选修三第二章第一节共价键学案

探究三：键参数------键能、键长与键角
1．键能
概念：原子形成化学键能量。
意义：键能大小是衡量共价键稳定性和分子稳定性的一个重要参数。
键能越大，断开时的能量越，化学键越，含有该键的分子越。
2．键长
概念：形成的两个原子之间的。
意义：一般而言，键长越，键能越大，共价键越，含有该键的分子越。
3．键角
概念：叫键角。
A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1
B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8
C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水
D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
9．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到
1.尝试通过画图描述氮分子中N≡N键的形成。
2.钠和氯通过得失电子同 样形成电子对， 为什么这对电子不被钠原子和氯原 子共用形成共价键？你能 从电子的电负性的差别 来理解吗？讨论后填写下表：
原子
Na Cl
H Cl
C O
电负性
电负性之差（绝对值）
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是____键；而____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
探究四：等电子原理
1．相同，相同的分子具有相似的化学键特征，性质______。
2．应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。所以可以利用等电子体来预测分子的空间构型和性质。
练习4：下列不互为等电子体的是（ ）
A．N2O和CO2B．O3和NO2-C．CH4和NH4+D．OH-和NH2
【知识拓展】常见的等电子体
总结：判断δ键和π键的一般规律是：共价单键是键；共价双键中有个δ键个π键;共价三键中有个δ键个π键。δ键比π键的强度________。
【练习1】：下列分子中存在π键的是（ ）
A．H2B．Cl2 C．N2 D．HCl
【练习2】：
(1)在HCl分子中，由H原子的一个轨道与Cl原子的一个 轨道形成一个 键；在Cl2分子中两个Cl原子以轨道形成一个键。
A．电子有得失 B．共用电子对有偏移
C．电子既有得失又有电子对偏移 D．有金属元素的存在
7．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是 ( )
A．A形成＋1价阳离子 B．Z一定与水反应
C．Z一定是MO型离子化合物 D．Z的熔点较高
8.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( )
C．离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
3．下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水D．氯化氢溶于水
4．下列叙述中正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键
B．离子化合物中，阴、阳离子个数比为1∶1，因此整个晶体不显电性
七原子48电子的等电子体
SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-
四、限时训练【化学键（必修二+选修三）】
1．下列物质中，只含有一种类型化学键的是( )
A．Na2O2B．Ca(OH)2C．HClOD．Ne
2．下列叙述不正确的是( )
A．活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
10.答案：CA项中N原子和B项中Cl原子漏写未成键的电子对；D项中C与O之间应是两对共用电子对。
11.答案：(1)Na O S N H (2)
解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na，B是O。D和E形成的4核10电子分子应该是NH3分子，因原子序数D>E，故D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。
9.答案：C 解析：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且金属性b＞a(碱性b＞a)；c和d的气态氢化物还原性d＞c，即c、d为非金属，且非金属性d＜c。再根据同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，即可排序：b、a、d、c；又因五种元素得失电子后形成的离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且原子序数b＜a＜e，即得答案。
根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，共价键分为键和键。
①δ键：两个原子的某能级上的电子以“”的重叠形式形成。
特征：
分类：____________δ键 、 _________δ键 、____________δ键
②π键：两个原子的p能级上的电子以“”的重叠形式形成。
特征：是_______对称,π键以它们之间包含__________的平面为镜面，它们互为镜像。
5.答案：D 解析：A．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故A正确；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为： ，故B正确；C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，则R原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，R原子符号为： R，故C正确；D．次氯酸的中心原子为O原子，次氯酸的电子式为： ，故D错误；故选D．
(1)写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
________________________________________________________________________。
(4)用电子式表示A与C原子形成分子的过程__________________，写出只含A、C元素的阳离子和阴离子的电子式____________，____________。
[参考答案及解析 3.9]
1：答案：C 解析：A、B为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键；C为共价化合物只含共价键；D为单原子分子，不含化学键。
(1)元素或物质的名称：A________，B________，C________，D________，E________，X________， Y________。
(2)写出D与E形成化合物的电子式：_____________。画出E的原子结构示意图________。
(3)写出X分子的电子式________________，结构式___________________。写出Y分子的电子式_______________，结构式__________________。
A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、c
C．b、a、e、d、cD．c、d、e、a、b
10．下列分子的电子式书写正确的是( )
11. 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所含阴、阳离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
(2)乙烯分子中C-C之间有个σ键，个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C=C中的一个键易断裂。
2.特征
① ________性：指每个原子形成共价键的数目是确定的。
②_________性：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠，性决定了分子的空间构型。
类型
实例
二原子10电子的等电子体
N2、CO、C22-、CN-
三原子16电子的等电子体
CO2、CS2、N2O、N3-、BeCl2
三原子18电子的等电子体
NO2-、O3、SO2
四原子24电子的等电子体
NO3―、CO32-、BO33-、CS33-、BF3、SO3
五原子32电子的等电子体
SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-
12. 答案：(1)氢，碳，氧，氟，钠，甲烷，二氧化碳
(2)
解析：这是一道元素推断题，综合利用原子结构和元素周期表的知识，有一定的综合性，也是高考中常见的题型。考试说明中要求考生重点掌握12种元素，即8种非金属元素(H、C、N、O、Si、P、S、Cl)和4种金属元素(Na、Mg、Al、Fe)，但不是说其他元素就一定不考，常见的主族元素还应该全面掌握。因为A元素没有内层电子，所以A为第一周期元素，A又能形成化合物，则A为H元素。这样即可推出E为第三周期与H同主族，则E为Na元素，那么B、C、D位于第二周期，再根据其他条件推出B为碳元素，C是氧元素，D为氟元素。
C．阴、阳离子间有吸引力，没有排斥力，所以离子的核间距离相当小
D．离子化合物在任何条件下都不存在分子
5．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A．CO2分子的结构式：O=C=O B．S2﹣的结构示意图：
C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R
D．次氯酸的电子式：
6．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( )
【练习3】：下列说法中正确的是（）
A.分子中键能越大，键长越长，分子越稳定。
B.元素周期表中，ⅠA族元素（除H外）和ⅦA族元素原子间不能形成共价键。
C.水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D.H—O键键能为463KJ·mol-1,即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463KJ
意义：键角表明共价键有________性，常用于描述多原子分子的空间构型。
常见物质的键角：CO2：（形）；H2O：（形）；
NH3：（形）；CH4：（形）。