原子结构导学案
原子结构导学案
《原子结构》 导学案【学习目标】1、知道核外电子能量高低与分层排布的关系2、能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图【知识梳理】一、原子结构及原子的表示方法、质量数1.构成原子的微粒及作用问题一：构成原子的粒子有哪些？它们是怎样构成原子的？构成原子的微粒间的关系： 核电荷数＝ ＝ ＝2. 质量数原子的质量主要集中在 上,质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值即为 ,用符号 表示。
关系式： 质量数(A)= +3、符号AZ X ±cm ±n 中各个字母的含义：【随堂演练】1、质子数和中子数相同的原子A,其阳离子A n+核外共有x 个电子,则A 的质量数为A.2(x+n)B.2(x-n)C.2xD.n+22、已知阴离子R 2－的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为M ，则ωgR 原子完全转化为R 2－时，含有电子的物质的量是( )mol )n w .M M A -（mol wM 2-n .-M B mol )2-n (w .M M C -mol 2n w .M M D ）（+-知识归纳：原子构成粒子及其定量关系(1）原子： 质子数＝核电荷数， (2)阴离子（R n-）：质子数＝核外电子数 n (3)阳离子（R n+）：质子数＝核外电子数 n二、原子核外电子的排布规律问题二：什么叫电子层1. 学生活动：完成书本P87的思考与讨论，归纳核外电子排布规律（1）每层最多容纳的电子数为 个(2)电子总是尽可能先从_____排起，当一层_____后再填充下一层，即按K →L →M ……顺序排列。
(3)K 层为最外层时最多容纳的电子数为___，除K 层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为___。
(4)K 层为次外层时，所排电子数为___，除K 层外，其他各层为次外层时，最多容纳的电子数为____。
原子结构导学案
【课前预习案】1、原子关系：原子序数= = =质量数（A ）= ＋【课堂探究案】一、原子结构结合课本P3表格，思考：1、 原子的质量主要由那些微粒决定？2、 在原子中，质子数、核电荷数与核外电子数之间由什么关系？3、 任何微粒中都含有电子吗？【知识梳理】 构成原子微粒间的两个关系：（1）电性关系：核电荷数_____质子数_____核外电子数（2）质量关系：质子数_____中子数_____质量数[活学活用1]核素U 23592三种基本微粒（质子数、中子数和电子数）的总数为（ ）（A ）92 （B ）143 （C ）235 （D ）327二、原子组成的表示 A Z X①号位：左下角 表示 ②号位：左上角 表示 ③号位：正上方 表示 ④号位：右上角 表示 ⑤号位：右下角 表示2、某微粒R2+核外有 a 个电子，核内有b个中子，则R元素的原子组成可表示为。
[活学活用2]请分析Na+、Cl-的质子数、中子数、质量数、电子数各为多少？【知识拓展】离子中微粒间数量关系：对于阳离子R m+：质子数=核外电子数____m；对于R m-：质子数=核外电子数____m 三、核素、同位素【思考】元素、核素、同位素之间有何关系？[知识梳理]（1）元素：是具有相同或的同一类原子的总称（2）同位素：相同而不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。
如：H元素有三种同位素原子即三种不同核素，分别是、C元素有不同核素分别是。
（3）决定元素种类的是、决定原子种类的是【课后巩固案】1．下列各组物质中，互为同位素的是（A）O2、、O3 （B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、T2O （D）4020Ca 和4220Ca2．下列说法正确的是（A）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同（C）原子核都是由质子和中子构成的（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素3．下列核素中，中子数和质子数相等的是（）。
①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32SA．①② B．②⑤ C．只有④ D．③④4、用A Z X表示原子：（1）求中性原子的中子数：N=（2）求阳离子的中子数，A X n+共有x个电子，则N=（3）求阴离子的中子数，A X n-共有x个电子，则N=（4）求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中，N=（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-离子所含电子的物质的量为。
第三单元《原子的结构》导学案
A.分子B.原子C.质子D.中子
4.我们已学过的构成物质的粒子
A.只有分子B.有电子、中子和质子C.有分子和原子D.只有原子
5.在同一原子里，其数目相同的是
A.中子数和质子数B.电子数和质子数C.中子数和电子数D.电子数和原子质量
