弱电解质的电离平衡学案
电离平衡教案(8篇)
电离平衡教案（8篇）电离平衡教案篇1其次课时电离平衡教学目标学问目标：1．把握弱电解质的电离平衡。
2．了解电离平衡常数的概念。
3．了解影响电离平衡的因素力量目标：1．培育学生阅读理解力量。
2．培育学生分析推理力量。
情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。
教学过程今日学习的内容是：“电离平衡”学问。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比拟（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进展，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素。
B．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题争论：在的平衡体系中：①参加：②参加：③参加：各离子分子浓度如何变化：、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可推断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：随堂练习1．足量镁和肯定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响的总量，可向盐酸中参加以下物质中的（）A．B．C．D．2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可参加（）A．B．C．D．3．浓度和体积都一样的盐酸和醋酸，在一样条件下分别与足量固体（颗粒大小均一样）反响，以下说法中正确的选项是（）A．盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率B．盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A．溶液导电性酸甲大于酸乙B．钠盐溶液的碱性在一样物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D．酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反响：和的酸性强弱比拟，正确的选项是（）A．较弱B．较弱C．两者一样D．无法比拟总结、扩展1．化学平衡学问与电离平衡学问对比比拟。
弱电解质的电离平衡学案
一弱电解质的电离平衡⑴概念：在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了状态，这叫做电离平衡。
⑵弱电解质电离平衡的特征：①“逆”：。
②“等”：。
③“动”：。
④“定”：。
⑤“变”：。
⑶弱电解质电离平衡的影响因素：内因：外因：（以CHCOOH CH3COO-－+ H+为例）①浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。
即稀释（填“促进”或“抑制”）电离。
②温度：因为电离是吸热的，因此升温（填“促进”或“抑制”）电离③外加物质：仍然符合勒夏特列原理。
例如加入无水CH3COONa能电离，加入盐酸能电离，加入碱能电离。
（填“促进”或“抑制”）四、电离平衡常数和电离度1．电离平衡常数: 是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。
HA H + + A -()()()HA c H c c K +⋅=-A注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越 （填“大”或“小”）；（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用K a 表示弱酸的电离平衡常数，用K b表示弱碱的电离平衡常数。
K a 越大，弱酸的酸性越强；K b 越大，弱碱的碱性越强。
多元弱酸是分步电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用K a1、K a2等表示），且电离平衡常数逐级减小。
2．电离度%100⨯=弱电解质的初始浓度已电离的弱电解质浓度α注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小 ；浓度越小，电离度越大。
3.[例题] 课本P 664.作业 课本P 66问题解决一弱电解质的电离平衡⑴概念：在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
学案1：弱电解质的电离平衡
第八章 水溶液中的离子平衡第1讲 弱电解质的电离平衡1． 掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。
2． 掌握弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。
3． 了解电离平衡常数。
一、强电解质与弱电解质的区别强电解质 弱电解质 定义溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等 强碱：Ba （HO ）2 Ca （HO ）2等 弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。
弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2 Fe （OH ）3等。
电离方程式 KNO 3=K ++NO 3—H 2SO 4=2 H ++SO 42— NH 3·H 2ONH 4++OH _ H 2S H ++HS _ HS _H ++S 2- 二、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。
弱电解质的电离平衡的特点是：(1)动态平衡：电离方程式中用“ ”，如：CH 3COOH CH 3COO —+H +。
(2)条件改变：平衡被打破。
如在CH 3COOH 的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH 3COONH 4，即增大了c （CH 3COO —），平衡左移，c （ H +）变小，使红色变浅。
考点解读 知识体系(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。
将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L 盐酸和10mL0.1mol/L醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计一、教学目标1.理解弱电解质的概念，掌握弱电解质的电离特点。
2.学习弱电解质电离平衡的表示方法，理解电离平衡常数及其应用。
3.能够运用弱电解质电离平衡的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：弱电解质的概念，电离平衡常数，弱电解质电离平衡的移动。
2.教学难点：电离平衡常数的计算，弱电解质电离平衡的移动规律。
三、教学过程一、导入新课1.回顾强电解质与弱电解质的概念，引导学生思考：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？2.提问：弱电解质在溶液中是如何导电的？电离过程有何特点？二、探究弱电解质的电离特点1.引导学生观察弱电解质溶液的导电实验，分析实验现象。
2.讲解弱电解质的电离过程，强调电离平衡的概念。
三、学习弱电解质电离平衡常数1.介绍电离平衡常数的概念，解释其物理意义。
2.通过实例讲解电离平衡常数的计算方法。
3.分析电离平衡常数与溶液浓度、温度的关系。
四、弱电解质电离平衡的应用1.讲解弱电解质电离平衡在化学实验中的应用，如缓冲溶液的配制。
2.引导学生思考：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？3.分析弱电解质电离平衡在工业生产、环境保护等方面的应用。
五、课堂小结2.强调弱电解质电离平衡在化学研究中的重要性。
六、课后作业1.练习题：计算某弱酸溶液的电离平衡常数。
2.思考题：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？七、教学反思1.分析本节课的教学效果，反思教学过程中的优点与不足。
2.针对学生的反馈，调整教学策略，为下一节课做好准备。
一、导入新课1.强调强电解质与弱电解质的概念，让学生回顾之前学过的内容。
2.提问：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？二、探究弱电解质的电离特点1.观察实验：将少量强电解质溶液和弱电解质溶液分别加入两个烧杯中，分别插入电极，观察导电现象。
2.分析实验现象：强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱。
高中化学选择性必修一第3章第1节 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 (学案)
3.1.1 强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡（学案）1．识记强弱电解质的定义。
2．理解电离平衡的定义。
3．了解影响电离平衡的因素。
4．重点理解弱电离平衡平衡常数。
1．影响电离平衡的因素。
六大强酸是_____________________________________________________。
