2019高考化学知识点双向细目表
2019年全国新课程卷III化学命题双向细目表
√
√
√
√
中难
36
15
回收废铁屑制备聚合硫酸铁生产工艺/铁锈成分、反应速率影响因素、酸浸及离子方程式书写、Fe2+、Fe3+性质、绿色氧化剂H2O2、常减压蒸发、信息型盐基度B的计算[选2/概理+元化+计算]
√
√
√
√
中
37
15
半导体材料GaAs/As电子排布式、I1、AsCl3分子的立体构型（VSEPR）、sp3杂化、熔点判断三类晶体、共价键（原子晶体）、GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率计算[选3/概理+计算]
新课标全国III卷（化学）命题双向细目表
题号
题型
分值
考查的主要内容及知识点
能力要求
知识要求
难度
要求
接受、吸收、整合化学信息的能力
分析问题和解决(解答)化学问题的能力
化学实验与探究能力
了解
理解掌握
综合应用
7
选
择
题
6
化学与生活[泡沫灭火器、腐蚀印刷电路板、漂白、玻璃蚀刻]
√
√
易
8
6
有机物[乙烷取代、乙烯加聚、乙醇与溴乙烷溶解性、乙酸官能团异构]
√
√
易
9
6
实验操作[浓硫酸稀释、装置拆卸、萃取及分液、氯气净化]
√
√
√
中
10
6
有机物[异丙苯分子式、沸点、C的共面、同系物]
√
√
√
中
11
6
原电池电解池原理[Zn/KOH/空气、充电时K+定向移动及c(OH–)变化、放电时负极反应及计算]
√
2019全国卷I高考化学双向细目表及考点对应知识点总汇
命题区间一化学基本素养的考查角度一关注“化学与技术、社会环境”的协调发展1．高考有关“化学与社会和谐发展”试题的选材热点总结(1)安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。
(2)大气污染雾霾——大气中可吸入颗粒物(PM10、PM2.5)过多，产生的主要原因有汽车尾气、化石燃料的燃烧、工业排放的废气(如：冶金、窑炉与锅炉、机电制造业等)、建筑工地和道路交通产生的扬尘。
酸雨(pH＜5.6)——大气中含硫氧化物、含氮氧化物过多，与化石燃料的燃烧、工业废气的排放(如硫酸、硝酸的生产、冶金)、雷电等有关。
光化学烟雾——大气中的氮氧化物过多，与汽车尾气、化石燃料的燃烧有关。
(3)白色污染——人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。
(4)能源清洁能源——天然气、氢气等在燃烧时不产生烟尘的能源；化石能源——天然气、石油和煤等能源；绿色能源——不产生负效应的能源，如氢能、风能、太阳能等；新能源——最新开发利用的能源，如氢能、风能、太阳能、核能等。
(5)无机材料一般可以分为传统的和新型的无机材料两大类。
传统的无机材料是指以二氧化硅及其硅酸盐化合物为主要成分制备的材料，因此又称硅酸盐材料，主要包括水泥、玻璃和陶瓷。
新型无机材料是指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各种非金属化合物经特殊的先进工艺制成的具有某种优异性能的材料。
2．绿色化学的特点研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。
它包括：(1)开发绿色反应，将原子利用率提高到100%；(2)使用无毒无害的原料；(3)选用无毒无害的催化剂；(4)使用无毒无害的溶剂；(5)发展“绿色工艺”；(6)开发和生产绿色产品。
角度二关注生产和生活中的常见物质1．熟记常见物质的俗名及化学式(1)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(2)胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)钡餐、重晶石：BaSO4(5)孔雀石(铜绿)：Cu2(OH)2CO3(6)水晶、石英：SiO2(7)纯碱、苏打：Na2CO3(8)磁性氧化铁：Fe3O42．熟记生活中的下列物质(1)无机盐净水剂：氯化铁，硫酸亚铁，硫酸铁，硫酸铝，氯化铝，明矾。
2019最新高考化学必考知识点双向细目表
2019最新高考化学必考知识点双向细目表分类序号知识点内容近三年高考再现化学基本概念物质的组成、性质和分类1物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；17 18 193物理变化与化学变化的区别与联系。
28盐类反应中的基础涉及84混合物纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念5 同素异形体的概念。
6酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
化学用语7熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
8，综合化合价，共价键主要考C族元素27，综合元素周期律68熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
化学中常用计量12了解相对原子质量、相对分子质量的含义。
11，综合原子结构中等6，氧化还原涉及简单13物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）。
14物质的量浓度（mol·Ｌ-1）、阿伏加德罗常数。
15掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
化学反应与能量16掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
