人教版新教材《原子结构》1
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练习：写出第8号元素氧、第14号元素硅和第 26号元素铁的简化电子排布式吗？
O： [He]2s22p4 Si： [Ne]3s23p2 Fe： [Ar]3d64s2
人 教 版 化 学 选修三 1.1原子 结构( 共20张 PPT)
练习 1： 下列各原子或离子的电子排布式错误的
是（BC ） A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B. O2- 1s22s23p4 C. Cl- 1s22s22p63s23p5 D. Ar 1s22s22p63s23p6
——洪特规则
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七.基态与激发态
基态原子
能量最低
吸收能量 释放能量
如：Na 1s22s22p63s1
如：Na 1s22s22p63p1
激发态原子
能量较高
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P能级的原子轨道图
z
z
z
x
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y x
y
y
x
* P能级的原子轨道是哑 铃形的,每个P能级有3个 原子轨道,它们相互垂直, 分别以Px,Py,PZ表示。
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练习：1～36号元素中是否都遵循构造原理？ 举出具体的例子？
24号铬： 1s22s22p63s23p63d54s1 29号铜： 1s22s22p63s23p63d104s1
注意
原子的简化电子排布：
如：
Na：1s22s22p63s1
Na的简化电子排布：[Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是：
该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
意图 布式
排布式
核外电 子排布 图
Ca
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五、电子云与原子轨道
核外电子运动的特征 ⑴ 核外电子质量小(只有9.11×10-31 kg)，运动
， 空间小（相对于宏观物体而言） 运动速率大
注意书写：1s2 2s22p6 3s23p64s2 3d6
练习：请写出第四周期21—36号元素原子的排布式。
钪Sc： 1s22s22p63s23p63d14s2 ； 钛Ti： 1s22s22p63s23p63d24s2 ； 钒V： 1s22s22p63s23p63d34s2 ； 铬Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1 ； 锰Mn： 1s22s22p63s23p63d54s2 ； 铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 ； 钴Co： 1s22s22p63s23p63d74s2 ； 镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2 ；
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六.泡利原理和洪特规则
1.每个原子轨道上最多能容纳__2__个电子， 用 “↑”“↓”且自旋方向___不__同__
——泡利原理
2.当电子排布在Biblioteka Baidu一能级的不同轨道时， 总是__首__先__单__独__占__一__个__轨__道_，而且自旋 方向__相__同__
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 ； 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； 镓Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1 ； 锗Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2 ； 砷As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 ； 硒Se：1s22s22p63s23p63d104s24p4 ； 溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5 ； 氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 ；
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1.判断下列表达是正确还是错误？ (1) 1s22s2 2p63s2 3p63d54s2 属于激发态
(2) 1s22s2 2p63d1 属于激发态
构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d
电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。
1s电子在原子核外出现的概率分布图
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S能级的原子轨道图
* S能级的原子轨道是球形的，每个S能级有1个 原子轨道 * 能层序数n越大,原子轨道半径越大
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2.某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此 元素在周期表的位置是__第__三_周__期_第__V_IA_族
元素 符号
电子 电子排 式 布式
结构示 简化的电子排 外围电子
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第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
（第2课时）
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【练习】试书写 Cl、O、26Fe原子的核外电子 排布式。
O: 1s2 2s22p4 Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5 26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2
(近光速)。 ⑵无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 ⑶无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少(概率)。
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核外电子运动状态的描述
【阅读】P9
O： [He]2s22p4 Si： [Ne]3s23p2 Fe： [Ar]3d64s2
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练习 1： 下列各原子或离子的电子排布式错误的
是（BC ） A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B. O2- 1s22s23p4 C. Cl- 1s22s22p63s23p5 D. Ar 1s22s22p63s23p6
——洪特规则
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七.基态与激发态
基态原子
能量最低
吸收能量 释放能量
如：Na 1s22s22p63s1
如：Na 1s22s22p63p1
激发态原子
能量较高
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P能级的原子轨道图
z
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y x
y
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x
* P能级的原子轨道是哑 铃形的,每个P能级有3个 原子轨道,它们相互垂直, 分别以Px,Py,PZ表示。
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练习：1～36号元素中是否都遵循构造原理？ 举出具体的例子？
24号铬： 1s22s22p63s23p63d54s1 29号铜： 1s22s22p63s23p63d104s1
注意
原子的简化电子排布：
如：
Na：1s22s22p63s1
Na的简化电子排布：[Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是：
该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
意图 布式
排布式
核外电 子排布 图
Ca
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五、电子云与原子轨道
核外电子运动的特征 ⑴ 核外电子质量小(只有9.11×10-31 kg)，运动
， 空间小（相对于宏观物体而言） 运动速率大
注意书写：1s2 2s22p6 3s23p64s2 3d6
练习：请写出第四周期21—36号元素原子的排布式。
钪Sc： 1s22s22p63s23p63d14s2 ； 钛Ti： 1s22s22p63s23p63d24s2 ； 钒V： 1s22s22p63s23p63d34s2 ； 铬Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1 ； 锰Mn： 1s22s22p63s23p63d54s2 ； 铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 ； 钴Co： 1s22s22p63s23p63d74s2 ； 镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2 ；
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六.泡利原理和洪特规则
1.每个原子轨道上最多能容纳__2__个电子， 用 “↑”“↓”且自旋方向___不__同__
——泡利原理
2.当电子排布在Biblioteka Baidu一能级的不同轨道时， 总是__首__先__单__独__占__一__个__轨__道_，而且自旋 方向__相__同__
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 ； 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； 镓Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1 ； 锗Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2 ； 砷As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 ； 硒Se：1s22s22p63s23p63d104s24p4 ； 溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5 ； 氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 ；
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1.判断下列表达是正确还是错误？ (1) 1s22s2 2p63s2 3p63d54s2 属于激发态
(2) 1s22s2 2p63d1 属于激发态
构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d
电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。
1s电子在原子核外出现的概率分布图
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S能级的原子轨道图
* S能级的原子轨道是球形的，每个S能级有1个 原子轨道 * 能层序数n越大,原子轨道半径越大
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2.某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此 元素在周期表的位置是__第__三_周__期_第__V_IA_族
元素 符号
电子 电子排 式 布式
结构示 简化的电子排 外围电子
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第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
（第2课时）
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【练习】试书写 Cl、O、26Fe原子的核外电子 排布式。
O: 1s2 2s22p4 Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5 26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2
(近光速)。 ⑵无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 ⑶无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少(概率)。
人 教 版 化 学 选修三 1.1原子 结构( 共20张 PPT)
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核外电子运动状态的描述
【阅读】P9