2019高考化学复习必备：高中化学方程式合集

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高中化学方程式大全和重要离子方程式

高中化学方程式大全和重要离子方程式高中化学方程式总结高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2 Na Cl 2 点燃 2 NaCl2、Cu Cl 2 点燃CuCl 23、 2 Fe 3Cl 2 点燃 2 FeCl 34、H2 Cl 2 点燃（光照） 2 HCl5、 2P 3Cl 点燃 2 PCl 326、PCl 3 Cl 2 PCl 57、 Cl 2 H 2 O HCl HClO8、 2 Ca （ OH ）2 2 Cl 2 Ca （ ClO ）2 CaCl 2 2H 2O9、Ca（ClO）2 CO 2 H 2 O CaCO 3 2 HClO10、2 NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2O Cl 212、2 KMnO 4 16 HCl （浓）2MnCl 2 2 KCl 5Cl 28 H 2 O13、2 HClO 见光O 22 HCl第二节氯化氢14、NaCl H 2 SO （浓）4 NaHSO 4 HCl15、NaHSO 4 NaCl Na 2 SO 4 HCl17、 HCl AgNO3AgCl HNO318、 NaClAgNO3AgClNaNO 319、 KClAgNO3AgCl KNO320、 2 HCl CaCO 3CaCl2H 2 O CO 2 第三节氧化还原反应21、 CuOH 2 Cu H 2 O22、 C4HNO 3CO 24NO 2 2H 2O23、 4 Zn10 HNO （极稀） 4 Zn （） NH 4NO 3 3H 2O 3NO 3 224、 11 P 15 CuSO 424H 2O5 Cu 3 P 6H 3PO 415H 2SO 425、 KClO36HCl （浓）3 Cl 2KCl3H 2O26、 4 Mg10 HNO（极稀）4Mg （ NO ）NH 4NO 33H 2O33 227、 K 2Cr 2O76 Fe 3 O4 31 H 2SO4 Cr （ SO ） 9 Fe （SO ） K 2SO4 31 H 2O24 324 328、 2 KNO 33C SK 2 S N 2 3CO 2第四节卤族元素29、 H30、 H2F 2 2HF2 Br 2 2 HBr31、H 2I 22 HI32、 2 NaBr Cl 22 NaCl Br 233、 2KI Cl 2 2 KCl I 234、 2 KI Br 22 KBrI 235、 NaBrAgNO3AgBrNaNO 336、 KI AgNO 3AgIKNO337、 2 AgBr 光照2 Ag Br 2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、 C O 2 CO 239、Mg 2 HCl MgCl 2 H 2第二节气体摩尔体积40、 Zn 2HCl ZnCl 2 H 2第三节物质的量浓度41、 2 NaOH H2SO4 Na 2 SO 4 2 H 2 O第四节反应热42、C（固）O （气）2 点燃CO （气）2 393 .5kJ43、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（气）483 .6 kJ44、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（液）571 .6 kJ45、C（固）H 2O（气）CO （气）H （2气）131 .3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2 S47、Fe S FeS48、S H 2 H 2S49、S高温CS 2 C50、S点燃O 2 SO 251、3S 6 KOH 2K 2S K2SO4 3H2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2 S53、2H2S 3O2(足）点燃2SO 22H 2O54、2H2S O 2 (不足）点燃2 S2H 2O点燃2H 2O 3S 55、2H2S SO256、H 2S Br2 S2 HBr57、FeS 2 HCl FeCl 2 H 2 S58、CuSO 4 H 2 S CuS H2SO459、PbAc 2 H 2 S PbS 2 HAc60、 H 2S NaOH NaHS H 2 O61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、 H 2S 2 NaOH Na 2 S 2H 2O （60、61 结合）63、H2S 2 FeCl 3 S 2 FeCl 2 2 HCl64、H2SO（4 稀）FeS FeSO 4 H 2 S65、SO2 H 2 O H2SO366、 2SO 2 O 2 V2O5 2SO 367、SO3 H 2 O H2SO468、Na2SO3H2SO4 Na 2 SO 4 H2O SO269、SO2 2 NaOH Na 2 SO 3 H 2 O70、SO2 CaO CaSO 371、SO2 2Ca （ OH ）2 CaSO 3 H 2 O72、SO73、SO74、 SO75、 SO 2CaSO 3 H 2 O Ca （ HSO 3）2 22H 2S 3S 2H 2O2Cl 2 2H 2O 2 HCl H2SO4 2Br 2 2H 2O 2 HBr H2SO476、 5SO 2 2 H 2 O 2 KMnO 4MnSO 4 K 2 SO 4 2 H 2 SO 4 第三节硫酸的工业制法高温78、2SO2 O2 V2O5 2SO 379、H2O SO3 H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C 2H 2SO （4浓）CO81、S 2H 2SO （4浓）3SO 2 2SO 2 2H 2O 22 H 2 O82、P H（浓）H3PO4 SO 2 2H 2O 2SO483、H2S H 2SO （4 浓）S SO2 2H 2O84、Cu 2H 2SO （4 浓）CuSO 4 SO 2 2H 2O85、BaCl86、BaCl87、BaCl 2H2SO4 BaSO 4 2 HCl2Na 2SO 4 BaSO 4 2 NaCl 2 Na 2CO3 BaCO 3 2 NaCl88、BaCO 3 2 HCl BaCl 2 H 2 O CO 289、BaCO 3 2 HNO 3 Ba （ NO 3）2 H 2 O CO 290、Na2CO3 H2SO3 Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3 O 2 2H 2SO 492、2 Na2SO3O2 2Na 2 SO 493、2CaSO 3 O 2 2 CaSO 494、2 Fe 6 H（浓）（）3SO 2 6H 2O 2SO4 Fe 2 SO 4 395、2 NaBr 2H 2SO （4浓）Br 2 SO 2 Na 2 SO 4 H 2 O96、2 NaCl H 2SO （4浓）Na 2 SO 4 2 HCl浓H2SO 412 C 11H 2O97、C11H22O11第四章碱金属第一节钠98、 4 Na O 2 Na O99、 2 NaO 2Na 2 O 2100、 2 Na点燃2 NaClCl 2101、 2 Na S 研磨Na 2 S102、 2 Na 2H 2O 2 NaOH H 2103、 2 Na 2H 2OCuSO 4Cu （ OH ）2 Na 2 SO 4 H 2第二节钠的氧化物104、 Na 2OH 2 O2 NaOH105、 2 Na 2 O 22H 2O 4 NaOH O 2106、 Na2OCO 2 Na 2 CO 3107、 2 Na 2 O 22CO 2 2 Na 2 CO 3 O 2108、 Na 2 O2HCl2 NaClH 2 O109、 Na2O24 HCl 4 NaCl 2H 2O O 2 110、 Na 2 CO 3 2 HCl2 NaClCO 2 H 2 O 111、 NaHCO 3 HCl NaCl CO 2 H 2 O 112、 2 NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、 NaHCO114、 2 NaHCO3NaOH Na 2 CO 3 H 2 O3 Ca （ OH ）（少量）CaCO3Na 2CO3 2 H 2O2115、 NaHCO3Ca （ OH ）（足量）CaCO3NaOHH 2O2116、 Na 2 CO 3 117、 Na 2 CO 3 BaClCaCl22BaCOCaCO332 NaCl2 NaCl118、 Ca （ HCO 3）22 HCl CaCl 2 2 CO 22H 2O119、 Ca （ HCO3）22NaOHCaCO 3 Na 2 CO 3 2H 2 O 120、 NaHSO HClNaClSO H O第三节碱金属元素121、4 Li点燃O 2 2Li 2 O122、K点燃KO 2 O 2123、2 M X 2 2 MX （ M 表示氧族元素， X 代表卤族元素）124、2 M H 2 2 MH125、2 M 2H2O 2MOHH 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

(完整版)高中化学方程式大全(高考必备)