12氧化还原、物质的量、化学计算中等26题一问6，综合部份物质的量计算，主要得失电子守恒、部份氧化还原，中上13题氧化与离子综合10，得失电子守恒，方程式配平17理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
18能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
19 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热26，热方程，反应11热化学书写反应7热化学书写反应反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。
高中化学必修1和必修2双向细目表
√
6．铝及其重要化合物的化学性质；
√
7、氧化铝和氢氧化铝的两性，认识与其他常见金属及其化合物的不同。
√
8.不锈钢不易锈蚀原理。
√
9.金、银、铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。
√
10.了解合金的概念。
√
11、认识常见的复合材料及其用途，
√
12、复合材料的概念，
√
13、复合材料的基本组成、优点。
√
7、知道外界条件会改变化学平衡状态。并能说明改变反应条件对化学反应的调控作用。
√
8、化学平衡状态的标志及判断方法。
√
9、知道人们利用化学反应来制造新的物质和提供能量。
√
10、能以氯气制取为例体会如何利用化学反应来制备新的物质。
√
11、了解实验室制取氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。
√
12、知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，能简单分析原电池的工作原理。
√
第三章
重要的有机化合物
13、初步认识有机化合物种类繁多的原因。
√
14、通过对甲烷燃烧、甲烷与氯气光照下反应等演示实验的观察、思考、分析、推论，引导学生掌握甲烷的化学性质，知道甲烷与氯气的反应属于取代反应。
√
15、学会书写1—5个碳原子烷烃的结构式、结构简式，了解同分异构现象，能写出丁烷和戊烷的同分异构体的结构简式。
√
9．简单的氧化还原反应方程式的配平、标出电子转移的方向和数目
√
第三章
自然界中的元素
1、同素异形体的概念，
√
2、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。
√
3、碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化。
2019年高考化学复习指导：高考化学知识点---练考覆盖双向细目表
)2019 年高考化学复习指导高考化学知识点---练考覆盖双向细目表理解 综合 练考覆盖分类 序号知 识 点 内 容了解物质的组 成、性质和分类12 3 45 分子、原子、离子、原子团等概念的含义； 物理变化与化学变化的区别与联系。
混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
√√掌握√√√应用练考 1 练考 2化 6 熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
√学 7原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
√基 本 概 念 和 基 础化学用语 及常用计量8910 1112 相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
质量守恒定律。
物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度（c ）、阿伏加德 罗常数(NA 的含义。
能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行 有关计算。
√√√√√理 论1314溶液的含义。
溶解度、饱和溶液的概念。
√√ 溶液1516 溶液浓度的表示方法。
溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
√√√17 配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
√18物质结构19胶体是一种常见的分散系。
溶液和胶体的区别。
元素、核素和同位素的含义。
√√元素周期律2021原子构成。
原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
原子核外电子排布规律。
√√22元素周期律的实质。
√23元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
√2425以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系。
化学单元知识点双向细目分析表.doc
易
第八单元知识点双向细目分析表
单元
课题
知识点
水平等级
难易
中考频度
备注
第八单元
1＞金属
仁常见金
了解
易
经常
在考题中出现的
材料
属的物理
形式是：区分物质
性质
的物理性质和化
学性质
2、认识合
了解
易
偶尔
出现形式是：区分
金，了解
纯净物和混合物
合金的用
途
2、
1＞金属与
掌握
中
经常
1、铁生锈的条件、
的化学
氧气反应
铝制品的保护
途及炼制原理；
了解
易
物质发生化学变化的同吋，伴随着能量的变化一—吸热或放热；化学能对于人类的意义；燃料充分燃烧的条件。
理解
中
3、伽
燃料对环境的影响
煤、石油及其产品如汽车
燃料等的燃烧对环境的影
响；
了解
易
偶尔
污染空气的主要气体及原
