3电解池第2课时电解原理的应用教案
电解原理的应用教学设计
电解原理的应用教学设计
一、课程教学的目的
1.让学生了解电解原理的基本概念，使学生能够理解电解的过程，并知道电解的相关知识。
2.使学生熟悉电解原理在实践中的应用，比如电解酸、电解池等。
3.使学生了解如何正确使用电解设备，从而预防电解过程中可能出现的各种问题、危险和耗费的成本。
二、教学方法和手段
1.教学形式：介绍电解原理及其应用：采用精讲结合实例的方式，由教师先介绍电解的基础概念，然后分析及解释电解中的各种现象，最后介绍电解的实际应用及相关技术。
2.教学工具：实物模型、多媒体视频、网上案例等。
3.教学监测手段：定期开展抽测考试、答疑研讨等。
三、教学过程
课前：让学生通过预习自学，了解电解原理和其原理，进行初步思考及课堂活动准备。
一课：由老师在课堂上介绍电解的原理，探讨电解过程中出现的各种现象，再以实物模型为例讲解电解的实际应用。
二课：使用多媒体工具播放视频让学生仔细观察电解的过程，以及专家们如何运用电解的知识进行操作及分析。
三课：使用计算机及相关软件，布置作业，让学生完成电解过程的模拟，从而加深学生对电解相关原理及技术的理解。
四课：举行抽测考试，对学生学习成果进行考核，精炼学生掌握的知识，并追溯其学习趋势。
五课：激发学生浅显领悟的能力，让学生通过在网上搜索实例，提出相应的问题，讨论电解过程中的各项知识，以此强化学生的学习体验感受力。
六课：开展总结及答疑，让学生反馈学习体会及感悟，帮助学生
深入理解并掌握电解原理和相关技术，促进学生在实际应用中的技能提升。
2020高中化学第四章电化学基础第三节电解池第2课时电解原理的应用教案新人教版选修4
第2课时 电解原理的应用[明确学习目标] 1.了解电解在氯碱工业中的应用。
2.了解电解在电镀、电解精炼及电冶金方面的应用。
一、电解饱和食盐水 1．装置、现象及电极反应式2．解释放电顺序：□03H ＋>Na ＋ □04Cl －>OH － 3．总反应式化学方程式：□052NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑； 离子方程式：□062Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑。
二、电镀 1．定义电镀是应用□01电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他□02金属或□03合金的方法。
2．电镀池的构成(往铁件上镀铜)(1)阴极材料：□04Fe ，电极反应式：□05Cu 2＋＋2e －===Cu ； (2)阳极材料：□06Cu ，电极反应式：□07Cu －2e －===Cu 2＋； (3)电解质溶液：□08CuSO 4溶液。
3．电镀的目的主要是增强金属□09抗腐蚀能力，增强美观和表面硬度。
三、电冶金 1．金属冶炼的本质使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中□01还原出来。
M n ＋＋n e －===M 。
2．电冶金电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些□02活泼金属单质的制取，如冶炼钠、镁、铝等活泼金属。
3．电解熔融的氯化钠阳极反应式：□032Cl －－2e －===Cl 2↑； 阴极反应式：□042Na ＋＋2e －===2Na ； 总反应：□052NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
1．用惰性电极电解含有酚酞的饱和NaCl 溶液，如何通过实验现象判断阴、阳两极？ 提示：2．若把铁件上镀铜的阴极材料换为小块精铜，阳极材料换为粗铜，能否通过电解方法由粗铜制精铜？提示：能。
阴极反应式为Cu 2＋＋2e －===Cu ，而粗铜作阳极，比铜活泼的金属成为阳离子进入溶液，但不会在阴极上得电子成为单质(因Cu 2＋得电子能力比它们要强)，不如Cu 活泼的金属不失电子，会随Cu 的消耗从粗铜上脱落沉入阳极区，成为阳极泥。
2023年高三化学教案电解原理及其应用(精选3篇)
2023年高三化学教案电解原理及其应用（精选3篇）教案一：电解原理及其应用——电解反应的基本概念和电解质溶液的导电性质学习目标：1. 了解电解反应的基本概念和原理。
2. 掌握电解质溶液的导电性质及其影响因素。
3. 了解电解质在电解过程中的应用。
教学重点：1. 电解反应的基本概念和原理。
2. 电解质溶液的导电性质及其影响因素。
教学难点：1. 电解质在电解过程中的应用。
教学准备：1. 教材：高中化学教材。
