高二化学第三章电离平衡学案
高中化学电离平衡说课教案
高中化学电离平衡说课教案1. 掌握电离平衡的概念和相关公式；2. 了解电离平衡对化学反应的影响；3. 理解酸碱平衡、水的电离平衡以及溶解度平衡的现象和原理；4. 能够运用电离平衡相关知识解决实际问题。
二、教学重点：1. 电离平衡的概念和相关公式；2. 酸碱平衡、水的电离平衡和溶解度平衡的现象和原理。
三、教学难点：1. 学生对电离平衡的概念和应用的理解；2. 培养学生分析和解决实际问题的能力。
四、教学内容：1. 电离平衡的概念和相关公式；2. 酸碱平衡、水的电离平衡和溶解度平衡的现象和原理；3. 电离平衡在化学反应中的应用。
五、教学方法：1. 讲授相结合，通过讲解相关知识点、举例说明以及展示实验等形式进行；2. 引导学生进行分组讨论、思维导图制作等形式开展探究学习。
六、教学过程：1. 热身引入：通过展示实验现象或直观的图片引起学生的兴趣，激发学生学习的动机。
2. 知识点讲解：依次讲解电离平衡的概念、酸碱平衡、水的电离平衡和溶解度平衡的相关内容，强调相关公式和计算方法。
3. 学生探究：组织学生进行小组讨论，针对实际问题进行分析和解决，让学生感受电离平衡在化学反应中的作用。
4. 总结归纳：引导学生进行知识的总结和归纳，巩固所学内容，澄清疑惑。
5. 拓展应用：通过实际问题讨论或案例分析，拓展学生对电离平衡的应用理解，培养学生的解决问题能力。
七、教学资源：1. 实验器材和化学试剂；2. 实验图片、示意图等辅助教学材料；3. 电子设备和多媒体教学资源。
八、作业布置：1. 练习题目；2. 研究性任务等形式的作业。
九、教学反馈：1. 每节课收集学生学习反馈，及时进行调整；2. 评价学生的学习情况，给予激励和建议。
十、教学评价：通过学生的学习反馈、作业成绩和课程测试等形式进行教学评价，及时发现问题并进行改进。
高中化学电离平衡曲线教案
高中化学电离平衡曲线教案
教学目标：
1. 了解电离平衡及其相关概念；
2. 掌握电离平衡曲线的绘制方法；
3. 能够通过电离平衡曲线分析溶液的性质。
教学重点：
1. 电离平衡的概念；
2. 电离平衡曲线的绘制方法；
3. 如何通过电离平衡曲线分析溶液的性质。
教学准备：
1. 化学实验室；
2. 实验仪器：PH计、试管、滴管等；
3. 实验物质：不同浓度的酸碱溶液。
教学步骤：
第一步：导入（5分钟）
介绍电离平衡的概念，引出电离平衡曲线的作用和重要性。
第二步：实验操作（20分钟）
1. 准备不同浓度的酸碱溶液，并分别进行PH值测试；
2. 根据实验结果绘制电离平衡曲线。
第三步：分析讨论（15分钟）
1. 分析实验结果，讨论电离平衡曲线的特点；
2. 利用电离平衡曲线分析不同溶液的性质。
第四步：小结（5分钟）
总结电离平衡曲线的作用和绘制方法，并强调其在化学实验中的重要性。
教学反馈：
通过小组讨论或个人问题回答的形式，检查学生对电离平衡曲线的掌握程度，并及时纠正错误。
教学延伸：
可以邀请学生根据自己的兴趣和实验条件，设计自己的电离平衡实验，并对实验结果进行分析和讨论。
教学评估：
根据学生对电离平衡曲线的理解和应用能力，进行理论考核或实验报告评分。
电离平衡教案范文
电离平衡教案范文一、教学目标1.知识目标：了解电离平衡的基本概念和原理，并掌握计算电离常数和电离度的方法。
2.技能目标：能够通过实验或计算确定化学反应的电离平衡。
3.情感目标：培养学生的实验观察能力和科学思维能力。
二、教学重点和难点1.教学重点：电离平衡的概念和计算方法。
2.教学难点：如何通过实验或计算确定电离平衡的位置。
三、教学准备实验器材：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酸碱指示剂、滴管、容量瓶等。
四、教学过程1.导入（10分钟）通过提问，引入电离平衡的概念。
如：在酸碱中，酸溶液和碱溶液会发生电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这两种离子的浓度决定了溶液的酸碱性质。
那么在这个反应过程中，溶液内酸碱离子的浓度是如何变化的呢？2.讲解电离平衡的概念和原理（20分钟）通过板书或投影，讲解电离平衡的概念和原理。
强调平衡位置的概念，以及电离平衡常数的意义。
3.实验演示（30分钟）选择一种酸碱反应作为实验演示，如盐酸和氢氧化钠的中和反应。
按照一定的酸碱配比，将稀盐酸和稀硫酸分别与氢氧化钠溶液反应，过程中添加酸碱指示剂观察颜色变化，同时用滴管逐滴加入盐酸或硫酸，直到颜色变化完全消失，记录所需滴加的酸量。
4.数据处理（20分钟）将实验数据整理出来，计算出滴加的酸量与氢氧化钠溶液体积的比值，即H+/OH-的浓度比。
根据电离平衡的原理，可得到酸碱离子的浓度比等于电离常数，从而可以确定该酸碱反应的电离平衡位置。
5.总结（10分钟）六、板书设计电离平衡定义：在化学反应中，离子化物质在溶液中的存在形式和它们的浓度之间的关系。
原理：离子在溶液中的浓度可以通过测量电离常数或电离度来确定。
H++OH-→H2O电离平衡常数：Kw=[H+][OH-]实验示意图：盐酸+氢氧化钠→氯化钠+水七、教学反思本节课通过实验演示的方式，生动形象地介绍了电离平衡的概念和原理，并通过计算结果，让学生深入理解电离常数和电离度的意义。
学案1：3.1.2 电离平衡平衡常数 强酸与弱酸比较
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第2课时电离平衡常数强酸与弱酸比较学习目标1．了解电离平衡常数的含义。
