初三化学第三节原子的结构复习 导学案
人教版九年级上册化学第三单元 课题2 原子的结构 导学案
年学期新雅达学校九年级化学学科导学案年学期新雅达学校九年级化学学科导学案数值与单位非常小，有单位“千克”大于1，有单位“1”单位符号kg “1”（一般不写）联系相对原子质量=一个原子的实际质量（kg）/一个标准碳原子质量（kg）的十二分之一三．归纳小结四. 新知应用：课本练习P583-6五．当堂检测（满分100分）（独立完成，祝你成功！）得分1.原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（）A、不显电性B、显正电性C、显负电性D、无法确定2．下列各组粒子中，核外电子数目相同的是（）A.Na+和Cl—B.Ar和Cl—C.Mg和Mg2+D、S和S2—3．在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有________。
4．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是；（2）化学变化中的最小微粒是；（3）能直接构成物质的粒子是；（4）构成原子核的粒子是；（5）带正电的粒子是；（6）带负电的粒子是；（7）不带电的粒子是；（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；（9）质量最小的的是；（10）在同一原子中数目相等的是。
5.原子的相对原子质量( )A. 是原子的实际质量B. 可以用千克作单位C. 没有单位D. 是原子间质量之比，单位为1，一般不写6. 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )A.质子数和电子数B.质子数和中子数C.中子数和电子数D.核电荷数7. 原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1) 元素种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数(7)最外层电子数A、(1)(3)(5)B、(2)(4)(6)(8)C、(2)(5)D、(1)(5)六．课后作业：《学练优》P27-28七．课后反思：的阅读能力提高很快。
教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模仿。
第三单元《原子的结构》导学案
A.分子B.原子C.质子D.中子
4.我们已学过的构成物质的粒子
A.只有分子B.有电子、中子和质子C.有分子和原子D.只有原子
5.在同一原子里，其数目相同的是
A.中子数和质子数B.电子数和质子数C.中子数和电子数D.电子数和原子质量
6.核电荷数取决于
A.原子核的大小B.原子核内质子数C.原子核内中子数D.原子核内质子数和中子数
四、合作探究
知识点一：原子的构成
1、阅读课本第53页原子的构成一段文字，观察图3-8和表3-9后同桌互相描述原子的结构。提示：可从位置、电性、质量等不同角度描述。
原子
2、观察表3-1你能得出哪些结论？
①
②
3、通过学习，描述一下你想象中的原子模型。
知识点二：相对原子质量
阅读教材56页，相对原子质量
提示：我们将地球按照一定比例缩小，把它呈现在地球仪上，我们选用的是缩小的比例尺。
过程与方法：
(1)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
(2)通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
(3)观察l～18号元素原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质关系。
情感态度与价值观：
(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
A．核电荷数B．电子层数C．最外层电子数D．相对原子质量明显增加
20．质子、中子、电子三种微粒，在原子内部的分布情况为( )
A．三种粒子均匀地分布于原子内B．质子和中子构成原子核，电子绕核高速旋转
C．质子和电子构成原子核，中子绕核高速旋转D．质子和中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动
21．有下面两句话：“若两种微粒属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”；“若两种微粒质子数相同，则它们一定属于同一种元素．”对这两句话可做出的判断是( )
《原子结构模型》 导学案
《原子结构模型》导学案一、学习目标1、了解原子结构模型的发展历程。
2、理解不同原子结构模型的主要观点和特点。
3、掌握原子的基本构成和相关概念，如原子核、质子、中子、电子等。
4、能够运用原子结构的知识解释一些常见的化学现象和规律。
二、学习重难点1、重点（1）原子结构模型的演变过程。
（2）原子的组成和各微粒之间的关系。
2、难点（1）对不同原子结构模型的理解和比较。