2. 实验器材：电解槽、电池、导线、电极等。
3. 实验药品：NaCl溶液、CuSO4溶液等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过展示一个电解槽和电极的图片，引起学生对电解的兴趣，激发学生对电解的好奇心。
Step 2：讲解电解反应的基本概念和原理（15分钟）1. 什么是电解反应？电解反应是指在电解质溶液中，通过外加电压，使金属离子得以向阴极还原，非金属离子得以向阳极氧化的过程。
2. 电解质溶液的导电性质：电解质溶液能够导电的原因是其中存在可自由移动的离子。
电解质溶液的导电性与溶液中电解质的浓度和离子的迁移速度有关。
Step 3：讨论电解质溶液导电性质及其影响因素（20分钟）1. 为什么纯水不导电？纯水中几乎没有带电离子，所以不具备导电性。
2. 为什么强电解质溶液导电能力强于弱电解质溶液？强电解质溶液中大部分离子已经离解，能够自由移动，故具有较强的导电能力。
3. 电解质溶液的导电能力与溶液中电解质的浓度和离子的迁移速度有关。
Step 4：介绍电解质在实际应用中的一些例子（10分钟）1. 化学电镀：通过电解质溶液中的金属离子，将金属镀在电镀物体的表面。
2. 电解水制氢：通过电解水，将水分解为氧气和氢气。
3. 盐的电解法制取氯气：通过盐水电解，将氯气从盐水中分离出来。
Step 5：实验演示（15分钟）进行一个电解实验，例如电解CuSO4溶液，观察电极上的变化，通过实验充实学生对电解反应的理解。
Step 6：小结（5分钟）总结电解反应的基本概念和原理，以及电解质溶液的导电性质及其影响因素。
高中化学选修四《化学反应原理》《电解原理的应用》教案-新版
第四章电化学基础第三节电解池第二课时——电解原理的应用核心素养通过电解饱和食盐水、电镀、铜的电解精炼的学习，培养学生将化学成果应用于生活的意识和社会责任感。
教材分析电解池是借助于电能，使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化为化学能的装置。
它的应用相当广泛，由此形成的工业也很多，如氯碱工业、电镀、电解、电冶金、电池充电等。
本节课是学生学习“电解原理”知识后的自然延伸与实际应用的有机结合，它有助于学生系统学习电化学知识，并学会用理论知识来解释在生产生活、科研中的实际应用原理，为将来进行科研工作打好基础。
学情分析选修4《化学反应原理》第四章第一、二节和第三节第一课时中，学生已经具有借助氧化还原理论、金属活动顺序和物理学中的电学知识判断电源正负极、电解池的阴阳极，溶液中离子放电顺序的关系、正确书写电极反应式和基本的电解原理分析的能力。
因此，在本节课中，可利用已有的电解池原理知识来理解常见的生产生活中电解原理应用相关知识，例如电解饱和食盐水、电镀、铜的精炼、电冶金等工业生产，有助于学生将理论知识与实际生活相结合，达到理论联系实际的目的，激发学习兴趣。
本节内容是高考大纲中的必考热点内容，电化学知识既可以综合学科内的知识，如化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等，也可以涉及学科间知识的运用，如物理学中的有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加德罗常数的计算等，还可以与生产生活（如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保）、新科技及新技术（新型电池）等问题相联系，是不可忽视的知识点．关于电化学的内容是历年高考的重要知识点之一,已成高考的必考题.其考查的内容有:原电池、电解池、电镀池的电极名称及电极反应式等。
如2015年高考全国新课标卷I第11题，考察内容为微生物电池的总反应式，以及质子交换膜的问题；如2015天津高考卷第4题考查内容为阳离子膜知识；如2015年北京高考第27题第（4）问考查电解海水以及阳离子膜的作用等。
电解原理及其应用教案
电解原理及其应用教案一、教学目标1. 让学生了解电解的概念，掌握电解的基本原理。
2. 使学生了解电解的应用领域，认识电解在实际生产生活中的重要性。
3. 培养学生运用电解原理解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 电解的定义及分类2. 电解原理及电解过程中的物质变化3. 电解的应用领域4. 电解在实际生产生活中的应用案例分析三、教学重点与难点1. 电解原理的微观解释2. 电解过程中的物质变化3. 电解应用领域的拓展四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究电解原理及其应用。