2．能利用电离平衡常数进行分析和计算。
知识梳理活动·探究1．实验目的比较CH3COOH与H2CO3的酸性强弱及电离常数的大小。
2．实验操作如图所示，向盛有2 mL 1 mol·L－1醋酸的试管中滴加1 mol·L－1Na2CO3溶液。
3．实验现象：有气泡产生。
[思考交流]1．写出实验中所涉及化学反应的离子方程式。
2．盛放醋酸溶液的试管中有大量气泡产生，试比较CH3COOH和碳酸酸性的相对强弱及其电离常数的大小关系。
3．向饱和H3BO3溶液中滴加Na2CO3溶液无明显现象，试比较H3BO3和H2CO3酸性的相对强弱，及其电离常数的大小关系。
4．通过上述实验，你得出的实验结论是什么？归纳·总结1．电离常数的概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。
对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K 表示(弱酸用K a 表示，弱碱用K b 表示)。
2．表达式(1)一元弱酸、一元弱碱的电离常数 例如：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，K a ＝c （CH 3COO －）·c （H ＋）c （CH 3COOH ）；NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，K b ＝c （NH ＋4 ）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ）。
(2)多元弱酸、多元弱碱的电离常数①多元弱酸或多元弱碱的每一步电离都有电离常数，这些电离常数各不相同，通常用K a1、K a2或K b1、K b2等加以区别。
例如25 ℃时，H 2CO 3的电离分两步： H 2CO 3H ＋＋HCO －3，K a1＝c （H ＋）·c （HCO －3 ）c （H 2CO 3）＝4.5×10－7，HCO －3H ＋＋CO 2－3，K a2＝c （H ＋）·c （CO 2－3 ）c （HCO －3 ）＝4.7×10－11。
高二化学教案电离平衡--电解质(精选3篇)
高二化学教案电离平衡--电解质（精选3篇）教案1：电解质的基本概念和电离平衡的原理课题：电解质的基本概念和电离平衡的原理年级：高二化学教学目标：1. 了解电解质的概念和分类；2. 掌握电解质的电离过程；3. 理解电离平衡的原理。
教学重点：1. 电解质的概念和分类；2. 电解质的电离过程。
教学难点：1. 理解电离平衡的原理；2. 掌握电解质的电离程度与电离平衡的关系。
教学准备：1. PowerPoint课件；2. 电解质实验装置及试剂。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过讲解和回顾离子在电解质溶液中的电离现象，引导学生了解电解质的概念，并列举几个常见的电解质。
Step 2：理论讲解（15分钟）讲解电解质的电离过程，包括强电解质和弱电解质的区别，以及电解质溶液的电导性质。
Step 3：示例分析（15分钟）通过实验装置演示电解质的电离现象，帮助学生理解电离平衡的原理，并分析电解质的电离程度与电离平衡的关系。
Step 4：小组讨论（10分钟）以小组为单位，根据教师给出的实验数据，讨论不同电解质的电离程度，并总结影响电离程度的因素。
Step 5：概念回顾和总结（5分钟）对学生在本节课学习的内容进行概念回顾和总结，并展示相关知识点的思维导图。
Step 6：作业布置（5分钟）布置相关作业，要求学生进一步巩固和拓展本节课所学知识。
教学延伸：可以邀请学生进行更多的实验观察，深入了解电解质的电离现象，并探究影响电离程度的因素。
教案2：电解质的电导实验研究课题：电解质的电导实验研究年级：高二化学教学目标：1. 了解电解质的概念和分类；2. 掌握电解质的电导实验方法；3. 理解电离平衡与电导性质的关系。
教学重点：1. 电解质的概念和分类；2. 电解质的电导实验方法。
教学难点：1. 掌握电解质电导实验装置的搭建和使用；2. 理解电离平衡与电导性质的关系。
教学准备：1. PowerPoint课件；2. 电解质电导实验装置及试剂；3. 实验记录表。
高中化学电离平衡教案
高中化学电离平衡教案
一、教学目标：
1. 了解电离平衡的概念及相关知识；
2. 掌握电离平衡常用的计算方法；
3. 能够应用电离平衡理论解决相关问题；
4. 培养学生的实验操作能力和思维能力。
二、教学重难点：
1. 掌握电离平衡的概念及应用；
2. 理解电离平衡与酸碱反应、盐类水解反应之间的关系。
三、教学内容：
1. 电离平衡的基本概念；
2. 酸碱反应的电离平衡；
3. 盐类水解反应的电离平衡。
四、教学过程：
1. 引入问题：介绍电离平衡的概念及意义。
2. 学习电离平衡的基本概念和原理。
3. 学习酸碱反应和盐类水解反应的电离平衡方程式及计算方法。
4. 进行实验操作，观察和验证电离平衡的现象。
5. 练习电离平衡相关的计算题。
五、教学资源：
1. 教材资料；
2. 实验器材和化学试剂。
六、教学评价：
1. 布置作业，要求学生独立完成电离平衡相关的计算题；
2. 鼓励学生提出问题，引导学生积极参与讨论。
七、教学反思：
1. 根据学生的学习情况，及时调整教学方法和内容；
2. 关注学生的学习反馈，及时帮助解决问题。
通过本节课的学习，学生能够全面了解电离平衡的基本概念和应用，并能够熟练运用电离平衡理论解决相关问题，提高自己的实验操作能力和思维能力。
