有关ksp的计算
有关ksp的计算
1.(2015辽宁沈阳二中月考,20)一定温度下,将0.1 mol AgCl固体加入1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:K sp(AgCl)=2×10-10,K sp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是()A.沉淀转化反应2AgCl(s)+(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20B.约有10-5 mol AgCl溶解C.反应后的溶液中:c(Na+)>c()>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)D.反应后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c()+c()+c(Cl-)2.(2015贵州七校联考,13)在t ℃时,AgBr的溶解平衡曲线如图所示。
又知t ℃时AgCl的K sp=4×10-10,下列说法不正确的是()A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B.在t ℃时, K sp(AgBr)=4.9×10-13C.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点3.(2015河北冀州中学第四次月考,25)某同学为了探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数,设计了如下实验:Ⅰ.取100 mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液a;Ⅱ.取少量滤液a于试管中,向其中加入几滴0.1 mol/L的KI溶液,观察现象;Ⅲ.另准确量取10.00 mL滤液a,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+R2Pb+2H+,交换完成后,流出液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5 mol。
分析过程,下列说法错误的是()A.步骤Ⅰ中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B.步骤Ⅱ中观察到的现象是产生黄色沉淀C.此实验温度下,PbI2的溶度积常数K sp=1.350×10-8D.若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量的水,K sp的测定结果不受影响4.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O5.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是()A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液12. （重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）对下列图像的描述正确的是（）A. 根据图①可判断反应的ΔH < 0B. 根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5C. 图③可表示压强(p) 对反应2A(g) ＋2B(g) 3C(g) ＋D(s) 的影响D. 图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化13. （重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）下列有关电解质的描述正确的是（）A. 常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-) 、c(NH4+) 、c(H+) 均下降B. 常温下，某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝4C. 常温下，可以根据PbI2和AgCl的K sp的大小比较两者的溶解能力D. 常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa) ＞c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3)14. （江西省重点中学协作体2014届高三第一次联考理综试题）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+) ＝c(OH－) +c(CH3COO－)②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解平衡常数为K h；水的离子积为K w；则有：K a·K h＝K w⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A. ①④B. ①②④C. ①②④⑤D. ①②③④15. （江苏省南通市2014届高三2月第一次调研测试化学试题）一定温度下，卤化银AgX(X：Cl—、Br—、I—) 及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
溶液有关的计算公式
溶液有关的计算公式溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种混合物。
在化学实验和工业生产中，我们经常需要对溶液进行各种计算，比如浓度、溶解度、稀释等。
这些计算涉及到一些基本的公式，下面我们来逐一介绍。
一、浓度的计算。
1. 质量浓度（C）的计算公式：C = m/V。
其中，C为溶液的质量浓度，单位通常为g/L或mg/mL；m为溶质的质量，单位为g；V为溶液的体积，单位为L或mL。
2. 摩尔浓度（M）的计算公式：M = n/V。
其中，M为溶液的摩尔浓度，单位为mol/L；n为溶质的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L。
3. 体积百分比（V/V%）的计算公式：V/V% = (V溶质/V溶液) × 100%。
其中，V/V%为溶液的体积百分比；V溶质为溶质的体积，单位为mL；V溶液为溶液的体积，单位为mL。
4. 质量百分比（m/m%）的计算公式：m/m% = (m溶质/m溶液) × 100%。
其中，m/m%为溶液的质量百分比；m溶质为溶质的质量，单位为g；m溶液为溶液的质量，单位为g。
二、溶解度的计算。
1. 饱和溶解度（S）的计算公式：S = m溶质/m溶剂。