目录一、高一化学方程式总结 (2)二、氯的化学方程式： (4)三、氯的离子方程式： (4)四、铝的化学反应方程式 (5)五、铜的化学反应方程式 (6)六、铁的化学方程式 (6)七、高中常用的离子方程式 (7)一、高一化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Od) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2Ob) 钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Od) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2Oe) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2Of) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Oj) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓(10) Cl及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCld) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClOe) 次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2Oh) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO(11) N及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NOb) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOd) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2Ob) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Clc) 氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2Of) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HClh) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oi)(13) S及其化合物的化学反应方程式a) SO2 + CaO = CaSO3b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Oc) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2Of) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2Oi) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oj)(14) N及其化合物的反应方程式a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2Ob) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑(15) 硅Si的反应方程式冶炼纯硅a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑b) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）c) 粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si （纯）+ 4HCl 二、氯的化学方程式：1)C l2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl2)2HCl = H2+Cl23)2NH3+3Cl2 = N2+6HCl4)8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl5)S i(粗)+2Cl2 = SiCl46)C +2Cl2 = CCl47)C l2 +H2 = 2HCl8)3Cl2 +2P = 2PCl39)C l2 +PCl3 = PCl510)C l2 +2Na = 2NaCl11)3Cl2 +2Fe = 2FeCl312)C l2 +2FeCl2 = 2FeCl313)C l2+Cu = CuCl214)2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br215)C l2 +2NaI = 2NaCl+I216)5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl17) l2 +Na2S = 2NaCl+S 18) l2 +H2S = 2HCl+S 19) l2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl 20) l2 +H2O2 =2HCl+O2 21) KClO3与浓HCl 发生如下反应: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O, 该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: D A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1 1个Cl 由-1 到-1，未变。

【高中化学】高中高考化学方程式总结大全

【高中化学】高中高考化学方程式总结大全一、几个氧化还原反应与单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：1.元素物质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系①金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁和稀盐酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑锌和稀硫酸锌+硫酸=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑铝和稀硫酸2Al+3h2so4=Al2（SO4）3+3h2↑锌和稀盐酸zn+2hcl===zncl2+h2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铝和稀盐酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑② 金属元素+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4===feso4+cu锌与硫酸铜溶液的反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应：cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg③ 碱性氧化物+酸性-盐+水氧化镁和稀硫酸反应：mgo+h2so4====mgso4+h2o氧化铁与稀盐酸的反应：Fe2O3+6hcl==2fecl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o氧化铜与稀盐酸的反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：cuo+h2so4====cuso4+h2o氧化钙与稀盐酸的反应：Cao+2HCl===CaCl2+H2O④酸性氧化物+碱--------盐+水烧碱在空气中会变质：2naoh+CO2===Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh+so2====na2so3+h2o烧碱吸收三氧化硫气体：2naoh+SO3==Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2===CaSO3↓ + H2O⑤酸+碱--------盐+水盐酸与氢氧化钙的反应：2HCl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2oNaOH+HCl=与苛性钠反应盐酸和氢氧化钾反应：hcl+koh====kcl+h2o盐酸与氢氧化铜的反应：2HCl+Cu（OH）2===CuCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o 硫酸与氢氧化铜的反应：H2SO4+Cu（OH）2===CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o 硫酸与烧碱的反应：H2SO4+2naoh=Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：h2so4+2koh====k2so4+2h2o硝酸与烧碱的反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑥酸+盐--------另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸的反应：CaCO3+2HCl=cacl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑碳酸镁与稀盐酸的反应：MgCO3+2H Cl==MgCl2+H2O+CO2↑硫酸和碳酸钠反应：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑硫酸与氯化钡溶液的反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓ + 2HCl盐酸和硝酸银溶液反应：hcl+agno3===agcl↓+hno3⑦ 碱+盐——另一种碱+另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2naoh+cuso4====cu(oh)2↓+na2so4氢氧化钠和氯化铜：2naoh+CuCl2===Cu（OH）2↓ + 2nacl 氢氧化钠与氯化铁：3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl氢氧化钠和氯化镁：2naoh+MgCl2==Mg（OH）2↓ + 2nacl 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naoh⑧ 盐+盐-两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl+agno3====agcl↓+nano3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ + 2nacl2、几个氧化还原反应① 氧化铜的氢还原：H2+CuO加热Cu+H2O②木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑③ 焦炭还原氧化铁：3C+2fe2o3高温4Fe+3co2↑④焦炭还原四氧化三铁：2c+fe3o4高温3fe+2co2↑⑤ 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2⑥一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co2⑦ Fe3O4+Fe的高温还原二.物质与氧气的反应和几个分解反应：1.单质与氧的反应：①镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo② 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4③硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2④ 铝在空气中的燃烧：4Al+3O2点燃2al2o3⑤氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o⑥ 红磷在空气中的燃烧：4P+5o2点燃2p2o5⑦铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo⑧ 碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃二氧化碳⑨碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co2.化合物与氧的反应：①一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2② 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O③酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o3.几种分解反应：①水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑② 加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4+MnO2+O2↑③加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3====2kcl+3o2↑④ 加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3加热2C uO+H2O+CO2↑⑤碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑⑥ 高温煅烧石灰石：CaCO 3+CO 2↑三、有机化学方程式和其它反应：1.有机化学方程式①甲烷燃烧CH4+2O2→ CO2+2H2O（点火条件）甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解非常复杂。

