2021-2022年高一化学上学期第四次月考试题B卷文

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2021-2022年高一化学上学期第四次月考试题

2021年高一化学上学期第四次月考试题试卷说明：本场考试100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108一、选择题（共30分）本题包括20小题，每小题1.5分，共计30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．加快化石燃料的开采和使用 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多C．明矾可用于水的杀菌消毒 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列物质中属于强电解质的是A．NH3 B．乙醇 C．Cu D．NaCl3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A．硝酸钠氢氧化钠 B．氧化铜二氧化锰C．氯化钾碳酸钙 D．硫酸铜氢氧化钠4．下列能达到实验目的的是A．分离水和CCl4 B．干燥Cl2 C．转移溶液 D．蒸发食盐水5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB．22.4L SO2含有N A个SO2分子C．1.6g CH4所含的电子数为N AD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A6．能证明SO2具有漂白性的是A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色7．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：18．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤9．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3= CO2↑+H2O10．下列对有关实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+ B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应11．离子方程式H＋+ OH－= H2O可表示的化学方程式是（）A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应12．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L－1。

2021-2022年高一4月月考化学试题含答案

2021年高一4月月考化学试题含答案注意事项：请将I卷（选择题）答案涂在答题卡上，第II卷（非选择题）答案用黑色钢笔做在答题卡上，不得出框。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65第I卷（选择题共60分）一．选择题（每小题2分，共60分，只有一个正确答案）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用密切相关,下列说法正确的是A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2( g ) + 3H2( g ) = 2NH3( g ) 1molN2完全消耗共放出能量为92.4kJ，则N≡N键的键能是A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol3．下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是A．锌片作负极，质量逐渐减少 B．电子由铜片沿导线流向锌片C．铜电极逐渐溶解 D．该装置能将电能转化为化学能4．已知反应：A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是反应过A．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行5．下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（）6．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH 溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H 2+4OH --4e -═4H 2O O 2+2H 2O+4e -═4OH -下列说法错误的是A ．氢气在负极发生氧化反应B ．供电时的总反应为：2H 2+O 2═2H 2OC ．产物为无污染的水，属于环境友好电池D ．燃料电池的能量转化率能达到100%7．氢能是理想的清洁能源。

2021-2022年高三化学上学期第四次月考试题

2021年高三化学上学期第四次月考试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

7．下列有关操作或说法正确的是A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B．金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8．下列有关阿伏伽德罗常数N A说法错误．．的是A．22 g 2H218O中含有的质子数为10N AB．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠C．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子9．下列实验操作能达到目的的是A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，该方案可行。

D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。

若烘干时间过长，会导致测定结果偏小。

10．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2D．通过灼热的镁粉除去N2中的O211．下列说法正确的是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓B．与互为同位素C．H3O+和NH4+具有的电子数相同D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于ZB．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是XC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性13．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

2021-2022年高三上学期月考试卷(四)化学试卷 Word版含答案

2021年高三上学期月考试卷（四）化学试卷 Word版含答案本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H～1C~12 0～16 C1～35.5 Fe～56第I卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于材料的说法中，正确的是A. 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯2．下列表述正确的是A．氢氧根离子的电子式是：B·二氧化碳分子的比例模型是C．芳香烃的组成通式是C n H2n-6（n≥6）D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为3．下列关于有机物的叙述不正确的是A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂4．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中；NO3-、SO42-、K+、Na+B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：NH4+、Cl-、CO32-D．空气中；SO2、NO、N2、NH35．下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3，④NaHCO3、⑤Cl2不能溶解CaCO3的是A．①③④B．①④⑤C．②④D．②⑤6．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．铝热法冶炼难熔金属B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH37．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.l mol甲烷含有的电子数为N AB.l L 0．1 mol/L Na2 CO3溶液中含有的CO32-数目为0. 1N AC．1 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 N AD．标准状况下，2. 24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A8．下列除杂方案不正确的是9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

2021-2022年高三上学期第四次月考化学试题含答案

2021-2022年高三上学期第四次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-1377. NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核互92235U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA8.单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。

工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。

由TiO2制金属Ti的反应为：①TiO2+2C+2Cl2====TiCl4+2CO② TiCl4+2Mg ====2MgCl2+Ti则下列叙述正确的是（）A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成TiC．由反应②可知，若有24gMg参加反应，就可生成1 mol TiD. 由反应②可知，TiCl4是氧化剂, Mg是还原剂.9.海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是( )A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收10.实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：。

反映上述反应有关的离子方程式错误的是( )A．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．HCO3-+AlO2-+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓C．NH4++AlO2-+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3↓D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O11.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

