人教版初三化学下册碳酸钠的性质
碳酸钠的化学性质
碳酸钠的化学性质
纯碱，学名碳酸钠，俗名苏打、石碱、洗涤碱，属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。
溶解性：易溶于水，不溶于乙醇、乙醚等。
主要用途：就是关键的`化工原料之一, 用作制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用作照相术和新制医药品。
其它理化性质：碳酸钠的水溶液呈强碱性(ph=11.6)且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。
含有结晶水的碳酸钠有3种：
na2co3·h2o、na2co3·7h2o 和na2co3·10h2o。
稳定性较强，但高温下也可分解，分解成氧化钠和二氧化碳。
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。
碳酸钠的结晶水合物石碱(na2co3·10h2o)在潮湿的空气中易风化。
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
第 1 页 共 1 页 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：2HCl + CaCO 3
CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O ②高温分解：CaCO 3 CaO + CO 2 ↑ 2、碳酸钠的化学性质： （1）与酸的反应：2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O
（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑ 碳酸根离子的鉴别：
CO 3
2－ 无色气体 石灰水变浑浊 碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：
⑴加入稀HCl ，若有无色气泡产生，则有存在CO 32－
⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－ ⑶加入CaCl 2或C a (N O 3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－
高温
稀HCl
澄清石灰水 这两个反应可用检
验NaOH 是否变质。
九年级下册化学碳酸钠知识点
九年级下册化学碳酸钠知识点碳酸钠是我们日常生活中常见的一种化学物质，它不仅广泛应用于工业生产中，还在食品加工和家庭清洁中发挥重要作用。
本文将带您深入了解九年级下册化学中的碳酸钠知识点。
1. 碳酸钠的化学式和结构碳酸钠的化学式为Na2CO3，由两个钠离子（Na^+）和一个碳酸根离子（CO3^2-）组成。
碳酸根离子由一个碳原子和三个氧原子组成，并呈三角锥形结构。
这种结构使得碳酸钠具有一些独特的性质。
2. 碳酸钠的物理性质碳酸钠是一种无色结晶性固体，在常温下易溶于水。
它的溶液呈碱性，并可导电。
此外，碳酸钠还有一定的热稳定性，在高温下可以分解为氧化钠和二氧化碳。
3. 碳酸钠在食品加工中的应用碳酸钠作为食品添加剂，在食品加工中起着重要作用。
首先，它可以中和食物中的酸性物质，调节食品的酸碱度，增加食品的口感。
其次，碳酸钠在面包和蛋糕制作中起发酵剂的作用，使面团膨胀松软。
此外，碳酸钠还可用于调节食品的颜色和口感，提高食品的质量。
4. 碳酸钠在家庭清洁中的应用碳酸钠在家庭清洁中也有广泛的应用。
首先，它可以作为洗涤剂使用，能够有效去除油脂和污垢。
其次，它还可以用于清洁厨房和浴室的排水管道，能够溶解堵塞物质，保持管道畅通。
此外，碳酸钠还可以作为清洁剂清洗灶台、洗衣机和马桶等家居用品，去除顽固的污渍。
5. 碳酸钠的工业应用碳酸钠在工业生产中也起到重要的作用。
首先，它被广泛用于玻璃制造中，可以提高玻璃的透明度和硬度。
