高考化学二轮复习课件专题一基本概念第2讲化学常用计量(共107张PPT)
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高三化学二轮复习 专题1第2讲 化学常用计量课件
A．1mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA B．25℃，pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数 目为 0.1NA
C．标准状况下，2.24L 己烷含有分子的数目为
0.1NA D．常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，共生
成 0.2mol O2，转移电子的数目为 0.4NA
பைடு நூலகம்
数都为3NA，故C正确；1mol Na与足量的 O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子 的物质的量必为NA个电子，故D正确。
答案：B
4．(2011·广东 A 卷，9)设 NA 为阿伏加德罗常数的 数值，下列说法正确的是( )
A．常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 B．1 L 0.1mol·L－1 的氨水含有 0.1NA 个 OH― C．常温常压下，22.4 LCCl4 含有 NA 个 CCl4 分子 D．1mol Fe2＋与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子
(1)烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是____ _____________________________________________。
(2)假设试剂由大量 Ba(OH)2·8H2O 和少量 BaCO3 组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、 预期现 象和结论。 (不．考．虑．结晶水 的检验；室温时 BaCO3 饱和溶液的 pH＝9.6)
A．1mol Al3＋离子含有的核外电子数为 3NA B．1mol Cl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C．10L pH＝1 的硫酸溶液中含有的 H＋离子数为
2NA D．10L pH＝13 的 NaOH 溶液中含有的 OH－离子
数为 NA
解析：1mol Al3＋离子含有的核外电子数为 10 NA，A项错误；1mol Cl2与足量的铁反 应，转移的电子数为2 NA，B项错误；10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA， C项错误；D项正确。
C．标准状况下，2.24L 己烷含有分子的数目为
0.1NA D．常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，共生
成 0.2mol O2，转移电子的数目为 0.4NA
பைடு நூலகம்
数都为3NA，故C正确；1mol Na与足量的 O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子 的物质的量必为NA个电子，故D正确。
答案：B
4．(2011·广东 A 卷，9)设 NA 为阿伏加德罗常数的 数值，下列说法正确的是( )
A．常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 B．1 L 0.1mol·L－1 的氨水含有 0.1NA 个 OH― C．常温常压下，22.4 LCCl4 含有 NA 个 CCl4 分子 D．1mol Fe2＋与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子
(1)烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是____ _____________________________________________。
(2)假设试剂由大量 Ba(OH)2·8H2O 和少量 BaCO3 组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、 预期现 象和结论。 (不．考．虑．结晶水 的检验；室温时 BaCO3 饱和溶液的 pH＝9.6)
A．1mol Al3＋离子含有的核外电子数为 3NA B．1mol Cl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C．10L pH＝1 的硫酸溶液中含有的 H＋离子数为
2NA D．10L pH＝13 的 NaOH 溶液中含有的 OH－离子
数为 NA
解析：1mol Al3＋离子含有的核外电子数为 10 NA，A项错误；1mol Cl2与足量的铁反 应，转移的电子数为2 NA，B项错误；10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA， C项错误；D项正确。
高三化学大二轮复习 第二讲 常用化学计量课件
溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。
4．溶液的配制步骤及操作
如：配制 500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3 后顺序为 ②④③①⑤ (填编号)。
，实验时操作的先
核心考点探究
考点一 阿伏加德罗常数
例 1 [2015·课标全国卷Ⅱ]NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO－3 和 CO23－离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA
子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的 配制一定溶
相互关系进行有关计算。
质质量分
5．了解溶解度、饱和溶液的概念。 数、物质的
6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的 量浓度溶液
质量分数的概念，并能进行有关计算。 的方法
7．了解配制一定溶质质量分数、物质的
量浓度溶液的方法。
1.考查阿伏加德罗常数的应用。 2．考查根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔 体积、物质的量浓度之间的相互关系的简单计 算。 3．考查配制一定物质的量浓度溶液的过程中 仪器的使用、实验操作和误差分析。 4．与氧化还原反应、化学反应与能量、反应 速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质 的量浓度的相关计算。 5．考查物质的量、物质的量浓度在化学方程 式、离子方程式、热化学方程式中的应用。 6．与化学工艺流程题、酸碱中和滴定实验相 结合考查溶液配制中的仪器使用和重要操作。
知识网络构建
1．熟记两个数值
(1)阿伏加德罗常数
NA≈ 6.02×1023 mol－1