2021-2022年高三上学期第四次月考化学试题含答案

可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用与冶炼铝和镁C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性2．下列叙述正确的是（）A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．键角：H2O＞C2H23．下列叙述不正确的是（）闪电时会发生反应：N2+ O2=== 2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高4．下列叙述正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3> PH3> AsH3⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571kJ·mol－1 ，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>NA．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥ C．只有②④⑥⑦ D．只有③⑤⑦5．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是放电（未配平）：MnO 4-＋NO 2- 2+＋NO 3-＋H 2O 。

2021-2022年高一上学期月考化学试卷含答案

2021年高一上学期月考化学试卷含答案Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65A卷第Ⅰ部分（选择题，共50分）选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个符合题意）1. 津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。

气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确．．．的是A. 气溶胶的分散剂是气体B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C. 气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nmD. 胶体不能透过滤纸2. 下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是A. 酸性氧化物与碱反应B. 碱性氧化物与酸反应C. 单质与化合物的置换反应D. 金属与氧气化合3. 我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确．．．的是A. 燃烧一定伴有发光现象B. 燃烧一定会放出热量C. 燃烧一定要有氧气参加D. 金属在燃烧时化合价一定升高4. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A. NaB. NaClC. NaOHD.Na2O5. 下列说法中不正确．．．的是A. 在金属单质中，钠的熔点较低B. 钠在发生化学反应时化合价升高C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发生黄色火焰D. 钠原子最外层只有一个电子，容易失电子6. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A. 钠的熔点低B. 钠的密度比水的小C. 钠的硬度小D.钠有很强的活泼性7. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入a g过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确．．．的是A. 过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B. 单位体积溶液中OH－个数不变C. 溶液中Na＋数目减少D. 析出的氢氧化钠的质量大于40a/398. 下列有关氢气与氧气反应的叙述中，不正确．．．的是A. 纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，产生黄色火焰B. 氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状C. 氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸D. 氢气与氯气的反应是化合反应9. 自来水可以用氯气消毒，如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

2021-2022年高三化学上学期第四次(12月)月考试题

2021-2022年高三化学上学期第四次（12月）月考试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Ca—40 Cl—35.5一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列对于实验室事故的处理，合理的是（）A．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤 B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火C．酒精灯失火后，立即用水扑灭 D．不慎将烧碱溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗2．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A Al3＋ Na＋NO－3 Cl－ B K＋ Na＋Cl－ NO3－C K＋ Na＋ Cl－AlO2－ D K＋ NH＋4SO42－NO3－3．下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是( )A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量4．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应。

所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。

则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为( )A．5 : 7 B．4 : 3 C．3 : 4 D．9 : 135.可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③分别用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2:2:1的状态④混合气体颜色不再改变的状态⑤混合气体密度不再改变的状态⑥混合气体相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥6．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1NAB．0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2NAC．0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5NAD．100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2NA7．下列有关二氧化硫的说法中，错误．．的是（）A．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3B．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体8．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为（）A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O39．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是．．．．( )．．A. X2YZ4B. XYZ3C. X3YZ4D. X4Y2Z710．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 ( )A. 8种B. 14种C. 16种 D . 18种11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B. 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C. 硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D. 碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑12．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。

2021-2022年高三第四次月考化学试卷

2021年高三第四次月考化学试卷解题所需数据：O：16 Cu：64 Na：23 H：1 C：12 总分150分一、选择题（本大题共8小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分计32分）１．下列物质为纯净物的是A、医用酒精B、胆矾晶体C、只由钠和氧组成的物质D、纯净福尔马林2、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是：A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒3、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固定形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是：A、水由液态变成玻璃态，体积缩小B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀C、玻璃态是水的一种特殊状态D、玻璃态水是分子晶体4、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。

则原溶液的质量分数为A、10％B、15％C、20％D、25％5、化学反应2X+3Y2Z开始X的浓度为2mol/L，Y的浓度4mol/L，4min后X的浓度为1mol/L，则Y的速率为A、0.75mol/（L·min）B、0.5 mol/（L·min）C、0.25 mol/（L·min）D、0.375 mol/（L·min）6、已知X元素的某种同位素的氯化物XCl n为离子晶体，晶体中X元素的微粒核内中子数为m ，核外电子数为y，则该同位素的符号是A、B、C、D、7、对某物质进行试验：①能与碱反应生成盐和水；②该物质的水溶液能与铁反应生成氢气；③该物质的水溶液中阳离子只有H+。