四大强碱是_____________________________________________________。
知识点一、弱电解质的电离1．定义：电解质：在_______________________________能导电的化合物，叫电解质。
非电解质: 在_____________和_____________都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里_____________电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里_____________分子电离成离子的电解质。
常见的强、弱电解质强电解质{强酸6种：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4强碱4种：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐：包括BaSO4、CaCO3等难溶性盐活泼金属氧化物：Al2O3、Na2O等弱电解质{弱酸：HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、H2SiO3、HF等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3等H2O极少数盐注意：物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。
如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4、Al O弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。
如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2混和物纯净物电解质的强弱取决于电解质的电离能力，而溶液的导电能力除与电解质的电离能力有关外，还取决于其溶液中离子的电荷数。
《弱电解质的电离平衡》 导学案
《弱电解质的电离平衡》导学案一、学习目标1、理解弱电解质电离平衡的概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2、了解影响弱电解质电离平衡的因素，包括温度、浓度、同离子效应等。
3、掌握电离平衡常数的表达式及意义，能运用电离平衡常数进行简单的计算。
二、知识回顾1、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2、强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
常见的强电解质：强酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）、大多数盐（如氯化钠、硫酸铜等）。
常见的弱电解质：弱酸（如醋酸、碳酸等）、弱碱（如一水合氨等）、水。
三、新知识讲解1、弱电解质的电离平衡（1）概念：在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质在水溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做弱电解质的电离平衡。
（2）特征动：电离平衡是一种动态平衡，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子结合成弱电解质分子的过程仍在进行，只是二者的速率相等。
定：在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度保持不变。
变：当外界条件（如温度、浓度等）改变时，电离平衡会发生移动。
2、影响弱电解质电离平衡的因素（1）温度升高温度，电离平衡向电离的方向移动，因为电离过程一般是吸热过程。
（2）浓度加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大。
增大弱电解质的浓度：电离平衡向电离的方向移动，但电离程度减小。
（3）同离子效应在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。
3、电离平衡常数（1）表达式对于一元弱酸 HA：＄K_a ＝＼frac{c(H^＋）＼cdot c(A^）｝｛c(HA)｝＄对于一元弱碱 BOH：＄K_b ＝＼frac{c(B^＋）＼cdot c(OH^）｝｛c(BOH)｝＄（2）意义电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度。
(完整word)弱电解质的电离平衡教案(最全版)
《弱电解质的电离平衡》一、教材分析（1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带,是学生学好本章的前提和基础。
（2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣,促进学生学习方式的多样化。
二、学情分析（1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系.通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。
（2)学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲.三、教学目标1.知识与技能（1）掌握弱电解质的电离平衡.(2)理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。
2。
过程与方法(1）应用可逆反应的相关知识,理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
（2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的思维方法. 3。
情感态度与价值观通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点.四、教学重难点:弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响.五、教学策略设计：创设问题情境-问题探究（分组讨论、分组实验）-展示交流-精讲归纳-巩固训练。
六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。
七、教学媒体：多媒体(PPT）、学生平板电脑等。
八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。
九、教学过程实施方案设计意图以洁厕灵和陈醋的生活应用作为课堂导入：让学生身临其境，集中注意十、板书设计弱电解质的电离平衡1.电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡的特征：“等”、“动”、“定"、“变”。
3.影响弱电解质电离平衡移动的因素:同离子效应、温度、电解质浓度等.4。
弱电解质的电离平衡学案
弱电解质的电离平衡学案弱电解质的电离平衡电解质和⾮电解质练习：1下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
_______ ___是电解质，___________是⾮电解质，___________既不是电解质，也不是⾮电解质。
2写出下列物质的电离⽅程式：NaOH____________________ H2SO4____________________NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________注意：离⼦型的电解质在⽔溶液中或熔融状态下都可以导电，⽽共价型的电解质只有在⽔溶液中才能导电⼀、电解质的强弱11:电解质的强弱与溶解性、溶液的导电性⽆关2: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。
练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质⒉电离⽅程式的书写⑴强电解质⽤号：弱电解质⽤⑵多元弱酸分步电离，且第⼀步电离远远⼤于第⼆步电离，如碳酸：、⑶多元弱碱分步电离⼀步写完，如氢氧化铁：。
⼆、弱电解质的电离1．电离平衡：。
2．电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③等：V电离V结合（填﹥，＝或﹤）④定：条件⼀定与的浓度⼀定；⑤变：条件改变，破坏，发⽣移动。
3．弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离⼦反应：加⼊与弱电解质具有相同离⼦的强电解质，将电离；④加⼊能反应的物质，将电离。
下⾯以0.1mol/LCH讨论与探究：⒈弱电解质加⽔稀释时，离⼦浓度_____ _? (填变⼤、变⼩、不变或不能确定）⒉画出⽤⽔稀释冰醋酸时离⼦浓度随加⽔量的变化曲线。
弱电解质的电离平衡导学案
高二化学学案专题三1-1 强电解质和弱电解质【课标要求】1.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
2.了解强、弱电解质与物质结构的关系。
【重点】强、弱电解质及电离方程式书写。
【预习学案】一、电解质和非电解质电解质：在水溶液中熔融状态下能够的。
非电解质：在水溶液中熔融状态下都导电的。