高考化学方程式必背

;高考主要化学方程式：钠：1.钠与水2Na+2H2O 2NaOH+H2↑钠与氧气 4Na +O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O 2NaOH+H2↑2 NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓或者2Na+2H2O +CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2.过氧化钠与水2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2!过氧化钠与二氧化硫反应2Na2O2 + 2SO2 2Na2SO3 + O2或者Na2O2 + SO2 Na2SO43.候氏制碱方程式NaCl+NH3+CO2+ H2O NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O4.碳酸氢钠与澄清石灰水作用（少和多的离子方程式）HCO3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O2HCO3-+ Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O+ CO32-5.碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合3 HCO3-+Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑`6.为什么碳酸钠;碳酸氢钠都显碱性CO32-+ H2O HCO3-+OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH-7.电解氢氧化钠溶液2H2O通电2H2↑+ O2↑镁：1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧2Mg+CO22MgO+C 3Mg+N2Mg3N22.加热氯化镁溶液到蒸干，如果要得到无水的氯化镁要如何操作MgCl2+ 2H2O 2HCl↑+Mg(OH)2↓ Mg(OH)2MgO+ H2O氯化镁晶体在氯化氢气流中加热就可以得到无水氯化镁]铝：1. 铝土矿制备铝的工艺流程有关化学方程式：高温铝土矿加碱溶解后，滤液通入CO 2过滤后，沉淀加热分解，产物放冰晶石熔化电解得到铝（1）铝土矿溶解于NaOH 溶液A12O 3+2NaOH 2NaA1O 2+H 2O（2）滤液通入足量的CO 2 NaA1O 2+2H 2O+CO 2 NaHCO 3+ Al(OH)3↓(少量)2NaA1O 2+3H 2O+CO 2 Na 2CO 3+ 2Al(OH)3↓ （3） 2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O（4）电解Al 2O 3 添加冰晶石的作用2Al 2O 3 4Al+3O 2↑冰晶石可降低氧化铝的熔点}(5)为什么不用氯化铝电解得到铝氯化铝是分子晶体，熔化状态下不导电 2.氧化铝和氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应方程式(离子方程式)A12O 3+6HCl 2A1Cl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl A1Cl 3+3H 2O A12O 3+2NaOH 2NaA1O 2+H 2O Al(OH)3+NaOH 2NaA1O 2+2H 2O3.铝条与烧碱溶液反应2A1+2NaOH+2H 2O 2NaA1O 2+3H 2↑ （或2A1+2NaOH+6H 2O 2Na[A1(OH)4]+3H 2↑）￥4.磁铁矿与铝发生铝热反应8Al+3Fe 3O 4 4Al 2O 3+9Fe5.为什么硫酸铝溶液显酸性；为什么可以净水 Al 3++ 3H 2OAl(OH)3+3H + Al(OH)3胶体具有吸附杂质聚沉而净水6.蒸干灼烧氯化铝溶液AlCl 3+ 3H 2O 3HCl ↑+Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O7.实验室如何制取氢氧化铝AlCl 3+3 NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3 NH 4Cl 铁：1.铁分别与氯气、溴、硝酸（过量和不足浓和稀）作用2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 2Fe+3Br 2 2FeBr 3 (过量和不足相同)《3Fe+8HNO 3（稀） 3Fe （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O （铁过量） Fe+4HNO 3（稀） Fe （NO 3）3+NO ↑+2H 2O (铁少量) Fe+6HNO 3（浓）△Fe （NO 3）3+3NO 2↑+3H 2O （铁少量）2.铁与硫、碘、硫酸铜、氯化铁溶液作用Fe+S△FeS Fe+I 2 Fe I 2电解Fe+ CuSO4 Fe SO4+Cu 2FeCl3+Fe 3FeCl23.铁在氧气在燃烧3Fe2+O2△Fe3O4（剧烈反应，火星四射）4.铁在高温下与水作用3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2$5.硝酸亚铁加入稀硫酸(离子) .4H+ + NO3- + 3Fe2+ === 3Fe3++ NO↑ + 2H2O6.氯化亚铁加入氢氧化钠溶液反应的现象和有关化学方程式产生白色沉淀，变成灰绿色又变成红褐色沉淀2OH-+Fe2+ === Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe(OH)3↓7.如何检验三价铁离子取少量溶液加入硫氰化钾如果溶液变成血红色说明含三价铁离子Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)38.四氧化三铁与稀盐酸作用Fe3O4+8HCl 2FeCl2 + FeCl3+4 H2O—9.铁做阳极碳做阴极电解烧碱溶液 Fe+2H2O Fe(OH)2 ↓+ H2↑10.生铁浸泡在富含氧气的水中铁易生锈的两个电极反应式负极：Fe-2e == Fe2+正极：O2 + 2H2O + 4e == 4OH-11.氯化铁溶液通入二氧化硫(离子) 2Fe3++SO2+2H2O=== 2Fe2+ + SO42- +4H+卤素：1.实验室制取氯气MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2↑+2H2O2.氯气与水、氢氧化钠、（尾气回收）熟石灰（制漂白粉）Cl2+ H2O HCl+HClO Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O、3.氯水加入硝酸银、碳酸钠、淀粉碘化钾、二氧化硫、亚硫酸钠Cl-+Ag+ AgCl↓ CO32- +2H+ === CO2↑+ H2OCl2+2KI 2KCl+I2Cl2+ SO2+2H2O 2HCl+ H2SO4Cl2+ SO32-+H2O 2Cl-+ SO42-+2H+4.氯气与溴化亚铁溶液作用（少和多）Cl2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Cl- 3Cl2+ 2Fe2+ +4Br-=== 2Fe3+ + 6Cl- +2Br25.铜和铁在氯气中燃烧Cu+ Cl2△CuCl22Fe+ 3Cl2△2FeCl36.磷在氯气中燃烧2P+ 3Cl2△2PCl32P+ 5Cl2△2PCl5电解，7.电解饱和食盐水的实验现象：各电极反应式、总反应式：阴极产生无色气体，阳极产生黄绿色气体，滴入酚酞阴极变红色阳极：2Cl - 2e == Cl 2↑ 阴极：2H + 2e == H 2↑总反应方程式：2NaCl+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2NaOH 8.离子交换膜的工作原理（1）如何精制食盐水（Ca 2+SO 42- CO 32-杂质）如何加四种试剂四种试剂分别是NaOH BaCl 2 Na 2CO 3 HCl[加入试剂的顺序是HCl 在最后面，BaCl 2 在Na 2CO 3的前面如：NaOH BaCl 2 Na 2CO 3 HCl 或者 BaCl 2 NaOH Na 2CO 3 HCl或者 BaCl 2 Na 2CO 3 NaOH HCl(2)阳离子交换膜只能通过阳离子不能通过阴离子阴极用铁做电极：阳极用石墨做电极氧族：、1.实验室制取氧气 2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ 2KMnO 4△K 2MnO4+MnO 2+O 2↑简单制取 2Na 2O 2 + 2H 2O 4NaOH + O 2↑ 2H 2O 2 2H 2O 2+O 2↑ 2.书写有关二氧化硫化学方程式； (2分)（1）SO 2使石蕊溶液变红：SO 2使品红褪色，加热后又变红色 SO 2+H 2O H + +HSO 3- SO 2+H 2O（2）SO 2使溴水褪色SO 2+Br 2+2H 2O==4H ++SO 42-+2Br-（3）SO 2使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+SO 2+H 2O CaSO 3↓+H 2O（4）SO 2的实验室制法：（用亚硫酸钠与硫酸）Na 2SO 3+H 2SO 4 Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O （5）SO 2使酸性高锰酸钾褪色（离子方程式）2MO 4-+5SO 2+2H 2O 5SO 42-+2Mn 2++4H +（6）SO 2是污染空气的主要物质，燃烧煤炭时加入CaO 可以减少SO 2污染 SO 2+CaO CaSO 3 2CaSO 3+O 2 2CaSO 4（7）SO 2通入双氧水中SO 2+H 2O 2 H 2SO 4（8）亚硫酸溶液放久酸性增强2H 2SO 3+O 2 2H 2SO 4 2.硫酸电解MnO 2 △ MnO 2.△#（1）工业上用接触法制硫酸￥4FeS 2+11O 2 催化剂 △2Fe 2O 3+8SO 2 （沸腾炉）2SO 2+O 2催化剂高温高压2SO 3 （接触室）SO 3+H 2O==H 2SO 4 （%的浓硫酸吸收塔）（2）脱水性：浓硫酸使蔗糖变黑：C 6H 12O 6 6C+12H 2O （3）强氧化性：灼热的木炭与浓硫酸作用：C+2H 2SO 4（浓）==CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O（4）氧化性和酸性：Cu 与浓H 2SO 4共热Cu+2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O！（5）如何稀释浓H 2SO 4 ：浓硫酸加入水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散。

高中化学方程式大全高考化学必背重点公式

高中化学方程式大全高考化学必背重点公式高中化学必背公式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH====NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O高中化学怎么学1、准确记忆基本的概念、理论和规律教材中所有重要的概念和定义，不仅要完整准确地记住，而且要以其内涵和外延来深刻理解和把握，不能根据自己的兴趣随意更改。

高考化学冲刺知识点总结：化学方程式(二)

2019年高考化学冲刺学问点总结：化学方程式（二）76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水汲取少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水汲取过量的SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO296、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液汲取过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- =电解=Cu+Cl2104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-=(熔融)= 2Na+Cl2105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- =电解=4Al+3O2106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+=加热=Mn2++Cl2+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O== HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O== HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2O H137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3.H2O=AgOH+NH4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+ NH4++3NH3+H2O+2Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3.H2O=Zn(OH)2+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3.H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。