（2）电子在核外的运动状态和排布规律。
三、知识链接在学习原子结构模型之前，我们已经对物质的组成和化学变化有了一定的了解。
知道物质是由元素组成的，化学变化中原子是最小的粒子，不会再分。
四、学习过程（一）原子结构模型的发展1、道尔顿原子模型时间：19 世纪初观点：原子是不可再分的实心球体。
道尔顿的原子学说对化学的发展起到了重要的推动作用，但它存在着局限性，没有认识到原子内部的结构和复杂性。
2、汤姆生原子模型时间：19 世纪末发现：电子的存在观点：原子是一个平均分布着正电荷的球体，电子镶嵌其中，就像葡萄干面包一样。
汤姆生的模型打破了原子不可再分的观念，但他没有说明正电荷在原子中的分布情况。
3、卢瑟福原子模型时间：1911 年实验：α粒子散射实验观点：原子的中心有一个带正电的原子核，电子在原子核外绕核运动。
卢瑟福通过实验证明了原子核的存在，并且提出了原子的核式结构模型，但他没有解释电子的运动规律。
4、玻尔原子模型时间：1913 年观点：电子在原子核外的一些特定轨道上运动，这些轨道的能量是量子化的。
玻尔的模型在一定程度上解释了原子的稳定性和线状光谱，但仍然存在不足。
5、现代原子结构模型（电子云模型）观点：电子在原子核外的空间里高速运动，没有确定的轨道，只能用电子云来描述电子在核外出现的概率。
现代原子结构模型是基于量子力学的理论，能够更准确地描述原子的结构和性质。
（二）原子的构成1、原子的组成原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
2、相关微粒的性质质子：带一个单位的正电荷，相对质量约为 1。
九年级化学上册《第三单元 课题2 原子的结构》导学案
2、观察课本54页的图3-11，并试着回答下列问题。
（1）原子结构示意图是用来表示的一种方法。
（2）原子结构示意图各部分的表示的意义：
圆圈表示，圆圈里的+表示，圆圈里的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。
[练习]请写出氮原子和镁原子的结构示意图，并说出他们的意义。
活动二、探究氯化钠的形成过程及离子。
（1）请仔细阅读55页，描述氯化钠的形成过程。
（2）请结合补充资料归纳什么叫离子，离子的种类，它用什么来表示呢？如何写？含义是什么呢？
（3）以钠原子和钠离子、氯原子和氯离子为例，你能比较出同种元素的原子和离子的异同点吗？
（三）达标测评，巩固提高
导学方案67页3、4、6、12、14
（3）什么叫相对稳定结构？哪些元素体现这种结构？
（4）观察图3-12，请分析最外层电子数与原子种类的关系。结合第三行回答下列问题；
金属原子有，它们原子的最外层电子数一般，在化学变化中易；非金属原子有，它们原子的最外层电子数一般，化学变化中易；都趋于的结构。稀有气体原子有，最外层电子有，化学性质。因此，原子的化学性质取决于。
[方法指导]可以从质子数与电子数的关系、电性、表示方法进行比较。
学习目标：
知识与技能：能描述原子核外电子是分层排布的；能说出原子结构示意图的涵义并会画出原子结构示意图；能说出离子的概念和书写离子符号；能说出原子和离子的区别和联系；
过程与方法：观察1-18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。探究氯化钠的形成过程，能说出离子的形成过程及离子是构成物质的一种微粒。
九年级化学学科导学案（正页）
主备人：课型：预习交流课审核人：二次备课人：使用时间：第18页学生姓名：
人教版九年级化学上册《3.2原子的结构》导学案设计
《3.2 原子的构造》课题：授课教师：学科：化学课时：第三课时总课时数：知识与认识相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。
技术并会查相对原子质量表。
（1）充足利用教材供给的图、表等资料获守信息并进过程与教学方法目标感情态度与价值观教课教要点材分析教课难点行加工；（2）经过议论与沟通，启迪学生的思想，逐渐养成良好的学习习惯。
激发学生对微观世界的研究欲和学习化学的兴趣；相对原子质量的观点形成。
相对原子质量的观点形成。
教学过程备注（教课教师活动学生活动目的、时间分派等）备注（教课教师活动学生活动目的、时间分派等）[ 教师设疑 ] ：原子那么小，有没有思虑质量呢？回答］由于原子由原子核和核外电子［剖析］不一样的原子所含的质子、两部分组成，原子培育学生积中子、电子数量不一样，所以它们的核又分为质子和中极思虑质量也不一样，比方 1 个氢原子的质子，所以原子的质量为 1.67 ×10-27 kg，1 个氧原子的量应等于质子质质量为 2.657 ×10-26 kg 。
这样小的量、中子质量以及数字，不论书写、记忆，仍是使用核外电子质量三者都极不方便，就像用吨作单位来表之和。
示一粒稻谷或小麦的质量同样。
为了便于研究问题，国际上采纳原子的相对证量——相对原子质量来表示原子质量的大小相对原子质量1. 观点：国际上以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其余原子质量跟它对比较所得的比，作为这类原子的相对原子质量。
