三大守恒练习题
三大守恒练习
盐类的水解中三大守恒定律【1】定义(1)电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷.(2)物料守恒:溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变.(3)质子守恒:水电离出的H+和OH-的物质的量相等.【2】理解Na2HCO3溶液中存在这样的一个可逆反应:c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),看到这个化学方程式时,有一部分同学会疑惑为什么C(CO32-)前面有个2〖例〗现在有一杯碳酸钠溶液,请写出其符合的电荷守恒的化学反应方程试: .解题方法是:首先,我们要搞清该溶液有哪些离子(这大部分学生都知道就不讲了);其次,c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+？c(CO32-);最后,就是求出?.现在,我们就求这个？解:假设这杯碳酸钠溶液为1mol n(CO32-)=amol n(H+)=n(OH-)=bmol(H++OH-=H2O) .那么,n(Na+)=1mol 因此,阳离子为a+bmol,阴离子为1/2a+bmol;又根据电荷守恒可得a=2 即:c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)物料守恒(根据定义去理解)质子守恒(根据定义去理解)一、电荷守恒就是溶液中的阳离子等于阴离子。
如果阴离子显2价，则要在前乘以2任一电解质溶液呈中性，即阴阳离子所带电荷总数相等，如NaHCO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)Na2HPO4溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(PO43-)+c(OH-)注：1molCO32-带有2mol负电荷，所以电荷浓度应等于2 c(CO32-)，同理PO43-电荷浓度等于3c(PO43-)。
二、物料（原子或微粒数）守恒就是原子守恒，也就是强的离子等于弱的离子加上它所水解形成的分子如Na2CO3溶液：c(Na+)= 2c(CO32-)未变化=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)NaH2PO4溶液：c(Na+)= c(H2PO4-)未变化= c(H2PO4-)+ c(HPO4-)+ c(PO43-)+ c(H3PO4)三、质子（水电离的离子数）守恒如Na2CO3溶液：由c(H+)水= c(OH-)水即：c(H+)水= c(HCO3-)+2c(H2CO3)+ c(H+)故c(OH-)水= c(HCO3-)+2c(H2CO3)+ c(H+)例1 表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关粒子的关系正确的是（）A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B. c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C. c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)D. c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(H2CO3)解析：A. NaHCO3溶液因为水解大于电离而成碱性，因此c(OH-)>c(H+)B.应考虑电荷守恒，c(CO32-)。
化学三大守恒知识总结以及例题
三大守恒电荷守恒基本看法化合物中元素正负化合价代数和为零指溶液一定保持电中性，即溶液中全部阳离子所带的电荷数等于全部阴离子所带的电荷数除六大强酸，四大外都，多元弱酸部分水解。
产物中有分步水解时产物。
拜见例题Ⅳ这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。
比方：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)因为碳酸根为带两个单位的，所从前有一个2。
比方:在溶液中Ⅰ.CH3COONa：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Ⅱ.Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)Ⅲ.NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)Ⅳ.Na3PO4：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)电荷守恒定律物理学的基本定律之一。
它指出，对于一个，无论发生什么变化，此中全部电荷的代数和永久保持不变。
电荷守恒定律表示，假如某一地域中的电荷增添或减少了，那么必然有等量的电荷进入或走开该地域；假如在一个物理过程中产生或消逝了某种符号的电荷，那么必然有等量的异号电荷同时产生或消逝。
电荷守恒应用所谓电荷守恒是指溶液中全部阳离子所带的正电荷总数与全部阴离子所带的负电荷总数相等。
1．正确解析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的重点，需要联合电解质电离及盐类的水解知识，特别是对多级电离或多级水解，不可以有所遗漏。
如Na2CO3溶液中存在以下电离和水解均衡：Na2CO3==2Na++CO32；-CO32-+H2OHCO3-+OH；-HCO3—+H2OH2CO3+OH—；H2OH++OH—。
因此溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32—、HCO3—、OH—。
2．联合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：N(Na+)+N(H+)=2N(CO32—)+N(HCO3—)+N(OH—)3．将上式两边同时除以NA得：n(Na+)+n(H+)=2n(CO32—)+n(HCO3—)+n(OH—)；再同时除以溶液体积V得：C(Na+)+C(H+)=2C(CO32—)+C(HCO3—)+C(OH—)，这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。
三大守恒课堂训练
三大守恒课堂训练1.在 Na 2S 溶液中存在的下列关系中不正确的是（ ）A ．c(Na ＋)＝ 2c(S 2－)+2c(HS －) + 2c(H 2S)B ．c(Na ＋) + c(H ＋)＝ c(OH －) + c(HS －) + c(S 2－)C ．c(OH －)＝ c(H ＋) + c(HS －) + 2c(H 2S)D ．c(Na ＋)＞c(S 2－)＞c(OH －) ＞c(HS －)2. 10.02mol L -⋅的HCN 溶液与10.02m o l L -⋅的NaCN 溶液等体积混合，测得溶液中的(CN )(Na )c c -+＜，则下列关系中不正确的是 （ ） A ．(Na )(CN )(OH )(H )c c c c +--+＞＞＞B ．1(HCN)(CN )0.02mol L c c --+=⋅C ．(CN )(HCN)c c -＞D ．(Na )(H )(CN )(OH )c c c c ++--+=+3.已知0.1mol·L －1的二元酸H 2A 溶液的pH ＝4.0，则下列说法中正确的是 （ ）A ．在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B ．在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C ．在NaHA 溶液中一定有：c(Na ＋)+(H ＋)＝c(HA －)+(OH －)+2c(A 2－)D ．在Na 2A 溶液中一定有：c(Na ＋)＞c(A 2－)＞c(H ＋)＞c(OH －)4.将pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（） A ．c(NH 4+)＞c(Cl －)＞c(H +)＞c(OH －)B ．c(NH 4+)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H +) C ．c(Cl －)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH －)D ．c(Cl －)＞c(NH 4+)＞c(OH －)＞c(H +) 5.下列叙述正确的是（ ）A ．0.1mol·L －1氨水中，c (OH －)=c (NH 4+)B ．10 mL 0.02mol·L －1HCl 溶液与10 mL 0.02mol·L －1Ba(OH)2溶液充分混合后溶液的pH=7C ．在0.1mol·L －1CH 3COONa 溶液中，c (OH －)=c (CH 3COOH)+c (H +)D ．0.1mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c (Na +)=2c (A 2－)+c (HA －)+c (H 2A)6.某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。
溶液中的三大守恒式练习题