6.核电荷数取决于
A.原子核的大小B.原子核内质子数C.原子核内中子数D.原子核内质子数和中子数
四、合作探究
知识点一：原子的构成
1、阅读课本第53页原子的构成一段文字，观察图3-8和表3-9后同桌互相描述原子的结构。提示：可从位置、电性、质量等不同角度描述。
原子
2、观察表3-1你能得出哪些结论？
①
②
3、通过学习，描述一下你想象中的原子模型。
知识点二：相对原子质量
阅读教材56页，相对原子质量
提示：我们将地球按照一定比例缩小，把它呈现在地球仪上，我们选用的是缩小的比例尺。
过程与方法：
(1)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
(2)通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
(3)观察l～18号元素原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质关系。
情感态度与价值观：
(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
A．核电荷数B．电子层数C．最外层电子数D．相对原子质量明显增加
20．质子、中子、电子三种微粒，在原子内部的分布情况为( )
A．三种粒子均匀地分布于原子内B．质子和中子构成原子核，电子绕核高速旋转
C．质子和电子构成原子核，中子绕核高速旋转D．质子和中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动
21．有下面两句话：“若两种微粒属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”；“若两种微粒质子数相同，则它们一定属于同一种元素．”对这两句话可做出的判断是( )
原子的结构导学案
原子的结构（第一课时）主备人：谢子东备课组：理化组备课时间：2015.11.12一、学习目标：1、知道原子的构成及原子不显电性的原因。
2、掌握核外电子的排布。
3、离子的形成二、学习重难点：原子的构成、核外电子的排布。
三、课前回顾：1、物质是由_____ 、_______等微观粒子构成。
2、在化学变化中，_____ 可以分成_____ ，_____ 又可以重新组合成新的_____ 。
3、_____ 是化学变化中的最小粒子。
四、学习过程知识点1：原子的构成1个单位_____ 。
原子：每个电子带一个单位_____ 。
①核电荷数=___ = 核外_____ = ___ __ 。
②原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无___ __ 。
小组讨论：以氧原子为例，构成原子的粒子有哪几种？为什么整个原子不显电性？及时反馈11、所有原子中一定包含的微粒有（）①离子②电子③质子④中子⑤原子核A.②③⑤B. ②③④⑤C. ①②③④⑤D. ③⑤2、钠原子的原子序数为11，中子数为12，相对原子质量为23，则钠原子的核外电子数为（）A.11B.12C.23D.10知识点2：核外电子排布1、在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量_____ _ ，离核越远，电子能量____ __。
2、原子结构第一层电子数最多为_____ 个，第二层不超过_____ 个，最外层不超过_____ 个。
（只有一层的不超过_____ 个）。
3、如右图，小圈表示________ __ ，小圈内的数字表示_________ 。
“+”表示________ __ ，弧线表示________ ，弧线上的数字表示__________ 。
4、原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系a.稀有气体的原子最外层电子数是_____ 个，（氦为_____ 个），达到__________ 结构，化学性质________ _。
《原子结构模型》 导学案
《原子结构模型》导学案一、学习目标1、了解原子结构模型的发展历程。
2、理解不同原子结构模型的主要观点和特点。
3、掌握原子的基本构成和相关概念，如原子核、质子、中子、电子等。
4、能够运用原子结构的知识解释一些常见的化学现象和规律。
二、学习重难点1、重点（1）原子结构模型的演变过程。
（2）原子的组成和各微粒之间的关系。
2、难点（1）对不同原子结构模型的理解和比较。
（2）电子在核外的运动状态和排布规律。
三、知识链接在学习原子结构模型之前，我们已经对物质的组成和化学变化有了一定的了解。
知道物质是由元素组成的，化学变化中原子是最小的粒子，不会再分。
四、学习过程（一）原子结构模型的发展1、道尔顿原子模型时间：19 世纪初观点：原子是不可再分的实心球体。
道尔顿的原子学说对化学的发展起到了重要的推动作用，但它存在着局限性，没有认识到原子内部的结构和复杂性。
2、汤姆生原子模型时间：19 世纪末发现：电子的存在观点：原子是一个平均分布着正电荷的球体，电子镶嵌其中，就像葡萄干面包一样。
汤姆生的模型打破了原子不可再分的观念，但他没有说明正电荷在原子中的分布情况。
3、卢瑟福原子模型时间：1911 年实验：α粒子散射实验观点：原子的中心有一个带正电的原子核，电子在原子核外绕核运动。