据你学过的酸的概念，下列判断正确的是A、①②③均能说明该物质是酸B、①②③均不能说明该物质是酸C、只有③能说明该物质是酸D、②③能说明该物质是酸8、某铁的氧化物，在一定条件下用100ml 7mol/L 的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入0.56L（标准状况）的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化成Fe3+。

2021-2022年高三第四次月考化学试题

2021年高三第四次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(共126分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 Cu-64 Al-27 Fe-56一、选择题(本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)7. 生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾8．人民网报道：巴勒斯坦已故领导人阿拉法特遗物检出超过正常标准的放射性.下列有关叙述正确的是A．Po的相对原子质量为210 B．与互为同素异形体C．Po位于第6周期ⅥA族D．原子核内的中子数为849．下列叙述不正确的是A．足量的硫单质与64g铜反应，有1mol电子发生转移B．虽然SiO2是酸性氧化物，但SiO2与某酸反应C．Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg不一定作负极D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 10．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag+＋H Cl＝AgCl↓+H+B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O＝SO42-＋4H+＋2Cl-C．向Fe I2溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-＋Cl2＝Cl-＋ClO-＋H2O11．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为:2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。

2021-2022年高三化学上学期第四次月考试题(VIII)

2021-2022年高三化学上学期第四次月考试题(VIII)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共22小题，每小题2分，满分44分）1．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。

下列说法不正确的是 ( ) A．酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害D．玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰2．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 ( )A．氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3- B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C．硫化氢（H2S）：H+、K+、MnO4-、SO42- D．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-3．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度分析，下列选项正确的是 ( ) A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应实验C．②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物4. 有M g C l2、A l2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入N a OH溶液，得到的沉淀量与加入的N a OH溶液的关系如图所示，则溶液中c（C l¯）与c（SO2¯）之比为（）4A. 1：1B. 2：3C. 3：2D. 2：15. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略），下列组合中不符合该关系的是D. D6. 工业上生产M n O2和Z n的主要反应有：① M n O2+Z n S+2H2SO4 = M n SO4+Z n SO4+S+2H2O；② M n SO4+Z n SO4+2H2OM n O2+Z n+2H2SO4 下列说法不正确的是（）A. ①中M n O2和H2SO4都是氧化剂B. ①中析出16g S时转移1mol电子C. ②中M n SO4发生氧化反应D. 硫酸在该生产中可循环利用7．下列说法不正确的是 ( ) A．原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B．原电池中，电流从负极流向正极C．铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池8. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是9. SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。

2021-2022年高三化学上学期12月(第四次)月考试题

2021-2022年高三化学上学期12月（第四次）月考试题7．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳B．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异C．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故D．实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gB．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC．1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9：10．D．1mol Na2CO3晶体中含离子数小于1 NA9．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 ( )A、若所得气体中SO2与O2的体积比为2:1，则FexOy为氧化亚铁B、若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO2与O2的体积比大于2:1C、若所得FexOy为Fe3O4，则气体中SO2与O2的体积比为3:2D、生成的混合气通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO411．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。

下列说法正确的是A．简单阳离子的氧化性：Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>MC．等浓度X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2ZD．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y12、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K 3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是( )A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体13．3.04g铜镁合金完全溶解于含1.4molHNO3的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL（标准状况下）．向反应后的溶液中加入2mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是（）①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL④该反应中共转移电子为1.2NA．A．③B．②③④C．①③D．①②③④26．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

2021-2022年高一化学4月月考试题(VI)

2021-2022年高一化学4月月考试题(VI)本试题分Ⅰ、Ⅱ卷，第Ⅰ卷58分，第Ⅱ卷42分，共100分，时间90分钟一、选择题（每题只有一个正确选项，1—14每题2分，15—24每题3分，共58分）1. 下列不是离子化合物的是( )A. B.C. D.2. 下列说法正确的是( )A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 所有金属原子与所有非金属原子之间都能形成离子键C. 在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物3. 有关元素的以下内容,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )A. 化合价B. 原子半径C. 最外层电子排布D. 相对原子质量4. 下列化学用语书写正确的是( )A. 氯原子的结构示意图B. 溴化钠的电子式:C. 氯化镁的电子式:D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程:5. 若R是元素周期表中第六周期、第ⅦA族元素,下列有关R的叙述,正确的是( )A. R的单质在通常情况下呈气态B. R的单质可能是一种无色的固体C. R的氢化物稳定的化合反应非常困难D. 单质R与H26. 下列说法中正确的是( )A. 元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B. 最外层电子数相同的元素一定属于同一族C. 非金属元素的最外层电子数都大于或等于4D. 同周期元素的电子层数相同7. 已知元素的原子序数,可以推知原子的①质子数、②核电荷数、③核外电子数、④粒子所带的电荷数,其中正确的是( )A. ①③B. ②③C.①②③ D. ②③④8. 下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数),其中合理的是( )A. B. C.D.9. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图。