因；酸雨的危害及形成原
因；
了解
易
清洁能源及其使用优点；开发清洁能源的途径和意义。
掌握
难
经常
2
实验室制取二氧化碳的原理
掌握
中
经常
实验室制二氧化碳装置（发生、除杂、
收集）的确定（探究）
掌握
难
经常
二氧化碳的检验与验满
理解
易
经常
3
CO与CO2的组成与性质的关系
了解
易
偶尔
二氧碳的密度（比空气大）
掌握
中
经常
二氧化碳的溶解性
了解
中
2019年全国新课程卷I化学命题双向细目表
有机物[命名、分类、异构、反应类型]
√
√
√
中
10
6
基本实验操作[分离、气体收集、溶液配制、气体净化]
√
√
√
中
11
6
电解原理[电极反应、电解产品及计算、SO42-定向移动]
√
√
√
中难
12
6
电解质溶液[强酸滴定弱碱图、电离度、指示剂、离子浓度大小、pH等]√√√中难
13
6
原子结构、元素周期律[H/C/O/Cl、原子半径、非金属性、氢化物、最高价氧化物的水化物、甲烷的氯代]
√
√
√
√
中
新课标全国I卷（化学）命题双向细目表
题号
题型
分值
考查的主要内容及知识点
能力要求
知识要求
难度
要求
接受、吸收、整合化学信息的能力
分析问题和解决(解答)化学问题的能力
化学实验与探究能力
了解
理解掌握
综合应用
7
选
择
题
6
有机物性质[化学与生活]
√
√
易
8
6
NA[涉及烯烃、可逆反应、铁与硝酸、气体摩尔体积]
√
√
易
9
√
√
√
√
中难
37
15
锗及其化合物/电子排布式、未成对电子、Ge无双三键原因（σ键和π键）、分子间作用力、电负性、sp3杂化、共价键（原子晶体）、晶胞坐标参数、晶胞参数、晶胞密度计算[选3/概理+计算]
√
√
√
√
中
38
15
秸秆(含多糖类物质)的综合利用/糖类概念、己二酸命名、官能团名称、反应类型、化学方程式、同分异构体数、结构简式、顺反异构、类比设计合成路线[选5]
2019年高考化学复习指导：高考化学知识点---练考覆盖双向细目表
90
能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
√
91
能根正确命名简单的有机化合物。
60
常见金属的活动性顺序。
√
61
常见金属及其重要化合物的制备方法。
√
62
常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
√
63
合金的概念及其重要应用。
√
常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、Cl等）
64
常见非金属单质及其重要化合物的制备方法。
√
65
常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
√
66
常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
√
85
以上各部分知识的综合应用
√
有机化学基础模块
有机化合物的组成与结构
86
能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
√
87
常见常见有机化合物的结构。
√
88
有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
√
√
89
确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等）。
√
以上各部分知识的综合应用
√
常见有机物及其应用
67
有机化合物中碳的成键特征。
√
68
有机化合物的同分异构现象。
√
69
能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
√
70
常见有机反应类型。
√
71
甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及其重要应用。
√
72
氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
√
化学双向细目表
化学双向细目表《化学双向细目表之化学式》同学们，今天咱们来好好唠唠化学式这个事儿。
化学式就像是化学世界里每个物质的“身份证”，它能告诉咱们这个物质是由啥组成的。
先说说化学式里的元素符号吧。
这元素符号就像每个原子的名字，比如H代表氢原子，O代表氧原子。
那原子们是怎么凑在一起组成分子或者化合物的呢？这就涉及到化学键啦。
化学键就好比是原子之间的小钩子。
离子键呢，就像是带正电和负电的原子像超强磁铁般吸在一起。
比如说氯化钠（NaCl），钠原子（Na）容易失去一个电子变成带正电的钠离子（Na⁺），氯原子（Cl）容易得到一个电子变成带负电的氯离子（Cl⁻），这一正一负就像磁铁的两极，吸得死死的，这就是离子键。
共价键呢，就是原子共用小钩子连接。
就像两个人共同拿着一个东西，互相牵制着。
比如说氢气（H₂），两个氢原子各自拿出一个小钩子（电子）来共用，这样就形成了共价键，组成了氢气分子。
那在化学的世界里啊，还有一个很有趣的概念叫化学平衡。
这化学平衡呢，咱们可以把它比作拔河比赛。
反应物和生成物就像两队人。
在拔河开始的时候，两边的力量不一样，可能反应物这边力量大，反应就朝着生成物的方向进行得快。
但是随着反应进行，生成物这边的力量慢慢增加，反应物这边力量慢慢减小。
直到最后达到一种状态，就是正逆反应速率相等，就像两队人谁也拉不动谁了，这时候浓度也不再变化了，这就是化学平衡。
咱们再说说分子的极性。
这分子的极性就类似小磁针。
比如说水（H₂O），它是极性分子。
氧一端就像磁针南极带负电，氢一端就像北极带正电。
你看水分子的形状是弯弯的，就像小磁针有两端不同的极性。
而二氧化碳（CO₂）呢，它是直线对称的，就像一个两边一样重的哑铃，是个非极性分子。