其次，碳酸钠还用于纺织工业中的染色和印刷过程中，可以调节染料的溶解性和增加颜色的鲜艳度。
另外，碳酸钠还可用于制造肥皂、清洁剂、化妆品和洗衣粉等产品。
6. 碳酸钠的环境影响尽管碳酸钠在许多方面都有广泛应用，但过量的排放和处理不当可能对环境造成负面影响。
比如，过量的碳酸钠进入水体可能导致水体的碱化，破坏生态系统的平衡。
因此，在使用碳酸钠时，我们应该注意控制用量，避免对环境造成过多的负担。
综上所述，碳酸钠是一种重要的化学物质，广泛应用于食品加工、家庭清洁和工业生产等方面。
碳酸钠的性质和用途说课
碳酸钠的性质和用途说课碳酸钠是一种化学化合物，其化学式为Na2CO3。
它具有多种性质和广泛的用途。
以下是关于碳酸钠性质和用途的详细讲解。
性质：1. 物理性质：- 碳酸钠为无色结晶或白色颗粒，具有碱性。
- 它的相对密度为2.54 g/cm3，熔点为851。
在高温下熔化，形成无色的烧碱液体。
- 在自然界中，碳酸钠以较稀的镁和钠盐的形式存在，如纯碱石、纯碱矿、水合碱石等。
2. 化学性质：- 碳酸钠可溶于水，产生碱性溶液。
溶解度随温度升高而增加。
- 在空气中加热转化为烧碱并释放出二氧化碳气体。
- 它能被强酸（如硫酸）中和生成相应的钠盐，如硫酸钠。
- 碳酸钠也能和酸类产生中和反应，并释放出二氧化碳气体。
例如，碳酸钠和醋酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳气体。
用途：1. 工业用途：- 碳酸钠是纺织工业中最常用的碱性剂。
它用于去除棉纤维和染料中的酸性杂质，并用作染色、绷平和漂白工艺中的中性化剂。
- 它也被广泛应用于玻璃制造过程中，用作玻璃原料和玻璃液的成分。
- 碳酸钠可用于制备肥皂和合成洗涤剂。
- 在皮革工业中，碳酸钠可以用作鞣制过程中的中性化剂。
- 碳酸钠还被用作金属铸造中的熔剂、酸性气体（如二氧化硫和二氧化氮）的中和剂，以及水处理剂。
2. 日常用途：- 碳酸钠被广泛用于烹饪和烘焙中作为酸剂。
它可以促使面团膨胀，增加食物的体积和松软度。
同时，在烘焙过程中，碳酸钠会和酸性成分（如醋、酸奶）反应产生二氧化碳，促使面团发酵膨胀。
- 由于碳酸钠能中和酸性物质，因此它也可以用作胃酸过多引起的消化不良的缓解剂。
- 碳酸钠可以用于清洁和除臭。
它可以去除银器上的黑斑、食物残渣以及常见的油脂和污渍。
- 在池塘或水池的pH调节剂中，碳酸钠可以改善水质并维持适宜的水中生物生长环境。
3. 医疗用途：- 碳酸钠可以在医疗领域用作抗酸治疗剂，如处理胃酸过多引起的酸中毒。
- 它还可以用于治疗某些药物过量引起的酸中毒。
- 碳酸钠还常用于洗眼液和洗剂的配制中，用于清洁和消毒。
初中化学碳酸钠与碳酸氢钠的性质应用
初中化学碳酸钠与碳酸氢钠的性质应用初中有关碳酸钠和碳酸氢钠考点总结碳酸钠(Na2CO3)碳酸钠俗名苏打、纯碱，白色固体，易溶于水，水溶液显碱性。
化学性质：（1）水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变成红色，使紫色石蕊试液变成蓝色；（2）与酸反应放出二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。
（3）与碱反应：例如Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH规律:反应物都可溶，若反应物中的碱一般是氢氧化钙和氢氧化钡，生成物其中之一为沉淀。
（4）和盐反应：例如Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl规律：规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。
盐一般是氯化钙、氯化钡；硝酸钙或硝酸钡等。
（5）碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、制烧碱，广泛用于冶金、玻璃、纺织、造纸等工业，印染和洗涤剂生成等。
工业制备方法（侯氏制碱法）：我国化工专家侯德榜于1938-1940年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。
