2020届高三五月冲刺专题—专题十 氮及其化合物【夯实基础】
2020版53B课标I高考化学复习专题十 氮及其化合物
氮及其化合物
真题多维细目表
真题
涉分
２０１７ 课标Ⅰ，２６（４）② ２
考点
氮单质、氮的氧 化物和硝酸
氨及铵盐
ＮＨ
＋ ４
与
ＯＨ－ 的
反应
关联考点 离子方程式的书写
试题 题型 难度
结构
核心素养
设问
填空 易
证据推理与模型认知
递进
２０１７ 课标Ⅱ，１３
６
氨气的检验
氧 化 性、 还 原 性 的
选项
选择 中
强 Ｃｕ ＋ ４ＨＮＯ３（ 浓） ������������ Ｃｕ（ ＮＯ３ ） ２ ＋ ２ＮＯ２ ↑ ＋ ２Ｈ２ Ｏ 氧
化 性
常温下浓硝酸使 Ｆｅ、Ａｌ 钝化
与非金属反应，如与木炭反应：
Ｃ
＋
４ＨＮＯ３（ 浓）
△
������������
ＣＯ２ ↑
＋
４ＮＯ２ ↑
＋
２Ｈ２ Ｏ
与还原性微粒反应（ 以稀硝酸为例） ，如与 Ｆｅ２＋ 反应：
ＮＯ 的性质
卷均分
８～９
总计
１ 题 ／ １４ 卷
４ 题 ／ １４ 卷
占比 ８％ ～ ９％
考频
ＳＯ２ 的性质
设问
填空 中
证据推理与模型认知
递进
离子方程式的书写、 选择 ／
盖斯定律的应用、实 填空
验方案的评价
选项
并列 ／
中
证据推理与模型认知
设问
递进
常见考法
命题规律与趋势
０１ 考查内容 近几年课标卷对本专题的考查主要是氨 及铵盐，涉 及 较 多 的 有 氨 气 的 实 验 室 制 法、氨气的还原性、铵根离子的检验等。
高考复习-氮及其化合物
氮气的用途:
(1) 是合成氨、制硝酸的重要原料 (2) 保护气：焊接金属；灯泡的填充气体；
保存粮食、罐头、水果
(3) 医学上，用液氮作冷冻剂。
在常压下，液氮温度为－196℃,液氮（常写为LN2）
(4) 高科技领域中用液氮制造低温环境。
N2制备:
工业上： 空气
空气
降温加压
液态
N2
蒸发
N2 O2
C，△
）
A
氨气的物理性质
无色、有剌激性气味的气体
比空气轻 极易溶于水（1：700） 易液化（可作致冷剂）
熔沸点高（氢键）
氨气的结构和性质
氨气的电子式： 氨气和酸反应的实质是什么？
H + H+ [ ]+
NH3分子有孤对电子，易通过配位键与H+结合 形成NH4+。 据反应实质，解释氨水为什么是碱性的？
大部分
铵盐
铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物。
1.物理性质 铵盐都是晶体，易溶于水。
小结铵盐： 硫酸铵【（NH4）2SO4 ，俗称硫铵】 氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】 硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】 碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】铵盐属于铵态 氮肥。 常用氮肥有铵态氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】
请写出氨气的电子式：
氨气的结构和性质
孤对电子
氨气的熔沸点比PH3高还是低，为什么？列出氮族元素 氢化物熔沸点高低顺序。 比PH3高，氨气分子之间能形成氢键。 氨气在水中的溶解度如何？在CCl4或苯中呢？ 1:700 氨气极易溶于水，难溶于CCl4或苯。可用来防倒吸 氨气容易发生液化吗？为什么极易液化？利用这个性质 ，液氨可以用作那种用途？ 氨气易液化，液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂。
易错点11 氮元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)
易错点11 氮元素及其化合物易错题【01】氮的固定易错题【02】氮的氧化物（1）氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
（2）氮的氧化物都有毒，其中NO 2与N 2O 4之间存在平衡：2NON2O4，在阿伏加德罗常数问题中要考虑该平衡的存在；（3）NO 、CO 均能与血红蛋白结合而使人中毒。
易错题【03】硝酸的强氧化性与金属反应稀硝酸与铜反应的化学方程式： 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 浓硝酸与铜反应的化学方程式： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 与非金属反应浓硝酸与C 反应的化学方程式： C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 与还原性化合物反应 硝酸可氧化Fe 2＋、H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 等还原性物质。
如稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式： 3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 3中N 元素显+5价，处于最高价态，因此浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。
②反应过程中，HNO 3的还原产物一般为HNO 3(浓)―→NO 2，HNO 3(稀)―→NO 。
③浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。
④常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，表面生成致密的氧化膜，并非不发生反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。
易错题【04】实验室制取氨的其他方法方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置加热浓氨水 化学方程式为NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O浓氨水＋NaOH 固体 NaOH 溶于水放热，促使氨水分解。
且OH －浓度的增大有利于NH 3的生成浓氨水＋CaO 固体 CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解，化学方程式为NH 3·H 2O ＋CaO==NH 3↑＋Ca(OH)2（1）牢记一条转化主线，侧重物质之间转化的条件及产物： N 2――→H 2NH 3――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3――→NH 3NH 4NO 3（2）结合氧化还原反应中“价态转化规律”，认识不同价态含氮物质之间的转化关系：NH 3――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3（3）明确含氮物质的连续氧化关系：N 2――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3易错题【06】（1）N 元素的非金属性强于P 元素，第一电离能大于P 元素，原子半径小于P 原子。