2. 计算式教师活动学生活动 目的、时间分派等）相对 原 子质 量该原子的质量总结概括(A r )=1/12碳原子的质量3. 相对原子质量和原子质量的差别［剖析］相对原子质量不过一个比，不是原子的实质质量，单位是 1 通常不写。
在相对原子质量计算中，所采纳的一种碳原子是碳 12，是含6 个质子和 6 其中子的碳原子，它的质量的 1/12 约等于 1.66 ×10-27 kg 。
组成原子的粒子有质子、中子、电子， 1 个质子和 1 其中子的质量都约等于 1 个电子质量的 1 836 倍，所以电子的质量与原子的质量对比能够忽视不计。
第三单元课题2 原子的结构导学案 九年级化学人教版上册
第三单元课题2 原子的结构一．学习目标：1、了解原子核外电子是分层排布的，认识金属、非金属、稀有气体元素的核外电子排布特点，进一步了解元素的性质跟原子结构有关。
2、了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种微粒，认识由离子形成的典型化合物。
二．重点：认识理解结构示意图的含义，了解离子的形成过程。
难点：从原子、离子结构图分析判断元素的种类、性质，离子符号的书写。
三、教学方法：模型、图表直观教学；情景教学法四、课前预习：1、原子核外电子是排布的2、原子结构示意图各部分的含义可表示（以氧原子为例）3、元素的化学性质与原子的最外层电子数有关系。
①．稀有气体元素，原子最外层电子数都是8个（氦为2个）。
这种结构属于相对稳定结构。
②．金属元素，原子最外层电子数 4个，因而易电子。
③．非金属元素，原子的最外层电子数 4个，因而易电子。
所以，元素的化学性质主要由原子的决定。
4、离子：带电的或。
离子分为和5、构成物质的粒子有五、教学过程：【设问】：原子核外面的电子是如何运动的？运动是否有规定的轨道？你能确定某一时刻电子在何位置吗？（一）、核外电子的排布1、电子层：电子运动的区域2、多电子的原子，电子在核外是排布的3、原子结构示意图：（1）（2）特点：①第一层电子数不超过2个；②最外层电子数不超过8个（3）各元素原子最外层电子数特点：所以，元素的化学性质主要由原子的决定。
最外层电子数得失、电子情况化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素六、课堂评价练习：1、某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。
该元素的原子结构示意图为：则该元素的核电荷数为，该原子核外有个电子层，该元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化反应中易（填“得”或“失”）电子。
2、从1—18号元素的原子结构示意图，可以看出。
（1）稀有气体元素（氦除外）原子的最外层电子数是，这样的结构叫结构。
（2）金属元素原子的最外层电子数一般少于个，因而在化学反应中易电子。
人教版化学九年级上册(新)第三单元 课题2 原子的结构 导学案
课题2 原子的结构学习目标1、知道原子是由原子核和核外电子构成的2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。
3、记住在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
4、知道原子核外电子是分层排布的。
学习重点、1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、原子的构成学习难点1、原子的构成。
2、原子核外的电子排布。
学习过程一、自主探究1、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的和核外带电的构成。
原子核是由和构成。
2、在原子中核电荷数质子数电子数。
3、在含有多个电子的原子中，电子是排布的。
4、一般地，金属的原子最外层电子都少于个，在化学反应中易电子，非金属原子的最外层电子都多于个，易电子，都趋于达到相对稳定结构。
三、合作学习（一）原子的构成1、阅读课本P53完成下列问题：（1）原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？（2）原子核是由哪些粒子构成的？构成原子、原子核的各种粒子是否带电?若带电，是带正电还是负电？（3）用框图式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况。
（4）原子核所带的正电荷从何而来？（5）什么叫核电荷数？（6）原子有多大？相对原子来说，原子核的体积怎样？2、从P53的表3—1，你能发现哪些规律（1）为什么原子不显电性？（2）氢原子核内有几个质子？几个中子？（3）碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（4）所有原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（5）不同原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（6）不同原子的核外电子数是否相等？（二）原子核外电子的排布１．核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，排满第一层才能排第二层，排满第二层才排第三层．２．每个电子层最多可容纳２ｎ２个电子（ｎ为层序数．即第一层ｎ＝１，第二层ｎ＝２）第一层上最多排2个电子，第二层上最多排8个电子。
