高考化学专题复习甲烷烷烃
高考化学复习 甲烷 烷烃
2009届高考化学复习甲烷烷烃1．复习重点1．甲烷的结构、化学性质；2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反应。
2．难点聚焦1.有机物：含碳．化合物叫做有机化合物．．．，简称有机物。
(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。
也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。
而且有机物都是化合物，没有单质。
那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。
3.有机物的组成C、H、O、N、S、P、卤素等元素。
构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括)有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键；②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；(结构图5—1)④相同组成的分子，结构可能多种多样。
(举几个同分异构体)在有机物中，有一类只含C、H两种元素的有机物。
4.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃在烃中最简单的是甲烷，所以我们就先从甲烷开始学起。
甲烷一、甲烷的物理性质(学生回答)无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用什么方法？(1.向下排空气法，2.排水法)二、甲烷的分子结构已知甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。
(平行班提示：M=ρV m)a.计算甲烷的摩尔质量因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度=22.4L/mol×O.7179/L=16 g/mol所以甲烷的分子量为16。
高三甲烷烷烃专题复习课件
相对分子质量：14n + 2 化学键： 3n +1
（非极性共价键 C-C n-1 极性共价键 C-H 2n+2
电子数8n+2）
(2)成键： 单键 链状 碳链锯齿状
(3)甲烷
所有碳原子共面
反映甲烷的真实 结构
1.必修2:60-64 2.选五：13-14，烷烃部分命名 3.28页表2-1 总结烷烃的物理性质（从状态、密度和熔 沸点角度分析）
4、用甲烷气体通入碘水制碘甲烷
错 光照条件下与气态卤素单质反应 5、2-甲基丁烷又称异丁烷 错 异戊烷
.分析下列物质的A关同系素异形体
B同一物质
C同分异构体
D．612C和61D3C同位素
E．金刚石和石墨
E同素异形体
G．C2H6和C5H12 G同系物
F．1H2和2H2
F同一物质
I、
和
I同一物质
7、1mol ---CH3含有的电子数 9mol
8、无机化合物氰酸铵（NH4CNO）通过加热 直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2]，则 NH4CNO和CO(NH2)2互为同分异构体 正确 选修五课本引言第四行
9.某烷烃分子含n个—CH2 — 、m个
、
a个
，则有几个-CH3？
10.某有机物分子含1个—CH3、2个—CH2—、
其它是-Cl、1个
，则可能结构有 种？
甲烷的化学性质
CH4的制备方法
三、烷烃的性质 1、氧化反应(可燃性）
均不能使溴水、酸性KMnO4褪色，不与强酸，强 碱反应
2、裂化分解反应
3、取代反应
定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原 子团所代替的反应
条件：光照 状态：气态卤素单质 “→”
高中化学有机化学知识点 第2讲 甲烷、烷烃
第二讲 甲烷、烷烃 一、甲烷1、甲烷的分子结构甲烷以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体。
键角：109°28′分子式：CH ₄电子式：结构式：空间构型：正四面体2、甲烷的存在和物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小， =0.717g/L ，极难溶水 甲烷又叫“坑气”、“沼气”，是天然气的主要成分甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的坑气气体的主要成分。
这些气体中的甲烷都是在隔绝空气的条件下，由植物残体经过某些微生物发酵的作用而生成的。