2020高考化学刷题冲刺(含最新模拟题)专题十氮及其化合物习题(含解析)
专题十氮及其化合物考点1 氮及氮的氧化物1.[新题型][2020安徽滁州中学模拟]光化学烟雾的形成原理如图所示。
下列叙述错误的是( )A.光化学烟雾的分散剂是空气B.氧原子是产生光化学烟雾的催化剂C.PAN()属于有机物D.光化学烟雾的形成与氮氧化物和碳氢化合物大量排放有关2.[2020湖南四校摸底调研联考]如图是某元素的价类二维图,其中A为正盐,X是一种强碱,通常条件下Z是无色液体,E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.A作肥料时不适合与草木灰混合使用B.同主族元素的氢化物中B的沸点最低C.C一般用排水法收集D.D E的反应可用于检验D3.[2020福建六校联考]下列实验方案能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A 鉴别NO2、溴蒸气用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝则该气体为溴蒸气B 验证I-还原性强于Cl-向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯,振荡、静置,上层溶液呈紫红色C 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色D 检验SO2的漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色4.[2019广东百校联考]实验室可用如图装置制取少量氮气。
下列说法正确的是( )A.②中盛放的是五氧化二磷B.实验开始时先点燃③中的酒精灯,再点燃①中的酒精灯C.③中硬质玻璃管中的反应为2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2OD.实验结束时先熄灭①③中的酒精灯,再将导管从水槽中拿出5.[2019湖北武汉部分重点中学联考,12分]某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是,该装置中发生反应的化学方程式为。
(2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是, ;装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为。
2020届高考化学二轮强化专题突破课件——专题十 氮及化合物[感悟高考](共43张PPT)
](https://img.taocdn.com/s3/m/817c64ebb0717fd5360cdcc8.png)
解析 本题涉及的考点有含氮化合物的性质及其应用、氧化还原反应化学(离子)方程式的书
写、影响反应速率的因素,主要考查学生将实际问题分解、运用相关知识分析和解决化学问
题的能力,借助氮氧化物的尾气处理树立环境保护的可持续发展意识,体现科学态度与社会责
任的学科核心素养。
(1)根据得失电子守恒和原子守恒可写出NH3与O2反应的化学方程式。 (2)①若要提高尾气中NO和NO2的去除率,须加快氮氧化物与NaOH的反应速率。B项措施能 增大气、液反应物的接触面积,C项措施增大NaOH溶液的浓度,二者均能加快反应速率;A项措
打开K2
③
解释原因 ②反应的化学方程 式
生成的气态水凝聚
④
答案 (1)①A 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O(或B NH3·H2O NH3↑+H2O)
②dcfei
(2)①红棕色气体慢慢变浅 ②8NH3+6NO2
7N2+12H2O ③Z中NaOH溶液产生倒吸
现象 ④反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压
解析 (1)①制备氨气,可用Ca(OH)2(s)和NH4Cl(s)混合加热,此时可选用装置A;也可采用加热
浓氨水的方法,此时可选用装置B。②欲得到干燥的氨气,首先要干燥(干燥管要大口进,小口
出),其次要收集(氨气密度比空气小,要用向下排空气法),最后为尾气处理(因氨气极易溶于水,
要用防倒吸的F装置)。
(5)联氨与AgBr反应时,AgBr可将N2H4氧化为N2,自身被还原为Ag,反应的化学方程式为4AgBr+
N2H4 N2↑+4Ag+4HBr,因此可观察到固体逐渐变黑,并有气泡产生。因N2H4处理水中溶解
(完整版)氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物【考点要求】考点1 氮及其重要化合物的主要物理性质，知道氮单质的主要用途考点2 二氧化氮和水的反应考点3 氨气和水、酸的反应，了解氨水的成分及氨水的不稳定性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质考点4 硝酸的强氧化性，了解硝酸分别于Cu 、C 反应，了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象考点5 氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思想。
【考点梳理】1、氮气物理性质：氮气是一种 无色 无味的气体，密度比空气 略小 ， 难 溶于水。
化学性质：化学性质 很稳定 ，只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟H 2、O 2等物质发生化学反应。
与氧气反应 N 2 + O 2 =====放电或高温 == 2NO与氮气反应 工业合成氨 N 2 + 3H 2 2NH 3用途； 氮气的用途广泛，工业上，氮气是制 硝酸 、 氮肥 的原料，含氮化合物是重要的化工原料。
氮气还常被用作 保护气 ；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。
氮的固定指的是将 游离 态的氮 （即 氮气 ）转化为 化合 态的氮的过程。
氮的固定方式可分为 工业固氮 、 闪电固氮 、 生物固氮三种。
“雷雨发庄稼”就是一个 闪电固氮 的过程。
2、NO物理性质：无色 难溶于水的 有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成NO 2。
3. NO 2物理性质： 红棕色 有刺激性气味的 有毒气体， 易溶于水，易液化。
化学性质：空气中的NO 2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。