高中化学电离平衡应用教案
高中化学电离平衡应用教案
教学目标：通过本节课的学习，学生能够理解电离平衡的概念、了解电离平衡对化学反应的影响，并能够运用电离平衡的原理解决相关问题。
教学重点：电离平衡的原理和应用
教学难点：电离平衡对不同化学反应的影响
教学准备：教师准备好教材、实验器材、电子板书、教案等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过引导学生回顾电离平衡的基本概念和原理，激发学生的学习兴趣。
二、讲解电离平衡对酸碱中和反应的影响（15分钟）
1. 回顾酸碱中和反应的条件
2. 讲解电离平衡对酸碱中和反应的影响
3. 举例说明电离平衡在酸碱中和反应中的应用
三、讲解电离平衡对溶解度平衡的影响（15分钟）
1. 回顾溶解度平衡的原理
2. 讲解电离平衡对溶解度平衡的影响
3. 举例说明电离平衡在溶解度平衡中的应用
四、实验操作（20分钟）
1. 教师进行实验演示
2. 学生进行实验操作，观察实验现象并记录数据
3. 学生根据实验数据分析结果并得出结论
五、课堂小结（5分钟）
通过总结课堂内容，巩固学生对电离平衡的理解和应用。
六、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学生对电离平衡的掌握。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够初步理解电离平衡的概念和原理，并能够运用电离平衡解决一些化学反应中的问题。
但是在实验操作方面，学生可能存在实验操作能力不够强等问题，需要在后续的教学中进行针对性的提高。
化学平衡电离平衡复习课教案
化学平衡电离平衡复习课教案本节课主要是对化学平衡和电离平衡的复习，帮助同学们巩固基础知识和深化理解，为今后的学习打下坚实的基础。
一、引言在我们的日常生活中，我们很容易就能接触到化学反应。
而化学反应又包括一些核心的概念，如化学平衡和电离平衡。
在我们的学习生涯中，理解和掌握这些概念至关重要。
二、化学平衡1. 概念化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
在这个状态下，反应物和生成物是在等量程度上存在的。
2. 影响化学平衡的因素温度、压力、浓度、催化剂等因素都会对化学平衡造成影响。
3. 平衡常数平衡常数Kc是用来描述化学平衡状态的一个物理量。
它的大小可以表明反应物和生成物的浓度在平衡状态下的关系。
三、电离平衡1. 概念电离平衡是指在一定条件下，溶液中的解离物和未解离的物质浓度保持稳定的状态。
2. 离子积离子积可以用来描述电离平衡。
它是指溶液中各离子的浓度的乘积，其中溶液中的水合离子也要算入离子积中。
3. pH值pH值是用来描述溶液酸碱性的一个物理量。
它是负对数表示的氢离子浓度，可以被用来描述强酸碱和弱酸碱的强度。
四、课堂练习在本节课的课堂练习中，同学们将有机会测试自己对化学平衡和电离平衡的理解程度。
老师将为同学们提供一系列问题供同学们思考和回答。
五、总结在本节课中，我们深入学习了化学平衡和电离平衡的概念、影响因素和物理量。
我们学习了化学反应中反应物和生成物的平衡状态和描述电离平衡的离子积和pH值等。
同学们通过本节课的学习，不仅夯实了基础知识，还扩展了自己的化学知识面。
说课高中化学电离教案
说课高中化学电离教案
一、教学目标：
1. 了解电离反应的基本概念和原理。
2. 掌握电解质和非电解质的区别。
3. 理解电离平衡和电导率的关系。
4. 能够运用电离反应的知识解决相关问题。
二、教学重点：
1. 电离反应的定义和分类。
2. 电离平衡的特点和影响因素。
3. 电导率的计算和实验测定。
三、教学难点：
1. 理解电离平衡的复杂性。
2. 掌握电导率实验的操作技巧。
四、教学过程：
1. 导入：通过生活中的例子引入电离反应的概念，并让学生思考相关问题，激发学生的学习兴趣。
2. 讲授：介绍电离反应的定义和分类，引导学生理解电解质和非电解质的区别，并讨论电离平衡的特点和影响因素。
3. 实验：设计一些简单的实验，让学生通过测量电导率来验证电离反应的存在，并通过实验数据计算电导率。
4. 锻炼：组织学生进行小组讨论和练习，解决相关问题，并巩固所学知识。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，并让学生反思自己的学习收获和不足之处。
六、课堂作业：
1. 阅读相关资料，复习电离反应的知识。
2. 解答练习题，巩固所学内容。
3. 设计一个实验，验证电离反应的存在。
七、板书设计：
电离反应
- 电解质与非电解质
- 电离平衡
- 电导率
八、教学反思：
通过本节课的教学，学生对电离反应有了更深入的了解，但也发现了一些问题，如学生对电导率的实验操作不够熟练，需要在后续的教学中加强实践性教学的内容。
同时，可以结合更多的生活案例引入电离反应的概念，提高学生的学习兴趣和主动性。
高二化学第三章电离平衡教案
高二化学第三章电离平衡教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN23过渡总结巩固作业教后记（2）电离方程式的书写CH3COOH CH3COO—+ H+NH3·H2O NH4+ +OH—H2O H++ OH—（简单介绍，后面深入学习）电离平衡与化学平衡具有相同的性质，请回忆化学平衡的特征和影响化学平衡的条件。