卢瑟福通过实验证明了原子核的存在，并且提出了原子的核式结构模型，但他没有解释电子的运动规律。
4、玻尔原子模型时间：1913 年观点：电子在原子核外的一些特定轨道上运动，这些轨道的能量是量子化的。
玻尔的模型在一定程度上解释了原子的稳定性和线状光谱，但仍然存在不足。
5、现代原子结构模型（电子云模型）观点：电子在原子核外的空间里高速运动，没有确定的轨道，只能用电子云来描述电子在核外出现的概率。
现代原子结构模型是基于量子力学的理论，能够更准确地描述原子的结构和性质。
（二）原子的构成1、原子的组成原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
2、相关微粒的性质质子：带一个单位的正电荷，相对质量约为 1。
《搭建原子结构模型》 导学案
《搭建原子结构模型》导学案一、学习目标1、了解原子结构的基本概念和组成部分。
2、掌握不同原子模型的发展历程。
3、学会搭建简单的原子结构模型。
4、培养学生的空间想象力和动手操作能力。
二、学习重难点1、重点（1）原子的组成及各部分的性质。
（2）不同原子模型的特点。
（3）搭建原子结构模型的方法和步骤。
2、难点（1）理解原子中电子的分布规律。
（2）通过模型准确表示原子的结构。
三、学习方法1、自主学习：通过阅读教材、查阅资料，初步了解原子结构的相关知识。
2、合作探究：小组合作搭建原子结构模型，共同探讨模型搭建过程中遇到的问题。
3、实验操作：亲自动手搭建模型，加深对原子结构的理解。
四、学习过程（一）知识回顾1、物质是由什么构成的？2、元素的概念是什么？（二）引入新课在我们的日常生活中，物质的种类繁多，性质各异。
那么，这些物质的微观结构是怎样的呢？这就需要我们来了解原子的结构。
（三）原子结构的探索历程1、道尔顿原子模型道尔顿认为原子是不可再分的实心球体。
2、汤姆生原子模型汤姆生发现了电子，并提出了“葡萄干布丁”模型，认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在球体内，电子像葡萄干一样镶嵌在其中。
3、卢瑟福原子模型卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核，电子在原子核外绕核高速运动。
4、玻尔原子模型玻尔在卢瑟福模型的基础上，引入了量子化的概念，提出了原子的能级结构。
（四）原子的组成原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
核外电子带负电荷，围绕原子核做高速运动。
（五）原子中各粒子的数量关系1、质子数＝核电荷数＝核外电子数2、质子数＋中子数≈ 相对原子质量（六）电子的分层排布电子在原子核外的空间里做高速运动，它们的能量不同，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动。
我们把核外电子运动的不同区域叫做电子层。
（七）搭建原子结构模型1、材料准备准备一些小球（代表质子、中子和电子）、细棍（代表化学键）、胶水等。
第三单元课题2 原子的结构导学案 九年级化学人教版上册
第三单元课题2 原子的结构一．学习目标：1、了解原子核外电子是分层排布的，认识金属、非金属、稀有气体元素的核外电子排布特点，进一步了解元素的性质跟原子结构有关。
2、了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种微粒，认识由离子形成的典型化合物。
二．重点：认识理解结构示意图的含义，了解离子的形成过程。
难点：从原子、离子结构图分析判断元素的种类、性质，离子符号的书写。
三、教学方法：模型、图表直观教学；情景教学法四、课前预习：1、原子核外电子是排布的2、原子结构示意图各部分的含义可表示（以氧原子为例）3、元素的化学性质与原子的最外层电子数有关系。
①．稀有气体元素，原子最外层电子数都是8个（氦为2个）。
这种结构属于相对稳定结构。
②．金属元素，原子最外层电子数 4个，因而易电子。
③．非金属元素，原子的最外层电子数 4个，因而易电子。
所以，元素的化学性质主要由原子的决定。
4、离子：带电的或。
离子分为和5、构成物质的粒子有五、教学过程：【设问】：原子核外面的电子是如何运动的？运动是否有规定的轨道？你能确定某一时刻电子在何位置吗？（一）、核外电子的排布1、电子层：电子运动的区域2、多电子的原子，电子在核外是排布的3、原子结构示意图：（1）（2）特点：①第一层电子数不超过2个；②最外层电子数不超过8个（3）各元素原子最外层电子数特点：所以，元素的化学性质主要由原子的决定。
最外层电子数得失、电子情况化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素六、课堂评价练习：1、某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。
该元素的原子结构示意图为：则该元素的核电荷数为，该原子核外有个电子层，该元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化反应中易（填“得”或“失”）电子。
2、从1—18号元素的原子结构示意图，可以看出。
（1）稀有气体元素（氦除外）原子的最外层电子数是，这样的结构叫结构。