此外，在有些地方的地下深处蕴藏着大量叫做天然气的可燃性气体，它的主要成分也是甲烷（按体积计，天然气里一般约含有甲烷80%～97%）。
沼气对于解决我国农村的能源问题，改善农村环境卫生，提高肥料质量等方面都有重要意义。
3、甲烷的化学性质： 通常情况下，性质很稳定，不与强酸、强碱及高锰酸钾等强氧化剂发生反应，在特定条件下可与某些物质发生反应。
（1）可燃性：淡蓝色火焰O H CO O CH 222422+−−→−+点燃烃燃烧的通式：O H yxCO )O y (x CxHy 22224+++−−→−点燃（2）取代反应：定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
HC l Cl CH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光 HCl CHCl Cl Cl CH +−→−+3222光HCl CCl Cl CHCl +−→−+423光 注意：1、甲烷的四种氯代物都不溶于水。
常温下，一氯甲烷 是气体，其它三种都是液体。
2、卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所形成化合物。
3、二氯甲烷只有一种结构讲明甲烷的空间构型为正四面体。
甲烷的四种取代产物的结构式：二氯甲烷的结构式：4、取代反应与置换反应的比较：练习1、甲烷分子是以C 原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ B ）A 、CH ₃Cl 只代表一种物质B 、CH ₂Cl ₂只代表一种物质C 、CHCl ₃只代表一种物质D 、CCl ₄是非极性分子（3）高温分解：242H C CH +−−→−高温=与甲烷类似结构的物质结构特点：①C原子之间以单键结合成链状②C原子的剩余价键都与H原子结合，达到“饱和”二、烷烃1、烷烃的概念和结构（1）概念：分子中的C原子之间只以单键结合，C原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个C原子的化合价都已充分利用，达到饱和，这样的烃叫做饱和烃，也叫烷烃。
甲烷_烷烃--高考化学知识点讲解
考点41甲烷烷烃1．复习重点1．甲烷的结构、化学性质；2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反响。
2．难点聚焦1.有机物：含碳．化合物叫做有机化合物．．．，简称有机物。
(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。
也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。
而且有机物都是化合物，没有单质。
那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。
C、H、O、N、S、P、卤素等元素。
构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括)有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键；②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；(结构图5—1)④相同组成的分子，结构可能多种多样。
(举几个同分异构体)在有机物中，有一类只含C、H两种元素的有机物。
4.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃在烃中最简单的是甲烷，所以我们就先从甲烷开始学起。
甲烷一、甲烷的物理性质(学生答复)无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用什么方法？(1.向下排空气法，2.排水法)二、甲烷的分子结构甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。
(平行班提示：M=ρV m)a.计算甲烷的摩尔质量因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度==16 g/mol所以甲烷的分子量为16。
b.按分子量和质量分数计算一个甲烷分子中C、H原子的个数C原子数：16×75％÷12=1H原子数：16×25％÷1=4所以甲烷的分子式为CH4。
高三有机甲烷烷烃
③书写时支名前，母名后；支名同，要合并；
支名异，简在前。
④要正确使用短线、逗号、专用名词等。
【探究三】烷烃的命名 【练习】1、 2、 2,4-二甲基-3-乙基戊烷 C 2H 5 CH3-CH2-CH -C-CH2-CH2-CH3
CH3 CH3