下列叙述正确的是( )A. X是活泼非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸B. Y是活泼非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸C. Z是较活泼的非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸D. Y单质的氧化性比Z单质的氧化性弱10. 已知钡的金属活动性处于钾和钠之间,则下列变化中可能实现的是( )A. 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B. 钡可从冷水中置换出氢气C. 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D. 在溶液中Ba2+可氧化金属锌,生成Zn2+11. 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述,正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A. ①②③B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤12. 下列性质的递变规律不正确的是( )A. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B. Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强C. Al、Mg、Na的原子半径依次减小D. Li、Na、K、Rb、Cs原子半径依次增大13. 检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中,然后( )A. 加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B. 加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C. 加入NaOH浓溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D. 加入强碱溶液,加热,再滴入酚酞溶液14. 一定条件下,将等体积NO和O2充入一试管,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的( )A. 1/4B. 3/4C. 1/8D. 3/815. Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出核外电子排布相同的离子,该化合物是( )A. KClB.Na2S C.Na2O D. K2S16. 某粒子结构示意图为,若该粒子为离子,则它所带的电荷数可能为( )①8-n②n-8 ③10-n④n-10A. ①②B. ①③C.③④ D. ②④17. 下列有关微粒半径的比较中正确的是( )A. Na+>NaB. Cl —>ClC. Ga2+>Cl—D. Mg>Na18. 下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A. 可溶于水B. 具有较高的熔点C. 水溶液能导电D. 熔融状态能导电19. 在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是( )A. v(A)=v(B)B. v(A)=2v(C)C.3v(B)=v(C) D.v(B)=3v(D)20. 常温下,分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列4种溶液中,产生气体速率最大的是( )A. 150 mL 2 mol/L盐酸B. 150 mL 2 mol/L硫酸C. 500 mL 3 mol/L盐酸D. 500 mL 18.4 mol/L硫酸21. 可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

2021-2022年高三化学上学期第四次月考试题(无答案)

2021-2022年高三化学上学期第四次月考试题（无答案）可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe56 Cu 64一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个．．选项符合题意)1．下列有关化学用语表示正确的是A．钾原子结构示意图：B．水的电子式：C．CO的比例模型：2D．间羟基苯甲酸的结构简式：2．下列说法正确的是A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B. 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C. 阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D. 若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件为标准状况3．下列说法正确的是A．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B．某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D．有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化4．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Cl—、AlO2—、SO42—C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—D．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3—、Cl—5．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO－3B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O6．大量事实证明，水溶液中并不存在H+、AlO2-等离子，实际存在的是H30+、[Al(OH)4]-。

2021-2022年高三化学上学期第四次月考试题(VII)

C ＝CH －CHO CH (CH )CH2021-2022年高三化学上学期第四次月考试题(VII)可能用到有原子量：H —1 C —12 O —16 Na —23 K —39 Cl —35.5 Ce —140一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1、下列化学用语表达正确的是（）A ．硫原子的结构示意图：B ．CaCl 2的电子式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO 3==Na ++HCO 3－2、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法错误的是（）A 、明矾既可用于净水，又可杀菌消毒B 、洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体C 、双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D 、家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警3、N A 表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）A 、7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目为0.2 N AB 、0.1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移电子数为0.3N AC 、1 L 0.1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+的数目为0.2 N AD 、标准状况下，2.24 L CHCl 3的分子数为0.1 N A 4、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述不正确．．．的是（）A ．茉莉醛能使溴水褪色+1288B．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原生成一种芳香醇C．一定条件下，能被银氨溶液、新制氢氧化铜等多种氧化剂氧化D．不能与氢溴酸发生加成反应5、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是（）A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动D、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色6、分子式为C5H10O2并能与NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不考虑立体异构）（）A、3种B、4种C、5种D、6种7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2OB．二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H＋＋NH＋4＋2OH－===NH3·H2O＋H2OD、高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－②使pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤D．①②④9、下列说法正确的是（）A、二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气B、氢氟酸具有强酸性，可用氢氟酸蚀刻玻璃C、氨气具有氧化性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏D、SiO2的导电能力强，可用于制造通讯光缆10、在2NO2 N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是（）A、N2O4和NO2的分子数比为1∶2 B、N2O4和NO2的浓度相等C、平衡体系的颜色不再改变D、单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成11、常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（）甲组①Al(OH)3②SiO2③ FeCl3溶液④ SO2乙组a.NaOH溶液 b.浓HNO3c.氨水d.氯水e.H2O2溶液A．① B．② C．③ D．④12、做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4－ + H2C2O4+H+==CO2↑+Mn2++下列有关叙述不正确的是（）A、该反应的氧化剂为KMnO4 B、发生还原反应的是H2C2O4C、该离子方程式右侧方框内的产物是H2O D、6 mol H+参加反应时，电子转移10 mol13、室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A、 0.lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B、浓度均为0.1 mol/L的①NH4Cl ②NH4HSO4③NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：③>①>②C、 pH=11的NaOH溶液与pH =3的醋酸溶液等体积混合： c(Na+)=c(CH3COO-)> c(OH-)= c(H+)D、0.lmol/L Na2C03溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.lmol/L14、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g该样品投入25 mL 2 mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0 mol/L KOH溶液30.8 mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体：（）A、1 gB、3.725gC、0.797gD、2.836g15、对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是（）。