（2）金属元素原子的最外层电子数一般少于个，因而在化学反应中易电子。
《原子结构》第1课时导学案
《选修三第一章第一节原子结构》导学案（第1课时）一、学习目标1、了解人类认识原子结构的历史2、进一步认识原子核外电子的分层排布，知道原子核外电子的能层和能级分布及其能量关系3、能用符号表示原子核外的不同能级4、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布5、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布二、学习重难点能层与能级构造原理三、课前预习1、〖复习回忆〗原子核外电子排布规律：2、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的电子数为。
对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f）。
3、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量。
同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序四、学习过程（一）原子结构理论发展【思考与交流1】1.原子的特点是什么？2.原子的构成、原子核的构成是怎样的?【阅读思考】阅读教材P4“开天辟地—原子的诞生”：宇宙什么是时候诞生的？我们的地球从那里来？[阅读]科学史话，说明思维性推测与科学假设的关系。
【课堂达标测试1】1、现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。
这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。
下列说法正确的是（）A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B．普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论2、支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是（）A．宇宙原子总数的88.6％是氢 B．地球上的元素绝大多数是金属C．普鲁特“氢是元素之母”的预言 D．宇宙中存在少量稀有气体分子3、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
原子的结构导学案
九上化学三单元《《原子的结构》第一课时【教学目标】1.通过阅读了解原子是由质子、中子和电子构成的（A、B、C）。
2.通过对表格数据、图示的分析对比，知道构成原子各微粒之间的关系。
并培养对图示及数据探究能力（A、B、C）。
3.学习运用比较、分析、归纳等方法提高学生抽象思维能力、想象力、分析推理能力（A、B）。
【重难考点预见】原子的构成，构成原子各微粒之间的关系。
对表格数据、图示的对比分析得出正确的结论。
【教、学法】阅读讨论合作学习，对比归纳，以教学策略为载体，多媒体辅助教学。
【新课或知识链接】1.分子与原子的本质区别：在中，是分子，是原子。
分子与原子的联系：构成。
2.化学变化的实质：在中，分子成原子，原子成新分子。
所以化学反应前后，不变，不变。
【教、学流程】【自主学习】（我学习，我快乐；我思考，我收获！）认真阅读教材P53。
完成下列内容：（一）预习指导：阅读教材，将重点内容用蓝、黑笔勾画出来并注明其内（定义、步骤、现象、结论、分析等）：将存在的问题用红色笔勾画或记录在书中相应位置。
（二）预习反馈：1.原子是由居于原子中心的带的和核外带的构成；前者由和构成。
2.每一个质子带个单位的，每一个电子带个单位的；中子不；由表4-2可看出，构成原子的微粒中，= ；所以原子核带的正电荷数（即）与核外电子所带的负电荷总数相等，所以原子不显。
所以原子中， = = 。
3.原子的种类由决定。
4.质子和中子的质量近似，电子的质量是质子质量的，其质量可，所以原子的质量集中在上。
即原子的质量近似等于的质量和的质量之和。
（2）请仔细观察教材P53图3-8，感知原子的构成示意图。
（3）观察碳原子构成示意图，进一步感知原子的构成。
（4）通过比喻感知原子和原子核的大小原子／乒乓球＝乒乓球／地球原子核／原子＝蚂蚁／体育场。
（5）观察原子构成图，你有哪些发现？,,■活动4：探究：观察对比“表4-1 构成原子的粒子的电性和质量”，你有哪些发现？,, 备注（教师复备栏或学生笔记栏）探究展示部分25分钟左右时间。
《原子的结构》 导学案
《原子的结构》导学案一、学习目标1、了解原子的构成，知道质子、中子、电子的电性、电量和质量。
2、理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
3、初步了解原子核外电子的排布规律，能用原子结构示意图表示常见原子的核外电子排布。
二、学习重难点1、重点（1）原子的构成及各粒子之间的关系。
（2）原子核外电子的排布规律。
2、难点（1）对原子不显电性的理解。
（2）核外电子排布规律的应用。
三、知识梳理（一）原子的构成1、原子是化学变化中的最小粒子，但原子并不是一个不可再分的实心球体。
