二氧化碳制取探究
中学实验探究实验报告： 二氧化碳的制取及性质探究
中学实验探究实验报告：二氧化碳的制取及性质探
究
1.二氧化碳的物理性质：通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水。
2.二氧化碳的化学性质：能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色，可使澄清的石灰水变浑浊（此反应常用于检验CO2），能与碱反应生成相应的碳酸盐和水，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐。
3.实验室中二氧化碳的制备
原理：
选择试剂的注意事项：
（1）应选择稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，容易使制取的二氧化碳不纯。
（2）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，容易生成微溶的硫酸钙，阻止反应的继续。
（3）收集的方法：向上排空气法，因为二氧化碳是易溶于水的。
（4）实验室的装置;
制取二氧化碳的装置属于固液型，与过氧化氢制取氧气有相似之处。
（5）二氧化碳的验满：用燃着的小木条放在瓶口，若木条熄灭证明二氧化碳已满。
季初三化学课题2二氧化碳制取的研究(习题含解析)
季初三化学课题2二氧化碳制取的研究（习题含解析）答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳(3)口(4)熄灭(5)反应物的状态(6)反应条件(7)密度(8)是否溶于水，是否与水反应1．实验室制取二氧化碳的反应原理(1)药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的要紧成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。
(2)反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3碳酸钙氯化钙碳酸碳酸不稳固，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3===H2O＋CO2↑总的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑释疑点实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸的缘故①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。
②不用浓盐酸。
浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。
【例1】在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是()A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸解析：A ×碳酸钠粉末与浓盐酸反应过快，且浓盐酸易挥发，碳酸钠价格贵B ×不能用稀硫酸，因为反应生成的硫酸钙会阻止反应连续进行C ×高温分解石灰石是二氧化碳的工业制法D √反应速率适中，易于操作和收集，是合适的药品答案：D2．制取气体的一样思路(1)制取装置的选择实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置。
发生装置要紧由反应物的状态、反应条件决定，收集装置要紧考虑生成气体的物理性质(溶解性、密度大小)。
(2)发生装置的选择装置反应类型反应条件举例固体＋固体(加热)型加热KMnO4制O2固体＋液体(常温)型不加热H2O2制O2，制CO2(3)收集装置的选择装置收集方法气体性质举例排水法不易溶于水，不与水反应O2、H2向上排空气法密度比空气大，不与空气反应O2、CO2向下排空气法密度比空气小，不与空气反应H2点技巧判定气体的密度比空气的大依旧小的方法空气的平均相对分子质量为29。
化学人教版九年级上册6.2实验室制取二氧化碳的探究.2实验室制取二氧化碳的探究
固体装在有洞的药瓶中， 通过上下移动药瓶中的固体， 使固液接触或分离，从而 控制反应的发生和停止。
漏斗
管小
用酸太多， 造成浪费！