３．最外层电子数不超过８个（第一层为最外层时，不超过2 个）次外层不超过18个电子。
4、原子结构示意图的意义：（1）弧线表示电子层。
2021年九年级化学上册 3. 原子的结构导学案3 新人教版
【学习目标】课标要求：1、复习原子核外电子排布的相关知识2、理解相对原子质量目标达成：1、复习原子核外电子排布的相关知识2、理解相对原子质量、学习流程：【课前展示】阅读上表格你得出什么结论【创境激趣】一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克思考原子的质量这样小书写运算方便吗【自学导航】1、什么是相对原子质量2 怎么求相对原子质量【合作探究】1、讨论相对原子质量近似等于什么数的和【展示提升】典例分析知识迁移1、原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。
由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。
2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _______ __；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是_____。
3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____。
2.氧原子的相对原子质量为（）A.16gB.16C.2.657×10-26kgD.16g【强化训练】1、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。
【归纳总结】理解相对原子质量【板书设计】1. 理解相对原子质量2. 理解相对原子质量等于和【教学反思】_35319 89F7 觷L!21478 53E6 另40146 9CD2 鳒20054 4E56 乖26027 65AB 斫l24072 5E08 师25943 6557 敗23179 5A8B 媋UD。
化学人教版九年级上册九年级化学3.2原子的结构 导学案
优质资料---欢迎下载3.2原子的结构导学案【学习目标】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的以及带电情况。
2. 知道原子核外的电子是分层排布的，了解离子的形成，认识离子是构成物质的微粒。
3.理解相对原子质量的概念。
【重点】 1.原子的构成及核外电子排布，离子及离子的形成2.空气的组成成分及各成分的性质、用途。
【难点】相对原子质量的概念形成【学法指导】合作交流、勤想象、多思考【课时安排】 2 课时总第课时相关知识回顾：1.原子是：。
2.在化学变化中，可以再分，而却不能再分，化学变化的实质是分子分成，原子又。
本节知识点：1.原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的和核外带电的构成。
原子核是由和构成。
2.原子中的一个等式关系：＝＝＝。
3.相对原子质量= +公式为A r=第一课时原子的构成与相对原子质量一、情景引入：二、合作探究：议一议（PPT出示卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时的发现）那么为什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理么？（一）原子的构成：1.阅读课本P53完成下列问题：预习案——课前自主学习罗伯特波义耳：要想做好实验就要敏于观察。
只有实验才是化学的“最高法庭”探究案——课中合作探究（3）金属钠与氯气反应为例：钠原子最外层有个电子，氯原子最外层有个电子，当钠与氯气反应时，原子最外层的个电子转移到原子的最外层上，这样两者都形成了相对稳定的结构。
此时钠带电，氯带电。
（4）如何用符号表示离子？请用符号写出镁离子、铝离子、氧离子、氢离子。
（5）由以上知，构成物质的微粒除原子、分子外还有什么粒子呢？他们之“三兄弟”之间有什么联系？离子与原子有什么区别？四、小结：完成“自主学习”五、随堂训练1.铝原子失去3个电子后，发生变化的是（）A.相对原子质量B.中子数C.质子数D.电子层数2．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素C．①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似 3. 某粒子的结构示意图为：该粒子的质子数为__________，该粒子表示的是__________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