高中化学方程式全部归纳

高中化学方程式全部归纳1、电石上滴加饱和氯化钠溶液(实验室制乙炔)2、苯乙烯发生加聚反应3、乙炔与溴水物质的量1:1 加成反应4、苯的硝化反应5、甘油与足量钠的反应6、乙醇与灼热的氧化铜反应7、苯酚与碳酸钠的反应8、溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热9、在热NaOH 溶液中的水解10、a -羟基丙酸缩聚11 、葡萄糖与新制氢氧化铜浊液混合加热12、与NaOH 溶液反应13、油酸甘油酯酸性条件下水解14、乙炔和丙烯1:1 共聚15、硬脂酸甘油酯皂化反应16、蔗糖水解17、两分子a -羟基丙酸脱水成环18、以水杨酸和乙酸酐制阿司匹林19、草酸使酸性重铬酸钾溶液褪色20、铁和水蒸气反应21、向偏铝酸钠溶液中通入足量CO222、实验室制氨气23、硝酸分解24、C与浓硝酸反应25、电解饱和食盐水26、硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢27、氢氧化铁与氢碘酸28、高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气29、NaOH与少量Ca(HCO3)2溶液反应30、过氧化钠与水反应(单线桥)31、工业上冶炼镁32、碳酸钠溶液呈碱性的原因33、氨气在纯氧中燃烧34、SO2通入氢硫酸35、1molFeBr2 溶液中通入1mol 氯气36、向明矶溶液中滴入Ba(OH)2至AI3+恰好沉淀完全37、三氯化铁溶液中加入硫氰化钾38、实验室制SO239、钠与水反应40、硫与铜反应B1、乙烷与氯气在光照条件下反应2、2-丁烯与氯化氢加成3、甲苯制TNT4、乙炔与水加成5、甲苯与氢气加成6、异戊二烯加聚7、淀粉水解8、油酸甘油酯硬化9、B -羟基丙酸分子内脱水成环10、与稀硫酸溶液反应11、乙二醇和对苯二甲酸缩聚12、软脂酸甘油酯皂化反应13、苯酚与甲醛反应制酚醛树脂14、葡萄糖的催化加氢15、乙二酸二甲酯在酸性条件下水解16、丙醛与新制氢氧化铜浊液混合加热17、在热NaOH 溶液中的水解18、以阿司匹林和NaOH 制可溶性阿司匹林19、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色20、氢氧化铝的电离方程式21、NO2 与水22、铝热反应23、Cu 与浓硝酸反应24、汽车尾气NO、CO 的催化转化25、硫代硫酸钠溶液中加稀硫酸26、铁的吸氧腐蚀及铁锈生成过程27、四氧化三铁与氢碘酸28、SO2 通入硝酸钡溶液出现白色浑浊29、NaOH与足量Ca(HCO3)2溶液反应30、AI3+与足量氢氧化钠溶液反应31、接触法(工业)制硫酸32、氯化铁溶液呈酸性的原因33、浓氨水检验氯气管道泄露34、1moIFeI2 溶液中通入1moI 氯气35、向明矶溶液中滴入Ba(OH)2至SO42-恰好沉淀完全36、少量偏铝酸钠溶液滴到盐酸中37、酸雨的形成38、工业冶炼金属钠39、石灰乳与海水制取氢氧化镁40、氯气通入氢硫酸溶液中C1、甲苯制苯基溴代甲烷2、1，2，3-丁三醇的催化氧化3、乙烯与苯乙烯1:1 共聚4、苯酚与足量钠的反应5、丙醛的催化氧化6、丙烯酸加聚7、麦芽糖水解8、乙二酸和乙二醇脱水成环9、溶液中通入CO210、硬脂酸甘油酯酸性条件下水解11、乙二酸和对苯二甲醇缩聚12、实验室制乙烯13、葡萄糖在酒化酶的作用下发酵成乙醇14、苯酚与浓溴水的反应15、丙醛发生银镜反应16、在热NaOH 溶液中的水解17、甲醇与浓硫酸混合加热反应18、以阿司匹林和NaOH 制可溶性阿司匹林19、SO2 使酸性重铬酸钾溶液褪色20、铁和水蒸气反应21、实验室制氢氧化铝22、NH4HCO3溶液与过量NaOH反应23、实验室制氯气24、稀硝酸除银镜25、SO2使溴水褪色26、制玻璃27、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至刚好沉淀完全28、实验室制备氢氧化铁胶体29、1molFeBr2溶液中通0.2mol氯气30、Cu2O溶于稀硫酸31、S2O32-脱氯32、氨气与水反应显碱性33、向AlCl3 溶液中滴入偏铝酸钠34、除FeCI2 中的FeCI335、硝酸银溶液中逐滴滴氨水36、铝与氢氧化钠溶液反应37、Fe与足量稀硝酸38、碳和浓硫酸39、NO2与NaOH溶液反应40、硫酸铅溶于醋酸溶液D1 、甲苯制对溴甲苯2、乙醇的催化氧化3、纤维素水解4、溴乙烷与氢氧化钠水溶液混合反应5、1,3-丁二烯加聚6、丙烯腈加聚7、乙二醇与甲酸1:2 酯化8、两分子3 -羟基丙酸脱水成环9、葡萄糖与发生银镜反应10、油酸甘油酯酸性条件下水解11、油酸甘油酯硬化12、与NaHCO3 溶液反应13、苯酚钠溶液与二氧化碳的反应14、在热NaOH 溶液中的水解15、 a -羟基丙酸分子内脱水成环16、乙醇与浓硫酸混合加热到140 C17、 3 -羟基丙酸缩聚18、以水杨酸和乙酸酐制阿司匹林19、SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色20、氢氧化铝的电离方程式21、工业合成氨22、镁与CO2 反应23、氨的催化氧化24、铜和浓硫酸25、工业制粗硅26、制水煤气27、工业上冶炼铝28、氯气通入NaOH溶液(单线桥)29、硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸30、1molFeI2 溶液中通0.3mol 氯气31、向醋酸铅［(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体32、工业上制硝酸33、SO2使紫色石蕊试液变红的原因34、除FeCI3 中的FeCI235、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至刚好沉淀完全36、Fe与少量稀硝酸37、久置的铜表面生成铜绿38、高炉炼铁39、NO、NO2 尾气一起通入NaOH 溶液40、氯气和水。

高考高中化学电化学方程式汇总

高中电化学方程式汇总电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1、Cu—H2SO4—Zn原电池(1)总反应：Zn＋2H＋==Zn2＋＋H2↑(2)负极：Zn－2e－==Zn2＋↑(3)正极：2H＋＋2e－==H2、Cu—FeCl3—C原电池(1)总反应：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋(2)负极：Cu－2e－==Cu2＋(3)正极：2Fe3＋＋2e－==2Fe2＋3、钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀(1)总反应：2Fe＋O2＋2H2O==2Fe(OH)2↓(2)负极：2Fe－4e－==2Fe2＋(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－4、钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀(1)总反应：2Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑(2)负极：Fe－2e－==Fe2＋(3)正极：2H＋＋2e－==H2↑5、氢氧燃料电池(中性介质)(1)总反应：2H22==2H2O(2)负极：2H2－4e－==4H＋(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－6、氢氧燃料电池(酸性介质)(1)总反应：2H2＋O2==2H2O(2)负极：2H2－4e－==4H＋(3)正极：O2＋4H＋＋4e－==2H2O7、氢氧燃料电池(碱性介质)(1)总反应：2H2＋O2==2H2O(2)负极：2H2－4e－＋4OH－==4H2O(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－8、铅蓄电池(放电)(1)总反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－==2PbSO4↓＋2H2O(2)负极(Pb)：Pb－2e－＋SO42-==PbSO4↓(3)正极(PbO2)：PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋==PbSO4↓＋2H2O 9、铅蓄电池(充电)(1)总反应：2PbSO 4＋2H2O Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－(2)阳极：PbSO4－2e－＋2H2O==PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－==Pb＋SO42－(3)阴极：PbSO10、Al—NaOH—Mg原电池(1)总反应：2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑(2)负极：2Al－6e－＋8OH－==2AlO2－＋4H2OO＋6e－==3H2↑＋6OH－(3)正极：6H11、CH4燃料电池(碱性介质)(1)总反应：CH4＋2O2＋2OH－33H2O(2)负极：CH4－8e－＋10OH－==CO32－＋7H2O(3)正极：2O2＋4H2O＋－==8OH－12、CH3CH2OH燃料电池()(1)总反应：CH2OH＋3O2＋4OH－==2CO32－＋5H2O(2)负极：CH32OH－12e－＋16OH－==2CO32－＋11H2O(3)正极：3O2＋6H2O＋12e－==12OH－13、含碳燃料电池(碱性介质)的通式(1)总反应：含碳燃料＋O2＋OH－==CO32－＋H2O(未配平)(2)负极：含碳燃料－e－＋OH－==CO32－＋H2O(未配平)(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－14、熔融碳酸盐燃料电池(Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料)(1)总反应：2CO＋O2==2CO2(2)负极：2CO＋2CO32－－4e－==4CO2(3)正极：O2＋2CO2＋4e－==2CO32－(持续补充CO2气体)15、银锌纽扣电池(碱性介质)(1)总反应：Zn＋Ag2O==ZnO＋2AgO(2)负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－==ZnO＋H(3)正极(Ag2O)：Ag2O＋H2O＋2e－==2Ag＋2OH－二、电解电极反应方程式1、电解CuCl2溶液(电解电解质型)(1)阳极：2Cl－－2e－==Cl2↑(2)阴极：Cu2＋＋2e－==Cu(3)总反应：2Cl－＋Cu2＋Cl 2↑＋Cu2、电解精炼铜(1)阳极(粗铜)：Cu－2e－==Cu2＋(2)阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－==Cu3、电镀铜(1)阳极(纯铜)：Cu－2e－==Cu2＋(2)阴极(镀件，如Fe)：Cu2＋＋2e－==Cu4、电解饱和食盐水(放氢生碱型)(1)阳极：2Cl－－2e－2↑(2)阴极：2H2O＋2e－==H2↑＋2OH－(3)总反应：2Cl－＋2H 2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－5、电解HCl溶液(电解电解质型)(1)阳极：2Cl－2e－==Cl2↑(2)阴极：2H＋＋2e－==H2↑(3)总反应：2Cl－＋2H＋Cl 2↑＋H2↑6、电解NaOH溶液(电解水型)(1)阳极：4OH－－4e－==O2↑＋2H2O(2)阴极：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑7、电解H2SO4溶液(电解水型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4H＋＋4e－==2H2↑(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑8、电解KNO3溶液(电解水型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑9、电解CuSO4溶液(放氧生酸型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：2Cu2＋＋4e－==2Cu↓(3)总反应：2Cu2＋＋2H 2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋10、电解AgNO3溶液(放氧生酸型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4Ag＋＋4e－==4Ag↓(3)总反应：4Ag＋＋2H 2O4Ag↓＋O2↑＋4H＋。