还有配位化合物，这就像一场聚会。
中心离子就是聚会的主角，配体呢就是提供孤对电子共享的小伙伴。
比如说在[Cu(NH₃)₄]²⁺这个配位化合物里，铜离子（C u²⁺）就是主角，氨分子（NH₃）就是小伙伴，氨分子把自己的孤对电子拿出来和铜离子共享，就形成了这样一个配位化合物。
2019年高考化学双向细目表
法。
验
掌握常见气体的实验室制法（包括所
82 用试剂、仪器、反应原理和收集方
法）。
2009 年有综合实验方案设计应用， 28 题 15 分，综合考查 学生应用已知知识推导未知知识点的能力，以及实验方案 设计能力，中上难度
综合运用化学知识对常见的物质（包 83 括气体物质、无机离子）进行分离、
提纯和鉴别。
10 题涉及 29 题 15 分多半，综合 元素化合物知识
6，方程式书写， 中下 9 综合反应 速率图象 29 电解 综合运用 15 分， 涉及实验方案
39 了解水的电离、溶液 pH 等概念。
电
40 了解强酸强碱中和滴定的原理。 解
质
溶
液
41 理解盐类水解的原理。了解盐溶液的 酸碱性。
7，选择， 6 分， 中等
2019 年高考化学双向细目表
分类
序 号
知识点 内容
近三年高考再现
化 物质
1 物质的分子、原子、离子、元素等概 念的含义；
17
18
19
的组 学 成、
3 物理变化与化学变化的区别与联系。
28 盐类反应中的 8
基 性质 和分
4 混合物纯净物、单质和化合物、金属
基础涉及
1
本类 概 念
化学 用语
化学 中常 用计
6
6，氧化还原涉及 简单
6，综合部份物质 的量计算，主要 得失电子守恒、 部份氧化还原， 中上 13 题氧化与 离子综合
10，得失电子守 恒，方程式配平
11 热化学书写反 应热，中等
7 热化学书写反 应热，中等
8 涉及
2
了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 22 了解溶解度的概念。了解温度对溶解
高中化学命题双向细目表
高中化学命题双向细目表
高中化学命题双向细目表是一个指导教师命题的重要工具，它详细列出了高中化学的各个知识点和技能，以及它们在试卷中的比重和难度。
以下是一个简化的高中化学命题双向细目表，供您参考：
高中化学命题双向细目表
一、目标领域与认知层级
1. 知识
回忆
理解
应用
2. 技能
分析
判断
实验
3. 态度与价值观
兴趣与好奇心
安全意识
环境保护
二、内容主题
1. 物质结构与性质
分子、原子、离子的基本性质
元素周期表与元素性质
酸、碱、盐、氧化物的性质与反应2. 化学反应与能量
化学反应的类型与能量变化
电化学基础（原电池、电解池）3. 有机化学基础
常见有机物的结构与性质
有机反应类型与机理
4. 实验技能与安全
实验操作与仪器使用
实验设计与数据处理
实验安全与环境保护
5. 化学计算
物质的量与摩尔质量计算
化学反应中的定量关系与计算
6. 化学工艺流程与合成
实际生产中的化学工艺流程
有机合成与高分子合成基础
7. 综合应用
各主题的综合应用与分析解决实际问题能力。
高中化学双向细目表
序号
内容
知道
了解
理
解
应
用
第一
章
物质结构儿糸周期
律
第一节
元素周期表
1、元素周期表的结构以及
周期、族等概念
V
2、原子结构与元素在周期
表中位置间的关系
V
3、通过对碱金属、卤族元素性质的探究，理解元素性质与原子结构以及元素在周期表中的位置的相互关系，掌握碱金属和卤族元糸的相似性和递变性
1、乙醇的物理性质，乙酸和乙酸乙脂的物理性质
2、乙醇的生理作用和工业制法
3、理解乙醇的结构，通过分析乙醇的结构式掌握乙醇在发生化学反应时的断键位置，从而推断乙醇所具有的化学性质
V
4、乙酸的物理性质以及它
与人们生活的关系
5、通过分析乙醇和乙酸的结构式，掌握它们发生脂化反应的原理以及实验的操作方法，分析实验现象，会熟练地书写该化学方程式
V
第二节
化学能与电能
1、火力发电中的能量转化
V
2、原电池的原理
V
3、氧化还原反应是使化学
能转换为电能的关键
V
4、通过对原电池装置的分析，掌握原电池正、负极判断方法
V
5、通过原电池装置来判断
金属的活动性顺序
V
6、几种发展中的化学电源
V
7、学会自己设计原电池
V
第三节
化学反应的速率和限度
1、化学反应速率的涵义及
V
4、掌握蛋白质的基本性质，认识蛋白质是生命现象最基本的物质基础
V
第四
章
化学与可持续发展
第一节
开发利用金属矿物和海水
资源
1、了解金属冶炼的一般原理，理解金属冶炼方法的选择同金属活动性的关系，了解常见金属的冶炼方法
高中化学必修和必修双向细目表
高中化学必修1双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章认识化学科学
1.研究物质性质的方法和程序
√
2、钠、氯气的物理性质
√
3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。
√
4.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算
√
5．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀释时有关的计算
√
6．气体摩尔体积及其简单计算
√
3、原子核外电子的排布规律，写出1~18号元素的原子结构示意图及相关离子的表示方法
√
4、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子能力、化合价）的关系。
√
5、元素原子最外层电子排布、原子半径、元素最高化合价和最低化合价的周期性变化，认识元素周期律。
√
6、元素周期表的结构（周期、族）以及1~18号元素在周期表中的位置。
√