4．溶液的配制步骤及操作
如：配制 500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3 后顺序为 ②④③①⑤ (填编号)。
，实验时操作的先
核心考点探究
考点一 阿伏加德罗常数
例 1 [2015·课标全国卷Ⅱ]NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO－3 和 CO23－离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA
子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的 配制一定溶
相互关系进行有关计算。
质质量分
5．了解溶解度、饱和溶液的概念。 数、物质的
6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的 量浓度溶液
质量分数的概念，并能进行有关计算。 的方法
7．了解配制一定溶质质量分数、物质的
量浓度溶液的方法。
1.考查阿伏加德罗常数的应用。 2．考查根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔 体积、物质的量浓度之间的相互关系的简单计 算。 3．考查配制一定物质的量浓度溶液的过程中 仪器的使用、实验操作和误差分析。 4．与氧化还原反应、化学反应与能量、反应 速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质 的量浓度的相关计算。 5．考查物质的量、物质的量浓度在化学方程 式、离子方程式、热化学方程式中的应用。 6．与化学工艺流程题、酸碱中和滴定实验相 结合考查溶液配制中的仪器使用和重要操作。
知识网络构建
1．熟记两个数值
(1)阿伏加德罗常数
NA≈ 6.02×1023 mol－1
高考二轮复习化学课件(新高考新教材)专题2化学计量及其应用
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化,运用物质的量、摩尔质
量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
1.物质中粒子的数目
(1)一定质量的物质中所含的原子数、分子数、质子数、中子数、电子数
等,如1.8 g重水(D2O)中所含的质子数等。
(2)一定质量的有机基团中含有的原子数、质子数、电子数等,如—
液中CH3COO-的数目不能具体确定。
(3)发生水解的盐溶液中各种粒子的数目和浓度,如1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3
溶液中 CO23 的数目不能具体确定。
易错辨析
设NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法的正误。
1.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA。( × )
解析 未指明11.2 L CO2所处的温度和压强,无法计算,A错误;每生成1 mol
N2,该反应转移的电子为12 mol,2.8 g N2为0.1 mol,故转移的电子数目为
1.2NA,B错误;KNO3由K+、NO3 构成,0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为
0.2NA,C正确;1 L 0.1 mol·
价
MgO、Mg3N2中Mg均为+2价,
Mg→Mg2+失去2个电子
C项:2Al+2NaOH+2H2O══
n(Al)=0.1 mol,NaOH溶液足量,Al完全
2NaAlO2+3H2↑
反应
2SiO
D项:SiO2+2NaOH══Na2SiO3+H2O Na2SiO3是强碱弱酸盐,
3 发生水解
变式演练(2023·湖南衡阳一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确
量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
1.物质中粒子的数目
(1)一定质量的物质中所含的原子数、分子数、质子数、中子数、电子数
等,如1.8 g重水(D2O)中所含的质子数等。
(2)一定质量的有机基团中含有的原子数、质子数、电子数等,如—
液中CH3COO-的数目不能具体确定。
(3)发生水解的盐溶液中各种粒子的数目和浓度,如1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3
溶液中 CO23 的数目不能具体确定。
易错辨析
设NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法的正误。
1.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA。( × )
解析 未指明11.2 L CO2所处的温度和压强,无法计算,A错误;每生成1 mol
N2,该反应转移的电子为12 mol,2.8 g N2为0.1 mol,故转移的电子数目为
1.2NA,B错误;KNO3由K+、NO3 构成,0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为
0.2NA,C正确;1 L 0.1 mol·
价
MgO、Mg3N2中Mg均为+2价,
Mg→Mg2+失去2个电子
C项:2Al+2NaOH+2H2O══
n(Al)=0.1 mol,NaOH溶液足量,Al完全
2NaAlO2+3H2↑
反应
2SiO
D项:SiO2+2NaOH══Na2SiO3+H2O Na2SiO3是强碱弱酸盐,
3 发生水解
变式演练(2023·湖南衡阳一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确
高考化学二轮专题复习1.2化学常用计量课件新人教版
为液体，2.24 L CCl4 的物质的量远大于 0.1 mol，故含有的共价
键数远大于 0.4NA。
答案：A
4．(2015·课标全国卷Ⅰ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是( )
A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10 NA B．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数
A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
解析：A 项乙烯和丙烯的分子式分别为 C2H4、C3H6，二者 的最简式均为 CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物 质的量为141g4/mg ol＝1 mol，故所含氢原子数为 2NA。B 项 N2 和
第2讲 化学常用计量
高考要求,
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气 体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体 积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和 物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增 加 2NA 个 P—Cl 键