其主要原理是:NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4CI2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。
(2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。
主要原因是NaHCO3的溶解度较小。
(3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。
(4)加热NaHCO3得到Na2CO3.优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。
碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸氢钠俗名小苏打、酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，溶解度较小，水溶液也显碱性，碱性比碳酸钠弱。
碳酸钠物理化学性质及应用
碳酸钠物理化学性质及应用碳酸钠（Na2CO3），也被称为碱式碳酸盐，是一种白色结晶性固体。
下面将介绍碳酸钠的物理化学性质及其在各个领域的应用。
1. 物理性质：- 外观：碳酸钠为无色或白色结晶，可溶于水，呈碱性溶液。
- 熔点：862C- 沸点：溶于水时不会发生沸腾。
- 密度：2.54 g/cm³- 溶解性：在室温下，碳酸钠可溶于水，溶液呈碱性；在醇和醚溶剂中也可溶，而在酒精中不溶。
2. 化学性质：- 碱性：碳酸钠是碱性物质，在水中溶解后会产生碳酸根离子（CO3^2-）和氢氧根离子（OH^-），有中和酸性的作用。
- 反应性：碳酸钠能和酸反应，产生二氧化碳气体和对应的盐。
例如，和盐酸反应产生氯化钠盐和二氧化碳气体的反应方程式为：2NaHCO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O。
- 腐蚀性：碳酸钠具有一定的腐蚀性，能够腐蚀金属，特别是铝等活泼金属。
- 加热分解：在高温下，碳酸钠会分解，产生二氧化碳和氧化钠。
反应方程式为：2Na2CO3 -> 2Na2O + 3CO2。
3. 应用：- 玻璃工业：碳酸钠是玻璃制造中不可或缺的原料，它能够降低玻璃的熔点，改善玻璃的柔软性和透明度。
- 化学工业：碳酸钠广泛应用于化学工业中，用作酸中和剂、脱硫剂、洗涤剂等。
它能够中和酸性溶液并稳定其酸碱度，也可作为一种浮选剂和沉降剂。
- 污水处理：碳酸钠可用于污水处理，通过调节pH值，降低污水中重金属离子的溶解度，从而使其更易于去除。
- 食品工业：碳酸钠是烘焙食品中常用的发酵剂，能够与酸反应产生二氧化碳气体，使面粉膨胀，增加面团的松软度。
- 清洁用品：碳酸钠可用作清洁剂和漂白剂，在洗衣粉、皂液和洗洁精中常作为主要成分。
它能够中和酸性物质并去除污渍。
- 医药工业：碳酸钠具有一定的碱性，常用于制备不同种类的药物和药剂，比如抗酸药物和抗酸剂。
综上所述，碳酸钠是一种重要的化学物质，具有一系列的物理化学性质。
碳酸钠的性质与应用说课课件
CHAPTER
06
碳酸钠的储存与运输
储存条件
01
02
03
储存容器
应使用密封、干燥、清洁 的容器进行储存，以防止 碳酸钠与空气中的水分和 二氧化碳接触。
储存环境
储存环境应保持干燥、阴 凉、通风良好，避免阳光 直射和高温。
储存温度
储存温度应保持在2030℃，以防止碳酸钠结块 或吸湿。
运输方式
包装方式
碳酸钠应采用防潮、防震、防尘的包 装方式进行运输，以保护产品在运输 过程中不受损坏。
运输温度
在运输过程中，应保持适当的温度， 以防止碳酸钠结块或吸湿。
运输工具
可以使用公路、铁路、水路或航空等 运输工具进行运输，但应根据不同运 输方式选择合适的包装和防护措施。
安全注意触水分，以免发生 化学反应产生热量和气体 。
该方法的优点是实现了资源的综合利用，降 低了能耗和环境污染，但工艺较为复杂，技
术要求较高。
CHAPTER
05