和氧气反应： 2NO + O 2 == 2NO 2与H 2O 的反应： 3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。
与碱的反应 2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H 2O 实验室常用 NaOH 来吸收二氧化氮用途及危害空气中的NO 2与水作用生成HNO 3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的NO 2制得硝酸。
高考化学 刷题冲刺(含最新模拟题)专题十 氮及其化合物讲义(含解析)-人教版高三全册化学教案
专题十氮及其化合物考点1 氮及氮的氧化物1.[2020江西南昌摸底测试]一种新型的合成氨的方法如图所示,下列说法正确的是( )A.反应①属于氮的固定B.反应②属于氧化还原反应C.反应③可通过电解LiOH溶液实现D.上述三步循环的总反应为N2+3H22NH3本题考查新型合成氨的方法,解答本题的关键是结合图示和箭头方向确定反应物和生成物,然后根据图示写出其化学方程式并进行分析判断。
解题模型:链接考法1命题角度12.[2019江苏,16,12分]N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N2O的处理。
N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。
NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。
(2)NO和NO2的处理。
已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为NO+NO2+2OH-2N+H2O2NO2+2OH-N+N+H2O①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有(填标号)。
A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。
用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。
其他条件相同,NO转化为N的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和N,其离子方程式为。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。
其原因是。
本题以尾气中氮氧化物的净化处理为载体,考查考生对陌生化学方程式和离子方程式的书写等知识。
解题模型:链接考法1命题角度23.[2018天津,9,18分]烟道气中的NO x是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。
精选备战高考化学易错题专题复习氮及其化合物含详细答案
精选备战高考化学易错题专题复习氮及其化合物含详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用：（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由_____________________________________。
（2）常温下向含0.5mol溶质的稀盐酸中缓慢通入0.5molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________；在通入氨气的过程中溶液的导电能力___________（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。
请设计实验检验铵盐中的NH4+：___________。
【答案】小于加水稀释，弱电解质的电离程度增大 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)几乎不变取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【解析】【分析】【详解】（1）浓溶液加水稀释，越稀越电离，故0.1mol/L的氨水中电离程度更大，故甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；答案为：小于；加水稀释，弱电解质的电离程度增大；（2）二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH−)，依据溶液呈电中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(Cl−)，因为c(H+)＞c(OH−)，所以c(NH4+)＜c(Cl−)，故离子浓度大小关系为：c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−)；溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变；铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的实验方案：取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。
【点睛】浓溶液加水稀释，越稀越电离；溶液的导电能力主要取决于溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数：离子的浓度越大，导电能力越强；离子所带的电荷数越大，导电能力越强。
2020年高考各地化学试题分类汇编和解析十氮及其化合物
2020年高考各地化学试题分类汇编和解析十氮及其化合物十、氮及其化合物1．〔09全国卷Ⅱ6〕 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，假设硝酸被还原的产物为N 2O ，反应终止后锌没有剩余，那么该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：5答案：A解析设2m ol Zn 参与反应，因Z n 无剩余，那么最终生成了2m o l Z n (N O 3)2，明显含有4molN，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO 3，依照得失电子守恒有：2×n (Zn)=n (HNO 3)×4，那么n (HNO 3)=1mol ，即有1molHNO 3被还原。
