镁及其化合物
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式(总3页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--镁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、镁1、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2MgCl23、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N24、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C5、镁与硫共热：Mg＋S MgS6、镁与水共热：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑7、镁和盐酸反应：Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑8、镁和醋酸反应： Mg＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2↑Mg＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋H2↑9、镁和氯化铵溶液反应： Mg＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2↑Mg＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中： Mg＋2FeCl32FeCl2＋MgCl2Mg＋2Fe3＋Mg2＋＋2Fe2＋11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中： 3Mg＋2FeCl33MgCl2＋2Fe3Mg＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe 12、镁和硫酸铜溶液反应： Mg＋CuSO4MgSO4＋CuMg＋Cu2＋Mg2＋＋Cu13、镁和浓硫酸反应： Mg＋2H2SO4MgSO4＋SO2↑＋2H2O14、镁和浓硝酸反应： Mg＋4HNO3Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OMg＋4H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO2↑＋2H2O15、镁和稀硝酸反应： 3Mg＋8HNO33Mg(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Mg＋8H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO ↑＋4H2O二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO＋2HCl MgCl2＋H2OMgO＋2H＋Mg2＋＋H2O2、氧化镁和醋酸反应： MgO＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2OMgO＋2CH3COOH Mg2＋＋2CH3COO－＋H2O3、氧化镁溶于氯化铵溶液中： MgO＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2OMgO＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2O4、氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O2、氢氧化镁和醋酸反应： Mg(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋2H2OMg(OH)2＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋2H2O3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中： Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O 4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)35、氢氧化镁受热分解： Mg(OH)2MgO＋H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2＋2AgNO32AgCl ↓＋Mg(NO3)2Cl－＋Ag＋AgCl ↓2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClMg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl2＋2NaAlO2＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClMg2＋＋2AlO2－＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓5、电解氯化镁的熔融液： MgCl2Mg＋Cl2↑6、电解氯化镁的溶液： MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑Mg2＋＋2Cl－＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2OMgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋CO2↑＋H2OMgCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O 3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)2MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO3－4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO3＋2FeCl3＋3H2O===3MgCl2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑3MgCO3＋2Fe3＋＋3H2O===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋CO2↑MgCO3＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3↑＋CO2↑6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO＋CO2↑六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2＋2HCl===MgCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2OMg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OMg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2△3↓＋CO2↑＋H2O。
