各类盐溶于水后的酸碱性
盐溶液的酸碱性及原因
盐溶液的酸碱性及原由【教课目的】知识与技术1.掌握盐类水解的观点；以CH3COONa、NH4Cl 为例理解盐类水解的原理。
2.理解盐类水解的特色和规律。
过程和方法1.经过实验研究、分组议论，进一步让学生掌握“提出问题-剖析问题 -理论解说 -解决问题”的科学方法。
2.经过问题研究，培育学生解决本质问题的能力。
感情、态度和价值观1.经过“盐溶液不必定显中性”的教课，让学生知道全面看事物的辩证思想。
2.培育学生脚踏实地、科学研究的精神。
【教课要点】盐类水解的观点、原理和规律【教课难点】理解盐类水解的原理教课过程：【引入】生活中常用的增添剂除了食盐（NaCl）外，还有味精 (C5H8NO4Na)，苏打(Na2CO3)，小苏打 (NaHCO3)等，这些都属于化学中的盐类。
这节课我们来学习有关盐类的一些知识——盐类的水解。
【知识回首】依据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐能够分红哪几类酸 +碱＝盐+水（中和反响）【思虑】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呈什么性呢【过渡】那么盐溶液的酸碱性有什么规律呢【板书】第三节盐类的水解一、研究盐溶液的酸碱性【找寻规律】研究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性NaCl中性Na2SO4中性NaHCO3碱性Na2CO3碱性CH3COONa碱性NH4Cl酸性(NH4)2SO4酸性从以上的实验中，我们发现有的盐溶液呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。
【思虑】试用概括法找出盐的构成（分类）与盐溶液酸碱性的关系。
盐的种类与盐溶液酸碱性的关系：盐溶液构成分类酸碱性NaCl强酸强碱盐中性Na2SO4NaHCO3强碱弱酸盐碱性23Na CO3CH COONaNH4Cl强酸弱碱盐酸性(NH4)2SO4【小结】强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。
【思虑】为何盐溶液会体现不一样的酸碱性这节课我们就来研究这个问题。
【板书】二、盐溶液体现不一样酸碱性的原由【研究原由】盐溶液体现不一样酸碱性的原由纯水中，当分别加入CH3COONa、 NH4Cl、NaCl 形成溶液后，请思虑：、 NH4 Cl、NaCl 是什么种类的电解质2.它们在水中各以什么形式存在3.其水溶液中各存在哪些微粒4.这些微粒能互相反响吗5.若反响，结果怎么样【讲】以 CH3COONa溶液为例剖析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原由。
盐溶液的酸碱性及原因
盐溶液的酸碱性及原因【教学目标】知识与技能1.掌握盐类水解的概念；以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理。
2.理解盐类水解的特点和规律。
过程和方法1.通过实验探究、分组讨论，进一步让学生掌握“提出问题-分析问题-理论解释-解决问题”的科学方法。
2.通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。
情感、态度和价值观1.通过“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想。
2.培养学生实事求是、科学探索的精神。
【教学重点】盐类水解的概念、原理和规律【教学难点】理解盐类水解的原理教学过程：【引入】生活中常用的添加剂除了食盐（NaCl）外，还有味精(C5H8NO4Na)，苏打(Na2CO3)，小苏打(NaHCO3)等，这些都属于化学中的盐类。
这节课我们来学习有关盐类的一些知识——盐类的水解。
【知识回顾】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类酸+ 碱＝盐+ 水（中和反应）【思考】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呈什么性呢【过渡】那么盐溶液的酸碱性有什么规律呢【板书】第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性【寻找规律】探究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性NaCl中性Na2SO4中性NaHCO3碱性Na2CO3碱性CH3COONa碱性NH4Cl酸性从以上的实验中，我们发现有的盐溶液呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。
【思考】试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液酸碱性的关系。
盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：【小结】强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。