〔09江苏卷3〕以下所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al 〔OH 〕3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO答案：B解析：A 项：3Al AlCl →(322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑，33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +•=↓+)，33()Al OH AlCl →〔332()33Al OH HCl AlCl H O +→+〕，3()Al OH Al →的转化必须通过323()Al OH Al O →〔反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O =+灼烧〕和23Al O Al →〔232243Al O Al O =+↑通电〕这两步，因此A 项不选；B 项：3HNO NO →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →〔2222NO O NO +=〕，2NO NO →〔22332NO H O HNO NO +=+〕，23NO HNO →〔22332NO H O HNO NO +=+〕，因此B 项正确；C 项：2Si SiO →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须通过两步 〔22322SiO NaOH Na SiO H O +→+、23222323Na SiO H O CO H SiO Na CO ++=↓+〕，D 项：2232CH CH CH CH OH =→〔22232CH CH H O CH CH OH =+−−−→催化剂〕，323CH CH OH CH CHO →〔32232222Cu Ag CH CH OH O CH CHO H O +−−−→+或〕，332CH CHO CH CH OH →〔3232CH CHO H CH CH OH +−−−→催化剂〕，3222CH CH OH CH CH →=就必须通过两步〔3232CH CHO H CH CH OH +−−−→催化剂和32222CH CH OH CH CH H O −−−→=↑+浓硫酸〕 3．〔09广东理科基础29〕汽车尾气无害化处理反应2()2()NO g CO g + 22()2()N g CO g +。
(完整版)氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物【考点要求】考点 1 氮及其重要化合物的主要物理性质，知道氮单质的主要用途考点 2 二氧化氮和水的反应考点 3 氨气和水、酸的反应，认识氨水的成分及氨水的不牢固性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质考点 4硝酸的强氧化性，认识硝酸分别于Cu 、 C 反应，认识常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象考点 5 氮循环对生态平衡的重要作用。
认识氮氧化物、二氧化硫等污染物的本源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响，渐渐形成可连续发展的思想。
【考点梳理】1、氮气物理性质：氮气是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
化学性质：化学性质很牢固，只有在必然条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟H2、O2等物质发生化学反应。
与氧气反应N2 + O2 ===== 放电或高温== 2NO与氮气反应工业合成氨N 2 + 3H 2 2NH 3用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、氮肥的原料，含氮化合物是重要的化工原料。
氮气还常被用作保护气；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。
氮的固定指的是将游离态的氮（即氮气）转变成化合态的氮的过程。
氮的固定方式可分为工业固氮、闪电固氮、生物固氮三种。
“雷雨发庄稼”就是一个闪电固氮的过程。
2、 NO物理性质：无色难溶于水的有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成NO 2。
3. NO2物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化。
化学性质：空气中的NO 2在必然条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。
和氧气反应：2NO + O2 == 2NO 2与 H 2O 的反应：3NO2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。
与碱的反应2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H2O 实验室常用NaOH来吸取二氧化氮用途及危害空气中的 NO 2与水作用生成 HNO 3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸取生成的 NO2制得硝酸。
专题十氮及其化合物 答案
专题十氮及其化合物讲义部分1.A反应①为Li与N2反应生成Li3N的反应,属于氮的固定,A项正确;结合题图可知反应②为Li3N+3H2O3LiOH+NH3↑,该反应中没有化合价的变化,属于非氧化还原反应,B项错误;电解LiOH溶液不能生成单质Li,C项错误;结合题图可知,三步循环的总反应为2N2+6H2O4NH3+3O2,D项错误。
2.(1)2NH3+2O2N2O+3H2O(2分)(2)①BC(2分) ②NaNO3(2分) NO(2分)(3)①3HClO+2NO+H2O3Cl-+2N O3-+5H+(2分)②溶液pH越小,溶液中HClO的浓度越大,氧化NO的能力越强(2分)【解析】(1)NH3被O2氧化生成N2O,氮元素从-3价升至+1价,1 mol NH3失去4 mol e-,氧元素从0价降至-2价,1 mol O2得到4 mol e-,根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式。
(2)①A项,通入尾气速率过快时,尾气吸收不充分,错误;B项,采用气、液逆流的方式吸收尾气时,尾气吸收会更充分,正确;C项,补充NaOH溶液,c(OH-)增大,能更充分吸收尾气,正确。
②NO2与NaOH反应可生成NaNO2、NaNO3和水,所以NaNO2晶体中会混有NaNO3杂质。
由吸收尾气的主要反应可知,NO2吸收更充分,故吸收后排放的尾气中NO的含量较高。
(3)①HClO氧化NO生成N O3-,自身被还原为Cl-,根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平化学方程式。
②氧化NO的是HClO,NaClO在酸性条件下会生成HClO,所以pH越小,溶液中HClO的浓度越大,NO转化率越高。