镁及其重要化合物ppt
不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
碱性： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 酸性： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋H2O 氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水， 又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧 化铝是两性氢氧化物。
复盐的概念: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的盐叫复盐。
思考：复盐是纯净物还是混和物？
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
镁及其重要化合物的主要性质及应用 Word版含解析
镁及其重要化合物的主要性质及应用【要点解读】 1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质：①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃产生强烈白光与Cl 2反应：Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N2②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ③与H 2O 反应：Mg ＋2H 2O=====煮沸Mg(OH)2＋H 2↑ ④与H ＋反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
2．海水提镁沉淀Mg 2＋→Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ ↓制MgCl 2→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ↓电解得Mg →MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 3．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物【重难点指数】★★★【重难点考向一】镁及其化合物的转化关系【典型例题1】某同学通过系列实验探讨Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A ．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg 的活泼性B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D ．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体 【答案】B【解析】本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。
稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A 是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C 不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，2固体，所【重难点考向二】镁的提取工艺及原理【典型例题1】【2014·高考全国卷Ⅱ，36(1)(3)(4)】将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
高考化学镁及其化合物(大题培优 易错 难题)及详细答案
高考化学镁及其化合物(大题培优易错难题)及详细答案一、镁及其化合物1．金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途。
下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。
（1）下列选项中正确的是_________（填序号）。
①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力②MgBr2与Cl2反应是放热反应③化合物的熟稳定性顺序为： MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2（2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式： ___________。
已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C，现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧；（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质_________A 一定只有MgOB 一定有MgO，可能有CC 一定有MgO和CD 一定有C，可能有MgO（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为_________，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）__________。
（5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围_________；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围_________。
【答案】①② MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)+ F2(g) △H＝+600kJ/mol B 5a3g b＞V(O2)＞7a 15 (a＋32b22.4)＜m＜(a＋44b22.4)5a3＜m＜23a12【解析】【分析】(1)①离子晶体中离子键越强，离子晶体越稳定；②如果反应物能量之和大于生成物能量之和，则是放热反应；③化合物的热稳定性与物质的能量大小有关，能量越小越稳定；(2)根据盖斯定律书写；(3)镁在燃烧时先和氧气反应生成氧化镁，当氧气完全反应后，镁再和二氧化碳反应生成氧化镁；(4)若氧气有剩余，则镁只和氧气反应生成氧化镁，根据原子守恒计算；采用极限的方法计算；(5)若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，假设气体全部为氧气或二氧化碳，然后采用极限的方法解答；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，说明二者完全反应。
镁及其化合物2011930
(4)金属镁、铝的工业冶炼方法既有相似之处，又有不同之别，下表是氧化镁和 氯化镁的熔沸点数据：
物质 熔点(℃) 沸点(℃)
氧化镁 2 852 3 600
氯化镁 714 1 412
工 业 上 炼 镁 采 用 电 解 熔 融 氯 化 镁 ， 而 冶 炼 铝 则 用 电 解 熔 融 的 Al2O3 ， 其 原 因 是 _________________________________________________________________