【练习】下列物质中①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨H2O 属于电解质的有属于非电解质的有【思考与讨论】CO2水溶液能导电，但为什么是非电解质？比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的电离程度二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里能电离的电解质。
弱电解质：在水溶液里只能电离成离子的电解质。
常见的强电解质：（1）强酸（2）强碱（3）大部分盐常见的弱电解质（1）弱酸（2）弱碱（3）水三、强弱电解质的比较四、电离方程式书写写出下列物质在水溶液中的电离方程式(1) H2SO4(2) CH3COOH(3) NH3.H2O(4) H2CO3(5) NaHSO4(6) NaHCO3【思考与讨论】1.强电解质溶液的导电能力一定强吗?2.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?【练习】有以下物质：①胆矾②液态氯化氢③铜④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦熔融的碳酸钠⑧NH3⑨干冰请填空回答（填序号）：（1）以上物质能导电的是（2）以上物质中属于强电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是【当堂检测】1、下列物质是电解质的是（）A、硫酸溶液B、食盐C、酒精D、铜2、下列电离方程式中正确的是（）A、NH3·H2O==NH4++OH-B、NaHCO3== Na++HCO3-C、H2S≒2H++S2-D、KClO3==K++Cl-+3O2-3、下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质：HBr FeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质：HF HCOOH BaSO4HI非电解质：CCl4Cu H2O C2H5OH4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是（）A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、.该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法正确的是…（）A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是分子晶体D、A为弱电解质6、0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是…（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氨水7、浓度为0.1mol.L-1的氢氧化钠溶液和氨水各50mL,在测定导电性实验中,灯光较亮的是,其原因是(用电离方程式表示) .上述两种溶液均滴加0.1mol.L-1的硫酸溶液进行中和,在滴入硫酸溶液的过程中,氨水导电性实验的灯泡发光程度的变化是 .此过程中所发生反应的离子方程式分别为和 .8、写出在水中的电离方程式：①HF②H3PO4③NaHCO3④CH3COONH4高二化学学案专题三1-2 弱电解质的电离平衡【课标要求】1.在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。
高三化学教案：弱电解质的电离平衡
高三化学教案：弱电解质的电离平衡第一篇：高三化学教案：弱电解质的电离平衡高三化学教案：弱电解质的电离平衡【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：弱电解质的电离平衡，供大家参考!本文题目：高三化学教案：弱电解质的电离平衡专题1 弱电解质的电离平衡【考点扫描】1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。
2、掌握弱电解质的电离方程式;能正确书写电离方程式。
3、理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。
4、电离平衡常数的表示、判断及计算【知识梳理】一、电解质和非电解质的比较1、定义：电解质：_______________________________________________非电解质： ___________________________________2、问题讨论：①、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?)②、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是第一组选项：A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气第二组选项：A.二氧化硫 B.氢氧化钾 C.甘油 D.碳酸氢钠③、下列属于电解质的是：A.硫酸溶液B.食盐晶体C.金属铜D.氯化氢气体3、归纳总结：电解质非电解质定义物质种类溶质粒子导电条件导电实质举例分析二、强电解质和弱电解质1、定义强电解质：______________________________________弱电解质：______________________________________________2、问题讨论：(1)现有三种较稀的酸溶液a、b、c,分别加入足量的等量镁条，(a)盐酸(b)醋酸(c)硫酸试讨论下列两种情况放出H2的初速率和放出H2的总量.初速率氢气物质的量(1)同体积同物质的量浓度(2)同体积同pH值(2)判断电解质强弱的方法：3、归纳总结：强电解质弱电解质电离程度溶液中存在微粒种类物质种类结构特点电离方程式 HnA HnA三、电解质溶液导电能力的强弱1、①电解质溶液的导电机理：② 溶液的导电能力：。
《弱电解质的电离平衡》 课前复习学案
《弱电解质的电离平衡》课前复习学案学习目标：1.了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
基础知识回扣：一、强电解质和弱电解质1【问题讨论1】：几个一定和几个不一定：①溶液的导电性_______ 与溶液中自由移动离子的浓度成正比。
②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性。
③强电解质溶液的导电性______强(如硫酸钡，碳酸钡等难溶性盐溶液)，弱电解质溶液的导电性______ 弱。
④强电解质溶液的导电性______ 就比弱电解质溶液的导电性强，反之亦然。
【练习1】：下列电解质中NaCl、NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、BaSO4、AgCl、Na2O、K2O、Na2O2属于强电解质的是____________________________属于弱电解质的是_____________________________2．电离方程式的书写⑴强电解质用__________号，弱电解质用__________⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：___________________⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：______________________________________二、弱电解质的电离平衡下面以0.1mol/LCH【问题讨论2】：1．弱电解质加水稀释时，电离平衡_____ 移动，电离程度_____ 。
2．再向溶液中加入该弱电解质时，电离平衡_____ 移动，电离程度_____ 。
【练习2】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动三、电离常数1．电离常数的意义和影响因素2．多元弱酸的电离常数之间关系：一般K1K2K3，因此，计算多元弱酸溶液的C（H+）或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑电离。
弱电解质的电离平衡导学案
第2节弱电解质的电离__盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡(1)弱电解质在水溶液中存在电离平衡，电离常数受温度影响。
(2)弱电解质电离程度的大小主要由电解质本身的性质决定，同时受外界条件温度、浓度等影响。
(3)根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱。
[自学教材·填要点]1．概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
2．影响因素电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只与温度有关，由于电离过程是吸热过程，升温，K值增大。
3．应用电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱：K越大，表示弱电解质的电离程度越大，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对越强。
4．表达式(1)弱酸在水中的电离常数通常用K a 表示。
例如：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，K a ＝[H ＋][CH 3COO －][CH 3COOH]。
多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用K a1、K a2……来表示，K a1≫K a2，即以第一步电离为主。
