人教版九年级上册化学 第三单元 课题2 原子的结构 导学案(无答案)
九年级化学人教版上册导学案设计：3.2-原子的结构(无答案)
九年级化学科导学案（第三单元物质构成的奥秘）主备人唐景林复备人石德凤审核日期班别小组姓名同学们：请你们仔细阅读课本，独立完成预习导航部分，并在课本里划出你认为重要的内容。
课题课题2 原子的结构课型新课【课堂活动】一、原子的构成同学们，请你仔细阅读课本53页第二、三段，并观察表3-1，完成下列问题：质子（带电）原子核（带电）1、原子的结构中子（）核外电子（带电）2、在原子中：核电荷数（原子核所带的正电荷数）＝＝。
所以，原子对外（填“显”或“不显”）电性。
二、原子核外电子的排布（一）原子核外电子的分层排布请同学们仔细阅读P54页内容及图3-10、3-11、3-12，完成下列问题：1、核外电子经常出现的区域（运动区域）叫做电子层。
2、核外电子的分层运动，叫做核外电子的。
3、核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子，离核越远，电子的能量。
元素原子的核外最少的有层，最多有层，离核最近的为第层，依次向外是第二、三、四、五、六、七层；第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超过。
4、通常用原子结构示意图来表示原子的结构：【当堂检测】思考：原子不显电性的原因：注意：并不是所有原子都含有中子。
（如氢原子）在含有多个电子的原子里，电子的运动没有固定的轨道，但也不是杂乱无章的，而是有其经常出现的区域。
（即运动区域）学习目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成的；能够根据原子质量求算相对原子质量；2、通过阅读理解教材，归纳原子核外电子的排布；观察1-18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系；3、通过数据信息分析比较，对获取的信息进行加工，提炼规律；4、初步建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义价值观，通过原子结构的认识，培养空间想象能力和抽象思维的能力。
重点与难点：原子的结构；原子的核外电子排布及离子的形成；相对原子质量【预习导航】1、原子是中的最小粒子，它一般由、、三种微粒构成（注意：氢原子由、构成）。
【教育资料】人教版初中化学课标版九年级上册第三单元课题2 原子的结构 导学案(无答案)学习专用
课题2 原子的构成（第2课时）【学习目标】1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构示意图是一种模型化的表示方法；2.知道原子结构与元素化学性质的关系；3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
【学习重点】1.能从原子结构示意图初步分析元素的化学性质2.理解离子的形成过程【学习过程】一、自主学习，体验成功：阅读课本P54-55，思考下列问题：1.核外电子是排布的。
2.指出原子结构示意图各部分表示的含义：①“圆圈”表示、②圆圈内“+”表示、③数字表示、④“弧线”表示、⑤“弧线上的数字”表示。
3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：（1）归纳出核外电子排布的一般规律：第一层最多排个电子；第二层最多排个电子；最外层最多排个电子（只有一层的，电子不超过个）。
（2）电子层与元素性质的关系：4.离子是；离子可分为和。
. 练习1：请完成课本57页第1题。
二、合作交流，重点突破分析右图思考回答，离子是怎么样形成的？什么叫做离子？如何区别阳离子和阴离子？怎么样书写离子符号？(1)离子的形成原因：。
(2)离子的分类：阳离子：原子电子后，形成的带电的离子质子数电子数离子阴离子：原子电子后，形成的带电的离子质子数电子数(3)离子表示方法：。
三、课堂反馈1．【2019·泰安】右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子2．【2019·潍坊】下列结构示意图，表示阴离子的是（）A．B．C．D．3．【2019·滨州】根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（）A．②③化学性质相同B．它们表示两种元素C．①表示的是原子，②表示的是离子D．②表示的元素是金属元素4．【2019·广东】下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。
化学九年级人教版 课题2 原子的构成导学案(无答案)
1 / 2马合中学 化学 学科课堂教学导学案时间10.8 年级 九年级 设计人 庞换霞 审查人 课题 课题2 原子的结构 共 2课时·第 1课时 导学 目标 1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。
2．会指出核外电子是分层排布的。
重难点 重点：原子的构成、核外电子的排布难点：1.原子不显电性的原因；2. 核外电子运动的特点。
导学过程 师生笔记预习案认真阅读课文回答下列问题：1、原子是由 和核外 构成的，而原子核是由 和 构成的。
2、核外电子排布特点：（1）、各层最多能容纳的电子数为 个；（2）、最外层不超过 个(除第一层不超过 个)；（3）、能量低的优 排满，依次再排能量逐步升 的电子层里。