其中，S为溶质在溶剂中的饱和溶解度，单位为g/g；m溶质为溶质的质量，单位为g；m溶剂为溶剂的质量，单位为g。
2. 摩尔溶解度（Ksp）的计算公式：Ksp = [A+]^m[B-]^n。
其中，Ksp为离子的溶解度积，单位为mol/L；[A+]和[B-]分别为离子A和离子B的浓度，单位为mol/L；m和n分别为离子A和离子B的系数。
三、稀释的计算。
1. 稀释后浓度（C2）的计算公式：C2 = C1V1/V2。
其中，C2为稀释后的溶液浓度，单位为mol/L；C1为原始溶液的浓度，单位为mol/L；V1为原始溶液的体积，单位为L；V2为稀释后溶液的体积，单位为L。
2. 稀释倍数的计算公式：稀释倍数 = V1/V2。
其中，V1为原始溶液的体积，单位为L；V2为稀释后溶液的体积，单位为L。
溶解度积常数溶解度积与溶液离子浓度的关系
溶解度积常数溶解度积与溶液离子浓度的关系溶解度积常数（Solubility Product）是描述溶解过程中固体与离子在溶液中达到平衡时，离子浓度的乘积，通常用Ksp表示。
溶解度积与溶液离子浓度有着密切的关系，下面将探讨溶解度积与溶液离子浓度之间的关系。
首先，我们需要了解溶解度积常数的定义。
在溶解度平衡时，如果MX的溶解度为s（mol/L），则有以下溶解度平衡方程：MX(s) ⇌ M+(aq) + X^-(aq)其中，M+和X^-分别代表离子化合物MX中的阳离子和阴离子。
根据溶解度平衡方程，可以写出溶解度积表达式：Ksp = [M+][X^-]溶解度积常数是恒定值，它值的大小决定了固体溶解程度的大小，通常用来描述难溶盐的溶解度。
溶解度积常数对于了解溶解度和溶液离子浓度之间的关系非常重要。
以固体AgCl为例，它的溶解度积常数表示为Ksp = [Ag+][Cl^-]。
根据溶解度积表达式，可知AgCl在溶液中的溶解度决定了Ag+和Cl^-的浓度。
在实际应用中，可以通过溶解度积常数来确定溶解度和离子浓度之间的关系。
通常情况下，溶解度积常数的值越大，说明离子浓度越高，固体盐的溶解度越大。
当我们知道溶解度积常数的值时，我们可以通过溶解度积表达式来计算溶质的溶解度。
例如，对于溶解度积常数为Ksp的盐MX，当MX 溶解度为s时，可以得到以下等式：Ksp = [M+]s [X^-]s根据等式关系，我们可以求解出溶质的溶解度s。
此外，溶解度积常数还能反映反应的方向。
当溶液中的离子浓度超过溶解度积常数的值时，会发生沉淀反应。
因为沉淀的生成会减小离子的浓度，从而使溶液中的溶解度积小于常数Ksp。
这种情况下，溶液中的离子浓度会逐渐减小，达到平衡状态。
另外，溶解度积常数对于溶解度的影响还与温度有关。
通常情况下，随着温度的升高，溶解度增加，溶解度积常数也会相应地增大。
但是对于某些盐来说，温度升高时溶解度可能会减小。
这种情况下，溶解度积常数的值会随着温度的升高而减小。
Ksp的计算
c(SO4 2-) K
= 0.01mol/L 0.022
≈ 0.45mol/L
≈ 0.022
Na2CO3 溶液的最初浓度: c(Na2CO3 ) ≥ (0.01+0.45) mol/L =0.46 mol/L
有关Ksp的计算（25 。C时） 【Ksp与Ka的计算关系】
汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。 常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略SO32的第二步水解，则Ksp(CaSO3)= 4.2×10-9 （保留三位有效数字） 已知：Ka1(H2SO3)=1.8×10-2 ,Ka2(H2SO3)=6×10-9
解析：由Ka2（H2SO3）=1.02×10-7可知SO32- + H2O ⇌ HSO3- + OH-的水解Kh=
= 1.67×10-4，
常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，c（HSO3-）= c（OH-）=1×10-5，
可知c（SO32-）=
又c（Ca2+）=c（SO32-）+c（HSO3-）=7×10-5，式中的浓度是平衡浓度度都是任意浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Qc>Ksp：溶液过饱和，有 沉淀 析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于 平衡 状态 ③Qc＜Ksp：溶液 未饱和 ，无沉淀析出
有关Ksp的计算（25 。C时）
例1：求饱和AgCl中： C(Ag+) = 1.8×10-5 。 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10
化学 · 选修4· 第三章
有关溶度积Ksp的计算
知识梳理—溶度积和离子积
以AmBn(s) ⇌ mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
高考化学大题逐空突破系列(全国通用)溶度积( Ksp)的相关计算 (附答案解析)
常考题空8溶度积(Ksp)的相关计算【方法与技巧】类型一、由溶度积求饱和溶液溶质的物质的量浓度——比较溶解度的大小计算技巧饱和溶液时的物质的量浓度与K sp的关系1:1型spKx1:2型或2：1型34spKx1:3型或3:1型427spKx例1．已知：某温度时，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12。
试求此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小类型二、已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度计算技巧某温度下AgCl的K sp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝1.0Ksp=10a mol·L－1例2．甲烷重整可选氧化物NiO－Al2O3作为催化剂。
工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH＝12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。
