弱电解质的电离平衡学案

弱电解质的电离平衡

电解质和非电解质

练习：1下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

_______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。

2写出下列物质的电离方程式：

NaOH____________________ H2SO4____________________

NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________

注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电

一、电解质的强弱

1

1:电解质的强弱与溶解性、溶液的导电性无关2: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。

练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质

⒉电离方程式的书写

⑴强电解质用号：弱电解质用

⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：、

⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：。

二、弱电解质的电离

1．电离平衡：

。

2．电离平衡的特征：

①弱：只有才会存在电离平衡；

②动：电离平衡是平衡；

③等：V电离V结合（填﹥，＝或﹤）

④定：条件一定与的浓度一定；

⑤变：条件改变，破坏，发生移动。

3．弱电解质电离平衡的移动

(1)弱电解质的电离平衡符合原理

(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：

①温度：；

②浓度：；

③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；

④加入能反应的物质，将电离。

下面以0.1mol/LCH

讨论与探究：

⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _? (填变大、变小、不变或不能确定）

⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

三、电离常数

叫做电离常数。

例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性

⒈一元弱酸和弱碱的电离平衡常数

如：CH3COOH CH3COO—+ H+

K a=

)

(

)

(

)

(

3

3

COOH

CH

c

COO

CH

c

H

c-

+⋅

写出NH3·H2O的电离平衡常数

NH3·H2O NH4+ +OH—K b=

注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K a或K b的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。

②K只与有关，不随改变而改变。

2多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第步电离决定。

如H3PO4的电离：

H3PO4H+ + H2PO4-K1=

H2PO4-H+ + HPO42- K2=

HPO42-H+ + PO43-K3=

注：K1>>K2>>K3

四：一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较

相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：

相同PH 、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较

一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。 五：证明电解质强弱的方法。

实验设计思想，以证明某酸（HA ）为弱酸为例 反馈练习

⒈在18℃时，H 2SO 3的K l ＝1.5×10-2、K 2＝1.0×10-7，H 2S 的K l ＝9.1×10-8、K 2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是 （ ） A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

⒉能说明醋酸是弱电解质的事实是

（ ） A ．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B ．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C ．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D ．0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L

4.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L

B. 甲酸能与水以任意比例互溶

C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

5.用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )

A.c（OH－）／c（NH3·H2O）

B.c（NH3·H2O）／c（OH－）

C 电离平衡常数 D.OH－的物质的量

6.当溶液中HS－＋H2O S2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入（）

A.Cu2＋

B.CO

-

2

3 C.H2O D.HCl

7.在RNH2·H2O RNH +

3＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，

可采取的措施是（）

A.通入HCl

B.加少量NaOH固体

C.加水

D.升温

10、. 强弱电解质的本质区别是( )

A、导电能力

B、相对分子质量

C、电离程度

D、溶解度

11、下列各组物质中，都是强电解质的是( )

A．HBr、HCI、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2

12：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：⑴“0”点导电能力为0的理由是:

⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是

⑶a、b、c三点中电离程度最大的是。电离平衡常数的关系.

⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有

13.25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.

水的电离和溶液的酸碱性学案

教学过程：

一、复习回顾：

1、分析HCl在水中的电离过程，写出电离方程式。

HCl是电解质，在水溶液中电离。

2、分析CH3COOH在水中的电离过程，写出电离方程式。

CH3COOH是电解质，在水溶液中电离。

二、水的电离

探究1水的电离水是一种____________(填“强电解质”、“弱电解质”或“非电解质”)