图中使用的是普通漏斗，其下端也应该 浸在液面下，防止气体从漏斗口逸出；
试
图中的小试管的作用是：增强液封作用， 防止气体从漏斗口逸出。
大理石
稀盐酸 底部有破洞 的小试管
问题2：试管容积小，适合制取少量的气体， 什么仪器取代试管能制取大量气体？
锥形瓶适合 制取大量氧气 （不需要铁架台）
进一步改进：
大理石 稀盐酸 打开止水夹
多孔塑 料隔板 关闭止水夹
关闭止水夹，产生的气体出 不去，管内压强增大，把酸 液压至隔板下，固液分离， 反应彻底停止。
分液漏斗
活塞
可以控制分液漏斗的活塞开、 关及控制液体的流速，从而 控制反应的发生、停止，以 及反应的快慢。
知识点二
实验室制取CO2的装置
发生装置 ：固液常温 收集装置 ：向上排空气法
发生装置
收集装置
（ CO2比空气重，能溶于水，能和水反应 ）
制取一瓶二氧化碳气体
实验室制取CO2的主要步骤： 1．连接仪器，检查气密性； 2．装药品（先固 后液）； 3．收集CO2(向上排空气法)； 4．验满、验证气体。
1
2
3
4
拓展 实验室制取CO2发生装置的改进
长颈漏斗下端要浸在液面下，防止气体从漏斗口跑出
长颈漏斗可以方便添加液体药品
试管容积小，适合制取少量气体； 锥形瓶容积 大，适合制取较多的气体，不需要铁架台支撑。
问题1：如何控制反应速率？
分液漏斗可以控制反应的速率（通过控制 液体的流速）。注射器的作用相当于分液 漏斗可控制反应的快慢！
《二氧化碳的循环与制取》教案：高效利用CO2的方法探究
二氧化碳的循环与制取是化学教育中非常重要的一个内容，它不仅与环保息息相关，而且也能为人类社会的生产和发展提供重要的帮助。
本文将重点探究二氧化碳的循环与制取中的高效利用CO2的方法。
一、二氧化碳的循环1.地球的二氧化碳循环地球上大气中的二氧化碳总量很大，每年全球大约有500亿吨二氧化碳进入大气，大约420亿吨被吸收，剩下的80亿吨二氧化碳则仍留在大气中。
这些二氧化碳无法被地球上的生物吸收，会加速地球上的气候变化。
2.人工二氧化碳循环人工二氧化碳循环是将大气中的二氧化碳捕获并将其转化成其他物质的过程。
在这个过程中，二氧化碳或其衍生物将被转移至合适的位置以保持人类社会的生产和发展。
人工二氧化碳循环主要分为两种类型：化学合成和生物合成。
它们的区别在于前者是通过化学反应而后者则是通过生物反应。
二、二氧化碳的制取1.二氧化碳的制取方式二氧化碳的制取方式基本上有两种：热分解和化学抗衡。
热分解是将碳酸盐类或碳酸钠加热至高温，以分解出二氧化碳。
化学抗衡法则是将二氧化碳与其他化学物质进行反应，以生成其他有用的化合物。
2.二氧化碳的利用二氧化碳的利用是近年来越来越受到人们的关注。
二氧化碳的利用有很多方式，可以分为两类：热化学方法和生物方法。
热化学方法往往是采用直接利用二氧化碳来生产燃料、化学原料、建材等。
生物方法则是通过利用微生物和植物来降低二氧化碳排放和加速二氧化碳的循环和利用。
这些方法包括海藻种植、植树造林、生物制氢等。
三、高效利用CO2的方法在二氧化碳的制取和利用过程中，高效利用二氧化碳是至关重要的一环。
以下是一些高效利用CO2的方法。
1.二氧化碳的化学合成将二氧化碳转化为有机化合物是二氧化碳的高效利用方式。
一些高效合成方法可以将二氧化碳转化为有机化合物，例如综合烷基化、加氢、酰化、催化羰基化等。
2.利用二氧化碳制取高效电池现代社会对于能源的需求越来越高。
二氧化碳转化为电池的方式可以帮助人类在能源方面取得突破性进展。
《二氧化碳制取的研究》教学反思（精选7篇）
《二氧化碳制取的研究》教学反思《二氧化碳制取的研究》教学反思（精选7篇）身为一位到岗不久的教师，我们的任务之一就是教学，教学的心得体会可以总结在教学反思中，那么你有了解过教学反思吗？下面是小编为大家整理的《二氧化碳制取的研究》教学反思（精选7篇），仅供参考，欢迎大家阅读。
《二氧化碳制取的研究》教学反思篇1根据新课程的教学理念，教师的教学方法应由“灌输式”逐渐转变为“启发探究式”，学生的学习方法也应由“接受式”转变为“自主式”。
本节课通过提出问题、探究问题的解决和讨论交流等来调动学生积极参与教学活动，从而提高学生的多种能力，为终生学习、发展打下坚实的基础。
本课题的设计没有按照教材的顺序来设计，（教材首先给出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素，然后让学生从反应物的状态、反应条件、气体密度与空气的大小比较以及是否与水反应等方面来比较实验室中制取二氧化碳和氧气的异同，在此基础上，给出了一些仪器，由学生自己来组装制取二氧化碳的装置，然后利用设计的装置制取二氧化碳。