加入氨水调节pH＝12时，c(Ni2＋)为______(已知：K sp[Ni(OH)2]＝5×10－16)类型三、判断沉淀的生成或沉淀是否完全计算技巧①把离子浓度数据代入K sp表达式得Q c，若Q c>K sp，则有沉淀生成；若Q c<K sp，无沉淀生成②利用K sp的数值计算某一离子浓度，若该离子浓度小于10－5mol·L－1，则该离子沉淀完全例3．取5mL0.002mol·L－1BaCl2与等体积的0.02mol·L－1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2＋是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10－10)类型四、常温下，计算氢氧化物沉淀开始和沉淀完全时的pH 计算技巧①根据氢氧化物的K sp ，先计算初始浓度溶液中c (OH －)，再求得溶液的pH②金属阳离子沉淀完全时的离子浓度为10－5mol·L －1，依据K sp 可计算金属阳离子沉淀完全时溶液中的c (OH －)，进而求得pH 例4．在1.0mol·L －1Co 2+溶液中，含有少量Fe 3+杂质。
高考化学专题复习—Ksp相关计算
高考化学专题复习—K sp相关计算1.已知常温下K sp(AgCl)＝1.8×10-10，K sp(AgBr)＝5.0×10-13，下列有关说法错误的是A.向AgCl浊液中滴入KBr溶液，可得到浅黄色固体B.AgCl和AgBr各自的饱和溶液中：c(Cl-)c(Br-)≈19C.欲用1 L NaCl溶液使0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)≥3.61 0.1 mol·L-1D.AgCl在水中的K sp比在NaCl溶液中的大2.已知pCa＝－lg c(Ca2＋)，K sp(CaSO4)＝9.0×10－6，K sp(CaCO3)＝2.8×10-9，向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液时，溶液中pCa与Na2SO4溶液体积(V)的关系如图所示(实线)，下列有关说法正确的是(已知lg3＝0.48)A.y值为3.48B.a与b两点c(Ca2＋)之比为50∶3C.原CaCl2溶液浓度为1 mol·L-1D.若把0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液换成0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，则图像在终点后变为虚线部分3.某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示。
已知：K sp(ZnS)＝3×10－25。
下列有关说法正确的是A.Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点C.该温度下，K sp(CuS)＝1×10－35.4D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀4.温度25 ℃时，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)关系如图所示。
化学平衡和溶解度积的计算方法
化学平衡和溶解度积的计算方法在化学反应中，平衡是指反应物与生成物的浓度达到一定比例，不再发生明显的变化。
平衡与反应速率、溶解度等有关，而溶解度又与溶液的浓度相关。
本文将介绍化学平衡的计算方法，以及溶解度积的计算方法。
一、化学平衡的计算方法1. 平衡常数（Keq）平衡常数是化学平衡中生成物与反应物浓度之间的比值，用来衡量反应的平衡状态。
平衡常数的计算方法如下：对于平衡反应aA + bB → cC + dD，平衡常数可表示为Keq =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，方括号表示物质的浓度。
2. 反应商（Q值）反应商是化学反应在任意时刻的浓度比值，可以通过反应物与生成物的浓度计算得出。
反应商的计算方法与平衡常数类似，只是它可以在任意时刻进行计算。
当反应商与平衡常数相等时，反应处于平衡状态。
3. 利用平衡常数计算浓度在给定平衡常数和初始浓度的条件下，可以通过计算反应物和生成物的浓度来确定平衡时各物质的浓度。
以酸碱中和反应为例，可以利用平衡常数计算出酸和碱的浓度。
需要注意的是，这一计算方法只适用于达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生明显变化的情况。
二、溶解度积的计算方法1. 溶解度积（Ksp）溶解度积是指溶解过程中固体物质与水溶液中各离子浓度的乘积，用来描述该物质在给定条件下的溶解度。
溶解度积的计算方法如下：对于固体物质AB，其溶解过程可表示为AB(s) ⇌ A+(aq) + B-(aq)，溶解度积可表示为Ksp = [A+][B-]，方括号表示离子的浓度。
2. 溶度（S）溶度是指在给定条件下溶质在溶剂中的最大溶解度，可以通过溶解度积计算得出。
当溶解度积大于溶度时，会产生沉淀反应。
3. 利用溶解度积计算溶解度在给定溶解度积的条件下，可以通过溶解度积计算溶质在溶剂中的溶解度。
以晶体的溶解为例，溶解度积可以帮助确定溶质在溶液中的浓度。
结论化学平衡和溶解度积的计算方法是化学研究中重要的计算工具，能够帮助我们理解化学反应和溶解过程中物质的浓度变化和平衡状态。
流程题有关Ksp的计算
流程题有关Ksp 的计算[内容框架][增分攻略]1. 溶度积及其应用 (1)表达式 A m B n (s)m A n ＋(aq)＋n B m －(aq)K sp ＝c m (A n ＋)·c n (B m －)(2)意义：一定温度下，K sp 的大小反映了物质在水中的溶解能力。
对于同类型的难溶电解质，K sp 越大，其溶解能力越强。
提醒．．：K sp 是一个温度函数，只与难溶电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。
(3)溶度积的应用通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积Q c 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：①Q c ＞K sp ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
②Q c ＝K sp ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
③Q c ＜K sp ，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