5、生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质；
√
6、NH3性质及制取、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；
√
7、HNO3的性质。
√
8、硫的主要性质；
√
9、不同价态硫元素之间的相互转化
√
10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
√
11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨的危害
√
12、镁单质的还原性和重要用途。
√
12、复合材料的概念，
√
13、复合材料的基本组成、优点。
√
高中化学必修2双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章
原子结构元素周期律
1、原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系；质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出AZX的含义。
2019年全国新课程卷II化学 命题双向细目表
√
√
中
28
15
[Co(NH3)6]Cl3制备实验/安全管原理、滴定管、指示剂选择、误差判断、氧还方程式书写、化合价、Ksp/质量分数等计算 [实验+概理+计算]
√
√
√
√
中
36
15
海水淡化/优化工艺、反应中电子转移量、流程中方程式、产品化学式及量的计算（Br/Mg/S等）、电解熔融氯化镁[选2/元化+概理+计算]
√
√
√
中
37
15
前四周期H/N/O/S/Cu4元素/元素推断、第一电离能、电子轨道示意图、杂化、化学键类型、VSEPR(价层电子对数、三角锥)、晶胞的有关计算（电荷、配合物）[选3/概理+计算]
√
√
√
中难
38
15
以环戊酮经溴代、消去、取代、加成等合成立方烷衍生物/方程式、结构简式、反应类型、同分异构体(数)的判断、1HNMR、合成路线的完善（试剂条件）[选5]
新课标全国II卷（化学）命题双向细目表
题号
题型
分值
考查的主要内容及知识点
能力要求
知识要求
难度
要求
接受、吸收、整合化学信息的能力
分析问题和解决(解答)化学问题的能力
化学实验与探究能力
了解
理解掌握
综合应用
7
选
择
题
6
元化[活性炭、热碱+油污、KMnO4+C2H2、硅胶吸水和铁除氧]
√
√
易
8
6
必考有机[四联苯一氯代物异构体数]
中难
13
6
概理[盖斯定律计算及焓变比较]
2019年高三联考化学双向细目表
题 号 7 8 9 10 11 12 13 26 题型 选择题 选择题 选择题 选择题 选择题 选择题 选择题 非选择 题 分 值 6 6 6 6 6 6 6 15 知识点 沉淀溶解平衡，无机方程式书写 光导纤维成分，聚酯、蛋白质、煤的 气化 二氧化硫的制备及性质检验 阿伏伽德罗常数的运用 所属知识板 块 化工流程 化学与生活 化学实验 阿伏伽德罗 常数 质量水平 （填编码） 4.1.4/4.1.2/4.1.1 /4.3.5 4.1.1/4.1.4 4.1.1/4.2.3/4.2.5 /4.3.3/4.3.5 4.1.3 4.1.3/4.2.2 4.1.2/4.3.1 4.1.1/4.2.2/4.2.4 /4.3.4/4.4.2 4.1.4/4.2.1/4.2.5 /4.3.2/4.3.5/4.4. 4/4.2.3 设计 难度 0.75 0.8 0.7 0.6 0.75 0.7 0.55 0.6 实测 难度
0.45
高中化学学业质量水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ编码
水平 质量描述（77） 1.1 1.1.1 能根据物质组成和性质对物质进行分类，形成物质是由元素组成和化学变化中元素不变的观点； 1.1.2 能运用原子结构模型说明典型金属和非金属元素的性质； 1.1.3 能对常见物质（包括简单的有机化合物）及其变化进行描述和符号表征； 1.1.4 能认识离子反应和氧化还原反应的本质； 1.1.5 能结合实例书写离子方程式和氧化还原反应化学方程式； 1.1.6 能说明常见物质的性质与应用的关系。 1.2 1.2.1 认识化学变化是有条件的，能说明化学变化中的质量关系和能量转化； 1.2.2 能从物质的组成、构成微粒、主要性质等方面解释或说明化学变化的本质特征； 1.2.3 认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据； 1.2.4 并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。 1.3 1.3.1 能依据化学问题解决的需要，选择常见的实验仪器、装置和试剂，完成简单的物质性质、物质 制备、物质检验等实验； 1.3.2 能与同伴合作进行实验探究，如实观察、记录实验现象； 1.3.3 能根据实验现象形成初步结论。 1.4 1.4.1 具有安全意识，能将化学知识与生产、生活实际结合； 1.4.2 能主动关心并参与有关的社会性议题的讨论，赞赏化学对人类生活和生产所作的贡献； 1.4.3 能运用所学的化学知识和方法分析讨论生产、生活中简单的化学问题（如酸雨防治、环境保护、 食品安全等） ； 1.4.4 认识化学科学对社会可持续发展的贡献。 2.1 2.1.1 能从不同视角对典型的物质及其主要变化进行分类； 2.1.2 能从原子结构视角说明元素的性质递变规律； 2.1.3 能从构成物质的微粒、化学键、官能团等方面说明常见物质的主要性质； 2.1.4 能分析物质性质与用途的关系。 2.2 2.2.1 能分析化学变化中能量吸收或释放的原因； 2.2.2 认识化学变化的多样性和复杂性； 2.2.3 能分析化学反应速率的主要影响因素； 2.2.4 能设计物质转化的方案； 2.2.5 能运用化学符号表征物质的转化； 2.2.6 能说明化学变化的本质特征和变化规律； 2.2.7 能应用质量守恒定律分析物质转化对资源利用的影响。 2.3 2.3.1 能通过实验探究物质的性质和变化规律； 2.3.2 能提出有意义的实验探究问题； 2.3.3 根据已有经验和资料作出预测和假设； 2.3.4 能设计简单实验方案； 2.3.5 能运用适当的方法控制反应条件并顺利完成实验； 2.3.6 能收集和表述实验证据，基于实验事实得出结论。