高三第1阶段复习
第1讲 镁及其化合物
知识梳理
元素
单质 氧化物
对应水化物
盐
Mg → Mg0 →
Mｇ(OH）2 →MｇCl2 →MｇCO3
一、镁的性质
金属镁 —国防金属
1、镁的物理性质： —轻金属
银白 色金属光泽，密度 小 ，硬度 小 ， 熔点 低 。可与其他金属构成合金。 镁合金的强度高，机械性能好。有“国防金属”的美誉。
一、镁的性质
同学们，从物质类别和通性的角度思考，镁应该具 有怎样的化学性质？
金属镁
与非金属单质反应 与水或酸反应 与盐溶液反应
一、镁的性质
(1)类别和通性
点燃
Mg+O2
点燃
3Mg+N2
2MgO Mg3N2
镁及其化合物概述.ppt
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①
金属概论
1、金属的分类
(1)冶金工业：黑色金属(Fe、Cr、Mn)和 有色金属(除Fe、Cr、Mn以外)
(2)按密度分：重金属(ρ>4.5g/cm3)和 轻金属(ρ<4.5g/cm3)
常见金属（如Fe、Al、Cu等） (3)从含量分
稀有金属（如 锆、铌、钼等）
一.镁
1.镁的结构 2.镁的化学性质
第三周期第IIA族
(1)与非金属单质的反应
镁在空气中燃烧有三个反应
例: 将相同质量的镁条分别在：（1）氧气中；
（2）空气中；（3）氮气中；（4）二氧化碳
中完全燃烧。燃烧后所得固体产物的质量由小
到大的顺序是(
D)
A、（2）<（1）<（3）<（4） B、（4）=（1）=（2）=（3） C、（3）<（2)<（1)<(4) D、（3）<(1)<(2)<(4)
（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时 ，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压 入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母
代号)_h_→___g_→___d_→___c；→k→l→a→b
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，
对实验结果有何影响?_制___得__的__氮__化镁将不纯
原因是____________；
A装置没有排完空气前就加热会让空气 中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
. 将产物取少量置于试管中，加入适量水， 将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能 够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产 物是氮化镁。
镁及其化合物练习题(有答案)
镁及其化合物练习题1、镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（ C ）A．MgCO 3、MgO、Mg 3 N 2B．Mg(OH) 2、MgO、MgCO 3C．MgO、Mg 3 N 2、C D．Mg 3 N 2、C、MgCO 32、物质的量为0．10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( D )A．3．2 g B．4．0 g C．4．2 g D．4．6 g3、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是( D )A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①4、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（ D ）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应5、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ B ）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体6、下列除去杂质的方法不正确的是（ B ）A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C. Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D. MgO中混有少量Al2O3 ：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO7、将由等物质量的铝、镁组成的混合物分成四等份，分别加入足量的①3mol/LNaOH溶液，②2mol/L稀硝酸（还原产物仅有NO），③18mol/LH 2 SO 4 ，④1mol/LH 2 SO 4 产生气体物质的量由小到大的顺序为( D )A．①②③④B．②③①④C．④②①③D．③①②④8、将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：（1）原合金中镁和铝的质量分别为4.8 ， 2.7 g。
镁及其化合物
镁及其化合物一、镁1、镁的物理性质物态固态密度（接近室温）1.738 g·cm?3熔点 650 °C沸点 1091 °C比热容24.869 J·mol?1·K?1镁是地壳中含量高，分布广的元素之一，位于第八位，约占地壳质量的2.4％。
在自然界中，镁只以化合物形态存在。
镁属于元素周期表上的IIA族碱土金属元素。
具有银白色光泽，略有延展性。
镁的密度小。
2、镁的物理性质具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。
但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。
镁由于能和N?和O?反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。
在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。
一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。
镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。
中的化合价通常为+2价。
1.与非金属单质的反应：2Mg+O ? 2MgO3Mg+N? Mg?N?Mg+Cl?2.与水的反应：Mg+2H2O（热水） Mg(OH)?+H?↑3.与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl ?+H ?↑Mg+H ?SO ?=MgSO ?+H ?↑4.与氧化物的反应：2Mg+CO 2MgO+C 5.镁与氯化铵反应：[3]镁与氯化铵的反应，究其本质，还是镁与酸的反应。
氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性。
当加入镁粉之后，镁与溶液中的氢离子反应，放出氢气，同时放出大量的热。
铵根离子的水解产物——氨水，受热之后，则发生分解。
故此反应可以得到两种气体。
高中化学《镁及其化合物》练习题(含解析)
综上所述，答案为A。
5．A
【详解】A. CaCO3高温分解生成CaO和CO2，CaO与SiO2高温反应生成CaSiO3，A项正确；
B.电解熔融状态的氯化镁可得镁单质，B项错误；
C.MnCl2(aq)在干燥的氯化氢环境中蒸干灼烧，可得MnCl2(s)，C项错误；