3、原子结构与元素的分类和元素化学性质的关系：（1）金属元素：最外层一般少于 个电子，易 去最外层电子，化学性质活泼。
（2）非金属元素：最外层电子一般 或 4个电子，易 到电子，化学性质活泼。
（3）稀有气体元素：最外层 个电子（除氦 个），称稳定结构，化学性质不活泼。
行课案一、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。
而原子核是由 和 构成。
在原子核中，质子带 电，中子 电。
在原子中：（1）核电荷数 == ==（2）原子核带 电荷数 == 核外电子带 电荷数(故整个原子不显电性)二、原子核外电子的排布：特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫 。
1、核外电子排布特点： （1）、各层最多能容纳的电子数为 个；（2）、最外层不超过 个(除第一层不超过 个)；（3）、能量低的优排满，依次再排能量逐步升的电子层里。
2、原子结构示意图及各部分表示的含义：3、原子结构与元素的分类和元素化学性质的关系：（1）金属元素：最外层一般少于个电子，易去最外层电子，化学性质活泼。
（2）非金属元素：最外层电子一般或 4个电子，易到电子，化学性质活泼。
（3）稀有气体元素：最外层个电子（除氦个），称稳定结构，化学性质不活泼。
人教版九年级上册 第三单元 课题2 原子的结构 第1课时 导学案设计(无答案)
要求：组长组织组内交流互学，解决疑难，不会的问题向老师提交问题清单。
三、自学检测
必做题：
1、下列有关原子的说法中，错误的是（）
A.原子的质量和体积都很小B.原子总是不断地运动着
C.原子可以构成分子D.原子很小，不可以再分
2．下列说法正确的是（）
A.原子不能再分B.原子核都是由质子和中子构成的
①核内质子数＝核外_______数＝_______数
②相对原子质量≈_______数＋______数
3、核外电子排布规律
（1）对于有多个电子的原子，它的电子是怎样运动的呢？
（2）核外电子的分层排布：
电子层数：一、二、三、四、五、六、七
离核距离：
能量高低：
（3）画出O、C、F、Na、Mg原子结构示意图
难点
相对原子质量的概念的形成。
自学质疑学案
一、自主学习
1.原子的构成
①原子是由居于原子中心的带_____电的___________和核外带_____电的________构成的。
②原子核由_______和________两种粒子构成。质子带______电，中子________电。
2.原子中的几个数量关系
实验九年级化学学科翻转课堂导学案
班级小组姓名编号：11
课题
课题2原子的结构(第1课时)
1课时
主备人
张春燕
复备人
审核人
岳辉
学习目标
11.了解原子是由质子、中子、电子构成的；
2初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
3.在有关实验现象的观察、分析过程中逐步培养微观想像力和抽象思维能力
重点
构成原子的粒子间的关系。
C.相对原子质量只是一个比值勤,没有单位
第三单元课题2 原子的结构导学案 九年级化学人教版上册
第三单元课题2 原子的结构一．学习目标：1、了解原子核外电子是分层排布的，认识金属、非金属、稀有气体元素的核外电子排布特点，进一步了解元素的性质跟原子结构有关。
2、了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种微粒，认识由离子形成的典型化合物。
二．重点：认识理解结构示意图的含义，了解离子的形成过程。
难点：从原子、离子结构图分析判断元素的种类、性质，离子符号的书写。
三、教学方法：模型、图表直观教学；情景教学法四、课前预习：1、原子核外电子是排布的2、原子结构示意图各部分的含义可表示（以氧原子为例）3、元素的化学性质与原子的最外层电子数有关系。
①．稀有气体元素，原子最外层电子数都是8个（氦为2个）。
这种结构属于相对稳定结构。
②．金属元素，原子最外层电子数 4个，因而易电子。
③．非金属元素，原子的最外层电子数 4个，因而易电子。
所以，元素的化学性质主要由原子的决定。
4、离子：带电的或。
离子分为和5、构成物质的粒子有五、教学过程：【设问】：原子核外面的电子是如何运动的？运动是否有规定的轨道？你能确定某一时刻电子在何位置吗？（一）、核外电子的排布1、电子层：电子运动的区域2、多电子的原子，电子在核外是排布的3、原子结构示意图：（1）（2）特点：①第一层电子数不超过2个；②最外层电子数不超过8个（3）各元素原子最外层电子数特点：所以，元素的化学性质主要由原子的决定。
最外层电子数得失、电子情况化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素六、课堂评价练习：1、某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。
该元素的原子结构示意图为：则该元素的核电荷数为，该原子核外有个电子层，该元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化反应中易（填“得”或“失”）电子。
2、从1—18号元素的原子结构示意图，可以看出。
（1）稀有气体元素（氦除外）原子的最外层电子数是，这样的结构叫结构。
（2）金属元素原子的最外层电子数一般少于个，因而在化学反应中易电子。
人教课标版 初 中 化学 九年级上册第三单元课题2 原子的结构导学案(无答案)
人教课标版初中化学九年级上册第三单元课题2 原子的结构导学案（无答案）
课题2 原子的结构（3）课题：课题2 原子的结构（3）课型：新课课时：1课时
学习目标：
