化学变化——质量守恒
化学变化中的质量守恒
化学变化中的质量守恒化学变化是物质发生转化的过程，而在这个过程中，质量守恒定律起着至关重要的作用。
质量守恒定律指出，在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
这意味着在化学反应中，物质既不会被创造出来，也不会消失。
质量守恒定律的实验验证为了验证质量守恒定律，科学家进行了一系列精确的实验。
其中最著名的实验之一是法国化学家拉瓦锡（Antoine Lavoisier）进行的“氧气与磷石灰反应”的实验。
他将一定质量的磷石灰与氧气反应，得到了一种新的物质——磷酸钙。
通过仔细称量反应前后的物质，拉瓦锡发现反应前后的总质量保持不变，从而验证了质量守恒定律。
类似的实验还有许多，它们都证明了质量守恒定律在各种化学反应中的普适性。
无论是简单的物质燃烧反应，还是复杂的化学合成反应，质量守恒定律都得到了验证。
质量守恒定律的原理质量守恒定律的原理可以从原子角度来解释。
根据现代原子理论，物质是由不可再分的微小粒子——原子组成的。
在化学反应中，原子之间发生重新排列，但并没有新的原子被创造出来，也没有原子消失。
因此，反应前后的总质量保持不变。
以燃烧反应为例，当物质燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳和水。
在这个过程中，碳和氢原子重新排列形成了二氧化碳和水分子。
虽然分子结构发生了变化，但是碳和氢原子的总数保持不变。
因此，反应前后的总质量也保持不变。
质量守恒定律在实际应用中的意义质量守恒定律在化学工业生产和实验室研究中具有重要意义。
首先，在化学工业生产中，质量守恒定律可以帮助工程师设计合理的生产工艺。
通过控制反应物的质量和比例，可以确保生成物的质量符合要求。
这对于提高产品质量、降低生产成本具有重要意义。
其次，在实验室研究中，质量守恒定律是进行定量分析的基础。
通过称量反应物和生成物的质量，可以确定反应的化学计量关系，从而推导出反应的化学方程式和反应物的摩尔比例。
这对于研究化学反应机理、优化反应条件具有重要意义。
质量守恒定律的局限性尽管质量守恒定律在大多数情况下都得到了验证，但在某些特殊情况下，它可能不适用。
中考化学复习探索质量守恒定律
探索质量守恒定律一、质量守恒定律1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 化学反应前后的六个“不变”：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变、元素种类不变、元素质量不变、物质总质量不变。
3. 化学反应前后的两个“一定变”：物质种类一定变、分子种类一定变。
4. 化学反应前后的两个“可能变”：元素化合价可能变、分子数目可能变。
注意：①质量守恒定律只适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
②只有参加反应的物质的质量才能计入质量守恒的计算等式中，没有参加反应的剩余物质的质量不能计入。
③质量守恒的等式两边都是质量总和，所以参加反应的各物质质量和生成的各物质的质量要算齐全。
④质量守恒定律只适用于质量的计算，不适用于体积的计算。
二、质量守恒定律的应用1. 解释反应前后物质的质量变化增加——有空气中的氧气参加了反应反应后生成物质量减少——生成物中有气体放出没有变化——反应前后没有气体参加或者逸出2. 推断反应物或生成物的组成元素如，已知酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?则可根据质量守恒定律——化学反应前后元素种类不变，得到如下推断：酒精+O2 CO2+H2O，由生成物中的元素种类可知：酒精中一定含有的元素：C、H；可能含有的元素：O。
说明：若要确定是否含有氧元素，则需要定量才可计算。
3. 求反应物或生成物的质量如，在A+2B＝C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量可直接根据质量守恒定律的定义——参加反应物质质量总和＝反应生成物质质量总和，求得m（B）＝3g+10g—5g＝8g。
4. 确定某物化学式如，要求某反应2X +5O2＝4CO2 + 2H2O中X的化学式，则可根据质量守恒定律——化学反应前后原子个数不变，列出反应前后原子的种类和数目。
表格中所差的C、H原子即在X中，由于X前面化学计量数为2，所以每个X中有2个碳原子和2个氢原子，即X化学式为C2H2。
九年级化学《质量守恒定律》PPT课件
▪ 4、有气体参加和生成的化学反应，应包括参加反
应气体的质量和反应后气体的质量实验设计验证 质量守恒定律应考虑在密闭容器中进行
议一议：为什么“参加化学反 应前各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和 ”
呢？你能用微粒的观点对质量 守恒定律作出解释吗？态的物 质均要讨论
由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出，所 以蜡烛质量变小
知识应用
请你帮助分析一下，这些反应也遵守质量 守恒定律吗？
（1）氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量 比原反应物的质量小。
（2）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量 比原来镁条的质量大。
（3）铁钉生锈后质量增加了
改变
元素化合价
可能 改变
分子数目
质量守恒定律的发现
早在300多年前,化学家们就对化学 反应进行定量研究。1673年，英国化 学家波义耳在一只敞口的容器中加热 金属,结果发现反应后质量增加了.