解析：A 对：11B 中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA 个中子。B 错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C 错：标 准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯完全燃烧
高三化学二轮复习专题一基本概念.ppt
层排布情况示意图。如氯原子结构示意图：
(7)离子符号：如Ca2＋、OH－、 等。 2．化学变化的表示方法 化学变化的表示方法包括：化学方程式、离子方程式、 电离方程式和电极反应式等。
3.绿色化学的特点 研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工 艺。它包括：①开发绿色反应，将原子利用率提高到 100% ； ②使用无毒无害的原料；③选用无毒无害的催化剂；④使用 无毒无害的溶剂；⑤发展“绿色工艺”；⑥开发和生产绿色 产品。
天然高分 子化合物
合成高 分子化
合物
棉、麻（纤维素） 毛、蚕丝（蛋白质） 天然橡胶 淀粉
合成橡胶，塑料，合 成纤维（六大纶）
26
基础知识梳理
三、常用的化学计量
阿伏加德罗常数及定律
【说明】 注意各物理量的含义及单位。式中n为物质的量，单位为mol； m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V(g)为气体体 积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol－1；N为粒子 个数；NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；Q为物质的反应热，单位为J 或kJ；ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·mol－1；c为物质的量浓度，单位为 mol·L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x代表饱和溶液的质量，单位为g； S为溶解度，单位为g。
11
基础知识梳理
1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称， 构成物质的基本微粒有原子、离子、分子，在 化学变化中最小的微粒是 ，保原持子物质化学 性质的最小微粒是 。 分子 2.混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯 净物是由一种物质组成，单质是指由同种元素 组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的 纯净物。
可以用物理方法将混合 物中各物质分离开来， 如过滤、蒸发、盐析、 渗析、结晶、升华、萃 取、分液等
(7)离子符号：如Ca2＋、OH－、 等。 2．化学变化的表示方法 化学变化的表示方法包括：化学方程式、离子方程式、 电离方程式和电极反应式等。
3.绿色化学的特点 研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工 艺。它包括：①开发绿色反应，将原子利用率提高到 100% ； ②使用无毒无害的原料；③选用无毒无害的催化剂；④使用 无毒无害的溶剂；⑤发展“绿色工艺”；⑥开发和生产绿色 产品。
天然高分 子化合物
合成高 分子化
合物
棉、麻（纤维素） 毛、蚕丝（蛋白质） 天然橡胶 淀粉
合成橡胶，塑料，合 成纤维（六大纶）
26
基础知识梳理
三、常用的化学计量
阿伏加德罗常数及定律
【说明】 注意各物理量的含义及单位。式中n为物质的量，单位为mol； m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V(g)为气体体 积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol－1；N为粒子 个数；NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；Q为物质的反应热，单位为J 或kJ；ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·mol－1；c为物质的量浓度，单位为 mol·L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x代表饱和溶液的质量，单位为g； S为溶解度，单位为g。
11
基础知识梳理
1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称， 构成物质的基本微粒有原子、离子、分子，在 化学变化中最小的微粒是 ，保原持子物质化学 性质的最小微粒是 。 分子 2.混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯 净物是由一种物质组成，单质是指由同种元素 组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的 纯净物。
可以用物理方法将混合 物中各物质分离开来， 如过滤、蒸发、盐析、 渗析、结晶、升华、萃 取、分液等
高考化学大二轮复习 专题2 常用化学计量课件
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17
成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
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18
关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
专题一 基本概念
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1
第二讲 常用化学计量
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2
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3
Z主干整合•认知盲区清
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4
[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
n＝Mm＝VVm＝NNA，VV12＝nn12＝NN12(同温、同压) c＝Vn＝100M0ρw 3. 明确7步操作：
配制溶液的步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
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11
[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破