溶液中的离子守恒关系的典型题例1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO－)>c(CO32－)>c(H+)D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2SB 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L (NH4)2SO45、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol·L-16、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)7、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．C(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)C．C(H+)·c(OH-)=10-14 D．C(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)8、（2006苏州二测）已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系中一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14D．溶液的pH=19、用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－110、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)11、（2006揭阳调研）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c212、（2006成都一诊）常温时，将V1mL c1 mol·L－1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)13、（2007合肥一检）下列指定条件下的结果正确的是，c(OH—)＝c(NH4＋)B.10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C.在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)14、（2007南昌二考）下列叙述正确的是A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－B．0.1mol·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)，前者小于后者D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等15、（2005泉州模拟）已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：（1）溶液中HA－的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。
2023届高三化学复习水溶液中的离子守恒(三大守恒)专项练习(选择题25题)
水溶液中的离子守恒（三大守恒）专项练习（选择题25题）一、单选题(共25题，每题4分，共100分)1．NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c( H+)B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c( H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)+c( H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(NH4+)+c( NH3·H2O)=c(Cl-)2．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A.pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c(Na＋)＝c(HSO3−)＋c(SO32−)B.等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④C.0.1 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝bD.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)3．如图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0. 2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
AB区间，c(OH－)＞c(H+)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是：（）A.c(OH－)一定大于c(CH3COO－)B.c(OH－)一定小于c(CH3COO－)C.c(OH－)一定等于c(CH3COO－)D.c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)4．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。
工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。
将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,NH3的转化率、N2的选择性[2n生成(N2)n总转化(NH3)×100%]与温度的关系如图所示。
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专题三三大守恒原理：三个守恒：(1)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。
整个溶液呈电中性。
+ + 2Na2CO3: c(Na )+c(H )=2c(C0 3 )+c(HCO 3-)+c(0H -)(2)物料守恒：是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。
+ 2Na2CO3 : c(Na )=2[c(C0 3 )+c(HCO 3-)+c(H 2CO3)]⑶质子守恒：水电离的H+与OH守恒。
Na2CO3：c(OH -)=c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO3)不等式关系：一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)> C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另外一种离子)CH s COONa :c(Na +)>c(CH 3COO —)>c(OH —)>c(H +)二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)> C(水解离子)>C(显性离子)>C(二级水解离子)>C(水电离出的另一离子)Na2CO3： c(Na ) >c(CO 32) >c(OH ) >c(HCO 3 ) >c(H )二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另一离子)>C(电离得到的酸根离子)NaHCO 3：C(Na + )>C(HCO 3—)>C(OH —)>C(H +) > C(CO 32 —)一.单项选择题1. 20 mL 1 mol / L醋酸溶液跟40 mL 0.5 mol / L氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac-代表醋酸根离子) ( )A.c Na+> cAc_ > cOH_ > c H +B.c Na+= c Ac 一, c Ac-> c OH 一> c H+C.c Na+> c OH - > c Ac-> c H +D.c Na+>cOH_>c H+>c Ac-2.将0.2 mol / L CH 3COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是(A.C CH3COO「= cC「= c H+> c CH3COOHB.c CH3COO —= cC「> c CH3COOH > c H +C.c CH3COO > c Cl > c H+> CCH3COOHD.c CH3COO > c Cl > c CH3COOH > c H +3.将20 mL 0.1 mol / L的醋酸与24 mL 0.1 mol / L的氢氧化钠混合后，溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是(A.c Na+> c CH3COO - > c H+>c OH _B.c Na+> c CH3COO - > c OH - > c H +C.c OH _ > c Na+ > c H+>c CH3COO-D.c Na+> c OH - >c H+> c CH3COO-4.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )A. c(C「)>c(NH；)>qH+尸qOH_)B. q NH； >cC「)>c(H+)>qOH)C. c(C「尸c(NH：>c(H+尸c(OH「)D. c(NH：)= c(C「)>c(H +)> qOH)5.100 mL 0.1 mol / L醋酸与50 mL 0.2 mol / L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A.c Na+> CCH3COO > c OH > c H+B.c Na+> c CH3COO > c H+> c OH+ —+ —C.c Na > c CH3COO > c H = c OHD.c Na+= c CH3COO — > c OH— > c H+6.将pH = 3的盐酸溶液和pH = 11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A.c(NH：> c(CI >c(H+)>c(OH )B. c(NH；)>qCl > qOH > qH+)C. c(ci >qNH：)>qH+)>qOH)D. cci >C(NH：)>C(OH)>qH+)7•物质的量浓度相同的下列溶液中，NH；最大的是A. NH:ClB. NH:HSO:C. CH3COONH4D. NH4HCO38.0.1 mol • L—1 NaOH和0.1 mol • L—1 NH 4CI溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A.c Na+>c Cl > c OH > c H+B. c Na+= c Cl > c OH > c H+C. c Na+= c Cl > c H+> c OHD. c Cl > c Na+> c OH > c H+9.在0.1 mol / L Na 2CO3溶液中，下列关系正确的是A . c(Na ) = 2c( CO 3 B.c(OH—) = 2 c(H+)C.c(HCOf) >C(H2CO3) D . c(Na+) v[c(Co3_) + c( HCOf)]10.已知0.1 mol • L —1的二元酸H2A溶液的pH = 4.0,则下列说法中正确的是A.在Na z A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na z A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA 溶液中一定有：c Na++ c H+= c HA — + c OH — + 2 c A2—+ 2一+ 一D.在Na2A 溶液中一定有：c Na > c A > cH > c OH11.