2,2,4-三甲基戊烷 （3） 3-甲基戊烷 （2）
3、 4、（1 ） √
写出同分异构体的数目：-CH3
-C2H5 种，-C3H7 种，-C4H9
种，
种。
烷烃基 烷烃
同分异构体
等效H数目
烷烃基数目
-CH3
CH4
CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3
CH3CH2CH2CH3
1 1 2 2 2 4
1
1 2 4
-C2H5 C2H6
-C3H7 C3H8 -C4H9 C4H10
构，事实上CH2Cl2不存在同分异构体，故可证明CH4是正四面体 形结构。
拓展提升 碳以单键相连的四个原子在四面体的四个顶点上， 因此含—CH3物质的所有原子一定不在同一平面内。
基础再现·深度思考
2．同分异构现象 化合物具有相同的 分子式 ，但具有不同 结构 现象。 3．同分异构体 (1)定义 具有同分异构 现象的化合物互称为同分异构体。 (2)烷烃的同分异构体的写法 烷烃的同分异构体是最基本的碳链异构。
第1 讲
的
寻找烷烃同分异构体常用的方法是“减碳移位”法。 可概括为“两注意，四句话” ①两注意：a.选择最长的碳链为主链依次减碳变短；b.找 出中心对称直线支链顺序移位。
基础再现·深度思考
第1 讲
②四句话：a.主链由长到短；b.支链由整到散；c.位置由心到 边；d.排布孪、邻、相间。 甲烷、乙烷、丙烷无同分异构体； C4H10的两种同分异构体：
甲烷、烷烃专题(一)
② 丁的实验中得到两种产物的比例关系为 n(1-氯丁烷): n(2-氯丁烷) = _____________。 （3）戊改变条件再次实施了丙烷与氯气的取代反应实验，获得了如下结果。
根据上述实验，当烷烃与氯气发生取代反应时，一氯代物的产量比例与______________有关。
• 3、有机合成初步 右图，F 分子中只有两个溴原子，并且接在不相邻的碳原子上。请回答下列问题：
D 的结构
（1）C 的结构简式是：
，
A 在一定条件下可生成高分子 G，G 的结构简式是
（2）框图中属于取代反应的是： （3）写出由 E→F 的化学方程式
，属于加成反应的是 。
。 (均填数字代号)
作业•十4 、 综 合
（1）请完成下列合成路线（在箭头上下的括号内写明反应条件和所需的试剂，方框内写出有机产物）
（
）
（ 光照 ）
（
）
（
）
（2）请写出第一步反应，生成目标产物时的化学方程式。
Br2 水
10．已知有机物 RCH2CH2Br（R 表示任意结构）可发生反应：RCH2CH2Br→RCH=CH2+HBr。烯
烃 A（只含有 1 个碳碳双键）在一定条件下可以按下面的框图进行反应。已知：D 的结构如
无机化学 复分解反应
H-OH
化合反应
分解反应
• 2、有机反应类型
有机化学
取代反应
光卤代：CH4
+
光照
Cl2 →AC-HB3C+l
+CH-DCl →
A-D
+
C-D
加成反应
CD
||
乙烯加成：CH2=CH2 + BAr-=BrB→+BCr--CDH2→-CHA2-B
高三一轮复习甲烷烷烃
— —
—
C2H5 2—甲基丁烷
CH3 C2H5 2，3—二甲基戊烷
⑶、(CH3)3CCH(CH3)(CH2)2CH3 2，. 2，3—三甲基己烷 22
课堂练习1：判断改错 :
CH3 CH CH3 3–甲基丁烷×
2.名称组成: 取代基位置-----取代基名称-----母体名称
3.数字意义： 阿拉伯数字---------取代基位置 汉字数字-----1
练习1：用系统命名法命名
––
–
1 2CH33 4 5 6
CH3–C–CH2–CH –CH2–CH3 CH3 CH2–CH3
2、2–二甲基 – 4 –乙基己烷
.
17
练习2、下列五种烃： ⑴ 2—甲基丁烷 ⑵ 2，2—二甲基丙烷； ⑶ 丙烷 ⑷ 戊烷 ⑸ 2—甲基丙烷 它们的沸点由高到低的顺序是—⑷——⑴——⑵——⑸——⑶—— 练习3、比较下列四种烃完全燃烧时耗氧量： A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6 ⑴、等质量时，耗氧量最大的是———A———； ⑵、等物质的量时，耗氧量最大的是———D———。
知识目标：
1、了解有机物的概念；种类繁多 的原因
2、甲烷的组成、结构、主要性质 3、烷烃的结构特点、通式及性质 4、烷烃的系统命名法 5、同系物、同分异构体概念 6、同分异构体的书写方法
.
1
有机物
一、有机物
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物。 但：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳的金属 化合物(CaC2)、氰化物(KCN)、硫氰化物 (KSCN)等看作无机物。因为：性质和无机物 相似.
.