2．电离平衡的特征：动：v离子化= v分子化≠0定：条件一定，各组分浓度不变变：条件改变，平衡移动3．外界条件对电离平衡的影响：（1）温度升高，平衡右移（因电离过程是吸热过程）（2）浓度影响：分析：课本P59 讨论电离平衡的建立及特征课本P60 一、1，2，4；二、1．课本P61 三、四2．练习册4教学目的教学难点教学过程复习引入练习第二课时1．巩固弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
2．常识性介绍电离平衡常数。
3．通过迁移旧知，讨论学习新知，调动和培养学生学习的主动性和积极性。
电离平衡常数处理练习册，巩固上节课的内容。
不同弱电解质，电离程度不同，通过什么能反映出弱电解质的相对强弱呢阅读课本P59 三、电离平衡常数，并联系化学平衡常数学习。
三、电离平衡常数（K）1．一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH3COOH CH3COO—+ H+Ka=)()()(33COOHCHcCOOCHcHc-+⋅写出NH3·H2O的电离平衡常数NH3·H2O NH4+ +OH—Kb=)()()(234OHNHcOHcNHc⋅⋅-+注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。
所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K只与温度有关，不随浓度改变而改变。
2．多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。
5总结巩固作业教后记如H3PO4的电离：H3PO4H+ + H2PO4- K1H2PO4- H+ + HPO42- K2HPO42- H+ + PO43- K3注：K1>K2>K3①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。
高二化学教案电离平衡--电离平衡(精选3篇)
高二化学教案电离平衡--电离平衡（精选3篇）教案一：电离平衡的概念和条件教学目标：了解电离平衡的概念和条件。
教学重点：电离平衡的概念和条件。
教学难点：电离平衡的条件。
教学准备：多媒体课件、实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）通过一个简单的问题导入，让学生了解电离平衡的概念和意义。
问题：化学方程式中的反应物和生成物，在给出足够时间的情况下，会发生全部反应吗？二、概念解释（10分钟）1.讲解电离平衡的概念：即在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持恒定，反应物和生成物的生成和消耗速率相等。
可以通过示意图来解释电离平衡的概念。
2.讲解电离平衡的意义：了解电离平衡对于化学反应的研究和工业应用的重要性。
三、条件解释（15分钟）1.温度对电离平衡的影响：温度升高时，电离平衡会向可逆反应的生成物方向移动。
2.压力对电离平衡的影响：如果可逆反应涉及到气体的生成或消耗，增加压力会向生成物方向移动。
3.浓度对电离平衡的影响：如果可逆反应涉及到溶液的生成或消耗，增加浓度会向生成物方向移动。
四、实验演示（20分钟）通过实验演示来说明电离平衡的条件对反应物和生成物浓度的影响。
五、小结（5分钟）总结电离平衡的概念和条件。
教案二：电离平衡的平衡常数和位置教学目标：了解电离平衡的平衡常数和位置的概念和计算方法。
教学重点：电离平衡的平衡常数和位置。
教学难点：平衡常数和位置的计算方法。
教学准备：多媒体课件、实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）通过复习上节课的内容，引出电离平衡的平衡常数和位置的概念和计算方法。
二、平衡常数的概念和计算方法（15分钟）1.平衡常数的概念：表示在一定温度下，反应物和生成物的浓度之比的乘积的定值。
2.平衡常数的计算方法：根据化学方程式和反应物和生成物的浓度，计算平衡常数的值。
三、平衡位置的概念和计算方法（15分钟）1.平衡位置的概念：表示反应物和生成物的相对浓度。
2.平衡位置的计算方法：根据平衡常数和反应物和生成物的浓度，计算平衡位置的值。
2025届高中化学高考复习学案：弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡（答案在最后）1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡1.电离平衡在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响－1－＋【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH4+)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
3．室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
4．稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
电离平衡高中化学教案
电离平衡高中化学教案教学目标：1. 了解电离反应的基本概念和定义；2. 掌握电离平衡的相关知识，包括电离平衡常数的计算和应用；3. 理解电解质在水溶液中的电离过程；4. 能够通过实验数据和计算得出电离平衡的相关结果。
教学内容：1. 电离反应的定义和基本概念；2. 电离平衡的特点和条件；3. 电离平衡常数的计算和应用；4. 电解质在水溶液中的电离过程。
