选修三第二章第一节共价键学案
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(3)写出D、C、E形成的离子化合物的电子式：
_____________________________________________________。
12. A、B、C、D、E是相邻的三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，A与E位于同主族，B、C、D位于同周期。已知：①除A外其他各元素的原子都有内层电子，其中B最外层电子数是次外层电子数的2倍，②A与B，B与C能生成气态分子X和Y，③D和E能生成离子化合物，且离子的电子层结构相同，试回答：
总结：判断δ键和π键的一般规律是：共价单键是键；共价双键中有个δ键个π键;共价三键中有个δ键个π键。δ键比π键的强度________。
【练习1】：下列分子中存在π键的是（ ）
A．H2B．Cl2 C．N2 D．HCl
【练习2】：
(1)在HCl分子中，由H原子的一个轨道与Cl原子的一个 轨道形成一个 键；在Cl2分子中两个Cl原子以轨道形成一个键。
选修三第二章第一节共价键学案
（一）知识回顾
1.共价键的概念：间通过形成形成共价键。
2.共价键的本质：。
3.共价键的表示方法
（1）用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构
名称：氯化氢 分子式：电子式：结构式：
（2）用电子式表示共价键的形成
HCl的形成过程：
（二）知识探究
探究一：共价键的分类及特征
1.分类:根据形成共价键的原子带电荷的状况，共价键分为键和键；
A．电子有得失 B．共用电子对有偏移
C．电子既有得失又有电子对偏移 D．有金属元素的存在
7．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是 ( )
A．A形成＋1价阳离子 B．Z一定与水反应
C．Z一定是MO型离子化合物 D．Z的熔点较高
8.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( )
(2)乙烯分子中C-C之间有个σ键，个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C=C中的一个键易断裂。
2.特征
① ________性：指每个原子形成共价键的数目是确定的。
②_________性：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠，性决定了分子的空间构型。
根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，共价键分为键和键。
①δ键：两个原子的某能级上的电子以“”的重叠形式形成。
特征：
分类：____________δ键 、 _________δ键 、____________δ键
②π键：两个原子的p能级上的电子以“”的重叠形式形成。
特征：是_______对称,π键以它们之间包含__________的平面为镜面，它们互为镜像。
意义：键角表明共价键有________性，常用于描述多原子分子的空间构型。
常见物质的键角：CO2：（形）；H2O：（形）；
NH3：（形）；CH4：（形）。
思考与交流：试利用表2-1的数据进行计算，lmolH2分别跟1molC12、1molBr2(g)反应， 分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易热分解生成相应的单质?
探究四：等电子原理
1．相同，相同的分子具有相似的化学键特征，性质______。
2．应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。所以可以利用等电子体来预测分子的空间构型和性质。
练习4：下列不互为等电子体的是（ ）
A．N2O和CO2B．O3和NO2-C．CH4和NH4+D．OH-和NH2
【知识拓展】常见的等电子体
9.答案：C 解析：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且金属性b＞a(碱性b＞a)；c和d的气态氢化物还原性d＞c，即c、d为非金属，且非金属性d＜c。再根据同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，即可排序：b、a、d、c；又因五种元素得失电子后形成的离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且原子序数b＜a＜e，即得答案。
2:答案：B 解析：解答本题要搞清离子键的成键实质和易形成离子键的元素种类。离子键是由阴、阳离子之间的静电作用形成的，静电作用包括静电引力，也包括原子核间及电子间的斥力。
3.答案：D 解析：A、B、C三项均属物理变化，没有破坏共价键。
4.答案：A 解析：A正确；离子化合物中阴、阳离子个数比不一定为1∶1，但正、负电荷数相等，B错；阴、阳离子间有电子与电子、原子核与原子核间的排斥力，C错；离子化合物在蒸气状态下，可存在单个分子，D错。
类型
实例
二原子10电子的等电子体
N2、CO、C22-、CN-
三原子16电子的等电子体
CO2、CS2、N2O、N3-、BeCl2
三原子18电子的等电子体
NO2-、O3、SO2
四原子24电子的等电子体
NO3―、CO32-、BO33-、CS33-、BF3、SO3
五原子32电子的等电子体
SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-
七原子48电子的等电子体
SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-
四、限时训练【化学键（必修二+选修三）】
1．下列物质中，只含有一种类型化学键的是( )
A．Na2O2B．Ca(OH)2C．HClOD．Ne
2．下列叙述不正确的是( )
A．活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
5.答案：D 解析：A．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故A正确；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为： ，故B正确；C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，则R原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，R原子符号为： R，故C正确；D．次氯酸的中心原子为O原子，次氯酸的电子式为： ，故D错误；故选D．
探究三：键参数------键能、键长与键角