2. 利用多媒体展示电解实验现象，增强学生对电解过程的理解。
3. 开展小组讨论，培养学生团队合作精神。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示电解水实验，引导学生思考电解的定义及分类。
2. 讲解电解原理：详细解释电解的微观过程，阐述电解过程中的物质变化。
3. 电解应用领域：介绍电解在金属冶炼、化工生产、电镀、水的电解等方面的应用。
4. 案例分析：分析电解在实际生产生活中的应用案例，如电解水制氢、电解食盐制氯气等。
5. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调电解原理及其在实际中的应用。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、电解原理的深入探讨1. 电解质的定义与电解质溶液的导电性解释电解质的离子化和电解质溶液中离子的移动对导电性的影响。
2. 电解极性的确定介绍阴极和阳极的概念，解释电极电位的差异如何决定电解过程中的反应。
3. 电解电流与电极反应探讨电流的方向与电极反应的关系，以及电流强度对电解过程的影响。
七、电解实验设计与安全1. 电解实验的基本setup介绍进行电解实验所需的器材和设备，包括电源、电极、电解质溶液等。
2. 电解实验的安全注意事项强调实验过程中应遵守的安全规则，如使用适当的个人防护装备，防止电气火灾等。
3. 设计一个简单的电解实验指导学生设计一个从氯化铜溶液中提取铜的电解实验。
八、电解在现代工业中的应用1. 金属的冶炼与精炼解释电解在提取金属，如铜、铝、锌等过程中的作用。
高中化学 第四章 电化学基础 第三节 电解池(第2课时)电解原理的应用教学案 新人教版选修4
第二课时 电解原理的应用[课标要求]1．了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜以及电冶金等电解原理的应用。
2．掌握电解原理的有关计算。
1.电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
2．电镀时，待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，用含镀层金属离子的溶液作电镀液。
3．电解精炼铜时，用纯铜作阴极，粗铜作阳极，用CuSO 4溶液作电解液。
4．电解熔融Al 2O 3制取铝，电解熔融MgCl 2制取镁，电解熔融NaCl 制取钠。
电解原理的应用1．电解饱和食盐水氯碱工业：电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。
2．电镀(1)概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
(2)目的：使金属增强抗腐蚀能力，增加美观度和表面硬度。
(3)实例(在铁件上镀铜)。
3．电解精炼铜4．电冶金(1)金属冶炼的本质：使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来，如M n ＋＋n e －===M 。
(2)电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些活泼金属单质的制取，如冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属。
(3)电解熔融的氯化钠。
阳极反应：2Cl －－2e －===Cl 2↑； 阴极反应：2Na ＋＋2e －===2Na ；总反应：2NaCl(熔融) =====电解2Na ＋Cl 2↑。
[特别提醒](1)氯碱工业中所用的饱和食盐水必须精制，以除去食盐水中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4等杂质。
(2)电镀时电解质溶液的浓度不变而电解精炼铜时，电解质溶液的浓度减小。
1．用惰性电极电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是( ) A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈褐色 C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：选B 用惰性电极电解NaCl 溶液，阳极产物为Cl 2，阴极产物为H 2和NaOH ，不是金属钠，A 错误；NaOH 溶液使酚酞溶液变红色，C 项错误；因产物中生成NaOH ，溶液不可能呈中性，D 项错误。