教学重点和难点：重点：电离反应的定义和基本概念，电离平衡常数的计算和应用；难点：理解电解质在水溶液中的电离过程。
教学准备：1. 实验器材：玻璃烧杯、搅拌棒、PH计等；2. 实验药品：盐酸、氢氧化钠等；3. 实验情境模拟材料。
教学过程：一、导入新知识（5分钟）1. 引导学生回顾溶解与溶液、电解质和非电解质的区别；2. 提出问题：电离是什么？电离反应与化学平衡有什么联系？二、理论学习（15分钟）1. 讲解电离反应和电离平衡的基本概念和定义；2. 介绍电离平衡常数的定义和计算方法；3. 分析电离平衡的特点和条件。
三、实验操作（20分钟）1. 进行电解质在水溶液中的电离实验，并记录数据；2. 计算电离平衡常数，并分析实验结果。
四、讨论和总结（10分钟）1. 学生分享实验结果和计算过程；2. 教师引导学生总结电离平衡的特点和应用。
五、作业布置（5分钟）1. 布置电离平衡相关练习题；2. 要求学生自主学习补充相关知识。
教学反思：本节课主要通过理论学习和实验操作相结合的方式，引导学生深入了解电离平衡的基本概念和应用。
在实验过程中，学生需要动手操作，培养实验能力和思维能力。
在讨论和总结环节，教师要引导学生主动思考问题，提高学生的综合分析和解决问题的能力。
高二化学教案：《电离平衡》教学设计
高二化学教案：《电离平衡》教学设计教学目标知识目标：1．掌握弱电解质的电离平衡。
2．了解电离平衡常数的概念。
3．了解影响电离平衡的因素能力目标：1．培养学生阅读理解能力。
2．培养学生分析推理能力。
情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
教学过程今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比较（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素。
B．外因有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题讨论：在的平衡体系中：①加入：②加入：③加入：各离子分子浓度如何变化：、、、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
② 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可判断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：随堂练习1．足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（）A．B．C．D．2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入（）A．B．C．D．3．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A．溶液导电性酸甲大于酸乙B．钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D．酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反应：和的酸性强弱比较，正确的是（）A．较弱B．较弱C．两者相同D．无法比较总结、扩展1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。
高中化学电离平衡试讲教案
高中化学电离平衡试讲教案课题：化学电离平衡教学内容：1. 电离平衡的概念和特点2. 酸碱强弱和电离平衡3. 影响电离平衡的因素4. 水的离子平衡教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念和特点2. 能够区分酸碱的强弱及其与电离平衡的关系3. 掌握影响电离平衡的因素4. 熟练运用化学平衡方程式进行计算和分析教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 通过展示水的电离反应，引出电离平衡的概念2. 提出问题：什么是电离平衡？有什么特点？Step 2：讲解（15分钟）1. 介绍电离平衡的定义和特点2. 解释酸碱的强弱与电离平衡的关系3. 分析影响电离平衡的因素，如温度、浓度等Step 3：示范（15分钟）1. 通过一个具体的实验来说明电离平衡的变化过程2. 展示如何利用化学平衡方程式进行计算和分析Step 4：练习（15分钟）1. 学生进行相关练习题，巩固所学知识2. 引导学生讨论和解答问题Step 5：总结（5分钟）1. 总结本节课的重点内容2. 强调电离平衡在化学反应中的重要性教学反馈：1. 观察学生的反应和回答问题的情况2. 对学生的答题情况进行评价和指导3. 鼓励学生积极参与讨论和提问教学材料：1. 课件展示2. 实验器材和化学品3. 练习题目册教学环境：1. 实验室或教室2. 让学生组成小组合作学习评价标准：1. 能够正确理解电离平衡的概念和特点2. 能够运用所学知识解答相关问题3. 能够熟练进行计算和分析4. 能够展示良好的学习态度和团队合作能力注：以上教案仅供参考，实际教学中可根据学生情况和教学实际情况进行调整和优化。
高三 电离平衡复习学案
）
B、加水 、
－1
C、加少量氯化铵固体 、
D、加 CH3COOH 溶液 、 (
－
3、用水稀释 0.1 mol·L 、 A. C.