2、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核由质子和中子构成。
3、一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
（二）原子中各粒子之间的关系1、在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。
2、原子的质量主要集中在原子核上，原子核的质量约等于质子质量与中子质量之和。
（三）原子核外电子的排布1、核外电子的分层排布原子中的电子在核外是分层排布的，离核最近的叫第一层，依次往外还有第二层、第三层……2、原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
例如：氧原子的原子结构示意图（四）最外层电子数与元素化学性质的关系1、稀有气体元素的原子最外层电子数一般为 8 个（氦为 2 个），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。
2、金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易失去电子。
3、非金属元素的原子最外层电子数一般多于 4 个，在化学反应中易得到电子。
四、学习过程（一）自主学习阅读教材相关内容，完成以下问题：1、原子是由什么构成的？2、质子、中子、电子的电性、电量和质量分别是怎样的？3、为什么原子不显电性？（二）合作探究1、小组讨论：以氧原子为例，分析质子数、核电荷数、核外电子数之间的关系。
2、观察几种原子的结构示意图，讨论最外层电子数与元素化学性质的关系。
1.1原子结构导学案高二下学期化学人教版选择性必修2
第一节 原子结构【学习目标】1. 复习原子结构模型的历史发展过程。
2. 回顾原子结构示意图，理解原子结构3. 理解能层与能级的关系。
【重点难点】学习能层与能级以及两者之间的关系 【导学流程】一．原子结构模型的历史发展过程二、能层与能级1、能层的含义：按核外电子的 不同，可以将核外电子分成不同的能层。
2、能层的表示方法及各能层所能容纳的最多电子数能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 最多电子数3、核外电子排布的一般规律——“一低四不超”（1）能量规律——能量最低原理：核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由内向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层（2）数量规则：四不超：（1）每层最多容纳电子数为2n 2（2）最外层不超过8个电子（K 层为最外层时不超过2个电子） （3）次外层不超过18个电子 （4）倒数第三层不超过32个电子（3）原子核外各能层，能层序数越大，其离原子核的距离越远能量越高。
E(K)< E(L)< E(M)< E(N)< .... 4．能级(1)意义：根据多电子原子中同一能层电子________不同，将它们分成不同的能级。
(2)符号：在每一能层中，能级符号分别为n s 、n p 、n d 、n f……，其中n 代表________。
离核远近 近 远 能量高低 低 高5．能层、能级中所容纳的电子数注意：（1）任一能层的能级总是从s开始。
能级符号按照s、p、d、f、g……排序。
s、p、d、f能级可容纳的最多电子数分别为2、6、10、14，依次为奇数数列1、3、5、7的二倍（2）任一能层的能级数等于能层序数。
（3）能级符号前面用数字表示能层序数。
（4）同一能层不同能级之间的能量按s、p、d、f、…排序依次升高，即E(ns)<E(np)<E(nd)...（5）不同能层英文字母相同的不同能级，能层数(n)越大，离原子核越远，能量越高，如E(1s)<E(2s)<E(3s)...能层与能级的有关规律1．每一能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)。
《原子结构》 导学案
《原子结构》导学案一、学习目标1、了解原子结构的发展历程，认识科学家们探索原子结构的重要实验和理论。
2、理解原子的构成，包括原子核和核外电子，明确质子、中子和电子的基本性质。
3、掌握原子中质子数、中子数、质量数和电子数之间的关系，并能进行相关计算。
4、理解核外电子的排布规律，能用原子结构示意图表示常见元素的核外电子排布。
二、学习重点1、原子的构成及各微粒之间的关系。
2、核外电子的排布规律。
三、学习难点1、理解质量数、质子数、中子数之间的关系，并能进行相关计算。
2、核外电子排布规律的应用。
四、知识回顾在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
那么原子是不是一个不可再分的实心球体呢？其实，原子内部有着复杂的结构。
五、新课导入（一）原子结构的探索历程1、古希腊哲学家德谟克利特提出了“原子”的概念，他认为原子是构成物质的最小微粒，不可再分。
2、 19 世纪初，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为原子是不可分割的实心球体。