1、我能探究分析NaCl的形成过程了解离子形成的过程，书写及表示的意义。
2、我认识到离子是构成物质的一种粒子。
3、我能判断结构示意图和离子的种类。
重难点：
离子符号书写及表示的意义。
离子是构成物质的一种粒子。
判断结构示意图和离子的种类。
激情激趣导入目标独立思考
个体探究
分享交流
合作探究
展示提升
启发探究
随堂笔记
导学引航
目的、方法、时间
独学指导
内容、学法、时间
互动策略
内容、形式、时间
展示方案
内容、方式、时间
重点摘记
成果记录
规律总结。
人教版九年级上册化学第3单元课题2 原子的构成导学案(第1课时)(无答案)
课题2：原子的结构（第一课时）导学案一、学习目标：1 知道原子结构的发现2 知道原子的结构【情境导入】1945年7月16日人类第一颗原子弹爆炸成功，原子弹的巨大威力是如何产生的呢？二. 自主探究：了解原子的结构问题1：从资料上看原子结构的发现主要经历了哪几个阶段？请用简洁的语言概括每个阶段的核心观点和探究方法【阅读】教材第53页的内容，完成以下问题1描述原子的构成，充分想象原子的空间结构。
（带1个单位）（不带电）（带1个单位）2 .?核电荷数= 数= 数3．小组合作：根据表3-1 几种原子的构成你能找出哪些规律？思考讨论通过今天的学习，你认为资料上的几位科学家的原子结构理论有哪些不足？从中你得到什么启示？课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、反馈练习1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。
由于核内质子、核外电子所带的电荷总数_______ ，电性_____，所以整个原子______（填“显”或“不显”）电性。
2.原子内部一定含有的粒子是（）A.质子、中子、电子B.质子中子C.质子电子D.中子电子3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A.1B.3C.4D. 74. 朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。
已知C-13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，某种核原料的核电荷数为1的H-3是指原子核内( )A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子C．含了1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子5.在分子、原子、质子、中子、电子，原子核中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。
⑴带正电荷的粒子是；⑵不显电性的粒子是⑶化学变化中的不能再分的粒子是⑷在同一原子中数目相等的粒子是；⑸能保持物质化学性质的粒子是。
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 原子的结构 导学案(无答案)
第二单元课题2《原子的结构》导学案（第2课时）（原子核外电子的排布）【学习目标】:1、初步认识核外电子的排布规律；2、了解原子结构示意图；【知识链接】一、复习提问1、构成原子的基本粒子有哪些？各自带电的情况如何？什么是相对原子质量？计算公式是什么？二．预习导学（不看不讲）1.在含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的运动能量较，离核远的运动能量越。
（54页第二段）2. 电子经常出现的区域叫（54页第二段）3.核外电子的排布规律：仔细观察教材54页下面1-18号元素的原子结构示意图，归纳出核外电子排布的一般规律。
A 、第一层最多排个电子B 、第二层最多排个电子C 、最外层最多排个电子D 、第n层最多排个电子①已知元素的原子核外至少有层，最多有层②2）第一层上电子数最多不超过个，最外层上最多不超过个③每层最多容纳个电子④电子层由内到外，电子层上的电子能量由到，内层排满后再排外层。
4. 原子结构示意图中，小圈表示： ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。
合作探究（不议不讲）1. 动手试一试，小组内通过两两合作完成1到18号元素的原子结构示意图，并相互评分。
看谁画得又快又好。
2.仔细观察（横着看和竖着看，主要观察电子层数和最外层电子数）教材54页下面1-18号元素的原子结构示意图还能得出一些什么信息。
四．导学测评（不练不讲）1.某原子的原子结构示意图为：（1）该原子的核电荷数为，核外电子分层排布．（2）它的最外层电子数X= ，核外电子数为。
2.请画出碳、钠、硫、钙的原子结构示意图（能力提升）1.某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，该元素是元素。
2.某元素的原子次外层电子数是最外层电子数的两倍，该元素是元素。
人教版九年级上册 第三单元 课题2 原子的结构 第2课时 导学案设计(无答案)
离子的形成过程，离子符号表示的意义。
自学质疑学案
一、自主学习
一.复习旧知识
原子的构成
①原子是由居于原子中心的带___电的___和核外带_____电的________构成的。
②原子核由____和___两种粒子构成。质子带______电，中子________电。
2.原子中的几个数量关系
①核内质子数＝核外__数＝__数
突破记录
【学生：疑难总结】
【教师：突破设计】
六、评价总结【学生：知识构建教师：板书反思】