1777年,法国化学家拉瓦锡用较精确的定量 实验法,在密封容器中研究氧化汞的分解与 合成中各物质质量之间的关系,得到的结论 为:参加化学反应的物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和.
后来,人们用先进的测量仪器做了大量精度极 高的实验,确认拉瓦锡的结论是正确的.因此,科 学家一致承认了质量守恒定律.
铁丝燃烧
木材的燃烧
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，
根据质量守恒定律，参加反应的 蜡烛和氧气的质量总和一定等于 生成的水蒸气和二氧化碳的质量
想 一 参加化学反应的各物质的质量总和 想 反应后生成的各物质的质量总和
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
初中化学总结——质量守恒定律
初中化学复习——质量守恒定律一、质量守恒定律1、定义参加化学反应的各物质的质量总和，等于生成后生成的各物质的质量总和。
2、应用范围质量守恒定律从化学实验中得出，因此只适用于化学变化，而不适用物理变化。
同时该定律揭示的是化学反应中物质的质量关系。
3、对质量守恒定律的理解（1）（2）反应前后分子总数的例证上述两个方程式，展示了在反应前后，分子的总数可能改变；（3）反应前后元素化合价的例证上述方程式，展示了在反应前后，元素的化合价在反应前后可能改变；（4）总结化学反应前后涉及的“变”与“不变”及“可能变”“6个不变”：微观：原子的种类、个数、质量均不变；宏观：元素种类和质量均不变，参加反应的各物质质量综合不变；“2个一定变”：微观：分子的种类一定变；宏观：物质的种类一定变“2个可能变”：微观：分子总数可能变；宏观：元素化合价可能变。
二、质量守恒定律的验证实验方案一：密闭体系下，红磷燃烧实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出小结：反应前后物质总质量相等。
方案二：铁与硫酸铜的反应实验现象：铁定表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
小结：反应前后物质总质量相等。
总结：对于有气体参加或生成的化学反应，若要用其验证质量守恒定律，需要在密闭体系下完成实验，才能够得到相应的实验现象。
典型例题：（2018年滨州）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）解析：若要实验验证质量守恒定律，即是要求在反应前后总质量相等，对于有气体参加的化学反应，需要在密闭条件下进行。
A：镁条燃烧消耗空气中的氧气，且此实验为敞开体系，错误；B：稀盐酸与碳酸钠反应有气体二氧化碳生成，且此实验为敞开体系，错误；C：氯化钠与硝酸银反应物气体参加及生成，又在密闭体系，因此可用于验证质量守恒定律；D：稀硫酸与锌粒反应有氢气生成，且此实验为敞开体系，错误。
综上，选择C。
此类题是常考题，目的在于考察学生对质量守恒定律的理解，以及对其验证时化学原理的选择。
初三化学质量守恒定律
1第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第四章化学式和化合价一、选择题1、化学反应前后必定发生改变的是（）A、元素种类B、原子数目C、分子种类D、物质的质量总和2、下列说法不符合质量守恒定律的是（）A、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了B、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了C、2 g氢气与8g氧气反应生成了 10 g水D、8g氢气与8g氧气反应生成了9g水3、对化学变化前后描述正确的是（）A、是分子运动的过程B、是分子重新组合的过程C、是元素种类变化的过程D、是原子重新组合的过程4、根据质量守衡定律判断，2AB2 + B2= 2M，M 的化学式是（）A、A2B B、 AB2C、 B3A D、 AB35、a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成c g二氧化硫，下列叙述不正确的是（）A、a与 b之和等于 cB、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变C、反应前后分子总数不变D、反应前后硫元素和氧元素不变6、书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需要用到的条件符号是（）A、“ + ”B、“ = ”C、“△”D、“↑”7、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64克，则消耗掉氢气的质量（）A、小于2克B、等于2克C、大于2克D、无法确定8、取 M 克的CuO ，与氢气完全反应后得到 n 克的Cu ，同时用去 W 克的氢气，则 Cu 的相对原子质量是（）A、16n/（M-n）B、16M/(M-n)C、2n/WD、（n-M）/16M9、将13克某金属R放人足量的盐酸中，使其充分反应，生成RCl2型化合物共放出0.4克H2，则R的相对原子质量为（）A、13B、26C、52D、6510、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，正确的是（）A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素11、下列反应中，不属于置换反应的是A、 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2B、 Fe2O3+ 3CO = 2Fe + 3CO2C、 Zn + CuSO4 = ZnSO4+ Cu D、 CuO + H2= Cu + H2O12、在 X + 2O2 = CO2+ 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为（）A、CB、 COC、 CH4 D、 C2H5OH13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平点燃衡，再往两烧杯中分别加入等质量的 Mg 和 Zn 待烧杯中的 Mg 和 Zn 全部反应完毕后，天平的指针（）A、仍然留在原来的位置B、不能停止C、偏向Zn的一边D、偏向Mg的一边14、下列化学方程式书写正确的是（）A、2 + H2B、 4Fe + 3O2＝ 2Fe2O3C、2KMnO4∆ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ C、CuO + H2∆ Cu H2O15、某二价金属 2 g与适量的稀 H2SO4完全反应后得到 10 g硫酸盐，则该金属的相对原子质量是（）A、 65B、56C、24D、2316、下列物质在一定条件下都会分解，生成氧气，若相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是（）A、HgOB、 KMnO4 C、H2O D、 KClO317、在反应 A2 + 2AB2= 4AB 中，1克 A2与足量的AB2反应生成 5 克AB，则A 2与AB2的相对分子质量之比为（）A、3：4B、4：3C、1：2D、2：118、agKClO3和bg二氧化锰混合加热，完全反应后，可得到cgKCl，则反应中得到氧气的质量为[ ]A．