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A.10 mL 0.1 mol / L 氨水与10 mL 0.1 mol / L 盐酸混合，c Cl-〉c NH；> cOH - > c H +B.10 mL 0.1 mol / L NH 4CI 溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH 溶液混合，c Na+= c Cl - > c OH - > c H +C.10 mL 0.1 mol / L CH 3COOH 溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH 溶液混合，c Na+= c CH 3COO - > c OH - > c H+D.10 mL 0.5 mol / L CH s COONa 溶液与6 mL 1 mol / L 盐酸混合，c Cl - > c Na+> c OH - > c H +12、常温时，将V1mL c1 mol • L —1的醋酸滴加到V2mL c2 mol • L —1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A. 若W=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2B .若V1=V2 , c仁c2,则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO —)C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO —)13、下列叙述正确的是A .室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO —)>c(H+)=c(OH)—B.0.1mol • L —1KHS 溶液中，c(K+)=2c(S2 —)+c(HS —)+c(H2S)C.25C时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH —), 前者小于后者D •中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等二.双项选择题1.在物质的浓度均为0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得cCH3COO— > c Na+，则下列关系式正确的是A. c H+> c OH—}B. c H+v c OH —C.c CH3COOH > c CH3COO —D. c CH3COOH + c CH3COO — = 0.02mol / L2•等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c M+>c OH — > c A— > c H+B. c M+> c A > c H + > c OH —C. c M+> c A— > cOH — > c H+D. c M++ c H+ = c A — + c OH —3.把0.02 mol / L HAc溶液和0.01 mol / L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为A .c(Ac ) > c(Na+)B . c(HAc) > c(Ac JC. 2c(H+) = c(AcJ—c(HAc) D ,c(HAc) + c(AcJ = 0.01 mol / L4.将0.2 mol • L —1 HCN溶液和0.1 mol • L —1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A ,c HCN v c CNB ,c Na > c CNC.cHCN —cCN「= cOH —D ,c HCN + c CN —= 0.1 mol L「15•草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0 1 mol / L KHC 2O4溶液中，下列关系正确的是+ + QA ,c K + c H = c HC2O^ + cOH- + c C?。
大学物理学 习题三 三大守恒定律
习题三 三大守恒定律院 系： 班 级:_____________ 姓 名:___________ 班级个人序号:______1.质量为m 的质点，以不变速率v 沿图中正三角形ABC 的水平光滑轨道运动．质点越过A 角时，轨道作用于质点的冲量的大小为［ C ］(A) mv ． (B)mv ． (C) mv ． (D) 2mv ．2.对功的概念有以下几种说法： ［ C ］(1) 保守力作正功时，系统内相应的势能增加． (2) 质点运动经一闭合路径，保守力对质点作的功为零．(3) 作用力和反作用力大小相等、方向相反，所以两者所作功的代数和必为零． 在上述说法中：(A) (1)、(2)是正确的． (B) (2)、(3)是正确的．(C)只有(2)是正确的．(D)只有(3)是正确的．3. A 、B 两条船质量都为M ，首尾相靠且都静止在平静的湖面上，如图所示．A 、B 两船上各有一质量均为m 的人，A 船上的人以相对于A 船的速率u 跳到B 船上，B 船上的人再以相对于B 船的相同速率u 跳到A 船上. 取如图所示x 坐标，设A 、B 船所获得的速度分别为v A 、v B ，下述结论中哪一个是正确的? ［ C ］ (A) v A = 0，v B = 0． (B) v A = 0，v B > 0． (C) v A < 0，v B > 0． (D) v A < 0，v B = 0． (E) v A > 0，v B > 0．4. 一人造地球卫星到地球中心O 的最大距离和最小距离分别是R A 和R B ．设卫星对应的角动量分别是L A 、L B ，动能分别是E KA 、E KB ，则应有 ［ E ］(A) L B > L A ，E KA > E KB ． (B) L B > L A ，E KA = E KB ． (C) L B = L A ，E KA = E KB ． (D) L B < L A ，E KA = E KB ． (E) L B = L A ，E KA < E KB ．5．物体在恒力F 作用下作直线运动，在时间t 1内速度由0增加到v ，在时间t 2内速度由v 增加到2 v ，设F 在t 1内作的功是W 1，冲量是I 1，在t 2内作的功是W 2，冲量是I 2．那么，［ C ］(A) W 1 = W 2，I 2 > I 1． (B) W 1 = W 2，I 2 < I 1． (C) W 1 < W 2，I 2 = I 1． (D) W 1 > W 2，I 2 = I 1．6．质量分别为m A 和m B (m A >m B )、速度分别为A v 和B v(v A > v B )的两质点A 和B ，受到相 同的冲量作用，则［C ］(A) A 的动量增量的绝对值比B 的小． (B) A 的动量增量的绝对值比B 的大． (C) A 、B 的动量增量相等．(D) A 、B 的速度增量相等．x237.一质点在如图所示的坐标平面内作圆周运动，有一力)(0j y i x F F+=作用在质点上．在该质点从坐标原点运动到(0，2R ）位置过程中，力F对它所作的功为［ B ］(A) 20R F ． (B) 202R F ．(C) 203R F ． (D) 204R F ．8.质量为20 g 的子弹沿X 轴正向以 500 m/s 的速率射入一木块后，与木块一起仍沿X 轴正向以50 m/s 的速率前进，在此过程中木块所受冲量的大小为 ［ C ］(A) 7 N·s . (B) 8 N·s ． (C) 9 N·s ． (D) 10N·s ．9.如图所示，圆锥摆的摆球质量为m ，速率为v ，圆半径为R ，当摆球在轨道上运动半周时，摆球所受重力冲量的大小为 ［ C ］(A) 2m v ． (B) 22)/()2(v v R mg m π+(C) v /Rmg π． (D) 0．10.质量为m ＝0.5 kg 的质点，在Oxy 坐标平面内运动，其运动方程为x ＝5t ，y =0.5t 2（SI ），从t =2 s 到t =4 s 这段时间内，外力对质点作的功为 ［ B ］(A) 1.5 J ． (B) 3 J ． (C) 4.5 J ．(D) -1.5 J ．二、填空题1. 质量为0.05 kg 的小块物体，置于一光滑水平桌面上．有一绳一端连接此物，另一端穿过桌面中心的小孔（如图所示）．该物体原以3 rad/s 的角速度在距孔0.2 m 的圆周上转动．今将绳从小孔缓慢往下拉，使该物体之转动半径减为0.1 m ．则物体的角速度ω＝_____________________．12 rad/s2. 如图所示，轻弹簧的一端固定在倾角为α的光滑斜面的底端E ，另一端与质量为m 的物体C 相连， O 点为弹簧原长处，A 的平衡位置， x 0点沿斜面向上缓慢移动了2x 0距离而到达B ____________________． 2 mg x 0 sin α3.湖面上有一小船静止不动，船上有一打渔人质量为60 kg ．如果他在船上向船头走了4.0米，但相对于湖底只移动了 3.0米，(水对船的阻力略去不计)，则小船的质量为____________________． 180 kg4. 如图所示，钢球A 和B质量相等，正被绳牵着以4 rad/s 的角速度绕竖直轴转动，二球与轴的距离都为r 1=15 cm ．现在把轴上环C 下移，使得两球离轴的距离缩减为r 2=5 cm ．则钢球的角速度__________． 36 rad/s参考解：系统对竖直轴的角动量守恒．rad/s 36/22210==r r ωω5．二质点的质量各为m 1，m 2．当它们之间的距离由a 缩短到b 时，它们之间万有引力所做的功为____________．)11(21ba m Gm --6．某质点在力F ＝(4＋5x )i(SI)的作用下沿x 轴作直线运动，在从x ＝0移动到x ＝10 m 的过程中，力F 所做的功为__________．290 J7.两块并排的木块Ａ和Ｂ，质量分别为2m 和m ，静止地放置在光滑的水平面上，一子弹水平地穿过两木块，设子弹穿过两木块所用的时间均为∆t ,木块对子弹的阻力为恒力F ，则子弹穿出木块B 后，木块B 的速度大小为______________________．4 1.33F t F t3m m∆∆或8.地球的质量为m ，太阳的质量为M ，地心与日心的距离为R ，引力常量为G ，则地球绕太阳作圆周运动的轨道角动量为L ＝_______________．GMR m9.一块木料质量为45 kg ，以 8 km/h 的恒速向下游漂动，一只10 kg 的天鹅以 8 km/h 的速率向上游飞动，它企图降落在这块木料上面．但在立足尚未稳时，它就又以相对于木料为2 km/h 的速率离开木料，向上游飞去．忽略水的摩擦，所有速率均为水平速率，则木料的末速度为________ km/h ．5.46 (5.4—5.5均可) 三、计算题1． 一小球在弹簧的作用下振动（如图所示），弹力F = - kx ，而位移x = A cos ωt ，其中k 、A 、ω 都是常量。
溶液中的三大守恒式练习题