(2)弱碱在水中的电离常数通常用K b 表示，例如：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －， K b ＝[NH ＋4][OH －][NH 3·H 2O]。
[师生互动·解疑难]电离常数是化学平衡常数的一种，具有化学平衡常数的特点和规律，利用电离常数可以计算离子浓度，也可以比较酸或碱的强弱，在一定温度下，同种类型的酸或碱可根据电离常数比较其酸性或碱性的强弱。
如K a (CH 3COOH)＝1.75 ×10－5 mol·L －1>K a (HCN)＝6.2×10－10 mol·L －1，所以酸性：CH 3COOH>HCN 。
1．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是( )A ．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小B ．弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度表达的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关C ．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一定越强，可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱D．弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法解析：电离常数与温度有关，在一定温度下，可以通过电离常数大小判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。
2025届高中化学高考复习学案：弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡（答案在最后）1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡1.电离平衡在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响(1)以0.1mol·L－1的醋酸溶液为例(CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋)填写下表。
外界条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力加水稀释________________________加冰醋酸________________________升温________________________加CH3COONa(s)________________________加NaOH(s)________________________(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH4+)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
十优秀教案弱电解质的电离平衡
第十章水溶液中地离子平衡学案45弱电解质地电离平衡[考纲要求]1.了解电解质地概念，了解强电解质和弱电解质地概念.2.了解电解质在水溶液中地电离，以及电解质溶液地导电性.3.了解弱电解质在水溶液中地电离平衡.知识点一强、弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在________里或________状态下能导电地________；(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下______不能导电地________.2．强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型地关系强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物.弱电解质主要是某些________化合物.问题思考1．(1)强电解质溶液地导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？(2)能导电地物质一定是电解质吗？2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水地电解质一定是强电解质吗？3．电离方程式地书写(1)强电解质用______，弱电解质用______.(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________.(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：________________________________________________________________________.知识点二弱电解质地电离平衡1．概念弱电解质地电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________地速率和______________地速率相等地状态.如下图所示：2．特征3．外界条件地影响电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度地影响.(1)浓度：增大弱电解质地浓度，电离平衡________移动，溶质分子地电离程度减小；增大离子地浓度，电离平衡向左移动，溶质分子地电离程度________.(2)温度：升高温度，电离平衡______移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度________.问题思考3．电离平衡右移，电解质分子地浓度一定减小吗？离子地浓度一定增大吗？知识点三电离常数1．表达式对一元弱酸HA：HA＋＋A－K a＝____________.对一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－K b＝______________.2．特点(1)电离常数只与__________有关，升温，K值________.(2)多元弱酸地各级电离常数地大小关系是K a1≫K a2≫K a3，所以其酸性主要决定于第一步电离.3．意义电离常数数值地大小，可以估算弱电解质电离地趋势.K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强.如相同条件下常见弱酸地酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO问题思考4．为什么说温度升高电离平衡常数(K a或K b)增大？5．为什么多元弱酸地K a1≫K a2≫K a3?一、外界条件对弱电解质电离地影响以CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡体系为例，填写下列表格.加水加热加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)加少量HCl(g)加少量冰醋酸平衡移动电离程度n(H＋)c(H＋)pH溶液导电性典例导悟1(2011·福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液地导电能力如图所示.请回答：(1)“O”点导电能力为“0”地理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)A、B、C三点pH由小到大地顺序是________________________________________________________________________.(3)A、B、C三点电离程度最大地是________，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.变式演练1在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确地是()A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)地比较以盐酸和醋酸地电离为例，用“>”、“<”、“＝”或相应汉字填写下表.典例导悟2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液地说法正确地是()A．相同浓度地两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1地两溶液能中和等物质地量地氢氧化钠C．pH＝3地两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应地钠盐，c(H＋)均明显减小听课记录：变式演练2(2011·吉林月考)pH＝1地两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)地关系如图所示，下列说法不正确地是()A．A、B两种酸溶液地物质地量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液地酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1<a<4，则A、B都是弱酸题组一强、弱电解质1．(2011·全国理综，6)等浓度地下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们地pH由小到大排列正确地是()A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④2．