混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。
4．标准状况下的22.4 L 某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCI4溶液800 g 恰好加成，则该气体可能是A.乙烷 B .丙烯 C .乙炔 D . 1,3 丁二烯五．巧练5. 已知Na2S0卸Na2S0组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%,则混合物中Na2S0听Na2SO4勺物质的量之比为A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:46．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g ，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L ，这种碱金属可能是A．Li B．Na C．K D．Cs摩尔电子质量法根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移 1 mol 电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。
高中化学《经典计算题》解题方法分类总结
高中化学《经典计算题》解题方法分类总结一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（）A. 3.2gB. 4.4gC. 5.6gD. 6.4g【解析】固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO的质量。
所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。
二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。
该碱金属M可能是（）（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）A.锂B.钠C.钾D.铷【解析】设M的原子量为x，解得42.5＞x＞14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。
三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。
巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
例题：将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。
【解析】0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。
应填：+2。
（得失电子守恒）四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。
其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。
“平均法”在化学计算中的巧用
“平均法”在化学计算中的巧用【摘要】化学计算在整个高中化学教学中有着至关重要的地位，训练时学生虽然做了很多题，但成绩还是得不到明显提高，主要原因是不善于总结和思考，误以为只要多做题就一定能把成绩提上去，盲目的陷入题海战术，拿到题目不认真分析就盲目作答，为此，我结合近几年高考对化学计算的考查特点，把平均值法在化学计算中的应用进行总结归纳，引导学生使用平均思想简化化学过程，培养他们的解题习惯，从而提高解题能力。
【关键词】平均值解题思想；简化解题过程；提高解题能力人们善于从问题的已知条件推断出问题的结论，即所谓的“顺推”，或者说习惯于顺向思维。
但是对于已知问题的结论而根据题材的联系，推断造成结果的可能因素，即“逆推”，往往感到比较棘手，甚至束手无策。
下面使用“平均法”知识迁移就解决这类问题做一初步的介绍。
一、平均含义法原理1、依据：若XA>XB，则XA>X>XB，X代表平均相对原子（或分子）质量、平均浓度、平均体积、平均百分含量、平均电子摩尔质量、平均生成量、平均消耗量等。
2、应用：已知X可以确定XA、XB的范围；或已知XA、XB可以确定X 的范围。
解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。
二、平均含义法解题的常见类型与例析1、体积平均值法[例1]丙烯和某气态烃组成的混合气体完全燃烧时，所需O2的体积是混合气体的5倍（相同状况下），则该气态烃是（）A、C4H8B、C3H4C、C2H6D、C2H4解析：由烃的燃烧规律可快速推知1体积的丙烯完全燃烧需4.5体积的O2，根据平均含义法的概念，某气态烃1体积完全燃烧需要O2的体积必定大于5体积，很快就能选出A。
2、百分含量平均值法[例2]某不纯的MnO2粉末。
已知含氧38.5%，若只含有一种杂质，可能是（）A、CaB、FeC、CuOD、SiO2解析：因不纯的MnO2粉末含氧百分数高于纯净的MnO2中的含量（36.8%），可推知杂质中含氧且其百分数必须高于38.5%，目测心算可知D为正确答案。
例谈“平均值法”在高中化学计算中的应用
例谈“平均值法”在高中化学计算中的应用
杨文强
【期刊名称】《数理化解题研究：高中版》
【年(卷),期】2015(000)001
【摘要】一、原理介绍在高中化学中,平均值法通常用来处理混合物问题的一种方法.当混合物由两种或两种以上的成分组成时,不论以何种比例混合,总存在某些特征量的平均值M必定介于相关的特征量的最大值和最小值之间.因此,在解决相关化学问题时,只要抓住这一特征,运用好大小关系,就可使计算过程简洁化,从而实现速解、巧解.
