氮及其化合物 专题
专题02氮及其化合物的性质-2023-2024学年高一下学期期中化学常考点必杀200题(原卷版)
20232024学年高一下学期期中化学常考点必杀200题专题02 氮及其化合物的性质（20题，16+4型）一、单选题1．氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列过程不属于氮的固定的是 A ．在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素B ．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C ．豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D ．工业合成氨 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．2NO 显红棕色，可用于火箭燃料中的氧化剂 B ．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的2SO C ．3HNO 具有强酸性，可用于实验室制取氢气 D ．4NH Cl 受热易分解，可用作铵态氮肥3．已知3NH 可用于检验输送2Cl 的管道是否发生泄漏，有关反应的化学方程式为3222NH 3Cl N 6HCl +=+，该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应4．下列反应可用离子方程式“2H OH H O +-+=”表示的是A ．3NaHCO 溶液与NaOH 溶液混合B ．3HNO 溶液与澄清石灰水混合C ．22NH H O ⋅溶液与HCl 溶液混合D ．44NH HSO 溶液与()2Ba OH 溶液混合5．利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示（省略夹持装置），下列说法正确的是A ．可以利用43ΔNH Cl NH HCl ↑↑+制备氨气B ．一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉C ．若要液体充满圆底烧瓶，理论上通入的()()32NH :O n n 小于1∶2D ．1mol 3NH 完全转化为硝酸，转移电子的数目为8A N 6．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项实验操作实验现象结论A向盛装某溶液的试管中加入NaOH 溶液，加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口试纸未变红该溶液中不存在4NH +B用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定存在Na + C 将稀硫酸滴入碳酸氢钠溶液中 产生无色无味的气体非金属性：C＜SD将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中 稀硝酸中的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象 氧化性：稀硝酸＞浓硝酸A ．AB ．BC ．CD ．D7．氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是A ．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B ．路线∶、∶、∶是雷电固氮生成硝酸的主要途径C ．上述所有反应都是氧化还原反应D ．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成2NO8．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
高考化学化学氮及其化合物试题及答案
高考化学化学氮及其化合物试题及答案一、选择题1．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】B【详解】A．氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正确；B．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；C．S燃烧生成SO2，SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C 正确；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；答案选B。
2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是生物学和化学领域中非常重要的元素和分子。
以下是氮及其化合物的一些知识点总结。
1. 氮的化学性质氮是人体必需的元素之一,也是地球上最常见的元素之一。
氮的化学式为N2,是一种无色、无味的气体。
氮的化学性质比较活泼,可以与许多其他元素形成化合物。
2. 氮的化合物氮的化合物种类繁多,包括氨(NH3)、硝酸(HNO3)、呼气(H2SO4)和硝酸铵(NH4NO3)等。
其中氨和呼气是常见的有机合成原料,而硝酸铵则是常见的肥料。
3. 氨的化学性质氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为NH3。
氨是一种强碱性化合物,可以用于制备氨气和氨水等。
氨气是一种重要的无色气体,广泛用于工业和生活中。
4. 呼气的化学性质呼气(H2SO4)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为H2SO4。