）我的设计是让学生根据他们已学过的制取氧气的知识和他们对物质的理解来探求新的解决方法。
这三节课始终以学生合作探究、自主探究、整合知识学习贯穿其中，通过学生合作和自主探究制取二氧化碳的装置的活动，培养学生科学的思维方法和实验能力，激发学生创新精神和学习的激情。
《二氧化碳制取的研究》教学反思篇2《二氧化碳的制取》是九年级化学教材中的重点内容。
本节重点是实验室制取二氧化碳的原理和装置，难点是实验室制取二氧化碳的原理。
这次教学本着以“发展学生的能力”为根本原则，采用引导———探究教学法，以培养学生创新能力为宗旨来组织教学，设计了“复习回顾，引导探索，进入本课的讲授。
在导入新课时，利用学生生活中常见的东西可口可乐，顺其自然地引出如何制取二氧化碳的研究课题。
那么二氧化碳是如何制取的呢？它究竟需要什么原料来制取呢？针对这些问题，教师组织学生探究，要寻找制取二氧化碳的原料应考虑哪些因素？同学们讨论归纳出：实验室制取气体的原料应从反应条件的难易、反应速度的快慢、反应原料是否易得、是否便于收集等因素考虑。
《二氧化碳的实验室制取与性质》实验探究报告
实验活动2《二氧化碳的实验室制取与性质》实验探究报告
探究目的：
1、探究实验室里制取二氧化碳所选用的装置及制取二氧化碳的方法。
2、了解实验室里制取气体的思路和方法。
3、培养创新能力和合作精神
实验原理：_______________________________________________
试验器材：具支试管、导管、橡皮塞、橡皮管管、集气瓶、烧杯、蜡烛
大理石、稀盐酸、澄清石灰水、火柴
注意事项：
1、收集气体时，导管要伸到集气瓶瓶底。
2、验满时则只能将燃着的木条伸到集气瓶口。
实验步骤：
（一）二氧化碳的制取
（二）二氧化碳的性质
【反馈练习】
1、选择制取二氧化碳的发生装置的依据是
2、选择二氧化碳的收集装置的依据是______________________________________________
3、实验室制取二氧化碳的反应原理是______________________________________________
4、检验二氧化碳的方法是________________________________________________________ 验满二氧化碳的方法是___________________________________________________________ 、将二氧化碳和氧气的实验室制法进行比较。
《二氧化碳制取的研究》说课稿三篇
《二氧化碳制取的研究》说课稿三篇篇一：二氧化碳制取的研究说课稿尊敬的各位评委老师，你们好，我今天说课的内容是人教版九年级化学上册第六单元课题2《二氧化碳制取的研究》，我从以下几个方面进行说课。
一、教材分析1、教材的地位和作用本课题在本单元乃至整个初中化学学习过程中，占有十分重要的地位。
在第二单元课题3《制取氧气》的学习中，学生初步形成了实验室制取气体的一般思路，所以通过本课题的学习能使学生尽快地从简单模仿到有目的的选择，从而获得实验室制取气体的设计思路，对培训学生良好的思维能力以及今后化学的学习，奠定了基础。
教材首先给出了实验室制取二氧化碳的化学反应原理，然后采用活动与探究的方式来研究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置来制取二氧化碳，教材给出了确定气体发生装置和收集装置应考虑的因素，然后利用这些因素，比较实验室制取二氧化碳和氧气的异同，在此基础上给出了一些仪器让学生自己来组装制取二氧化碳的装置，并制取二氧化碳。
（选择药品、设计装置、确定实验步骤）2教学目标★知识与技能：（1）了解实验室制取气体的设计思路；（2）掌握实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置、收集方法、检验方法和验满方法。
★过程与方法：（1）通过实验室制取氧气的方法和设计思路，来探索实验室制取二氧化碳的药品和实验装置，让学生初步学习科学探究的基本过程(提出假设、实验探究、获得结论）和方法；（2）通过对仪器装置的选择、组装来提高学生动手操作能力；（3）通过不同的装置气密性的检查方法不同，学会思考问题、解决实际问题的能力。