2. M(OH)n 悬浊液中Ksp 、Kw 、pH 间的关系 M(OH)n (s)M n+(aq)+nOH -(aq)1pH 1n 101)OH ()OH ()OH ()OH ()M (+--+---+⎪⎭⎫ ⎝⎛==⋅=⋅=n W n n n sp K n n c c n c c c K3. 高考命题方向（1）已知pH 值判断是否析出沉淀：解题思路：判断是否析出沉淀求出值已知大小与比较−−−−−→−→−−−−−−→−=−−−−→−-⋅=-+=-++sp K )OH ()H (pH)H (-lg pH )OH (10)H (pH c W Q c c c K c Q c c（2）求离子浓度或pH 值及调控范围： 对于：M(OH)n (s)M n+(aq)+nOH -(aq)解题思路：)H (lg pH )H ()OH ()M ()OH ()H ()OH ()M (n n ++⋅=-⋅=+-=→−−−−−−→−−−−−−−→−-+-+c c c c c c K c c K W n sp 求出求出已知[抢分专练]考点01 求离子浓度或pH 值1. (2020届合肥第二次质量检测)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
ksp与溶解度s的换算
ksp与溶解度s的换算
溶解度和ksp换算公式：Ksp=s*(2s)²=4s³。
只有难溶的强电解质才存在Ksp与溶解度之间的换算；如果是难溶弱电解质，还需要考虑弱电解质的解离常数。
溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。
区别：
溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。
而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。
Ksp介绍：
Ksp简称溶度积。
难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。
难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。
当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。
这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。
Ksp在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。
对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。
Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。
溶度积（Ksp）和溶解度（S）都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。
沉淀溶解平衡溶度积及计算
沉淀溶解平衡溶度积及计算沉淀是指溶液中的物质在达到饱和时生成固态的沉淀物，溶解则是指将物质溶解在溶剂中形成溶液。
在平衡状态下，溶解和沉淀的速率相等，达到溶解平衡。
溶解平衡可以用溶解度来描述，而溶解度则可以通过溶解度积计算。
溶解度积定义：对于一种固体化合物AB，当其达到溶解平衡时，可以用以下溶解度积（Ksp）来表示：Ksp = [A+]^m [B-]^n其中，[A+]和[B-]分别代表溶解物中的阳离子A和阴离子B的活性（或浓度），m和n代表它们的摩尔系数。
例子：以AgCl为例，表达式为：Ksp = [Ag+] [Cl-]计算溶解度积：由于溶解度积只与溶解物相关，所以可以按照以下步骤计算：1.确定离子的活性：活性是溶液中离子的有效浓度，可以使用浓度来估算。
如果浓度非常低，则需要使用活度系数来校正，这般计算更为精确。
活性指数可以根据溶液的离子浓度与标准活度的比值来确定。
2.计算溶解度积：当得到活性后，将其代入到溶解度积表达式中，即可计算出溶解度积的值。
3.考虑溶质溶剂的物质平衡：物质的溶解需要满足一定的物质平衡，这个平衡方程可以用来计算直接的离子浓度。
4.考虑离子间的反应平衡：由于离子之间可能会发生反应，所以需要考虑离子间的反应平衡。
举例说明：以AgCl的溶解为例，假设溶解度为s：AgCl→Ag++Cl-根据溶解度积定义可以得到方程式：Ksp = [Ag+][Cl-] = s^2根据电离程度分析或电解质分析方法，可得出Ag+的浓度为s，Cl-的浓度为2s。
考虑AgCl的溶解与Ag+和Cl-间的反应：AgCl→Ag++Cl-AgCl具有很小的溶解度，因此可以假设它的溶解度为x，而Ag+和Cl-的浓度分别为2x和x。
根据反应过程可得：AgCl(s)+Ag+→AgCl2-K1=[AgCl2-]/[Ag+][Cl-]=（x）/(2x)(x)=1/(2x)由于化学平衡，可得出：K1 × Ksp = 1由此可得出x = 4/Ksp这样我们就可以根据溶解度积的值计算出溶解度了。
有关Ksp的应用小结
常见考查Ksp的类型四川省巴中中学彭中华沉淀溶解平衡中Ksp的计算是高中新课程新增内容，也是与高校化学知识比较紧密的接近的部分，也是今年考纲要求新增的内容（要求学生理解Ksp的含义，能进行相关的计算）。
部分学生对有关Ksp的计算，图像问题存在困惑，往往无从下手。
为了让学生能有效应对高考中有关Ksp的计算，图像问题，现将有关Ksp的考查小结如下：一、明确Ksp的含义：Ksp指的是沉淀溶解平衡常数，对于溶解平衡二、常元的考查类型：（一）影响的因素：例1：向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）A、AgCl的溶解度，增大B、AgCl的溶解度，Ksp均不变C、AgCl的Ksp增大D、AgCl的溶解度，Ksp均增大解析：在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶盐的溶解度和溶度积均为常数，故选B（二）、有关Ksp的计算1、判断是否有沉淀生成：在一定温度下，Ksp是一个常数，通过比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否有沉淀生成。
若Qc>Ksp则有沉淀生成，Qc≤Ksp则没有沉淀生成。
例2：取10ml 0.002mol/L的BaCl2溶液与等体积的0.02mol/L Na2SO4溶液混合，是否有沉淀产生？（该温度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10）解析：混合后溶液中（Ba2+）=1×10-3 mol/LC（SO42-）=1×10-2mol/LQc=C（Ba2+）.C（SO42-）=1×10-5>Ksp故有沉淀生成。
2、判断能否沉淀完全。
主要是计算沉淀后溶液中相关离子的实际浓度，并与10-5mol/L相比较。
若实际浓度大于1×10-5mol/L 则沉淀不完全，否则沉淀完全。
例3：如计算例2中Ba2+是否沉淀完全？解析：例2中，Na2SO4的物质的量是过量的可认为BaCl2是完全作用的，此时溶液中再用来计算C（Ba2+）：故可认为Ba2+已沉淀完全3、判断离子沉淀的先后顺序：例4.已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13, Ksp（Ag2C r O4）=9.0×10-12。