《离子浓度大小的比较》一、写出下列溶液三大守恒关系式。
0.１mol/L醋酸溶液0．１moｌ/Ｌ氢硫酸溶液0．1mol/L氯化铵溶液0．1mol/L次氯酸钠溶液0.１mｏl／L碳酸钠溶液0.１moｌ／L碳酸氢钾溶液二、离子浓度大小比较(一)单一溶液中离子浓度大小比较１、酸溶液型例１：在0.1 mol·Ｌ-1的ＣH3COOH溶液中,c(CH3COO－)、c（OH-)、c（H+)、ｃ(CH3COＯH)的大小关系为: 。
2、碱溶液型例２：在0．1 mｏl·Ｌ-1的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是Ａ．c(NH3·Ｈ２O)>c(OH-）>ｃ(NＨ４＋)＞c（H+） B．c(NH４+)>c(NH３·H2Ｏ）>ｃ(OH－)>c(H＋）C.ｃ（NH３·H２O)＞c(NH4+)＝c(OH－)>c(H+) D．c （NH３·H2O)>c （NH4＋)＞c (Ｈ＋)>c （ＯH-)3、盐溶液型( ）例3:在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是Ａ.ｃ(Cｌ-)>c(NＨ４+)>c(H+)>c(OH-）Ｂ．c（NＨ4＋）＞c(Cl-)>ｃ(H+)＞c (OH-）Ｃ．c(Cｌ-)＝c(NH4+）>ｃ(H+)＝c(OH－) D．c(NH4+）＝c(Cl-）＞c(Ｈ＋)>c(ＯH-)( ）例4：在０.１mol·L－1Nａ２ＣO３溶液中,下列关系正确的是A．c（Ｎa+）=2ｃ(ＣO３2-) B.c（ＯＨ-)=２ｃ(H＋)C.c(HCO3－)>c（Ｈ2CO3) Ｄ.c(Na+）<ｃ（CＯ32－）+c(HCO3－）( )例５：草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)＋c(ＯH—）＋c(C2Ｏ4２-) B．c(HC２O4-)+c（C２O42-）=０.１mｏl·Ｌ-1C．c(C2Ｏ42—)>ｃ(H２Ｃ2Ｏ４） D．ｃ(Ｋ+)=ｃ（Ｈ２Ｃ2O4)+c(ＨC2Ｏ4－)+c（Ｃ２O42（二)混合溶液中离子浓度大小比较（ )例6：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOＨ和CH３COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c（CH3CＯO－)>c(Ｎa ＋),对该混合溶液的下列判断正确的是A. c(OＨ-)>c(Ｈ+)B.ｃ(CH3COＯＨ)+ｃ(CH3COO-)＝0.2 moｌ·Ｌ－１C.c(ＣH３ＣＯOH)>c(ＣＨ３COO-)D.ｃ(CH3COO－)＋c(OH-)＝０.2 moｌ·Ｌ－12、酸碱中和型(1）恰好中和型( )例7:等体积等浓度的MOH强碱溶液和HＡ弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M+)>c(OＨ-）>c（A－）>ｃ(Ｈ+) B．c(M＋)>c（Ａ－)>c（H+)>c（OＨ-)C.c(M+)>ｃ(Ａ-)>c(OH-)>ｃ(Ｈ+) ﻩD.ｃ（M+)+c(Ｈ+) =ｃ(OH-)+c（A-）（2）PＨ等于７型( )例8:常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PＨ=7,则此溶液中A ． ｃ(H ＣOO －) > c （N ａ+） B. c(HC ＯO －) ＜ ｃ(Ｎa ＋)C. c(H ＣO Ｏ-） = c(Na +）D.无法确定c(ＨＣＯO －) 与c(Na +)的关系( )例9:在常温下1０mL pH ＝1０的ＫＯH 溶液中,加入pH=4的一元酸ＨＡ溶液至ｐＨ刚好等于7（假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是A . c(A －)＝c(K ＋)B ． c （H +)=ｃ（OH -）<c （Ｋ＋)<ｃ（Ａ-)Ｃ ． V 后≥20m Ｌ Ｄ . V 后≤2０ｍL（3)反应过量型（ ）例１0:将０.２m ｏl ·L －1ＨCN 溶液和0.1mol ·L －1的Na ＯH 溶液等体积混合后,溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(ＨＣN)<ｃ(ＣN -)B c （Ｎa ＋)>c(ＣＮ-)C c(ＨCN)－ｃ(CN -)＝c(OH －）D c （H ＣN)＋ｃ(ＣN -)＝０.1m ｏl·L －1（ )例1１： 把０.０2mo ｌ／L CH 3C ＯO Ｈ溶液和０．01mol/ＬＮａOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ａ.c(ＣH 3ＣOO -）＞c （Ｎa +) Ｂ.(ＣＨ３ＣOOH)＞c(ＣH 3ＣOO －)C ．2c(H +)=c(CH 3C ＯO -)－c(ＣＨ３COOH ）D ．３COO Ｈ)+ c(CH 3ＣＯO －)＝０.0１mo ｌ/L( ）例1２:将ｐH=３的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是A.c(NH 4+)>c(Cl －)>c （H +)>c(O Ｈ-)ﻩ B ．ｃ(NH 4+)>c(Ｃl －)>c （ＯH -)>c(H +) C ．ｃ（C ｌ-)>c(NH ４＋)>c(H +)>ｃ(OH －） D.c(Cl -)>ｃ（ＮH 4＋)>ｃ(O Ｈ-)>c （H +)３、酸（碱)与盐反应型( ）例13：将0.1ｍｏl ·Ｌ－1的醋酸钠溶液2０m Ｌ与０.１mol ·L -1盐酸１0mL 混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ａ c (Ac -)＞c (C ｌ－)＞c (H ＋)＞ｃ (HAc) Ｂ c （Ac －）>c (C ｌ-）>c （HAc ）>ｃ(H ＋）Ｃ c (A ｃ-)＝c (Cl +）＞c (H +)>c (HAc) D c (Na +)＋c (H ＋)=c （Ａc -)+ｃ (Cl －)+c (O Ｈ－)（三）不同溶液中同种离子浓度大小比较( )例14：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是Ａ. NH 4C ｌ Ｂ.N Ｈ4H ＳO 4 Ｃ.ＣH ３ＣOONH 4D ．NH ４HC Ｏ3溶液中的三大守恒式１、在0.1 ｍol ·Ｌ－1Na ＨＣO 3溶液中有关粒子浓度关系正确的是ﻫ A.ｃ(Na +）＞c (HCO 3-）>c (CO 32-)＞c (H ＋）＞c (OH－) B ．ｃ(N ａ＋)+c (H ＋）=c (HCO 3－）+ｃ(CO 32-）+c (ＯH －)ﻫ C ．ｃ(Ｎａ+)+c （H ＋）=c(H ＣＯ3－）+2c (CO ３2-)＋c （OH -）D ．c (Na +)=c (ＨCO 3－)+c （ＣO 32-)2ﻫ、关于Na ２C Ｏ3溶液,下列关系不正确的是ﻫ Ａ、ｃ(Na +）＞2c(ＣO 32－) Ｂ、c(Na +）＞c （CO 32－)>ｃ(H ＣO 3-)>ｃ（ＯＨ—)ﻫ C 、c(Ｎa +)>c(CO ３2-)>c(OH —)＞c(H CO ３-)>c(Ｈ２CO 3)ﻫ D 、ｃ（N ａ+)+c(H +)=c(OH —)+c(H CO 3－） +２ｃ（CO ３２-)3ﻫ、标准状况下,向3m ｏl ·Ｌ-1的Na ＯH 溶液100ｍL 中缓缓通入4．４8L ＣO ２气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A.ｃ（Na +）>c(CO 32-)>c(HCO ３-)>ｃ(OH －)>c(Ｈ+）B.c(Na +)>ｃ(ＣO 32-)=c(HCO 3-）>c(O Ｈ-）>ｃ(H +）ﻫ C ．ｃ(Na +)>c （HCO 3－）>c （O Ｈ-)>c(CO 3２-）>c(Ｈ+) D ．c （N ａ＋)>ｃ(ＨＣO 3－)>c(C Ｏ32－)>ｃ（OH -)>ｃ(H +)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.２m ｏｌ/L K 2SB 0.１mol/L B ａ(O Ｈ)2C ０．2m ｏｌ/L ＮａCl Ｄ ０.２mol/L (ＮH 4）２SO ４5、把0.０2ｍo ｌ/LH Ａｃ溶液和0.01mol/LN ａOH 溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ａ．ｃ(A ｃ－)＞c(Na +) B.ｃ(H Ａc)>c(Ac -)C.２ｃ(H＋)＝ｃ（Aｃ－)－ｃ（HAｃ） D．c(HAｃ)+ c(Ac-)＝0.02mｏl·L－１6ﻫ、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的ｐＨ=7时,下列关系正确的是ﻫA、c（ＮH4＋）=c（SＯ４2－) B、c（NH4＋)＞ｃ(SO 2-）４Ｃ、ｃ(NH4+)＜ｃ（SＯ42-) Ｄ、ｃ（OH－)+c(SO４2-)=c(Ｈ＋)+(ＮH４＋)7、某温度下，在100 mL浓度为0.0１ mol/Ｌ的NaHS强电解质溶液中，c（Ｈ+）>(ＯH－），则下列关系式一定正确的是ﻫ A．溶液的pH=2 B．Ｃ（Na+)=0．０1 mｏl/L>c(Ｓ2-)C.C(H+）·c(OH-）＝１0-1４Ｄ.Ｃ(Ｎa+)+c（H＋)=ｃ（ＨS-)+c(S2-)＋c(OH-) 8ﻫ、下列说法正确的是A.若酸性HA>ＨＢ,则相同条件下，溶液的pH大小为ＮaA＞NａBﻫＢ．相同条件下,将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pＨ=9的溶液，所加水的体积前者大C．pＨ=3的醋酸与pH=１１的ＮａＯＨ溶液等体积混合时,溶液中离子浓度的大小顺序是ﻫ c（Na+)＞c(CH3COＯ-）>ｃ（OH－)>ｃ(Ｈ+)ﻫD.0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)＝2［c(HA－)+c（A２－)+c（H２A）] 9、用物质的量均是0．1 ｍoｌ的CH3COOH和CH3ＣOONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH３COO－）大于ｃ(Na＋),对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(Ｈ＋) <c(ＯH-) B.c(CH3COO－)＋ｃ(CＨ3ＣOOH)=0.２ mol·L-1ﻫC．c(CH3COOH)>c(CH3CO Ｏ-） D．ｃ(CH3COＯ-)＋c(OＨ－)＝０.1 mｏl·L－110、在2５℃时,将ｐH＝１1的NaOH溶液与pH＝3的CＨ3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是A、ｃ(Na+)=c(CH3COO-）+c（CH3CＯOＨ) Ｂ、ｃ(H+)＝c（CＨ3COO-）+c(OH-)ﻫ C、c（Na+）>c（CＨ3CＯO-)＞ｃ(OH－）＞c(Ｈ+) D、ｃ（CH３ＣOO－)>c（Na＋)＞c(H+)>c(OＨ-)1ﻫ１、常温时，将V1ｍL ｃ１ｍol/L的氨水滴加到V2mL ｃ2ｍｏl/L的盐酸中，下述结论中正确的是：Ａ．