普通化学考试(考查)试卷A

考试(考查)试卷A

课程名称：《普通化学》(A)(卷)

试卷编号：03a50213

一、一、（对的在题前括号内填“+”，错的填“-”。每小题1分，共10分）

( )1．273K，101.325kPa凝结为冰，其过程的△S<0。

( )2．一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。

( )3．在原子晶体中，分子内是共价键，分子间也是共价键。

( )4．从物质结构知识可以判断，FeCl3的熔点高于FeCl2。

( )5．3个P轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。

( )6．同一元素的离子半径小于其原子半径。

( )7．将适量的Na2CO3和NaHCO3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。

( )8.已知Fe3++e-=Fe2+，φӨ =0.77V。则对电极反应：3Fe3++3e-=3Fe2+，其

φӨ=3×0.77V =2.31V.

( )9．根据质量守恒定律,反应物浓度增大,则反应速率加快，所以反应速率常数增大。

( )10．现在H2CO3、H2SO4、NaOH、、NH4AC四种溶液，浓度均为0.1mo l·dm-3，同温度下在这四种溶液中，C（H+）与C（OH-）之乘积均相等。

二、二、单项选择题（每小题2分，共20分）

1．石墨属于……………………………………………………………………………()

A.原子型晶体

B. 分子型晶体

C.离子型晶体

D.过渡型晶体

2．下列下列说法中，不正确的是……………………………………………………( )

A.焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等；

B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；

C.焓是状态函数；

D.焓是系统能与环境进行热交换的能量。

3．下列下列说法中正确的是…………………………………………………………()

A.固体I2分子间作用力大于液体Br2分子作用力

B.分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高；

C.HCl是直线型的，故Cl 原子采用SP杂化轨道，与H原子成键；

D. BCl3分子的极性小于BeCl2分子的极性

4. 已知某弱酸HA的另一弱酸HB的，则反应

HB+NaA HA+ NaB的标准平衡常数为…………………………………………()

A．1×10-10B．1×10-5C．1×10-15D．1×105

5．某一原子具有下列量子数的4个电子：①Ψ3，2，1，1/2，②Ψ3，1，-1，1/2，③Ψ2，1，-1，-1/2，

④Ψ2，0，0，1/2，其能量按由大到小的顺序排列为…………………………………………（）

A.④③②①

B.①②③④

C. ③②①④D．②①④③

6．相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是………………………( ) A．葡萄糖B．HA C C．NaCl D．CaCl2

7．下列元素中电负性最大的是………………………………………………………( )

A．Na B．Ca C．S D．Cl

8．H2分子之间的作用力有……………………………………………………( )

A．氢键B．取向力C．诱导力D．色散力

9．已知Na(s)+1/2Cl2(g)= NaCl(s)的△r G m=-411.2k J·mol-1则该反应……………( )

A．在任何温度下都可以自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行

C．在高温下能自发进行,在低温下不能自发进行

D．在高温下不能自发进行,在低温下能自发进行

10．某电池的电池符号为(—)Pt丨A3+，A2+B4+，B3+丨Pt（+）……………（）A．A3+，B4+B．A3+，B3+C．A2+，B4+D．A2+，B3+

三、三、填空题（每空1分，共30分）

1已知反应H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△r H mӨ (298K)=571.6(k J·mol-1)，则△f H mӨ (H2O，l，298K) 为(k J·mol-1)

2．在浓度均为0.10mol·d m-3的[Cu(CN)2]-、[Ag(CN)2]-、[Au(CN)2]-三种溶液中c（CN-）最小的溶液是。{已知：Kθ（稳，[Cu(CN)2]-）=1.0×1024, Kθ（稳，[Ag(CN)2]-）=1.26×1021）,Kθ（稳，[Au(CN)2]-）=2.0×1038）}。

3．ns和np轨道杂化时，其杂化轨道的类型有、和三种。4．某一化学反应的反应速率方程为v=KC A1/2C B2，若将反应物A的浓度增加到原来的4倍，则反应速率是原来的倍，若将反应的总体积增加至原来的4倍，则反应速率为原来的倍。

5．价键理论认为形成配位化合物时，中心离子（或原子）要有可接受由配位体的配位原子提供的，而形成键。

6．某浓度为1mol·d m-3的二元弱酸H2A的K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，则该弱酸在达到平衡

时，C(H+)= ，c（A2-）= .

7．某温度时，若在0.1d m-3浓度为0.10mol·d m-3的HAc溶液中加入少量固体NaAc，则HAc的解离常数，而解离度。（填增大、减小或不变）

8．若φӨ(Ag+/Ag)>φӨ(Fe3+/Fe2+)>φӨ(Cu2+/Cu)>φӨ(Pb2+/ Pb)，则上述物质中最强的氧化剂是，最强的还原剂是。

9．H2O2中氧的氧化数为，所以既具有性，又具有性。10．配合物(NH4)2 [FeF5 (H2O)]的系统命名为。

11．钾和氧气可生成氧化物、过氧化物和超氧化物，它们的化学式依次为、. 和。

12．价电子构型为的元素位于第周期区族。

13．在描述下列4个电子的量子数组合填入尚缺的量子数。

电子n l m m s

四、四、简答题：（每小题3分，共6分）

比较下列各组化合物的酸性,并指出你所依据的规律

1、HClO4、H2SO4、H3PO4

2、H2CrO4、H3CrO34、Cr(OH)2

五、五、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分)

1．Au + HNO3 + HCl =

2．Si + NaOH + H2O =

3．BiCl3 + H2O =

4．Cr2O72- + NO2- + H+ =

5．MnO4-+ + SO32-+ H2O =

六、六、计算题（每小题8分，共24分）

1．1．已知反应C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g），及298.15K时的△f G mӨ：C2H6（g）为-23.47k J·mol-1；C2H4（g）68.11k J·mol-1；H2（g）0 。

⑴试计算反应在298.15K时的标准平衡常数Kθ；

⑵当p( C2H6)=80kPa，p( C2H4)=30kPa，p( H2)=3kPa，温度为298.15K时，通过计算说明上

述反应自发进行的方向？