(a+b-c)g B．b-cg C．(a+b+c)g D．a-cg19、下图横坐标x表示Mg、Fe 的质量，纵坐标y表示生成H2 的质量，能代表等质量的Mg、Fe 分别与足量的盐酸反应的图像是（）20、已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）A、B的相对分子质量是80B、A的相对分子质量是28C、14克A参加反应可生成D 22克D、A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大21、H2、H2O、H2S、H2SO4四种物质的各一分子，下列说法正确的是( )。
化学变化中的质量守恒(共6课时)
2．3化学变化中的质量守恒（共6课时）第5课时质量守恒定律一、设计思想质量守恒定律是初中化学唯一的定律，也是化学反应前后质量关系的概括，透过定律折射出的是一种辩证唯物主义观点。
定律内容不复杂，如果要学生记忆也不会有太多困难。
问题是不通过实验，让事实来说话，学生无法透彻理解定律的含义。
因为生活中的许多现象，表面看来并不是这么回事。
所以，教学设计的重点放在让学生通过实验探究，自己来获得定律的结论上。
为了让事实更具说服力，设想让学生进行二次实验探究，以涵盖固体、液体、气体各种物质状态，认识定律确实具有普遍意义。
关于定律产生的原因，借助认识化学反应实质时的学习方法。
有了对化学反应实质的认识，学生不难理解，定律产生的必然性。
对于定律的运用，应贯穿学生化学学习的整个过程。
本节课的关注点是定律与生活的结合，让学生感受化学与生活的密切关系。
二、教学目标1. 知识与技能（1）使学生理解质量守恒定律，并能从化学反应中原子重新组合成新物质的角度来理解产生的原因。
（2）能用质量守恒定律来解释一些生活中现象，并在化学计算方面进行初步应用。
2. 过程与方法（1）初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
（2）培养通过比较、研讨获得知识的方法。
3. 情感态度与价值观培养学生的合作意识、科学精神及辩证唯物主义观点。
三、重点和难点教学重点：通过实验研究得出质量守恒定律；教学难点：实验方案设计及从微观的角度解释质量守恒定律。
四、教学用品药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、镁带、铁丝、白磷、XX石、稀盐酸、硝酸银溶液、澄清石灰水。
仪器：锥形瓶、胶头滴管、橡皮塞（双孔、单孔或无孔）、酒精灯、火柴、托盘天平、橡皮泡、玻璃导管、镊子、分液漏斗、坩埚钳、石棉网。
辅助材料：黄沙。
媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。
五、教学流程1. 流程图2. 流程说明[1]创设情境，导入新课。
[2][3][4][5]通过媒体，引导学生关注化学反应前后量的变化问题，并提出自己的猜想，自行设计实验方案，通过实验求证自己的假设正确与否。
初三化学-质量守恒定律知识点总结
初三质量守恒定律知识点总结知识点一：质量守恒定律1．参加的各物质的等于反应后生成的各物质的。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切变化都遵循质量守恒定律。
注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水,不能用来说明质量守恒定律；(2)注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物；（3)此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内.知识点二:质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以化学反应前后各物质的必然相等.知识点三：化学方程式一、定义：用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是;2、表示生成物是；3、表示反应条件是；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法：1。
宏观: 和在的条件下反应生成;2.微观：每个碳原子和个氧分子在的条件下反应生成个二氧化碳分子3.质量：每份质量的碳和份质量的氧气在的条件下反应生成份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”.例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读?一、填空题:1、在化学反应前后，一定不变的是；一定改变的是；可能改变的是.2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素,可能含元素②推断反应物或生成物的化学式：例:A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为.③确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为g。
2.3化学变化中的质量守恒
知识点 5
1．化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式． 2．化学方程式的意义： (1）质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。 (2）量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比，②各物质间反应时的质量比。 【注意】①求质量比实质上是求化学方程式中各物质的相对分子质盆与化学式前化学计量数的积的比． ②所求质量比一般不用约分成最简比，但解答填空题时可约分。 3．化学方程式的读法：