3.(每空2分)(1)除尘(2)c(3)(4)防止NO x溶于冷凝水(5)2NO+3H2O22H++2N O3-+2H2O(6)锥形瓶、酸式滴定管(7)23×(c1v1-6c2v2)3v×104(8)偏低偏高【解析】(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用是除去烟道气中的粉尘。
2020-2021 年新高三化学一轮复习讲解《氮及其化合物》
2020-2021年新高三化学一轮复习讲解《氮及其化合物》【知识梳理】一、氮气与氮的氧化物1.氮气自然界存在氮元素在元素周期表中位于第二周期ⅤA 族。
在自然界中,氮元素既有态,也有化合态,大部分氮元素以游离态的形式存在于空气中。
将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定，氮的固定的方式有自然固氮、生物固氮、工业固氮物理性质N 2是无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质稳定性常温下,氮气化学性质稳定(氮氮三键的键能大),通常情况下不易发生化学反应氧化性△3Mg ＋N 2=====Mg 3N 2N 2＋3H 22NH 3还原性放电N 2＋O 2=====2NO2.一氧化氮和二氧化氮温馨提示：（1）氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染。
汽车尾气中的氮氧化物（燃料在发动机内高温燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成的）与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。
光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛、伤害植物并使大气能见度降低。
（2）收集NO用排水法，收集NO2用向上排空气法，前者易与氧气反应，后者易与水反应。
（3）工业上就是利用3NO2十H2O=2HNO3＋NO这一原理制取HNO3，为了提高NO2的吸收率，在吸收的过程中要补充适量的O2，所以总的吸收反应可表示为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。
NO与O2配比适当时，也可以被水完全吸收。
总的吸收反应可表示为：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。
（4）通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生聚合反应。
由于此可逆反应的发生，通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要小。
同理，通常实验测得N2O4的相对分子质量小于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要大。
此外涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应。
高中化学 2020高考帮·化学-专题十 氮及其化合物
A.1∶1∶1
B.2∶6∶3
C.1∶4∶2
D.3∶7∶4
思维导引 因为NO、NO2数量关系未知,故无法利用方程式进行计算,但依据得失电子守恒原理 可快速解题。
化学化学专题十 氮及其化合物
解析 由题中条件知气体恰好反应完,依据得失电子守恒原理有3V(NO)+ V(NO2)=4V(O2),将四个 选项分别代入上述等式中,只有C项不能使等式成立。
方法3 金属与HNO3反应的规律和相关计算 方法解读 1.金属与HNO3反应的思维模型
2.“4法”突破金属与HNO3反应的计算
化学化学专题十 氮及其化合物
原子守 恒法
得失电 子守恒 法
HNO3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3中氮原子得电子的 物质的量等于金属失电子的物质的量
电荷守 恒法
离子方 程式计 算法
A考点帮•知识全通关
考点1 氮气及氮的氧化物 考点2 氨和铵盐 考点3 硝酸
考点1 氮气及氮的氧化物（重点）
1.氮气 (1)氮元素在自然界中的存在形式和氮的固定
(2)氮气的性质
物理性质 分子结构
化学性质
用途
化学 专题十 氮及其化合物
无色无味,难溶于水,密度比空气的稍小
电子式为∶N︙︙N∶,结构式为N≡N
氨气的物理性质及其制备;计算甘氨 酸(C2H5NO2)样品中氮的质量分数及 样品的纯度(方法2) 实验探究浓硝酸的物理和化学性质 (方法3)
核心素养聚焦
氮及其化合物的性质是高频考点,高考常将物质的循环利用、保护环境等观念渗透在考题中,以 体现“科学态度与社会责任”的化学学科核心素养
命题分析预测
高考化学 专题十 氮及其化合物试题试题
冠夺市安全阳光实验学校专题十氮及其化合物探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点氮的单质、氧化物和硝酸1.掌握氮及其氧化物的主要性质2.了解氮的氧化物对环境的影响3.掌握硝酸的主要性质2016课标Ⅰ,26,14分中实验基本操作★★氨及铵盐1.掌握氨的主要性质及其应用2.了解NH3的实验室制法3.掌握铵盐的主要性质及其应用2017课标Ⅰ,26,15分中实验基本操作★★2016课标Ⅱ,26,14分中反应热、化学平衡常数分析解读氮及其化合物的性质是本专题考查的重点,高考对本专题内容的考查多以实验和化工流程题的形式呈现,试题难度适中。
本专题内容常与氧化还原反应、物质的制备与检验、化学平衡、盐类的水解等结合在一起进行考查。
预计今后高考对本专题的考查方式基本不变。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一氮的单质、氧化物和硝酸1.(山西霍州一中开学模拟,10)下列物质之间的转化都能一步实现的是( )A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2C.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3答案B2.(辽宁本溪高中开学检测,8)某浓度稀HNO3与金属M反应时,能得到+2价硝酸盐,反应时M与HNO3的物质的量之比为5∶12,则反应时HNO3的还原产物是( )A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO答案B3.(2018实验中学四模,12)下列说法中正确的是( )A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在,都不是酸性氧化物B.N2+3H 22NH3、N2+O 22NO都属于氮的固定,且N2都表现还原性C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解D.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该溶液中一定含有N H4+答案D4.(2018河南漯河高中二模,10)实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是( )A.①、②、③中依次盛装浓硫酸、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液B.实验操作顺序为:通空气→管式电炉⑤通电加热→管式电炉④通电加热C.④的作用是预热经净化后的氮气D.当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时,⑤可停止通电加热装置答案D5.(2018山东济南一中期中,21)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。