呼气主要用于医疗领域,用于呼气式核酸检测等。
5. 硝酸铵的化学性质硝酸铵(NH4NO3)是一种白色的晶体,化学式为NH4NO3。
硝酸铵是一种强肥料,可以用于种植植物和土壤改良。
硝酸铵也可以用于工业上,用于制造肥料和染料等。
6. 氮的现代应用氮的现代应用非常广泛,包括用于制造氨气和氨水、用于制备肥料和药物、用于制造蛋白质和核酸等。
此外,氮还被用于制造氮素肥料,用于改善土壤质量和促进植物生长。
拓展:氮素肥料是农业生产中非常重要的肥料之一,可以提高土壤肥力,促进植物生长。
氮素肥料一般包括尿素、硝酸铵等。
此外,氮素肥料还可以用于制造氮素蛋白,用于饲料和工业用途。
专题十 氮及其化合物(2022高考化学)新高考版
专题十氮及其化合物课标要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氮及其重要化合物的主要性质。
2.认识氮及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.认识氮及其化合物的多样性。
4.认识氮及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
氮及氮的氧化物结合环保问题考查氮及其化合物的性质(热点角度)2019江苏,16生活实践分析与推测氨及铵盐火箭燃料——联氨的结构与性质(热点角度)2016全国卷Ⅱ,26学习探索理解与辨析硝酸硝酸与金属反应的实验探究2015北京,12学习探索探究与创新PH3、H3PO2、PCl3等的性质及其应用(热点)2018全国卷Ⅱ,11A学习探索理解与辨析高考怎么考选择题常从宏观辨识与微观探析角度考查氮的固定、氮氧化物的回收利用,具有一定的创新性;非选择题常结合工艺流程、实验、化学反应原理考查硝酸、氨气、铵盐等物质的性质,要关注守恒法在化学计算中的应用,具有一定的综合性;磷及其化合物一般会结合物质结构等进行考查,砷及其化合物会以新材料、新技术为背景结合工艺流程、物质结构等进行考查,具有一定的应用性。
预计2022年高考对氮及其化合物的考查保持稳定,磷、砷及其化合物可能结合磷矿石等新材料进行命题,考查考生对基础知识的掌握情况和迁移应用的能力。
考点1氮及氮的氧化物·必备知识通关·解题能力提升考法1氮及氮的氧化物的性质和应用考点2氨及铵盐·必备知识通关·解题能力提升考法2氨的制备和性质探究考点3硝酸·必备知识通关·解题能力提升考法3金属与硝酸反应的性质探究与计算名校冲刺析素材·情境应用素材16 PH 3、H 3PO 2、PCl 3等的性质素材17 As 及其化合物的性质及应用探模型·主题探究模型2 基于核心素养下的新情境命题模型——工艺流程题考点1 氮及氮的氧化物1.氮气(1)氮元素在自然界中的存在形式和氮的固定(2)氮气的性质2.氮的氧化物[重点](1)氮的氧化物氮有多种价态的氧化物:N2O(笑气,有麻醉作用)、NO、N2O3(亚硝酸的酸酐)、NO2(主要的大气污染物)、N2O4、N2O5(硝酸的酸酐)等。
氮及其化合物
一、氮气（N 2）：1．氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态。
空气中含N 2 占78％（体积分数）或75％（质量分数）；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。
2．物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
3．氮气的分子结构：由于N 2分子中的N ≡N 键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。
4．氮气的化学性质：常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
⑴ N 2的氧化性：① 与H 2化合生成NH 3 N 2 +3H 22NH 3 〖说明〗 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。
② 镁条能在N 2中燃烧 N 2 + 3Mg ==== Mg 3N 2（金属镁、锂均能与氮气反应）Mg 3N 2易与水反应：Mg 3N 2 + 6H 2O === 3Mg(OH)2 + 2NH 3↑〖拓展延伸〗镁条在空气中点燃发生的反应有：2Mg + O 2 ==== 2MgO N 2 + 3Mg ==== Mg 3N 2 2Mg + CO 2 ==== 2MgO + C ⑵ N 2与O 2化合生成NO ： N 2 + O 22NO 〖说明〗 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。
5．氮气的用途：⑴ 合成氨，制硝酸； ⑵ 代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑶ 在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ⑷ 保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑸ 医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑹ 利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。
6．制法：⑴ 实验室制法：加热NH 4Cl 饱和溶液和NaNO 2晶体的混合物。
NaNO 2 + NH 4Cl === NaCl + N 2↑+ 2H 2O⑵ 工业制法： 液氮（沸点-195.8℃） N 2空气 ────→ ───→液氧（沸点-183℃） O 2 7．氮的固定：游离态氮转变为化合态氮的方法。