高考化学复习Ksp 的相关计算考前清单与拓展练习(含答案解析)
高考化学复习 ------ K sp 的相关计算考前清单与拓展练习（含答案解析）【考必备·清单】溶度积计算的几种类型类型一判断沉淀的生成与沉淀完全[典题示例 1]取 5 mL 0.002 mol·L－1 BaCl2 溶液与等体积的0.02 mol·L－1 Na2SO4 溶液相混合，通过计算判断有无沉淀产生？若有，计算 Ba2＋是否沉淀完全？(已知该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10－10)[解析] Q c＝c(Ba2＋)·c(SO2－)＝1×10－5>K sp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，43K sp c（Fe 3＋）4 4 c (SO 2－)变为 9×10－3 m ol·L －1，根据 K sp ＝c (Ba 2＋)·c (SO 2－ 1.1×10－10)，得 c (Ba 2＋)＝ 9×10－3mol·L－1≈1.2×10－8 mol·L －1<1×10－5 mol·L －1，故可认为 Ba 2＋已经沉淀完全。
[答案] 有 沉淀完全 [拓展训练]1. 等体积混合 0.2 mol·L －1 的 AgNO 3 和NaAc 溶液是否会生成AgAc 沉淀？(已知AgAc的 K sp 为 2.3×10－3)0.2解析：c (Ag ＋)＝c (Ac －)＝ 2mol·L －1＝0.1 mol·L －1Q c ＝c (Ag ＋)·c (Ac －)＝1.0×10－2>2.3×10－3，故有 AgAc 沉淀生成。
答案：会生成AgAc 沉淀类型二 计算金属阳离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH [典题示例 2] 有关数据如表所示：化合物Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 K sp 近似值10－1710－1710－3942加稀 H 2SO 4 和H 2O 2 溶解，铁变为 Fe 3＋，加碱调节至 pH 为 时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 1×10－5mol·L －1 时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至 pH 为 时，锌开始沉淀(假定 Zn 2＋浓度为 0.1 mol·L － 1)。
溶解度积与化学平衡的关系
溶解度积与化学平衡的关系在化学中，溶解度积是指在特定温度下，某物质在溶液中溶解所达到的最大浓度。
它是通过将物质的摩尔浓度乘以各个离子的浓度，然后相乘得到的。
溶解度积可以用于描述溶解度以及化学平衡的特征和性质。
溶解度积的计算公式如下所示：Ksp = [A+]^m [B-]^n其中，Ksp代表溶解度积，A+和B-分别代表离子，m和n代表离子的摩尔比例。
根据溶解度积的定义，它是在化学平衡条件下测得的。
化学平衡是指化学反应中反应物和生成物浓度保持恒定的状态。
在化学平衡的条件下，反应物和生成物的溶解度积相等。
这是因为当溶解度积达到某一特定值时，反应物和生成物之间的反应速率相等，达到了动态平衡。
当离子的浓度超过溶解度积时，会发生反应，生成沉淀物或溶解。
而当离子的浓度低于溶解度积时，溶液呈现过饱和状态，有可能会发生结晶现象。
溶解度积具有以下几个重要性质：1. 溶解度积可用于预测溶解度：通过计算溶解度积的值，可以预测溶液中某物质的溶解度。
当溶质的离子浓度大于溶解度积时，其溶解度较高；当离子浓度小于溶解度积时，其溶解度相对较低。
2. 溶解度积与反应进行方向有关：根据溶解度积的大小可以判断反应是向右还是向左进行。
当溶解度积Ksp>1时，反应倾向于生成较多的离子；当Ksp<1时，反应趋向于生成较少的离子。
3. 溶解度积可以用于判断沉淀反应是否发生：当溶液中各离子的浓度接近或超过溶解度积时，会发生沉淀反应，并生成沉淀物。
4. 溶解度积可以用于计算溶液中离子浓度：通过已知的溶解度积和溶质的浓度，可以计算溶液中离子的浓度。
通过溶解度积的概念，我们可以更好地理解和预测化学反应和溶液的性质。
溶解度积与化学平衡的关系密切，它们共同参与了溶质在溶液中的行为以及溶液中离子浓度的调节。
溶解度积提供了一种定量描述溶液中离子浓度的工具，为我们研究溶液化学提供了重要的理论基础。
综上所述，溶解度积与化学平衡之间存在着密切的关系。
通过溶解度积的计算和分析，我们可以更好地理解和解释化学反应和溶液中各组分的行为。
浅谈难溶电解质ksp相关计算
2019年13期┆15百家争鸣浅谈难溶电解质ksp 相关计算雷爱情摘要：难溶电解质的计算问题，一直是学生学起来特别吃力的知识点。
本计算专题通过归类建模，给学生理清思路，让学生更好地理解溶解平衡的知识，提高有关的计算解题技能。
难溶电解质的计算问题大体可归为六类。
本文将分别以例题说明设计意图，以及提醒学生解这类题要注意的细节问题。
关键词：难溶电解质；Ksp 计算；细节 一、根据Ksp 表达式，计算离子浓度或pH例题1.已知室温下，Mg(OH)2的Ksp=5.61x 10-12，求溶解平衡时，镁离子的物质的量浓度和pH例题2.已知室温下，PbI 2的溶度积是7.1x 10-9，（1）求其在水中形成饱和溶液时，Pb 2+的物质的量浓度？（2）求其在0.1mol/L 的NaI 溶液中，Pb 2+的物质的量浓度最大可达到多少？例题3.已知Ksp （AgCl ）=1.8x 10-10，若向50mL 0.018mol/LAgNO 3溶液中加入50mL 0.020mol/L 盐酸，混合后溶液中的Ag +浓度为多少？pH 为多少？这三道题在难度上以阶梯式循序渐进。
第1题是基础题，求算镁离子浓度很简单，但在求算OH -浓度时要特别注意系数。
第2题，目的让学生理解同一难溶电解质在相同温度下不同溶液中，其溶解能力会有不同，即溶解度不同，从而在溶解度大小只与温度有关的这个初中知识点的基础上，更新学生的认知：溶解度的大小还受溶液中其他离子的影响。
第3题，这两溶液混合，要特别注三点：一是过量问题，二是体积问题，三是反应本质问题，H +与反应无关，相当于稀释。
二、已知溶解度（或质量浓度），求Ksp例题1.已知溴酸银（AgBrO 3）在600C 时溶解度为0.6g （100g 水中），求溴酸银的Ksp 近似值。
例题2.已知298K 时，AgCl 在水中溶解了1.92x 10-3g/L ，计算其Ksp溶解度和Ksp 都能反映电解质的溶解能力。
碳酸钙溶度积和ph值的关系