★情感态度与价值观：（1）通过实验、问题讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
（2）通过师生间、学生间合作学习，研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生的求知欲望，形成持续不断的学习化学的兴趣。
3教学重点、难点教学重点：探究实验室制取二氧化碳的药品、反应原理和实验装置的选择，并利用设计装置制取二氧化碳。
重点突破：通过提问预让学生思考的教材中能产生二氧化碳的反应，师生共同确定实验室制取二氧化碳的药品；演示碳酸钠粉末与稀盐酸、大理石与稀盐酸及稀硫酸的反应确定反应原理，并提醒学生注意不能用浓盐酸和硫酸。
专题16 二氧化碳的实验室制取及性质探究(解析版)_1
专题16二氧化碳的实验室制取及性质探究目录一、热点题型归纳 (1)【题型一】制取二氧化碳的操作步骤和注意事项 (1)【题型二】二氧化碳气体的制取与净化 (3)【题型三】气体的检验和验满 (6)【题型四】实验室制取气体的一般思路 (7)【题型五】二氧化碳气体的性质的探究 (10)二、分阶培优练 (13)【题型一】制取二氧化碳的操作步骤和注意事项【典例分析】下列关于实验室制取二氧化碳的相关说法不正确的是（）A．药品为大理石和稀盐酸B．可用燃着的木条检验二氧化碳C．实验前应先检查装置气密性D．加药品时，先加入大理石，后加入稀盐酸【答案】B【详解】A、实验室制取二氧化碳的药品为大理石或石灰石和稀盐酸，故选项正确；B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可用澄清的石灰水检验二氧化碳，不能用燃着的木条，因为可使燃着的木条熄灭的气体很多，不一定是二氧化碳，故选项错误；C、实验前应先检查装置气密性，防止装置漏气，故选项正确；D、加药品时，先加入大理石，后加入稀盐酸，故选项正确。
故选：B。
【提分秘籍】基本规律1．二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。
其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。
其反应原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。
2．具体操作步骤和注意事项分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。
3．二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳。
【变式演练】1．如图是实验室制取二氧化碳的部分操作，其中正确的是（）A．检查气密性B．加入大理石C．收集二氧化碳D．检验二氧化碳【答案】C【详解】A、图示装置中的长颈漏斗与外界相同，没有形成密闭系统，无法检验该装置的气密性，图示操作错误；B、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，且不能用手拿药品，图示操作错误；C、二氧化碳的密度比空气大，可采用向上排空气法收集二氧化碳气体，图示操作正确；D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此，常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，能使紫色的石蕊试液变红色的气体较多，不能用紫色的石蕊试液检验二氧化碳，图示操作错误。
人教版九年级化学上册第六单元课题2二氧化碳制取的研究优秀教学案例
（四）总结归纳
1.教师引导学生对二氧化碳的制取原理、方法和性质进行总结，帮助学生巩固所学知识。
2.强调二氧化碳在生活中的应用和环保意识，激发学生的学习兴趣。
3.总结本节课的教学目标，检查学生的掌握情况。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个实验方案，制取二氧化碳并观察其性质。
2.演示二氧化碳的制取实验，讲解实验步骤、注意事项和操作技巧。
3.介绍二氧化碳的性质，如密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧等。
4.利用实验现象和理论知识，引导学生解释生活中的相关现象，如灭火器的原理等。
（三）学生小组讨论
1.组织学生进行小组讨论，让他们分享自己的学习心得和疑问。