检查：因为（十 3)×2+（一 2）×3=0，所以 Al2O3 书写正确 2．化学式的读法： (l）命名时， 习惯上从右向左读， 中间用 “化” 字相， 连有时需读出原子个数， 如 P205―五氧化二磷、NaCl― 氯化钠、BaCl2―氯化钡等。 (2） 由多种元素组成的物质的化学式， 暂时按照老师的要求， 给几个记几个， 如高锰酸钾的化学式为 KMnO4。 、 氯酸钾的化学式为 KClO3 等。 【注意】①原子个数为 1 时，“1”不标出。 ②化合物的化学式中，原子个数比在无机化合物中一般为最简整数比，其他形式将在以后的学习中陆续接 触到。 3．化学式的含义：
乃己气护卜 J。
【例 l】下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是（C (A)CaCO3 (B)Al2(SO4)3 (C)Al(NO3)3(D)Fe(OH)3 【例 2】化学式“H2O”表示的意义错误的是（ A 表示水这种物质 B 表示 1 个水分子 【例 3】下列物质的化学式，哪些是错误的？ ① 镁：Mg②氧气：02③氩气：Ar2④氧化铝:AlO ⑤硫酸：H2SO4⑥锰酸钾：K MnO4⑦五氧化二磷：502P⑧二 氧化锰：MnO2 【答案】错误的化学式为③、④、⑥、⑦． D ) C 表示水由氢元素和氧元素组成 D 表示水由氢原子和氧原子组成 )
质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律1．质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 （1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。
⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变3．适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
二、质量守恒定律的实验探究1．质量守恒定律的实验验证的依据是反应前后天平仍然保持平衡。
2．任何化学反应都符合质量守恒定律，但不是所有的反应都能用来验证质量守恒定律。
3．验证质量守恒定律注意事项（1）验证质量守恒定律实验必须有反应发生。
（2）敞口容器验证质量守恒定律，反应中不能有气体参与。
（3）有气体参与的反应，必须在密闭容器中才能验证质量守恒定律。
（4）实验装置如图所示①有气体参与的反应验证质量守恒定律②无气体参与的反应验证质量守恒定律考向一质量守恒定律典例1（2020·葫芦岛市九年级上学期第二次段考）下列说法符合质量守恒定律的是A．10 g水与10 g酒精混合后质量为20 gB．1 L氢气和8 L氧气反应，能生成9 L水C．5 g硫和5 g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10 gD．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律【解析】A、10 g水与10 g酒精混合后，没有新物质生成，不属于化学变化，不是质量守恒定律所解释的范围，故不正确；B、质量守恒定律只表明化学反应前后的质量关系，氢气和氧气密度不同，故1L氢气和8L氧气反应不一定生成9 L水，故不正确；C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1∶1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10 g，故正确；D、一切化学反应均遵守质量守恒定律，故不正确。
质量守恒定律、化学方程式
质量守恒定律、化学方程式质量守恒定律1.质量守恒定理：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫质量守恒定律。
2.化学反应中质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。
总结：①五个不变：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、元素的种类不变、反应物和生成物总质量不变、元素的质量不变；②两个一定改变：物质种类一定改变、分子的种类一定改变； ③一个可能改变：分子总数可能改变； 注意：①质量守恒定律只适用于化学变化，一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化；②所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应，所以必须强调“参加化学反应”，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
3.质量守恒定律的应用 （1）确定物质的元素组成【例1】植物进行光合作用可简单表示为H 2O + CO 2→淀粉+ O 2，由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
【例2】某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。
（2）确定化学式【例3】火箭推进器中盛有液态肼（X ）和双氧水（H 2O 2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H 2O 2 = N 2 + 2 H 2O ，根据此判断肼的化学式是（ ）A. N 2B. NH 3C. NH 2D. N 2H 2【例4】根据质量守恒定律推断：CuO + X△Cu + H 2O 反应中X 的化学式为 。
化学变化中的质量守恒
化学变化中的质量守恒在化学和物理学中，质量守恒是一个重要的原则。
质守恒定律指出，在一个封闭系统内，反应前后的总质量是相等的，无论反应过程如何变化。
这一原则由18世纪的法国化学家拉瓦锡（Antoine Lavoisier）首先提出，并成为现代化学的基础之一。
本文将深入探讨质量守恒的概念、实验验证、实际应用及其在化学反应中的重要性。
1. 质量守恒的基本概念质量守恒定律表明，在没有外部干扰的情况下，系统内的总质量不会因容易辨识的化学变化而发生改变。
这意味着在任何化学反应中，反应物和生成物的总质量是相同的。
例如，在一场简单的反应中，如果你把氢气与氧气混合并点燃，生成水，虽然氢气和氧气都转变为水，但如果你测量反应前后的总质量，你会发现它们是相等的。
这一概念可以用简单的数学方程来表示：[ m_{} = m_{} ]其中 (m_{}) 是反应前的总质量，(m_{}) 则是反应后的总质量。
无论发生了什么化学变化，这一等式始终成立。
2. 实验验证为了进一步理解质量守恒定律，科学家们进行了一系列的实验来验证这一理论。
以下是一些经典实验示例：2.1 拉瓦锡的燃烧实验拉瓦锡通过精心设计的实验验证了质量守恒。
他将密闭容器中的铅加热并观察其变化。
由于铅与氧气反应生成了氧化铅，而反应前后容器内的质量保持不变，证明了质量守恒原理。