高三有机物甲烷知识点
高三有机物甲烷知识点甲烷，化学式为CH4，是最简单的烷烃，也是一种常见的有机物。
它由一个碳原子和四个氢原子组成，并且在自然界中广泛存在。
下面我们将介绍一些关于甲烷的知识点。
1. 分子结构甲烷的分子结构是一个碳原子与四个氢原子锁成的四面体。
碳原子通过共价键与四个氢原子相连，形成四个C-H化学键。
甲烷的键角为109.5度，由于氢原子都位于碳原子周围的四个顶点，因此分子没有极性。
2. 物理性质甲烷是一种无色、无味、无毒的气体。
其密度较低，比空气轻，因此可以升至空气中。
甲烷的熔点为-182.5°C，沸点为-161.5°C。
在常温下，甲烷较不溶于水，但能与许多有机溶剂混合。
3. 化学性质甲烷是一种相对稳定的化合物，在常温下不容易发生化学反应。
然而，在一定的条件下，甲烷可以发生燃烧反应。
当甲烷与氧气发生反应时，会产生二氧化碳和水，并且释放出大量的能量。
这也是甲烷被广泛用作燃料的原因之一。
4. 甲烷的应用甲烷在生活中有着广泛的应用。
它是石油和天然气中最简单的成分之一，常用作燃料。
甲烷可以作为燃气用于烹饪、供暖和发电。
此外，甲烷也被用作化工原料，可以用于制备其他有机化合物。
5. 甲烷的环境影响尽管甲烷在许多方面都有着重要的应用，但它也是一种温室气体。
甲烷的排放会对大气层的温度产生影响，加剧全球变暖的问题。
因此，减少甲烷的排放对于环境保护至关重要。
总结：甲烷是一种简单而重要的有机化合物，具有广泛的应用。
了解甲烷的分子结构、物理性质和化学性质有助于我们更好地理解这种有机物的特点。
同时，我们也要关注甲烷排放对环境造成的影响，积极采取措施减少其对气候变化的负面影响。
甲烷、烷烃专题(二)
碳碳双键 碳碳三键 氯原子 等
羟基 酚羟基 *醚键 *羰基
醛基 羧基 酯基
-Cl、-F、-Br、-I
-O-H
-OH
-O-H
-OH
-CHO -COOH -COO-
烯 炔 卤代烃 醇 酚 醚 酮 醛 酸 酯
乙烯：CH2=CH2 乙炔：CH≡CH 氯乙烷：CH3CH2Cl 乙醇：CH3CH2OH
苯酚： 乙醚：CH3CH2OCH2CH3
为 不同基，简到繁，相同基，合并算。
原子序数小的简，大的繁
复习：有机物的分类和命名
• 1、系统命名法
CH2-CH3
CH3
CH2 CH3
CH3-C=CH-CH2-CH—C-CH2-CH3
1
23
4
5
8
CH3
2,6,6 - 三甲基 - 5 – 丙基辛烷
2,6,6 – 三甲基 - 5 - 丙基 - 2 - 辛烯
丙酮： 乙醛：CH3CHO 乙酸：CH3COOH 乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3
复习：有机物的分类和命名
• 2、常见官能团
甲烷分子中去掉 一个氢原子后剩下的 电中性的一价基团。
作业九
3．分子式为 C7H16 的烷烃中，在结构简式中含有 3 个甲基的同分异构体数目是( )
A．2 种
B．3 种
C．4 种
D．5 种
复习：有机物的分类和命名
• 4、习惯命名法
正戊烷
异戊烷
新戊烷
THANK YOU
可 选主链，称某烷；
主链最长、支链最简
归 编号位，定支链； 1号碳与第1个取代基最近
纳 取代基，写在前，标位置，连短线； 为 不同基，简到繁，相同基，合并算。
高考化学第一轮总复习-甲烷 烷烃PPT优质课件
烃
第 课时
甲烷 烷烃
体验１有四种物质(1)金刚石；(2)白磷；
(3)甲烷；(4)四氯化碳。其中分子为正四面体
型的是( C )
A.(1)(2)(3)
B.(1)(3)(4)
C.(2)(3)(4)
D.全部
•
下列说法正确的是B( D )
• A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于
酸、碱、盐和氧化物
A.CH2=CH—CH=CH2 1，3-丁二烯 B.CH3—CH2—CH—CH3 3-丁醇
OH OH
C.