2023-2024学年人教版化学九年级上册 3.2 原子的结构导学案
2023-2024学年人教版化学九年级上册 3.2 原子的结构导学案一、学习目标•掌握原子的基本结构和组成。
•了解原子核的性质和构成。
•理解原子核和电子在原子中的分布和排布规律。
二、学习重点•学习原子的基本结构和组成。
•理解原子核的性质和构成。
三、学习难点•理解原子核和电子在原子中的分布和排布规律。
四、学习内容1. 原子的基本结构和组成•原子是物质的基本单位，由原子核和电子构成。
•原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷。
•电子绕着原子核运动，在原子的外部空间分布。
2. 原子核的性质和构成•原子核的直径很小，约为原子直径的1/10,000。
•原子核的质量集中在原子中心，占据原子整体质量的绝大部分。
•原子核带正电荷，正电荷数目等于核内质子的数目。
•原子核由质子和中子组成，质子数目决定了元素的原子序数，中子数目可以变化。
3. 原子核和电子在原子中的分布和排布规律•原子中的电子分布在不同的能级上，每个能级有不同的能量。
•原子核外层电子的能量较高，内层电子的能量较低。
•原子核外侧电子数量越多，原子半径越大。
•原子的化学性质主要由原子核外层电子决定。
五、学习过程1. 学习原子的基本结构和组成根据上述学习内容，描述原子的基本结构和组成。
可以使用Markdown的列表格式进行描述。
•原子由原子核和电子构成。
•原子核由质子和中子组成。
•电子绕着原子核运动。
2. 学习原子核的性质和构成根据上述学习内容，描述原子核的性质和构成。
可以使用Markdown的列表格式进行描述。
•原子核直径很小，约为原子直径的1/10,000。
•原子核质量集中在原子中心。
•原子核带正电荷，正电荷数目等于核内质子的数目。
•原子核由质子和中子组成。
3. 学习原子核和电子在原子中的分布和排布规律根据上述学习内容，描述原子核和电子在原子中的分布和排布规律。
可以使用Markdown的列表格式进行描述。
•原子中的电子分布在不同的能级上，每个能级有不同的能量。
原子的结构第二、三课时导学案
3.2原子的结构（第二、三课时）责任编辑：曾建容使用者：九年级时间【学习目标】1.知道原子核外电子是分层排布的，了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。
2.了解原子结构示意图是一种模型化的方法，原子最外层电子数与元素性质的关系。
3.了解离子的形成，初步认识离子是构成原子的一种粒子。
4.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
【学习重点】原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
离子的形成过程。
【学习过程】一、知识准备：⑴旧知回顾（组长检查，小组抢答）1.原子是由和构成的；2.在原子中，核电荷数= = 。
⑵导入：与原子相比，原子核的体积更小，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。
二、新知探究：一、学习任务1.原子核外电子的排布（学生阅读教材54页第二段，并观察图3-10，小组讨论，教师点拨）1.核外电子是排布的。
（1）原子的核外电子最少的有层，最多的有层；（2）最外层电子数不超过个（只有一层的，电子不超过个）；（3）第一层最多有个电子。
第二层最多有个电子。
2.原子结构示意图。
（观察图3-11，讨论原子结构示意图中各部分表示的意义）【及时练习】右图所示某原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外层上有个电子。
3.原子结构与元素性质的关系（学生分析1-18号元素的原子结构示意图，讨论）【分析】最外层具有8个电子（只有一个电子层具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。
【思考】（1）不同类元素的原子最外层电子数有何特点？它们的结构是否稳定？（2）金属与非金属元素的原子通过何种方式可趋向达到相对稳定结构？（3）元素的化学性质主要与什么有关？例如：【过渡】上述原子得失电子后就带上了电荷，这种带电的原子叫离子。
二、学习任务2.离子的形成（学生画出钠原子和氯原子的结构示意图）【分析】在上述过程中，钠原子失去最外层的1个电子而带上1个单位的电荷，称为钠离子（符号为Na+）；氯原子得到1个电子而带上1个单位的电荷,，称为氯离子（符号为Cl-）。
2021年九年级化学上册 3. 原子的结构导学案3(新版)新人教版
2021年九年级化学上册 3.2 原子的结构导学案3（新版）新人教版 学习目标:知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表；了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