碳酸钙溶度积和ph值的关系在化学领域中，碳酸钙溶度积和pH值是两个重要的概念。
本文将深入探讨碳酸钙溶度积和pH值之间的关系，并解释它们对化学反应和溶液平衡的影响。
一、碳酸钙溶度积的含义和计算方法1. 碳酸钙溶度积的含义碳酸钙（CaCO3）是一种常见的无机盐，它在水中可以分解为钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-）。
碳酸钙溶度积（Ksp）是指在一定温度下，硬水中溶解度极高的碳酸钙在水中离解产生钙离子和碳酸根离子时的离子乘积，即：Ksp = [Ca2+][CO32-]2. 碳酸钙溶度积的计算方法为了计算碳酸钙溶度积，我们需要知道水中钙离子和碳酸根离子的浓度。
这些浓度可以通过实验测定获得，或者通过给定条件下的溶解度数据计算得到。
二、pH值对碳酸钙溶度积的影响pH值是一个用于描述溶液酸碱性的指标。
它表示溶液中氢离子（H+）的浓度，也就是溶液的酸碱程度。
在溶液中，pH值的变化会影响碳酸钙的溶度积。
1. 酸性条件下当溶液为酸性时，pH值较低，意味着溶液中的氢离子浓度较高。
在酸性条件下，碳酸钙溶度积会减小。
这是因为在酸性溶液中，钙离子与氢离子结合生成不溶于水的钙盐，如Ca(HCO3)2。
这种反应会降低溶液中Ca2+和CO32-的浓度，从而导致碳酸钙溶度积的减小。
2. 中性条件下在中性条件下，溶液的pH值为7。
此时，碳酸钙溶度积的值最稳定。
因为酸碱平衡是处于动态平衡状态的，酸性和碱性溶液中的反应速率相等，所以中性溶液下，碳酸钙的溶度积不会发生明显变化。
3. 碱性条件下当溶液为碱性时，pH值较高，溶液中的氢离子浓度较低。
在碱性条件下，碳酸钙溶度积会增大。
这是因为碳酸钙在碱性溶液中会发生碱解，产生更多的碳酸根离子（CO32-），提高了碳酸钙的溶解度。
碱性溶液中的碳酸钙溶度积较高。
pH值对碳酸钙溶度积有一定影响。
在酸性条件下，碳酸钙溶度积减小；在中性条件下，碳酸钙溶度积稳定；在碱性条件下，碳酸钙溶度积增大。
三、总结与回顾本文深入探讨了碳酸钙溶度积和pH值之间的关系。
高三化学Ksp的相关计算复习教案设计
1.已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，试通过计算判断是否有CaF2沉淀生成。
2.某溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol/L，某同学提出可以通过调整溶液pH的方法除去溶液中的Fe3+离子。已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1×10-12，
Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。欲除去Mg2+中的Fe3+，淀时的pH与Mg2+刚刚出现沉淀时的pH）
3.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系是，c(I-)/c(Cl-)比值=。
KSP的计算
学习目标
1KSP与S之间的相互转化
2.离子除杂中沉淀开始与沉淀完全有关PH值得计算。
3.多沉淀体系中离子浓度的比值，离子浓度的大小比较
4.混合溶液中出现沉淀求算，离子浓度的比较。
重点难点
重点：KSP与S转化、沉淀开始与沉淀完全有关PH值得计算、多沉淀体系中离子浓度的比值
高中化学溶解度积计算技巧
高中化学溶解度积计算技巧化学是一门需要深入理解和掌握的学科，其中溶解度积是一个重要的概念。
在化学实验和计算中，准确计算溶解度积对于解决问题和预测反应结果至关重要。
本文将介绍一些高中化学中常见的溶解度积计算技巧，并通过具体的题目来说明。
溶解度积是指在一定温度下，溶液中溶质溶解所达到的平衡状态下，溶质在溶液中的浓度乘积。
它的计算可以通过已知溶质的溶解度和溶液浓度来实现。
下面我们通过几个例子来具体说明。
例1：已知溶解度为0.02mol/L的AgCl溶解在浓度为0.1mol/L的HCl溶液中，求AgCl的溶解度积。
解析：溶解度积的计算公式为Ksp=[Ag+][Cl-]，其中[Ag+]和[Cl-]分别表示Ag+和Cl-的浓度。
根据题目中的信息，我们可以得到[Ag+]=0.02mol/L，[Cl-]=0.1mol/L。
将这些值代入计算公式，得到Ksp=0.02*0.1=0.002mol/L。
例2：已知溶解度为0.01mol/L的BaSO4溶解在浓度为0.02mol/L的Na2SO4溶液中，求BaSO4的溶解度积。
解析：在这个例子中，我们需要注意到BaSO4的溶解度积计算公式为Ksp=[Ba2+][SO42-]，其中[Ba2+]和[SO42-]分别表示Ba2+和SO42-的浓度。
根据题目中的信息，我们可以得到[Ba2+]=0.01mol/L，[SO42-]=0.02mol/L。
将这些值代入计算公式，得到Ksp=0.01*0.02=0.0002mol/L。
通过以上两个例子，我们可以看出溶解度积的计算方法是基于已知溶质溶解度和溶液浓度，并根据计算公式进行代入计算。
在实际计算中，我们需要注意单位的一致性，确保所有浓度的单位相同。
除了计算溶解度积，我们还可以利用溶解度积来预测反应结果。
当溶解度积大于等于某一特定值时，会发生沉淀反应。
以AgCl为例，其溶解度积为1.8*10^-10。
如果我们在实验中发现溶液中的[Ag+][Cl-]的乘积大于等于1.8*10^-10，那么就可以预测会发生沉淀反应，生成固体的AgCl。
Ksp的计算和pH的调控高考化学
Ksp的计算和pH的调控【考纲要求】1掌握难学电解质的溶解平衡的基本知识，会书写常见难溶电解质的K sp表达式。
2.依据K sp比较物质的溶解度，运用溶度积规则判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
3.能熟练计算离子是否沉淀及离子是否沉淀完全。
4.学会调控溶液的pH调节溶液的酸碱性，抑制水解除、去氧化物除、去油污，实现离子的分步沉淀考点一Ksp的计算【核心知识梳理】一. 难溶电解质的溶解平衡1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无严格的界限，溶解度小于0.01g的称为难溶电解质，离子相互反应生成难溶电解质，可以认为是完全反应。
在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1-10g1-0.1g<0.01g2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量Cl-、Ag＋脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的Cl-、Ag＋受AgCl表面阴、阳离子的静电作用，回到AgCl的表面析出晶体。