＋
氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
－
)
c（OH ）／ （NH3·H2O） （ ）／c（ ） c（H ）和 c（OH ）的乘积 （ 的乘积 （
2012 届高三复习学案 1
你追我赶共赴前程， 你追我赶共赴前程，合作探究互助共赢 二、电解质电离方程式的书写 1、强电解质用 、 号，弱电解质用 号 2、多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸： 、多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸： 3、多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁： 、多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁： 写出下列物质在水中 电离方程式： 在水中的 写出下列物质在水中的电离方程式： CH3COOH H2CO3 Ba(OH)2 H2SO4 NH3·H2O Cu(OH)2
学法指导
一、电解质，非电解质，强电解质，弱电解质的概念 电解质，非电解质，强电解质， 1、电解质 、 举例： 举例： 2、非电解质 、 举例： 举例： 3、强电解质 、 举例： 举例： 4、弱电解质 、 举例： 举例： 电解质导电原因 电解质溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子，接通电源后，自由移动的阴、 电解质溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子，接通电源后，自由移动的阴、阳离子发 生定向移动，形成电流，从而导电。非电解质不电离，以分子形成存在，不导电。 生定向移动，形成电流，从而导电。非电解质不电离，以分子形成存在，不导电。 ★★注意问题： ★★注意问题： 注意问题 晶体就不能导电。 ①电离是电解质导电的前提条件，电解质不一定在任何情况下都导电，例如 NaCl 晶体就不能导电。 电离是电解质导电的前提条件，电解质不一定在任何情况下都导电， 不一定在任何情况下都导电 ②导电的物质不一定是电解质。电解质和非电解质都是指化合物而言的。Cl2、O2、Cu 等单质既不 导电的物质不一定是电解质。电解质和非电解质都是指化合物而言的。 是电解质也不是非电解质。 是电解质也不是非电解质。 能导电”是指电解质本身电离产生离子能导电 ③“能导电 是指电解质本身电离产生离子能导电，而不是指溶于水后跟水反应生成电解质再电离后 能导电 是指电解质本身电离产生离子能导电， 能导电。 不是电解质， 是电解质。 能导电。如 CO2、SO2……不是电解质，其水溶液中生成的 H2SO3、H2CO3……是电解质。NH3 是 不是电解质 是电解质 非解质， 是电解质。 则是电解质。 非解质，但 NH3 与水形成的 NH3·H2O 是电解质。一些金属氧化物如 Al2O3，CaO 则是电解质。 ④有些电解质只在水溶液中导电，如 HNO3、HCl、H2SO4 等酸及 NH3·H2O 等。而有些物质其水溶 有些电解质只在水溶液中导电， 、 液不导电，熔融状态导电， 液不导电，熔融状态导电，如 Al2O3 等。 ⑤强电解质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定弱。溶液的导电性，主要取决于 强电解质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定弱。溶液的导电性， 溶液中离子浓度的大小。 溶液中离子浓度的大小。
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高二化学第三章电离平衡学案一、强弱电解质与结构的关系l、下列物质哪些属于强电解质?哪些属于弱电解质?(1)H2SO4(2)NH3H2O(3)CH3COOH(4)Ba(OH)2(5)CH3COONa(6)H2O(7) Cu(OH)2(8)K2SO4 指出上述8种物质中的化学键?由此就强弱电解质与化学键类型之间的关系，你得出什么结论?【结论】________化合物和某些具有______键的____化合物(如_______________)是强电解质。
【结论】某些具有____键的_____化合物(如______等)是弱电解质。
二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡(1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子_____成离子的速率和离子重新____成分子的速率_____时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
注意：①达到电离平衡时，溶液中的________保持不变。
②电离平衡属于_____，平衡移动遵循___________原理。
(2)特点：动：电离平衡是_____态平衡，即达到平衡时________定：外界条件不变时，电离平衡_________；变：当外界条件改变时，电离平衡发生_____，直至_______。
2、外界条件对电离平衡的影响(1)浓度：加水稀释，电离平衡向_____方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越_____电离。
(2)温度：温度升高，电离平衡向______方向移动。