2.引导学生针对二氧化碳的制取方法和性质进行探究，提出改进实验方案。
四、教学内容与过程
（一）入新课
1.利用多媒体展示二氧化碳在自然界和生活中的应用，如植物的光合作用、温室效应等，让学生了解二氧化碳的重要性。
2.提问：“你们听说过二氧化碳吗？它有哪些性质和用途？”引导学生思考二氧化碳的相关知识。
3.宣布本节课的教学目标，让学生明确学习任务。
（二）讲授新知
1.讲解二氧化碳的实验室制取原理，如碳酸钙与稀盐酸反应等。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示二氧化碳在自然界和生活中的应用，让学生了解二氧化碳的重要性。
2.创设实验情境，让学生亲身体验二氧化碳的制取过程，激发他们的学习兴趣。
3.通过生活中的实例，让学生感受化学知识与实际生活的紧密联系，提高他们的学习积极性。
（二）问题导向
1.设计具有启发性的问题，引导学生思考二氧化碳的制取原理和方法。
实验探究报告：实验室制取二氧化碳并试验其性质
用向上排空气法收集二氧化碳气体。
将燃着的木条放在集气瓶口, 检验二氧化碳气体是否收集满。
将燃着的木条放在集气瓶口，检验二氧化碳气体是否收集满。
三、
（1）二氧化碳灭火
（2）将二氧化碳通入紫色石蕊试液
（3）二氧化碳和石灰水的反应
（4）碳酸钠粉末与稀硫酸和盐酸反应
（1）将收集满的二氧化碳缓慢倒入装有燃着的蜡烛的烧杯, 观察现象
实验室制取二氧化碳并试验其性质
实验目的: 研究二氧化碳的制取和性质
实验用品: 镊子、石灰石、试管、稀盐酸、稀硫酸、导管、铁架台、集气瓶、木条、烧杯、酒精灯、蜡烛、碳酸钠粉末等。
实验步骤:
主要操作步骤
操作要求
一、制取二氧化碳
检查气密性。用镊子取几小块石灰石放入试管内, 然后向试管中加入适量稀盐酸立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口, 并把试管固定在铁架台上。
实验结论氧化碳
石灰石和稀盐酸反应有气泡产生
碳酸钙+稀盐酸=水+氯化钙+二氧化碳
二、
（1）将二氧化碳通入紫色石蕊试液
（2）二氧化碳和石灰水的反应
（3）碳酸钠粉末与稀硫酸和稀盐酸反应
（1）现象: 石蕊变红
（2）现象: 石灰水变浑浊
（3）现象：反应剧烈, 生成大量气泡
（3）现象: 反应剧烈，生成大量气泡
（3）现象：反应剧烈，生成大量气泡
二氧化碳+水=碳酸
二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙+水
碳酸钠+稀盐酸 =氯化钠+二氧化碳=水
碳酸钠+稀硫酸=硫酸钠+水+二氧化碳
（2）取少量紫色石蕊试液于试管中并向其中通入二氧化碳气体, 观察现象
课题2二氧化碳制取的研究【最新5篇】
课题2 二氧化碳制取的研究【最新5篇】氧化碳的实验室制法篇一教学目标知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨；通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；通过筛选，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。
它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。
上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。
二氧化碳制取研究教学设计(通用14篇)
二氧化碳制取研究教学设计（通用14篇）（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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最新二氧化碳制取的研究课程标准 二氧化碳制取的研究说课稿(优秀5篇)
最新二氧化碳制取的研究课程标准二氧化碳制取的研究说课稿(优秀5篇)二氧化碳制取的研究课程标准篇一本单元是初中化学最为完整的学习元素和化合物知识体系的一个单元，而二氧化碳又是本单元的一个非常重要的内容，二氧化碳制取的研究这节课在本书乃至整个初中化学学习过程中都占据十分重要的地位。
本节课学习的重点是能力训练。
学生在前面学习了氧气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生为主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。