若混合溶液的ｐH=7，则c１V1 >c2V２ﻫB．若V1=V2,c1=c2，则混合液中ｃ(NH４+)=c(Cl-)Ｃ．若混合液的pH<7,则混合液中c（ＮH4＋)＞c(Cｌ－)>C(H+)＞C(OＨ-)D．若V1=V2，且混合液的pH<7,则一定有c１<c212、常温时,将Ｖ1mL c1 mol·Ｌ-1的醋酸滴加到V2mＬｃ2ｍｏl·Ｌ-1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A．若V1=V２,且混合溶液pＨ<7,则有c1＜ｃ２ﻫ B.若V１=V2,c1=c2,则混合溶液中ｃ(Ｎa＋)=c(CH3COO－）C.若混合溶液的pH＝7,则有ｃ1V1＞c2V2Ｄ．若混合溶液的pH＝７,则混合溶液中c（Na+)>c(ＣH3COO－)1３、下列指定条件下的结果正确的是Ａ.0．１moｌ·L—1氨水中，c(ＯH—)=c(NH4+）ﻫＢ．10mＬ 0.0２moｌ·L—１ＨCl溶液与1０mL 0．02mol·L—１Ba（OＨ)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的ｐＨ＝７Ｃ．在0.1moｌ·L—1CH3ＣＯONa溶液中，ｃ（ＯＨ—)＝ｃ（CH3ＣOOH)＋c(Ｈ＋)D.0.1ｍol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c（Ｎa+)＝2ｃ(A２—)＋c(HＡ—)＋c(H2A)14ﻫ、下列叙述正确的是ﻫ A.室温下pＨ=7的CＨ3COＯH与CH3COＯＮa的混合液中离子浓度大小顺序为：ﻫc(Ｎａ+）>c(ＣH3COO-)>c(Ｈ+）＝c(ＯH)－ﻫB．0.1ｍoｌ·L-１KHS溶液中，ｃ(K＋）=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)Ｃ.２5℃时，pH均为12的NaＯH溶液和Nａ２CＯ3溶液中由水电离出的c(OH-)，前者小于后者Ｄ．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaＯH的物质的量相等1５、一定温度下,Na2CO3溶液中[Na+]/[ＣO32－]=a,加入一定量的水稀释，稀释后溶液中［Nａ＋］与[CO32－]之比Ａ大于a Ｂ小于a Ｃ等于a D 无法确定16、有BａＣl２和NaＣl的混合溶液aL,将它均分成两份。
三大守恒习题
三大守恒习题1．常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，关于溶液中各离子浓度大小关系叙述最准确的是 （ ）A ．c （Cl —）> c （NH 4+） > c （H +） > c （OH —）B ．c c （NH 4+） = c （Cl —） > c （H +） = c （OH —）C ．c （NH 4+） > c （Cl —） > c （OH —） > c （H +）D ．以上说法都有可能2．在常温下，10mLpH=10的KOH 溶液中，加入pH=4的CH 3COOH 溶液至pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A ．c(CH 3COO -)< c (K ＋)B ．c(H ＋) = c(OH -)< c(K ＋)< c(CH 3COO -)C ．V 总 > 20mLD ．V 总 < 20mL3．100 时，若100体积 pH=a 的某强酸溶液与1体积pH ＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a 与b 之间应满足的关系是4．表示0.1mol ·L -1 NaHCO 3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的A ．C(Na +)>C(HCO 3-)>C(CO 32-)>C(H +)>C(OH -)B ．C(Na +) = C(HCO 3-)C ．C （Na +）+C(H +) = C(HCO 3-)+2C(CO 32-)+C(OH -)D ．C(Na +) = C(HCO 3-)+C(CO 32-)+C(H 2CO 3)5．下列关系式中正确的是A ．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N 前＞N 后B ．0.1 mol ·L －1Na 2S 溶液中：2c(Na ＋) c(S 2－)＋c(HS －)＋c(H 2S) C ．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： c(Na ＋)＞c(Cl —)＞c(CH 3COOH)D ．0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液与0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液等体积混合c(C O 32 －)＋2c (6．室温下，下列关于pH 均为9、体积均为10mL 的NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液比较的说法，正确的是A．两种溶液中的c(Na +)相等 B ．分别加热到相同温度时，CH 3COONa 溶液的pH 小 C ．分别加水稀释到100mL 时，两种溶液的pH 依然相等D ．两溶液中由水电离出的c （OH －）之比为10－9/10－5 7．现有0.4 mol ·L -1 HA 溶液和0.2 mol ·L -1 NaOH 溶液等体积混合组成溶液。
化学三大守恒题目
化学三大守恒题目一、在化学反应中，下列哪一项是质量守恒定律的体现？A. 反应物的质量与生成物的质量相等（答案）B. 反应物的体积与生成物的体积相等C. 反应物的摩尔数与生成物的摩尔数一定不等D. 反应物的种类与生成物的种类一定相同二、下列关于电荷守恒的说法，正确的是？A. 在一个封闭系统中，正电荷和负电荷的总量必须相等（答案）B. 在一个化学反应中，正电荷和负电荷的总量可以不相等C. 电荷守恒只适用于电解质溶液D. 电荷守恒不适用于非电解质溶液三、在电解质溶液中，下列哪一项是质子守恒的体现？A. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度（答案）B. 电解质溶液中，所有阳离子的浓度之和等于所有阴离子的浓度之和C. 电解质溶液中，溶质分子电离出的阳离子浓度等于其电离出的阴离子浓度D. 电解质溶液中，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度四、下列哪一项不是化学中三大守恒之一？A. 质量守恒B. 电荷守恒C. 能量守恒（答案）D. 质子守恒五、在电解质溶液中，下列哪一项描述符合电荷守恒？A. 阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数（答案）B. 阳离子的物质的量等于阴离子的物质的量C. 溶液中氢离子的浓度总是大于氢氧根离子的浓度D. 溶液中所有离子的浓度都相等六、关于质量守恒定律，下列说法错误的是？A. 在化学反应中，反应前后物质的总质量不变（答案）B. 化学反应中，元素的种类和原子的个数在反应前后均保持不变C. 质量守恒定律只适用于有气体或沉淀生成的化学反应D. 质量守恒定律是化学反应的基本定律之一七、在电解质溶液中，如果氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，那么根据质子守恒，下列哪一项是正确的？A. 溶液中一定存在其他能电离出氢氧根离子的物质（答案）B. 溶液中一定不存在能电离出氢离子的物质C. 溶液中水的电离程度一定很小D. 溶液中水的电离一定被抑制八、下列哪一项是电荷守恒在电解质溶液中的具体应用？A. 溶液中阳离子的总浓度等于阴离子的总浓度B. 溶液中阳离子所带电荷的总数等于阴离子所带电荷的总数（答案）C. 溶液中所有离子的浓度都保持不变D. 溶液中水的电离程度保持不变九、关于质子守恒，下列说法正确的是？A. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度之差为定值B. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度之和为定值（答案）C. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度总是大于氢氧根离子浓度D. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度与溶液中的氢离子浓度相等十、下列哪一项不是电荷守恒在化学反应中的体现？A. 离子反应中，反应前后的电荷总数相等B. 氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数C. 置换反应中，反应物的摩尔数等于生成物的摩尔数（答案）D. 复分解反应中，反应前后的离子所带电荷总数相等。
三大守恒练习题
三大守恒练习题守恒定律是物理学中的重要概念，它描述了在封闭系统中某些物理量的守恒特性。
常见的守恒定律有能量守恒定律、动量守恒定律和角动量守恒定律。
这些守恒定律在解决物理问题时起着至关重要的作用。
为了更好地理解和应用守恒定律，下面将针对每个定律提出三道练习题。
一、能量守恒练习题1. 一个弹簧恢复力常数为k的弹簧，一端固定在墙上，另一端系有质量为m的物体。
初始时刻，物体与弹簧静止。
当把物体沿着弹簧的方向拉开距离l并释放时，求物体在压缩到弹簧原长时的速度。
解析：根据能量守恒定律，系统的机械能在运动过程中保持不变。
在初始时刻，物体的机械能只有重力势能；在物体压缩到弹簧原长时，机械能只有弹性势能。
因此，有重力势能转化为弹性势能，即mgL = (1/2)kL^2，解得物体在压缩到弹簧原长时的速度为v = √(2gL)。
2. 一个质量为m的物体从高度为h处自由下落，下落过程中与地面发生完全弹性碰撞，反弹后的高度为h'。
求弹性碰撞过程中物体与地面的动量变化。
解析：根据动量守恒定律，碰撞过程中系统的动量保持不变。
在自由下落阶段，物体的动量为mv，碰撞后竖直方向上的速度反向，动量为-mv。
因此，第一阶段动量变化量为Δp1 = -mv，第二阶段动量变化量为Δp2 = -(-mv) = mv。
整个弹性碰撞过程中，物体与地面的动量变化为Δp = Δp1 + Δp2 = 0。
3. 一个质量为m的火箭，以速度v0燃烧燃料喷出。
喷出速度为v，燃料的质量为m'，燃烧时间为Δt。
求火箭燃烧过程中的平均推力。
解析：根据牛顿第二定律和动量守恒定律，火箭燃烧过程中的平均推力可以表示为火箭的质量变化率与喷出速度之积的相反数，即F = -Δ(mv)/Δt = v dm/Δt。