他还通过称重这些物质在燃烧前后发生变化，即使产生了新的物质，该系统内的总质量依然保持不变。
2.2 硝酸钠与氯化铵反应另一个常见的实验是将硝酸钠与氯化铵混合。
如果将这两种固体混合并求取其初始质量，然后加入水，使其溶解后形成溶液，再将溶液蒸发以得到固体残留物。
在这个过程中，即使化合物之间发生了反应，并产生了新的状态，最终得到固体相时，所得到的新固体总质量仍然与最初混合物的总质量相等。
3. 质量守恒在化学反应中的重要性在日常生活以及工业实践中，了解和运用质量守恒定律对于进行各种化学过程至关重要。
以下是其重要性的一些方面：3.1 化学计算在进行化学计算时，例如计算反应所需药品或生成物时，我们必须基于质量守恒原理。
化学变化中的质量守恒
化学变化中的质量守恒引言化学变化是一种物质的转化过程，它涉及原子和分子之间的结构和成分的改变。
在化学反应中，常常会出现质量的变化，而质量守恒原理就是指在封闭系统中，化学反应中反应物的质量总和等于产物的质量总和。
化学反应的质量守恒是极为重要的基本原理，对于理解和应用化学反应具有重要意义。
本文将介绍化学变化中质量守恒的原理和实例，并讨论与质量守恒相关的其他概念。
质量守恒原理质量守恒原理是化学反应中的一个基本法则，它表明在化学反应中物质的总质量保持不变。
这意味着化学反应中的原子和分子只是重新组合，而不会增加或减少。
化学反应中的质量守恒可以用以下方程式表示：总质量（反应物） = 总质量（产物）换句话说，对于任何一种化学反应，反应物的质量总和将等于产物的质量总和。
这是由于化学反应中发生的原子和分子的重排，而没有发生物质的新生成或消失。
质量守恒实例燃烧反应燃烧是一种常见的化学反应，其中发生了氧化反应。
一个典型的例子是燃烧木材产生二氧化碳和水。
我们可以使用质量守恒原理来验证这个过程中的质量变化。
假设我们燃烧1克木材，根据化学反应方程式，我们知道：木材+ O₂ → CO₂ + H₂O根据质量守恒原理，我们预计燃烧产生的二氧化碳和水的质量总和应等于1克。
通过实验我们可以验证这个结果。
假设我们测量到产物中二氧化碳的质量为0.7克，水的质量为0.3克，根据质量守恒原理，二氧化碳和水的质量总和应等于1克，符合预期结果。
酸碱中和反应酸碱中和反应是另一种常见的化学反应类型，特点是酸和碱的反应产生盐和水。
同样，我们可以使用质量守恒原理来验证这个过程中的质量变化。
假设我们反应1克盐酸（HCl）和1克氢氧化钠（NaOH），根据化学反应方程式，我们知道：HCl + NaOH → NaCl + H₂O根据质量守恒原理，我们预计生成的盐和水的质量总和应等于2克。
通过实验我们可以验证这个结果。
假设我们测量到产物中盐的质量为0.9克，水的质量为1.1克，根据质量守恒原理，盐和水的质量总和应等于2克，符合预期结果。
2021年中考化学专题巩固复习——质量守恒定律常考题目及解析
中考化学专题巩固复习——质量守恒定律一、质量守恒定律1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 化学反应前后的六个“不变”：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变、元素种类不变、元素质量不变、物质总质量不变。
3. 化学反应前后的两个“一定变”：物质种类一定变、分子种类一定变。
4. 化学反应前后的两个“可能变”：元素化合价可能变、分子数目可能变。
注意：①质量守恒定律只适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
①只有参加反应的物质的质量才能计入质量守恒的计算等式中，没有参加反应的剩余物质的质量不能计入。
①质量守恒的等式两边都是质量总和，所以参加反应的各物质质量和生成的各物质的质量要算齐全。
①质量守恒定律只适用于质量的计算，不适用于体积的计算。
二、质量守恒定律的应用1. 解释反应前后物质的质量变化增加——有空气中的氧气参加了反应反应后生成物质量减少——生成物中有气体放出没有变化——反应前后没有气体参加或者逸出2. 推断反应物或生成物的组成元素如，已知酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?则可根据质量守恒定律——化学反应前后元素种类不变，得到如下推断：酒精+O2 CO2+H2O，由生成物中的元素种类可知：酒精中一定含有的元素：C、H；可能含有的元素：O。
说明：若要确定是否含有氧元素，则需要定量才可计算。
3. 求反应物或生成物的质量如，在A+2B＝C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量可直接根据质量守恒定律的定义——参加反应物质质量总和＝反应生成物质质量总和，求得m（B）＝3g+10g—5g＝8g。
4. 确定某物化学式如，要求某反应2X +5O2＝4CO2 + 2H2O中X的化学式，则可根据质量守恒定律——化学反应前后原子个数不变，列出反应前后原子的种类和数目。
表格中所差的C、H原子即在X中，由于X前面化学计量数为2，所以每个X中有2个碳原子和2个氢原子，即X化学式为C2H2。
质量守恒定律和化学方程
2
1
反应后质量(g)
17
m
A.物质Y可能是该反应的催化剂
B.该反应为复分解反应
C.反应后Z和Y的质量比为6∶1 D.反应的Z和W的质量比为2∶1
Z
W
16
16
6
11
5子.(质20量10为·重4庆4，潼则南B)的有相下对列原化子学质方量程为式(：A) +3B2==2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分
2CH3OH+3X+4NaOH ==2Na2CO3+6H2O其中X的化学式为( )
A.O2
B.CO
C.CO2
D.H2
4的.(认20识10不·四正川确眉的山是)在( 一) 个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应
物质
X
Y
反应前质量(g)
13.(2010·山东潍坊)甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：
下列说法中，不正确的是( ) A.物质甲是单质 B.丙分子中A、B原子个数比为3∶1 C.反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变 D.根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2
14.(2010·云南楚雄)下列化学方程式书写正确的是( ) A.湿法炼铜：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 B.白磷在空气中燃烧：P+O2==P2O5 C.铁与盐酸反应：2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+NaOH ==CuOH↓+NaSO4