碳酸钠的检测方法
滴定法
总结词
滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴 加已知浓度的标准溶液来测定未知溶液的浓 度。
详细描述
滴定法是利用化学反应的定量关系，通过滴 加已知浓度的标准溶液来测定未知溶液的浓 度。在碳酸钠的检测中，滴定法通常用于测 定碳酸钠的含量。通过加入适量的酸标准溶 液，使碳酸钠与酸反应生成二氧化碳和水， 然后根据消耗的酸标准溶液的体积和浓度计 算碳酸钠的含量。
这一性质使碳酸钠在许多工业过程中作为酸碱中和剂得到广 泛应用。
与碱的反应
碳酸钠与碱反应生成相应的盐和碳酸氢钠。例如，碳酸钠 与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
这一性质在处理工业废水、回收重金属等方面具有实际应 用价值。
碳酸钠化学性质
碳酸钠化学性质碳酸钠（Na2CO3）是非金属元素碳与金属元素钠以及氧化价和氢化价之间的盐，是平常生活中最常用的一种基础化学物质。
碳酸钠化学性质简单、熔点高、沸点低，具有腐蚀性、吸湿性、酸碱性质和气体性质，因此在工业上有很多的应用。
一、物理性质1.酸钠的外观是白色，具有轻微的淡酸性，其熔点是 851℃。
2.酸钠的密度是 2.53 g/cm3，体积膨胀的特性，在 400℃以下，其密度是稳定的，在 800-1000℃时密度有所提高。
3. 不溶于 water，只稍微溶于水，其可溶性介于氢氧化钠和氯化钠之间。
4.酸钠在空气中可以逐渐分解，分解出碳酸根、氢离子以及钠离子，继而转变成氢氧化钠或氯化钠。
5.酸钠溶解在水中可以产生碳酸根，增加水的酸性。
二、化学性质1.酸钠可以和酸发生反应，产生碳酸钙、氢氧化钠等产物，同时释放出二氧化碳，形成碳酸钠水溶液。
2.酸钠可以和碳酸氢钠反应，产生二氧化碳和水，并形成氢氧化钠溶液。
3.酸钠可以与硫酸发生反应，产生氢离子、硫酸根离子以及二氧化碳，形成硫酸钠溶液。
4.酸钠可以与氢氧化钠反应，形成碳酸根、氢离子以及碳酸氢钠，并释放出水。
5.酸钠也可以与硝酸反应，形成氮离子、硝酸根离子以及二氧化碳，形成硝酸钠溶液。
三、应用1.酸钠主要用于食品加工、金属处理以及造纸等工业。
2.酸钠也可以用作洗涤剂和软化剂，可以用来溶解硬水中的硬度成份，从而使水更加易用。
3.酸钠可以作为消泡剂使用，来降低易挥发性有机溶液中的挥发性有机物。
4.酸钠可以用于精炼石油、制备维生素成分以及制造药物、营养品等。
5.酸钠还可以用来制备合成橡胶、催化剂和替代品等。
综上所述，碳酸钠的特性使其在工业上有着重要的应用，由于其简单的化学性质，被广泛地应用在食品加工、金属处理、造纸、分离、洗涤、消泡、软化、精炼和合成橡胶等领域。
碳酸钠的四条化学性质
碳酸钠的四条化学性质
碳酸钠是日常生活中使用最广泛的化学物质之一，也是最经常使用的金属氧化物之一。
碳酸钠是一种黏土状的粉末，含有大量水分，是清洁浴室和厨房的洁净剂，可以作为去污剂使用，也可以作为抗亚硝酸盐和氯气的中和剂。
碳酸钠有四条重要的化学性质：
1.酸钠是一种非导电性溶液，即不会使水中的电导性降低，因此可以用来清洗和去除电路板上的非金属物质，从而消除其可能造成的短路现象。
2.酸钠可在水中溶解形成热量，并产生和质子的反应，因此可以使原本太碱性的水达到理想的酸碱度。
3.酸钠还可以分解为氯化钠和氢氧化物，可以用作氯气的中和剂，以及抗亚硝酸盐的净化剂，从而使水得以净化使用，以便给人体和动物提供更加清洁的环境。
4.酸钠的水溶液可以作为酸性浓度标准项目，例如HCl的抗性测定，从而获得明确的数据和结果。
碳酸钠是日常生活中广泛使用的化学物质之一，它的重要性不可低估，是许多都市感染管理和水处理系统的重要物质。
碳酸钠具有上述四条重要的化学性质，这让它成为日常生活里最基本及最重要的化学物质之一，也是许多有效清洁剂和中和剂的主要原料。
碳酸钠是一种高度活性的离子化合物，由于它在水中可以分解出大量氯化物，因此可以被用来净化水，清除水中的污染物，从而
使水安全而清洁。
碳酸钠的水溶液可常用来测量pH值，从而评估水的总体状况，并根据需要采取相应的措施。