3、 1897 年，英国科学家汤姆生发现了电子，从而打破了原子不可再分的观念，提出了“葡萄干布丁”模型，认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像葡萄干一样镶嵌在其中。
4、 1911 年，英国物理学家卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个带正电的原子核，电子在原子核外绕核运动。
（二）原子的构成原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。
1、质子：带一个单位正电荷，相对质量约为 1。
2、中子：不带电，相对质量约为 1。
3、电子：带一个单位负电荷，质量很小，约为质子质量的1/1836。
在原子中，质子数等于核外电子数，所以原子呈电中性。
（三）质量数1、定义：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
2、关系式：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）例如，氧原子的质子数为 8，中子数为 8，其质量数为 16。
《搭建原子结构模型》 导学案
《搭建原子结构模型》导学案一、学习目标1、了解原子结构的相关知识，包括原子的组成、原子核和电子的特点等。
2、掌握搭建原子结构模型的方法和步骤。
3、通过搭建模型，培养空间想象力和动手操作能力。
4、体会科学研究的方法和过程，激发对科学的兴趣。
二、学习重难点1、重点（1）原子的基本结构和各部分的特点。
（2）搭建原子结构模型的正确方法。
2、难点（1）理解电子在原子核外的运动状态和分布规律。
（2）根据原子结构理论，合理构建模型。
三、学习方法1、自主学习：通过阅读教材和相关资料，初步了解原子结构的知识。
2、小组合作：以小组为单位进行模型搭建，共同探讨和解决问题。
3、实验探究：通过实际操作，深入理解原子结构模型的构建过程。
四、学习过程（一）知识回顾在学习搭建原子结构模型之前，让我们先来回顾一下有关原子的一些基本知识。
原子是化学变化中的最小粒子，它由原子核和核外电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电。
核外电子带负电荷，围绕着原子核高速运动。
那么，原子中质子、中子和电子的数量有什么关系呢？质子数等于电子数，原子整体呈电中性。
而质子数和中子数不一定相等。
（二）模型介绍为了更直观地理解原子的结构，我们可以通过搭建模型来进行。
我们可以将原子想象成一个小小的太阳系，原子核就像太阳位于中心，而电子就像行星围绕着太阳运动。
但需要注意的是，电子的运动轨迹并不是像行星那样有固定的轨道，而是在一定的区域内出现的概率较大。
在我们搭建的模型中，通常会用不同颜色和大小的球来代表原子核、质子、中子和电子。
比如，可以用较大的红球代表原子核，较小的黄球代表质子，同样大小的蓝球代表中子，用更小的白球代表电子。
（三）材料准备为了成功搭建原子结构模型，我们需要准备以下材料：1、不同颜色和大小的塑料球（或泡沫球）：用于代表原子核、质子、中子和电子。
2、细铁丝或牙签：用于连接各个球。
3、胶水或胶带：用于固定连接部位。
课题2原子的结构导学案导学案(第二课时)
第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构 导学案 (第二课时)班级：_________ 姓名：__________【导学目标】1．知道核外电子的分层运动即为核外电子的分层排布； 2．认识原子结构示意图，熟记各部分表示的意义。
3．熟记各类元素原子的最外层电子数的特点与原子在化学反应中得失电子的关系。
4．能说出原子结构示意图按元素周期律表排布展现的一些规律。
【新知导学】二、核外电子的分层排布1．认识电子在原子核外的分层运动【观察】观察图中电子在核外空间里的运动情况，你的发现： （1）核外电子的分层排布：电子在原子核外是 运动的，分层运动又叫做 。
（2）电子层：在多个电子的原子里，核外电子具有 的运动状态，离核越近的电子 ，离核越远的电子 （即能量 电子在离核近的区域运动，能量 电子在离核远的区域运动）。
电子在原子核外空间里运动的 叫做电子层。
（3）电子层的分布：观察左图可以发现，离核最近的电子层为第 层，次之为第 层，依次类推为三、 四、五、六、七层，离核最远的也叫做层。
已知原子核外电子最少的只有 层，最多的有 层。
2．原子结构：【观察】（1）观察右边的原子结构示意图“小圆圈”表示 ；“小圆圈内的数字”表示 ；“弧线”表示 ；“弧线上的数字”表示 。
核电荷数 质子数 核外电子数。
原子结构示意图，可简明、方便地表示 。
（2）根据核外电子排布规律，画出元素周期表中前18种元素的原子结构示意图：【观察与思考】观察上表的原子结构示意图，你从中获得信息有：① 原子的第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，最外层不超过 个电子（只有1层的不超过 个电子）。
② 在各原子结构示意图中：核电荷数 质子数 核外电子数。
④ 每一行从左到右，原子的 依次增加。
⑤ 每一行从左到右，原子的 。
⑥ 除第一行外，其余每行从左到右，原子种类的变化情况是⑦ 每一列从上到下，原子的 数相等，且 依次增加…… 【注意】原子核外电子的排布规律：先排满能量 的电子层，然后才排在能量 电子层内。