甲基苯酚
CH3
D.CH3—CH—CH3 2-甲基丁烷
CH2—CH3
•
甲烷及烷烃的性质
• 烷烃卤代反应中须注意的几个问题：
• 1.反应条件与反应物：在光照条件下与卤 素单质反应。
• 2.生成物：多种卤代烷烃和卤化氢的混合 物，其中卤化氢的物质的量最多。
• C.烧瓶内的液体可能会分层
• D.向水中加入石蕊试液后无变化
•
解析 甲烷在光照条件下与氯气可
以发生取代反应生成氯化氢和有机物一氯
甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，
后三种有机物在常温下为不溶于水的液体，
故A、D两项均错误而C项正确；又因烧瓶
内气体的分子数目减少，压强减小，故液
面会上升，B项错误。
•
如图所示，集气瓶内充满
某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水
挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶， 集气瓶内气体D是( )
• ①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、
H2
• A.①②
B.②④
• C.③④
D.②③
•
下列各组物质不属于同分异
高考化学第一轮总复习第40课时甲烷烷烃课件(广西专版)
(2)等物质的量的A、B混合的燃料73 g，在160L O2中完 全燃烧，冷却后得到104 L气体，通过碱石灰充分吸收后剩余
3.2L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可推得混合物中
原子个数比：n(C)∶n(H)∶n(O)= 9∶22∶1 简式为 CH3OH ，B的分子式为 C8H18 。
，A的结构
8
【例1】如图所示的装置是某次实验最初 的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等物质 的 后量，的下甲列烷有和关情Cl况2，的用描光述照中射正烧确瓶的一是段( 时C间)
A.只能生成CH3Cl一种有机物 B.烧瓶内液面不可能上升 C.烧瓶内的液体可能会分层 D.向水中加入石蕊试液后无变化
9
解析 甲烷在光照条件下与氯气可 以发生取代反应生成氯化氢和有机物一氯 甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷， 后三种有机物在常温下为不溶于水的液体， 故A、D两项均错误而C项正确；又因烧瓶 内气体的分子数目减少，压强减小，故液 面会上升，B项错误。
14
3同分异构体的书写方法：
(1)判类别：据有机物的分子组成判定其可 能的类别异构。(一般用通式判断，如：饱和 一元醇与醚异构、饱和一元醛与酮异构、酯 与羧酸异构)
(2)写碳链：据有机物的类别异构写出各类 异构的可能的碳链异构。采用“减链法”可 概括为：写直线，一线串，取代基，挂中间； 一边排，不到端，多碳时，整到散。
4
如图所示，集气瓶内充满
某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水
挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，
集气瓶内气体是( ) D ①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、
H2
A.①②
B.②④
C.③④
D.②③
5
下列各组物质不属于同分异 构体的是( D )
人教版 高考化学一轮复习专题 《甲烷——烷烃》ppt课件
H
—— ∶∶
CH4 正四面体构型；
H H∶C∶H
H—C—H
非极性分子
H
H
二、甲烷的物理性质、存在、用途
无色、无味的气体；极难溶于水，
密度比空气小。
天然气、沼气、坑气等的主要成分。
重要的化工原料和气体燃料
三、甲烷的化学性质及实验室制法
1、化学性质 (1)氧化反应
不能被KMnO4等强氧化剂氧化；与强酸、强碱 等也不反应。但可在点燃条件下燃烧。 点燃甲烷的注意事项？完全燃烧的化学方程式？ 在特定条件下，甲烷能与某些物质发生化学反应 如可以燃烧和发生取代反应等。
5、烷烃的结构特点、通式及性质 6、烷烃的系统命名法 7、同系物、同分异构体概念 8、同分异构体的书写方法
思考讨论
1、什么是有机物？ 其 组成元素有哪些？