此外，它还可以用作保护和腐蚀抵抗剂，增加涂料的硬度和耐腐蚀性，为金属表面提供防腐蚀的保护。
碳酸钠的应用篇幅已经无边无际，它是日常生活里难以被取代的存在。
它具有上述四条不可替代的化学性质，可以说它是现代文明发展中不可缺少的重要物质。
化学《碳酸钠的性质》教案
化学《碳酸钠的性质》教案教学目标：1. 了解碳酸钠的基本性质，掌握碳酸钠的化学反应及其应用。
2. 能够演示碳酸钠在酸中的反应，了解副产物的生成。
3. 掌握碳酸钠在热中分解的反应，了解其产物和应用。
教学内容：一、碳酸钠的基本性质1. 碳酸钠的化学式为Na2CO3，是一种白色晶体固体。
2. 碳酸钠具有碱性，在水中溶解时呈碱性反应，能与酸发生中和反应。
3. 碳酸钠在热中易分解，会产生二氧化碳气体。
4. 碳酸钠具有良好的溶解性，几乎可以在水中无限制地溶解。
二、碳酸钠的化学反应及应用1. 碳酸钠能与酸反应，产生二氧化碳气体和盐。
如下式：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O2. 碳酸钠可以被用作制备碳酸氢钠的原料。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2CO2 + H2O → H2CO3H2CO3 + Na2CO3 → 2NaHCO33. 碳酸钠可以被用作冶金行业的流化剂、玻璃行业的玻璃原料、洗涤行业的油渍去除等。
4. 碳酸钠也可以被用作食品行业的发酵剂、矫正剂等。
三、碳酸钠的热分解反应及应用碳酸钠在高温下（约850℃）热分解，产生氧化钠和二氧化碳气体。
如下式：Na2CO3 → Na2O + CO2碳酸钠的热分解反应可以用来制取氧化钠，而氧化钠则可以被用来制取金属铝、钾等。
教学方法：1. 课前预习：阅读相关知识，掌握碳酸钠基本性质及其应用。
2. 实验演示：通过实验演示碳酸钠在酸中的反应，引导学生探究产物的生成及其化学性质。
3. 讲授理论: 通过口头讲解及PPT展示，阐述碳酸钠的化学反应及应用，加深学生对碳酸钠的理解。
4. 讨论交流：鼓励学生就碳酸钠的化学反应和应用进行交流和讨论，增强学生的思辨能力和解决问题的能力。
评价方法：评价学生对碳酸钠的基本性质及其应用的掌握，评价学生参与实验演示、讨论交流的情况，并通过小测验评测学生的学习效果。
碳酸钠化学性质
碳酸钠化学性质碳酸钠（Na2CO3）是一种白色结晶的无机化合物，也称为烧碱。
它是一种重要的工业原料，在工业应用中被广泛使用。
碳酸钠的主要成分是钠和碳，它在密度、比重、熔点、比表面积、硬度在化学中有着重要的意义。
碳酸钠的化学性质1.量。
碳酸钠含有碳酸钠，碳和氧，其比例为2：1：3。
其质量分数是39.99％的碳、11.99％的氧和48.02％的钠。
2.点。
碳酸钠的熔点为851℃，其熔点在常温下很难融化，在熔点温度下可以分解为碳氧化物：Na2CO3→Na2O+CO2。
3.度。
碳酸钠的溶液呈弱碱性，其碱度一般为7～14，可在pH计上显示出来。
4.理性质。
碳酸钠为白色结晶体，无特殊气味，比重2.52，溶于水，溶解度比较大，能溶于醇、乙醚，不溶于对苯二甲酸酯。
5.学性质。
碳酸钠能与酸、氧化物及一定的有机物发生化学反应，构成盐。
同时，它也能产生一些比较特殊的化合物，如水合碳酸钠，水合碳酸氢钠，比较稳定，溶度也比较高。
应用价值碳酸钠的溶液有良好的腐蚀性，在电子行业、电器行业、机械行业、金属冶金行业中有较广泛的应用。
由于它具有清洗、腐蚀和稳定作用，它可以用于电镀，制造硬件和铝箔等表面处理。
此外，碳酸钠也可以用于农业。
它不仅可以作为有机肥料，而且还可以用于化肥，改善土壤的pH值，维持土壤的有机结构和有机磷的稳定性。
此外，它还可以用于水处理，除去水中的细菌和杂质，以及防止水源的非生物变质。
碳酸钠在建筑工地也有重要应用，可以用于水泥浆料、混凝土和砂浆等建筑材料，以及做室外粉刷，用于抗霉菌、抗碱、抗裂、抗腐蚀、防尘等。
结论碳酸钠是一种重要的工业原料，具有多种应用价值。
它具有保护金属表面不受腐蚀、抗霉菌、抗碱、抗裂、抗腐蚀、防尘等特性，是建筑材料制造的重要成分。
