质量守恒定律讲课稿

质量守恒定律

一、教学目标

【知识与技能】：使学生认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。【过程与方法】：通过具体的探究活动，使学生了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。

【情感态度与价值观】：通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。

二、教学重难点

教学重点：学生对质量守恒定律的理解及如何运用

教学难点：如何引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。

三、教学方法

教师引导下的学生自主探究法和讨论法。

四、教学过程

（1）创设情境、引发问题

先由诗词，激发学生兴趣，从而引出问题

（2）实验探究、引导发现

①确定探究内容：为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。

探究实验一：红磷在空气中燃烧前后质量变化情况

探究实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况

②设计实验方案：由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分组设计探究实验方案。

③分组实验、分析讨论

实验仪器和药品：

探究实验一：天平、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉网、气球、沙子、红磷；

学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反应容器是敞口还是封闭。学生对两种方案分别实验后发现，第一种方案的生成物质量变大；第二种方案的生成物质量不变。“究竟哪一种方案的结论正确？”让学生对方案展开评价。

经讨论得出：第一种方案有缺陷，因为没有考虑白磷燃烧后重新进入敞口容器的空气质量，所以得出生成物质量变大的结论是不准确的；第二种方案在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。

探究实验二：天平、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液。

学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。

刚才两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变。“为什么呢？”这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。

（3）动画模拟、突破难点

用动画模拟红磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。

接着提问“为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？”通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。

（4）联系实际、学以致用

五、板书设计

质量守恒定律

1、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量

总和。

2、质量守恒定律的微观本质——三不变

原子种类不变；化学反应前后原子数目不变；原子的质量不变

3、应用

六、教学反思