2019年高考化学知识点双向细目表
2019年高考化学知识点双向细目表分类序号知识点内容近三年高考再现化学基本概念物质的组成、性质和分类1物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；171819 3物理变化与化学变化的区别与联系。
28盐类反应中的基础涉及84混合物纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念5同素异形体的概念。
6酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
化学用语7熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
8,综合化合价，共价键主要考C族元素27,综合元素周期律68熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
化学中常用计量12了解相对原子质量、相对分子质量的含义。
11,综合原子结构中等6,氧化还原涉及简单13物质的量的单位一摩尔（mol）,摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g・molT、L-mol-1）o14物质的量浓度（mol-L-1）、阿伏加德罗常数。
15掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
化学反应与能量16掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
12氧化还原、物质的量、化学计算中等26题一问6,综合部份物质的量计算，主要得失电子守恒、部份氧化还原，中上13题氧化与离子综合10,得失电子守恒，方程式配平17理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
18能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
19了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。
26,热方程，反应热7分11热化学书写反应热，中等7热化学书写反应热，中等溶液20了解溶液的含义8涉及21了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
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28元素周期律和元素化合物知识共15分难度中等及中上
化学反应速率
化学平衡
32
了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
13，综合考化学速率及平衡6分，中等以上难度
26，第三问速率及平衡，中上4分
47
了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。
48
掌握Fe和Al的化学性质。
49
掌握常见金属的活动顺序。
50
以Fe（Ⅱ）Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。
51
了解铝的重要化合物。
52
初步了解合金的概念。
常
见
非
金
属
元
素Байду номын сангаас
的
性
质
53
以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
43
理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业等反应原理。
10，选择，6分，
元
素
及
其
化
合
物
常
见
金
属
元
素
的
性
质
44
了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
45
从原子的核外电子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
46
以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
元素周期律和周期表
30
掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
27．
9题涉及
12题综合周期律、表
31
以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以I A 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
11综合同位素，物质的量计算，中等
9题，综合元素周期表，中等
27
以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
28
理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。
29