氮及其化合物
3、关于王水
浓硝酸和浓盐酸的体积比为 1∶3 的混合物
4、硝酸的制备
实验室制法： NaNO3 +H2SO4(浓)== NaHSO4 + HNO3 工业生产： NH3 NO NO2 HNO3
五、氮的固定—— 自然界中氮的循环
工业尾气的处理： NO2 + NO + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O
思考： 1、火箭的燃料是什么？怎样燃烧的？ 2、谚语“雷雨肥庄稼”有怎样的化学 过程？有哪些化学反应？ 3、汽车的尾气中的NOx是怎样产生的？
三、氨气和铵盐
1、氨气的物理性质
NH3与NH4+
没有颜色、具有刺激性气味的气体 气体的密度比空气小、易液化 在常温常压下，极易溶于水（1∶700）
NH4+ + OH- ==== H2O + NH3↑
四、硝酸（HNO3）
1、见光或受热分解
光
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性
4HNO3 ==== 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
热
硝酸的浓度越大，越容易分解
2、强氧化性：
与还原性物质反应：如金属单质、非金属单质 Fe2+、I-、S2-、SO2等。
演示实验： 反应方程式： 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
4、氨的用途：
制纤维、塑料、染料、
制铵盐、 制纯碱
氨
制尿素
氮及其化合物
_______________ 气味，说明样品中含有NH+4。 刺激性
湿润的 ②取少量样品与碱混合于试管中，然后加热，将 _______________ 红
色石蕊试纸靠近管口，试纸 _______________ 变蓝 ，说明样品中含有 NH+4； 也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有 _______________ 白烟 产生， 说明样品中含有 NH+4。
（5）氨气的检验 方法一：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 方法二：与浓盐酸作用产生大量白烟；
5、喷泉实验
（1）喷泉实验的原理 因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成
压强差 _____________ ，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。
（2）形成喷泉的条件 从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压 强差；从实验上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要
一、氮气
1．自然界中氮元素的存在
游离
化合
2.氮气的性质 ①物理性质 纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气
略小，在空气中约占总体积的 4/5 。
②结构：电子式为 ，结构式为 ，氮氮三 N≡N 键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。 ③化学性质 通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化 剂等条件下才能发生一些化学反应。
（2 ）若试样为液体，可取少量液体注入试管中，再加入碱液，微热，
然后用_______________ 湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验。
五、硝酸
1、物理性质：
无色有刺激性气味的易挥发的液体，能与水以任意比例 互溶，常用的浓硝酸的质量分数大约在 69%， 98%以上 的浓硝酸有“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。久置浓 硝酸通常因溶有NO2而显黄色。 。
氮及其化合物--2024年新高考化学一轮复习必刷题(解析版)
专题17氮及其化合物(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一氮及其化合物的结构、性质及应用考点二氮及其化合物制备的工艺流程考点三氮及其化合物的有关计算考点一氮及其化合物的结构、性质及应用1(2023·江苏盐城·盐城中学校考二模)下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是A.N2性质不活泼，可作为粮食保护气B.NH3具有还原性，可用作制冷剂C.N2H4的熔沸点较低，可用作火箭推进剂D.NH4Cl受热易分解，可用作铁的除锈剂【答案】A【解析】A．氮气含有氮氮三键，化学性质稳定，一般不与物质发生反应，可用作保护气，A正确；B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，与其还原性无关，B不正确；C．N2H4在空气中燃烧或与过氧化氢H2O2反应时，能生成大量气体(N2和水蒸气)，因此可用作火箭燃料，与其熔沸点较低无关，C 不正确；D．因为NH4Cl在水中电离出的NH+4，NH+4水解使溶液显酸性，因此可作为铁的除锈剂，与其受热易分解无关，D不正确。
答案选A。