实验九年级化学学科翻转课堂导学案
班级小组姓名编号：12
课题
课题2原子的结构(第2课时)
1课时
主备人
张湘堉
复备人
审核人
岳辉
学习目标
1．原子的化学性质和它原子结构的关系。
2、离子的形成过程，离子符号表示的意义。
3.在有关实验现象的观察、分析过程中逐步培养微观想像力和抽象思维能力
重点
原子的化学性质和它原子结构的关系。
3、什么是分子？什么是原子？分子和原子的最大区别是什么？
2、新知识学习
1、什么叫离子？
2、如何区别阳离子和阴离子？
3、什么叫相对原子质量？
(1)原子那么小，它有没有质量？看书举例
(2)为什么要引入“相对原子质量”这个概念？什么是相对原子质量？根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？
(3)当相对原子质量取整数时，相对原子质量与质子、中子的关系是
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.相对原子质量只是一个比值勤,没有单位
D.原子可以构成分子,也可以直接构成物质
3.下列关于原子的说法中不正确的是( )
A.原子是构成物质的一种微粒B.原子是化学变化中的最小微粒
人教版九年级化学上册导学案：3.2原子的构成(无答案)
一、基础知识1、原子的构成：原子是由居于原子中心带正电的________和核外带负电的________构成的。
原子核一般由________和________构成，其中________带正电，________不带电。
由于原子核所带的正电荷数与核外电子数所带的负电荷数________，电性________，所以，原子不显电性。
2、在原子中，原子序数=_____=________。
3、相对原子质量：国际上以_____________________________为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的值。
如果忽略电子质量，相对原子质量≈______数+_____数。
二、重难点分析：1.原子及其基本特征（1）原子是构成物质的基本粒子之一，如稀有气体、金属都是由原子直接构成的。
（2）原子是构成分子的粒子。
如：氧分子是由氧原子构成的。
（3）原子的性质：①原子的质量和体积都很小；②原子总是处在不停地运动；③原子之间有间隔；④同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
【提示】原子在化学变化中不能再分，即化学反应不能将原子分成更小的粒子，但通过其他的方法原子还可以再分。
典例分析：例1下列有关原子的叙述中错误的是A.原子是最小的粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.原子可以相互结合形成分子D.原子能直接构成物质2.原子的结构原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外高速运动的带负电荷的电子构成，而原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。
（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；（2）整个原子对外不显电性，因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性；（3）同种原子的质子数相同，不同种原子的质子数不同。
【提示】1.同种原子中，原子核内的质子数与中子数不一定相同；2.一个原子只有一个原子核；3.所有的原子的原子核内一定含有质子，但不一定都含有中子，例如：普通的氢原子核内只有质子没有中子。
2023-2024学年人教版化学九年级上册 3.2 原子的结构导学案
2023-2024学年人教版化学九年级上册 3.2 原子的结构导学案一、学习目标•掌握原子的基本结构和组成。
•了解原子核的性质和构成。
•理解原子核和电子在原子中的分布和排布规律。
二、学习重点•学习原子的基本结构和组成。
•理解原子核的性质和构成。
三、学习难点•理解原子核和电子在原子中的分布和排布规律。
四、学习内容1. 原子的基本结构和组成•原子是物质的基本单位，由原子核和电子构成。
•原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷。
•电子绕着原子核运动，在原子的外部空间分布。
2. 原子核的性质和构成•原子核的直径很小，约为原子直径的1/10,000。
•原子核的质量集中在原子中心，占据原子整体质量的绝大部分。
•原子核带正电荷，正电荷数目等于核内质子的数目。
•原子核由质子和中子组成，质子数目决定了元素的原子序数，中子数目可以变化。
3. 原子核和电子在原子中的分布和排布规律•原子中的电子分布在不同的能级上，每个能级有不同的能量。
•原子核外层电子的能量较高，内层电子的能量较低。
•原子核外侧电子数量越多，原子半径越大。
•原子的化学性质主要由原子核外层电子决定。
五、学习过程1. 学习原子的基本结构和组成根据上述学习内容，描述原子的基本结构和组成。
可以使用Markdown的列表格式进行描述。
•原子由原子核和电子构成。
•原子核由质子和中子组成。
•电子绕着原子核运动。
2. 学习原子核的性质和构成根据上述学习内容，描述原子核的性质和构成。
可以使用Markdown的列表格式进行描述。
•原子核直径很小，约为原子直径的1/10,000。
•原子核质量集中在原子中心。
•原子核带正电荷，正电荷数目等于核内质子的数目。
•原子核由质子和中子组成。