2、有机物与无机物是否为毫 无关系的两类物质？ 3、有机物种类繁多的原因何在？
4、有机物有哪些特点？这些特点 与什么密切相关？
有机物概述
一、什么叫有机物？
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物。 但：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化 合物、氰化物、硫氰化物等看作无机物。
因为：性质和无机物相似 2、组成元素：碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等
主要元素 3、烃及烃的衍生物：
其他元素
二、有机物的主要性质特点
1、大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。 2、绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧。 3、绝大多数有机物不易导电，熔点低。 4、有机物的反应复杂，一般比较慢，常常伴 有副反应发生。
反应逐步进行，很 多反应是可逆的。
2020届人教版 高考化学一轮复习专题 《甲烷——烷烃》 (共77张PPT)
置换反应
知识讲解_甲烷、烷烃
甲烷、烷烃【要点梳理】要点一、有机物1、有机物的定义含碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
要点诠释：①个别含碳的化合物如CO、CO2及碳酸和碳酸盐等结构与性质跟无机物相似，故仍属无机物。
②有机物一定是含碳元素的化合物。
③有机物除含有氢、氧元素外，还含有氮、硫、卤素、磷等。
有机物与无机物的区别见下表所示2、有机物种类繁多的主要原因：①碳原子的结构特征是最外层有4个电子，常常以共价键与碳原子或别的原子结合；②碳碳间除能形成单键外，还能形成双键和三键，并且能形成长的碳链或碳环，；③有机物普遍存在同分异构现象。
3、烃的定义仅由碳和氢两种元素组成的一类有机物称为烃，也叫碳氢化合物。
要点二、甲烷1、分子结构在甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个C—H共价键。
甲烷分子是正四面体型，C原子居于正四面体的中心，4个H原子位于4个顶点，4个C—H键的键长、键能相等，键角均为109°28′。
①分子式：CH4②电子式：③结构式：2、物理性质甲烷是无色无味的气体，标准状况下的密度为0.717g/L，极难溶于水。
3、化学性质（1）稳定性：通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂一般都不发生反应，也不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
但在特定的条件下，也会发生某些反应。
（2）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
⑤书写有机反应的化学方程式通常用“”，而不用“”要点诠释：甲烷在点燃前必须验纯。
如果点燃甲烷和氧气或空气的混合物，就会立即发生爆炸。
4、存在和用途存在：是天然气、沼气、坑道气或瓦斯气的主要成分用途：（1）高效清洁燃料；（2）化工原料——甲烷高温分解可得炭黑，用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等；氯仿和CCl4都是重要的溶剂。
要点三、烷烃1、结构特点和通式：烃分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态，这种类型的烃叫饱和烃，也称为烷烃。
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O2
_______mol 。
⑶若上述溴的取代反应中，伯、仲、叔氢原子被溴取代的几率比为
a:b:c,则生成的四种一溴代
物中 2-甲基 - 1-溴丁烷所占的物质的量分数为
。
15. 一定量的甲烷燃烧后得 CO、CO2 到和水蒸气共 30.4g，将产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，
浓硫酸增重 14.4g。问：⑴有多少克甲烷参加了反应？⑵燃烧产物中的
③物理性质：随着碳原子数的增加，状态由 ________态到 _____态，熔点、沸点 和密度逐渐 _______。