A． 、 B． 、 C． 、 D． 、
8．下列说法不正确的是（）
A．“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂
B．碘化银可用于人工降雨
C．海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素”
D．氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料
9．关于物质燃烧的现象描述错误的是（）
A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
15．镁带、铝条、盐酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中,观察产生氢气的速率,产生氢气的速率快的是金属镁,反之是金属铝；或在两只试管中加入适量盐酸，分别将一定量的镁带、铝条加入其中，发现镁带冒出气泡数量多速度快，证明镁比铝的金属性强。（其他合理叙述也可）
答案选C。
4．A
【详解】A．氯化镁可以用作融雪剂，原因是雪-氯化镁混合物的熔点低于雪的熔点，使雪能够在比正常情况更低的温度下就能融化，故A错误；
B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加，增强不锈钢的耐腐蚀性，故B正确；
C． 为半导体，作为光电极很稳定，制作简单，可做新型太阳能电池主要材料，故C正确；
故选D。
12．B
【详解】A.紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，是因为发生了氧化还原反应，说明SO2具有还原性，故A错误；
镁的配位化合物
镁的配位化合物
镁是一种常见的金属元素，它可以形成多种配位化合物，与不同的非金属元素或配体形成配位键。
以下是一些常见的镁的配位化合物：
1. 氧化镁（MgO）：氧化镁是最简单的镁的配位化合物，它由镁离子（Mg²⁺）和氧离子（O²⁻）组成。
氧化镁是一种白色固体，常见于自然界中，也被用作矿石和工业用途，如制造耐火材料和水泥。
2. 氯化镁（MgCl₂）：氯化镁是一种含有镁离子和氯离子的盐类化合物。
它在医药、农业和工业中有多种用途，如用作镁的补充剂、冰雪融化剂和金属冶炼。
3. 硫酸镁（MgSO₂）：硫酸镁是一种含有镁离子和硫酸根离子的盐类化合物。
它被广泛用作药物、肥料和工业用途，包括镁的补充剂、土壤改良剂和消炎药。
4. 乙酸镁（CH₂COO₂Mg）：乙酸镁是一种有机镁化合物，其中镁与乙酸根离子配位。
它通常用于有机合成化学中，作为格氏试剂的一部分，用于合成有机分子。
5. 二苯基环戊二烯镁（C₂₂H₂₂Mg）：这是一种有机镁化合物，通常用于格氏反应等有机合成反应中，它具有碳-镁键。
这些是镁的一些常见的配位化合物，但实际上镁可以与各种不同的离子和配体形成复杂的化合物。
这些化合物在医药、农业、工业和化学研究中具有广泛的应用。
高中化学 镁的单质及其化合物的物理性质和化学性质
镁的单质及其化合物化学式Mg，它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。
镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一，原子结构示意图：。
物理性质：具有银白色光泽，略有延展性。
镁的密度小，离子化倾向大。
在空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应。
化学性质：镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中。
镁的日常用途医疗用途：治疗缺镁和痉挛。
体育用途：在紧张运动几小时前注射镁化合物，或在紧张运动后注射以弥补镁的流失。
体操运动员常涂碱式碳酸镁来增加摩擦力。
医疗中：如果注射镁盐速度太快，会造成发烧和全身不适。
金属镁能与大多数非金属和酸反应；在高压下能与氢直接合成氢化镁；镁能与卤化烃作用合成格氏试剂，广泛应用于有机合成。
镁具有生成配位化合物的明显倾向。
氧化镁：化学式MgO是镁的氧化物，一种离子化合物。
常温下为一种白色固体。
氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。
氢氧化镁：总反应：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑Mg-2e-==Mg2+②镁与非金属反应O2+2Mg2MgOCl2+Mg MgCl2S+Mg MgS3Mg+N2Mg3N2说明在常温下，镁能与空气里的氧气发生反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而使金属失去光泽。
由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以镁有抗腐蚀性。
③镁与酸反应2HCl+Mg==MgCl2+H2↑2H++Mg==Mg2++H2↑镁跟硝酸、浓硫酸反应时，硝酸中的氮元素、硫酸中的硫元素被还原，不生成氢气。
④镁跟某些氧化物反应2Mg+CO2C+2MgO⑤镁跟水反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑说明:镁跟冷水反应非常缓慢.2白色难溶于水的固体，其水溶液中c(OH-)很小，可以使酚酞溶液变成浅红色Mg（OH）2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①可与酸反应生成盐和水，如Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O②热稳定性差，受热容易分解Mg（OH）2MgO+H2O。
镁及其重要化合物(新教材新高考)(解析版)
镁及其重要化合物(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一镁及其化合物的结构、性质及应用考点二镁及其化合物制备的工艺流程考点三镁及其化合物的有关计算考点一镁及其化合物的结构、性质及应用1下列关于镁的叙述正确的是()A.镁在氮气中不能燃烧B.镁与水不能反应释放出氢气C.镁在氯气中燃烧会产生白烟D.镁可在二氧化碳气体中燃烧，只生成白色固体【答案】C【解析】A.Mg能在N2中燃烧生成Mg3N2，A项错误；B.在加热条件下，Mg与H2O反应生成H2，B项错误；C.镁在氯气中燃烧会产生白色的氯化镁，故C正确；D.Mg与CO2反应生成MgO和C，D项错误。
故选：C。
2(2023秋·陕西西安·高三西安市铁一中学校考期末)金属钛可用下列方法提炼：TiCl4+2Mg 高温2MgCl2+Ti。
下列叙述正确的是A.该反应属于复分解反应B.该反应中镁元素被氧化C.该反应中Ti是还原剂D.该反应中TiCl4发生了氧化反应【答案】B【解析】A．根据反应方程式的特点，该反应属于置换反应，不属于复分解反应，故A错误；B．该反应中Mg元素的化合价由0价→+2价，化合价升高，被氧化，故B正确；C．单质Ti是产物，Ti元素的化合价降低，即单质Ti是还原产物，故C错误；D．Ti元素的化合价降低，TiCl4属于氧化剂，发生还原反应，故D 错误；答案为B。
3(2023春·河北保定·高三河北安国中学校联考)科学家已经发现火星的沉积层内存在数量众多的硫酸镁水合盐(MgSO4⋅nH2O)，从而证实了这个红色星球早期存在水。