2(2023秋·云南昆明·高三昆明市官渡区第二中学校考开学考试)用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述不正确的是A.三种途径所消耗铜的质量相等B.三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③C.途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念D.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2【答案】B【解析】三种方法制取硝酸铜的有关反应原理用方程式表示分别为：①铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；②铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2；A. 根据Cu元素守恒，铜元素都反应生成了硝酸铜，所以制取等量的硝酸铜消耗铜的质量相等，A正确；B. 假设反应制取3mol Cu(NO3)2，三种方法消耗的硝酸的物质的量分别是8mol、14mol、6mol，可见三种途径所消耗硝酸的物质的量大小关系为：②>①>③，B错误；C. 途径③的制备方法中硝酸中的N元素全部转化为硝酸铜，原子利用率最高，且没有污染环境的气体NO、NO2等的产生，最符合“绿色化学”理念，C正确；D. 途径①中3mol Cu作还原剂，被氧化；而参加反应的硝酸，8mol HNO3中只有2mol被还原，所以被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2，D 正确；故合理选项是B。
氮及其化合物
H3PO4
无色晶体，难挥发 （吸湿性） 三元中强酸，不易分 解，不具有强氧化性
4．磷酸盐
⑴所有的磷酸二氢盐 都溶于 水，而磷酸氢盐 和磷酸盐中能溶的只有 钾、钠和铵盐 。
⑵磷肥是三种重要的农业用肥之一。 而农作物能吸收是可溶性的磷酸盐。 ⑶常用的磷肥有
过磷酸钙（普钙）Ca(H2PO4 ) 2 和CaSO4 重过磷酸钙（重钙）Ca(H2PO4 ) 2
1、溶液中不加热也可以反应，一般生成NH3•H2O NH4++OH-= NH3•H2O
2、NH4+与OH-在溶液中不能大量共存
例：下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存 （2）浓硝酸可以和铜反应 （3）木炭和浓硝酸反应 （4）锌和硝酸不产生H2 （5）氧化铜溶于硝酸 （6）不用硝酸制SO2气体 （7）用铁槽存放浓硝酸 （8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化
水、煤(石油、天然气、焦炉气、炼厂气）和空气
三步骤： 造气、净化、氨的合成与分离 压强： 条件 温度： 10MPa~30MPa 4000C ~5000C 铁触媒
催化剂：
3、铵盐的性质 ⑴结构：离子键、共价键、配位键，属离子晶体
⑵物理性质：
均为能溶于水的无色晶体。
注意硝酸铵固体溶 于水热效应? NH4＋＋H2O NH4＋＋OH－ NH3·H2O＋H＋ NH3↑＋H2O
b.与非金属反应
C＋4HNO3（浓） S＋6HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
c.与其他还原剂反应
H2S、S2—、SO32—、SO2、Fe2+等
高考化学知识点复习《氮及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《氮及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年云南省普通高中学业水平考试）化工工程师设计流程323NH NO NO HNO →→→，实现了硝酸的工业生产。
下列说法错误的是A ．NH 3中氮元素的化合价为-3价B ．HNO 3热稳定性良好C ．NO 遇空气变为红棕色的NO 2D ．可用NaOH 溶液处理硝酸工业产生的尾气 【答案】B【解析】A ．NH 3中，H 元素显+1价，则氮元素的化合价为-3价，A 正确；B ．HNO 3见光、受热都易分解，其热稳定性差，B 错误；C ．NO 为无色气体，NO 2为红棕色气体，NO 遇空气变为红棕色的NO 2，C 正确；D ．V(NO 2):V(NO)≥1:1的混合气，都能被NaOH 溶液完全吸收，所以可用NaOH 溶液处理硝酸工业产生的尾气，D 正确；故选B 。
2．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
下列关于氨的叙述错误．．的是 A ．氨是一种极易溶于水的气体B ．液氨可用作制冷剂C ．实验室常用铵盐与强碱反应制取氨D ．氨的水溶液显酸性 【答案】D【解析】A ．氨气极易溶于水，1体积水可以溶解700体积氨气，A 正确；B ．氨气的熔、沸点极低，液氨可以做制冷剂，B 正确；C ．氨气可以挥发，可以利用氯化铵和氢氧化钙混合共热得到氨气，C 正确；D ．氨气溶于水得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根和氢氧根，溶液呈碱性，D 错误；故答案选D 。
3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。
国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。
2NO 是典型的氮氧化物，危害人体健康。
下列关于2NO 叙述正确的是A ．有毒气体B ．黄绿色气体C ．难溶于水D ．密度比空气小【答案】A【解析】A ．NO 2为有毒气体，吸入后可主要表现为神经衰弱综合征及慢性呼吸道炎症，A 正确； B ．NO 2为红棕色气体，黄绿色气体为Cl 2，B 错误；C ．NO 2可以与水反应生成硝酸，NO 2易溶于水，C 错误；D ．NO 2的相对分子质量为46，大于空气的平均相对分子质量，故NO 2的密度比空气大，D 错误； 故答案选A 。