【总页数】1页(P64-64)
【作者】杨文强
【作者单位】甘肃省张掖市实验中学,734000
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
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化学解题方法高中与技巧平均值法
化学解题方法高中与技巧平均值法化学解题方法高中【说明】平均值法：就是根据两组分解物质的某种平均值来推断两物质范围的解题方法。
平均值法所依据的数学原理是：xA＜M＜xB只要知道x，便可判断xA和xB的取值范围，从而实现速解巧解，可见平均值法适用于两元混合物的有关计算，若混合物由两种物质组成，平均值法就是十字交叉法，只是在解题时没有写成十字交叉形式。
【误点】9.惯性思维【题例9】把含有某一种杂质氯化物的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl为300g，则该MgCl2粉末中杂质可能是______。
A.NaClB.AlCl3C.KClD.CaCl2【纠错】此题若惯性思维为混合物计算，则运算过程复杂化，且花费时间较多。
若用平均值法的技巧，计算过程简单、明确。
95克MgCl2中氯离子的物质的量是2mol，300gAgCl中的氯离子的物质的量是300/143.5大于2mol说明杂质中含Cl的质量百分比大或提供1molCl-所需物质的质量小。
提供1molCl-所需各物质的质量为：【误点】10.考虑问题不全面【题例10】18.4gNaOH和NaHCO3固体混和物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。
试计算原混和物中NaOH的百分含量。
【纠错】本题在1989年高考(也包括现在学生的平时练习)中，多数学生求解过程如下:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O---------若NaOH过量，只发生反应，减少的1.8g为H2O。
设NaHCO3的质量为X，NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8418X1.8gNaOH%=10g/18.4g*100%=54.3%若NaHCO3过量，发生的反应为、，减少的1.8g为H2O和CO2。
设NaOH的物质的量为y.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2Oymolymolymol2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O168624-124y1.8-18y168/16=(18.4-124y)/(1.8-18y)答:(略)其实，上述求解过程中只有答案54.3%是正确的，答案39.1%不成立。
(完整版)化学计算题解题方法(含答案)
高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例1】把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？Cu 完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻解析“充分反应”是指CuSO4中2率地认为22.8g就是Cu！(若Fe完全反应，析出铜为25.6g)，也不能认为22.8-22.4=0.4g 就是铜。
分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成Cu x g，FeSO4 y gFe+CuSO4 =FeSO4+Cu 质量增加56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜3.2克铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，为500-0.4=499.6g。
【巩固练习】将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为1∶______。
解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。
所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。
方法一设起始时N2气为a mol， H2为b mol，平衡时共消耗N2气为xmolN2+3H22NH3起始(mol) a b ?0变化(mol) x 3x 2x平衡(mol) a-x b-3x 2x起始气体：a+bmol平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol又因为：体积比=物质的量比(注意：若N 2为1mol ，H 2为3mol ，是不够严密的。
化学计算之平均值法的应用
化学计算之平均值法的应用化学计算是化学研究与实践中不可缺少的部分，其中平均值法是化学计算中常常应用的一种方法。
平均值法是一种用来估算数据集中心趋势的方法，通过取数据集中数值的平均值来表示整体的趋势。
本文将从平均值法的原理、应用领域和具体案例三个方面进行介绍。
平均值法的原理：平均值法是基于大数定律的原理，即当样本数量足够大时，样本均值会逐渐接近总体均值。
因此使用样本均值来估算整体的平均值是一种常用的方法。