1．键能
概念：原子形成化学键能量。
意义：键能大小是衡量共价键稳定性和分子稳定性的一个重要参数。
键能越大，断开时的能量越，化学键越，含有该键的分子越。
2．键长
概念：形成的两个原子之间的。
意义：一般而言，键长越，键能越大，共价键越，含有该键的分子越。
3．键角
概念：叫键角。
(4)用电子式表示A与C原子形成分子的过程__________________，写出只含A、C元素的阳离子和阴离子的电子式____________，____________。
[参考答案及解析 3.9]
1：答案：C 解析：A、B为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键；C为共价化合物只含共价键；D为单原子分子，不含化学键。
A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、c
C．b、a、e、d、cD．c、d、e、a、b
10．下列分子的电子式书写正确的是( )
11. 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所含阴、阳离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1
B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8
C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水
D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
9．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
【练习3】：下列说法中正确的是（）
A.分子中键能越大，键长越长，分子越稳定。
B.元素周期表中，ⅠA族元素（除H外）和ⅦA族元素原子间不能形成共价键。
C.水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D.H—O键键能为463KJ·mol-1,即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463KJ
10.答案：CA项中N原子和B项中Cl原子漏写未成键的电子对；D项中C与O之间应Байду номын сангаас两对共用电子对。
11.答案：(1)Na O S N H (2)
解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na，B是O。D和E形成的4核10电子分子应该是NH3分子，因原子序数D>E，故D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。
(1)元素或物质的名称：A________，B________，C________，D________，E________，X________， Y________。
(2)写出D与E形成化合物的电子式：_____________。画出E的原子结构示意图________。
(3)写出X分子的电子式________________，结构式___________________。写出Y分子的电子式_______________，结构式__________________。
C．阴、阳离子间有吸引力，没有排斥力，所以离子的核间距离相当小
D．离子化合物在任何条件下都不存在分子
5．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A．CO2分子的结构式：O=C=O B．S2﹣的结构示意图：
C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R
D．次氯酸的电子式：
6．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( )
探究二：完成教材P29科学探究
1.尝试通过画图描述氮分子中N≡N键的形成。
2.钠和氯通过得失电子同 样形成电子对， 为什么这对电子不被钠原子和氯原 子共用形成共价键？你能 从电子的电负性的差别 来理解吗？讨论后填写下表：
原子
Na Cl
H Cl
C O
电负性
电负性之差（绝对值）
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是____键；而____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
(1)写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
________________________________________________________________________。
6.答案：B解析：共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。
7.答案：C解析：A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，且熔点较高。
8.答案：D解析：如NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物,原子序数相差1,选项A错;短周期元素X、Y,若X与Y的原子序数相差8,X、Y是同一主族的元素,或X、Y分别是H和F,二者不可能形成离子化合物,所以选项B错误;离子化合物MgCl2,两种元素的原子序数相差5,但MgCl2能溶于水,选项C错误;若X与Y的原子序数相差6,则形成的共价化合物XY2为SiO2,能溶于强碱溶液,所以选项D正确。
12. 答案：(1)氢，碳，氧，氟，钠，甲烷，二氧化碳
(2)
解析：这是一道元素推断题，综合利用原子结构和元素周期表的知识，有一定的综合性，也是高考中常见的题型。考试说明中要求考生重点掌握12种元素，即8种非金属元素(H、C、N、O、Si、P、S、Cl)和4种金属元素(Na、Mg、Al、Fe)，但不是说其他元素就一定不考，常见的主族元素还应该全面掌握。因为A元素没有内层电子，所以A为第一周期元素，A又能形成化合物，则A为H元素。这样即可推出E为第三周期与H同主族，则E为Na元素，那么B、C、D位于第二周期，再根据其他条件推出B为碳元素，C是氧元素，D为氟元素。
C．离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
3．下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水D．氯化氢溶于水
4．下列叙述中正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键