下列说法错误的是A.硫酸镁是离子化合物B.无水硫酸镁可作干燥剂C.硫酸镁既是镁盐也是硫酸盐D.水合盐中存在极性键和氢键等化学键【答案】D【解析】A．硫酸镁含离子键，属于离子化合物，故A正确；B．无水硫酸镁可吸收水形成水合盐，可作干燥剂，故B正确；C．硫酸镁由硫酸根离子、镁离子构成，则硫酸镁既是镁盐也是硫酸盐，故C正确；D．氢键不属于化学键，水合盐含离子键、极性共价键，故D错误；故选：D。
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、镁1、镁在氧气中燃烧：2Mg ＋O 22MgO2、镁在氯气中燃烧：Mg ＋Cl 2MgCl 23、镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N 2Mg 3N 24、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋CO 22MgO ＋C5、镁与硫共热：Mg ＋S MgS6、镁与水共热：Mg ＋2H 2O Mg(OH)2 ＋H 2 ↑7、镁和盐酸反应：Mg ＋2HClMgCl 2＋H 2 ↑Mg ＋2H ＋Mg 2＋＋H 2 ↑8、镁和醋酸反应： Mg ＋2CH 3COOH(CH 3COO)2Mg ＋H 2 ↑Mg ＋2CH 3COOH2CH 3COO －＋Mg 2＋＋H 2 ↑9、镁和氯化铵溶液反应： Mg ＋2NH 4ClMgCl 2＋2NH 3 ↑＋H 2 ↑Mg ＋2NH 4＋Mg 2＋＋2NH 3 ↑＋H 2 ↑10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中： Mg ＋2FeCl 32FeCl 2＋MgCl 2Mg ＋2Fe 3＋Mg 2＋＋2Fe 2＋11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中： 3Mg ＋2FeCl 33MgCl 2＋2Fe3Mg ＋2Fe3＋3Mg 2＋＋2Fe12、镁和硫酸铜溶液反应： Mg ＋CuSO 4MgSO 4＋CuMg ＋Cu 2＋Mg 2＋＋Cu13、镁和浓硫酸反应： Mg ＋2H 2SO 4MgSO 4＋SO 2 ↑＋2H 2O14、镁和浓硝酸反应： Mg ＋4HNO 3Mg(NO 3)2 ＋2NO 2 ↑＋2H 2OMg ＋4H ＋＋2NO 3－Mg 2＋＋2NO 2 ↑＋2H 2O15、镁和稀硝酸反应： 3Mg ＋8HNO 33Mg(NO 3)2 ＋2NO ↑＋4H 2O3Mg ＋8H ＋＋2NO 3－Mg 2＋＋2NO ↑＋4H 2O二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO ＋2HClMgCl 2＋H 2OMgO ＋2H ＋Mg 2＋＋H 2O2、氧化镁和醋酸反应： MgO ＋2CH 3COOH(CH 3COO)2Mg ＋H 2OMgO ＋2CH 3COOHMg 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O3、氧化镁溶于氯化铵溶液中： MgO ＋2NH 4ClMgCl 2＋2NH 3 ↑＋H 2OMgO ＋2NH 4＋Mg 2＋＋2NH 3 ↑＋H 2O4、氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3MgO ＋2FeCl 3＋3H 2O3MgCl 2＋2Fe(OH)33MgO ＋2Fe 3＋＋3H 2O3Mg 2＋＋2Fe(OH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2 ＋2HClMgCl 2＋2H 2OMg(OH)2 ＋2H ＋Mg 2＋＋2H 2O2、氢氧化镁和醋酸反应： Mg(OH)2 ＋2CH 3COOH(CH 3COO)2Mg ＋2H 2OMg(OH)2 ＋2CH 3COOH2CH 3COO －＋Mg 2＋＋2H 2O3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中： Mg(OH)2＋2NH 4ClMgCl 2＋2NH 3 ↑＋2H 2OMg(OH)2 ＋2NH 4＋Mg 2＋＋2NH 3 ↑＋2H 2O4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3Mg(OH)2 ＋2FeCl 33MgCl 2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2 ＋2Fe 3＋3Mg 2＋＋2Fe(OH)35、氢氧化镁受热分解： Mg(OH)2MgO ＋H 2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl 2＋2AgNO 32AgCl ↓＋Mg(NO 3)2Cl －＋Ag＋AgCl ↓2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl 2＋2NaOH=Mg(OH)2 ↓＋2NaClMg 2＋＋2OH －Mg(OH)2 ↓3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl 2＋2NH 3·H 2OMg(OH)2 ↓＋2NH 4ClMg 2＋＋2NH 3·H 2OMg(OH)2 ↓＋2NH 4＋4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl 2＋2NaAlO 2＋4H 2O Mg(OH)2 ↓＋2Al(OH)3 ↓＋2NaClMg 2＋＋2AlO 2－＋4H 2OMg(OH)2 ↓＋2Al(OH)3 ↓5、电解氯化镁的熔融液： MgCl 2Mg ＋Cl 2 ↑6、电解氯化镁的溶液： MgCl 2＋2H 2OMg(OH)2 ↓＋H 2 ↑＋Cl 2 ↑Mg 2＋＋2Cl －＋2H 2OMg(OH)2 ↓＋H 2 ↑＋Cl 2 ↑五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO 3＋2HCl ===MgCl 2＋CO 2↑＋H 2O MgCO 3＋2H ＋===Mg 2＋＋CO 2↑＋H 2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO 3＋2CH 3COOH ===(CH 3COO)2Mg ＋CO 2↑＋H 2O MgCO 3＋2CH 3COOH ===2CH 3COO －＋Mg 2＋＋CO 2↑＋H 2O 3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO 3＋CO 2＋H 2O ===Mg(HCO 3)2 MgCO 3＋CO 2＋H 2O ===Mg 2＋＋2HCO 3－ 4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO 3＋2FeCl 3＋3H 2O ===3MgCl 2＋2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑3MgCO 3＋2Fe 3＋＋3H 2O ===3Mg 2＋＋2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO 3＋2NH 4Cl ===MgCl 2＋2NH 3↑＋CO 2↑MgCO 3＋2NH 4＋===Mg 2＋＋2NH 3↑＋CO 2↑6、碳酸镁高温煅烧：MgCO 3 高温MgO ＋CO 2↑六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO 3)2＋2HCl ===MgCl 2＋2CO 2↑＋2H 2O HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO 3)2＋2NaOH ===Mg(OH)2↓＋2NaHCO 3Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO 3)2＋4NaOH ===Mg(OH)2↓＋Na 2CO 3 ＋2H 2O Mg 2＋＋2HCO 3－＋4OH －===Mg(OH)2↓ ＋2CO 32－＋2H 2O 4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3 ↓＋2H 2O Mg 2＋＋2HCO 3－＋2Ca 2＋＋4OH －===Mg(OH)2↓ ＋2CaCO 3↓＋2H 2O 5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO 3)2 △MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O。