计算平均值的公式如下：平均值=总和/样本数量平均值法的应用领域：平均值法在化学研究与应用中有很广泛的应用领域，以下是一些常见的应用领域：1.实验数据处理：在实验室中，科学家通常会进行多次测量，得到一系列数据。
为了准确估算实验结果，常将多次测量的结果取平均值。
通过平均值法可以排除个别测量结果的误差，得到更准确的实验结果。
2.化学分析：化学分析中经常需要对样品进行多次测试，得到一系列结果。
通过平均值法可以计算出样品的平均含量，以便对样品进行定性和定量分析。
3.质量控制：在化工生产过程中，常常需要对产品进行质量控制和质量评估。
平均值法可以用来计算产品的平均质量，帮助确定生产过程中的优化策略。
具体案例：以化学分析为例，假设有一份包含样品A的含量数据的数据集，数据如下：样品A的含量：1.2,1.4,1.6,1.3,1.5使用平均值法可以计算出样品A的平均含量总和=1.2+1.4+1.6+1.3+1.5=7样本数量=5平均值=总和/样本数量=7/5=1.4因此，样品A的平均含量为1.4、通过计算平均值，我们可以得到样品A整体的含量趋势，并用于进一步的分析与判断。
总结起来，平均值法是化学计算中常用的一种方法，通过取数据集中数值的平均值来表示整体的趋势。
它在实验数据处理、化学分析和质量控制等领域有广泛的应用。
通过平均值法，可以估算出样品的平均含量，帮助科学家和工程师更好地进行化学研究和应用。
高中化学计算方法：《平均值法》
平均值法3．a1％+a2％=15．其他平均问题，如平均分子式、平均密度、平均浓度等。
应用范围：1．分析混合物的组成2．求元素的原子量常用技巧：“十字交叉”法【例15】把含有某一种杂质氯化物的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl为300g，则该MgCl2粉末中杂质可能是______。
A．NaClB．AlCl3C．KClD．CaCl2说明杂质中含Cl的质量百分比大或提供1molCl-所需物质的质量小。
提供1molCl-所需各物质的质量为：物质 MgCl2 NaCl AlCl3 KCl CaCl2提供1molCl-的质量只有AlCl3小于，故应选B。
此题还可以进一步求得AlCl3的含量。
【例16】在150℃时将20L由两种气态烃组成的混合气体在过量的氧气中充分燃烧，之后恢复至原来状况，再将生成的混合气体依次通过浓H2SO4和碱石灰(设每步都完全作用)，通过浓H2SO4后，混合气体减少25L，通过碱石灰后混合气体减少40L。
通过计算确定该混合气体是由哪两种烃组成的？它们的体积比为多少？解析设混合气体的平均分子式为CmHn所以平均分子式为：则两种气态烃(碳原子数一般在4以内)的分子组成必须满足：①每个分子内含碳原子数一个大于2另一个小于2，或者都等于2；②每个分子内含氢原子数一个大于，另一个小于。
分子中含H数少于的烃只有C2H2(乙炔)，所以混合气体中一定含C2H2。
则另一气态烃分子中也只能含2个碳原子，所以可能为：C2H4、C2H6。
可有两种组合情况1．混合气体为C2H2和C2H4所以VC2H2∶VC2H4=∶=3∶12．混合气体为C2H2和C2H6所以VC2H2∶VC2H6=∶=7∶1如果用设两烃的通式(分别为CmHn，CxHy)及组成比的方法来求解，未知数可达到6个，很难求解。
本题在得到平均分子式后决不可以将其化成C4H5。
因为的含义为1mol混合气体中含C2mol、含，若扩大2倍就不是分子式的含义了。
高中化学平均值法计算方法总结
方法总论平均值法混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2，已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。
一．平均相对分子质量1．在标准状况下，气体A的密度为 1.25 g/L，气体B的密度为 1.875 g/L，A和B 混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:2二．平均摩尔电子质量转移 1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。
如Al为27/3，Mg为24/2.2．由两种金属组成的合金50 g与Cl2完全反应，消耗Cl2 71 g，则合金可能的组成是A．Cu和Zn B．Ca和Zn C．Fe和Al D．Na和Al三．利用平均值的公式进行计算相对分子质量为M1、M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M＝M1a/n t＋M2b/n t。
3．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合均匀，取混合碱 5.36 g，恰好中和含0.15 mol HCl的盐酸，则A、B、C三种一元碱的相对分子质量分别是_____、_____、_____。
24，40，56。
四．平均双键数法基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。
混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。