电解池的工作原理及应用教案
电解池的工作原理及应用教案第一篇：电解池的工作原理及应用教案电解池的工作原理及应用教案教学内容：电解池的工作原理及应用(课时1)教学目标：（1）知识目标――学生理解电解池工作原理，掌握电解池构成条件，正确书写电解池反应式、电极反应式，为学习饱和食盐水的电解和电镀打下理论基础。
（2）能力目标――通过对电解池工作原理的探究，培养学生观察、比较、分析、推理、归纳、总结等能力。
（3）德育目标――通过对比原电池和电解池的工作原理及变化实质，对学生进行辩证唯主义教育，同时利用大量化学史知识对学生进行化学史教育，培养学生热爱科学，勇于探索的精神。
授课类型：新授课教学方法：探究启发、讨论、对比教具准备：多媒体课件等教学重点：电解的基本原理教学难点：电解中离子的放电实质教学过程：[引入]现在电动车使用的越来越多了，那么电动车使用和充电过程分别发生了什么样的能量变化？[复习]顺带复习原电池的有关知识[设问]请同学们回忆金属导电跟电解质溶液（或熔融电解质）导电在方式上有何不同？当电流通过电解质溶液（或熔融电解质）时，会不会发生什么实质性的变化呢？如果有，其结果如何呢？[思考]学生观察课本P17图1-21熔融态氯化钠通电前后离子的运动，作简单分析。
[板书]电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
[过渡]刚才分析的熔融态氯化钠中只有两种阴阳离子，那么电解CuCl2 溶液又如何呢？[设问]请同学们分析通电前溶液中有哪些离子，离子如何运动？通电后离子如何运动？[演示]多媒体演示电解CuCl2 溶液的实验。
观察两碳棒及电解液有什么变化，出现了什么现象？[追问]当CuCl2 溶液中通过电流时，为什么会产生单质铜和氯气呢? [思考]为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？[分析]（根据两极反应的实质分析）阴极： ___电子，发生____反应，离子_____越强，反应越容易。
电解池工作原理的应用教案
电解池工作原理的应用教案一、教学目标：1.理解电解池的定义和工作原理。
2.了解电解池的应用领域和实际应用。
二、教学重点：1.电解池的工作原理。
2.电解池的应用领域和实际应用。
三、教学难点：1.如何清晰地解释电解池的工作原理。
2.如何介绍电解池的应用领域和实际应用。
四、教学过程：Step 1：导入（10分钟）教师可以通过展示一张世界地图和一些图片，引入电解池的应用领域和实际应用的概念。
Step 2：学习电解池的工作原理（30分钟）1.教师向学生介绍电解池的定义和工作原理。
电解池是一种将电能转化为化学能的装置，由阴极、阳极和电解质溶液组成。
2.教师通过图示和动画展示电解池的工作原理。
阴极为电流的负极，它是电解质液体中受到电荷的较多的金属。
阳极为电流的正极，它是电解质液体中受到电荷的较少的金属。
当外加电压通过电解质溶液时，阳极中的金属离子会向阴极移动，而电子会从阴极流向阳极。
在阴极和阳极之间产生化学反应，产生电流和化学物质。
3.教师示范如何计算电解池的标准电势。
标准电势是指在标准条件下，电解质溶液中发生氧化或还原反应的电压差。
学生可以根据给定的化学方程式和标准电极电势表，计算标准电势。
Step 3：讨论电解池的应用领域（30分钟）1.教师与学生一起讨论电解池的应用领域。
电解池广泛应用于化工、电镀、制氢、电解水和药物等领域。
2.教师鼓励学生提出与电解池有关的实际问题，并引导学生找到解决问题的方法。
Step 4：实际应用案例分析（30分钟）1.教师介绍电镀的原理和应用。
电解镀是利用电解化学的原理，在金属表面上沉积其他金属的一种方法，适用于装饰性镀层和防腐镀层的制备。
2.教师介绍电解制氢的原理和应用。
通过水电解产生氢气，可用于工业和能源领域。
3.教师介绍电解水的原理和应用。
通过电解水可以产生氢气和氧气，可用于能源领域和氢燃料电池。
Step 5：小结与反思（10分钟）教师对本节课内容进行小结，并与学生一起回顾本节课的学习内容和问题。
高二化学反应原理教学设计2：1.2.2 电解原理的应用 教案
第2节电能转化为化学能——电解第2课时电解原理的应用【教材分析】电解池是借助于电能，使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化为化学能的装置。
它的应用相当广泛，由此形成的工业也很多，如电镀、氯碱工业、电冶金、电池充电等。
本节课是学生学习电解基本原理知识后的自然延伸，它有助于学生系统的认识电解的应用，理解并设计多种电解的应用方法，为后续学习电化学知识在生产生活和科研中的重要作用打好理论基础。