2020高考化学刷题冲刺(含最新模拟题)专题十氮及其化合物讲义(含解析)
专题十氮及其化合物考点1 氮及氮的氧化物1.[2020江西南昌摸底测试]一种新型的合成氨的方法如图所示,下列说法正确的是( )A.反应①属于氮的固定B.反应②属于氧化还原反应C.反应③可通过电解LiOH溶液实现D.上述三步循环的总反应为N2+3H22NH32.[2019江苏,16,12分]N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N2O的处理。
N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。
NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。
(2)NO和NO2的处理。
已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为NO+NO2+2OH-2N O2-+H2O2NO2+2OH-N O2-+N O3-+H2O①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有(填标号)。
A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。
用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。
其他条件相同,NO转化为N O3-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和N O3-,其离子方程式为。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。
其原因是。
3.[2018天津,9,18分]烟道气中的NO x是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。
回答下列问题:Ⅰ.采样采样系统简图采样步骤:①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140 ℃;③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。
(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用为。
(2)C中填充的干燥剂是(填标号)。
2020届高三五月冲刺专题—专题十 氮及其化合物【提能训练】
2020届高三五月冲刺专题—专题十氮及其化合物【提能训练】一、选择题(每小题6分,共24分)1.[2020安徽示范高中联考]对比分析下列实验所得结论正确的是( )A.由①中收集的气体能使带火星木条复燃可推断NO2能助燃B.②中产生红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性C.③的气体产物中检测出有CO2,由此证明C能将硝酸还原D.①、②、③中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生2.[新题型][2020辽宁六校第一次联考]以Pt-g-C3N4为催化剂,用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。
该脱除过程中,下列说法不正确的是( )A.该过程中太阳能转化为化学能B.Pt端发生的是氧化反应C.过程①发生的反应为H2O2-2e-O2↑+2H+D.过程③的化学方程式为2NO2+H2O22HNO33.[新情境]下列实验中根据现象得出的结论错误的是( )选项实验过程现象结论A 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深由NO2生成N2O4的反应的ΔH<0B 向某溶液中加入铜和浓H2SO4有红棕色气体产生原溶液中含有N O3-C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D 向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2]4.[2020河北邯郸大名一中模拟]汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。
科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如图所示。
下列关于“消除”过程的叙述错误的是( )A.部分光能转变为化学能B.消除总反应为4NO x+(5-2x)O2+2H2O4HNO3C.使用纳米TiO2,产生的光生电子和光生空穴更多,NO x消除效率更高D.1 mol O2-比1 mol·OH多9N A个电子(N A为阿伏加德罗常数)二、非选择题(共76分)5.[2020江西南昌摸底测试,6分]磷及其化合物的用途非常广泛。
2020届高考化学二轮强化专题突破课件专题十 氮及其化合物模拟高考(共36张PPT)
。
(4)装置B的作用是
(答出两条)。
(选填编号)。
(5)装置C中盛放的试剂为
。
(6)下列实验操作步骤合理的顺序为
(用步骤序号填空)。
①点燃D处酒精灯加热
②打开分液漏斗活塞,产生气体并通入一段时间
③充分反应后停止加热
④关闭分液漏斗活塞
步骤②的目的是
。
(7)为简化制备装置,甲同学提出可用装有五氧化二磷的球形干燥管代替原装置的末端两个仪
器,乙同学认为甲的方案不可行,乙的理由可能是
。
答案 (1)Ⅱ (2)检查装置的气密性 (3)b 浓氨水中的水与CaO反应放热,且生成Ca(OH)2使体系中OH-的浓度增大,促使氨水中的 平衡向生成氨气的方向移动 (4)一是吸收未反应完的氨气防止污染环境;二是防止外界的气 体进入装置影响制备实验 (5)碱石灰(或CaO、NaOH固体等) (6)②①③④ 利用生成的氨 气排尽装置中的空气,防止干扰实验 (7)空气中的CO2和O2进入装置D会使产品不纯或燃烧
2020届高考化学二轮强化专题突破课件