由质量守恒定律可知，燃烧过程中的质量变化率为dm/Δt = -m'/Δt。
因此，火箭燃烧过程中的平均推力为F = -v(m'/Δt)。
二、动量守恒练习题1. 一个质量为m1的小球在静止的水平面上，与一个质量为m2的小球发生碰撞，碰撞后两球的速度分别为v1'和v2'。
三大守恒习题
【例题1】下列有关实验的说法正确的是A. 将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B. 测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C. 含有大量Fe3+、Al3+、NO3－的溶液呈酸性D. 除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加适量硫酸酸化【例题2】为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH。
A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④【例题3】某温度时，AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A. 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B. 加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，K SP也减小C. d点有AgCl沉淀生成D. c点对应的K SP小于a点对应的K SP【例题4】（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3－)C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)【例题5】（2011广东高考）对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C. c(Na＋) + c(H＋) ＝2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大【例题6】下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－) + c(H2C2O4)B. ①0.2mol/L NH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/L NH4HSO4溶液、④0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)大小：③＞②＞①＞④C. 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.15 mol/L HCl等体积混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D. 0.1 mol/L 的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)解析：在AlCl3溶液中存在Al3+水解，在加热蒸发时，平衡向水解方向移动，而生成的盐酸因氯化氢的挥发浓度变小，更促进了其水解，最终得到Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3固体，A选项错；溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B选项错；Fe3+、Al3+水解而使溶液呈酸性，C选项对；加入足量的NaOH，则又混入了新的杂质，应加入Al(OH)3来调节pH，使Mg2+沉淀，D选项错。
三大守恒练习题
三大守恒练习题三大守恒练习题在物理学中，有三个重要的守恒定律，分别是能量守恒定律、动量守恒定律和角动量守恒定律。
这三个定律是描述自然界中物质和能量守恒的基本原理，对于理解和解释各种物理现象具有重要意义。
下面我们来看几个与这三大守恒定律相关的练习题。
练习题一：能量守恒定律小明站在高楼上，手中持有一个质量为1kg的物体，以1m/s的速度向下抛出。
高楼的高度为10m。
求物体抛出后，当它落地时的速度。
解析：根据能量守恒定律，物体在自由落体过程中，机械能守恒。
在这个问题中，物体在高楼上具有势能，抛出后具有动能。
当物体落地时，势能转化为动能。
由于没有考虑空气阻力，机械能守恒成立。
根据能量守恒定律，势能转化为动能的公式为：mgh = 1/2mv²其中，m为物体的质量，g为重力加速度，h为物体的高度，v为物体的速度。
代入已知条件，可得：1 * 10 * 9.8 = 1/2 * 1 * v²解方程，可得物体落地时的速度v ≈ 14m/s。
练习题二：动量守恒定律小红和小明分别站在光滑水平地面上，两人面对面，小红手中持有一个质量为2kg的物体，速度为2m/s，小明手中持有一个质量为3kg的物体，速度为-1m/s。
两人将物体交给对方，求交接后两人的速度。
解析：根据动量守恒定律，当两个物体发生碰撞时，总动量守恒。
在这个问题中，小红和小明分别持有物体，发生交接后，两人的速度发生变化，但总动量保持不变。
根据动量守恒定律，总动量不变的公式为：m₁v₁ + m₂v₂ = m₁v₁' + m₂v₂'其中，m₁、m₂分别为两个物体的质量，v₁、v₂为两个物体的速度，v₁'、v₂'为交接后两个物体的速度。
代入已知条件，可得：2 * 2 +3 * (-1) = 2 * v₁' + 3 * v₂'解方程，可得交接后小红的速度v₁' ≈ -0.2m/s，小明的速度v₂' ≈ 0.8m/s。
高二化学盐溶液中离子的三大守恒专项练习(附答案)
高二化学盐溶液中离子的三大守恒专项练习一、单选题1.常温下，用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L －1的KCl 、K 2C 2O 4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑224C O -的水解)。
下列叙述正确的是( )A.K sp (Ag 2C 2O 4)的数量级等于10－7 B.n 点表示AgCl 的不饱和溶液C.向c (Cl －)＝c (224C O -)的混合液中滴入AgNO 3溶液时，先生成Ag 2C 2O 4沉淀D. Ag 2C 2O 4+2Cl－2AgCl+224C O -的平衡常数为109.042.室温下,将0.1mol/L 的一元酸HA 溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH 溶液中,pH 的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A.a 点所示溶液中()+--()()Na A OH HA ()c c c c >>>B.a 、b 两点所示溶液中水的电离程度a 点大于b 点C.pH=7时,()+-()(N )a A HA c c c =+D.一元酸HA 为弱酸3.某二元弱碱()25122B OH 5.910 6.410()K K --=⨯=⨯、。
常温下向10mL 稀()2B OH 溶液中滴加等浓度盐酸溶液,()()+2+2B OH B OH B 、、的浓度分数δ随溶液()-c POH POH=-lg OH []变化的关系如图,以下说法正确的是( )A.交点a 处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB.当加入的盐酸溶液的体积为10mL 时存在()+-+-2+Cl B OH H OH ()(()(B )()c c c c c >>>> C.交点b 处-5OH 6.410()c -=⨯D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL 时存在:()+--2++()()()Cl OH B B +()H )(OH c c c c c +=+4.25℃时，在120 mL 0.1 mol L ⋅－一元弱酸HA 溶液中滴加10.1 mol L NaOH ⋅－ 溶液，溶液中(A )lg(HA)c c -与pH 关系如图所示。
重点高中化学三守恒
高中化学三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒一、电荷守恒:溶液永远呈电中性，阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。
练习1、在下列反应中，aXO4－＋bY―＋cH+＝dX2++eY2+8H2O，化学计量数b、d分别为（）A．5，6 B．10，2 C．6，2 D．10，52、0.5mol/L的Na2CO3溶液中，下列有关离子浓度的叙述中，正确的是( )A、c(Na+):c(CO32－) ＝2:1B、c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)C、c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D、c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]3、常温时，将V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2mL c2 mol/L的烧碱溶液中，下列A.B.C.D.4A(H＋) C－) 5AB．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7，则混合液中c (Cl－)＞c(NH4+)＞C(H+)＞C(OH－) D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c26、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（）A? 0.2mol/L K2S??? ?B? 0.1mol/L Ba(OH)2C? 0.2mol/L NaCl??? D? 0.2mol/L (NH4)2SO47、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系错误的是（）A．c(CH3COO－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)C9A?1011、（1（2（3）根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH4+)和c(CO32-)的等式：。
3 三大守恒定律习题详解
习题三一、选择题1．用铁锤把质量很小的钉子敲入木板，设木板对钉子的阻力与钉子进入木板的深度成正比。
在铁锤敲打第一次时，能把钉子敲入1.00cm 。
如果铁锤第二次敲打的速度与第一次完全相同，那么第二次敲入的深度为 [ ]（A ）0.41cm ； （B ）0.50cm ； （C ）0.73cm ； （D ）1.00cm 。