(2009·海南，6)已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误地是()A．该溶液地pH＝4B．升高温度，溶液地pH增大C．此酸地电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出地c(H＋)约为水电离出地c(H＋)地106倍3.(2008·北京理综，11)下列叙述正确地是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO2－4)＞c(NH＋4)B．两种醋酸溶液地物质地量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11地NaOH溶液与pH＝3地醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．向0.1mol·L －1地氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c (OH －)c (NH 3·H 2O )增大题组二弱电解质地电离平衡4．判断正误 (1)0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液地pH>1，(原因是)CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋( )(2010·北京理综－10A)(2)由0.1mol·L －1一元碱BOH 溶液地pH ＝10，可推知BOH 溶液存在BOH===B ＋＋OH－( )(2010·福建理综－10C)(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离地程度大于在纯水中电离地程度( )(2010·全国理综Ⅱ－8C)(4)某醋酸溶液地pH ＝a ，将此溶液稀释1倍后，溶液地pH ＝b ，则a >b ( )(2010·全国理综Ⅰ－9A)5．(2011·课标全国卷，10)将浓度为0.1mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大地是( )A ．c (H ＋) B ．K a (HF)C.c (F －)c (H ＋)D.c (H ＋)c (HF )6．(2011·福建理综，10)常温下0.1mol·L －1醋酸溶液地pH ＝a ，下列能使溶液pH ＝(a ＋1)地措施是( )A ．将溶液稀释到原体积地10倍B ．加入适量地醋酸钠固体C ．加入等体积0.2mol·L －1盐酸D ．提高溶液地温度7．(2011·山东理综，14)室温下向10mLpH ＝3地醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确地是( )A ．溶液中导电粒子地数目减少B ．溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)不变 C ．醋酸地电离程度增大，c (H ＋)亦增大D ．再加入10mLpH ＝11地NaOH 溶液，混合液pH ＝78．(2010·重庆理综，13)pH ＝2地两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积地关系如右图所示.分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液地体积为V x、V y，则() A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V y9.[2010·浙江理综－26(1)(2)]①25℃时，弱电解质地电离平衡常数：K a(CH3COOH)＝1.8×10－5，K a(HSCN)＝0.13，难溶电解质地溶度积常数：K sp(CaF2)＝1.5×10－10.②25℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH地变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25℃时，将20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生地气体体积(V)随时间(t)变化地示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体地速率存在明显差异地原因是________________________________________________________________________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“>”、“<”或“＝”).(2)25℃时，HF电离平衡常数地数值K a≈________，列式并说明得出该平衡常数地理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.题组一强弱电解质1．下列说法正确地是()A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液地导电性强B．强电解质地稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同地弱电解质只要物质地量地浓度相同，电离程度也相同2．(2011·临沂模拟)有关常温下pH均为3地醋酸和硫酸地说法正确地是()A．两种溶液中，由水电离出地氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液地pH仍相同C．醋酸中地c(CH3COO－)和硫酸中地c(SO2－4)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2地体积相同3．已知下面三个数据：7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分别是下列有关地三种酸地电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF.由此可判断下列叙述不正确地是()A．K(HF)＝7.2×10－4mol·L－1B．K(HNO2)＝4.9×10－10mol·L－1C．根据两个反应即可得出一元弱酸地强弱顺序为HF>HNO2>HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)4．常温下，有甲、乙两份体积为1L，浓度均为0.1mol·L－1地醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液地pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L－1地NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝y mol，x、y地正确答案组合为()A．3；0.1B．5；0.2C．3<x<5；0.1D．3<x<5；0.25．下列关于电离常数(K)地说法中正确地是()A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度地同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K3题组二弱电解质地电离平衡6．(2011·西安模拟)在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡地标志是()A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)7．H＋浓度相同地等体积地盐酸A和醋酸B，分别和锌反应，若最后仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气地质量相同，则下列说法正确地是()①反应所需要地时间B>A②开始反应时地速率A>B③参加反应地锌地物质地量A＝B④反应过程地平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余8．用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学地方案如下：甲：①称取一定质量地HA配制0.1mol·L－1地溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液地pH，即可证明HA是弱电解质.乙：①用已知物质地量浓度地HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1地两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积地两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同地锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质.(1)在两个方案地第①步中，都要用到地定量仪器是________________.(2)甲方案中说明HA是弱电解质地理由是测得溶液地pH______1(选填“>”、“<”或“＝”).(3)乙方案中说明HA是弱电解质地现象是________________________________________________________________________.①装HCl溶液地试管中放出H2地速率快；②装HA溶液地试管中放出H2地速率快；③两个试管中产生气体地速率一样快.(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(5)请你提出一个合理而比较容易进行地方案(药品可任取)，作简明扼要表述：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________.9．