1、知识与技能：（1）了解实验室制取二氧化碳的反应原理，探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
（2）了解实验室制取气体的方法和设计思路。
2、过程与方法：通过实验室里制取氧气的方法和设计思路，探索实验室制取二氧化碳实验装置，让学生初步学习科学探究的基本过程（提出假设，实验探究，获得结论）和方法，体验化学实验的方法的科学性；能进行初步的科学探究活动。
3、情感态度与价值观：通过实验、问题讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
通过师生间、学生间合作学习，研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生探究欲。
教法分析1、探究式实验教学法：教师根据目标提问，学生动手实验，体验实验的过程。
教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论教学方法。
2、互动式教学法：教师讲解过程中，学生去猜想，讨论、抢答，在学生的实验过程中有教师的指导、答疑，师生间不断的进行信息交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。
3、竞赛教学法：根据初中生集体荣誉感强，好胜心强的特点，采用分组竞赛的方法，在竞赛中，提高学生自主参与的积极性，有利于知识的巩固和应用。
通过以上教学方法的使用，充分体现“教师为主导，学生为主体”的教学原则。
学法分析1、探究学习：学生通过实验来探究实验室制取二氧化碳为何不能使用其它药品，通过研究发生装置，选择其它仪器制取二氧化碳，来培养学生的观察能力，语言表达能力和分析能力，培养开拓创新的精神。
探究二氧化碳制取的方法
新型抗菌药利奈唑酮的汇聚式合成的开题报告一、研究背景和意义随着抗生素的广泛使用，抗药性细菌的出现和传播越来越严重，给治疗感染疾病带来了很大挑战。
因此，寻找新型、高效的抗菌药物成为当前医药研究的重点之一。
利奈唑酮是一种广谱抗生素，可以抑制多种细菌的生长和繁殖，但其在制备工艺、药效以及药代动力学等方面存在一定的缺陷，限制了其临床应用的发展。
汇聚式合成是一种有效的合成方法，能够有效提高化合物的收率、减少环境污染并简化操作流程。
因此，对利奈唑酮进行汇聚式合成的研究具有很大的理论和应用价值。
二、研究内容和方法研究目的：利用汇聚式合成方法合成新型的利奈唑酮衍生物，创新性地改进其合成工艺，提高合成收率和产率。
研究内容：1.设计新型合成路线，探索利奈唑酮的汇聚式合成方法；2.合成并表征新型利奈唑酮衍生物，测试其抗菌活性、药效及药代动力学特性；3.优化合成工艺，提高合成收率和产率。
研究方法：1.设计新型合成路线，通过对利奈唑酮的结构特性和反应机理的了解，确定有效的合成策略和反应条件。
2.合成并表征新型利奈唑酮衍生物，采用各种化学、物理手段进行合成和表征，并测试其抗菌活性、药效及药代动力学特性，分析其特点和结构优势。
3.优化合成工艺，根据实验结果对反应条件进行调整和优化，从而提高合成收率和产率。
三、研究意义和创新性本研究通过探索汇聚式合成利奈唑酮衍生物的方法，实现了对利奈唑酮合成工艺的优化和改进，获得了更高的产率和收率，从而为开发新型制剂提供了更好的工艺基础。
此外，本研究还展示了汇聚式合成在抗菌药物研发中的潜在应用和优越性，拓宽了抗菌药物合成的研究思路和方法。
四、研究展望本研究仅仅是对利奈唑酮的汇聚式合成方法的初步尝试，未来仍需进一步探索更加高效的合成路线和工艺优化方法，以满足新型抗菌药物的需求。
此外，还要加强对新型利奈唑酮衍生物的研究，深入了解其药理学特性，为临床应用提供更加可靠的理论和实践基础。
二氧化碳的制取及性质研究实验报告
姓名: 郑葵秀学号: 201210900019姓名: 学号:实验一二氧化碳的制备及性质研究【实验目的】1.学习组装用滴液漏斗和锥形瓶进行石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置, 并能制取和收集二氧化碳；2.通过实验探究二氧化碳的性质。
【探究内容】1.CO2的实验室制备2.CO2溶于水生成碳酸3.CO2与澄清石灰水反应4.CO2的密度探究【实验所需仪器及药品】石灰石（碳酸钙）、稀盐酸、紫色石蕊试液, 澄清石灰水, 蜡烛、烧杯、滴液漏斗、锥形瓶、具支试管、导管、乳胶管、橡皮塞、火柴。