一、新课学习【目标一】知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表；相对原子质量（Ar ）=___________________________________≈___________________________________【目标二】了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
原子 阳离子 阴离子 核内质子数与核外电子数的关系电性符号（举例）联系 （ ） （ ）阳离子 原子 阴离子二、达标检测1、下列有关原子的说法中，正确的是 （ ）A ．物质都是由原子构成的B ．原子是不可再分的最小微粒C ．原子是化学变化中的最小粒子D ．相对原子质量就是原子的实际质量2、下列粒子的结构示意图中属于阳离子的是 （ ）A ．B ．C ．D ．三、课后作业（一）基础题1. 下列叙述中不正确的是 （ ）A ．钠原子失去电子后变成钠离子B ．氯离子失去电子后变成氯原子C ．原子的质量主要集中在原子核上D ．化学变化中分子不能再分2. 元素的化学性质主要决定于其原子的 （ ）A ．核外电子数B ．核电荷数C ．最外层电子数D ．中子数3. M 元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如右：+12 2 8 +10 2 8 +9 2 8 +11 2 8 1(1) 该原子有个电子层，X的值是，. M元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素；4.由下列结构图回答：（1）写出下列示意图的符号A B C D E F 。
（2）属于原子的是，属于阳离子的是。
（3）图F表示元素，在化学反应中，易电子变成离子。
（4）最外电子层未达到稳定结构的是。
（二）提高题5.如果该图表示的是原子，X值为______，该原子的符号是______。
《原子结构》 导学案
《原子结构》导学案一、学习目标1、了解原子结构的发展历程，认识科学家们探索原子结构的重要实验和理论。
2、理解原子的构成，包括原子核和核外电子，明确质子、中子和电子的基本性质。
3、掌握原子中质子数、中子数、质量数和电子数之间的关系，并能进行相关计算。
4、理解核外电子的排布规律，能用原子结构示意图表示常见元素的核外电子排布。
二、学习重点1、原子的构成及各微粒之间的关系。
2、核外电子的排布规律。
三、学习难点1、理解质量数、质子数、中子数之间的关系，并能进行相关计算。
2、核外电子排布规律的应用。
四、知识回顾在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
那么原子是不是一个不可再分的实心球体呢？其实，原子内部有着复杂的结构。
五、新课导入（一）原子结构的探索历程1、古希腊哲学家德谟克利特提出了“原子”的概念，他认为原子是构成物质的最小微粒，不可再分。
2、 19 世纪初，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为原子是不可分割的实心球体。
3、 1897 年，英国科学家汤姆生发现了电子，从而打破了原子不可再分的观念，提出了“葡萄干布丁”模型，认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像葡萄干一样镶嵌在其中。
4、 1911 年，英国物理学家卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个带正电的原子核，电子在原子核外绕核运动。
（二）原子的构成原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。
1、质子：带一个单位正电荷，相对质量约为 1。
2、中子：不带电，相对质量约为 1。
3、电子：带一个单位负电荷，质量很小，约为质子质量的1/1836。
在原子中，质子数等于核外电子数，所以原子呈电中性。
（三）质量数1、定义：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
2、关系式：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）例如，氧原子的质子数为 8，中子数为 8，其质量数为 16。
九年级化学 第三单元 课题21 原子的结构导学案人教新课标版
课题原子的构成导学案课时时间：【学习目标】1．能说出构成原子的各种粒子以及带电情况。
2．知道相对原子质量表示的意义，会查相对原子质量。
3、知道原子核外电子是分层排布的。
4、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
5、观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