【思考】弱电解质的电离平衡向右移动时，溶液中的离子浓度是否一定增大? 关键信息一、1、强电解质：(1)(4)(5)(7)弱电解质：(2)(3)(6)(8)离子极性共价强酸、强碱和大部分盐类极性共价弱酸、弱碱和水二、1、(1)电离结合生成分子浓度和离子浓度化学平衡勒夏特列(2)动电离和离子结合成分子继续进行发生移动移动达到新的电离平衡2、(1)电离易(2)电离不一定要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关）一、强电解质和弱电解质1、电解质与非电解质的判断判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或熔化时自身是否电离出阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解质，水溶液能否导电，只能是判断是否电解质的参考因素。
酸、碱、盐和离子型的氧化物一般都属于电解质。
2、强电解质与弱电解质的判断（1）从结构判断：离子化合物和某些具有极性键的共价化合物(如强酸、强碱和大部分盐类)是强电解质。
某些具有极性键的共价化合物(如弱酸、弱碱和水等)是弱电解质。
（2）从在水中能否完全电离判断。
二、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡是指一定弱电解质电离和结合相等时的状态(即离子化速率和分子化速率相等时的状态)。
2、弱电解质的电离平衡的特点是：(1)动态平衡：(2)条件改变，平衡被打破。
(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。
(4)在弱电解质溶液中，由于存在电离平衡只有一部分分子发生电离。
离子和分子之间存在电离平衡。
决定了它在离子方程式书写中要写成分子形式。
3、强电解质溶液或电解质的浓溶液的导电能力一定强如BaSO4是强电解质、溶于水的部分100%电离、也即在其溶液中无BaSO4的整体粒子，只存在Ba2+和SO42-。
但由于其溶解度很小，即使饱和溶液，其离子的总浓度也很低，故导电能力分微弱。
再者如KNO3的非常稀的溶液，导电能力也很微弱。
因此强电解质溶液或浓溶液导电能力不一定强。
导电能力的强弱的判断，关键要看溶液中自由移动的离子的总浓度的高低，它不但与溶解度有关，与其溶液的浓度也有密切联系。
而且说明一点：电解质的强弱与其溶解性没有必然联系。
2、条件改变（浓度、温度和加入试剂等）对电离平衡的影响。
【例1】下列说法正确的是 ( )A、强极性键形成的化合物不一定是强电解质B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C、NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D、氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子【解析】判断电解质强弱的依据是看其在水中能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如 HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。
导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。
当然、在浓度相等的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强，故选项B错误。
电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是电流，故选项C错误。
氯化钠晶体中存在Na+和Cl-，但不能自由移动，所以固体NaCl不导电，选项D错误。
答案：A 【点拨】导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。
判断电解质强弱的依据是看其在水中能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型。
【例2】把0、05mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是 ( )A、自来水B、0、5mol／L盐酸C、0、5mol／L醋酸D、0、5mol／L氨水【解析】加入NaOH固体后，A、C、D均由弱电解质变为强电解质，离子浓度显著增大，导电性明显增强。
而B中加入固体NaOH后，0、5mol／L盐酸变为约0、5mol／L的NaCI溶液，自由移动离子浓度几乎不变。
答案：B【点拨】溶液的导电性与溶液中自由移动离子浓度的大小有关，故本题须比较加入NaOH前后溶液中离子浓度的大小。
【例3】已知25%氨水的密度为0、91g/cm3，5%氨水的密度为0、98 g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数( )A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、无法估算【解析】若二者氨水溶液等质量混合，则所得氨水溶液的质量分数为15%，现等体积混合，25%氨水溶液的质量小于5%氨水溶液的质量，故混合后溶质的质量分数小于15%。
答案：C【点拨】本题可采用中间值法。
【例4】在氨水稀释过程中，c(OH-)、c(NH3)和 c(OH-)／f(NH3H2O)随水量的增加如何变化?【解析】随水的不断加入，平衡NH3+H2O⇋NH4++ OH-向右移动，使OH-增多，但是增大的幅度小于溶液体积增大的幅度，所以c(OH-)变小、对于NH3不仅溶液体积增大使 c(NH3)减小，NH3不断电离，也使c(NH3)减小，因而c(NH3)减小的幅度比c(OH-)减小的幅度更大，所以c(OH-)／c(NH3H2O)增大。