原子的结构导学案
3—2 原子的结构导学案课型：新授执笔人：李老师【学习目标】1.认识原子的结构。
知道原子是由质子、中子、电子构成以及它们的自己的特征；注意氢原子没有中子；记住原子中的相等关系；知道同种原子质子数相等，不同种原子质子数不同；原子的质量主要集中在原子核上；2.了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量。
知道相对原子质量=质子数+中子数；3特别分清原子中的相等关系以及相对原子质量=质子数+中子数的计算。
【学习过程】一、原子的构成质子（一个质子带正电荷）原子核中子（中子）原子核外电子（一个电子带负电荷）在原子中：所带的正电荷和所带的负电荷，相等，相反，所以整个原子不显电性。
可概括为：在原子中，＝＝二、原子核外电子的排布（阅读课本P54，回答下列问题。
）1、在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较，离核越，电子的能量越。
2、什么叫核外电子的分层排布？3、元素的原子核外电子最少的只有，最多的有，最外层电子数不超过（只有一层的，电子不超过。
）4、画出氢原子、氧原子、氯原子的原子结构示意图，说出各个数字代表的含义。
5、稀有气体的化学性质都比较稳定，它们的原子最外层都有个电子（氦为个电子），这样的结构是；钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般都，在化学反应中易电子；氯、氧、硫、磷等非金属原子的最外层电子一般都，在化学反应中易电子。
6、以氯原子和钠原子结合成氯化钠为例，说明原子之间是如何达到相对稳定结构的？7、什么是离子？什么是阴离子？什么是阳离子？各举两个例子？8、在离子符号：3Al3＋中，第一个3表示。
第二个3表示。
三、相对原子质量1、相对原子质量＝（定义式）2、因为原子中电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在。
所以相对原子质量＝＋【交流与讨论】1、北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀炸弹，造成了严重的生态灾难，已知贫铀炸弹中含有铀236（236为铀的相对原子质量），它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和电子数之差为_______。
《搭建原子结构模型》 导学案
《搭建原子结构模型》导学案一、学习目标1、了解原子结构的基本模型和相关理论。
2、掌握搭建原子结构模型的方法和步骤。
3、培养观察、分析和动手实践的能力。
4、激发对微观世界的探索兴趣，培养科学思维。
二、学习重点1、原子的组成部分及其特性。
2、不同原子结构模型的发展历程。
3、搭建原子结构模型的具体操作。
三、学习难点1、理解电子在原子中的运动状态和分布规律。
2、正确构建原子结构模型以准确体现原子的内部结构。
四、学习方法1、理论学习：通过教材、多媒体资料等了解原子结构的相关知识。
2、实验探究：动手搭建原子结构模型，加深对原子结构的理解。
五、学习过程（一）知识回顾1、物质是由什么构成的？2、分子和原子的区别是什么？（二）引入新课在我们周围的世界中，物质的种类繁多，性质各异。
但从微观角度来看，所有的物质都是由原子构成的。
那么，原子的内部结构是怎样的呢？这节课我们就来学习搭建原子结构模型，以更直观地了解原子的结构。
（三）原子结构的理论发展1、道尔顿原子学说（1）主要观点：原子是不可再分的实心球体。
（2）局限性：没有考虑到原子的内部结构和电子的存在。
2、汤姆生的“葡萄干布丁”模型（1）发现电子：通过阴极射线实验，证明了电子的存在。
（2）模型描述：原子就像一个均匀分布着正电荷的球体，电子像葡萄干一样镶嵌在其中。
3、卢瑟福的核式结构模型（1）α粒子散射实验：用高速运动的α粒子轰击金箔。
（2）实验现象：大部分α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子发生了较大的偏转，甚至有极少数α粒子被反弹回来。
（3）模型描述：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核旋转。
（四）原子的组成1、原子由原子核和核外电子构成。
2、原子核由质子和中子组成。
（1）质子：带一个单位正电荷，质量约为 167×10⁻²⁷千克。
（2）中子：不带电，质量约为 167×10⁻²⁷千克。
原子结构导学案
课题2原子的构成（第一课时）【学习目标】1．能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。
2．了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。
3．体会世界的物质性、物质的可分性。
