芳香烃 学案 2014 - 修
《芳香烃》优质课比赛导学案7
第二节芳香烃导学案
【学习目标】
1．掌握甲苯的化学性质
2. 学习科学探究的方法
3. 形成严谨的科学态度
【学习过程】
第一部分重温历史——了解科学探究的一般方法
活动一：回忆苯的化学性质，填写教材P37中思考与交流2
活动二：设计实验制取溴苯，并验证产物有HBr，证明该反应为取代反应【问题思考】1. 如何选择实验仪器并进行连接组装？
第二部分探寻未知——体验科学探究过程
活动三：预测甲苯的性质，并进行验证。
【问题思考】1. 你的预测依据是什么？
2. 通过预测你能否发现甲苯与苯的性质相比有哪些异同？
小结：
1.整理知识：甲苯具有哪些化学性质？
2.学会方法：甲苯性质的探究中用到了哪些方法？
第三部分
反馈
1．将甲苯与液溴混合,加入铁粉,其反应产物可能有()
①②③
④⑤⑥⑦
A.仅①②③
B.仅⑦
C.全部都有
D.仅④⑤⑥⑦
2．苯的同系物中，有的侧链能被高锰酸钾酸性溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
（1）现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14，甲不能被高锰酸钾酸性溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是；乙能被高锰酸
钾酸性溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有
种。
（2）有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种，试写出丙所有可能的结构简式为。
第二章第二节芳香烃学案(实用)
第二章烃和卤代烃第二节芳香烃【学习目标】1、掌握苯的分子结构特点。
2、了解芳香烃、芳香族化合物的概念。
3、掌握苯的物理性质和化学性质。
4、掌握苯的同系物与苯在结构和性质上的异同点。
【学法指导】1、从苯的结构和性质，对比学习苯的同系物的结构和性质。
2、从烷烃的同分异构体的规律和思考方法，联系到苯的同系物的同分异构体问题。
3、通过脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比，掌握芳香烃的结构和性质。
4、通过实验培养分析解题能力。
【回顾与思考】一、苯的结构与性质分子式结构式结构简式空间构型碳碳键特征颜色状态气味密度毒性水溶性熔沸点通过对选修2知识的回顾，总结归纳出苯的化学性质，并写出对应的实验现象和化学方程式。
（1）氧化反应（燃烧）燃烧几乎是有机物的共性，烃类可以在空气或氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，产生明亮火焰，放出大量热。
烷烃燃烧无黑烟，烯烃和炔烃放出黑烟，则苯燃烧时的现象是。
化学方程式：。
（2）氧化反应苯（填能或不能）使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（3）取代反应苯可以发生取代反应，苯环上的H原子被其他原子（如卤素原子）、原子团（如硝基）所取代，类似于甲烷。
苯与溴的取代反应，需要在催化剂三溴化铁作用下进行，生成了苯的一溴取代物——溴苯，还有溴化氢。
[实验探究]a.苯的溴代反应原理：装置：（如右图）现象：①向三颈烧瓶中加苯和液溴后，②反应结束后，三颈烧瓶底部出现③锥形瓶内有白雾，向锥形瓶中加入AgNO3溶液，出现沉淀④向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，产生沉淀注意：①直型冷凝管的作用：（HBr和少量溴蒸气能通过）。
②锥形瓶的作用：③锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下：④碱石灰的作用：。
⑤纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色：⑥NaOH溶液的作用：⑦最后产生的红褐色沉淀是什么：，反应中真正起催化作用的是b.苯的硝化反应：原理：装置：（如右图）现象：加热一段时间后，反应完毕，将混合物倒入盛有水的烧杯中，在烧杯底部出现注意：①硝基苯溶于水，密度比水，有味②长导管的作用：③为什么要水浴加热：（1）；（2）.④温度计如何放置：（4）苯的加成反应在比较苛刻的条件下，苯也可以发生加成反应。
高二化学《芳香烃》教学设计
高二化学《芳香烃》教学设计高二化学《芳香烃》教学设计高二化学《芳香烃》教学设计一、教材内容分析本节课为高中化学选修五第二章第二节，从整个高中课程安排来看，在必修二中对于苯的知识已经有所涉猎，本节课是对《苯》的相关学习内容的进一步深化和拓展，充分体现建构主义的教学理念。
本节是继《脂肪烃》之后学生接触的另一种烃类物质，这样安排，可以继续深化学生对于单键和双键的认识，加深学生对于氧化反应、取代反应和加成的理解，和前面的学习内容形成承接关系。
在内容安排上，通过复习苯的结构、实验探究苯和甲苯的和高锰酸钾的反应等教学环节，体现结构决定性质的思想。
二、教学目标（1）知识与技能①掌握苯和甲苯的物理性质和化学性质；②了解芳香烃的来源和用途（2）过程与方法①通过复习苯的化学性质，培养学生的合作精神和表达能力；②通过学习苯的取代反应，培养学生的问题意识、知识的迁移能力以及实验设计能力；③通过探究甲苯的氧化反应，培养学生的实验动手能力；④通过对比苯和甲苯的化学性质，培养学生的类比和归纳总结能力；（3）情感态度与价值观①通过学习苯的结构和化学性质，体会结构决定性质，性质反映结构的辩证思想；②通过实验探究苯和甲苯的氧化反应，激发学生学习化学的兴趣。
三、学习者特征分析从认知水平来看，高二学生具有较强的好奇心理，认知结构的完整体系基本形成，具有一定的分析问题和解决问题的能力，因此在教学过程中可以充分发挥学生的主观能动性。
从知识技能准备来看，学生已经基本掌握了烷烃、烯烃和炔烃的结构和化学性质之间的相互关系，熟悉了取代和加成这两种典型的有机反应，具备一定的实验设计能力和实验操作技能，为本节学习奠定了坚实的基础。
高二学生自我表达的意识较为薄弱，课堂回答问题积极性较差，根据这一特点，在本节课中多处设计交流和展示的环节，从而为学生搭建平台，提供同伴互助和自我展示的机会，激发学生化学学习的兴趣。
四、教学策略选择与设计（1）、在复习苯的相关内容时，采用小组合作展示的学习方式，发挥学生的主观能动性；（2）、在精讲苯的溴化反应时，根据学习内容，以问题为中心，引导学生从活动中学习；（3）、在精讲苯的硝化反应和甲苯的氧化反应时，采用探究式教学，为学生提供结构化材料，引导学生进行探究，发现学习。
芳香烃学案
第二单元芳香烃学案芳香族化合物——。
芳香烃——。