19.(2010·广东揭阳)今年我国西南地区特大干旱历史罕见。为缓解旱情，政府组织实施了多 次人工降雨。利用碘化银进行人工降雨就是利用高炮或飞机，将碘化银炮弹发射到高空云 团的零度层以上，利用碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核。这些冰 核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定程度，通过零度层下降之后形成降雨。另查 资料知：碘的元素符号为I，其常见化合价为-1，化学式为I2。
【初三化学】化学变化中的质量守恒
【初三化学】化学变化中的质量守恒在我们的初三化学世界里，“化学变化中的质量守恒”可是一个极其重要的概念。
它就像是一把神奇的钥匙，能帮助我们打开理解化学反应的大门。
当我们观察周围的世界，会发现物质在不断地发生着变化。
有的物质会变色，有的会产生气体，还有的会生成沉淀。
但无论这些变化多么复杂和奇妙，都遵循着一个基本的规律——质量守恒。
那什么是质量守恒呢？简单来说，就是在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这可不是一句空洞的话，而是经过无数科学家们的实验和研究得出的真理。
想象一下，我们把一个化学反应比作一场盛大的舞会。
参加舞会的“舞者”就是各种反应物分子，它们在特定的条件下，比如加热、通电或者加入催化剂，相互碰撞、结合，然后重新组合成新的“舞蹈组合”，也就是生成物分子。
在这个过程中，“舞者”的总数，也就是质量，是不会改变的。
比如说红磷燃烧这个实验。
红磷在空气中燃烧，生成了五氧化二磷。
反应前红磷的质量加上参加反应的氧气的质量，就等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
我们可以通过精确的测量来验证这一点。
再比如铁和硫酸铜溶液的反应。
将铁钉放入蓝色的硫酸铜溶液中，一段时间后，我们会看到铁钉表面有红色的物质析出，溶液的颜色也从蓝色逐渐变成浅绿色。
这个过程中，参加反应的铁和硫酸铜的质量总和，与反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和是相等的。
质量守恒定律有着非常广泛的应用。
在化学计算中，我们可以根据质量守恒定律来确定化学反应中某种物质的质量。
比如说，已知一个化学反应中其他反应物和生成物的质量，就可以通过质量守恒定律来求出未知物质的质量。
在实际生产中，质量守恒定律也起着重要的作用。
工厂里的化工生产过程，都需要严格遵循质量守恒定律，以确保原料的充分利用和产品的质量稳定。
质量守恒定律的微观解释也很有趣。
从微观角度来看，化学反应的本质是原子的重新组合。
在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有改变。
中考化学复习-质量守恒定律及相关计算
化学学科精讲精练——质量守恒定律及相关计算专题知识点一、质量守恒定律1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和2.适用范围：（1）只适用于化学变化（2）只适用于质量（3）只适用于参与反应的物质3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变二、化学方程式1.书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数（3）改：改横线为等号（4）标：正确标出“↑”“↓”（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律2. “↑”“↓”的适用条件（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀3.化学方程式的含义（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物三、化学方程式的计算——书写步骤1.设：设所求量为x注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位2.写：写出正确的化学方程式3.列：上：系数×相对分子质量中：实际质量下：列比例式4.解：解出x 的值5.答：写出答案例题（2019•鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
某兴趣小组进行如下实验探究B 装置中剩余固体成分。
【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。
③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。
【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：。
【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2 正确。
化学变化中的质量守恒
化学变化中的质量守恒化学变化是物质发生变化的过程，其中质量守恒定律是化学反应中最基本的规律之一。
质量守恒定律是指在任何化学反应中，反应前后物质的质量总和保持不变。
这一定律的提出对化学研究和实践具有重要意义，它揭示了物质在化学反应中的基本特征，为化学实验和工业生产提供了重要的理论指导。
本文将从质量守恒定律的历史渊源、实验验证以及在化学反应中的应用等方面进行探讨。
质量守恒定律最早可以追溯到17世纪的法国化学家拉瓦锡。
他在研究化学反应时发现，无论是固体、液体还是气体，在封闭的容器中发生的化学反应，反应前后容器内的总质量保持不变。
这一发现引起了化学界的广泛关注，也为后来质量守恒定律的确立奠定了基础。
随着实验技术的不断发展，科学家们对质量守恒定律进行了更为精确的验证。
其中最著名的实验证据之一是法国化学家普鲁斯特进行的化学反应实验。
普鲁斯特在氧化铁的实验中发现，铁和氧气在一定比例下反应生成氧化铁，而反应前后容器内的总质量保持不变。
这一实验证明了质量守恒定律在化学反应中的普适性，为后来化学反应研究奠定了坚实的实验基础。
质量守恒定律在化学反应中的应用十分广泛。
在化学实验室中，科学家们常常根据质量守恒定律来设计实验方案，确定反应物的用量和产物的收率。
例如，在酸碱中和反应中，根据质量守恒定律可以计算出反应物的摩尔比，从而准确地控制反应的进行。
在工业生产中，质量守恒定律也被广泛应用。
化工企业在设计生产工艺时，需要考虑到原料的消耗和产物的生成，以保证质量守恒定律的实现，从而提高生产效率和产品质量。
除了在实验和工业生产中的应用，质量守恒定律还对环境保护和资源利用具有重要意义。