3. 学习原子核和电子在原子中的分布和排布规律根据上述学习内容，描述原子核和电子在原子中的分布和排布规律。
可以使用Markdown的列表格式进行描述。
•原子中的电子分布在不同的能级上，每个能级有不同的能量。
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构(第一课时)导学案(答案不全)
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构〔第一课时〕学习目标：1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.初步了解相对原子质量的概念 ,学会查相对原子质量表。
学习重点：原子的构成 ,相对原子质量学习难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系 ,相对原子质量概念的形成。
课前预习：一、原子的构成 1原子的构成———〔带1个单位———〕原子———〔不带电〕————〔带1个单位———〕1、原子为什么不显电性？2、不同种类的原子 ,核内的质子数———— ,核外的电子数————。
3、原子核居于原子的———— ,在原子中占的体积———— ,电子绕着原子核————。
二、核外电子排布1、核外电子的分层运动又叫。
2、稀有气体的原子最外层都有个电子氦有个电子 ,其化学性质 ;金属的原子最外层一般都个电子 ,在反响中易；非金属的原子最外层一般都个电子 ,在反响中易。
3、原子的决定了元素的化学性质。
自主探究：【阅读】课本原子的构成一段文字1.同桌互相描述一下原子的结构。
(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。
)2.构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?【分析思考】分析教材思考并答复以下问题：1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪局部？2.原子中有带电的粒子 ,那么整个原子是否带电?为什么?3.是否所有原子核内都有中子?4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?5.不同种类原子的内部结构有何不同?表1【阅读】教材1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。
2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3.运用这个式子 ,计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。
【小组展示】分组展示以上问题的答案【交流讨论】1.相对原子质量有没有单位？2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？3.分析表2 ,思考各原子相对原子质量的近似值 ,与该原子的质子数、中子数有何关系？表2【小组展示】分组展示以上问题的答案课堂小结：课堂练习一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1.以下关于原子的表达正确的选项是( )A.原子由原子核和核外电子构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成2.核能已经成为一种重要的能源 ,氘和氚都是未来生产核能的燃料。
人教版九年级化学导学案设计：3.2原子的结构(无答案)
第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的构成第一课时导学案班级：________ 姓名：___________ 学号：_______日期：____________ 一、学习目标：1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。
二、学习重点和难点：原子、原子核的构成三、学习过程：（一）课前导学1.原子的构成①原子是由居于原子中心的带_____电的___________和核外带_____电的________构成的。
②原子核由_______和________两种粒子构成。
质子带______电，中子________电。
2.原子中的几个数量关系①核内质子数＝核外_______数＝_______数②相对原子质量≈ _______数＋ ______数四、课堂活动（一）复习旧知识：什么是分子？什么是原子？分子和原子的最大区别是什么？（二）学习新知识：1.教师展示①发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？②教师播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动）。
2.小组活动及成果展示①用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？②原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？③原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？④不同类的原了内部在组成上有什么不同？从下表中的数据，能发现有什么规律？⑤原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？五、【开拓视野】读一读中子星你想象过如果原子“坍塌”，会是什么情形？我们知道，原子是由原子核和电子组成的，原子的质量绝大部分集中在原子核上，而原子核的体积很小。