专题21 氮及其化合物(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题21氮及其化合物1．【2022年江苏卷】氮及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确．．．的是A ．自然固氮、人工固氮都是将2N 转化为3NH B ．侯氏制碱法以2H O 、3NH 、2CO 、NaCl 为原料制备3NaHCO 和4NH ClC ．工业上通过3NH 催化氧化等反应过程生产3HNO D ．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”【答案】A【解析】A ．自然固氮是将N 2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH 3，比如大气固氮是将N 2会转化为NO ，A 错误；B ．侯氏制碱法以H 2O 、NH 3、CO 2、NaCl 为原料制备NaHCO 3和NH 4Cl ，反应的化学方程式为H 2O+NH 3+CO 2+NaCl=NaHCO 3↓+NH 4Cl ，B 正确；C ．工业上通过NH 3催化氧化等反应过程生产HNO 3，相关的化学反应方程式为4NH 3+5O 2Δ催化剂4NO+6H 2O 、2NO+O 2=2NO 2、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 、4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，C 正确；D ．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D 正确；故选A 。
2．【2022年北京卷】利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中现象不能．．证明a 中产物生成的是a 中反应b 中检测试剂及现象A浓3HNO 分解生成2NO 淀粉-KI 溶液变蓝B Cu 与浓24H SO 生成2SO 品红溶液褪色C浓NaOH 与4NH Cl 溶液生成3NH 酚酞溶液变红D 33CH CHBrCH 与NaOH 乙醇溶液生成丙烯溴水褪色【答案】A【解析】A ．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A 符合题意；B ．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故B 不符合题意；C ．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C 不符合题意；D ．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D 不符合题意；故选A 。
氮及其重要化合物 专题训练及答案
氮及其重要化合物专题训练及答案一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是( )A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气,属于物理变化B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,在管口观察到红棕色气体,原因是HNO3分解生成了NO2C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟D.雷雨天气可以产生硝酸,不会给作物带来危害【解析】选D。
豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为化合物,属于化学变化,A错误;发生3Fe2++N错误！未找到引用源。
+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,NO遇空气生成红棕色NO2,B错误;浓硫酸无挥发性,无法观察到白烟,C错误;雷雨天气可以产生硝酸,硝酸随雨水下降与土壤中的矿物质反应生成硝酸盐,给农作物提供氮肥,D正确。
【加固训练】下列化学事实及其解释都正确的是( )A.NO2与水反应,NO2作还原剂,水作氧化剂B.某溶液中含有大量的N错误！未找到引用源。
,该溶液中一定不存在大量的Fe2+C.闪电时,空气中的N2和O2可直接化合生成NO2D.除去NO中混有少量NO2气体时,可以用水洗涤后再干燥【解析】选D。
NO2与水反应,NO2是还原剂也是氧化剂,A错误;N错误！未找到引用源。
和Fe2+能共存,例如硝酸亚铁溶液,但在酸性条件下,N错误！未找到引用源。
能氧化F e2+,B错误;空气中的N2和O2直接化合生成的是NO,C错误。
将混有少量NO2的NO气体通过水洗涤后,因NO2与水反应生成NO,再干燥即可,D正确。
2.(2018·白城模拟)某同学探究氨和铵盐的性质,对相关实验操作及现象描述正确的是 ( )A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和NaOH溶液碱性强弱B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中,研究Al(OH)3的两性C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟D.加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3【解析】选A。