一、苯的结构与性质1．苯的结构（1）分子式：最简式（实验式）：（2）结构式：结构简式：〖交流与讨论〗苯分子的结构是怎样的？①苯的1H核磁共振谱图（教材P48）：苯分子中6个H所处的化学环境苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程，1866年，德国化学家凯库勒提出苯环结构，称为凯库勒式：②苯的一取代物只有一种，邻位二取代物只有一种〖拓展视野〗苯环中的碳原子都是采用的sp2杂化，碳原子之间形成σ（sp2－sp2）键，六个C原子的p轨道重叠形成一个大π键。
苯分子中碳碳键的键长都是一样长的（1.4×10-10m），这说明碳原子之间形成的一种介于单键和双键之间的特殊共价建，（3）分子空间构型苯分子是结构，键角，所有原子都在一个平面上，键长C—C 苯环上的碳碳键长C=C C≡C，苯环上的碳碳键是之间的独特键。
2．苯的物理性质苯是色，带有气味的液体，苯有毒，溶于水，密度比水。
用冰冷却，苯凝结成无色的晶体，通常可溴水中的溴，是一种有机溶剂。
3．苯的化学性质（1）苯的溴代反应原理：装置：（如右图）现象：①向三颈烧瓶中加苯和液溴后，②反应结束后，三颈烧瓶底部出现（）③锥形瓶内有白雾，向锥形瓶中加入AgNO3溶液，出现沉淀④向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，产生沉淀（）注意：①直型冷凝管的作用：（HBr和少量溴蒸气能通过）。
②锥形瓶的作用：③锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下：④碱石灰的作用： 。
⑤纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色：⑥NaOH 溶液的作用： ⑦最后产生的红褐色沉淀是什么： ，反应中真正起催化作用的是（2）苯的硝化反应：原理：装置：（如右图）现象：加热一段时间后，反应完毕，将混合物倒入盛有水的烧杯中，在烧杯底部出现注意：①硝基苯 溶于水，密度比水 ，有 味②长导管的作用：③为什么要水浴加热：（1） ；（2） ；④温度计如何放置：（3）苯的加成反应在催化剂镍的作用下，苯与H 2能在180～250℃、压强为18MPa 的条件下发生加成反应（4）氧化反应可燃性： 。
江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习 第22课时 芳香烃学案
江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第22课时芳香烃【考纲要求】1、掌握芳香烃的组成、结构特点和主要性质。
2、了解加成、取代、加聚反应等有机反应特点，能判断典型有机反应的类型【考点分析】一、苯及苯的同系物1．苯的结构简式： . 碳原子杂化方式，苯分子为形结构。
2．苯的性质苯为____色、_______气味的液体，有毒，____溶于水，密度比水____，熔点仅为5.5 ℃。
苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质，即易取代，能加成，难氧化。
①取代反应：苯与溴发生反应：__________________________________________________；苯与硝酸发生反应：________________________________________________；②苯与H2发生加成反应：______________________________________。
③氧化反应：a．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。
b．苯在空气中燃烧，产生明亮火焰并冒出黑烟。
3．苯的同系物由于苯环受烃基的影响，使苯的同系物与苯有所不同。
(1)氧化反应：①燃烧②苯的同系物分子中的烃基一般可以被酸性KMnO4溶液氧化为羧基(2)取代反应：甲苯与浓HNO3、浓H2SO4的混合物反应：________________________________________________________________________；思考：鉴别苯与甲苯的方法？对二甲苯被氧化后的主要产物为二、两个重要实验4．苯和溴的取代反应讨论：①试剂加入顺序：先加，再加，最后加铁粉。
②长导管b段的作用：。
③导气管c段出口不插入液面下的原因是：。
④现象：。
⑤烧瓶的橡胶塞用锡箔包住原因：。
⑥把反应后圆底烧瓶中混合液分离开的方法：。
⑦苯的用量不可太多，因苯、溴苯、溴相互溶解，当反应混合物倒入水中时不会在烧怀底部看到褐色液体。
芳香烃学案
芳香烃导学提纲
姓名学号
课前需知：
1．最简单的烷烃是，最简单的烯烃是，最简单的芳香烃是；
2．苯的结构式为，结构简式为，分子式为，
称为苯的式；
3．苯的化学性质：
①可燃性：方程式；
②取代反应：
+ Br2；
+ HNO3；
③加成反应：
+ ；
4．苯的构型：
苯是形分子，6个碳原子和6个氢原子位于，6个碳原子构成
，碳碳键长，碳碳之间的化学键是一个介于。
5．苯中加入溴水现象是，解释是；
苯中加高锰酸钾溶液现象是，解释是；本节学习：
一．苯的性质回顾
①物理性质：；
②化学性质：；二．苯的同系物
1．苯的同系物是，最简单的苯的同系物结构简式是，名称是。
整理实验2-2
①过程：向装有、的两只试管中加；
②现象：；
③结论：；
归纳：
2．苯的同系物的化学性质：
①氧化反应：使溶液退色；
②取代反应：
甲基苯和硝酸反应的方程式：
；
产物的名称为，俗名，是一种色晶体，它是一种烈性，广泛用于等。
[思考]：比较苯和甲苯的各种反应得到什么启示？
三．芳香烃的来源与应用
四．萘、蒽
的名称是，化学式为，
的名称是，化学式为，
[归纳]：
[练习]：
下列有机物属于苯的同系物的是（）
A B C D。
第二单元《芳香烃》学案及课时练习(苏教版选修有机化学基础)
第二单元芳香烃课时1 苯的结构与性质【学习目标】1.了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念。
2.掌握苯的结构式并认识苯的结构特征。
3.掌握苯和苯的同系物的结构特点、化学性质。
4.理解苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响。
【学习重点、难点】苯和苯的同系物的结构特点、化学性质【知识储备】1、下列有机物中属于芳香烃的有属于芳香族化合物的有2、确定苯的分子组成（1）经实验测定已知在苯分子中各元素的质量分数是：碳92.31%，氢7.69%。
试确定苯的实验式。
（2）经质谱分析测得，苯分子失去一个电子后的分子离子的质荷比为78（分子式），结合苯的实验式，试确定苯的分子组成。
3、根据下列事实，探究苯分子结构[交流与讨论P48]4、凯库勒在1866年发表的“关于芳香族化合物的研究”一文中，提出两个假说：（1）苯的6个碳原子形成环状闭链，即平面六边形环。
（2）各碳原子之间存在单双键交替形式问题解决:(1)1866年凯库勒提出了苯的单双键交替的正六边形平面结构（如图所示）,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解释的事实是A、苯不能使溴水褪色B、苯能与H 2发生加成反应C、溴苯没有同分异构体D、邻二溴苯只有一种【课堂学习】（知识体系）一、苯的组成和结构(1). 分子式：(2). 结构简式：(3). 空间模型：形，键长都相等，键角都为六个氢与六个碳在处于二、苯的物理性质实验探究:一支试管中盛放了两种已分层的无色液体，已知一层是水层，另一层是苯,请同学们设计出一个简单的方法，检验出哪一层是水层，哪一层是苯层?三、苯的化学性质（1）苯的氧化反应：在空气中燃烧（方程式）使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）苯的加成反应:（与H2、Cl2)（3）苯的取代反应①苯的卤代：（方程式）观察书本P50图3-9的装置图，思考以下问题：1.实验过程中可以看到哪些现象?2.Fe屑的作用是3.长导管的作用是什么4.锥形瓶的作用是5.为什么导管末端不插入液面下？6.哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？7.纯净的溴苯应是无色的，为什么所得溴苯为褐色？怎样使之恢复本来的面目？②苯的硝化：（方程式）强调：此反应类型是反应，此反应的名称是反应观察书本P50图3-10的装置图，思考以下问题（1）加入试剂的顺序如何？什么时候加入苯？为什么加苯时需不断振荡？（2）浓硫酸在反应中起了什么作用？（3）此反应为何需控制温度在50-60℃?如何控制？这种方式有什么优点？（4）此水浴加热时温度计置于何处？有何作用？（5）此装置有一长导管起何作用？（6）反应结束后得到的混合物应经过如何处理才能得到纯净的硝基苯？【课堂检测】：1．如何除去溴苯或苯中混有的溴单质？如何除去溴苯中混有的苯？如何除去苯中的硝基苯？2．实验室里用溴和苯反应制取溴苯。
《芳香烃》优质课比赛导学案1
《芳香烃》学案[教材] 人教版普通高中课程标准实验教科书.化学选修5[内容]第二章第二节第一课时《苯的结构与化学性质》【学习目标】●知识与技能:1. 了解苯的结构特征及主要性质。
2. 能根据化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选。
3. 体会苯在日常生活中的重要作用，同时关注苯的安全使用。
●过程与方法:1. 进一步了解结构决定性质这一研究元素化合物的基本学科思想。
2. 在探究中提高动手能力，学习运用直观模型表达思想。
3. 提高分析、归纳、对比的能力。
●情感态度与价值观：1.了解自然科学研究的艰辛，体会想象力、创造力在科学研究中的重要意义。
2.培养以事实为依据，敢于质疑和勇于创新的科学精神。
3. 辩证认识科学技术在社会生活中的作用。
【知识链接】1.请完成下列表格2.苯的物理性质苯是色，有气味的体,密度比水 , 溶于水，溶于有机溶剂,熔点5.5℃, 沸点80.1℃, 挥发（密封保存）, 毒。
【自主学习】你知道“芳香烃”、“芳香化合物”的概念吗？它们之间有怎样的关系?【思考与交流】苯的凯库勒式是否存在缺陷?哪些事实可以说明?一、苯的组成和结构二、苯的化学性质1.氧化反应（燃烧）实验现象：。
化学方程式：。
【思考与交流】烃均可以燃烧，但不同的烃燃烧现象不同。
乙烯和乙炔燃烧时的火焰比甲烷的要明亮，并伴有黑烟；而苯燃烧时的黑烟更多（与乙炔相似）。
请你分析产生不同燃烧现象的原因。
【自主学习】2.请写出下列反应的化学反应方程式。
你还能准确记得反应条件吗?【科学探究】你能设计出制备溴苯，并证明该反应是取代反应，而不是加成反应的实验方案吗？苯与液溴混合后，加催化剂才迅速反应。
该反应为剧烈的放热反应。
苯(80.1℃)、溴(58.7℃)沸点均较低，易挥发，有毒。
HBr，有刺激性气味的气体，易溶于水，低毒。
请根据苯与浓硝酸发生反应的条件，选出制备硝基苯的最佳装置，并说明理由。
【课堂反馈】请归纳整理完成以下表格【课后思考】1.制得的粗溴苯中可能含有哪些杂质？如何提纯溴苯?2.你能设计出更好的实验方案制备溴苯吗？3.制得的粗硝基苯中可能含有哪些杂质？如何分离得到纯净的硝基苯？【疑点反馈】（通过本课学习你还有哪些没弄懂的知识，请记录下来）。
第2章第2节 芳香烃学案
第二章第2节芳香烃课前预习学案一、预习目标1、了解苯及其同系物的结构和性质等知识2、简单了解芳香烃的来源及应用二、预习内容（一）、苯的结构和性质1、苯的结构（1）分子式（2）结构简式（3）最简式(4)空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成，键角为120°，碳碳键长介于和之间2、苯的物理性质苯是色，带有气味的有的液体，密度比水3、苯的化学性质（1）取代反应①苯与溴的反应反应的化学方程式为：②苯的硝化反应苯与和的混合物共热至50℃——60℃反应的化学方程式为：（2）苯的加成反应在特定的条件下，苯与氢气发生加成反应的化学方程式为：（3）苯的氧化反应苯在空气中燃烧产生，说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯（填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色二、苯的同系物1、概念：苯环上的氢原子被取代后的产物2、结构特点：分子中只有个苯环，侧链都是（即碳碳键全部是单键）3．通式：；物理性质与苯相似4、苯的同系物的同分异构现象书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。
例如C8H10对应的苯的同系物有4个同分异构体，分别为、、、5、苯的同系物的化学性质（1）氧化反应①苯不能被KMnO4酸性溶液氧化，甲苯、二甲苯等苯的同系物（填“能”或“不能”）被KMnO4酸性溶液氧化。
可利用此性质区分苯和苯的同系物。
其中甲苯被KMnO4酸性溶液氧化为。
②苯的同系物均能燃烧，现象是，反应的化学方程式为：（2）取代反应甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在一定条件下发生反应生成三硝基甲苯的化学方程式为：。
三硝基甲苯的系统命名为，又叫（TNT）, 溶于水，是一种烈性炸药。
三、芳香烃的来源及应用1、芳香烃房子内含有一个或多个的烃，由2个或2个以上的苯环而成的芳香烃称为稠环芳香烃，如萘：蒽：2、来源：1845年至20世纪40年代是芳香烃的主要来源，自20世纪40年代后，随着石油化工的发展，通过获得芳香烃。
《芳香烃》学案
第2节芳香烃【学习目标】1．掌握苯的结构特点和化学性质。
2．掌握苯的同系物的结构和性质间的关系。
3．了解芳香烃的来源及应用。
【学习重难点】学习重点：苯的分子结构与其化学性质学习难点：理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键【自主预习】1．芳香烃分子里含有一个或多个的烃。
2．苯的结构与化学性质（1）苯的结构（2）苯的化学性质3．苯的同系物 （1）组成和结构特点苯的同系物是苯环上的氢原子被 取代后的产物。
（2）常见的苯的同系物（3苯的同系物只有 个苯环；侧链都是 ； 通式： 。
大多数能被 氧化而使其褪色。
化学方程式通式：【预习检测】1．下列属于苯的同系物的是（）A．B ．C．D ．2．下列变化属于取代反应的是（）A．苯与溴水混合，水层褪色B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯制三硝基甲苯D．苯和氢气在一定条件下生成环己烷3．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．HC≡CH B．CH2=CH2 C．D．合作探究探究活动一：苯的结构与化学性质比较甲烷、乙烯、乙炔、苯燃烧以及与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液反应的现象：甲烷乙烯乙炔苯燃烧溴的四氯化碳溶液酸性高锰酸钾溶液【思考交流】1．烃均可以燃烧，但不同的烃燃烧的现象不同。
请你分析产生不同的燃烧现象的原因。
2．苯分子中的碳碳键是单键、双键交替的结构吗？如何用实验证明？【归纳整理】甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构和性质对比甲烷乙烯乙炔苯结构简式CH4CH2=CH2HC≡CH【学以致用】1．下列事实不能说明苯分子中不存在单双键交替出现的结构的是（）A．苯分子中的6个碳碳键的键长均相同，且长度介于单键和双键之间B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯不能使溴的CCl4溶液褪色D．苯的核磁共振氢谱图中只有一个峰探究活动二：溴苯和硝基苯的制备根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件，请你设计制备溴苯和硝基苯的实验方案。
【思考交流】1．溴苯的制备（反应装置如图一）（1）反应物能用溴水代替液溴吗？试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应中所起的作用？（2）左边导管为什么要这么长？右边导管的末端为何不插入液面以下？图一（3）反应后的产物是什么？如何分离？（4）怎样证明苯和溴发生了取代反应而不是加成反应？ 2．硝基苯的制备（反应装置如图二） （1）如何混合浓硫酸和浓硝酸？（2）为何要水浴加热？温度计应放在什么位置？ （3）浓硫酸有什么作用？竖直长导管起什么作用？ （4）如何从反应后的混合物中得到纯净的硝基苯？ 【归纳整理】1．在设计实验时，要考虑以下问题： （1）选用装置 （2）加入药品的顺序 （3）如何控温 （4）产物提纯等2．溴苯、硝基苯均为无色液体，不溶于水，密度比水大。
芳香烃导学案
芳香烃导学案(一）【考纲要求】1、理解苯的分子结构特点。
2、了解芳香烃、芳香族化合物的概念。
3、掌握苯的物理性质和化学性质。
【重点难点】苯的结构及化学性质【抛砖引玉】1、什么是芳香族化合物？。
2、什么是烃？。
3、由此推断什么是芳香烃？。
【知识梳理】自学清单：一、苯的分子结构1、分子式：，最简式(实验式)：。
2、空间构型：苯分子为结构，键角为。
3、结构特点：苯分子中碳碳键键长为40×10－10 m，是介于的特殊的化学键。
4、结构式：；结构简式：。
二、苯的物理性质苯是色，带有气味的液体，苯毒，溶于水，溶于有机溶剂，密度比水，熔沸点，易，用冰冷却，苯凝结成无色的晶体。
探究提升：三、苯的化学性质1、氧化反应：苯较稳定，不能被KMnO4酸性溶液所氧化，也不与溴水反应(溴水中的溴可被苯萃取)。
苯能燃烧。
因苯含碳量高，故苯在空气里燃烧时火焰明亮并带有浓烟。
苯燃烧的方程式为______________ _ _。
2、取代反应a．卤代：方程式：苯的溴代反应实验现象：烧瓶内：液体微沸，烧瓶内充满有大量色气体。
锥形瓶内：管口有出现，往溶液中滴加AgNO3 溶液会出现色沉淀。
纯净的溴苯为色油状液体，溶于水，密度比水。
苯的溴代反应注意事项：(1)制溴苯反应，加入Fe粉是，真正起催化作用的是FeBr3：2Fe+3Br2==2FeBr3。
(2)跟瓶口垂直的长玻璃管兼起导气和冷凝管的作用。
(3)导管出口不能伸入水中，因HBr极易溶于水，要防止水不倒吸。
(4)导管口附近出现的白雾，是HBr遇水蒸气所形成的，鉴别生成HBr的方法是：取锥形瓶内少许溶液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgBr淡黄色沉淀生成。
(5)烧瓶中生成的溴苯因溶入溴而显褐色，其提纯的方法是将浴有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，振荡，溴苯比水重，沉在下层，用分液漏斗分离出溴苯。
b．硝化：方程式：硝基苯：色、油状液体，味，毒，密度水，溶于水，溶于有机溶剂。
《芳香烃》 教学设计
《芳香烃》教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、学生能够了解芳香烃的定义和分类。
2、掌握苯的结构特点和化学性质。
3、理解苯的同系物的概念、通式及性质的相似性和递变性。
（二）过程与方法目标1、通过对苯分子结构的探究，培养学生的观察能力和逻辑推理能力。
2、通过实验探究苯及其同系物的化学性质，提高学生的实验操作能力和实验分析能力。
（三）情感态度与价值观目标1、让学生感受化学知识与生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。
2、培养学生严谨的科学态度和创新精神。
二、教学重难点（一）教学重点1、苯的结构特点和化学性质。
2、苯的同系物的性质。
（二）教学难点1、苯分子结构的理解。
2、苯的取代反应和加成反应的机理。
三、教学方法讲授法、实验探究法、小组讨论法四、教学过程（一）导入新课展示生活中常见的含有芳香烃的物品，如香水、塑料、橡胶等，提问学生是否知道这些物品中含有的芳香烃是什么，从而引出本节课的主题——芳香烃。
（二）新课讲授1、芳香烃的定义和分类讲解芳香烃的定义，即分子中含有苯环结构的烃。
介绍芳香烃的分类，按照苯环的个数和连接方式，可以分为单环芳香烃（如苯）、多环芳香烃（如萘、蒽）和稠环芳香烃（如菲）。
2、苯的结构（1）展示苯的比例模型和球棍模型，让学生观察苯分子的结构特点。
（2）讲解苯分子的结构特点，如苯分子是平面正六边形结构，所有原子都在同一平面上，键角为 120°，碳碳键的键长相等，介于单键和双键之间。
（3）介绍凯库勒式，引导学生思考苯分子结构的特殊性。
3、苯的化学性质（1）取代反应①卤代反应演示苯与溴的反应实验，让学生观察实验现象。
讲解反应的条件、产物和反应机理，强调苯环上的氢原子被溴原子取代的过程。
②硝化反应介绍苯与浓硝酸、浓硫酸的反应，实验视频展示反应过程，分析反应条件和产物，解释硝基取代苯环上氢原子的原理。
（2）加成反应展示苯与氢气加成的反应方程式，讲解反应条件和加成产物环己烷的结构。
芳香烃学案
第二节 芳香烃教学案学习目标1、了解苯的物理性质，知道苯的结构2、掌握苯及其同系物的化学性质学习重点 苯的结构和苯及其同系物的化学性质 学习难点 掌握苯及其同系物的化学性质 学习方法 合作探究、类比、归纳等方法。
[知识回顾]1、请你说出烃的分类2、请你说出下列反应发生的类型，并写出反应方程式。
（1）甲烷与氯气的反应（只写第一步）（2）乙烯与溴水的反应3.分别举例并写出对应烃的分子式【学习新知】1.什么叫芳香烃？ 分子中含有的一类烃属于芳香烃2.最简单的芳香烃是？3.什么叫苯的同系物，代表物有哪些？一、苯的物理性质 1.无色，有特殊气味的液体烃链烃烯烃 炔烃 脂环烃环烃烷烃 芳香烃2.密度于水3.不溶于水易溶于溶剂4.熔点5.5℃, 沸点80.1℃5. 挥发（密封保存）6.苯蒸气有二、苯分子的结构式及结构简式分子式(不饱和) 结构式结构简式空间构型：平面正边形【小结】苯分子的结构特点（1）苯分子是平面边形的稳定结构；（2）苯分子中碳碳键是介于碳碳键与碳碳键之间的一种独特的键；（3）苯分子中六个碳原子效，六个氢原子效。
【练习】:(1)1866年凯库勒提出了苯的单双键交替的正六边形平面结构,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解释的事实是A、苯不能使溴水褪色B、苯能与H2发生加成反应C、溴苯没有同分异构体D、邻二溴苯只有一种（2）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是介于三、苯的化学性质1.苯的氧化反应：在空气中燃烧写出化学方程式但（）使酸性高锰酸钾溶液褪色2.苯的取代反应：（卤代、硝化、磺化）（1）卤代反应苯在三卤化铁催化下可与Cl2、Br2发生取代反应，生成一卤代苯、二卤代苯（主要是邻、对位取代产物）等。
2Fe+3Br2=2FeBr3纯溴苯是无色液体，密度大于水。
【实验思考题】1.实验开始后,可以看到哪些现象?液体轻微，有逸出.导管口有白，溶液中生成色沉淀。
烧瓶底部有色不溶于水的液体2.Fe屑的作用是什么？与溴反应生成剂3.长导管的作用是什么？用于气和冷凝4.为什么导管末端不插入液面下？溴化氢溶于水，防止。
第二节芳香烃学案
第二章烃和卤代烃第二节芳香烃学案【模块学习要求】1. 能以具体有机化合物为例，说明基团之间的相互影响。
2. 以芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
3. 了解常见有机化合物在日常生活中的应用，及对环境、健康可能造成的影响。
【课堂前测】1. 请根据已知条件，协助完成下列研究，并在空白处补充必要的研究记录：①含碳、氢元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该物质中碳的质量分数为92.3%，则该未知物A的实验式应该为。
②借助谱图，可测得A的相对分子质量，若为78，则A的分子式为。
③试写出A可能的结构简式（至少写出三种不同类型的有机物）：④从A的谱可以获得其所含等位氢的信息，若其谱图中只有一种类型氢原子的吸收峰，则A的结构简式应为。
请协助设计一个实验排除A 为你预先猜想的其它类型有机物的可能，说出所选试剂及对应反应现象：2. 芳香烃是指分子中含有的烃类有机物。
3. 是最简单、最基本的芳香烃。
一、苯的结构与性质1. 苯的分子结构【已有认识回顾】2. 苯的物理性质【已有认识回顾】1）作为典型有机物，苯具有与其他有机物类似的通性：溶于水，溶于有机溶剂；因而，苯是一种常见的。
2）苯物理性质上的特殊性：色，有气味的体，密度比水（层）。
3. 苯的化学性质【已有认识回顾】*上述化学反应方程式总结在下面：①②③④【归纳小结】苯的化学性质可以简单概括为（相对）难，易。
【巩固提高】你能否结合已知方程式中包含的信息，设计制取溴苯的实验方案？1．下图是实验室制取溴苯的装置。
说明：（1）写出反应的化学方程式_______________________ __（2）导管a段的作用。
导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是____________________，若锥形瓶内盛硝酸银溶液,图中虚线方框部分的作用______________ _ __.（3）反应后不久导管b出口可见到什么现象。
若锥形瓶内盛硝酸银溶液，反应后出现淡黄色，______(填“能”或“不能”)证明苯与溴单质发生取代反应，这是因为___________________________________（4）反应得到的溴苯呈______色，这是因为____ __；为除去混入溴苯中的溴，可加入_____________试剂，用________方法分离。
《第二章第三节芳香烃》学历案-高中化学人教版19选修3
《芳香烃》学历案（第一课时）一、学习主题本课时学习主题为“芳香烃”，是高中化学课程中的重要内容。
芳香烃是一类具有特殊性质的有机化合物，在化学工业、医药、香料等领域有着广泛的应用。
本课时将重点学习芳香烃的基本概念、分类、性质及在日常生活中的应用。
二、学习目标1. 知识与理解：掌握芳香烃的定义、分类及基本性质，理解其命名原则及常见的结构特征。
2. 技能：学会利用结构简式分析芳香烃的性质和结构，通过实验掌握其基本反应。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学学习的兴趣和好奇心，增强对化学知识的应用意识。
三、评价任务1. 概念理解评价：通过课堂提问和课后小测验，评价学生对芳香烃定义及分类的理解程度。
2. 结构分析能力评价：通过分析芳香烃的结构简式，评价学生的结构分析能力。
3. 实验操作评价：通过观察学生在实验中的操作过程及结果，评价其实验技能和操作规范性。
四、学习过程1. 导入新课：通过展示一些含有芳香烃的日常生活用品（如香水、香料等），引出本课主题——芳香烃。
2. 知识讲解：讲解芳香烃的定义、分类及基本性质，强调其独特的芳香性和稳定性。
3. 实例分析：通过结构简式分析几种典型的芳香烃，帮助学生理解其结构和性质的关系。
4. 实验演示：演示芳香烃的典型反应实验，让学生观察并理解其反应过程和产物。
5. 学生操作：学生亲自动手进行实验操作，体验芳香烃的反应过程。
6. 课堂小结：总结本课学习的重点内容，强调学生在日常生活中的应用意识。
五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测验，检测学生对芳香烃定义及分类的理解程度。
2. 课后作业：布置相关习题，包括填空题、选择题和简答题，巩固学生对芳香烃基本概念的理解。
同时布置实验报告作业，要求学生根据实验过程和结果写一份实验报告。
六、学后反思1. 学生反思：学生应反思本课学习的内容和方法，总结自己的学习成果和不足，为今后的学习提供参考。
2. 教师反思：教师应对本课的教学过程进行反思，总结教学方法和策略的有效性，为今后的教学提供借鉴。
人教版高中化学教学设计-芳香烃
《芳香烴》教學設計一、教材分析《芳香烴》是人教版高中化學選修五《有機化學基礎》第二章《烴和鹵代烴》第2節的教學內容，主要學習苯和苯的同系物的結構和性質，在教材上呈現時突出了苯的分子結構和苯的同系物的構性知識，關於苯的化學性質是以探究實驗形式給出。
本節內容是對化學2中已經介紹的苯的化學性質的提升，重點介紹的是苯及其同系物的結構和化學性質。
二、教學目標【知識與技能】1．掌握苯和苯的同系物的結構及化學性質;2．瞭解芳香烴的來源及其應用【過程與方法】1．歸納、比較法：歸納比較苯與脂肪烴及苯的同系物的結構和性質2．自主設計有關實驗並探究有關物質性質【情感、態度、價值觀】1．通過探究分析，培養學生創新思維能力2．培養學生理論聯繫實際的思維、辨證思維能力及各事物間相互聯繫的觀點三、【重點】苯和苯的同系物的結構、性質差異【難點】溴苯和硝基苯的製備探究實驗四、學情分析我們的學生學習有機知識是在高一下學期，距今已經半年之久，所以對已學過的苯的知識已經大多忘卻，仍然必須重點複習，要説明學生結構決定性質的觀點貫徹好，通過對比苯和苯的同系物的構性知識讓學生體會結構決定性質的真理。
五、教學方法1．實驗法：苯的燃燒反應苯的同系物和酸性高錳酸鉀溶液的反應。
2．學案導學：見後面的學案。
3．歸納、比較法：歸納比較苯與脂肪烴及苯的同系物的結構和性質4．新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發導學案、佈置預習六、課前準備1．學生的學習準備：預習《芳香烴》的教材內容，初步把握內容，並填寫學案2．教師的教學準備：課前預習學案，課內探究學案，課後延伸拓展學案。
3．教學環境的設計和佈置：教室內教學，課前準備好苯的同系物和酸性高錳酸鉀的反應的實驗用品七、課時安排：1課時八、教學過程(一)預習檢查、總結疑惑通過抽查各層次的學案，檢查落實學生的預習情況並瞭解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。
《芳香烃》 学历案
《芳香烃》学历案一、学习目标1、了解芳香烃的定义和分类。
2、掌握苯的结构和性质。
3、理解苯的同系物的概念和性质。
4、学会芳香烃的命名方法。
二、学习重难点1、重点（1）苯的结构和性质。
（2）苯的同系物的性质。
2、难点（1）苯的结构特点和化学键的特殊性。
（2）苯及其同系物的取代反应机理。
三、知识链接1、烃的分类回顾烃的分类方法，包括烷烃、烯烃、炔烃等，为引入芳香烃做好铺垫。
2、碳原子的成键特点复习碳原子的价键结构和常见的成键方式，理解芳香烃中碳原子的成键情况。
四、学习过程1、芳香烃的定义和分类（1）芳香烃的定义芳香烃是指分子中含有苯环结构的烃类化合物。
它们具有特殊的稳定性和化学性质。
（2）分类单环芳香烃：如苯、甲苯等，只含有一个苯环。
多环芳香烃：含有两个或两个以上苯环通过共用边相连，如萘、蒽等。
2、苯的结构（1）凯库勒式苯的凯库勒式是一个环状结构，每个碳原子与一个氢原子相连，碳原子之间以单双键交替的形式存在。
但实际上，苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特键。
（2）苯分子的空间结构苯分子是平面正六边形结构，所有的原子都在同一平面上，键角为120°。
3、苯的性质（1）物理性质苯是一种无色、有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，易挥发。
（2）化学性质取代反应卤代反应：苯与溴在铁作催化剂的条件下发生反应，生成溴苯。
硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应，生成硝基苯。
加成反应在催化剂的作用下，苯可以与氢气发生加成反应，生成环己烷。
4、苯的同系物（1）定义苯的同系物是指苯环上的氢原子被烷基取代后的产物。
（2）通式CnH2n-6（n≥6）（3）性质物理性质苯的同系物的物理性质与苯相似，但随着烷基碳原子数的增加，沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
化学性质氧化反应苯的同系物可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能。
取代反应与苯类似，可以发生卤代、硝化等取代反应。
5、芳香烃的命名（1）单环芳香烃的命名以苯为母体，根据取代基的位置和名称，依次命名。
天津市梅江中学2014高中化学 2-2芳香烃教案 新人教版选修5
天津市梅江中学2014高中化学2-2芳香烃教案新人教版选修5教学目的知识技能了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的主要化学性质。
过程方法培养学生逻辑思维能力和实验能力。
情感态度价值观使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。
培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。
引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法重点苯的分子结构与其化学性质难点理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。
知识结构与板书设计第二节芳香烃一、苯的结构与化学性质易取代、难加成、难氧化二、苯的同系物芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物苯的同系物：通式：C n H2n-6(n≥6)1、物理性质2、化学性质〔1〕苯的同系物的苯环易发生取代反应。
〔2〕苯的同系物的侧链易氧化：〔3〕苯的同系物能发生加成反应。
三、芳香烃的来源及其应用1、来源及其应用2．稠环芳香烃教学过程备注一、苯的结构与化学性质［复习］请同学们回顾苯的结构、物理性质和主要的化学性质（苯分子中的（溴苯）（氯苯）［投影小结］1、实验现象：烧瓶内：液体微沸，烧瓶内充满有大量红棕色气体。
锥形瓶中导管末端不插入液面以下，防止倒吸〔HBr 极易溶于水〕2、如何证明反应是取代反应，而不是加成反应？证明是取代反应，只要证明有HBr 生成。
3、HBr 可以用什么来检验？ HBr 用AgNO 3 溶液检验或紫色石蕊试液 ［投影］○2硝化： 三.苯的化学性质⒉取代反应①卤代②硝化（苯分子中的H 原子被硝基取代的反应）+ HO －NO 2浓H 2SO 450℃~60℃－NO 2（硝基苯）+ H 2O+ Br 2 Fe （溴苯）+HBr + Cl 2Fe （氯苯）+HCl硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度>水，难溶于水，易溶于有机溶剂 ［思考与交流］1、药品添加顺序？ 先浓硝酸，再浓硫酸冷却到50℃以下，加苯2、怎样控制反应温度在60℃左右? 用水浴加热，水中插温度计3、试管上方长导管的作用? 冷凝回流4、浓硫酸的作用？ 催化剂5、硝基苯不纯显黄色〔溶有NO 2)如何除杂？ 硝基苯不纯显黄色〔溶有NO 2)用NaOH 溶液洗，分液 ［投影］○3磺化 ③磺化（苯分子中的H 原子被磺酸基取代的反应）+ HO －SO 3H70℃~80℃－SO 3H小结：易取代、难加成、难氧化+ H 2O（苯磺酸）－SO 3H 叫磺酸基，苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应。
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第二章第2节芳香烃课前预习学案 2014.2.24一、预习目标1、了解苯及其同系物的结构和性质等知识2、简单了解芳香烃的来源及应用二、预习内容（一）、苯的结构和性质1、苯的结构（1）分子式（2）结构简式（3）最简式(4)空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成，键角为120°，碳碳键长介于______和之间2、苯的物理性质苯是___ 色，带有______ 气味的有_____ 的液体，密度比水练习：苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是()①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④【思考】可以从哪几个方面来证实苯分子中不存在单双键交替结构？3、苯的化学性质（1）取代反应①苯与溴的反应反应的化学方程式为：②苯的硝化反应苯与和_________的混合物共热至50℃——60℃反应的化学方程式为：（2）苯的加成反应在特定的条件下，苯与氢气发生加成反应的化学方程式为：（3）苯的氧化反应苯在空气中燃烧产生，说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯（填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色新课课内探究学案实验探究：根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件，请你设计制备溴苯和硝基苯的实验方案提示：沸点：苯80.1℃Br2 58.78℃溴苯156.43℃硝基苯210.9℃实验设计的基本要求：①科学性②安全性③可行性④简约性实验设计：1、溴苯的制备实验步骤：①把苯和液溴放入烧瓶中，再加入少量铁粉，经振荡后按下列装置组合。
不久，反应物在蒸瓶中沸腾起来，圆底烧瓶里有溴苯生成。
②反应完毕后，取象锥形瓶中液体滴入AgNO3溶液，注意观察现象③把烧瓶中的液体倒在盛有冷水的烧杯中，观察现象反应装置：实验现象：剧烈反应，导管口有_____，烧杯底有____________的液体，锥形瓶中滴入AgNO3溶液有___________产生。
思考：①铁粉的作用是 _____________②a导管的作用是 __________ b导管的作用是 __________③导管末端为什么在液面上？__________________________④制得的溴苯呈_____色，为什么？如何净化？⑤如何证明发生了取代反应？2、实验室制备的硝基苯制取主要步骤：①在一个大试管里加入1.5ml浓硝酸,再加入2ml浓硫酸，摇匀，冷却到50℃～60℃下②向冷却的混合酸中逐滴加入1ml苯，充分振荡，混合均匀。
③将大试管放在50℃～60℃的水浴中加热10分钟。
④将反应后的液体倒入另一个盛水的烧杯中，观察现象观察到烧杯中有黄色油状物质生成，除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。
实验现象__________________________________。
⑤将用无水氯化钙于燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
实验装置：思考：（1）试剂混合顺序____________________（2）为何混合酸要冷却到50℃～60℃下，再慢慢地入苯？（3）步骤③的加热方式是________（4）温度计水银球的位置____________。
（5）长导管的作用___________。
（6）步骤④中，粗产品用5％的NaOH溶液洗涤的目的______________步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 ________二、苯的同系物1、概念：苯环上的氢原子被 取代后的产物2、结构特点：分子中只有 个苯环，侧链都是 _______ （即碳碳键全部是单键） 3．通式： ；物理性质与苯相似 4、苯的同系物的同分异构现象书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。
例如C 8H 10对应的苯的同系物有4个同分异构体，分别为 、 、 、 5、苯的同系物的化学性质 （1）氧化反应①苯不能被KMnO 4酸性溶液氧化，甲苯、二甲苯等苯的同系物 （填“能”或“不能”）被KMnO 4酸性溶液氧化。
可利用此性质区分苯和苯的同系物。
其中甲苯被KMnO 4酸性溶液氧化为 （ 影响 ） 例：②苯的同系物均能燃烧，现象是 ， 反应的化学方程式为： （2）取代反应①甲苯与氯气的反应 条件不同，产物不同反应的化学方程式为： 、 __________________________ ②甲苯与浓HNO 3的取代反应 （ 影响 ）产物名称：又叫： 。
色的晶体， 溶于水，是一种烈性炸药。
⑶ 加成反应 与______加成 + ____H 2______________________3+3HNO 3 浓硫酸 △3 （ ） △小结：1、对比苯和甲苯的结构和性质2、对比烷烃、烯烃、炔烃苯及苯的同系物的化学性质三、芳香烃的来源及应用1、芳香烃分子内含有一个或多个的烃，由2个或2个以上的苯环而成的芳香烃称为稠环芳香烃，如萘：蒽：2、来源：1845年至20世纪40年代是芳香烃的主要来源，自20世纪40年代后，随着石油化工的发展，通过获得芳香烃。
探究二：苯的同系物的化学性质A．反应（影响）实验：甲苯中加入酸性KMnO4溶液→KMnO4溶液乙苯中加入酸性KMnO4溶液→KMnO4溶液结论：苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化解释：苯的同系物中，如果与苯环直接连接的碳原子上连有H原子，该苯的同系物就能使酸性KMnO4溶液腿色，与苯环相连的烷烃基通常会被氧化为B。
反应（影响）＋3HNO3＋3H2OTNT（）TNT是一种不溶于水的晶体，烈性炸药。
（三）反思总结各类型烃的结构特点与化学性质对比(四)当堂检测1、下列属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．CH322C－H氧化C－OHO2、下列关于芳香烃的叙述中正确的是（）A．其组成的通式是C n H2n-6（n≥6） B.分子里含有苯环的烃C.分子里含有苯环的各种有机物D.苯及其同系物的总称3、下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A.CH3CH3B.CH2=CH2C. D.4、下列说法正确的是（）A．苯和液溴发生加成反应B．苯和液溴发生反应时，常用的长直玻璃导管主要起平衡内外气压和冷凝的作用C．苯的硝化过程是吸收反应，可用酒精灯直接加热D．制硝基苯过程中浓硫酸的作用是脱水剂5、芳香烃可由下列化工工艺制得（）A．煤干馏后的煤焦油 B．石油的催化重整 C．石油的裂化 D．石油的裂解（五）课后练习与提高1、能够说明苯中不是单双键交递的事实是（） A．邻二甲苯只有一种 B．对二甲苯只有一种C．苯为平面正六边形结构 D．苯能和液溴反应2、可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是（）A．酸性高锰酸钾 B．溴水 C．液溴 D．硝化反应3、与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为（）A．难氧化、难取代、难加成 B．易氧化、易取代、易加成C．难氧化、易取代、难加成 D．易氧化、易取代、难加成4、能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能使溴水褪色的是（）A．乙烯 B．乙炔 C．苯 D．乙苯5、下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是（）A.甲苯硝化生成三硝基甲苯B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D.甲苯与氢气可以生加成反应6、下列变化属于取代反应的是（）A.苯与溴水混合，水层褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.甲苯制三硝基甲苯D.苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷7、下列关于硝化反应说法正确的是（）Ａ．硝化反应属于取代反应类型Ｂ．硝化反应中混合酸的配制是先加浓硫酸再加浓硝酸Ｃ．甲苯硝化反应的产物仅一种Ｄ．硝基苯的密度大于水8、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：（1）将一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应容器中（2）向室温下的混合酸中滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
（3）在55℃-60℃下发生反应，直至反应结束（4）除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的氢氧化钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
（5）将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：①配制混合酸时的操作注意事项：②步骤（3）中，为了使反应保证在55℃-60℃下发生反应，采取的措施为：③步骤（4）中用氢氧化钠洗涤的目的：。
④纯硝基苯是无色、密度比水，具有气味的油状液体。
参考答案一、1、（1）C6H6（23）CH（4）平面正六边形相等碳碳单键碳碳双键2、无特殊毒小Fe3（1）①+Ｂｒ２→ HＢｒ②浓硝酸浓硫酸浓硫酸+HO-NO2→ H2NO2△催化剂（2）+3H2 →△点燃（3）明亮火焰、冒浓黑烟2 C6H6+15O2→12 CO2 +6H2O 不能二、1、 1 烷基 2 烷基单 3 、C n H2n-6 （ｎ≥6）4 C2H5COOH点燃2 C n H2n-6+(2n-3)O2→ 2n CO2 +(2n-6)H2O探究一并不都是介于单键和双键之间平面正六边12探究二介于单键和双键之间饱和不饱和2毒小Fe3．+Ｂｒ２→ HＢｒ铁粉、液溴取代反应浓硫酸HO-NO2→ H2NO2浓硝酸浓硫酸 55-60℃水浴取代反应△催化剂→2△催化剂、加热加成反应（1）苯的溴代反应1．苯和溴苯导气2 。
HBr 3 。
倒吸4。
HBr、溴蒸气、水蒸汽。
5 。
溴单质6。
溴分液漏斗7。
Fe(OH)3沉淀FeBr3（2）苯的硝化反应：1 难，大，苦杏仁、2 冷凝回流3 （1）让反应体系受热均匀；（2）控制温度，稳定取代加成探究三氧化甲基苯环苯环甲基褪色褪色能羧基取代三硝基甲苯淡黄色针状反思总结各类型烃的结构特点与化学性质对比(四)当堂检测1、D2.B 3.AC 4. B5、AB课后练习与提高1 .D 2.AB3. C 4. A C 5.AD 6. C7 .A8.①先将浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入浓硫酸，并及时摇匀和冷却。
②将大试管放在55℃-60℃的水浴中加热③除去粗硝基苯中的混酸④大，苦杏仁。