比如氢原子的半径为一亿分之一厘米，而氢原子核的半径只有十万亿分之一厘米。
假如核的大小象一颗玻璃球，则电子轨道将在两公里以外。
人教版九年级上册3.2原子的结构导学案(第1课时)(无答案)
课题 2原子的构造导教案（第1 课时）龙桥乡九年制学校袁海宾一、学习目标知识与技术1、认识的组成，知道原子是由质子、中子和电子组成的。
2、初步认识相对原子质量的看法，并会查相对原子质量表。
过程与方法 1.充足发挥学生的空间想象力。
2.学习运用对照、概括的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
感情态度与价值观 1.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯心主义看法教育。
2.逐渐提升学生抽象思想的能力、想象力和剖析、推理能力。
二、教课过程1.原子的组成1）原子是由居于原子中心的带电的原子核和带电的核外电子组成的。
原子核是由和两种粒子组成的。
每个质子带一个单位的，中子电，因此原子核所带的电荷数等于数。
2）小组议论①、原子为何显电性，分子显电性。
②、同学们认真察看剖析课本第53 页表 3—1 几种原子的组成，你能获取哪些信息经过此表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，还可以总结出：a。
b。
c。
d。
3）在原子中，== =2.相对原子质量1）相对原子质量是指以。
相对原子质量是一个比值，它的单位是1，往常不写。
公式：某原子的相对原子质量=2）跟质子、中子对比，电子的质量很小，因此原子的质量主要集中在上。
相对原子质量≈+。
3）我国科学家为相对原子质量的测定作出了优秀贡献。
三、讲堂反应一、选择题1、某原子中共有 82 个粒子，此中 30 个粒子不带电，则它的核外电子数是()A.26B.30C.52D.562、以下对于原子核的表达：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③组成原子核的质子、中子是不可以再分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核拥有很高的密度；⑥全部的原子都是由质子、中子和电子组成的。
此中正确的选项是()A. ①②B. ③④C.①②⑤D.③⑤⑥3、为形象地展现水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。
此中表示水分解过程中不可以再分的粒子是第3页/共5页4、氧原子的相对原子质量为 ()A.16 克B.16×10-27千克D.1/12 克5、已知某原子的实质质量为M g, 又知碳原子的质量为 N g,则该原子的相对原子质量为 ()A. 12MB. 12NC. MN M12N D. N12M二、填空题1、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：(1)化学变化中的最小粒子是：。
年人教版化学九年级上册（新）第三单元课题2原子的结构导学案（无答案）
年⼈教版化学九年级上册（新）第三单元课题2原⼦的结构导学案（⽆答案）课题2 原⼦的结构学习⽬标1、知道原⼦是由原⼦核和核外电⼦构成的2、记住原⼦及原⼦中各微粒的带电情况。
3、记住在原⼦中，核电荷数=质⼦数=核外电⼦数。
4、知道原⼦核外电⼦是分层排布的。
学习重点、1、从微观⾓度来理解化学反应的本质；2、原⼦的构成学习难点1、原⼦的构成。
2、原⼦核外的电⼦排布。
学习过程⼀、⾃主探究1、原⼦的构成：原⼦是由居于原⼦中⼼的带正电的和核外带电的构成。
原⼦核是由和构成。
2、在原⼦中核电荷数质⼦数电⼦数。
3、在含有多个电⼦的原⼦中，电⼦是排布的。
4、⼀般地，⾦属的原⼦最外层电⼦都少于个，在化学反应中易电⼦，⾮⾦属原⼦的最外层电⼦都多于个，易电⼦，都趋于达到相对稳定结构。
三、合作学习（⼀）原⼦的构成1、阅读课本P53完成下列问题：（1）原⼦不是简单⽽不可分割的实⼼球体，那么，它由哪些部分构成？（2）原⼦核是由哪些粒⼦构成的？构成原⼦、原⼦核的各种粒⼦是否带电?若带电，是带正电还是负电？（3）⽤框图式表⽰原⼦的构成情况，并标明各微粒的带电情况。
（4）原⼦核所带的正电荷从何⽽来？（5）什么叫核电荷数？（6）原⼦有多⼤？相对原⼦来说，原⼦核的体积怎样？2、从P53的表3—1，你能发现哪些规律（1）为什么原⼦不显电性？（2）氢原⼦核内有⼏个质⼦？⼏个中⼦？（3）碳原⼦和氧原⼦的质⼦数、中⼦数和核外电⼦数是否相等？（4）所有原⼦的质⼦数、中⼦数和核外电⼦数是否相等？（5）不同原⼦的质⼦数、中⼦数和核外电⼦数是否相等？（6）不同原⼦的核外电⼦数是否相等？（⼆）原⼦核外电⼦的排布１．核外电⼦总是尽先排在能量较低的电⼦层，排满第⼀层才能排第⼆层，排满第⼆层才排第三层．２．每个电⼦层最多可容纳２ｎ２个电⼦（ｎ为层序数．即第⼀层ｎ＝１，第⼆层ｎ＝２）第⼀层上最多排2个电⼦，第⼆层上最多排8个电⼦。
３．最外层电⼦数不超过８个（第⼀层为最外层时，不超过 2 个）次外层不超过18个电⼦。
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课题2 原子的结构【课程目标导航】1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