【点拨】解答电解质溶液的稀释问题时，不仅要正确分析有关量的变化情况，而且要准确把握有关量的变化幅度大小、【例5】已知H2CO3的第一、第二步电离能力都比次氯酸的电离能力强，在反应"Cl2+H2O⇋HCl+HClO"达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入( )A、NaOHB、H2OC、CaCO3D、NaHCO3【解析】要使HClO浓度增大，则必须使平衡向生成HClO的方向移动且HClO不发生反应、NaOH会使平衡向右移动，但同时中和了HCl 和HClO，不能达到目的、加水尽管能使平衡向右移动，且生成的HClO不发生反应，但是稀释了溶液，使HClO浓度变小、CaCO3、NaHCO3都只与HCl反应，而不与HClO反应，使平衡向右移动，所以能使HClO浓度增大、答案：C、D【点拨】本题要求能应用平衡移动原理，根据产物的有关性质正确地选择物质，达到一定目的、综合应用创新（学以致用，这可是新高考方向）1、（应用题）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )A、NaOH(s)B、H2OC、NaCl(s)D、CH3COONa【解析】对于选项A，加入NaOH固体，不但使 H+浓度减小，而且了使H+的总量减小，因而反应速率减小的同时，最终生成的氢气量也减小，不符合题意。
对于选项B，加入水后仅使 H+浓度减小，但H+的总量不变，符合题意。
对于选项C，不可能使溶液中 H+的浓度减小，也不符合题意。
对于选项D，由于CH3COO-与 H+反应生成弱电解质CH3COOH，使溶液中 H+的浓度减小，但随着反应的进行，CH3COOH还能不断电离而释放出 H+， H+的总量不变，故产生H2的总量不变，符合题意。
答案：BD2、（综合题）试用简单实验证明：在醋酸溶液中存在着“CH3COOH⇋CH3COO-+H+”的电离平衡、【解析】证明弱电解质的电离平衡，可以从电离平衡的特征去考虑，用定性和定量的方法加以证明，中学阶段通常用定性的方法证明、从不同的角度考虑，可得不同的方法，如从分子与离子共存则存在电离平衡这个角度分析，有方法一；从有平衡的移动，则存在电离平衡这个角度考虑，有方法二、大家在学习了第二节后，可设计定量方法加以证明、答案：方法一：醋酸溶液有刺激性气味，证明存在 CH3COOH分子，在醋酸溶液中滴入甲基橙变红，证明存在H+(同时也必有CH3COO-)，由此说明醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡、方法二：在醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，然后加人醋酸钠固体，振荡后，溶液颜色由红逐渐变紫，说明c (H+)变小，平衡发生了移动、由此说明醋酸溶液中存在电离平衡、3、（创新题）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_______；(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序是______；(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是______(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液中c(H+)减小，可采取的措施主要有：①______；②______；③______；④______。
【解析】(1)“0”点处醋酸未电离，无自由离子 (2)b、a、c (3)c (4)①加入 NaOH固体②加入Na2CO3 ③加入Mg、Zn等④加入醋酸钠固体等【点拨】铁粉与过量盐酸反应的实质是：Fe+2H+= Fe2++H2↑。
要减缓反应速率，必须使溶液中的 H+浓度减小，要使生成氢气的量不变，应使 H+的总量不变。
【点拨】设计有关实验或利用有关事实证明某个问题，这是中学化学中常见的习题，是大家必须具备的重要能力，同学们在学习中应多进行这方面的练习，并注意积累经验、【点拨】弄清影响电解质溶液导电性的因素便可顺利解题。
同步达标（只学不练，等于白干）A级（基础巩固）1、下列叙述中正确的是 ( )A、物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B、二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C、1L 0、1mol／L的H2SO4溶液中含有0、2mol H+D、1L0、2mol／L的H2SO3溶液中含有0、2mol H+2、下列状态时，不能导电的电解质是 ( )A、液态氯化氢B、熔融态的食盐C、胆矾晶体D、氯水3、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 ( )A、熔化时不导电B、不是离子化合物，而是极性共价化合物C、水溶液的导电能力很差D、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4、证明氟化氢是弱电解质的事实是 ( )A、氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B、浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生C、1L 0、1mol／L氢氟酸中，c(H+)小于0、1mol／LD、在氢氟酸中滴加NaOH溶液，溶液导电性增强5、写出下列反应的离子方程式(1)醋酸溶液和NaCO3反应_____；(2)氨水与醋酸混合_____；(3)氢氧化铝溶于NaOH溶液中_____；(4)锌片投入醋酸溶液中______；(5)向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4至沉淀完全___；(6)向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至中性____；6、用0、1mol／L NaOH溶液做导电性实验，然后逐滴加入等体积的0、1mol／L CH3COOH溶液，随着醋酸溶液的加入，电流计的读数会___，原因是___、7、阅读下列材料，并填空。