【实验原理】CO2的实验室制备:CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2OCO2与水反应生成碳酸:H 2O + CO2= H2CO3碳酸能使蓝色石蕊试液变红。
3.CO2和澄清石灰水反应: 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应, 生成不溶于水的白色物质碳酸钙, 使澄清的石灰水变浑浊:ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２=ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ4.CO2不支持燃烧且密度比空气大: 低处的蜡烛先熄灭。
实验装制图如下图所示:利用滴液漏斗控制稀盐酸加入的量以控制二氧化碳产生的速度和量【实验步骤】1.预计算: 排除大理石（碳酸钙）含有杂质的因素和反应不完全的因素, 排除残留在实验仪器的气体, 为保证二氧化碳性质验证的实验顺利进行, 需要二氧化碳的理论产量为1L, 则根据化学方程式计算, 应需要大理石（碳酸钙）约4.5g, 稀盐酸的量可以控制, 故不用计算用量。
2.按照图示安装好仪器, 检查装置的气密性。
3.称取4.5g 大理石（碳酸钙）, 加入具支试管中4.量取20mL 稀盐酸, 加入滴液漏斗中5.在后两支具支试管中分别加入10mL 紫色石蕊试液和10mL 澄清石灰水（澄清石灰水使用前需过滤）, 在烧杯中放好两根长短不同的蜡烛。
6.待反应一段时间后, 点燃蜡烛。
观察各具支试管的实验现象和蜡烛的熄灭顺序。
记录现象。
7.实验完毕, 拆除装置, 清洗。
实验室制取二氧化碳实验报告
实验室制取二氧化碳实验报告实验名称：实验室制取二氧化碳实验目的：通过实验室制取二氧化碳，了解和掌握实验室制取二氧化碳的方法和原理，培养实验操作能力和科学思维。
实验原理：二氧化碳是一种气体，可以通过与碱反应或者酸与碳酸盐反应的方法制取。
在本实验中，我们采用稀盐酸与大理石（碳酸钙）反应的方法制取二氧化碳。
反应方程式如下：CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + CO2↑+ H2O实验材料：1. 大理石或石灰石2. 稀盐酸3. 锥形瓶或试管4. 导管5. 水槽6. 澄清石灰水实验步骤：1. 准备锥形瓶或试管，并将其清洗干净。
2. 将大理石或石灰石放入锥形瓶或试管中。
3. 向大理石或石灰石中缓慢加入稀盐酸，并观察反应现象。
4. 将导管伸入反应液中，用气泡冒出的方式收集二氧化碳气体。
5. 将收集到的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水的变化。
6. 将实验结果记录在实验报告中。
实验结果：1. 观察到在加入稀盐酸后，大理石或石灰石开始产生气泡，说明二氧化碳气体开始生成。
2. 通过导管收集到的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳气体与澄清石灰水发生了反应。
实验结论：通过实验室制取二氧化碳的实验，我们可以得出以下结论：1. 二氧化碳气体可以通过稀盐酸与大理石或石灰石反应的方法制取。
2. 二氧化碳气体与澄清石灰水反应，产生沉淀，使澄清石灰水变浑浊。
实验注意事项：1. 在进行实验时，要注意安全，避免稀盐酸接触到皮肤或眼睛。
2. 在收集二氧化碳气体时，要确保导管伸入反应液中，避免气体泄漏。
3. 在通入澄清石灰水时，要慢慢通入，避免澄清石灰水溅出。
初中化学教案《二氧化碳制取的研究》
初中化学教案《二氧化碳制取的研究》一、教学目标1.了解二氧化碳的性质和制取方法；2.了解二氧化碳对环境的影响；3.掌握二氧化碳制取的实验方法；4.培养学生动手实验的能力和科学探究精神。
二、教学重点1.二氧化碳的性质和制取方法；2.二氧化碳对环境的影响。
三、教学难点1.二氧化碳的制取方法；2.科学探究活动的设计。
四、教学过程1.导入（5分钟）教师设计一张海报，上面展示二氧化碳的图片和相关信息，引起学生的兴趣。
同时放映一段关于二氧化碳对环境的视频，让学生认识到二氧化碳的重要性和危害性。
2.知识扩展（10分钟）3.实验设计（20分钟）教师组织学生参与二氧化碳制取的实验。
实验步骤如下：（1）实验目的：制取二氧化碳。