答案：A解： 221mv E A kx f k f -=∆=-= 121012x f A fdx kxdx kx ==-=-⎰⎰2012f k A E mv '''=∆=-2221212121kx kx kxdx fdx x x -=-==⎰⎰0f f v v A A ''==122122212212121x x kx kx kx =-=-221111)0.410.41cm x x x x x ∆=-===2.22.;.tan sin 22.;.cos m v R mg R mg RA B v v mg R R C D mg v vππθθππθ如图所示，圆锥摆摆球质量为，以匀速率在水平面内作圆周运动，圆周半径为，则此球环绕一周过程中张力的冲量大小为答案[ D ] 解：θcos mg T =，周期v Rπτ2=， 思考：是否冲量τT I =？否！虽然张力T 在该过程中大小不变，但方向处处不同！水平方向张力的m题图大小为θsin T ，由于对称性，在一周内水平方向张力冲量之和为零。
竖直方向张力大小为mg T =θcos ，是常量。
因而vRmg T I πθτ2cos ==，方向向上。
20,2,T P P T P R I I I mg j vR I I mg j vππ+===-=- 或者根据冲量定理向上3．对质点组有以下几种说法：（1）质点组总动量的改变与内力无关；（2）质点组总动能的改变与保守内力无关；（3）质点组机械能的改变与保守内力无关。
物理三大守恒定律练习题
物理三大守恒定律练习题一、质量守恒定律2. 10克水与5克酒精混合后，混合物的总质量是多少？3. 在一个密闭容器中进行化学反应，反应前后容器内气体的质量是否发生变化？4. 下列哪个现象可以用质量守恒定律解释？A. 烧杯中的水蒸发后，质量减少B. 铁钉在潮湿空气中生锈，质量增加C. 水和酒精混合后，体积减小D. 铅笔在纸上写字，纸上质量增加二、能量守恒定律1. 下列哪种现象符合能量守恒定律？A. 灯泡发光，电能转化为光能B. 水从高处流向低处，势能转化为动能C. 电池充电，电能转化为化学能2. 一辆汽车在下坡过程中，其动能和势能如何变化？3. 在一个封闭系统中，能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总的能量是否发生变化？4. 下列哪个过程违反了能量守恒定律？A. 太阳能电池将太阳能转化为电能B. 电风扇工作时，电能转化为机械能C. 水蒸气凝结成水，内能转化为热能D. 燃料在发动机中燃烧，化学能转化为动能三、动量守恒定律2. 一颗子弹以一定速度射入静止的木块，子弹和木块组成的系统在碰撞过程中的总动量是否发生变化？3. 两个质量相同的小球，一个静止，另一个以一定速度向静止小球碰撞，碰撞后两球的速度如何？4. 下列哪种情况符合动量守恒定律？A. 滑冰运动员在冰面上相互推开，两人速度都增大B. 篮球运动员投篮，篮球速度减小C. 火车在水平轨道上行驶，速度保持不变5. 在一个弹性碰撞过程中，除了动量守恒外，还有哪个物理量守恒？A. 动量B. 能量C. 速度D. 质量A. 动量B. 能量C. 速度D. 质量8. 两个小球在光滑水平面上相互碰撞，碰撞前后小球的速度和方向如何变化？9. 一颗炸弹在空中爆炸，爆炸前后系统的总动量是否发生变化？10. 在一个封闭系统中，两个物体发生碰撞，碰撞后系统的总动量是否等于碰撞前的总动量？四、综合应用题1. 一个物体从高处自由落下，不考虑空气阻力，物体的重力势能如何转化为动能？2. 在一个封闭系统中，两个小球发生弹性碰撞，碰撞前后两球的速度和动量如何变化？3. 一个物体在水平面上受到一个恒力的作用，其动能和势能如何随时间变化？4. 一辆汽车在水平路面上行驶，突然关闭发动机，汽车的速度和动能如何变化？5. 一个电路中的电阻丝通电后发热，这个过程中电能转化为什么能量？6. 一个物体在水平面上做匀速直线运动，其动量和动能是否发生变化？7. 一个物体在竖直方向上做上抛运动，到达最高点时，物体的动能和势能各是多少？8. 在一个热力学过程中，系统的内能发生变化，这是否违反了能量守恒定律？9. 一个物体在光滑水平面上受到一个恒力作用，其动量随时间如何变化？10. 一个气球在空中爆炸，爆炸前后系统的总动量是否发生变化？五、判断题1. 质量守恒定律适用于所有物理和化学变化。
电解质溶液中三大守恒专练（带答案）
电解质溶液中三⼤守恒专练（带答案）电解质溶液中三⼤守恒专练1. 室温下，取20 mL 0.1 mol?L﹣1某⼆元酸H2A，滴加0.2 mol?L﹣1 NaOH溶液。
已知H2A═H++HA﹣，HA﹣H++A2﹣，下列说法不正确的是（）A．0.1 mol?L﹣1 H2A溶液中有c（H+）﹣c（OH﹣）﹣c（A2﹣）＝0.1 mol?L﹣1B.当滴加⾄中性时，溶液中c（Na+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣），⽤去NaOH溶液的体积⼩于10 mLC．当⽤去NaOH溶液体积10 mL时，溶液pH＜7，此时溶液中c（A2﹣）＝c（H+）﹣c（OH﹣）D．当⽤去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c（Na+）＝2c（HA﹣）+2c（A2﹣）2. 25℃时，弱电解质的电离平衡常数K a（CH3COOH）＝K b（NH3?H2O）＝1.75×10﹣5，下列说法正确的是（）A．⽤0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨⽔时，可⽤酚酞作指⽰剂B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+）C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO的两种溶液的c（Na+）：①＞②D．pH＝3的醋酸与pH＝11的氨⽔等体积混合，所得溶液中由⽔电离出的c（H+）＝1×10﹣7mol/L3. 下列说法正确的是（）A. 0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（CO32﹣）＝c（Na+）B.物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c（Na+）＝2【c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）】C.同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3?H2O，c（NH4+）由⼤到⼩的顺序是②＞①＞③D.常温下，浓度均为0.1mol?L﹣1 NaCN和HCN溶液中pH＝9，则c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）4. ⽤0.10 mol?L﹣1的氨⽔滴定20.00 mL a mol?L﹣1的盐酸，混合溶液的pH与氨⽔的体积（V）的关系如图所⽰。
溶液中的三大守恒式练习题
溶液中的离子守恒关系的典型题例1、在 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO－)>c(CO32－)>c(H+)D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A L K2SB L Ba(OH)2C L NaClD L (NH4)2SO45、把LHAc溶液和LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=·L-16、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)7、已知某温度下，在100 mL浓度为 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．C(Na+)= mol/L≥c(B2-)C．C(H+)·c(OH-)=10-14 D．C(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)8、（2006苏州二测）已知某温度下 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系中一定正确的是(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) (Na+)= mol·L-1≥c(B2-)(H+)·c(OH-)=10-14D．溶液的pH=19、用物质的量是 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝ mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝mol·L －110、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)11、（2006揭阳调研）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c212、（2006成都一诊）常温时，将V1mL c1 mol·L－1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)13、（2007合肥一检）下列指定条件下的结果正确的是A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)·L—1 HCl溶液与10mL ·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C.在·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)14、（2007南昌二考）下列叙述正确的是A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－B．·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)，前者小于后者D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等15、（2005泉州模拟）已知L酸式盐NaHA溶液的pH为，请回答下列问题：（1）溶液中HA－的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。