镁的有机化合物
镁的有机化合物
镁的有机化合物是指含有镁元素的有机化合物。
这些化合物在化学、材料科学、医药等领域都有广泛的应用。
一些常见的镁的有机化合物包括：
1.镁醇盐：镁醇盐是一种由镁离子和醇类物质形成的化合物。
它们在有机
合成中常常作为催化剂或反应物使用。
2.镁羧酸盐：镁羧酸盐是由镁离子和羧酸类物质形成的化合物。
这些化合
物在医药、化妆品等领域有广泛应用。
3.镁酮：镁酮是一种由镁离子和酮类物质形成的化合物。
它们在有机合成
中常常作为反应物使用。
4.镁酯：镁酯是由镁离子和酯类物质形成的化合物。
这些化合物在化工、
塑料等领域有广泛应用。
需要注意的是，镁的有机化合物的种类非常多，这里只是列举了一些常见的例子。
此外，这些化合物的性质和应用也会因具体的结构和组成而有所不同。
镁及其化合物
聊聊镁和它的那些“小伙伴”——镁化合物
嘿，朋友们，今天咱们来聊聊一个听起来挺高端，其实跟咱们生活息息相关的东西——镁，还有它的那些“小伙伴”，也就是镁的化合物们。
镁啊，你可别小看它，虽然它在元素周期表里不起眼，但在咱们的世界里，那可是扮演着举足轻重的角色呢！
首先说说镁本身吧。
镁，它是个银白色的金属，轻飘飘的，放在手里感觉就像拿着一块小云朵。
不过，别看它轻，它的作用可大了去了。
在咱们的身体里，镁可是个重要的矿物质，参与了好多生物化学反应，帮助咱们维持心脏健康、调节神经肌肉功能，还跟骨骼健康有着密切的关系呢。
所以啊，平时多吃点儿富含镁的食物，比如坚果、绿叶蔬菜啥的，对身体可是大有裨益的。
再来说说镁的化合物吧。
这些家伙啊，简直就是镁的“变形金刚”，各有各的本事。
比如氧化镁，它是一种白色的粉末，别看它不起眼，但它可是个优秀的耐火材料，能在高温下保持稳定，保护咱们的设备不被烧坏。
还有氢氧化镁，它是一种碱性的化合物，可以用来中和胃酸，缓解胃痛。
再来说说硫酸镁吧，这家伙在医学上可是个宝，能用来治疗便秘、缓解痉挛，还能作为导泻剂使用呢。
除了这些常见的镁化合物外啊，还有很多其他的种类呢。
它们在不同的领域里发挥着各自的作用，比如工业上用
来制造合金、催化剂；农业上作为肥料、杀虫剂；甚至在环保领域里也有它们的身影呢！
所以啊朋友们啊看到没镁和它的化合物们虽然听起来高大上但其实跟咱们的生活是紧密相连的。
它们默默地在背后支持着咱们的生活和工作让咱们的世界变得更加美好和便利。
所以啊咱们可得好好珍惜和利用它们哦！。
《钠、镁及其化合物》 知识清单
《钠、镁及其化合物》知识清单一、钠（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度比水小，为 097g/cm³，质地柔软，可以用小刀切割。
新切开的钠表面呈银白色，很快会被氧化而变暗。
（二）钠的化学性质1、与氧气反应常温下，钠与氧气反应生成氧化钠（Na₂O）：4Na ＋ O₂＝2Na₂O。
在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应生成过氧化钠（Na₂O₂）：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（条件：加热或点燃）。
2、与水反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na ＋2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑。
现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个闪亮的小球（钠的熔点低，反应放热），在水面上四处游动（生成的氢气推动钠球移动），发出“嘶嘶”的响声（反应剧烈），溶液变红（生成的氢氧化钠使酚酞试液变红）。
3、与酸反应钠与酸反应时，先与酸中的氢离子反应，如与盐酸反应：2Na ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑。
如果钠过量，再与水反应。
4、与盐溶液反应钠投入盐溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐发生复分解反应。
例如，将钠投入硫酸铜溶液中：2Na ＋2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑，2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄。
（三）钠的制取工业上通过电解熔融的氯化钠来制取钠：2NaCl（熔融）＝ 2Na ＋Cl₂↑（条件：通电）。
（四）钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，容易与空气中的氧气和水反应，所以钠通常保存在煤油中，以隔绝空气和水。
二、钠的化合物（一）氧化钠（Na₂O）1、物理性质白色固体，熔点较高。
2、化学性质氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等反应。
与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH与酸反应：Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O与二氧化碳反应：Na₂O ＋ CO₂＝ Na₂CO₃（二）过氧化钠（Na₂O₂）1、物理性质淡黄色固体。
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式、镁1、镁在氧气中燃烧：2M叶C^^2MgO,. 占慣！