（2）实验器材：石灰、烧杯、滴管、瓶塞。
（3）实验步骤：a.将适量的石灰放入烧杯中；b.在烧杯上方插入一根滴管，并用瓶塞密封好；c.植物瓶中注入适量的醋酸溶液；d.将滴管插入烧杯中的石灰上方，并用瓶塞密封好；e.静置一段时间，观察实验现象。
4.实验过程（20分钟）教师指导学生进行实验，引导他们观察和记录实验现象。
让学生自己分析实验现象，并总结出二氧化碳的制取方法。
5.实验内容回顾（15分钟）6.讨论和总结（15分钟）教师组织学生进行小组讨论，让学生分享他们的实验观察结果和认识。
最后，教师对二氧化碳的制取方法进行总结，并与学生讨论二氧化碳对环境的影响。
7.实验应用（10分钟）教师引导学生思考二氧化碳在日常生活中的应用，例如二氧化碳灭火器的原理等。
8.拓展延伸（15分钟）教师向学生介绍二氧化碳循环在自然界中的作用，引导学生思考如何减少二氧化碳排放对环境的影响。
五、教学反思通过本次教学，学生了解了二氧化碳的性质和制取方法，并参与了二氧化碳的实验制取过程。
通过观察和实践，学生培养了动手实验和科学探究的能力，并对环境问题有了更深入的认识。
通过小组讨论和拓展延伸，学生的思维能力和科学素养也得到了进一步提升。
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小结：
实验室制取气体的一般思路和方法
• 选择适当的反应原理
实验室里制取二氧化碳的装置的探究
1.实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。 （1）确定气体发生装置时应从两个方面考虑： 反应物的状态、反应的条件
反应物是固体和液体且不需加热
反应物是固体且需加热
A
B
气体收集确定装置时主要考虑：
①气体的密度；②气体在水中的溶解性。
二、实验室制取二氧化碳的装置
注意事项
探究活动二：
利用提供的仪器设计制取CO2的实验装置
三、实验步骤：
• 连接仪器 • 检查装置气密性 • 向容器中放入石灰石或大理石 • 加入稀盐酸 • 收集气体
议一议:
• 如何检查装置的气密性？ • 先检验气体还是先验满？ • 怎样检验收集的气体是CO2？怎样
验满？
检验二氧化碳和证明是否集满的方法：
试一试
例举你所知道的生成二氧 化碳的反应，然后与同学讨论 这些反应能否在实验室里制取 二氧化碳，并说明理由。
确定实验室制取气体的反应原理 应考虑的因素：
• 产生气体的量要多且比较纯净（反应物不
能有气体、生成物只有一种气体） • 反应速率要适中、易于收集 • 原料要廉价且易得到 • 反应条件要简单易操作 • 尽量减少对环境的污染
• 选择合适的实验装置 • 验证所制得的气体
作业：
• 利用生活中的物品设计实验室制取CO2的
装置（也可画图表示），并思考如何能控 制反应的发生与停止。
• 总结并比较实验室制取氧气、二氧化碳气
体的异同点。
随堂练习：
1、实验室可用无水醋酸钠和碱石灰两种固体共热，制取甲烷（CH4） 气体，所采用的发生装置和收集方法是： （ ） ①制O2的发生装置 ②制CO2的发生装置 ③收集二氧化碳的方法 ④收集氢气的方法 A ①④ B ②④ C①③ D②③
2.用排空气法收集气体，该气体的密度 ： （ ） A.一定比空气的大 B.一定比空气的小 C.能比空气的大也可能比空气的小 D.应与空气的密度接近
二氧化碳制取的研究
学习目标：
1、初步学习在实验室制取二氧化碳的方法。 2、掌握实验室制取二氧化碳气体的原理、 实验装置和收集方法。 3、了解二氧化碳的验证和验满方法。
学习重点：
实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作 学习 。
原理：跳跳糖中所含的二氧化碳在嘴里遇热 汽化后产生了推力才使跳跳糖颗粒在嘴里蹦 跳。跳跳糖是在糖里边加入了压缩的二氧化 碳，由于外边的糖化掉了，二氧化碳冲出， 才会“跳”的。
探究实验一
实验室用什么适宜的药品制取 二氧化碳呢？
1、 石灰石与稀盐酸反应 2、 石灰石与稀硫酸反应 3、 碳酸钠粉末与稀盐酸反应
一、实验室里制取二氧化碳药 品及反应原理
药品：大理石或石灰石（主要成分 CaCO3）与稀盐酸 反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3= H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