【教学目标】1．知识与技能目标（1）运用电解的原理分析电解食盐水、电镀铜、电解精练铜的过程，了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值。
（2）准确书写电极反应方程式和电解反应总方程式。
（3）能够分析活性电极作阳极时的电解过程。
2．过程与方法目标通过运用电解的原理，分析电解食盐水、电镀、电解精炼等复杂体系中所发生的反应，体会电解的实用价值和对人类社会的重要贡献。
3．情感态度与价值观：通过电解知识的学习，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
【教学重点】通过电镀铜、电解精炼铜，了解电解的实用价值。
【教学难点】活性电极电解电解质溶液时，电极反应方程式和电解反应总方程式的书写。
【教学方法】以学生分组交流讨论为主，结合启发引导归纳总结【教学过程】上节课我们学习电解的基本原理，下面我们结合几个例子看看电解原理的应用。
1．电解食盐水-布置任务现有以下实验仪器：一块粗铜（含Zn、Fe、Au、Ag等杂质），一块纯铜，CuSO4溶液，电解池，直流电源，思考如何根据电解原理提纯粗铜，请设计实验装置。
1．画出实验装置图。
2．标出阴阳极材料及电解质溶液。
交流研讨1粗铜上的杂质金属是如何除去的？师生分析：阳极Zn、Fe比Cu先放电，但Zn2＋、Fe2＋在阴极上不放电，阴极上只有Cu2＋放电，阳极上的Au、Ag等金属不放电而沉积于阳极下面形成阳极泥（可从中回收贵金属）这样阴极上获得的就是高纯度的铜。
交流研讨2电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度如何变化？写出电极反应。
电解池原理的应用教案
电解池原理的应用教案1. 教学目标1.了解电解池的基本原理和组成结构；2.掌握电解过程中的离子迁移和电解质的生成；3.了解电解质的种类和常见的电解质溶液；4.学会分析电解质溶液的导电性与浓度之间的关系；5.掌握电解质溶液的制备方法和使用注意事项；6.探索电解池在生活中的应用。
2. 教学内容2.1 电解池的基本原理•电解池由两个电极（阴极和阳极）和电解质溶液组成；•在电解过程中，电流从阳极流向阴极，产生化学反应；•阳极是电子流入的地方，发生氧化反应，阴极是电子流出的地方，发生还原反应。
2.2 电解过程中的离子迁移和电解质的生成•在电解质溶液中，阳离子和阴离子会因为电势差的存在而移动；•在电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，形成新的化合物。
2.3 电解质的种类和常见的电解质溶液•电解质分为强电解质和弱电解质；•强电解质可以完全电离，如盐酸、硫酸等；•弱电解质只有一部分电离，如乙酸、醋酸等；•常见的电解质溶液有盐溶液、酸溶液和碱溶液等。
2.4 电解质溶液的导电性与浓度之间的关系•电解质溶液的导电性与其浓度成正比；•浓度越高，导电性越强；•可以通过电导率测定仪器来测量电解质溶液的导电性。
2.5 电解质溶液的制备方法和使用注意事项•制备电解质溶液时，要注意溶质的溶解度和配比；•电解质溶液的制备过程中要严格控制温度和搅拌速度；•在使用电解质溶液时，要注意电解质的浓度和 pH 值。
2.6 电解池在生活中的应用•电解池被广泛应用于电镀、电解提纯、电解制氢、电解水等方面；•电镀可以用来保护金属表面、制作精美的装饰品；•电解制氢可以用来制取氢气，用于燃料电池等能源技术。
3. 教学方法1.授课讲解：介绍电解池的基本原理、电解过程和电解质的种类；2.实验演示：展示电解质溶液的导电性和浓度之间的关系；3.小组讨论：让学生分组讨论电解质溶液的制备方法和使用注意事项；4.实例分析：选取几个电解池在生活中的应用案例进行分析讨论。
电解池《电解原理的应用》教案
电解池《电解原理的应用》教案电解池《电解原理的应用》教案教案是老师为学生上课所准备的一份教材，以下是“电解池《电解原理的应用》教案”，希望给大家带来帮助！【教学目标】1.知识与技能了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金等方面的应用。
2.过程与方法通过原电池、电解原理的.探究和应用，掌握逻辑推理的方法，学会归纳化学反应原理的过程和运用相关原理解决问题的演绎过程。
3.情感、态度、价值观通过氯碱工业、电镀、电冶金与生产、生活实际相联系的内容，增强学生学习兴趣。
【教学重点】电镀【教学难点】电镀【教学方法】实验演示、启发引导教学过程：【引入】上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学反应的过程，即将电能转变成了化学能。