高中化学全部化学方程式汇总

高中化学全部化学方程式汇总高中化学是一门涵盖了许多化学方程式的科学课程。

在本文中，我将向您总结高中化学中的一些重要化学方程式。

1.锌和硫酸的反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑2.铁和硫酸的反应：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑3.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑4.氢氧化钠和盐酸的反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O5.氯气和钠的反应：2Na+Cl2→2NaCl6.氧化铜和硫酸的反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O7.酚酞指示剂和碱溶液的反应：HLit + NaOH → NaLit + H2O8.酸雨的形成：SO2+H2O→H2SO32NO2+H2O→HNO2+HNO39.高锰酸钾滴定反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 10.燃烧反应：CH4+2O2→CO2+2H2O11.酸碱中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O12.电解水：2H2O→2H2+O213.碳酸氢钠与盐酸的反应：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O14.明矾的制备：Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3+3H2SO415.蓝绿矿石的提取：2CuFeS2+2O2+4SiO2→Cu2S+2FeSiO3+4SO216.微生物发酵：C6H12O6→2C2H5OH+2CO217.麦克斯韦方程式：ΔG=ΔH-TΔS18.电化学反应：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)这些只是高中化学中的一些基本方程式。

在各个化学知识领域，还有更多的方程式和反应可以学习和了解。

希望这些方程式的总结能对您的学习有所帮助。

高中化学方程式总结版（通用5篇）

高中化学方程式总结版（通用5篇）高中化学方程式可是有很多，一个一个记都要记很久了，今天我们就为大家准备了高中化学方程式总结版（通用5篇），希望大家喜欢！高中化学方程式总结版篇1一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：N aCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性W O3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4C l+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的.氢被烃基取代而生成的化合物。

高考化学方程式大全

高中化学方程式总结第一部分金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O2Cl2+2Na 2NaCl2Na+S＝Na2S（爆炸）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+H22NaH2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2O Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）2Na2O2+2H2O ＝4NaOH+O2↑( 此反应分两步Na2O2+2H2O ＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。

H2O2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O一、碱金属NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaCl+H2SO4(浓NaHSO4+HCl↑H2SO4( 浓Na2SO4+2HCl2NaI+Cl2＝2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBrNaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HINa2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+CO2↑+H2O3Na2CO3+2Br2+H2O ＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑NaNO3、NaNO22NaNO32NaNO2+O2↑H2SO4(浓NaHSO4+HNO3↑KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2ONaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2ONa2SiO3Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClC6H5ONa C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO32.钾KK+O2KO22K+2H2O＝2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O＝2KOHK2O+CO2＝K2CO32K2O2+2CO2＝K2CO3+O22K2O2+2H2O＝4KOH+O2KOH2KOH+CO2＝K2CO3+H2OKOH+CO2＝KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2OK2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KC1.镁Mg2Mg+O22MgO Mg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑K2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3KHCO3KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2OK2CO3+CO2↑+H2OKClO32KClO32KCl+3O2↑KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O KClO3+5KCl+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2OKI2KI+Cl2＝2KCl+I2KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓KSCN 3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KCl KHKH+H2O＝KOH+H2↑3.锂LiLi+O2Li2O2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑Li2OLi2O+CO2＝Li2CO3Li2O+H2O＝2LiOHLiOH2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2OLiOH+CO2＝LiHCO3Li2CO3Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2OLiHCO3LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2OLi2CO3+CO2↑+H2O二、常见金属Mg+Cl2MgCl22Mg+CO22MgO+CMg+S＝MgSMg+Br2＝MgBr23Mg+N2＝Mg3N2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2RbMgO MgO+2HCl＝MgCl2+H2O MgO+H2O＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMg(OH)2↓+CO2↑MgCO3CO2↑+MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O Mg(OH)2↓+CO2↑+H2O MgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓Mg3N2Mg3N2+8H2O＝3Mg(OH)2+2NH3·H2O2.铝AlAl+3O22Al2O32Al+3S Al2S32Al+3Cl22AlCl34Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（铝热反应）2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O（Al、Fe 在冷、浓的H2SO4 、HNO3中钝化）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O（Al2O3是两性氧化物）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑3.铁Fe2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4Fe+S FeS2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2FeI2Fe+S FeS 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe+H2SO4( 稀)＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2FeFeO3FeO+2Al Al2O3+3Fe6FeO+O22Fe3O4 FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O Fe2O3Fe2O3+2Al Al2O3+2FeFe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4Fe3O4+4H23Fe+4H2OFe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2+Cl2＝2FeCl3 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于雕刻印刷电路板）2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl1.锰KMnO42KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O 2KMnO4+5KNO3+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5KNO3+ 2H2PMnO2MnO2+4HCl(浓MnCl2+Cl2↑+2H2O2.铜Cu2Cu+O22CuO2Cu+S Cu2SCu+Cl2CuCl2 CH4+4CuO＝4Cu+CO2+2H2O 2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClFeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KClFeS FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑ 4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2H2FeO44H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O其它Fe 化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4（较难反应）Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O三、其他金属3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OCuO+2HCl＝CuCl2+H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCuO+H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HClCuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O＝Ca(OH)2 CaO+SiO2CaSiO3 2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体）CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2（重钙）CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑4.钡BaBa(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2OBa(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2OBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClBaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2OBaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2OBaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)5.铅Pb、PbO2Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑PbO2+4HCl(浓PbCl2+Cl2↑+2H2O铅盐Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH第二部分卤族元素、氮族元素1.氟F2F2+H2＝2HF 2F2+2H2O＝4HF+O2HF4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2＝2HCl（光照或点燃）2NaCl3Cl2+2P2PCl36.锌ZnZn+S ZnSZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O ZnOZnO+2HCl＝ZnCl2+H2OZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2OZn(OH)2Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2OZn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2ZnO+H2O7.铍BeBe+2HCl＝BaCl2+H2↑Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2OBe(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2一、卤族元素Cl2+PCl3PCl53Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2KI＝2KCl+I25Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O2＝2HCl+O2Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2OHCl6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2OHCl+NH3＝NH4Cl（白烟）2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O8HCl( 浓FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaClHCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaClHCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaClHCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2HClOHClO=HCl+O2↑1.氮N2N2+3H23N2+O22NO N2+3MgMg3N2N2+6Na＝2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO2）6NO+4NH35N2+6H2ONO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴3.溴Br2Br2+H22HBrBr2+Fe＝FeBr3Br2+2FeBr2＝2FeBr3Br2+NaI＝NaBr+I2Br2+HI＝HBr+I2Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2OBr2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBrBr2+H2S＝S↓+2HBr 2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBr HBr+NaOH＝NaBr+H2O 2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2I2+H22HII2+Fe FeI2 I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2OHI2HI H2+I22HI+Cl2＝2HCl+I2HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO3NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑4HNO3(浓CO2↑+4NO2↑+2H2O2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀) 3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O（见光或受热分解）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2）3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3As2S3+28HNO3( 稀)+4H2O ＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO ↑As2S3+28HNO3( 浓) ＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2ONH32NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO（用氨清除NO）NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH3·H2O NH3↑+H2ONH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl＝NH3+HCl2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2ONH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3(NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3·H2ONa2SO4+2NH3↑+2H2O2.磷P2P+3Cl22PCl3PCl3+Cl2PCl5P4+6H24PH34P+5O2P4O10（常写成P2O5）P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 PH3+2O2＝H3PO4P2O3、P2O5、P4S3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2OP4S3+38HNO3+8H2O＝9H2SO4+12H3PO4+38NO↑H3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2C CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 C+2F2＝CF4CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3C+2Cl2＝CCl4CO2+Na2O＝Na2CO32C+O2(少量)2CO 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2C+O2(足量) CO2C+CO22COC+H2O CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2Si+2CO（制得粗硅）C+Si SiC（金刚砂）C+2S CS23C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O CO2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2CO2CO2+2Mg2MgO+CCO2+H2O＝H2CO3CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O1.氧O2O2+2H22H2OO2+K KO22O2+3Fe Fe3O4O2+S SO2O2+N22NO2O34P+5O22P2O5CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2O2.硅SiSi(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HClSi(粉)+O2SiO2Si+C SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2SiO22C+SiO2Si+2CO3C+SiO2SiC+2CO↑2Mg+SiO22MgO+Si4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg 2MgO+SiSiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO22NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O二、氧族元素C+O2(足量) CO2Si+O2SiO24Na+O2＝2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2＝Na2O22Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O34NH3+5O24NO+6H2O2SO2+O22SO32CO+O 2 2CO 26FeO+O 2 2Fe 3O 4 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 44Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 O 32O 3＝3O 2 O 3+2HI ＝＝I 2+O 2+H 2O H 2O 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑ 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 22H 2O2H 2↑+O 2SO 2+H 2O ＝H 2SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3 P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3 P 2O 5+3H 2O(热)＝2H 3PO 4 CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 H 2O 2 2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑ H 2O 2+Cl 2＝2HCl+O 2S+2Na ＝Na 2S(爆炸) S+Mg ＝MgS S+FeFeSS+2H 2SO 4(浓)＝3SO 2↑+2H 2O SO 2SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O △2SO 2+O 2 2SO 32SO 2+O 2+2H 2O ＝2H 2SO 4 SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr SO 2+I 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI SO 2+NO 2＝SO 3+NO SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O SO 2+H 2O ＝H 2SO 3 SO 2+2NH 3+H 2O ＝(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O ＝2NH 4HSO 3 SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O（不能用澄清石灰水鉴别 SO 2 和 CO 2.可用品红鉴别） 2NaOH+SO 2(少量)＝Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2(足量)＝NaHSO 3 Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 3SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 SO 3+MgO ＝MgSO 4 SO 3+Ca(OH)2＝CaSO 4+H 2O SO 3+Na 2O ＝Na 2SO 4 5H 2O 2+2 2.硫 SS+H 2 KMnO 4+6HCl ＝2MnCl 2+2KClH 2S +5O 2↑+8H 2O SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2 H 2S H 2S+Cl 2＝2HCl+S ↓ H 2S+Mg ＝MgS+H 22S+C CS 2 2H 2S+3O 2(足量)＝2SO 2+2H 2O S+Fe FeS 2H 2S+O 2(少量)＝2S+2H 2O S+2Cu Cu 2S 2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O3S+2Al Al 2S 3 H 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O S+ZnZnSH 2S H 2+SS+O 2 SO 2S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4HNO 3(稀)＝3SO 2↑+4NO ↑+2H 2O 3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+2NO+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O ＝Na 2SO 4+6NaOHH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX（X 表示Cl2、Br2、I2）2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3＝H2O+SO2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO42Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OP2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2OH2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+C a (H2PO4)2第四部分有机反应一、烃1.甲烷CaO甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑△烷烃通式：C n H2n-2（1）氧化反应点燃甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