了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
39
了解水的电离、溶液pH等概念。
7，选择，6分，中等
10综合电离，
8涉及，
40
了解强酸强碱中和滴定的原理。
9，选择，6分，
13离子反应量变关系
41
理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
10综合电离水解
中上难度
8涉及
42
理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
10主要电解综合原电池
54
从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
55
掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
56
了解这些元素（如：H，O，S，N，P，C，Si）的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
57
以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
58
掌握硫酸、硝酸的化学性质。
59
以硫酸为列，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、"三废处理"与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
化学
用语
7
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
8，综合化合价，共价键主要考C族元素27，综合元素周期律
6
8
熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
22
了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
23
初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
24
了解胶体的概念及其重要性质和应用。
7，综合胶体性质及应用，中等
化
学
基
本
理
论
物
质
结
构
25
了解原子的组成及同位素的概念。
26
理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系
18
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
19
了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。
26，热方程，反应热7分
11热化学书写反应热，中等
7热化学书写反应热，中等
溶液
20
了解溶液的含义
8涉及
21
了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
化学反应与能量
16
掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
12氧化还原、物质的量、化学计算
中等26题一问
6，综合部份物质的量计算，主要得失电子守恒、部份氧化还原，中上13题氧化与离子综合
10，得失电子守恒，方程式配平
17
理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
化学
中常
用计
量
12
了解相对原子质量、相对分子质量的含义。
11，综合原子结构
中等
6，氧化还原涉及
简单
13
物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）。
14
物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数。
15
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
电
解
质
溶
液
36
了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
28题，共13分，综合离子反应，盐类反应，实验方案，离子检验
8，涉及离子反应量变关系
10题涉及29题15分多半，综合元素化合物知识
6，方程式书写，中下9综合反应速率图象29电解综合运用15分，涉及实验方案
37
理解离子反应的概念。
38
理解电解质的电离平衡概念。
2019高考化学知识点双向细目表
分类
序号
知 识 点 内 容
近三年高考再现
化
学
基
本
概
念
物质的组成、性质和分类
1
物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；
17
18
19
3
物理变化与化学变化的区别与联系。
28盐类反应中的基础涉及
8
4
混合物纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念
5
同素异形体的概念。
6
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
27综合整块知识，有图象分值，转化率计算，方向15分，中等及中上难度
8涉及27题15分综合化学平衡及速率，难度中上
33
了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。
34
理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
35
以合成氨工业生产为例,用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。