电解的原理在工业上有哪些应用呢？这节课就向同学们介绍三个电解原理在工业上应用的事例。
【板书】一、氯碱工业【教师】电解饱和食盐水的原理跟电解CuCl2水溶液相同，食盐水中的NaOH和H2O发生电离。
【演示】电解饱和食盐水。
【学生回答，教师板演】通电前：NaCl=Na+ + Cl－ H2O＝H+ + OH－通电后：阴极（石墨）：Na+、H+移向阴极，H+优先放电：2H+ + 2e－=H2↑（还原反应）阳极（石墨）：Cl－、OH－移向阳极，Cl－优先放电：2Cl－－e－=Cl2↑（氧化反应）【小结】在阴极：由于：2H+ + 2e－=H2↑，H+不断被消耗，促进H2O＝H+ + OH－向右移动，破坏了水的电离平衡，c（OH－）的浓度相对地增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。
【教师】总的电解化学方程式怎么写？【板演】【教师】工业生产时，这个反应在电解槽中进行。
【过渡】电解CuCl2溶液，用惰性材料做电极，（Pt或C）电极本身不参加氧化还原反应。
因此，两极上的反应只是溶液中的阴、阳离子放电，发生氧化还原反应。
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4.3 电解池第2课时电解原理的应用教案
江夏一中左小华教学目的
知识与技能了解氯碱工业，电镀，冶金的原理
过程与方法培养学生的实验操作能力，团结协作能力、观察能力、分析能力、归纳总结能力以及运用知识解决问题的能力
情感态度价值观通过电镀工业废水处理的简单介绍，增强学生的环境保护意识
重点电解池原理
难点电解池应用
教学过程
［复习］在上一节,我们重点学习了电解池的有关内容,大家根据所学的知识完成导学案的“复习”
［引言］上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学反应的过程，即将电能转变成了化学能。
电解的原理在工业上有哪些应用呢？这节课就向同学们介绍几个电解原理在工业上应用的事例.
［板书］二、电解原理的应用
1.氯碱工业
科学探究(1) 设计一套电解饱和食盐水的装置并进行试验(参照CuCl2溶液的实验方案) 仪器直流电源,电解发生器(U型管，碳棒)，导线若干
试剂饱和食盐水，碘化钾淀粉试纸酚酞，蘸稀NaOH的溶液
学生活动组装仪器并分组实验
学生小结现象:阴极出现红色并产生大量气泡，阳极湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
板书结论:阴极生成了NaOH和H2 2H++ 2e—= H2↑
阳极生成了Cl2 2Cl——2e—= Cl2↑
电解
总反应式 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
转折此过程产生了氯气和烧碱，这两种非常重要的化工原料且产量很大，因此习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，工业上采用此原理
板书工业制备方法---离子交换膜法
讲解由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。
将电解槽隔成阴极室和阳极室和阴极室，它只允许阳离子(Na＋)通过，
而阻止阴离子(Cl―、OH―)和气体通过。
这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH作用生成NaClO 而影响烧碱的质量
投影
转折展示镀件产品，图片（电镀制品）
板书 2 电镀
投影
学生活动并分组实验现象碳棒表面附着一层铜，溶液颜色基本不变
结论阴极Cu2+＋2e－＝ Cu 阳极Cu－2e－＝ Cu2+
电镀池镀层金属作阳极待镀物品作阴极（物品具有导电性）镀层金属阳离子的溶液作电解质溶液
转折电镀的原理也可以用在铜的精炼上
一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。
因此必须利用电解的方法精炼粗铜板书 3 铜的精炼
思考精铜(细) 粗铜，硫酸铜溶液如何组装实验
投影并讲解
[板书] 阴极(精铜)： Cu2+＋2e－＝ Cu
阳极(粗铜)： Zn - 2e-＝ Zn2+ Fe - 2e- ＝ Fe2+ Ni - 2e- ＝ Ni2+
Cu－2e－＝ Cu2+
投影电解精炼铜车间
转折投影展示必修2课本金属冶炼，电解还可以用于工业上电冶金
板书 4 电冶金
学生活动看书完成导学案 <五>
小结作业。