化学反应中的废物处理和资源回收都需要遵循质量守恒定律，以减少对环境的污染和资源的浪费。
通过合理利用质量守恒定律，可以实现废物的资源化利用，促进循环经济的发展，为可持续发展做出贡献。
总之，质量守恒定律作为化学反应中的基本规律，对化学研究、实验和工业生产具有重要意义。
初三化学质量守恒定律
初三化学质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各种物质的质量总和。
理解：1、质量守恒定律适是解释于化学变化的，不能解释物理变化。
2、很多化学反应中有气体或沉淀生成，生成物的总质量中还应包括这些气体或沉淀。
（不要误认为不符合质量守恒定律）3、有气体参加或气体生成的化学反应验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行。
二、质量守恒定律的本质：化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变。
一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、意义：2H2＋O22H2O1）表示反应物、生成物、反应条件（质的方面）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
（2）表示反应物、生成物的各粒子的数量关系（粒子个数比）每2个氢分子和1个氧分子完全反应生成2个水分子。
（3）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。
每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
（量的方面）二、质量守恒定律的理解五不变；两个一定变，一个可能变。
一个可能变——分子总数可能变如：2H2＋O22H2O；H2＋Cl22HCl例1、卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。
高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是（）A．H2O B．SO2C．CO2D．CO1、下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（）2、a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气质量是（）A．(a+b)g B．(a-b)g C．(b-a)g D．无法判断3、将mg硫放在ng氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量是（）A．=(m+n)g B．>(m+n)g C．<(m+n)g D．≤(m+n)g5、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH + 9O24CO2+ 2X + 6H20，则X 的化学式为（）A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO46、如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）7、手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为（）A. MnOB. Mn2O3C. Mn3O4D. HMnO48、一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。
化学变化中的质量守恒
7、关于等质量的O 3和O 2,，正确的是（）A 、分子数之比为3:2B 、分子数之比为1:1C 、原子数之比为1:1D 、原子数之比为2:3 8、化学反应遵循质量守恒定律，是因为（）A ．化学反应前后，原子种类不变，原子数目改变。
B ．化学反应前后，原子种类改变，原子数目不变。
C ．化学反应前后，原子种类不变，原子数目不变。
D ．化学反应前后，分子种类和数目都不变。
9、2molX 2与3molY 2,正好化合生成2molZ,则Z 的化学式为( )A.XYB.X 3Y 2C.X 2Y 3D.XY 310、在化学反应A ＋2B ＝C ＋2D 中，已知2gA 与4.1gB 完全反应，生成5.6gC 。
当有1.5gD 生成时，参加反应的A 的质量为（）A. 6gB. 5.6gC. 4.5gD. 0.5g 11、下列化学方程式中正确的是（ ） （双选）B.H 2O −−→−通电H 2↑＋O 2↑C.2Mg ＋O 2−−→−点燃2MgO D.2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑12、0.1mol 双氧水分解产生氧气的物质的量为( ) A.0.1mol B.0.2mol C.0.05mol D.0.5mol13、【2014长宁一模】对化学方程式2H 2＋O 2−−→−点燃2H 2O 的含义叙述正确的是（ ） A ．氢气加氧气点燃等于水B ．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水C ．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子D ．2mol 氢气和1mol 氧气生成2mol 水 14、配平下列化学方程式： ①Al ＋O 2点燃−→−−Al 2O 3②Fe ＋ Cl 2点燃−→−− FeCl 3 ③Fe 2O 3 ＋ CO −−→−高温Fe ＋ CO 2④Fe 3O 4 ＋ CO −−→−高温Fe ＋ CO 2 ⑤C 2H 2 ＋ O 2点燃−→−− CO 2＋ H 2O15、把 6.1g 干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g ，求原混合物里氯酸钾有多少克？16、用足量的CO 与20.2g 氧化铜充分反应，并将生成的气体通入足量的石灰水中，生成白色沉淀25g ，求氧化铜的纯度。
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的质量
的质量
的质量
的质量
3.稀盐酸+碳酸钠
氯化钠+水+二氧化碳
+ = + + 参加反应
稀盐酸
参加反应
生成
生成
生成
碳酸钠 氯化钠 水 二氧化碳
的质量
的质量
的质量 的质量
的质量
质量守恒定律：
参加 化学反应的各物质 的质量总和 等于反应后生成的 各物质的 质量总和
英国 波义尔
锡+氧气 加热 氧化锡
为什么化学反应后质量守恒呢？
符合。根据质量守恒定律参加 反应的高锰酸钾的质量等于生成固
体和氧气的质量总和。质量减轻， 证明生成了0.8g氧气。
有道者云：一生二，二生三， 三生万物，万物归一。你能用 质量守恒定律来解释其中的道 理吗?