2、镁在氯气中燃烧：Mg^ CI2…MgC23、镁在氮气中燃烧：3M叶N^=MgN b4、镁在二氧化碳中燃烧：5、镁与硫共热：皿叶S ■ ' MgS6、镁与水共热：M叶2H0 ' Mg(OH) + H2 f7、镁和盐酸反应：Mg+ 2HCI——MgC2+ H2 fMg+ 2H+=Mg++ H2 f8 镁和醋酸反应：Mg + 2CfHCOO^(CH3COO)Mg+ H2 fMg+ 2CHCOO^2CHCOO+ M&++ H2 f9、镁和氯化铵溶液反应：Mg+ 2NHCI—MgC2 + 2NH f + H2 fMg^ 2NfH+—'Mg++ 2NH f + H f10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg+ 2FeCl3——2FeCb + MgC bMg+ 2Fe3+= Mg+ + 2Fe2+ 11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg + 2FeCI—3MgC2 + 2Fe3M叶2Fd +3M&+ + 2Fe 12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg+ CuSO MgSO+ CuMg+ Cd+——Mg+ + Cu镁及其化合物的化学方程式和离子方程式13、镁和浓硫酸反应：Mg+ 2H2SQ——MgSO+ SO f+ 2H2O14、镁和浓硝酸反应：Mg+ 4HN —Mg(NOh + 2NO f+ 2H2OMg^ 4H + 2NOT — Mg* + 2NO f+ 2H015、镁和稀硝酸反应：3Mg + 8HN —3Mg(N(3)2 + 2NO f+ 4H03M肝8H + 2NOT — Mg++ 2NO f+ 4HO二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO 2HCl=MgC b + HOMgO 2H+—Mg+ + HO2、氧化镁和醋酸反应：MgC+ 2CHCOO・(CHCOO2Mg+ H2OMgQ- 2CHCOO^ Mc j+ + 2CHC OO+ HO 3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgC+ 2NHCI MgC2 + 2NH f+ H2OMgQ- 2NH4+—Mc j++ 2NH f+ HO4、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO+ 2FeCl3 + 3H —3MgC2 +2Fe(OH)33MgO^ 2Fe3 + + 3HO— 3M& + +2Fe(OH>三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH) + 2HCI=MgC2 + 2HOMg(OH) + 2H+M(g + + 2HO2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(OH)2 + 2CHCOOH (CHCOOM叶2HOMg(OH) + 2CHCOOH」2CHC OO+ M&+ + 2HO3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2 + 2NHCI——MgC2 + 2NH f + 2HOMg(0H2 + 2Nh4+— Mg++ 2NH f + 2H04、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2 + 2FeCI一3MgC2 + 2Fe(0H>3 + 2 +3Mg(OH) + 2Fe = 3Mg + 2Fe(OH)35、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)』丄MgO H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgC2 + 2AgNO 2AgCI J + Mg(N(3) 2Cl + Ag ------- A gCI J2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgC2+ 2NaOH=Mg(OH)J + 2NaCIMg++ 20H=Mg(OH) J3、氯化镁溶液加入氨水：MgC2 + 2NH・H2O—Mg(OH) J+ 2NHCIMg ++ 2NH・H —Mg(OH) J+ 2Nh4+4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgC2 + 2NaAIQ + 4HO Mg(OH) J+ 2AI(OH)3 J + 2NaCIMg++ 2AIOT + 4HO——Mg(OH) J+ 2AI(OH) 3 J5、电解氯化镁的熔融液：MgCk Mg^ CI2 f电解6、电解氯化镁的溶液：MgCI2 + 2Fb^^Mg(OH) J + H f+ CI2 fMg + 2CI + 2HO Mg(OH) J + H b f+ Cl2 f五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO+2HCI二二=MgC2 + CQ f + H2OMgCO 3 + 2H+ ===M^+ + COf+ H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO+ 2CHCOOH==CH3COO)Mg^ CO f + HO—2+MgCO 3 + 2CHCOOH==2CHC OO+ Mg + COf + H2O3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgC3+ CG+ H l O===Vlg(HC3j2MgCO 3 + CO + H2O===ig+ +2HCO4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO+ 2FeCl3 + 3H2O===3MgC2 + 2Fe(OH)4 + 3CO f3MgCO 3 + 2Fe3 + + 3H2O===3Mc2 + +2Fe(OH)4 + 3CO f5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO+ 2NHCI二二如gC2 + 2NH f + CO fMgCO 2Nhd+ ===Mc j++ 2NH f+ CO f6、碳酸镁高温煅烧：MgCO高生MgQ- CO f六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO2 + 2HC===lgC2 + 2CO f+ 2H2OHCO 3—+ H+===CQ f + H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO2 + 2NaOH==Mg(OH) J+ 2NaHCOMg 2 + + 2OH===Mg(OH)；3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO2 + 4NaOH==lg(OH2 J + NaCO + 2HOMg + 2HCO + 4OH ===|g(OH) J + 2CO —+ 2HO4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO2 + 2Ca(OH》===Mg(OH2 J + 2CaCO J+ 2H2OMg++ 2HCO + 2Ca++ 4OH===Mg(OH) J + 2CaCOj + 2HO5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HC®2—MgCQ + CQ f + HO。
镁及其重要化合物ppt 人教课标版
思考：复盐是纯净物还是混和物？
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
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1．氧化镁常用来制耐火材料，这是利用上氧化镁： A．是碱性氧化物 B．与水化合成碱 C．高熔点 D．不易分解 2．用海水加石灰来提取Mg(OH)2是利用了Mg(OH)2的 性质： A．溶解度比Ca(OH)2的小 B．不稳定受热分解生成MgO C．碱性比Ca(OH)2的弱 D．白色粉末状固体