【课前预习】1、概念：以__________________________________为标准，其它原子的________跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2、表达式: Ar= ____________________2、与构成原子的粒子数之间的关系在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在______上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较_______，所以相对原子质量≈________________________ 【课堂探究】一、原子的构成阅读“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题：1、原子核所带的正电荷从何而来?2、质子数与原子核所带的正电荷有何关系?3、电子数与原子核所带的正电荷有何关系?4、综合前三题，你的结论是：5、观察表3－1几种原子的构成，你能获得那些信息？二、相对原子质量１、思考原子的质量和相对原子质量有何区别？２、根据相对原子质量的表达式进行计算已知1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）。
３、下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。
我们查阅如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、【有效训练】１、下列关于原子的叙述中，正确的是（）A、原子是不能再分的粒子B、一切物质都是由原子直接构成的C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数２、（２００８揭阳中考）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为６３的铕元素的相对原子质量的新值为１５２。
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第四章第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 《原子结构》学案
【学习目标】
1、认识原子结构，了解原子核外电子的排布。
2、能够正确书写1～20号元素的原子结构示意图。
【学习重点】原子结构及核外电子的排布。
【学习难点】核外电子排布规律。
【课前预习】
一、原子的构成 1．构成
（1）原子⎩⎪⎨⎪⎧
原子核⎩⎨
⎧
质子(相对质量近似为1，带1个单位正电荷）中子（相对质量近似为1，不带电）核外电子(带1个单位负电荷)
（2）关系： （电中性原子中）。
2．质量数
（1）概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有 和 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
（2）关系：质量数（A ）＝ （Z ）＋ （N ）。
二、核外电子排布 1．电子层
（1）概念：在多电子原子里，把电子运动的 的区域简化为 ，称作电子层。
（2各电子层由内到外
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号
离核远近 由 到 能量高低 由 到
2．电子分层排布 （1）能量最低原理
核外电子总是优先排布在 的电子层里，然后再由里往外排布在 的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
（2）电子层最多容纳的电子数
①第n 层最多容纳 个电子。
如K 、L 、M 、N 层最多容纳电子数分别为 。
②最外层电子数目最多不能超过 个（K 层为最外层时不能超过 个）。
③次外层最多能容纳的电子数不超过 个。
3．（1）原子（离子）结构的表示方法，如下所示
（2）原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，
二者则不相等。
如：
阳离子： 。
阴离子： 。
【问题探究】
一、画出1～20号元素的原子结构示意图
二、根据核外电子排布特点推断元素
特殊关系元素最外层电子数等于次外层电子数的一半
最外层电子数等于次外层电子数
最外层电子数等于次外层电子数的2倍
最外层电子数等于次外层电子数的3倍
最外层电子数等于次外层电子数的4倍
最外层电子数等于电子层数
最外层有1个电子
最外层有2个电子
内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素
电子总数为最外层电子数2倍的元素
(1)利用元素排布寻找“10电子”粒子的方法
(2)利用元素排布寻找“18电子”粒子的方法
【课堂成果验收】
1．下列粒子的结构示意图正确的是() 2．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有()
A．1种B．2种
C．3种D．4种
3．与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是()
A．H2O B．F－
C．Na＋D．NH3
4．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是()
A．质子数B．中子数
C．质量数D．电子数
5．下列说法中正确的是()
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等。