（重点）4.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。
（难点）5.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。
6.知道原子结构与元素化学性质的关系。
（重难点）7.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
（重点）【课堂评价方案】1.通过展示小组讨论结果检测目标2.通过提问检测目标【课前预习方案】1.分子与原子的本质区别是什么？2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？3.构成物质的粒子有、、。
如铁、水、食盐。
4.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。
5.叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。
【自主探究方案】阅读：课本第53页原子的构成一段文字1.同桌互相描述一下原子的结构。
(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。
)2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?观察：教师播放的动画：原子内部的运动，概括原子的结构。
分析思考：分析教材第53页表3—1思考并回答下列问题：1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?3.是否所有原子核内都有中子?4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?5.不同种类原子的内部结构有何不同?阅读：课本54—55图文，思考下列问题：1.核外电子是排布的。
2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示、②圆圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示。
（原子结构示意图中有五个要素）3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。
4.原子的相对稳定结构是指：5.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系■元素的化学性质与原子的数关系密切。
而元素的种类是由原子的数决定的。
思考：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。
那么，得失电子的结果怎样呢?资料：①钠与氯气反应生成氯化钠。
②钠和氯的原子结构示意图讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
阅读：课本55第二段图文。
1.找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。
2.说说书写离子符号应注意的事项。
阅读：课本第56页，体会原子的质量之小。
表1阅读：教材第56页的相关内容。
1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。
2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3.运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。
交流讨论：1.相对原子质量有没有单位？2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？2【小结】一、原子的构成个单位）———1.1个单位）2.原子为什么不显电性？3.不同种类的原子，核内的质子数，核外的电子数。
4.原子核居于原子的，在原子中占的体积，电子绕着原子核。
二、离子1.离子的形成：原子→阳离子→带正电原子→阴离子→带2.离子：带电的或叫离子。
带正电的离子叫；带负电的离子叫。
3.离子符号⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：阳离子：阴离子：⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。
）4.离子化合物：叫离子化合物三、相对原子质量1.概念：以为标准，其它原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2.表达式Ar= ————————————3.与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，所以相对原子质量≈ + 。
★相对原子质量与原子的质量的关系【课堂检测方案】1.下列有关原子的说法中正确的是（）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( )A.12:1B.2:12C.2:1D.1:23.原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的，由于所带电量和所带电量相等，但，因此整个原子不显电性。
原子核一般是由、构成的，质子带，中子，原子的质量主要集中在上。
4.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为_______________。