【学法指导】理解相对原子质量首先要了解原子的结构，弄清影响原子质量的主要因素，然后要搞清楚引入相对原子质量的意义及如何引入，这样理解起来就会较为轻松【学习过程】知识点一：原子的构成1．原子是（填“可以”、“不可以”）再分的。
由于原子是的最小粒子，所以原子在中不可以再分。
2．原子是由和构成的，原子核是由和构成的，构成原子的三种粒子是：（正电）、（不带电）、（带负电）。
由于原子核所带电量和核外电子所带的，而电性，因此整个原子不显电性。
3．查看P53表4-2《几种原子的构成》，你能得到哪些规律？思考：1．原子核（）A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成D．有质子、中子和电子构成2．在原子里质子数等于（）A．中子数 B. 电子数 C. 中子数和电子数之和 D. 中子数和电子数之差知识点二2、阅读课本78页图文。
科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图 (2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）。
3、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。
观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？4、从课本上找出什么是相对稳定结构？仔细观察投影：“核电荷数从1—20的各元素的原子结构示意图”。
思考：不同原子的核外电子排布有无一定规律?①原子核外第一层最多有几个电子?②原子核外第二层最多有几个电子?③原子核外最外层最多有几个电子?④决定元素化学性质的是什么？⑤1—20号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?【思考交流】1、(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质2、对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?想一想：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。
九年级化学上册《3.1 原子的结构》导学案
九年化学三单元《课题1 原子的结构》（2）新授课导学案
1、原子的核外电子是分层排布的，并有一定的规律性。
2、介绍原子结构示意图。
3、介绍元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。
4、介绍离子的形成过程。
1、对核外电子分层运动的想象。
备习
提出问题：
1、原子的构成？
2、为什么原子不显电性？答提出的问题，
学生对于原子的构
成的回答较准确流
利，在等量关系上
可能会有所混淆
二、原子1、原子核外树立多角度、多层
离子化合物的形
成是难点，结合书
中的图示说明。
1、阅读教材，记住知识要点，完成教材57页第 1（2）（3）（4）题
2、预习相对原子质量的内容。
3.2 原子的结构
二、原子核外电子的排布
1、电子的分层排布3、离子的形成
2、原子结构示意图4、离子结构示意图
5、离子化合物的形成
本节内容为全部讲授。
原子核外电子的排布是重点，但不是难点，同学经过备习和上课略点拨之后都能接受，1到18号原子结构示意图全部画出。
难点是离子符号的书写，强调右上方的位置，数字和符号的前后位置。
为以后书写化合价打好基础，以免混淆。
再通过动画展示氯化钠的得失电子情况，得出氯化钠的化学式。
总体来讲，接受效果较好。
课后通过习题加以巩固。
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第三节原子的结构复习学案
学习目标：1、掌握分子原子离子的概念以及原字的结构、相对原子质量。
3、熟记元素的概念、元素符号的写法及意义，物质的简单分类。
4、理解和运用物质、分子、原子和离子以及元素的关系揭示物质的组成和构成问题。
学习过程：一、3节基础知识复习（记忆）
1、原子结构＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿（）
原子＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿（）
2、在原子中：＿＿＿＿＿所带的正电荷和＿＿＿＿＿＿所带的负电荷，＿＿＿＿相等，＿＿＿＿相反，所以整个原子不显电性。
可概括为：在原子中，＿＿＿＿＝＿＿＿＿＿＝＿＿＿＿＿＿
3、因为原子中电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在＿＿＿＿＿。
4、原子结构示意图
表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，有＿＿＿个电子层，第三层上有＿＿个电子，容易＿＿＿＿，变成＿＿＿＿（用符号表示）
5、金属原子最外层电子数一般＿＿＿＿4个，容易＿＿＿电子，变成＿＿离子；非金属原子最外层电子数一般＿＿＿＿＿＿4个，容易＿＿＿电子，变成＿＿＿＿＿离子。