高考必备：高中化学方程式合集

2019高考必备：高中化学方程式合集高中三年的化学方程式总结如下：金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===M gSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe??2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4，但浓，热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+，在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2，Br2，I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸)H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH=H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3??H2O(Al(OH)3+NH4Cl 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+ H2O水解反应方程式1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2ONH3??H2O+HClNH4++H2OH++NH3??H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH–NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH–NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2OH2SO3+OH-Na2S+H2ONaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH–NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2OH2S+OH-Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH–Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OH–NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH–CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3CO OH+OH–C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH –2、双水解CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3??H2ONH4F+H2OHF+NH3??H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存) Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存) C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl--2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2++4e-==2Cu↓(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-)4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2OH2↑+O2↑酸性水解：(-)4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O 2H2OH2↑+O2↑碱性水解：(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2OH2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-)Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+)Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-)Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+)Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-)Ag++e-==Ag↓纯银(+)Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-)Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+)Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2--12e-==3O2↑4Al3++6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HFH2↑+F2↑盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S ↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质) Na2SO3+SNa2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3??H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3??H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3??H2O===A l(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3??H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3??H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3??H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3??H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3??H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3??H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3??H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3??H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式Cu2++4NH3??H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3??H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3??H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3??H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3??H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式ZnSO4+2NH3??H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3??H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3??H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3??H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3??H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4- NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3- NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl 3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3??H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3??H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸，在硝酸中生成新的沉淀，沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3P O4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2NH4INH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42- HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++POHFH++FH2SO3H++HSOHSOH++SOCH3COOHH++CH3COOH2CO3H++H++H2SH++H++HNO2H++NOC6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸，显酸性)HCNH++CNHClOH++ClOH2OH++OH2H2OH3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3??H2O)NaOH==Na++OHKOH==K++OHBa(OH)2==Ba2++2OH Mg(OH)2Mg2++2OHAl(OH)3Al3++3OH酸式电离：Al(OH)3H+++H2ONH3??H2O+2OHCa(OH)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)Ca(OH)2Ca2++2OH(石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3-(错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO+Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++(错误书写：NaHCO3==Na++H++) Na2S==2Na++NaHS==Na++HS(错误书写：NaHS==Na++H+)NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO)Na3PO4==3Na++POKI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgClAg++(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3Ca2++(错误书写：CaCO3==Ca2++CO)CaSO4Ca2++SO(错误书写：CaSO4==Ca2++SO)3、熔融电离NaClNa++MgCl2Mg2++2Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―。

高中阶段所有的化学方程式大汇总

高中阶段所有的化学方程式大汇总一、氧化反应1、氢氧化钠反应：2Na+2H2O→2NaOH+H22、铝酸钠反应：2Al+3Na2O2→2Na3AlO3+3O23、铬酸钠反应：2Na+Cr2O3→2Na2CrO44、硫酸钠反应：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+H2SO35、氧气的氧化反应：4Fe+3O2→2Fe2O36、硝酸的氧化反应：2HNO3+2NaOH→Na2NO3+2H2O7、苯胺的氧化反应：C6H5NH2+NaOH+O2→C6H5NO2+H2O8、碳酸钠的氧化反应：2Na+CO2→Na2CO39、钾碳酸反应：2K+CO2→K2CO310、亚硝酸钠反应：NaNO2+HCl→NaCl+HNO2二、还原反应1、硫化氢的还原反应：2H2S+SO2→3S+2H2O2、氯化铵的还原反应：2NH4Cl+2Na→2NaCl+N2+2H23、硫酸钴的还原反应：2KMnO4+3H2SO4+3CuSO4→MnSO4+K2SO4+3Cu+4H2O4、硝酸铁的还原反应：Fe(NO3)3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO35、硫酸汞的还原反应：Hg2(SO4)2+2Na2CO3→Hg+2Na2SO4+2CO26、铁酸的还原反应：Fe(OH)3+3H2SO4→3FeSO4+3H2O7、氧气的还原反应：MnO2+4HCl+2H2O→MnCl2+4H2O+O28、硫酸铝的还原反应：2Al2(SO4)3+3NaOH+6H2O→2Al(OH)3+3Na2SO4+3H29、氧化铜的还原反应：Cu2O+H2→2Cu+H2O10、过氧化氢的还原反应：2H2O2+2NaOH→2H2O+O2+2Na三、酸碱反应1、硝酸与氢氧化钠的反应：HNO3+NaOH→Na NO3+H2O2、盐酸与氢氧化钠的反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O3、硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。

高中化学(教材)方程式汇总(人教版2019)