5.锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A.1B.3C.4D.76.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是；（2）化学变化中的最小微粒是；（3）能直接构成物质的粒子是；（4）构成原子核的粒子是；（5）带正电的粒子是；（6）带负电的粒子是；（7）不带电的粒子是；（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；（9）质量最小的的是；（10）在同一原子中数目相等的是。
7.我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。
人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。
已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( )A、3个质子，没有中子B、2个质子，1个中子C、1个质子，2个中子D、3个中子，没有质子8.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。
氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。
根据以上叙述，下列说法正确的是( )A．核聚变是化学变化 B．氘原子和氚原子属于不同元素C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同9.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是( )A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数10.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。
已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（）A.Ti可以表示一个钛原子B.Ti4+核外有26个电子C.TiO2中含有氧分子D.CaTiO3属于金属氧化物11.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．O B．Zn C．N2 D．CO12.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。
已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( )A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷13.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：(1)现象①：；(2)现象②：；(3)现象③：。
14.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数A、(1)(3)(5)B、(2)(4)(6)(8)C、(2)(5)D、(1)(5)15.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有________,属于同种元素的为。
16.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第11号元素名称是，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数==原子序数== == 。
（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。
我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。
17.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。
空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O 22－），O 22－与O 2不相同的是（ ）A ．质子数B ．电子数C ．含氧原子个数D ．相对原子质量之和18.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x 的数值可能是（ ）A ．9B ．10 C.12 D ．1719.下列物质由离子构成的是（ ） A ．铜 B ．氯化钠 C ．氧气 D ．金刚石20.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）A ．分子是化学变化中最小的粒子B ．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C ．分子的质量总比原子质量大D ．分子、原子、离子都能直接构成物质21.掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）A.H 2O ——1个水分子B.Na +1 ——1个钠离子C.3Fe 3+ ——3个铁原子D.2H ——2个氢元素22.下面是五种粒子的结构示意图：(1)图中粒子共能表示 种元素。
A 所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 。
【课堂反思】学完本课题我知道了我的困惑是。