——专题十 氮及其化合物
模拟高考
A组 2017—2019年高考模拟·考点基础题组
考点一 氮单质、氮的氧化物和硝酸
1.(2019陕西汉中重点中学联考,8)研究表明,大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产 生二次污染物——光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是 ( )
用排水法收集,不能用排空气法收集,C不正确;NO2与NaOH溶液可发生反应:2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O,D不正确。
6.(2019宁夏顶级名校一模,28)(NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化
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2020届高三五月冲刺专题—专题十氮及其化合物考点1 氮及氮的氧化物1.[新题型][2020安徽滁州中学模拟]光化学烟雾的形成机理如图所示。
下列叙述错误的是( )A.光化学烟雾的分散剂是空气B.氧原子是产生光化学烟雾的催化剂C.PAN()属于有机物D.光化学烟雾的形成与氮氧化物和碳氢化合物大量排放有关2.[2020湖南四校摸底调研联考]如图是某元素的价类二维图,其中A为正盐,X是一种强碱,通常条件下Z是无色液体,E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.A作肥料时不适合与草木灰混合使用B.同主族元素的氢化物中B的沸点最低C.C一般用排水法收集D.D E的反应可用于检验D3.[2020福建六校联考]下列实验方案能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A鉴别NO2、溴蒸气用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝则该气体为溴蒸气B验证I-还原性强于Cl-向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯,振荡、静置,上层溶液呈紫红色检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色C变质D检验SO2的漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色4.[2019广东百校联考]实验室可用如图装置制取少量氮气。
下列说法正确的是( )A.②中盛放的是五氧化二磷B.实验开始时先点燃③中的酒精灯,再点燃①中的酒精灯C.③中硬质玻璃管中的反应为2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2OD.实验结束时先熄灭①③中的酒精灯,再将导管从水槽中拿出5.[2019湖北武汉部分重点中学联考,12分]某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是,该装置中发生反应的化学方程式为。
(2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是, ;装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为。
(3)取下装置丙中的试管C,向其中滴加FeSO4溶液,溶液变为色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为色。
考点2 氨及铵盐6.[2020四川成都摸底测试]下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是( )甲乙丙丁A.图甲:实验室制氨气B.图乙:干燥氨气C.图丙:收集氨气D.图丁:尾气处理7.[2020河北石家庄摸底考试]汽车尾气中的氮氧化物(NO x)与大气中的NH3发生如下作用,形成一种雾霾。
NO x N2O5HNO3烟(一种雾霾)有关该雾霾的叙述错误的是( ) A.该雾霾中含硝酸铵固体 B.反应②是非氧化还原反应C.NH3是形成该雾霾的催化剂D.NH3可能来自过度使用氮肥8.[2019广东佛山第一中学模拟,14分]氨气是一种重要化合物,在工农业生产、生活中有着重要应用。
(1)氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。
某化学课外活动小组设计了如图装置模拟该实验过程(部分固定装置略去)。
①装置A的分液漏斗中盛放浓氨水,则圆底烧瓶中盛放的药品应该是(填化学式)。
②装置C中反应的化学方程式为;反应后,装置E中除存在较多的H+外,还可能存在的一种阳离子是,试设计实验证明这种离子的存在: 。
(2)下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用(填标号)。
(3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合,会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一种生成物是空气的主要成分之一,请写出该反应的化学方程式: 。
该反应生成的还原产物的化学键类型是。
考点3 硝酸9.[2020辽宁六校联考]把8.0 g铁粉投入40 mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体2.4 g,产生NO2和NO 的混合气体0.12 mol。
若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度是( ) A.6.0 mol·L-1 B.7.0 mol·L-1C.8.0 mol·L-1D.9.0 mol·L-110.[2020山东泰安第四中学期中考试]向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe2+)的变化如图所示。
下列说法错误的是( )A.n(Fe)=0~1 mol时:Fe+N O3-+4H+Fe3++NO↑+2H2OB.n(Fe)=1~2 mol时:Fe+2Fe3+3Fe2+C.n(Fe)=2~3 mol时:Fe+Cu2+Fe2++CuD.原溶液中三种溶质浓度相等11.[2020广东北大附中深圳南山分校期中考试]某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热,迅速投入热的浓硝酸中,发生剧烈反应,同时有大量红棕色气体产生,液面上木炭迅速燃烧发出亮光。
经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。