④化学性质：通常情况下性质稳定， 不能与 ______________________反应，_____ 使酸性高锰酸钾溶液褪色，也 ______使溴水褪色，一定条件下能发生燃烧、取代、 热解等反应。
A
B
1
B
2
B
3
13. A 盐和碱石灰反应，微热量生成一种气体 B ，强热时又生成一种气体 C。在同温同压下，
气体 B 和气体 C 的密度相近。向余下一残渣中加入盐酸，又生成一种密度是
B 或 C 的两倍半
还要多的气体 D 。写 出有关物质的化学式：
A
B
C
D
。
14. 烷烃分子中，与碳原子相连的氢原子有 3 个、 2 个、 1 个等不同情 况，分别用伯氢、仲氢、叔氢加以区别，如右式所示：在烷烃的取代
称性，分子内氢原子的位置相同。从甲烷分子具空间对称性， 4 个氢原子的位置相
同，其一氯取代物只有一种， 若用 4 个 CH3取代甲烷分子中的 4个氢原子得 C(CH3)4，
可知符合 C5H12，一氯代物只有一种的是 C(CH3)4。
误区点拨
〔考题 6〕下列说法中正确的是
。
A. C 2H6和 C4H10 一定是同系物
CH-(CH2) 3-CH3 CH3
（2）图中每个拐点为一个“ CH2”，故其分子式为 C12H24。
由 CX HY --- （X+Y/4 ）O2 可知消耗氧气（ 12+24/4）=18 摩，此环烷烃命名为环十
二烷。本题答案：⑴ 3， 4-二甲基辛烷 ⑵环十二烷 18。
〔考题 5〕相对分子质量为 72 的烷烃，其分子式是
〔考题 3〕把 1 体积 CH 4 与 4 体积 Cl2 组成混合气体充入大试管中， 将此试管倒立
在盛有 Na2SiO3 溶液的水槽里，放在光亮处，片刻后发现试管中气体颜
色
；试管中的液面
；试管上有
出现，水槽中还
可观察到
〔解析 〕 CH4 和 Cl2 在光照条件下生成 CH3Cl、CH2Cl 2、CHCl 3、CCl4、HCl 物质，随
燃烧的通式： ______________________________________________ ⑤系统命名：系统命名原则可概括为：最长、最多、最近、最小；先简后繁；同 基合并；阿汉分开。 （3）同系物和同分异构体 ①同系物：
ⅰ． _______相似，在组成上相差一个或多个 ________原子团为条件，只有同 时满足上述两个条件的有机物才是互为同系物的关系。
答案：
1． C 2． C 3． C 4． B 5． BC 6． D 7． D 8． A 9． C 10． C
11．⑴ 3,3-二甲基戊烷 ⑵2,4-二甲基戊烷 ⑶ 2,2,4,4-四甲基己烷 ⑷ 3,5-二甲基 -5-乙基辛烷
12．(CH 3) 3CCH 2C(CH 3)3 (CH 3)3CC(CH 3 )2CH 2CH 3 (CH 3CH 2)4C (CH 3)2CHC(CH 3)2CH 2(CBiblioteka 3)2上升 黄色油滴 生
成白色胶状沉淀。
〔考题 4〕按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：
（1）CH3-CH
CH-(CH 2)3-CH 3 名称是
；
C2H 5 CH3
（2）
名称为
，1mol 该烃完全燃烧需消耗氧气
mol。
〔解析 〕（1）将 C2H改5 为 CH 3-CH 2 , 上述物质的结构简式 CH3-CH 写为给它命名的关键是： 找对主链， 它含有 8 个碳原子； CH3-CH2 支链位次最小。它的正确名称为： 3，4-二甲基辛烷。
，有机物可能的结
构简式为
，其中一氯代物只有
一种的此有机物的名称是
。
〔解析 〕根据烷烃通式 CnH2n+2，得 14n+2=72，解得 n=5，此烃为 C5H12，依据同分
异构体书写规律，可能的结构简式有 CH3-CH 2-CH2-CH2-CH 3，
(CH3)2CH-CH 2-CH3，C(CH3)4 。烷烃的一氯式物只有一种，则该烃分子具空间对
B. (CH 3CH 2)2CHCH 3
C.(CH 3)2CHCH(CH 3 )2
D.(CH 3)3CCH 2CH3
8.下列有关烷烃化学性质的叙述中正确的是
（）
A. 烷烃能与氯气、溴蒸气在光照和适当的温度下发生取代反应
B. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 烷烃受热易分解，会生成分子量更小的烃和氢气