此外，它也有广泛的应用于农业，可以作为有机肥料和化肥，改善土壤的pH值，维持土壤的有机结构和有机磷的稳定性。
碳酸钠的性质与应用
通入CO2
△或加NaOH
碳酸氢钠
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3
[思考] 将足量的CO2通入到装有饱和的 Na2CO3溶液的试管中将会观察到有何现象？ 现象：溶液变浑浊，静置后析出晶体！
根据表中提供的信息和你观察到的现象，设计实验方 案，区别碳酸钠和碳酸氢钠。
实验2:将盐酸滴加碳酸 产生大 钠到溶液中 量气泡
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
实验3：用PH试纸测 定碳酸钠溶液的PH
PH>7
溶液呈碱性
碳酸钠能与酸、某些碱溶液、某些盐溶液反应。 水溶液呈碱性。
方案二 配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液， 用pH试纸测其pH值，pH值相对大的是碳酸 钠；相对小的是碳酸氢钠
方案三பைடு நூலகம்
•若看到澄清石灰水就浑浊，说明是碳 酸氢钠；或者看到试管口有水珠；或 者用燃着的木条放在试管口，木条熄 灭，为碳酸氢钠。若无明显现象，说 明是碳酸钠。
方案四
滴加相同浓度相同体积的盐酸
各取相同量的未知溶液于试管中 •若反应更剧烈的是碳酸氢钠， •反之则是碳酸钠
方案五
各滴加CaCl2溶液
各取相同量的未知溶液于试管中 •若看到白色沉淀的是碳酸钠， •反之则是碳酸氢钠
制玻璃 造 纸
纺织等
制 皂
发酵剂 灭火剂等
制
药
6、小结、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 碳酸钠 化学式 俗称
碳酸钠的四条化学性质
碳酸钠的四条化学性质
1、熔点：沸点807℃，熔点851℃。
2、水溶性：碳酸钠溶解于水体，能够生成碳酸钠溶液。
3、溶解度：碳酸钠在温度达到100℃时，每升水能溶出36克的碳酸钠。
4、 pH值：碳酸钠的溶液的PH值为11.
碳酸钠是一种化学物质，也叫烧碱，主要用作调味剂、酵母、除臭剂、漂白剂、洗涤剂和水处理剂，是普遍存在的物质，且具有较高的用途
系数。
关于它的性质有以下几点：
1、熔点：碳酸钠具有较高的熔点，沸点807℃，而熔点为851℃，因
此本物质可以在高温环境中使用。
2、水溶性：碳酸钠是一种盐类物质，具有一定的水溶性，溶解于水体中能够生成碳酸钠溶液，具有一定的溶解度。
3、溶解度：碳酸钠溶解度高，其在温度达到100℃时，在每升水溶液
中可以溶出36克的碳酸钠。
4、 pH值：碳酸钠的溶液具有极强的碱性，其pH值会大于7，因此其PH值约为11，是一种非常强的碱性溶液。
碳酸钠的以上特性使其成为一种重要的化学反应物质，常见的用途也
很多，广泛应用于食品工业、石油、冶金、医药等行业中。
同时，碳
酸钠所具有的高熔点、高溶解度、强碱性也使其在清洗剂及洗衣粉中
有广泛的应用。
此外，它还可以作为烧碱和灰解剂，以及用于吸收氨、二氧化碳、甲烷等的吸附剂。
化学人教版九年级下册碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
碳酸氢钠
碳酸钙
俗名
化学式
主要
用途
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要成分、治疗_______的药剂
可用作剂。石灰石、大理石作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳
〔回顾〕：写出实验室制备CO2的化学方程式。
____________________________________________________________
_________________________________________________________________
反思:__________________________________________________________
课后作业:P781.②3.4.