已知NH3·H2O和CH3COOH地电离常数在同温条件下近似相等.现有pH试纸、0.1mol·L－1氨水、0.1mol·L－1盐酸、0.1mol·L－1NaOH溶液、CH3COONH4固体和蒸馏水.请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂)，证明NH3·H2O为弱电解质(弱碱).学案45弱电解质地电离平衡【课前准备区】知识点一1．(1)水溶液熔融化合物(2)都化合物2．(1)全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水(2)离子共价共价3．(1)===(2)H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3＋＋CO2－3(3)Fe(OH)33＋＋3OH－知识点二1．电离成离子离子结合成分子2．＝≠3．(1)向右减小(2)向右减小知识点三1.c(H＋)·c(A－)c(HA)c(B＋)·c(OH－)c(BOH)2．(1)温度增大问题思考1．(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大地，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强.(2)能导电地物质不一定是电解质，如Cu、氯水等.2．强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质，易溶于水地也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系.3．都不一定.如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小.4．由于电解质地电离是吸热过程，升高温度，电离程度增大，故K a或K b增大.5．(1)一级电离电离出地H ＋抑制了二级电离，依次类推.(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H ＋是比较耗能地，且酸式酸根离子带地负电荷越多，电离出H ＋越困难.【课堂活动区】一、右移右移右移左移左移右移增大增大增大减小减小减小增大增大减小减小增大增大减小增大减小减小增大增大增大减小增大增大减小减小减小增大增大增大增大增大二、<> ＝< ＝> ＝＝ <变大变大> ＝＝ <典例导悟1．(1)冰醋酸是纯净地固体醋酸，没有水存在，醋酸没有电离，因而导电能力为0(2)B<A<C(3)C 弱电解质地电离程度随浓度地减小而增大解析(1)开始时，冰醋酸中无水，不电离，无自由移动离子，故导电能力为0.(2)从图中可看出，导电能力B>A>C ，则其离子浓度：B>A>C ，故c (H ＋)也是B>A>C ，可知pH 关系.(3)弱电解质地电离与浓度有关，浓度越小，电离程度越大，故应为C.2．B[盐酸是强酸，醋酸是弱酸，二者浓度相同时电离出H ＋浓度不相同，A 错；同浓度、同体积地两酸中和氢氧化钠地能力相同，B 正确；pH ＝3地两酸溶液稀释100倍时，盐酸pH ＝5，而醋酸pH<5，因稀释时促进了醋酸地电离，C 错；盐酸中加入对应地钠盐(NaCl)，c (H ＋)不变，故D 错.]变式演练1．B2.A【课后练习区】高考集训1．D[乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸>碳酸>苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度地四种溶液pH 由小到大地排列顺序为乙酸<碳酸<苯酚<乙醇.]2．B[根据HA 在水中地电离度可算出c (H ＋)＝0.1%×0.1mol·L －1＝10－4mol·L －1，所以pH ＝4；因HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离地方向移动，所以c (H ＋)将增大，pH 值会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出K ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )＝1×10－7mol·L －1，所以C 正确；c (H ＋)＝10－4mol·L －1，所以c (H ＋，水电离)＝10－10mol·L －1，前者是后者地106倍.]3．C[A 项，由电荷守恒知c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝2c (SO 2－4)＋c (OH －)，pH ＝7，c (H ＋)＝c (OH －)，故2c (SO 2－4)＝c (NH ＋4)，c (SO 2－4)＜c (NH ＋4)；B 项，醋酸越浓，电离程度越小，当c 1＝10c 2时，前者溶液中H ＋浓度达不到后者溶液中H ＋浓度地10倍，pH 相差不到1；C 项，醋酸远远过量；D 项，加入(NH 4)2SO 4固体，抑制NH 3·H 2O 地电离，则c (OH －)c (NH 3·H 2O )减小.]4．(1)√解析因CH 3COOH 是弱酸，不能完全电离.(2)×解析0.1mol·L －1BOH 溶液地pH ＝10，说明BOH 为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡.(3)×解析醋酸可发生电离：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，而醋酸钠提供大量地CH 3COO－，从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸电离程度减弱.(4)×解析对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH 增大.5．D[HF 为弱酸，存在电离平衡：HF ＋＋F －.根据勒夏特列原理：当改变影响平衡地一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变地方向移动，但平衡地移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c (H ＋)减小，A 错误；电离常数只受温度地影响，温度不变，电离常数K a 不变，B 错误；当溶液无限稀释时，c (F －)不断减小，但c (H ＋)接近10－7mol·L －1，所以c (F －)c (H ＋)减小，C 错误；c (H ＋)c (HF )＝n (H ＋)n (HF )，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n (H ＋)增大，n (HF)减小，所以c (H ＋)c (HF )增大，D 正确.]6．B[醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液地pH<(a ＋1)，A 错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH 增大1，B 正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液地pH<a ，C 错误；升高温度促进醋酸地电离，溶液地pH<a ，D 错误.]7．B[A 项，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子地数目增加，故A 错误；B 项，由于温度不变，电离平衡常数K ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )＝c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·K W c (OH －)不变，由于K W 不变，则题给比值不变，故B 正确；C 项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但c (H ＋)变小，故C 错误；D 项，加入10mLpH ＝11地NaOH 溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D 错误.]8．C[由图知：将一元酸x 和y 分别稀释10倍，pH 地变化量ΔpH x ＝1，ΔpH y <1，所以x 为强酸，而y 为弱酸.pH ＝2时弱酸y 地浓度大，滴加NaOH 至pH ＝7时需NaOH 溶液地体积则y 要比x 大.]9．(1)HSCN 地酸性比CH 3COOH 强，其溶液中c (H ＋)较大，故其溶液与NaHCO 3溶液地反应速率较快<(2)10－3.45(或3.5×10－4) K a ＝c (H ＋)·c (F －)c (HF )，当c (F －)＝c (HF)时，K a ＝c (H ＋)，查图中地交点处即为c (F －)＝c (HF)，故所对应地pH 即为K a 地负对数解析(1)K a (CH 3COOH)＝1.8×10－5<K a (HSCN)＝0.13，所以相同浓度地CH 3COOH 溶液和HSCN 中地c (H ＋)，后者要大，与等浓度地NaHCO 3反应，HSCN 溶液产生CO 2地速率要快.两者都恰好完全反应分别生成等浓度地CH 3COONa 溶液和NaSCN 溶液，溶液中地阴离子都能水解，且CH 3COO －水解程度大.(2)K a ＝c (H ＋)·c (F －)c (HF )，当c (F －)＝c (HF)时，K a ＝c (H ＋)，查图中地交点处即为c (F －)＝c(HF)，故所对应地pH即为K a地负对数，由图中数据可得K a＝10－3.45或3.5×10－4.考点集训1．