4．标准状况下的22.4 L某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCl4溶液800 g恰好加成，则该气体可能是A．乙烷 B．丙烯 C．乙炔 D．1,3丁二烯五．巧练5．已知Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:46．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是A．Li B．Na C．K D．Cs摩尔电子质量法根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移 1 mol电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。
高中化学计算平均值法
高中化学计算平均值法
简介
本文档介绍了高中化学中，计算平均值的方法。
平均值是一种常用的统计量，用于表示一组数据的集中趋势。
在化学实验中，计算平均值可以对实验数据进行汇总和分析，以便得出准确的结果。
方法
计算平均值的方法有多种，常用的方法是算术平均法。
算术平均法
算术平均法是最简单和常用的计算平均值的方法。
具体步骤如下：
1. 收集实验数据：在化学实验中，根据实验目的和步骤，记录下一组数据。
2. 求和：将所有数据相加，得到数据的总和。
3. 计算平均值：将总和除以数据的个数，得到平均值。
例如，有一组实验数据如下：
计算这组数据的平均值的具体步骤如下：
1. 将数据相加：3.2 + 3.5 + 3.8 + 4.1 + 4.4 = 19
2. 计算平均值：19 / 5 =
3.8
因此，这组数据的平均值为3.8。
注意事项
在计算平均值时，需要注意以下几点：
1. 数据的选择：确保选择的数据能够代表整个数据集，不受异
常值的影响。
2. 数量的一致性：在计算平均值时，数据的个数应一致，即数
据集中不应存在缺失数据。
3. 单位的一致性：在计算平均值时，数据的单位应一致，以确
保计算结果的准确性。
结论
高中化学中，计算平均值的方法是非常重要的。
通过使用算术
平均法，我们可以汇总和分析化学实验数据，得出准确的结果。
在
计算平均值时，我们需要注意选择数据、保持数量和单位的一致性，以确保结果的可靠性。
希望本文对高中化学计算平均值方法的理解有所帮助！。
高中化学计算的常用方法
高中化学计算的常用方法一、守恒法一切物质的组成与转化均遵循“守恒”定律，如化合物中元素正化合价与负化合价的绝对值守恒；电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒；化学反应前后同种元素的原子个数守恒；氧化还原反应中得失电子数目守恒；溶液稀释、浓缩、混合前后溶质的量守恒。
由于上述守恒关系不随微粒的组合方式或转化过程的改变而改变，因此可不追究中间过程，直接利用守恒关系列式计算即可。
二、差量法利用反应终态和始态的某些量的变化，以差量和物质间反应的化学计量数列出对应比例式解题的一种方法。
包括质量差、气体体积差、物质的量差等。
三、关系式法关系式是表示两种或多种物质之间物质的量关系的一种简化式子，在多步反应的计算中，通过叠加化学方程式或利用原子守恒关系，找出关系式，将多步计算一步完成。
四、十字交叉法若a、b分别表示某二元混合物中两种组分A、B的量，c 为a、b的平均值，为体系中A和B的组成比，则有。
十字交叉法是巧解二元混合物问题的一种常规有效方法。
五、平均值法平均值法就是根据两组分物质的某种平均值来推断两物质范围的解题方法。
其原理是：X1(平均)2，只要知道X(平均)便可判断X1和X2的取值范围，适合于缺少数据而不能直接求解的混合物判断题。
六、极值法在解决复杂问题或化学过程中，根据解题的需要，采取极植法，将问题或过程推向极限，使复杂的问题极端化、简单化。
极值法的特点是抓两端，定中间，其思路是将混合物各成分的含量以两种极端情况考虑，由此推算出反应的结果，从而缩小范围，简化计算过程。
七、讨论法有些化学计算中不确定因素较多，答案也有多种可能，因此要分不同情况进行讨论，讨论时不仅要依靠数学方法，还要在化学概念的范围内加以推断，将不确定的因素转化为确定因素，从而求算出结果。
八、整体思维法整体思维法是将化学问题作为整体看待，抓住构成问题的各个因素与整体间的关系，从整体变化中寻找变量和恒量，并对有关信息进行复形、替代、转化等技术处理，拓展思维空间，简化解题过程，以便迅速解题。
化学计算解题方法2——极值法、平均值法、十字交叉法、讨论法
（ （ A c - b整理得： ＝化学计算解题方法(2) ----极值法、平均值法、十字交叉法、讨论法三．极值法极值法是采用极限思维方式解决模糊问题的一种特殊的思维方法，是一种重要的数学思想和分析方法。
它采用的是“抓两端、定中间”的方法，即将题设条件构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定 其中间量值。
例 1 0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生混合气体(NO 、NO 2、N 2O 4) 共 0.05mol 。
该混合气体的平均相对分子质量可能是()A ．30B ．46C ．60D ．66【思路】两种气体组成的混合气体的平均相对分子质量肯定介于两种组成气体的相对分子质量之间，三种气体组成的混合气体平均相对分子质量肯定介于三种组成气体相对分子质量最大值和最小值之间，但这个范围太大，依据题目内在关系和极值法可使范围更加准确。
【方法归纳】解题一般思路：（1）根据题目给定的条件和化学反应原理，确定不确定条件的范围；（2）计算相应条件下的最大值或最小值；（3）综合分析得出正确答案。
极值法的主要应用于：（1）用极值法确定混合气体的平均相对分子质量；（2）用极值法确定物质的质量；（3）用极值法确定物质的成分；（4）用极值法确定可逆反应中反应物、生成物的取值范围； 5）用极值法确定杂质的成分。