2025年新人教版高中化学（教材）方程式汇总一、钠1.钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O2.钠在空气中点燃或加热：2Na+O 2Na2O22Na＋O2Na2O23.钠与硫粉加热或研磨爆炸：2Na+S＝Na2S4.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应（工业制钛）：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl5.钠与熔融氯化钾反应：Na+KCl（熔融）＝NaCl+K↑6.钠与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑)7.钠与硫酸反应离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑8.氧化钠与水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH9.氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO310.氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O离子方程式：Na2O＋2H＋＝2Na＋＋H2O11.氧化钠与SO2反应：Na2O+SO2＝Na2SO312.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑离子方程式：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑13.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2氧化剂：Na2O2还原剂：Na2O214.过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑离子方程式：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑15.过氧化钠与二氧化硫反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO416.氧化钠转化为过氧化钠：2Na2O+O22Na2O217.氢化钠和水反应：NaH+H2O＝NaOH+H2↑18.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠（不稳定性）：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(Na2CO3与NaOH不反应)离子方程式：HCO3-＋OH-＝H2O＋CO32-20.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸离子方程式：CO32-＋H＋＝HCO3-21.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸离子方程式：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑22.碳酸氢钠与盐酸离子方程式：HCO3-＋H＋＝H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(反应速率比Na2CO3快)23.碳酸钠与氯化钙：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl24.碳酸钠与氯化钡：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl25.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应离子方程式：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O26.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应离子方程式：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O27.碳酸钠与氢氧化钙离子方程式：CO32-＋Ca2+＝CaCO3↓Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH28.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合离子方程式：HCO3-＋CH3COOH＝CH3COO-＋H2O＋CO2↑29.电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑30.NaOH溶液中通入少量CO2离子方程式：2OH－＋CO2＝CO32-＋H2O31.NaOH溶液中通入过量CO2离子方程式：OH－＋CO2＝HCO3－32.侯氏制碱法原理：NaCl＋NH3＋CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（先通NH3后通CO2；循环使用：氯化钠溶液和CO2）33.氯碱工业：2NaCl＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2NaOH（2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－）34.钠露置于空气中的变化：①4Na＋O2===2Na2O，②Na2O＋H2O===2NaOH，③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，④Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O，⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O35.Na投入到CuSO4溶液中：2Na+2CuSO4+2H2O＝2Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑36.Na投入到Ca(HCO3)2溶液中：2Na＋Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋2Na＋＋CO2－3＋H2↑37.Na投入到NH4HCO3溶液中：2Na＋NH＋4＋HCO－3===2Na＋＋CO2－3＋NH3↑＋H2↑38.钾与氧气：K＋O2KO2(超氧化钾)39.钾与水：2K+2H2O＝2KOH+H2↑40.锂与氧气：4Li+O22Li2O41.钠在二氧化碳中点燃：4Na+2CO2＝2Na2CO3+C(点燃或高温高压）42.3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl43.3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl44.3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑45.3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑二、铝1.铝与氧气的反应：4Al＋3O22Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3氧化剂：Fe2O3还原剂：Al3.铝和稀盐酸离子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑（2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑）4.铝和NaOH溶液：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑5.氧化铝和稀硫酸离子方程式：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O6.氧化铝和NaOH溶液离子方程式：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O7.氢氧化铝和盐酸离子方程式（Al(OH)3用于中和胃酸过多）：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液离子方程式：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O）9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O10.硫酸铝与过量氨水反应离子方程式（实验室制Al(OH)3）：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO411.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液离子方程式：Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓12.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液离子方程式：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O13.偏铝酸钠溶液中加入少量HCl离子方程式：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓14.偏铝酸钠溶液中加入过量HCl离子方程式：AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O15.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2离子方程式：2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－16.往偏铝酸钠溶液中通入过量CO2离子方程式：AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－17.NaAlO2与AlCl3反应：3AlO2-＋Al3++6H2O==4Al(OH)3↓18.电解熔融氧化铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑19.明矾净水原因：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋20.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最大离子方程式：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH-＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓21.明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大离子方程式：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH-＝AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O三、铁1.铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl32.铁与液溴反应：2Fe+3Br2＝2FeBr33.铁与氧气反应：3Fe＋2O2Fe3O44.铁与硫反应：Fe＋S FeS5.铁与碘反应：Fe＋I2FeI26.铁和水蒸气：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H27.氧化亚铁被氧化：6FeO＋O22Fe3O48.铁与盐酸反应离子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑9.铁与氯化铜溶液反应离子方程式：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu10.铁与硝酸银溶液反应：Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag11.氧化亚铁与盐酸反应离子方程式：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O12.氧化铁与盐酸反应离子方程式：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O13.四氧化三铁与盐酸反应离子方程式：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O14.磁铁矿与一氧化碳反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO215.氯化铁与氢氧化钠溶液离子方程式：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓16.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓17.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O18.氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

高考总复习之高中化学方程式总结

高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气 1、NaCl2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuClClCu −−→−+点燃3、32FeCl2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl2ClH22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PClClPCl →+7、HClOHCl O H Cl22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO2CaCOO H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaClNaClOClNaOH222++→+11、↑++−→−+∆2222ClO H 2MnClMnO HCl 412、O H 8Cl5KCl 2MnCl2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2OHCl 2HClO2+−−→−见光第二节氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HClSONaNaCl NaHSO42416、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合）17、33HNOAgCl AgNOHCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNOAgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223COO H CaClCaCOHCl 2第三节氧化还原反应 21、O H Cu HCuO 22+−→−+∆22、O H 2NO4COHNO4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NONH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SOH 15POH 6P Cu5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl3HCl 6KClO223+↑→+（浓）26、O H 3NONH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO3NS K S C 3KNO2第四节卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H22→+32、22BrNaCl2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2BrKI 2+→+35、33NaNOAgBrAgNO NaBr +↓→+36、33KNOAgI AgNOKI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、22COO C →+39、↑+→+22HMgCl HCl 2Mg第二节气体摩尔体积 40、22HZnCl HCl 2Zn +→+第三节物质的量浓度 41、O H 2SONaSOH NaOH224242+→+第四节反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章硫硫酸第一节硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H HS 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SOOS −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足） 54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S BrS H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S NaNaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl2S FeCl2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀）65、3222SOH O H SO⇔+66、3O V 22SO2OSO 252∆−−→←+67、4223SOH O H SO→+68、↑++→+22424232SOO H SONaSOH SONa69、O H SONaNaOH2SO 2322+→+70、32CaSOCaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSOSO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+ 74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SOH HBr 2O H 2BrSO +→++76、42424422SOH 2SOK MnSOKMnO 2O H 2SO 5++→++第三节硫酸的工业制法 77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO2OSO252∆−−→←+79、4232SOH SOO H →+第四节硫酸硫酸盐80、O H 2SO2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓）81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SOPO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓）83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SOCuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓）85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl2BaCOCONaBaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223COO H BaClHCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO）（90、↑++→+2223232COO H S NaSOH CO Na91、42232SO H 2OSOH 2→+ 92、42232SONa2OSO Na 2→+93、423CaSO2OCaSO2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SONaSOBr SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓）96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓第四章碱金属第一节钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+2101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22HNaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242HSONaOH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节钠的氧化物 104、NaOH2O H O Na 22→+105、↑+→+2222ONaOH 4O H 2O Na 2106、3222CONaCOO Na →+107、232222O CONa2CO2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CONaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CONaClHClNaHCO 223+↑+→+ 112、O H CO CONaNaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CONaNaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CONaCaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（115、O H NaOHCaCOOH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl2CaCOCaClCONa 3232+↓→+118、O H 2CO2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CONaCaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SONaClHCl NaHSO223+↑+→+第三节碱金属元素22122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2XM 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+ 125、↑+→+22HMOH 2O H 2M 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