B[强电解质不一定都是离子化合物，如HCl，其导电能力不一定比弱电解质溶液强.] 2．A[由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释时电离程度增大，故B项错；由于所带电荷不同，c(CH3COO－)要大于c(SO2－4)，C项错；两溶液与锌反应时，醋酸生成地H2多，D项错.]3．B[相同温度下地弱电解质地电离常数是比较弱电解质相对强弱地依据之一；根据第一、第三个反应可知三种一元弱酸地强弱顺序为HF>HNO2>HCN.由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)＝7.2×10－4mol·L－1，K(HNO2)＝4.6×10－4 mol·L－1，K(HCN)＝4.9×10－10 mol·L－1.]4．D[因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀释100倍时3<pH<5；由电荷守恒知y 为Na＋地物质地量.]5．A[电离常数表示电离程度地大小，K值越大，电离程度越大.电离常数是一个温度常数，且多元弱酸地电离常数关系为K1≫K2≫K3.]6．C[电离平衡是一个动态平衡，弱电解质地电离不可能进行到底，且无论在任何时刻，溶液均显酸性，c(H＋)＝c(CH3COO－)始终成立，只要达到平衡状态，各组分地浓度恒定不变.]7．C[起始时c(H＋)相同，因此开始时反应速率相同；因放出H2地质量相同，所以参加反应地锌相等；随着反应地进行，醋酸地电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故醋酸中H ＋浓度地变化小于盐酸中地，所以在反应过程中醋酸溶液中生成氢气地速率大于盐酸中地；锌不可能在醋酸中剩余，因为醋酸能够提供地H＋远大于盐酸.]8．(1)100mL容量瓶(2)>(3)②(4)难以准确配制pH＝1地HA溶液；难以做到锌地表面积相同(5)配制NaA溶液，测其pH大于7，证明HA是弱电解质解析此题考查了学生灵活应用所学知识评价实验和设计实验地能力.证明HA是弱电解质地原理有两个：一是证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明HA与强碱反应生成地盐具有弱碱性.甲、乙两同学都是利用了第一个原理.0.1mol·L－1地HA溶液pH>1，说明c(H＋)<0.1mol·L－1，也就是说明了HA不能完全电离，为弱电解质.同pH地盐酸和HA用水稀释相同倍数后，由于HA是弱电解质，存在电离平衡，c(H＋)减小程度小，溶液中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，与锌粒反应速率快.再由原理二，设计出一个更为简易地方案：配制NaA溶液，测其pH>7，即证明HA是弱电解质.另外解此题第一问时，很易丢掉容量瓶容积，要注意答题地严密性.9．方案一把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有0.1mol·L－1氨水地玻璃棒点试纸地中部，试纸上显示地颜色跟标准比色卡相比，记录溶液地pH值.由于氨水只有部分电离为OH－，由上述测定地pH值小于13，就可推知NH3·H2O是弱电解质.方案二取上述0.1mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NaOH溶液，分别加入等量地蒸馏水，再测定稀释后两种溶液地pH值，变化大地是0.1mol·L－1NaOH溶液，变化小地是0.1mol·L－1氨水，说明随着氨水稀释，氨水地电离度不断增大，推知NH3·H2O是弱电解质.方案三取上述0.1mol·L－1氨水，加入CH3COONH4固体(CH3COONH4溶液呈中性)，再测定混合溶液地pH值，发现溶液地pH值变小.因为加入CH3COONH4后，c(NH＋4)增大，破坏了氨水地电离平衡，使氨水地电离平衡不断向逆反应方向移动，造成c(OH－)减小，pH值也变小.方案四取上述0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1盐酸等体积混合后，测定反应后溶液地pH 值，结果溶液呈酸性，说明NH4Cl溶液能够水解而推知NH3·H2O是弱电解质.方案五取上述0.1mol·L－1氨水测定溶液地pH值，然后稍微加热，再测定溶液地pH值.由于氨水电离平衡地正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应(吸热反应)进行，造成OH－浓度增大，溶液地pH值升高.而0.1mol·L－1盐酸、0.1mol·L－1NaOH是强电解质，完全电离，离子浓度受温度影响较小，故溶液地pH值基本不变.(以上方案任选其一)。
弱电解质的电离平衡学案
弱电解质的电离平衡学案【学习目标】（2011年高考考试大纲要求：）（1分钟）1、了解电解质及强弱电解质的概念和判断。
2、了解弱电解质的电离平衡及其外界条件对电离平衡的影响。
3、知道电离平衡常数的意义。
【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数【学习过程】回顾复习一、电解质与非电解质(8分钟)1、电解质与非电解质在水溶液中熔化状态下能导电的叫电解质。
（包括、、、和大多数金属氧化物）在水溶液中熔化状态下都不导电的叫非电解质。
（如蔗糖、酒精等）思考：电解质在水溶液里或熔融状态下导电的本质原因是什么？【针对练习】1、下列说法正确的是（）A、Cu能导电，所以Cu是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质B、KNO3晶体不导电，KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质，KNO3晶体是非电解质C、NH3、CO2溶于水所得的溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质D、BaSO4难溶于水，水溶液基本不导电，但熔化的BaSO4导电，所以BaSO4是电解质【总结】判断电解质的注意事项：2、强电解质与弱电解质在水溶液中能的电解质叫强电解质。
（如、和大多数）在水溶液中能的电解质叫弱电解质。
（如、和水）【针对练习】2、下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．浓溶液导电能力一定比稀溶液导电能力强C．强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子D．不同弱电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电能力就相同思考：电解质溶液的导电能力与哪些因素有关?【典例1】下列物质：a、硫酸b、Fe c、液态HCl d、固体BaSO4e、冰醋酸f、SO2 g、Na2O h、酒精溶液i、熔融KNO3j、NaCl固体k、KOH溶液l、蔗糖属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有其中能导电的有。
二、弱电解质的电离平衡（3分钟）1、电离平衡的建立及特征（1）电离平衡的建立(利用v-t图像描述CH3COOH在水中建立电离平衡的过程。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
弱电解质的电离平衡电解质和非电解质练习：1下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
_______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。
2写出下列物质的电离方程式：NaOH____________________ H2SO4____________________NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电一、电解质的强弱11:电解质的强弱与溶解性、溶液的导电性无关2: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。
练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质⒉电离方程式的书写⑴强电解质用号：弱电解质用⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：、⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：。
二、弱电解质的电离1．电离平衡：。
2．电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③等：V电离V结合（填﹥，＝或﹤）④定：条件一定与的浓度一定；⑤变：条件改变，破坏，发生移动。
3．弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；④加入能反应的物质，将电离。
下面以0.1mol/LCH讨论与探究：⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _? (填变大、变小、不变或不能确定）⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
三、电离常数叫做电离常数。
例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性⒈一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH3COOH CH3COO—+ H+K a=)()()(33COOHCHcCOOCHcHc-+⋅写出NH3·H2O的电离平衡常数NH3·H2O NH4+ +OH—K b=注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。