二、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质： 白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合。 (2)化学性质： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
2、氢氧化铝（ Al(OH)3 ）
（1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸 附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质：
(3)制法：
工业上是用菱镁矿煅烧来制取氧化镁 MgCO3 ＝ MgO ＋ CO2↑
2、氢氧化镁（ Mg(OH)2 ）
白色粉末，难溶于水，其溶解度比MgCO3小， 有碱的性质。 Mg(OH)2＋2NH4Cl ＝ 2NH3↑＋MgCl2＋2H2O
思考：
将MgCO3悬浊液加入浓NaOH溶液，经 一段时间搅拌后仍有沉淀，此沉淀是： A．MgCO3 C．NaOH B．Mg(OH)2 D．Na2CO3
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练习：
• • • • • 1．下列有关镁的性质的叙述中，不正确的是 A．在氮气中不发生反应 A B．与水能反应释放出氢气 C．在氯气中燃烧会产生白烟 D．镁条可在二氧化碳气体中燃烧
2．(2011· 广东)某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化合物的 ( B) A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性 B． 将 NaOH 溶液缓慢倒入 MgSO4 溶液中， 观察 Mg(OH)2 沉淀的生成 C． 将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤， 洗涤并收集沉淀 D．将 Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加 热蒸干得无水 MgCl2 固体 性质，操作正确且能达到目的的是
△
(2)写出由 MgCl2 得到金属镁的反应方程式________。
MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑
通电
(3)Mg(OH)2 转 化 为 氯 化 镁 的 离 子 方 程 式 是 ____ _______
+=Mg2++2H O 。 Mg(OH) +2H 2 2 海边 (4)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在 ___ 。
3．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下：
(1) 海 水 提 镁 要 用 到 海 滩 上 的 贝 壳 ， 它 的 作 用 是
作原料，制取石灰乳 ________________________________ ，贝壳经历的有 CaCO3==CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH) 关变化是__________________________ 。 2
2.过氧化钠钠有哪些主要用途？ 供氧剂、漂白剂、强氧化剂
一、镁的性质
1、镁的物理性质： —轻金属 国防金属
银白 色金属光泽，密度 小 ，硬度 小 ， 熔点 低 。可与其他金属构成合金。 镁合金的强度高，机械性能好。有“ 国防金属 ”的美誉。
2、镁的化学性质： 镁具有很强的还原性，可以作为脱
氧剂，应用在冶金工业中。 点燃
海水
浓缩
练习
母液
过 滤
加盐酸
Mg(OH) 2
MgCl2 溶液
MgCl2· 6H2O
HCl氛围 中加热
贝壳 煅烧 CaO
MgCl2
石灰乳 电解
Mg+Cl2
五、海水中提取镁转化
镁的提取 (1)基本流程：
海水 ― ― → MgOH2 ― ― → MgCl2aq ― ― → MgCl2· 6H2O ― ― → MgCl2 ― ― → Mg 过滤 △ 电解 (2)基本步骤及主要反应 ①贝壳煅烧成石灰，并制成石灰乳 CaCO3=====CaO＋CO2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 ②制取无水 MgCl2 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发结晶析出 MgCl2· 6H2O MgCl2· 6H2O ===== MgCl2＋6H2O↑ △ ③电解熔融的 MgCl2 MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
3、镁的制备：
电解法：MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑
通电
二、镁的氧化物的性质
氧化镁
物理性质 白色粉末、熔点高。做耐火材料 化 学 性 质 1.跟水 反应 2.跟酸 的反应 3.跟碱 反应
MgO+H2O=Mg(OH)2↓ (反应缓慢)
MgO+2H+=Mg2++H2O 不反应 碱性氧化物
物质类别
三、镁的氢氧化物的性质
Mg(OH)2
物理性质
白色粉末难溶于水
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 不反应 Mg(OH)2 == MgO+H2O Mg2++2OH— ==Mg(OH)2↓
△
跟酸 化 反应 学 跟碱 性 反应
质 受热 分解 制 法
四、镁及其化合物间的转化
例、根据讨论，在下列方框中填入合适的物质的 化学式完成工业上用海水提镁的工艺流程：
(5)实验室中将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、 蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒， 分别说明在这 三种情况下用到玻璃棒的目的。
搅拌，加速溶解 溶解时：________________________________ ；
引流，防止滤液外溅 过滤时：________________________________ ；
蒸发时：________________________________ 。 搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅
2016年1月3日星期日
复习：
1.写出下列反应的化学方程式及离子方程式
①.钠与氧气反应
常温：
点燃：
（淡黄色）
②.钠与水反应 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
③.过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ ④.过氧化钠与CO2反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
O2及其它非金 属反应
2Mg+O2==2MgO
3Mg+N2==Mg3N2
点燃化 学 性 质来自某些氧化物水 酸 盐
2Mg+CO2===2MgO+C Mg + 2H2O = Mg(OH)2 +H2↑ (冷水慢，沸水快)
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ Mg+Cu2+=Cu + Mg2+
△
点燃
思考：①镁在空气中燃烧后的产物有哪些？ ②由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？ 不能，应该用沙子灭火