一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgC(s)Ag＋(aq)＋Cl-(aq)，沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了沉淀反应不能完全进行到底。
3．溶解平衡的特征：逆：溶解平衡是一个可逆过程。
等：溶解速率和沉淀速率相等。
动：溶解速率和沉淀速率相等，但不为0。
定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度保持一定。
变：当外界条件改变，溶解平衡发生移动。
【特别强调】难溶强电解质的电离方程式用“=”，溶解平衡方程式用“”如：电离平衡：AgCl＝Cl-＋Ag＋AgCl 溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl-(aq)；4. 影响平衡的因素：影 响 因 素 沉淀溶解平衡电 离 平 衡内 因电 解 质 本 身 的 性 质外 因温 度 温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动 温度升高正向移动 稀 释 向溶解的方向移动正向移动 同离子效应加入相同离子，向生成沉淀的方向移动逆向移动二. 溶度积（Ksp ）1. 概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp 表示。
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1.(2015辽宁沈阳二中月考,20)一定温度下,将0.1 mol AgCl固体加入1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:K sp(AgCl)=2×10-10,K sp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是()A.沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32−(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20B.约有10-5 mol AgCl溶解C.反应后的溶液中:c(Na+)>c(CO32−)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)D.反应后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c(CO32−)+c(HCO3−)+c(Cl-)2.(2015贵州七校联考,13)在t ℃时,AgBr的溶解平衡曲线如图所示。
又知t ℃时AgCl的K sp=4×10-10,下列说法不正确的是()A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B.在t ℃时, K sp(AgBr)=4.9×10-13C.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点3.(2015河北冀州中学第四次月考,25)某同学为了探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数,设计了如下实验:Ⅰ.取100 mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液a;Ⅱ.取少量滤液a于试管中,向其中加入几滴0.1 mol/L的KI溶液,观察现象;Ⅲ.另准确量取10.00 mL滤液a,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+R2Pb+2H+,交换完成后,流出液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5 mol。
分析过程,下列说法错误的是()A.步骤Ⅰ中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B.步骤Ⅱ中观察到的现象是产生黄色沉淀C.此实验温度下,PbI2的溶度积常数K sp=1.350×10-8D.若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量的水,K sp的测定结果不受影响4.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O5.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是()A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液12. （重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）对下列图像的描述正确的是（）A. 根据图①可判断反应的ΔH < 0B. 根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5C. 图③可表示压强(p) 对反应2A(g) ＋2B(g) 3C(g) ＋D(s) 的影响D. 图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化13. （重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）下列有关电解质的描述正确的是（）A. 常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-) 、c(NH4+) 、c(H+) 均下降B. 常温下，某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝4C. 常温下，可以根据PbI2和AgCl的K sp的大小比较两者的溶解能力D. 常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa) ＞c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3)14. （江西省重点中学协作体2014届高三第一次联考理综试题）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+) ＝c(OH－) +c(CH3COO－)②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解平衡常数为K h；水的离子积为K w；则有：K a·K h＝K w⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A. ①④B. ①②④C. ①②④⑤D. ①②③④15. （江苏省南通市2014届高三2月第一次调研测试化学试题）一定温度下，卤化银AgX(X：Cl—、Br—、I—) 及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