反应中，伯、仲、叔三种氢原子被取代的几率（机会）不同，但同类氢原子被取代的几率（机
会）可视为相同。
将 n mol 2-甲基丁烷与适量溴蒸气在一定条件下完全反应，若只生成一溴代物和溴化氢。
⑴反应中生成溴化氢的物质的量为
mol 。
⑵将反应生成的四种一溴代物的混合气体充分燃烧，
生成水、 二氧化碳和溴化氢， 此时需消耗
A.CH 4
B.C 2H6
C. C3H 8
D. C4H 10
3. 1mol 烷烃，完全燃烧时需要 5mol O 2 ，则该烃的 C、H 原子个数和为 （ ）
A. 8
B.9
C.11
4. 互为同分异构体的物质不可能具有相同的
D.14
（）
A. 最简式
B. 结构
C. 分子式
D. 组成通式
5.下列化学式中只表示一种物质的是
（）
A. C3H7 Cl
B.C 3H8
C. CH 2Cl 2
D.C 4H10
6.已知 C4H8Br 2 的同分异构体数为 9 种，则分子式为 C4H2Cl 8 的同分异构体数为 （
）
A. 6 种
B.7 种
C.8 种
D.9 种
7.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是
（）
A.(CH 3)2CHCH 2CH2 CH3
着反应进行， Cl 2 不断消耗， 气体的黄绿色逐渐消失， 又由于生成的 CH2Cl2、CHCl 3、
CCl4 常温下均为无色液体（有机溶剂） ，Cl2 易溶于有机溶剂，使试管壁上有黄色
油滴。生成的 HCl 易溶于水，使试管内的压强减小，水位上升。 HCl 溶于水后与
Na2SiO3 作用生成硅酸白色胶状沉淀。本题答案：逐渐消失
2008 高考化学专题复习 甲烷 烷烃 达标指要
1、考点要求 （1） 甲烷分子的组成、结构、性质及烷烃的组成和结构。
（2） 烷烃的命名原则，同系物和同分异构现象。
2、基础知识 （1）甲烷的化学性质
①稳定性： 通常情况下 _________，跟强酸、 强碱、强氧化剂 _______，如：_____ 使酸性高锰酸钾溶液褪色，也 ______使溴水褪色（不发生反应） 。
物；无机物一般是指不含碳元素的化合物。 由于 C6H4S4 含碳元素。所以本题应选 A 。
〔考题 2〕1 摩甲烷和氯气光照下反应生成相同物质的量的 4 种取代物，则消耗氯
气的物质的是
（）
A、5mol
B、2.5mol
C、 1mol
D、2mol
〔解析 〕由生成相同物质的量的 4 种取代物可写出：
4CH4+10Cl2 → CH3Cl+CH 2Cl 2+CHCl 3+CCl4+10HCl 因为甲烷是 1 mol，故应消耗 氯气 2.5 mol。所以本题应选 B。
而烷烃没有异类异构现象， 所以两者一定是同系物， A 项正确； C2H4 和 C4H8 中的 C4H8 不一定是烯烃，可能是环烷烃， C 项错；相对分子质量相同的两种物质，它们的分 子式不一定相同， 如 CH3COOH和 CH3CH2CH2OH，N2O和 CO，它们都不是同分异构体， D 项错；烯烃通式 CnH2n，最简式为 CH2，故碳的质量分数相等， E 项正确；分子中各 元素的质量分数相同不一定是烯烃，如环丙烷与丙烯，乙炔与苯， F 项错；随着碳 原子数的增加，烷烃中碳原子的质量分数逐渐增大，其最大值为： 12n/(14n+2)× 100% → 6/7（85.7%），含碳质量分数最小的烃是甲烷（ 75%）G项正确。本题答 案： AEG。 〔考题 7〕将 CH4 的四个氢原子相互连接可以构成一个正四面体。如右图是一个正 方体，设想将一个甲烷分子放入， 碳原子将位于该正方体的中心，黑球表示已有一个氢原子属该正方 体的一角。请在图中另画三个黑球表示其他 3 个氢原子的位置。 〔解析 〕根据甲烷分子是正四面体的分子结构特点，可 知碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的顶角。 本题答案为 109。 28，。
②取代反应：甲烷在 ______条件下可与 Cl 2 发生取代反应，生成多种氯代产物。 其中 _______是气态，其余三种是液态。 （2）烷烃
①结构特征：ⅰ )碳原子之间 ______连接；ⅱ )______状；ⅲ )每个原子化合价达 _____。
②组成通式： _________________。 说明：随着碳原子数的增加，烷烃中碳原子的质量分数逐渐增大，其最大值为： 12n/(14n+2)× 100% → 6/7（85.7%），含碳质量分数最小的烃是甲烷（ 75%）