2021-2022年高三上学期第四次(1月)月考化学

2021-2022年高三上学期第四次（1月）月考化学相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ce-140 Fe-56 Ti-48 Cu-64 Al-27 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共51分）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．《神农本草经》说：“水银榕化(加热)还复为丹”。

《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。

这里的“丹”是指( )A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物2．下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪．A．①B．②③④C．③④D．①③3．下列有关物质分类或归类正确的一组是()①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤4．关于晶体的叙述正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高C．存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体D．离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键5.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．78g苯中含有的碳碳双键数目为3NAD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA6.下列反应的离子方程式表示正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2 =HCO3－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：2Fe3+＋3Cu =3Cu2+＋2FeC．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClOD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+ =Fe2+＋2Fe3+＋4H2O7.向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A．该分散系的分散质为Fe2O3B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH－===Fe3O4+4H2OD．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开8.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A．空气：HCl、CO2、SO2、NOB．烧碱溶液：K+、HCO3－、NO3－、NH3·H2OC．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、CH3COOHD．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－9．下列有关实验的做法错误的是（）A．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出B．检验Fe2+时，向试样中加入KSCN无明显现象，再加入新制的氯水观察颜色的变化C．用分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下10. 分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是()11．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）12. 关于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 的下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂只有CuSO4B．SO42－既不是氧化产物也不是还原产物C．1 mol CuSO4还原了1/7mol的SD．被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶313. W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．关于W、X、Y、Z的说法正确的是（）A．气态氢化物稳定性：X＞Z B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜YC．化合物WX2和XY2均为共价化合物D． W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z14．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3－、Fe2+、NH4+、H+和H2O，下列叙述正确的是()A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1C．若有1 mol NO3－发生氧化反应，则转移电子5 molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e－===Fe2+15．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A. X元素可能为AlB. X元素不一定为非金属元素C. 反应①和②互为可逆反应D. 反应①和②一定为氧化还原反应16．CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol·L－1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为A．3.2 g B．(2m－3.2)g C．(m－1.6)g D．(2m－1.6)g17．如表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量（温度保持不变）的实验数椐：硫酸铜溶液①②③④加入的无水硫酸铜（g） 3.0 5.5 8.5 10.0析出的硫酸铜晶体（g） 1.0 5.5 10.9 13.6当加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（）A.7.7 B． 6.8 C． 5.8 D．9.0第II卷（非选择题共69分）二．填空题（64分）18.（5分）已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：（1）分别写出①②的数值：①___________KJ；②____________KJ。

2021-2022年高三上学期第四次月考化学试题

2021年高三上学期第四次月考化学试题本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N14 O16 Na 23 A1 27 S 32 K39 Fe 56 Zn65 Ag 108第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题,每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 N A时，阴极析出4 g金属B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 N AC.常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N A8.下列有关化学用语使用正确的是A.NH4Br的电子式：B.S2-的结构示意图：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.原子核内有l8个中子的氯离子：9.下列离子方程式正确的是A.用石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O= 2OH-+H2↑+Cl2↑B.用铁丝网作电极电解饱和食盐水：2C1-+2H2O H2↑+C12↑+2OH-C.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+D.用惰性电极电解熔融氯化镁：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-10.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B.住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低11.下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C.在101 Kpa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2 H2(g)+O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol－1D.稀溶液中：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ12.在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。

2021-2022年高一化学上学期第四次月考试题B卷 文