10【八年级下册科学教案精选】第二章复习梳理

教师一对一个性化教案学生姓名年级科目

日期《

时间段课时

教学目标

，

教学内容

8年级下第二章知识点复习梳理个性化学习问题解决

教学重点、难点及

考点分析

:

：

教学过程

、

> 一、模型与符号

1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型

可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意图

^

2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱

二、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒

同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

（1）运动（温度越高，运动越快）----扩散现象

分子运动论（2）间隔 ----酒精和水混合实验

（3）引力、斥力

】

三、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子

1、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、

氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）

2、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO4等

3、由分子直接构成的物质有：水H2O、二氧化碳CO2、氮气N2、氢气H2、二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5、一氧化碳CO、甲烷CH

4、氧气O2、蔗糖、酒精等

四、分子与原子的比较

|

五、原子是化学反应中的最小微粒

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教学过程说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。

2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成

3、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数=原子序数相对原子质量=质子数+中子数

六、元素

具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素

（1）'

（2）元素是个宏观概念。因此元素有只讲种类不论个数的特点。

（3）地壳中含量最多的前四种元素是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）

同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的总称

七、元素周期表

在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同一族内，各元素的化学性

质都很相似。

八、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

,

☆化学式表示的意义：

（1）、表示某种物质；（2）、表示该物质由哪些元素组成；（3）、表示组成该物质各元素的原子个

数比；（4）、表示这种物质的一个分子：（5）、表示该物质由什么分子构成：（6）、表示一个分子

由什么原子构成

单质和化合物

九、常见元素的化合价的一些规律

A化合价有正、负之分；B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显

-2价）；C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；D在单质分子里元素的化合价为零；E

有些元素的化合价是可变的；F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。

化合物化学式的书写：根据元素的化合价，写出化学式。

>

方法：先写元素符号——在其上方标出化合价——利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数。要

注意各元素原子的个数应为最简整数比！

十、元素和原子的区别和联系

十一、离子符号的表示

⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。

如Na+ Cl－

⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子

！

如：铵根离子 NH4＋碳酸根离子 CO32－

注意：右上角数前符后 1必须省略

十二、化学符号及含义

1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略

Ｓ表示１个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca ２个钙原子（只有微观含义）

2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）

①2H2O ２个水分子②2N2２个氮分子③nSO2 n个二氧化硫分子

3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）

~

①2S2- ２个硫离子②2Ca2＋２个钙离子③2SO4 2-２个硫酸根离子④nOH－ n个氢氧根离子⑤

2Fe3＋２个铁离子⑥3Fe2＋ 3个亚铁离子

4.元素的化合价：标在元素符号的正上方

＋２－２＋１

Ｃa ＋２价的钙元素Ｏ－２价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价＋１价

注意：正上方符前数后 1必须不省略

5.“2”的含义

２Ca2＋前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位的正电荷２H2O 前２：表示２个水分子后

２：每个水分子中有２个氢原子

＋２

、

CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。

十三、根据化学式的计算

根据化学式的计算类型:以AxBy为例

1.根据化学式计算相对分子质量相对分子质量=xa + yb

2.根据化学式求各元素的原子个数比 A原子个数：B原子个数= x ：y

3.根据化学式求化合物中各元素的质量比 A元素质量：B元素质量=x a：yb

4.根据化学式求某元素的质量分数

xa

]

A元素的质量分数A%= —————×100%

xa+yb

5.根据化学式计算某元素的质量元素A的质量M A = M AxBy×A%

主要收获