四．平均值法平均值法是根据平均值原理（混合物中某一量的平均值，必大于组分中相应量的最小值，而小于各组分中 相应量的最大值）进行求解的一种方法。
例 2 由 CO 2 、H 2、 CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中 CO 2 、H 2、 CO 的体积比为A 29：8：13B 22：1：14C 13：8：29D 26：16：57【方法指导】当两种或两种以上的物质混合时，不论以何种比例混合，总存在某些方面的一个平均值，其平均值必定介于相关的最大值和最小值之间。
只要抓住这个特征，就可使计算过程简洁化。
高中化学计算方法总结：平均值法
方法总论平均值法高三化学组混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2，已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。
一．平均相对分子质量1．在标准状况下，气体A的密度为1.25 g/L，气体B的密度为1.875 g/L，A和B混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:2二．平均摩尔电子质量转移1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。
如Al为27/3，Mg为24/2.2．由两种金属组成的合金50 g与Cl2完全反应，消耗Cl2 71 g，则合金可能的组成是A．Cu和Zn B．Ca和Zn C．Fe和Al D．Na和Al三．利用平均值的公式进行计算相对分子质量为M1、M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M＝M1a/nt＋M2b/nt。
3．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合均匀，取混合碱5.36 g，恰好中和含0.15 mol HCl的盐酸，则A、B、C三种一元碱的相对分子质量分别是_____、_____、_____。
24，40，56。
四．平均双键数法基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。
混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。
4．标准状况下的22.4 L某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCl4溶液800 g恰好加成，则该气体可能是A．乙烷 B．丙烯 C．乙炔 D．1,3丁二烯五．巧练5．已知Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:46．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是A．Li B．Na C．K D．Cs摩尔电子质量法根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移1 mol电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。
高中化学计算中的基本解题方法
(实际差量)
由此可知共消耗15 mL气体;还剩余1 mL气体， 假设剩余的气体全部是NO，则VNO∶V(NH3) ＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3，假设剩余的 气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可 逆反应，剩余气体实际上是NO NH3的混合气 体，故V(NO)∶V(NH3)介于5∶3与9∶7之间， 对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内
mol×12 g·mol－1＝4.2 g。
▪ 答案 B
2．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品 的纯度;现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g， 则该样品的纯度质量分数是 ( )
A．84w321－w513w1 C．73w321－w412w1
B．84w311w－1w2 D．115w321－w81 4w1
练习
1．在含有 a g HNO3 的稀硝酸中，加入 b g 铁粉充分反应，铁
全部溶解并生成 NO，有a4 g HNO3 被还原，则 a∶b 不可能
为
( )。
A．2∶1
B．3∶1
C．4∶1
D．9∶2
解析 Fe 与 HNO3 反应时，根据铁的用量不同，反应可分 为两种极端情况。 (1)若 Fe 过量，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)=== 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 则有5b6∶6a3＝3∶8，解得：ab＝31 此为 a∶b 的最小值。
2准确称取所制备的0 250 0 g CuCl样品置于 一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中;待样品完 全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1的 Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液 有关化学反应为 Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－