家庭小实验：
利用家居用品，设计并完成家庭小实验， 验证质量守恒定律。
自己设计安装实验装置、填写实验报告， 与实验装置一起交上来。
质量守恒定律
拉.wav
濮阳市第三中学 谷娟芳
我在1673年，做了这样 一个实验，金属锡放在密闭 容器里煅烧，反应后，打开 容器盖观察了一下现象，又 盖上盖子进行称量，发现固 体物质的质量增加了。
前辈，我很尊敬您。但是， 我经过大量的实验发现您的这个 说法是错误的。尤其能推翻您的 见解的是，我1777年做了相同的 实验，不过我称量时一直保持容 器的密闭状态，结果物质的总质 量并没有变化。
反应前的质量：
参加反应硫酸铜 的质量
参加反应铁丝 的质量
反应后的质量：
铜的质量 硫酸亚铁的质量
铁+硫酸铜
硫酸亚铁+铜
参加反应
参加反应
生成
生成
铁 + 硫酸铜 = 硫酸亚铁 + 铜
的质量
的质量
的质量
的质量
2.硫酸铜+氢氧化钠
氢氧化铜+硫酸钠
= 3.硫参稀加酸盐反铜应酸++碳氢酸参氧钠加化反应钠 氯氢化氧生钠成化+铜水++二硫氧生酸化成钠碳
齐。
实验1：
铁+硫酸铜
硫酸亚铁+铜
实验2： 硫酸铜+氢氧化钠
氢氧化铜+硫酸钠
实验3： 氯化钡+硫酸钠
硫酸钡+氯化钠
记录实验现象和结论
实验编号
实验现象
1、铁钉与硫 铁钉表面出现 酸铜溶液反应 红色固体物质
2、氢氧化钠 溶液和硫酸铜 溶液混合
3、碳酸钠固 体与稀盐酸 混合
有蓝色沉淀 出现
有气体生成
质量对比
为什么化学反应后质量守恒呢？
播放
化学变化的实质：
反
生
应
成
物 分裂 的
原 子
重新组合
物 的
聚集成
新 物
分
分
质
子
子
为什么化学反应后质量守恒呢？
发生化学反应时， 原子重新排列组合
质量 原子的 种类
数目
元素的
质量 种类
牛刀小试：
“点石成金”符合质量守恒定律 吗？ 石头组成元素：钙、碳、氧 金子组成元素：金
波义尔 物质的总质量改变
拉瓦锡 物质的总质量不变
实验探究：
实验步骤： 1.称量 —反应前各物质的总质量 2.发生反应 3.称量 —反应后各物质的总质量
反应装置设计思路
细节点拨： 1、反应装置放在左托盘正中央的位置 2、用镊子夹取砝码、移动游码 3、第一次称量后，砝码游码不必归位。 4、反应发生时，装置要放在实验台上 5、实验完毕后，仪器、药品要摆放整
铁丝的质量 硫酸铜溶液的质量
铜的质量 硫酸亚铁的质量 剩余药品的质量
实验1：反应前、后质量分析 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁
反应前的质量：
参加反应硫酸铜 的质量
参加反应铁丝 的质量
未参加反应 药品的质量
反应后的质量： 铜的质量 硫酸亚铁的质量
剩余药品的 质量
实验1：反应前、后质量分析 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁
m1=m2 m1=m2 m1=m2
实验1：反应前、后质量分析 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁
反应前的质量：
烧杯、试管 的质量
铁丝的质量 硫酸铜溶液的质量
反应后的质量：
烧杯、试管 的质量
铜的质量 硫酸亚铁的质量 剩余药品的质量
实验1：反应前、后质量分析 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁
反应前的质量：
反应后的质量：
1、镁带在氧气中完全燃烧后，生 成物的质量比原来镁带的质量大。 试用质量守恒定律解释原因。
根据质量守恒定律，参加反 应的镁和氧气的质量之和等于生 成氧化镁的质量。所以氧化镁的
质量镁大+于氧镁气带的点燃质量氧。化镁
2、小明同学用10g高锰酸钾做加 热制取氧气的实验，完全反应后 称量剩余固体，质量为9.2g.符合 质量守恒定律吗？
信息参考： 食醋与碱面发生的反应： 碳酸钠+醋酸→醋酸钠+水+二氧化碳 洁厕精与铁钉发生的反应： 铁+稀硫酸→硫酸亚铁+氢气
实验原理
家 庭 实
实验药品
实验装置 选择材料 与成图
验 报
实验现象
告 实验结论
所得与所
思