横坐标p(Ag+) 表示“-lgc(Ag+)” ，纵坐标Y表示“ -lgc(X-)” 或“-lgc(CrO42—)” 。
下列说法正确的是（）A. a点表示c(Ag+) =c(CrO42—)B. b点可表示AgI的饱和溶液C. 该温度下AgI的K sp约为1×10—16D. 该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl—) ＜c(Br—)16. （江苏省南京市、盐城市2014届高三第二次模拟）H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图8所示[已知K sp(CaC2O4) ＝2.3×10－9]。
下列说法正确的是（）A. 曲线①代表的粒子是HC2OB. 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O) ＞c(H2C2O4)C. pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O) ＞c(H2C2O4)＞c(HC2O)D. 一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O) 将减小，c(Ca2＋) 不变17. （江苏省南京市、盐城市2014届高三第二次模拟）下列说法正确的是（）A. 一定温度下，反应2NaCl(s) ===2Na(s) ＋Cl2(g) 的△H＜0，△S＞0B. 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K w不变C. 常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D. 由于K sp(BaSO4) ＜K sp(BaCO3) ，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀18. （山西2014届高三第三次四校联考）下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）选项实验操作实验目的或结论A 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。
常温下，K sp(AgCl) > K sp(AgI)B 取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。
检验KClO3中的氯元素C 向某溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。
说明原溶液中一定含有CO32-或SO32-D 将混有Ca(OH) 2杂质的Mg(OH) 2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。
除去Mg(OH) 2样品中的Ca(OH) 219. （湖北省八校2014届高三第二次联考）下列说法正确的是（）①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a+n；②已知BaSO4的K sp=c(Ba2+) ·c(SO42-) ，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+) = c(SO42－) ＝③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-) +2c(OH-) =2c(H+) +c(HS-) +3c(H2S)④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH-) =10-a mol·L-1A. ①④B. ②③C. ③④D. ①②20. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）下列说法中，正确的是（）A. 25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋) 将增大C. V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2D. 在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO离子浓度均增大21. （河南省豫东豫北十所名校2014届高中毕业班阶段性测试（四）理科综合试题）某温度下，已知醋酸的电离常数K a=1.8l0-5，醋酸银的溶度积K sp (CH3COOAg ) =1.6×10-3，K sp (Ag2CO3) =8.3l0-12。
在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是（）A. 醋酸水溶液中K w不变，故醋酸对水的电离无影响B. 该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5－lg1.8C. 该温度下浓度均为0.01 mol·mol-1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成D. 将0.02 mol·mol-1的Na2CO3溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀22.（河北省石家庄市2014届高三第二次教学质量检测化学试题）根据下列实验现象得出的结论正确的是（）选项实验现象结论A 将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4K sp(BaSO4) > K sp(BaCO3)转化为BaCO3B 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀该溶液中一定存在SO42-生成Na2CO3溶液中存在水解平衡C 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅D 溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性23. （广东汕头2014届高三3月模拟）常温下，K sp（CaSO4）=910－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。