②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点
①碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质。
②碳酸盐的检验方法。
教学难点
归纳复分解反应。
教学方法：
联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学用具：
仪器：试管、带导管的塞子、药匙、滴管。
药品：碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。
教学过程：
(复习)填表
名称
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.下列说法错误的是( )
A．在复分解反应中，没有单质参与
B．化合反应一定要加热
C．置换反应一定有新的单质生成
D．中和反应一定有水生成
3.写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。
1.盐酸除铁锈（主要成分是Fe2O3）。
初三碳酸钠化学知识点归纳总结
初三碳酸钠化学知识点归纳总结碳酸钠（Na2CO3）是一种常见的无机化合物，广泛应用于工业生产和日常生活中。
作为初三学习化学的学生，在学习碳酸钠的化学知识点时，需要对其性质、制备方法以及应用进行深入了解。
本文将对初三碳酸钠化学知识点进行归纳总结，帮助学生更好地掌握这一知识。
一、碳酸钠的性质碳酸钠是一种白色结晶性固体，可溶于水，呈碱性。
它具有一定的腐蚀性，潮解性较强，易吸湿。
在空气中容易风化，失去结晶水。
碳酸钠可以与酸反应产生二氧化碳气体，这是它的重要性质之一。
二、碳酸钠的制备方法1. 通过盐湖提取法制备碳酸钠。
将含有碳酸钠的盐湖水提取出来，经过浓缩、晒干和结晶等步骤得到纯净的碳酸钠。
2. 通过氨法制备碳酸钠。
将氯化钠溶解在水中，加入氨气，形成氯化铵。
再将氯化铵和石灰石反应，得到氢氧化钠和氯化铵的混合溶液。
最后，加热分解氯化铵，生成氨气和二氧化碳，再经过处理得到碳酸钠。
三、碳酸钠的应用1. 碳酸钠在玻璃制造中的应用。
碳酸钠是玻璃原料的重要组成部分，可以增加玻璃的抗碱性和耐热性，改善玻璃的透明度。
2. 碳酸钠在洗涤剂中的应用。
碳酸钠可以作为洗衣粉和洗洁精的成分之一，具有去除油渍和污垢的效果。
3. 碳酸钠在烹饪中的应用。
碳酸钠可以在制作面食、蛋糕等食品时起到膨大发酵的作用。
4. 碳酸钠在水处理中的应用。
碳酸钠可以对水中的钙、镁离子进行沉淀，软化水质，减少水垢的产生。
四、碳酸钠的危害1. 碳酸钠具有一定的腐蚀性，接触皮肤和眼睛会造成灼伤。
因此，在使用碳酸钠时需要注意戴上防护手套和护目镜。
2. 碳酸钠具有潮解性，容易吸湿，需存放在干燥通风的地方，避免与空气中的湿气接触。
综上所述，碳酸钠是一种常见的无机化合物，在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
学习初三碳酸钠化学知识点对于化学学习和实践有着重要的意义。
通过对碳酸钠性质、制备方法以及应用的了解，我们能更好地掌握碳酸钠的相关知识，提高化学实践能力，为将来的学习和工作打下坚实的基础。
碳酸钠的理化性质
碳酸钠的理化性质
物理性质：性状碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。
无气味。
有碱性。
是碱性的盐。
有吸水性。
露置空气中逐渐吸收
1mol/l水分(约15%)。
遇酸分解并泡腾。
溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，不溶于乙醇。
水溶液呈强碱性，ph11.6。
相对密度（25℃）2.53。
熔点851℃。
半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。
有刺激性。
可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。
溶液呈碱性。
碳酸钠在2132k分解。
化学性质：可以与酸、碱、盐、水、CO2等产生化学反应。
NaOH溶液中通入CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
继续通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(如果是NaCO3的饱和溶液，NaHCO3会以晶体的形式析出）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小。
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基于标准的教学设计
贺东军
课题名称：——奇妙的苏打水
——碳酸钠复习专题(一)
教材来源：人教版九年级化学下册
课标要求：一级主题：身边的化学物质——；二级主题：生活中的化合物；了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的重要性质及在日常生活中的用途