2020高考化学常用解题方法之化学平均值法
计算思路: 已知条件→平均摩尔电子质量→单一组分的摩尔电子质量→得 出结论。
2.平均分子式法。 对于混合物来说,其“平均分子式”也可以通过计算1 mol该混 合物中各原子的物质的量来确定。如由CH4和C2H6组成的混合气 体,通过计算1 mol该混合物中碳原子的物质的量(x)和氢原子 的物质的量(y)来确定其平均分子式“CxHy”,且1<x<2、4<y<6。
2.解题关键:其关键是通过平均值确定范围,很多题目的平均值 需要根据条件先确定下来再做出判断。 3.类型:平均值法最常见的是平均摩尔电子质量法、平均分子 式法、平均氢原子法等。
【应用攻略】 1.平均摩尔电子质量法。 摩尔电子质量(E):某物质在反应中转移1 mol电子所引起的质 量改变。通常指在反应中提供单位物质的量的电子所需要的物 质的质量;单位:克/摩尔电子(g/mol e-)。 平均摩尔电子质量:某混合物在反应中共转移1摩尔电子所引起 的质量改变;单位:克/摩尔电子(g/mol e-)。
3.(平均摩尔质量)铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应
中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2和336 mL的N2O4(气体的体积 已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠
溶液,生成沉淀的质量为 ( )
A.9.02 g
B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g
【解析】选B。根据生成的气体的体积可得,被还原的硝酸共有
， n(A) 8.4 3。
n(B) 5.6 2
2.(平均摩尔电子质量)由两种金属组成的合金50 g与Cl2完全
反应,消耗Cl271 g,则合金可能的组成是 ( )
A.Cu和Zn
B.Ca和Zn
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We(Mg)=12 g·(mol·e)-1 We(Zn)=32.5 g·(mol·e)-1
We(Al)=9 g·(mol·e)-1
We(Fe)=28 g·(mol·e)-1
典例讲解
由两种气态烃组成的混合气体20 mL 跟过量的氧气混合点 燃分，子当组燃成烧(化产学物式通)的过平浓均硫值酸后体积减少 30 mL，然后再通过烧
方法结
“平均值法”适用于以下几种情况：
体积平均值； 摩尔质量(或相对原子质量、相对分子质量)平均值； 摩尔电子质量的平均值； 分子组成(化学式)的平均值等。
典例讲解
体丙积烯平和均某值气态烃组成的混合气体完全燃烧时，所需氧气
的1体积是混合烃体积的5倍(相同状况)，则气态烃是( )
A. C4H8 B. C3H4
C. C2H6
D. C2H4
A
解析：由烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2 点燃 xCO2+y/2H2O 可知 1 体积C3H6耗氧量：4.5 体积，1体积C4H8 耗氧量：6体积， 1 体积C3H4耗氧量：4 体积，1体积C2H4耗氧量：3 体积， 只有A符合要求。
典例讲解
摩尔质量(或相对原子质量、相对分子质量)平均值 下列各组气体，不论以何种比例混合，其密度(同温同
碱4，体积又减少40 mL(同温同压)，则这两种烃为( )
A. CH4 与 C2H4
B. C2H2 与 C2H4
C. C2H2 与 C2H6
D. CH4 与 C2H2
BC
解析：由阿伏加德罗定律有： n混∶nC∶nH=V混∶V(CO2)∶2V(H2O)=20∶40∶2×30=1∶2∶3， 所以混合烃的平均组成为 C2H3，即碳原子数的平均值为2，氢 原子数的平均值为3，答案为B和C。
压2 下)不等于氮气的密度的是(
)
CD A. O2和H2 B. C2H4和CO C. O2和Cl2 D. CH4和C2H2
解析：依题意，混合气体的平均相对分子质量不等 于28，即各组分气体的相对分子质量必须都大于28或 都小于28，因此 C 和 D 符合题意。
典例讲解
摩尔电子质量的平均值 摩尔电子质量(We)：某物质在反应中转移1mol电子引起的质量改 变，单位是克·(摩·电子)-1［g·(mol·e)-1］。平均摩尔电子质量：几 种物质组成的混合物在反应中转移1mol电子引起的质量改变。
解题方法——平均值法
方法概述
平均值法：就是根据两组分解物质的某种平均值来推 断两物质范围的解题方法。 原理：若混合物由 A、B 种成分组成，它们的特征量 为M1、M2 ，它们在混合物中特征量的平均值为M，则 会存在如下数量关系
已知M1>M2，则必有M1>M>M2， 已知M，则M1和M2必有一个比M大，另一个比M小。
3 两种金属混合粉末15g，跟足量盐酸反应时恰好得到11.2 L H2 (标
准状况)。下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物的是( C )
A. Mg 和Ag B. Cu 和Zn C. Al 和Fe D. Mg 和Al
解析：得到标准状况下11.2 L H2即转移了1 mol电子，各金属的 摩尔电子质量为