氮及其化合物
④NO2、NO、O2混合通入水中 先按：3NO2+H2O=2HNO3+NO 再按：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （3）原子守恒法 4NO2+O2和4NO+3O2相当于2N2O5， 与N2O5+H2O=2HNO3等效。
当N(N):N(O)
NOx与O2混合通入水中，若气体有剩余， 则剩余气体为NO或O2，不可能剩余NO2
(1)光化学烟雾：紫外线作用下，NOx与碳氢化合 物发生光化学反应，产生一种有毒的烟雾。 (2)酸雨：NOx排入大气，与水反应生成HNO3， 随雨雪降到地面。 (3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少， 导致地面紫外线辐射量增加。
汽车尾气含NOx、CO、未燃烧的碳氢化合物、 含铅化合物(如使用含铅汽油)和颗粒物等。CO 来自汽油的不完全燃烧，NO是N2与O2在机动车 内燃机中燃料燃烧产生的高温条件下的反应。 汽车尾气主要危害有形成硝酸型酸雨、导致光 化学烟雾、产生温室效应等。
2NO+O2=2NO2 ① 3NO2+H2O=2HNO3+NO ② ①×3+②×2： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 △V
4 3 7
③NO2和O2的混合气体通入水中 3NO2+H2O=2HNO3+NO ① 2NO+O2=2NO2 ② ①×2+②： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4 1 △V 5
2、氮氧化物对环境的影响
酸雨的危害：直接破坏农作物、森林、草原；使 土壤、湖泊酸化；加速建筑物、桥梁、工业设备、 运输工具及电信电缆腐蚀 防治酸雨的措施： 1. 调整能源结构，发展清洁能源，优化能源质量， 提高能源利用率，减少燃煤产生的SO2和NOx。 2. 加强环境管理，强化环保执法，严格控制SO2 排放量。 3. 研究、开发适合我国国情SO2治理技术和设备。 (1)原煤脱硫 ，可除去燃煤中40~60%的无机煤； (2)改进燃烧技术，减少SO2和NOx排放量； (3)对煤燃烧后的烟气脱硫，目前主要用石灰法， 脱硫效果较好，可除去85~90%SO2，但成本较高。
高中化学必修2 专题02 氮及其化合物专项训练新解析版)
专题02 氮及其化合物专项训练1．下列用途中应用了氮气的稳定性的是：（）A．以氮气为原料之一制造硝酸B．合成氨气后，制氮肥C．金属焊接时的保护气D．镁可以和氮气反应【答案】C【详解】A、利用N2制备硝酸，发生的反应为N2＋3H22NH3、4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，与N2的稳定性无关，故A不符合题意；B、根据A选项分析，合成氨气，制备氮肥，与N2的稳定性无关，故B不符合题意；C、单质氮的化学性质相对稳定，因此氮气常作金属焊接时的保护气，与氮气的稳定性有关，故C符合题意；D、Mg能与N2反应生成Mg3N2，与N2的稳定性无关，故D不符合题意。
2．下列关于氮及其化合物，说法不正确的是( )A．氮的固定是将N2转化成含氮化合物B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态C．NO和NO2都可稳定存在于空气中D．N2既可作氧化剂又可做还原剂【答案】C【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
如豆类植物共生的根瘤菌。
它们能吸收大气中的氮气分子，将其转变成氨及铵离子，A正确；B．自然界中N有游离态，如N2，也有化合态，如铵盐、硝酸盐等，B正确；C．NO不稳定，易与O2反应生成NO2，C错误；D．N2中N元素处于中间价态，既可以升高又可以降低，N2既可以做氧化剂又可以做还原剂，D正确；故答案选C。
3．下列叙述正确的是（）A．液氨用作制冷剂发生的是化学反应B．氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化C．分离液态空气制取氮气属于氮的固定D．氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮【答案】D【详解】A. 液氨用作制冷剂,是因为它汽化时会吸收大量的能量，汽化是物理变化，A错误；B. 氨气溶水得到氨水，大部分氨气和水反应生成了一水合氨，发生的既有物理变化又有化学变化，B错误；C. 氮的固定是把空气中的氮气转变成含氮化合物的过程，分离液态空气制取氮气是物理变化，不属于氮的固定，C错误；D.氮的固定有自然固氮和人工固氮，氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮，D正确；答案选D。
氮及其化合物
【练习4】a g铁粉与一定量的硝酸在一定条件下充分 反应，将生成的气体与标准状况下b L氧气混合，恰 好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是（ ） 解析： Fe所失电子的物质的量＝O2所得电子的物质的量 n(O2)＝(b/22.4)mol 则n(e－)＝ (b/22.4)mol ×4 ＝(b/5.6)mol
【练习3】14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应， 将放出的气体与1.12L (标准状况下)氧气混合，通入 水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（ ） 解析： Cu、Ag所失电子的物质的量＝O2所得电子的物质的量 n(O2)＝0.05mol 则n(e－)＝0.05mol×4 ＝0.2mol 设Cu、Ag的物质的量分别为x、y 64x＋108y＝14g x＝0.05mol 解得： 2x＋y＝0.2mol y＝0.1mol m(Cu)＝3.2g