B．离子化合物中，阴、阳离子个数比为1∶1，因此整个晶体不显电性
_____________________________________________________。
12. A、B、C、D、E是相邻的三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，A与E位于同主族，B、C、D位于同周期。已知：①除A外其他各元素的原子都有内层电子，其中B最外层电子数是次外层电子数的2倍，②A与B，B与C能生成气态分子X和Y，③D和E能生成离子化合物，且离子的电子层结构相同，试回答：
总结：判断δ键和π键的一般规律是：共价单键是键；共价双键中有个δ键个π键;共价三键中有个δ键个π键。δ键比π键的强度________。
【练习1】：下列分子中存在π键的是（ ）
A．H2B．Cl2 C．N2 D．HCl
【练习2】：
(1)在HCl分子中，由H原子的一个轨道与Cl原子的一个 轨道形成一个 键；在Cl2分子中两个Cl原子以轨道形成一个键。
选修三第二章第一节共价键学案
（一）知识回顾
1.共价键的概念：间通过形成形成共价键。
2.共价键的本质：。
3.共价键的表示方法
（1）用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构
名称：氯化氢 分子式：电子式：结构式：
（2）用电子式表示共价键的形成
HCl的形成过程：
（二）知识探究
探究一：共价键的分类及特征
1.分类:根据形成共价键的原子带电荷的状况，共价键分为键和键；
A．电子有得失 B．共用电子对有偏移
C．电子既有得失又有电子对偏移 D．有金属元素的存在
7．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是 ( )
A．A形成＋1价阳离子 B．Z一定与水反应
C．Z一定是MO型离子化合物 D．Z的熔点较高
8.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( )
(2)乙烯分子中C-C之间有个σ键，个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C=C中的一个键易断裂。
2.特征
① ________性：指每个原子形成共价键的数目是确定的。
②_________性：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠，性决定了分子的空间构型。
根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，共价键分为键和键。
①δ键：两个原子的某能级上的电子以“”的重叠形式形成。
特征：
分类：____________δ键 、 _________δ键 、____________δ键
②π键：两个原子的p能级上的电子以“”的重叠形式形成。
特征：是_______对称,π键以它们之间包含__________的平面为镜面，它们互为镜像。
意义：键角表明共价键有________性，常用于描述多原子分子的空间构型。
常见物质的键角：CO2：（形）；H2O：（形）；
NH3：（形）；CH4：（形）。
思考与交流：试利用表2-1的数据进行计算，lmolH2分别跟1molC12、1molBr2(g)反应， 分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易热分解生成相应的单质?
探究四：等电子原理
1．相同，相同的分子具有相似的化学键特征，性质______。
2．应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。所以可以利用等电子体来预测分子的空间构型和性质。
练习4：下列不互为等电子体的是（ ）
A．N2O和CO2B．O3和NO2-C．CH4和NH4+D．OH-和NH2
【知识拓展】常见的等电子体
9.答案：C 解析：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且金属性b＞a(碱性b＞a)；c和d的气态氢化物还原性d＞c，即c、d为非金属，且非金属性d＜c。再根据同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，即可排序：b、a、d、c；又因五种元素得失电子后形成的离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且原子序数b＜a＜e，即得答案。
2:答案：B 解析：解答本题要搞清离子键的成键实质和易形成离子键的元素种类。离子键是由阴、阳离子之间的静电作用形成的，静电作用包括静电引力，也包括原子核间及电子间的斥力。
3.答案：D 解析：A、B、C三项均属物理变化，没有破坏共价键。
4.答案：A 解析：A正确；离子化合物中阴、阳离子个数比不一定为1∶1，但正、负电荷数相等，B错；阴、阳离子间有电子与电子、原子核与原子核间的排斥力，C错；离子化合物在蒸气状态下，可存在单个分子，D错。
类型
实例
二原子10电子的等电子体
N2、CO、C22-、CN-
三原子16电子的等电子体
CO2、CS2、N2O、N3-、BeCl2
三原子18电子的等电子体
NO2-、O3、SO2
四原子24电子的等电子体
NO3―、CO32-、BO33-、CS33-、BF3、SO3
五原子32电子的等电子体
SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-
七原子48电子的等电子体
SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-
四、限时训练【化学键（必修二+选修三）】
1．下列物质中，只含有一种类型化学键的是( )
A．Na2O2B．Ca(OH)2C．HClOD．Ne
2．下列叙述不正确的是( )
A．活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
5.答案：D 解析：A．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故A正确；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为： ，故B正确；C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，则R原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，R原子符号为： R，故C正确；D．次氯酸的中心原子为O原子，次氯酸的电子式为： ，故D错误；故选D．
探究三：键参数------键能、键长与键角
1．键能
概念：原子形成化学键能量。
意义：键能大小是衡量共价键稳定性和分子稳定性的一个重要参数。
