A 、NaHCO 3溶于水:NaHCO 3 = Na + + H + + CO 32—
B 、NaHSO 4溶于水: Na HSO 4 = Na + + H + + -24SO
导
电能力
加水体积
O
a b c
C、HF溶于少量水中:HF=H+ + F-
D、(NH 4)2SO4溶于水: (NH4)2SO42NH4+ +
2
SO
4
6. 下列事实一定能说明HNO2 是弱电解质的是()
①常温下NaNO2 溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1
A、①③
B、②③
C、①④
D、②④
7. 已知:(1)PH=2的次碘酸(HIO)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液
呈酸性;(2)0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的 Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。则下列有关结论不正确的是()
A、HIO是强酸
B、HIO3是强酸
C、HMnO4是强电解质
D、HIO是弱酸
8.下列说法正确的是()
A. 纯水的pH值一定等于7
B. [H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液
C. pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍
D.[H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液
9. 下列叙述中,正确的是()
A. 中和10ml 0.1 mol·L-1醋酸与中和100ml 0.01 mol·L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同
B. 体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中,H+离子的物质的量不相等
C. 等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后,混合溶液的pH一定等于7
D. 250C时,将0.1 mol·L-1 NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,混合后溶液pH=7
10.下列关于等体积、等pH的NaOH溶液和氨水的说法正确的是()
A.两种溶液中OH—浓度相同
B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和
C. 温度升高10℃,两溶液的pH仍相等
D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同
11. 25℃时有浓度为1 mol/L的五种溶液:①HCl ②H2SO4③CH3COOH ④NH4Cl ⑤
NaOH,由水电离出的c(H+)大小关系正确的是()
A. ④>③>①=⑤>②
B. ①=②>③>④>⑤
C. ②>①>③>④>⑤
D. ④>③>①>⑤>② 12. 25℃时用PH 均为10的氨水和NaOH 溶液,分别中和等体积的pH=2的盐酸,当盐酸恰好被中和时,消耗的氨水和NaOH 溶液的体积分别是V 1和V 2,则V 1和V 2关系正确的是( )
A. V 1=V 2
B. V 1<V 2
C. V 1>V 2
D. V 1≤V 2
13. pH=2的A 、B 两种酸溶液各1mL ,分别加水稀释到1000mL ,其溶液的pH 与溶液体积(V )的关系如右图所示,则下列说法正确的是( ) A .A 、B 两酸溶液物质的量浓度一定相等 A B .稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强 B C .若a=5,则A 是弱酸,B 是强酸
D .若A 、B 都是弱酸,则2<a <5
14.某温度下,相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH 值
随溶液体积变化的曲线如右上图所示。据图判断正确的是( ) A .ll 为盐酸稀释的pH 值变化曲线 B .b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强
C .a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大
D .b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度
15.常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO 42-)与c(H +)的比值约为( ) A. 1:1
B. 1:2
C. 1:10
D. 10:1
16.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:( )
酸
HClO 4
H 2SO 4
HCl
HNO 3
K a 1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
.A .在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B .在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C .在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4===2H ++SO 2-
4
0 a pH 2 1 1000 V/mL