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三大守恒练习题一．单项选择题1． 20 mL 1 mol / L 醋酸溶液跟40 mL 0.5 mol / L 氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac -代表醋酸根离子) （ ）A. c (Na +)＞c (Ac -)＞c (OH -)＞c (H +)B. c (Na +)＝c (Ac -)，c (Ac -)＞c (OH -)＞c (H +)C. c (Na +)＞c (OH -)＞c (Ac -)＞c (H +)D. c (Na +)＞c (OH -)＞c (H +)＞c (Ac -)2．将0.2 mol / L CH 3COOK 与0.1 mol / L 盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 （ ）A. c (CH 3COO －) ＝ c (Cl －) ＝ c (H +) ＞ c (CH 3COOH )B. c (CH 3COO －) ＝ c (Cl －) ＞ c (CH 3COOH ) ＞ c (H +)C. c (CH 3COO －) ＞ c (Cl －) ＞ c (H +) ＞ c (CH 3COOH )D. c (CH 3COO －) ＞ c (Cl －) ＞ c (CH 3COOH ) ＞ c (H +)3．将20 mL 0.1 mol / L 的醋酸与24 mL 0.1 mol / L 的氢氧化钠混合后，溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是 （ ）A. c (Na +)＞c (CH 3COO -)＞c (H +)＞c (OH -)B. c (Na +)＞c (CH 3COO -)＞c (OH -)＞c (H +)C. c (OH -)＞c (Na+)＞c (H +)＞c (CH 3COO -)D. c (Na +)＞c (OH -)＞c (H +)＞c (CH 3COO -)4．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （ ）A. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －)B. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH ）C. c (Cl －)＝c (NH 4+)＞c (H +)＝c (OH －)D. c (NH 4+)＝c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH ） 5．100 mL 0.1 mol / L 醋酸与50 mL 0.2 mol / L 氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A. c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)＞c (OH －)C. c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)＝c (OH －)D. c (Na +)＝c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H +)6．将pH ＝3的盐酸溶液和pH ＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)B. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (OH －)＞c (H +) 7．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+最大的是A. NH 4ClB. NH 4HSO 4C. CH 3COONH 4D. NH 4HCO 3 8．0.1 mol ·L －1 NaOH 和0.1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A. c (Na +)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +)9．在 0.1 mol / L Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是A ．c (Na +) ＝ 2c (-23CO )B ．c (OH －) ＝ 2 c (H +)C ．c (-3HCO )＞c (H 2CO 3)D ．c (Na +)＜[c (-23CO )＋c (-3HCO )]10．已知0.1 mol ·L －1的二元酸H 2A 溶液的pH ＝4.0，则下列说法中正确的是 A. 在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C. 在NaHA 溶液中一定有：c (Na +)＋c (H +)＝c (HA －)＋c (OH －)＋2 c (A 2－)D. 在Na 2A 溶液中一定有：c (Na +)＞c (A 2－)＞c (H +)＞c (OH －)11．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A. 10 mL 0.1 mol / L 氨水与10 mL 0.1 mol / L 盐酸混合，c (Cl -)＞c (NH 4+)＞c (OH -)＞c (H +)B. 10 mL 0.1 mol / L NH 4Cl 溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH 溶液混合，c (Na +)＝c (Cl -)＞c (OH -)＞c (H +)C. 10 mL 0.1 mol / L CH 3COOH 溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH 溶液混合，c (Na +)＝c (CH 3COO -)＞c (OH -)＞c (H +)D. 10 mL 0.5 mol / L CH 3COONa 溶液与6 mL 1 mol / L 盐酸混合，c (Cl -)＞c (Na +)＞c (OH -)＞c (H +)12、常温时，将V1mL c1 mol ·L －1的醋酸滴加到V2mL c2 mol ·L －1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A. 若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2B . 若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO －)C. 若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2D. 若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO －)13、下列叙述正确的是A ． 室温下pH=7的CH3COOH 与CH3COONa 的混合液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)>c(CH3COO －)>c(H+)=c(OH)－B ．0.1mol ·L －1KHS 溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS －)+c(H2S)C ． 25℃时，pH 均为12的NaOH 溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH －)，前者小于后者D ．中和pH 与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH 的物质的量相等二．双项选择题1．在物质的浓度均为0.01 mol / L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合液中，测得c (CH 3COO －)＞c (Na +)，则下列关系式正确的是A. c (H +)＞c (OH －}B. c (H +)＜c (OH －)C. c (CH 3COOH )＞c (CH 3COO －)D. c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol / L2．等体积、等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c (M +)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)B. c (M +)＞c (A －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C. c (M +)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D. c (M +)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)3．把0.02 mol / L HAc 溶液和0.01 mol / L NaOH 溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为A . c (Ac -)＞c (Na +)B . c (HAc)＞c (Ac -)C . 2c (H +)＝c (Ac -)－c (HAc)D . c (HAc)＋c (Ac -)＝0.01 mol / L4．将0.2 mol ·L －1 HCN 溶液和0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A . c (HCN )＜c (CN －)B . c (Na ＋)＞c (CN －)C . c (HCN )－c (CN －)＝c (OH －)D . c (HCN )＋c (CN －)＝0.1 mol·L －15．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol / L KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是A . c (K +)＋c (H +)＝c (-42O HC )＋c (OH -)＋c (-242O C )B . c (-42O HC )＋c (-242O C )＝0.1 mol / LC . c (-42O HC )＞c (-242O C )D . c (K +)＝c (H 2C 2O 4)＋c (-42O HC )＋c (-242O C )6、在0.1 mol ·L －1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A. c （Na+）＞c （HCO3－）＞c （CO32－）＞c （H+）＞c （OH －）B.c （Na+）+c （H+）=c （HCO3－）+c （CO32－）+c （OH －）C.c （Na+）+c （H+）=c （HCO3－）+2c （CO32－）+c （OH －）D.c （Na+）=c （HCO3－）+c （CO32－）+c （H2CO3）。