6、在离子符号：3Al3＋中，第一个3表示＿＿＿＿＿＿＿＿。
第二个3表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
7、相对原子质量＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（定义式）
相对原子质量＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿
二、巩固练习
1、最早发现电子的科学家是（）
A.汤姆森
B.道尔顿
C.拉瓦锡
D.阿伏加德罗
2、分子和原子的主要区别是（）
A、分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒
B、分子质量都大于原子质量 C.分子永恒运动，原子在分子中是不运动的
D.分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分
3、原子的质量主要集中在（）
A、质子
B、中子
C、电子
D、原子核
4在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、这些粒子中：（1）能直接构成物质的粒子
有（2）能保持物质化学性质的粒子有_____________；（3）显示电中性的粒子有
__________________；（4）带正电的粒子有______________________；
（5）带负电的粒子有______________________；（6）质量最小的粒子是
_____________________；（7）、参加学反应时，一定发生变化的粒子有__________；
（8）在同一原子里数目相等的是_____________；
（9）质量与氢原子质量近似相等的是____________。
注意氢原子核不含质子
5、原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_______相对原子质量为______。
6、碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，某原子的相对原子质量是80，则该原子的质量是
______kg。
7、北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀炸弹，造成了严重的生态灾难，已知贫铀炸弹中
含有铀236（236为铀的相对原子质量），它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中
子数和电子数之差为_______
8、写出下列离子符号：镁离子____铝离子____氯离子____硫离子____钠离子____
9、填写下表,
能力提高：
1、最早发现电子的科学家是（）
A.汤姆森
B.道尔顿
C.拉瓦锡
D.阿伏加德罗
2、分子和原子的主要区别是（）
A.分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒
B.分子质量都大于原子质量
C.分子永恒运动，原子在分子中是不运动的
D.分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分
3、原子的质量主要集中在（）A、质子 B、中子 C、电子 D、原子核
4 、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子有_________________；
（2）能保持物质化学性质的粒子有_____________；
（3）显示电中性的粒子有_______；（4）带正电的粒子有____________；
（5）带负电的粒子有_________；（6）质量最小的粒子是_____________；
（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有__________；
（8）在同一原子里数目相等的是_____________；
5、在原子结构中不一定含有的粒子是（）
A、质子
B、中子
C、电子
D、原子核
6、通过卢瑟福的实验不能得出的结论是（）
A、原子核带正电 B核外电子带负电
C、原子核很小
D、金的原子核质量比α粒子质量大得多
6.同种元素的原子和离子一定具有相同的（）
A．核电荷数 B.电子数 C.电子层数 D.化学性质
7、下列关于元素的说法正确的是（）
A、同种元素的粒子一定具有相同的电子数
B、具有相同中子数的原子一定是同种元素的原子
C|、同种元素的原子一定具有相同的核电荷数D|质子数相同的粒子一定属于同种元素
8、下列叙述种，错误的是（）A、单质一定由同种元素组成，同种元素不一定组成单质B、化合物一定由多种元素组成，多种元素组成的物质不一定是化合物C、混合物一定由多种分子构成，多种分子构成的物质不一定是混合物D、由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成。