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 3体积 1体积 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 ΔV 2体积
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
将一支充满NO2气体的试管倒立于水槽中，会看到 什么现象？
将一支充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水槽中， 发生什么反应？
2、NO和NO2 的制取和收集 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O NO只能用排水集气法收集 Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
②氢氧化钠固体吸水，使氨放出；溶于水放热，使 NH3· H2O分解； NaOH＝Na＋＋OH－，增大了氨水中 c(OH－) ，使NH3· H2O电离平衡左移，导致氨气放出。 ③CaO＋H2O＝Ca(OH)2 ，反应消耗水，使氨放出；反 应放热，使NH3· H2O 分解； Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－， 增大了氨水中c(OH－) ，使NH3· H2O电离平衡左移，导致 氨气放出。
2021第3周氮及其化合物知识梳理
氮及其化合物知识梳理一、氮单质：物理性质：无色无味的气体，难溶于水，是空气的主要成分。
化学性质：①通常情况氮气的性质比较稳定，常用作保护气②放电条件下与氧气反应：N 2 + O 22NO, ③与H 2反应：N 2 + 3H 2 2NH 3 (工业合成氨,即人工固氮的方法。
）自然固氮主要是雷雨和豆科植物的根瘤菌的固氮。
④与金属反应：3Mg + N 2Mg 3N 2(淡黄色) 二、氮的氧化物：氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种正价态，对应有N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5六种氧化物1．NO 和NO 2的生成N 2 + O 2 放电或高温 2NO ；或3Cu + 8HNO 3(稀) =3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O （实验室制备）4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O （工业制备——氨的催化氧化） 2NO+ O 2 == 2NO 2，Cu + 4HNO 3 (浓)= Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O （实验室制备）2．NO 和NO 2的物理性质NO ：通常为无色无味的有毒气体，难溶于水，比空气密度略大．NO 2：通常为红棕色、有刺激性气味的有毒气体，比空气密度大，易液化，易溶于水.3．NO 和NO 2的化学性质NO ：极易被氧化成红棕色气体NO 2；4NO + 3O 2 + 2H 2O =4HNO 3NO 2：3NO 2 + H 2O=2HNO 3 + NO ； 4NO 2 + O 2 + 2H 2O =4HNO 3通电 催化剂高温高压 △ 催化剂 △2NO2N 2O 4 （正反应为放热反应）NO 2能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝：2NO 2+2KI=2KNO 2+I 2。
NO + NO 2 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2O2NO 2+2NaOH==NaNO 3+NaNO 2+H 2O （尾气处理）NO 、NO 2均能与NH 3发生归中反应生成N 2。
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太师庄中学高三化学一轮复习导学案12 编制：王瑞燕审核：高金苹时间：10.18
第三单元元素及其化合物——氮元素及其化合物
班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：
【高考说明】1 能说出一氧化氮、二氧化氮、氨气和硝酸的物理性质。
2 认识氮气的主要化学性质（与氧气和氢气的反应）；
3认识一氧化氮能与氧气反应的性质；认识二氧化氮能和水反应的性质；
4初步学会氨气的实验室制法，认识氨气的主要化学性质（与氯化氢、氧气、水反应）。
5氨水的不稳定性，认识铵盐的主要化学性质（受热分解、与强碱反应）；认识硝酸的氧化性。
【重点、难点】氨气，硝酸的主要化学性质，氮元素物质间的转化关系。
【使用说明与学法指导】参考《3+2》134-136页，《总复习指导》69-71页填写本页导学案。
【学习内容及要求】自主学习
一、请同学在下面的二维坐标系中列出氮及其重要化合物，并标明其转化关系
化合价
物质
分类在笔记本上写出上述转化关系中的化学方程式，是离子反应的写离子方程式，并注明反应现象
合作探究
思考：1请你系统分析氨水中有哪些微粒？从何而来？氨水的性质？
思考：2农村有句谚语：“雷雨肥庄稼”。
请你写出有关反应的化学方程式。
1氨（化学式：结构式：电子式：）。