高中化学无机物方程式大全

高中化学无机物方程式大全work Information Technology Company.2020YEAR氮及其化合物。

1、 N 2 + O 2 2NO2、 N 2 + 3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (工业合成氨) 3 3Mg + N 2 点燃 Mg 3N 2 4、 2Mg + O 2 点燃 2Mg O 5 3Mg + N 2 点燃 Mg 3N 2 6 2Mg +CO 2 点燃 2Mg O+C 7、 2NO + O 2==2NO 2 8 3NO 2 + H 2O==2HNO 3 + NO9、雷雨肥田三部曲 N 2 + O 2 == 2NO2NO + O 2==2NO 2 3NO 2 + H 2O2HNO 3 + NO 10、NH 3 + H 2O NH 3·H 2O 11 NH 3 + HCl==NH 4Cl (NH 3与HCl 不共存)12、NH 3+HNO 3==NH 4NO 3(白烟) 13、2NH 3+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4 (浓硫酸不能干燥NH 3) 12 .4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O13、实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △2NH 3↑+ CaCl 2 + 2H 2O （用碱石灰干燥） 14 NH 4HCO 3 △ 3↑+ CO 2↑+ H 2O 15、(NH 4)2CO 3 △ 2NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 16、NH 4Cl △ 3↑ + HCl ↑ 17 NH 4Cl+ NaOH △ NH 4Cl +NH 3↑+ H 2O NH 4+ + OH - △ NH 3↑+ H 2O （该反应常用于NH 4+的检验） 18、4HNO 3 2H 2O + 4NO 2↑ + O 2↑19、Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3-==Cu 2++2NO 2↑+2H 2O20 3Cu+8HNO 3(稀)==3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O 3Cu+8H ++2NO 3-==3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 21、C+4HNO 3(浓) △ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O22. 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 23 . 4NO2+O2+2H2O=4HNO3硫及其化合物 1、Fe + S △ FeS 2、2Cu+S △ Cu 2S 3、S + O 2 点燃 SO 2 4、S+H 2 △ H 2S 5、SO 2+H 2O H 2SO 36、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 47、SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2Cl -8、SO 2通入卤水中: SO 2+X 2+2H 2O==H 2SO 4+2HXSO 2+X 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2X - （X=Cl 、Br 、I ）9、 SO 2+2H 2S==3S ↓+2H 2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO 2+Ca(OH)2==CaSO 3↓+H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水)11、SO 2过量+Ca(OH)2==CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+SO 2+H 2O==Ca(HSO 3)212、SO 2少量+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O SO 2 + 2OH -==SO 32-+H 2O13、Na 2SO 3长期放置于空气中： 2Na 2SO 3+O 2==2Na 2SO 4 14酸雨的形成： 2SO 2 + O 2 催化剂 △ 2SO 3 SO 3 + H 2O==H 2SO 4 SO 2 + H 2O H 2SO 3 2H 2SO 3 + O 2==2H 2SO 43NO 2 + H 2O==2HNO 3 + NO15 5SO2 + 2KMnO4 + 2H 2O == K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2SO 4 放电催化高温受热或见光16. 2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl17 . 2H2S+3O2过量=2SO2+2H2O 18，2H2S+SO2少量=2H2O+3S↓19 SO2实验室制法 Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑20 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑21 2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO222 H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO423 SO2+Na2O2==Na2SO424 H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4FeS+2HCl=H2S↑+FeCl225 2H2SO3+ O2== 2H2SO4硅及其化合物1. Si+2F2==SiF42. Si+4HF==SiF4↑+2H2↑3.Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑4.SiO2 + 2NaOH==Na2SiO3 + H2O（盛碱性溶液的试剂瓶须用橡胶塞）5.SiO2 + 2OH-== SiO32-+ H2O（6.SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑（工业制粗硅）7. SiO2 + CaO高温CaSiO38.SiO2 + 4HF==SiF4↑ + 2H2O工业制玻璃：9. Na2CO3 +SiO2高温Na2SiO3 + CO2↑10. CaCO3 +SiO2高温CaSiO3 + CO2↑11. Na2SiO3 +2HCl==H2SiO3↓（白色）+ 2NaCl SiO32-+2H+== H2SiO3↓12. Na2SiO3 + CO2（少量）+ H2O ==H2SiO3↓+ Na2CO3（Na2SiO3水溶液久置空气中变浑浊）13. Na2SiO3 + CO2（过量）H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO314 粗硅提纯SiO2+2C=Si+2CO Si(粗)+2Cl2(g)= SiCl4(l) SiCl4+2H2===Si(纯)+4HC l氯及其化合物1. Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色烟）2. 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（棕褐色烟）3. 2Na+Cl2点燃2NaCl （白烟）4. 氢气在氯气中燃烧、混合爆炸 H2+Cl2点燃2HCl （苍白色火焰）H2+Cl2光照2HCl5. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I26. Br2+2NaI=2NaBr+ I27. SO2通入氯水（溴水、碘水）中SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI8. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－9. Cl2+H2O HCl+HclO Cl2+H2O H++Cl－+HclO10 .2F2 +2H2O===4HF+O210 NaClO+2HCl浓=NaCl+Cl2↑+H2O ClO－+2H++Cl－=Cl2↑+H2O11. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O12 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O13. 漂白粉在空气中变质或将少量CO2通入漂白粉Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO14 CO2通入漂白粉2CO2过量+Ca(ClO)2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO15. HClO的见光分解 2HClO光照2HCl+O2↑16 实验室制Cl2 MnO2+4HCl浓△MnCl2+Cl2↑+2H2O17高锰酸钾和浓盐酸2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O18NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO3鈉及其化合物1. 2Na+2H2O=2NaOH+H22. 4Na+O2=2Na2O3. 2Na+O2点燃Na2O2 4 .2Na+Cl2点燃2NaCl 5. Na2O+H2O=2NaOH6 . Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 7.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 8.Na2O+CO2=Na2CO3 9. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210 Na2CO3+2HCl过量=2NaCl+H2O+CO2↑ 11.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO212 .2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ .13 Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 14 .NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O 15 .4Li+ O2 2 Li2O16 . 2NaOH+SO2 ===Na2SO3+H2O 17 . NaOH+SO2（足量）===NaHSO318 .2Na+S===Na2S（爆炸） 18 .2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑19 TiCl4+4Na=Ti+4NaCl镁铝及其化合物1 .4Al + 3O22Al2O3 2. 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑3 . 2Al + 2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑4 .Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3+3H2O5 .Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O6 .Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O7 .Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O 10 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O8. AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（实验室制备氢氧化铝方法）9 . AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH－=Al(OH)3↓10 . AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl Al3++4OH－=AlO2－+2H2O11 .NaAlO2+HCl少量+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓12 . NaAlO2+4HCl（过量）过=AlCl3+NaCl+2H2 AlO2－+4H+=Al3++ 2H2O13 .CO2少+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 2AlO2－+CO2少+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3214 .NaAlO2+CO2过+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2－+CO2过+2H2O=Al(OH)3↓+HCO315 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓16 铝热反应 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe17 Mg+2H2O热△Mg(OH)2+H2↑ 18 . 2Mg＋CO2点燃2MgO+C19 3Mg+N2点燃Mg3N2 19 .Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH321. MgCO3MgO+CO2↑铁铜及其化合物1. 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4 +4H2↑2. 3Fe+2O2 (g)点燃 Fe3O43 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4. Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O5. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓6. FeCl2+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+7 . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 8 .4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)39. Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+10 . Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+11. Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O12 . 3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O13 . 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 14 .H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl15. 2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O 16 . 3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2↑17 . 足量铁和稀硝酸, Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O18 . 铁和足量的稀硝酸, 3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O常见气体实验室制法方程式1 氧气: 2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2↑2KMnO4 加热 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑↑2氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3氯气: MnO2+4HCl(浓)==(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O4二氧化碳: CaCO3+2HCl==CO2↑+CaCO35氨气: Ca(OH)2+2NH4Cl==(加热)CaCl2+2NH3↑+2H2O6乙烯: CH3CH2OH--→(浓H2SO4,170℃)CH2=CH2↑+H2O7乙炔: CaC2+2H2O--→Ca(OH)2+CH≡CH↑8硫化氢：FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑9二氧化硫 Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O10氯化氢：NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl↑11二氧化氮Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O12一氧化氮 Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

高中化学方程式大全必背化学方程式

高中化学方程式大全必背化学方程式高中化学方程式一二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 + 2SO2(过量)=Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 + SO2 + H2O =Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化实验室制备NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应: Fe + S = FeS硫与铜反应: 2Cu + S = Cu2S硫与汞反应: Hg + S = HgS硫与银反应: 2Ag + S = Ag2S硫与氢气反应: H2 + S = H2S硫化氢与二氧化硫反应: SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O硫化氢与浓硫酸反应: H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应: NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 +HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 实验室制取SO2高中化学方程式二二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量)+Ca(OH)2 =Ca(HCO3)2原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O点击查看：高中化学知识点总结及方程式大全氮气与镁反应: N2 + 3Mg 高温 Mg3N2氮气与氢气反应: N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化氮与氧气在水中反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3氨气与硫酸反应: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4钠与氧气反应1: 4Na + O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2: 2Na + O2 △ Na2O2氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2氧化钠与水反应: Na2O + H2O = 2NaOH高中化学方程式三钠于氯气反应: 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色,产生大量白烟钠与硫反应: 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)过氧化钠与水反应: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 +O2↑氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2=Na2CO3钠与水反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl +H2O +CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3(过量)+ HCl = NaHCO3 + NaClNaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH(过量) + CO2 = Na2CO3 + H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH + CO2(过量)= NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O化学方程式能帮助同学们认识到化学反应的实质，化学反应中宏观与微观，定性与定量的关系。