所以可以用K a或K b的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K只与有关，不随改变而改变。
2多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第步电离决定。
如H3PO4的电离：H3PO4H+ + H2PO4-K1=H2PO4-H+ + HPO42- K2=HPO42-H+ + PO43-K3=注：K1>>K2>>K3四：一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：相同PH 、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
五：证明电解质强弱的方法。
实验设计思想，以证明某酸（HA ）为弱酸为例 反馈练习⒈在18℃时，H 2SO 3的K l ＝1.5×10-2、K 2＝1.0×10-7，H 2S 的K l ＝9.1×10-8、K 2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是 （ ） A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定⒉能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A ．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B ．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C ．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D ．0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L4.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱5.用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A.c（OH－）／c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）／c（OH－）C 电离平衡常数 D.OH－的物质的量6.当溶液中HS－＋H2O S2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入（）A.Cu2＋B.CO-23 C.H2O D.HCl7.在RNH2·H2O RNH +3＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是（）A.通入HClB.加少量NaOH固体C.加水D.升温10、. 强弱电解质的本质区别是( )A、导电能力B、相对分子质量C、电离程度D、溶解度11、下列各组物质中，都是强电解质的是( )A．HBr、HCI、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)212：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：⑴“0”点导电能力为0的理由是:⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是⑶a、b、c三点中电离程度最大的是。
电离平衡常数的关系.⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有13.25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.水的电离和溶液的酸碱性学案教学过程：一、复习回顾：1、分析HCl在水中的电离过程，写出电离方程式。
HCl是电解质，在水溶液中电离。
2、分析CH3COOH在水中的电离过程，写出电离方程式。
CH3COOH是电解质，在水溶液中电离。
二、水的电离探究1水的电离水是一种____________(填“强电解质”、“弱电解质”或“非电解质”)实验证明常温下，1L 水中（物质的量为1000/18mol ）电离出来的H +浓度只有1×10－7mol/L【交流讨论】（1）写出水电离的方程式：_____________________________________________________（2）请用公式表述水的电离常数：________________________________ 探究2 水的离子积水的离子积常数K w=________________ 25℃时，K w=___________________（1）从以上数据中发现什么递变规律？升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，K w_____。
降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，K w_____。
（2）水的电离是吸热还是放热？________ 探究3影响水电离的因素：【归纳总结】：促进水电离的因素是：__________________ 抑制水电离的因素是_____________________【思维拓展】：有同学设想通过向水中加酸来彻底、完全的消除水中的OH -，你认为他的想法能否成功？请分析说明。
请计算（1）常温下，浓度为1×10-5 m o l /L 的盐酸溶液中，由水电离产生的c (H +)是多少？（2）常温下，浓度为1×10-5 m o l /L 的N a O H 溶液中，由水电离产生的c (OH -)是多少？（3）在常温下，由水电离产生的c (H +) =1×10-9m o l /L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？【高考链接】（08上海）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④三、c(H+) 和c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系１、溶液酸碱性的表示法（1）c(H+) 和c(OH-)的相对大小（2）c(H+) 和c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L），化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。
pH 表示c(H+)的负对数，pH＝思考：判断溶液酸碱性的标准是什么？【规律总结】：常温下：酸性溶液：c (H+) ______ c (OH—)，c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L pH 7碱性溶液：c (H+) ______ c (OH—) ，c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L pH 7中性溶液：c (H+) ______ c (OH—) ，c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L pH 7思考：pH=7的溶液一定是酸性溶液吗？2、c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：pH的适应范围：稀溶液，0～14之间；酸性溶液中c（H＋）越大，酸性越，pH越；碱性溶液中c（OH－）越大，c（H＋）越，pH越，碱性越。
3、pH的测定方法：粗略测定：（1）酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞（2）pH试纸——最简单的方法。
操作：注意：①事先不能用水湿润pH试纸；②只能读取整数值或范围精确测定：pH计三．pH的应用四．pH值的计算pH值计算1——单一溶液[练习1]取1mol/L的HCl溶液，其pH是多少？取1mol/L的硫酸，其pH是多少？[练习2]1mLpH=3的HCl溶液，其c(H+)是多少？[巩固练习]1．同一浓度的强酸与弱酸的pH值的比较，如0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的醋酸的pH值的比较2．同一浓度的强碱与弱碱的pH值的比较，如0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的氨水的pH值的比较3．同一pH值的强酸（如盐酸）与弱酸（如醋酸）的浓度比较：c(HCl)与c(HAc)的关系4．同一pH值的强碱（如NaOH溶液）与弱碱（如氨水）的浓度比较：c(NaOH)与c(NH3·H2O)的关系5．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．相同B．HCl的多C．CH3COOH的多D．无法比较[学生小结]强弱电解质酸溶液的浓度与氢离子浓度的比较pH值计算2——强酸的稀释[练习3]1mLpH=3的HCl溶液加水稀释到100mL后，溶液的pH是多少？pH值计算3——强碱的稀释[练习4]取pH=12的NaOH溶液与水按1：99的体积比混合后，溶液的pH值是多少？【小结】稀释过程溶液pH值的变化规律：1、强酸溶液：2、弱酸溶液：3、强碱溶液：4、弱碱溶液：pH值计算4——强酸、强碱的混合酸I+碱II完全中和：n（H+）=n（OH—）酸过量：c（H+）=碱过量：c（OH—）=[练习5]取80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。