键能越大，断开时的能量越，化学键越，含有该键的分子越。
2．键长
概念：形成的两个原子之间的。
意义：一般而言，键长越，键能越大，共价键越，含有该键的分子越。
3．键角
概念：叫键角。
(4)用电子式表示A与C原子形成分子的过程__________________，写出只含A、C元素的阳离子和阴离子的电子式____________，____________。
[参考答案及解析 3.9]
1：答案：C 解析：A、B为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键；C为共价化合物只含共价键；D为单原子分子，不含化学键。
A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、c
C．b、a、e、d、cD．c、d、e、a、b
10．下列分子的电子式书写正确的是( )
11. 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所含阴、阳离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1
B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8
C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水
D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
9．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
【练习3】：下列说法中正确的是（）
A.分子中键能越大，键长越长，分子越稳定。
B.元素周期表中，ⅠA族元素（除H外）和ⅦA族元素原子间不能形成共价键。
C.水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D.H—O键键能为463KJ·mol-1,即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463KJ
10.答案：CA项中N原子和B项中Cl原子漏写未成键的电子对；D项中C与O之间应Байду номын сангаас两对共用电子对。
11.答案：(1)Na O S N H (2)
解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na，B是O。D和E形成的4核10电子分子应该是NH3分子，因原子序数D>E，故D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。
(1)元素或物质的名称：A________，B________，C________，D________，E________，X________， Y________。
(2)写出D与E形成化合物的电子式：_____________。画出E的原子结构示意图________。
(3)写出X分子的电子式________________，结构式___________________。写出Y分子的电子式_______________，结构式__________________。
C．阴、阳离子间有吸引力，没有排斥力，所以离子的核间距离相当小
D．离子化合物在任何条件下都不存在分子
5．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A．CO2分子的结构式：O=C=O B．S2﹣的结构示意图：
C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R
D．次氯酸的电子式：
6．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( )
探究二：完成教材P29科学探究
1.尝试通过画图描述氮分子中N≡N键的形成。
2.钠和氯通过得失电子同 样形成电子对， 为什么这对电子不被钠原子和氯原 子共用形成共价键？你能 从电子的电负性的差别 来理解吗？讨论后填写下表：
原子
Na Cl
H Cl
C O
电负性
电负性之差（绝对值）
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是____键；而____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
(1)写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
________________________________________________________________________。
6.答案：B解析：共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。
7.答案：C解析：A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，且熔点较高。
8.答案：D解析：如NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物,原子序数相差1,选项A错;短周期元素X、Y,若X与Y的原子序数相差8,X、Y是同一主族的元素,或X、Y分别是H和F,二者不可能形成离子化合物,所以选项B错误;离子化合物MgCl2,两种元素的原子序数相差5,但MgCl2能溶于水,选项C错误;若X与Y的原子序数相差6,则形成的共价化合物XY2为SiO2,能溶于强碱溶液,所以选项D正确。
12. 答案：(1)氢，碳，氧，氟，钠，甲烷，二氧化碳
(2)
解析：这是一道元素推断题，综合利用原子结构和元素周期表的知识，有一定的综合性，也是高考中常见的题型。考试说明中要求考生重点掌握12种元素，即8种非金属元素(H、C、N、O、Si、P、S、Cl)和4种金属元素(Na、Mg、Al、Fe)，但不是说其他元素就一定不考，常见的主族元素还应该全面掌握。因为A元素没有内层电子，所以A为第一周期元素，A又能形成化合物，则A为H元素。这样即可推出E为第三周期与H同主族，则E为Na元素，那么B、C、D位于第二周期，再根据其他条件推出B为碳元素，C是氧元素，D为氟元素。
C．离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
3．下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水D．氯化氢溶于水
4．下列叙述中正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键
B．离子化合物中，阴、阳离子个数比为1∶1，因此整个晶体不显电性