为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因,该小组同学用如图所示装置完成如表所示实验:序号实验Ⅰ实验Ⅱ集气瓶中所盛气体O2加热浓硝酸产生的气体现象木炭迅速燃烧发出亮光木炭迅速燃烧发出亮光下列说法正确的是( )A.浓硝酸分解产生的V(NO2)∶V(O2)=1∶1B.红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应C.能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气D.以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO212.[2020北京师范大学实验中学期中考试,8分]NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生反应:2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是,氧化产物是(填化学式)。
(2)鉴别NaNO2、NaCl可选用的物质有①水、②淀粉-碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋。
根据上述反应,你认为必须选用的物质有(填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为N2的是(填标号)。
A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓H2SO4(4)已知反应10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
若该反应过程中转移5 mol e-,则生成标准状况下N2的体积为L。
专题十氮及其化合物答案1.B光化学烟雾中的O3、醛类、PAN及硝酸分散在空气中,分散剂为空气,A正确;根据题图可知,氧原子是中间体,不是产生光化学烟雾的催化剂,B错误;PAN()中含有碳元素且不属于常见的含碳无机物,其属于有机物,C正确;由题图知光化学烟雾的形成与氮氧化物和碳氢化合物的大量排放有关,D正确。
2.B正盐A和强碱X反应可生成氢化物B,则B为NH3;B和Y连续反应最终生成E,且E的相对分子质量比D 大16,则Y为O2,C为N2,D为NO,E为NO2;NO2和无色液体Z反应得到含氧酸F,则Z为H2O,F为HNO3。
铵盐水解使溶液显酸性,草木灰的主要成分为K2CO3,C O32−水解使溶液显碱性,二者混合使用会降低肥效,A项正确;NH3分子之间存在氢键,其沸点比PH3高,B项错误;N2的相对分子质量与空气的平均相对分子质量相差不大,不能用排空气法收集,可利用其难溶于水的性质,用排水法收集,C项正确;NO转化为NO2,颜色由无色变为红棕色,可以检验NO的存在,D项正确。
3.B溴蒸气和二氧化氮均可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝,不能确定气体为二氧化氮还是溴蒸气,故A项错误;向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯,振荡、静置,上层溶液呈紫红色说明氯气与碘化钠溶液反应生成氯化钠和单质碘,由还原剂的还原性强于还原产物可知,碘离子的还原性强于氯离子,B项正确;将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后,N O3-在酸性溶液中具有强氧化性,能够氧化Fe2+,不能检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质, C项错误;二氧化硫具有还原性,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,在该反应中,二氧化硫没有表现漂白性,D项错误。
4.C含水蒸气的NH3能与P2O5反应,故A错误;反应开始时,应先点燃①中的酒精灯产生氨气以除去体系内的空气,故B错误;氨气在加热条件下能被氧化铜氧化,③中硬质玻璃管中的反应为2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O,故C正确;实验结束时,应先将导管从水槽中拿出,否则会引起倒吸,故D错误。
5.(除标明外,每空2分)(1)分液漏斗Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)气体变为红棕色蒸馏水中有气泡产生3NO2+H2O2H++2N O3-+NO(3)黄(1分) 红(1分)【解析】(1)根据仪器A的结构特点可知,A为分液漏斗;装置甲中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(2)装置乙中收集的是NO2,故装置乙中出现的现象是气体变为红棕色,装置丙中NO2会与水反应生成NO,故装置丙中的现象为蒸馏水中有气泡产生,发生反应的离子方程式为3NO2+H2O2H++2N O3-+NO。
(3)试管C中生成的HNO3,能将Fe2+氧化成Fe3+,导致溶液显黄色,Fe3+遇SCN-显红色。
6.D实验室制氨气常利用加热NH4Cl固体与Ca(OH)2固体的方法,反应原理为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,A项正确;碱石灰与氨气不反应,可用碱石灰干燥氨气,B项正确;氨气的密度比空气的小,可用向下排空气法进行收集,C项正确;氨气极易溶于水,为防倒吸,倒置漏斗不能插入液面以下,D项错误。
7.C HNO3遇NH3生成NH4NO3,因此该雾霾中含硝酸铵固体,A项正确;反应②为N2O5+H2O2HNO3,为非氧化还原反应,B项正确;氨气是形成该雾霾的反应物,而不是催化剂,C项错误;氮肥中的N H4+可转化为氨气,故大气中的NH3可能来自过度使用氮肥,D项正确。
8.(每空2分)(1)①Na2O2(其他合理答案也可) ②4NH3+5O2 4NO+6H2O N H4+取装置E中少许溶液放入一支洁净试管中,滴加氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明溶液中含有N H4+ (2)b(3)3Cl2+8NH36NH4Cl+N2离子键、共价键【解析】(1)①过氧化钠和水发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,提供氨催化氧化所需的氧气,同时放出大量热,使浓氨水中的氨气逸出。
②氨催化氧化的产物是一氧化氮和水,是工业生产硝酸中获得一氧化氮的反应,化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O;过量的NH3在装置E中生成N H4+,铵根离子的检验是取装置E中少许溶液放入一支洁净试管中,加入强碱后加热能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(2)装置D和E的作用是既防倒吸,又吸收二氧化氮,使二氧化氮和水反应制取硝酸。