学习目标：
1、通过回忆、看书知道碳酸钠的俗名以及在生活中的主要用途。
2、通过实验、总结等方法了解碳酸钠溶液的四条化学性质，
3、通过氢氧化钠变质与否、变质程度的讨论，归纳小结，使知识系统化、网络化。
重点：碳酸钠的化学性质。
难点：氢氧化钠变质与否、变质程度的验证方法。
课时：1课时
导学方法：看书回忆——对比区别—归纳总结—实验探究
导学过程：
（师）魔术导入：百变女王苏打水——变红酒、变雪碧、变牛奶
（生）一、课前复习：X Kb1 . C om
1、为什么要密封保存氢氧化钠？写出有关的化学方程式
2、碳酸钠的俗称：、，它属于（酸、碱、盐），但其水溶液呈性。
3、CO32-的离子对有：、、分别用三个复分解反应的化学方程式来说明、、
小结：碳酸钠的化学性质
二、课堂导学：氢氧化钠的变质的探究之旅
（一）实验探究：（小组合作）
第一站：1、如何证明苏打水呈碱性（步骤—现象—结论）
第二站：2、如何证明氢氧化钠是否变质呢？（步骤—现象—结论）
第三站：3、氢氧化钠是全部变质还是部分变质呢？（步骤—现象—结论）
旅途拾趣：4、氢氧化钠如果部分变质，还能再使用吗？用什么方法处理？
（二）旅途反思：围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，回答：
1.写出NaOH固体变质的化学方程式
2.能否用酚酞试液检验NaOH是否变质，说明理由。
3.取少量固体于试管中，滴加稀HCl，有气泡产生，该现象能否证明NaOH已经变质？请说明理由。
4.为证明变质的固体中仍然存在NaOH，某同学按如下操作进行实验：
①取少量固体溶于水，向其中加入足量CaCl2溶液，现象为______________。
反应的化学方程式为___________________________________。
②取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的______，现象为_____。
其结论是_________ （三）课堂达标
1 氢氧化钠暴露于空气中会变质为________（用化学式填空）
2 检验氢氧化钠变质选择的试剂是
（1）加入盐酸，现象是______________
(2) 加入澄清石灰水，现象是__________
(3) 思考能否用酚酞？__________________
3 检验氢氧化钠是否完全变质的试剂是_________
4 氢氧化钠部分变质后，除杂质用________（用化学式填空）可否用CaCl2?说明理由。
（四）拓展延伸
（2015竞赛）34．某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行
探究。
先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然
后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，实验测得加入稀盐
酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
（1）NaOH变质化学方程式,
（2）检验NaOH是否变质并除去部分变质的NaOH中的杂质的化学
方程式
（3）该样品中Na2CO3的质量是
（4）KOH是一种比NaOH碱性更强的碱。
用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。
使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式
是_______ 。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。
（6）实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量（计算结果精确至小数点后一位）。
[课后反思]学生总结本节课的内容。
知道了、
了解了、
掌握了、
学会了。
魔术揭秘：分析魔术师提前在四个杯子中加入了什么物质？
板书设计
奇妙的苏打水
——碳酸钠溶液的性质
1、水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变成红色
2、能与酸反应2HCl+ Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
3、能与碱反应Ca(OH)2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2Na OH
4、能与盐反应CaCl2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaCl
3、2HCl+ Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2Na OH m盐酸)/g
CaCl2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaCl。