第4课时物质构成的奥秘素材课件
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第4课时物质构成的奥秘素材
解析：由镁原子的结构示意图可知，最外层有2个电子， 易失去变成镁离子(Mg2＋)，核内有12个质子，故A正确； 由元素周期表中一个格的意义可知，镁的相对原子质量 为24.31，故B正确；由于硫原子的最外层电子数＝6＞4， 在化学反应中，易得到2个电子，故C错误；镁原子失去 2个电子变成镁离子，最外层电子数变成8，硫原子易得 到2个电子变成硫离子，最外层电子数变为8，所以二者 的最外层电子数相同，故D正确。
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温馨提示： 1.相对原子质量是一个比值，单位是 1，通常省略 不写。 2.相对原子质量＝质子数＋中子数。
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考点三
离子
1．定义：离子是带电的原子(或原子团)。
2．原子与离子的比较
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考点四 元 素
源自文库
1．分布
(1)地壳中含量居前 5 位的元素分别为 O、Si、Al、
Fe、Ca。
(2)人体中含量居前 4 位的元素分别是 O、C、H、
N。
(3)海水中除了水由 H、O 两种元素组成外，含量
较高的元素是 Na 和 Cl，即海水中含量最高的盐是
NaCl。
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2．元素符号
(1)书写：第 1 个字母大写，第 2 个字母小写。
原子 原子核带正电质 中子 子带 不正 带电 电 核外电子带负电
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温馨提示：
1.原子不显电性，是因为在原子中原子核所带的电
荷和核外电子所带的电荷，电量相等、电性相反。
2.在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原
子序数。
3.氢原子的原子核内不含中子。
4.在质子、中子、电子中，质量最小的微粒是电子。
第2讲 分子、原子、离子及元素
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考点一 分子、原子 1．分子与原子的比较
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2.化学变化的实质 在化学变化中分子分裂为原子，原子重新组合成 新的分子。
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5
考点二 原子的结构 1．原子的构成
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2．用分子、原子的相关知识解释下列现象或事实，其 中正确的是( ) A．金刚石和石墨的物理性质不同——构成物质的原子 不同
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现——分 子是不断运动的
C．温度计中的水银(汞)热胀冷缩——原子的大小发生了 变化
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D．校园里的栀子花发出诱人的香味——分子之间有间 隔 答案：B
5.原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量≈
质子的质量＋中子的质量。
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2．原子结构示意图
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3．相对原子质量 (1)以碳 12 原子质量的 1/12 作为基准，其他原子 的质量与它相比较所得到的比叫做这种原子的相对原 子质量。 (2)相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两 种原子的相对原子质量之比等于这两种原子的质量之 比。
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3．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其 微观示意图如下(一种小球代表一种原子)，则下列说法 正确的是( )
答案：C
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方法总结： 1.熟练掌握原子结构示意图中各部分的意义及其在化学 反应中得失电子的情况。 2.知道元素周期表中每一格中所包含的信息。
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1．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是( ) A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．物质都是由分子构成的 C．原子是由原子核、中子、电子构成的 D．原子得失电子后形成离子 答案：D
答案：D
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方法总结： 利用分子的基本性质分析和解决问题是解答此类题的关 键。分子的性质有：①分子很小，②分子之间有间隔， ③分子在不断地运动，④同种物质的分子性质相同，不 同种物质的分子性质不同
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解析：氢原子核内没有中子，故A错误；在原子中，原 子序数等于质子数，相对原子质量＝质子数＋中子数， 因为铬的原子序数为24，其质子数为24，铬的相对原子 质量是52，因此其中子数为52－24＝28，故B错误；氯 原子的最外层有7个电子，在反应中易得到1个电子变成 氯离子(Cl－)，故C正确；中子不带电，故D错误。 答案：C
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解析：因为分子之间有间隔，混合后一部分水分子和酒 精分子会互相占据分子之间的间隔，故A正确；“八月 桂花飘香”，是因为桂花中含有的分子不断地运动，向 四周扩散，使人们闻到桂花的香气，故B正确；1滴水的 体积已经很小了，而含有的水分子的数目又是这么多， 说明了分子很小，故C正确；水结成冰，水分子的间隔 发生了变化，但并没有停止运动，故D错误。
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3．元素与原子的比较
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考点五 元素周期表 1．元素周期表合理有序地对所有已知元素进行了 排列。表中每一横行表示一个周期，从左到右元素的 核电荷数逐渐变大，电子层数不变；每一竖列表示一 个族，从上到下元素的电子层数逐渐增多，化学性质 相似。 2．原子序数＝质子数(或核电荷数)；周期数＝ 电 子层数。
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3．每一格信息(以碳元素为例)
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例 1 (2013·长沙)用分子、原子的观点分析下列生活中 的现象，其解释不合理的是( ) A．50 mL水与50 mL酒精混合后总体积小于100 mL— —分子之间有间隔 B．八月桂花飘香——分子在不断地运动 C．1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子很小 D．水结成冰——分子停止运动
(2)意义：①可以表示一种元素，也可以表示这种
元素的一个原子。例如，H 表示氢元素、1 个氢原子。
②金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可
以表示一种物质。例如，He 表示氦元素、1 个氦原子、
氦气。
③当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意
义。例如，2H 表示 2 个氢原子。
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解析：由镁原子的结构示意图可知，最外层有2个电子， 易失去变成镁离子(Mg2＋)，核内有12个质子，故A正确； 由元素周期表中一个格的意义可知，镁的相对原子质量 为24.31，故B正确；由于硫原子的最外层电子数＝6＞4， 在化学反应中，易得到2个电子，故C错误；镁原子失去 2个电子变成镁离子，最外层电子数变成8，硫原子易得 到2个电子变成硫离子，最外层电子数变为8，所以二者 的最外层电子数相同，故D正确。
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温馨提示： 1.相对原子质量是一个比值，单位是 1，通常省略 不写。 2.相对原子质量＝质子数＋中子数。
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离子
1．定义：离子是带电的原子(或原子团)。
2．原子与离子的比较
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考点四 元 素
源自文库
1．分布
(1)地壳中含量居前 5 位的元素分别为 O、Si、Al、
Fe、Ca。
(2)人体中含量居前 4 位的元素分别是 O、C、H、
N。
(3)海水中除了水由 H、O 两种元素组成外，含量
较高的元素是 Na 和 Cl，即海水中含量最高的盐是
NaCl。
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2．元素符号
(1)书写：第 1 个字母大写，第 2 个字母小写。
原子 原子核带正电质 中子 子带 不正 带电 电 核外电子带负电
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温馨提示：
1.原子不显电性，是因为在原子中原子核所带的电
荷和核外电子所带的电荷，电量相等、电性相反。
2.在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原
子序数。
3.氢原子的原子核内不含中子。
4.在质子、中子、电子中，质量最小的微粒是电子。
第2讲 分子、原子、离子及元素
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考点一 分子、原子 1．分子与原子的比较
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2.化学变化的实质 在化学变化中分子分裂为原子，原子重新组合成 新的分子。
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考点二 原子的结构 1．原子的构成
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2．用分子、原子的相关知识解释下列现象或事实，其 中正确的是( ) A．金刚石和石墨的物理性质不同——构成物质的原子 不同
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现——分 子是不断运动的
C．温度计中的水银(汞)热胀冷缩——原子的大小发生了 变化
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D．校园里的栀子花发出诱人的香味——分子之间有间 隔 答案：B
5.原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量≈
质子的质量＋中子的质量。
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2．原子结构示意图
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3．相对原子质量 (1)以碳 12 原子质量的 1/12 作为基准，其他原子 的质量与它相比较所得到的比叫做这种原子的相对原 子质量。 (2)相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两 种原子的相对原子质量之比等于这两种原子的质量之 比。
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3．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其 微观示意图如下(一种小球代表一种原子)，则下列说法 正确的是( )
答案：C
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方法总结： 1.熟练掌握原子结构示意图中各部分的意义及其在化学 反应中得失电子的情况。 2.知道元素周期表中每一格中所包含的信息。
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1．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是( ) A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．物质都是由分子构成的 C．原子是由原子核、中子、电子构成的 D．原子得失电子后形成离子 答案：D
答案：D
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方法总结： 利用分子的基本性质分析和解决问题是解答此类题的关 键。分子的性质有：①分子很小，②分子之间有间隔， ③分子在不断地运动，④同种物质的分子性质相同，不 同种物质的分子性质不同
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解析：氢原子核内没有中子，故A错误；在原子中，原 子序数等于质子数，相对原子质量＝质子数＋中子数， 因为铬的原子序数为24，其质子数为24，铬的相对原子 质量是52，因此其中子数为52－24＝28，故B错误；氯 原子的最外层有7个电子，在反应中易得到1个电子变成 氯离子(Cl－)，故C正确；中子不带电，故D错误。 答案：C
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解析：因为分子之间有间隔，混合后一部分水分子和酒 精分子会互相占据分子之间的间隔，故A正确；“八月 桂花飘香”，是因为桂花中含有的分子不断地运动，向 四周扩散，使人们闻到桂花的香气，故B正确；1滴水的 体积已经很小了，而含有的水分子的数目又是这么多， 说明了分子很小，故C正确；水结成冰，水分子的间隔 发生了变化，但并没有停止运动，故D错误。
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3．元素与原子的比较
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考点五 元素周期表 1．元素周期表合理有序地对所有已知元素进行了 排列。表中每一横行表示一个周期，从左到右元素的 核电荷数逐渐变大，电子层数不变；每一竖列表示一 个族，从上到下元素的电子层数逐渐增多，化学性质 相似。 2．原子序数＝质子数(或核电荷数)；周期数＝ 电 子层数。
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3．每一格信息(以碳元素为例)
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第4课时物质构成的奥秘素材
例 1 (2013·长沙)用分子、原子的观点分析下列生活中 的现象，其解释不合理的是( ) A．50 mL水与50 mL酒精混合后总体积小于100 mL— —分子之间有间隔 B．八月桂花飘香——分子在不断地运动 C．1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子很小 D．水结成冰——分子停止运动
(2)意义：①可以表示一种元素，也可以表示这种
元素的一个原子。例如，H 表示氢元素、1 个氢原子。
②金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可
以表示一种物质。例如，He 表示氦元素、1 个氦原子、
氦气。
③当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意
义。例如，2H 表示 2 个氢原子。
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