【思考】为什么盐溶液会呈现不同的酸碱性这节课我们就来研究这个问题。
【板书】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因【探究原因】盐溶液呈现不同酸碱性的原因纯水中，当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，请思考：、NH4Cl、NaCl是什么类型的电解质2.它们在水中各以什么形式存在3.其水溶液中各存在哪些微粒4.这些微粒能相互反应吗5.若反应，结果怎么样【讲】以CH3COONa溶液为例分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因。
盐的酸碱性
强酸：氯离子、硫酸根、硝酸根（含有这些的就是强酸）弱酸：碳酸根（主要考察这一种）强碱：钠、钡、钾（含有这些金属离子的是强碱）弱碱：铜、铁、铵等进行组合，例如氯化钾是强酸强碱盐，水溶液显中性。
碳酸钡是强碱弱酸盐，水溶液显碱性。
氯化铁是强酸弱碱盐，水溶液显酸性。
如果盐水解呈碱性，那么酸碱指示剂显示碱性如果盐水解呈酸性，那么酸碱指示剂显示酸性如果盐水解呈中性，那么酸碱指示剂显示中性强酸根：SO4-,Cl-，NO3-等。
弱酸：S-,HS-,碳酸根等。
活泼金属：Na，K等。
较不活泼：Cu，Fe等强酸强碱盐是由活泼金属和强酸根组成的，如Na2SO4，溶于水后，呈中性。
强酸弱碱盐是由较不活泼金属和强酸根组成的，如FeCl3，溶于水后，呈现酸性。
弱酸强碱盐是由活泼金属和弱酸根组成，如Na2CO3，溶于水后，呈现碱性。
弱酸弱碱盐是有较不活泼的金属和弱酸根组成，如NH4CO3,溶于水后，可成酸，碱，中性。
口诀为：“谁强显谁性”，但对于弱酸弱碱盐就不能用了。
上面的还可以根据水解来判断。
如FeCl3水解：Fe3+ +3H20=Fe（OH)3+ 3H+,显酸性首先,要能够把盐看成是一种酸和一种碱中和生成的：如NaCl 是NaOH和HCl生成的,NaNO3 是NaOH和HNO3生成的,CuCl2 是Cu（OH）2和HCl生成的,CH3COONa是NaOH和CH3COOH生成的；其次是记住酸中哪些是强酸,哪些是弱酸：盐酸、硝酸、硫酸是强酸,醋酸、碳酸等是弱酸；碱中哪些是强碱,哪些是弱碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙是强碱,其余的碱是弱碱.接下来就可以判断了：如NaCl 是NaOH【强碱】和HCl【强酸】生成的【强酸强碱盐】,NaNO3 是NaOH【强碱】和HNO3【强酸】生成的【强酸强碱盐】,CuCl2 是Cu （OH）2【弱碱】和HCl【强酸】生成的【强酸弱碱盐】,CH3COONa是NaOH【强碱】和CH3COOH【弱酸】生成的【强碱弱酸盐】.。
盐溶液的酸碱性(第1课时)课件PPT
浓度
盐的浓度对水解程度有一定影 响，一般来说，盐浓度越高，
水解程度越大。
温度
温度对盐的水解也有影响，一 般来说，温度越高，水解程度
越大。
其他因素
如溶液的酸碱度、盐的组成、 溶剂的性质等也会影响盐的水
解。
03 盐溶液的酸碱性与电离平 衡
电离平衡的概念
电离平衡是指在一定条件下，弱电解 质在水溶液中部分电离成离子的过程 达到动态平衡的状态。
电离平衡常数：描述弱电解质电离程 度的常数，与温度有关。
盐溶液的电离平衡
盐溶液中的离子来源于盐的电离，包括强电解质和弱电解质。 盐的电离程度取决于盐的性质和浓度，以及溶液的pH值。
盐溶液的酸碱性与电离平衡的关系
盐溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度比 ，即pH值。
盐的电离平衡与溶液的酸碱性相互影响，弱酸或弱碱的盐在 水中电离后可能影响溶液的酸碱性。
04 盐溶液的酸碱性实验
实验目的
探究盐溶液的酸碱性
学习使用酸碱指示剂 和pH试纸测定溶液 酸碱性
了解盐溶液酸碱性与 盐种类和浓度的关系
实验原理
盐溶液的酸碱性取决于盐在水溶液中 电离出的离子，某些离子能与水电离 出的氢离子或氢氧根离子结合，从而 影响溶液的酸碱性。
pH试纸能根据溶液中氢离子或氢氧根 离子的浓度，呈现出不同的颜色，从 而测定溶液的pH值。
在生物学中的应用
生理盐水
在医学上，0.9%的氯化钠溶液被称为生理盐水，它可以作为注射液使用，补充 人体水分和电解质。
植物生长调节剂
某些盐溶液可以作为植物生长调节剂，促进或抑制植物的生长。例如，硝酸钙 可以促进植物的生长，而硫酸铜则可以抑制细菌的生长。
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各类盐溶于水后的酸碱性
1像NaCl这样，盐中的阳离子【Na+】所对应的氢氧化物【NaOH】是强碱；盐中的酸根阴离子【Cl-】所对应的酸是强酸【HCl】，这种盐就叫做“强酸强碱盐”。
2同理，像NH4F这样，盐中的阳离子【NH4 +】所对应的氢氧化物【NH3·H2O】是弱碱；盐中的酸根阴离子【F-】所对应的酸是弱酸【HF】，这种盐就叫做“弱酸弱碱盐”。
3强酸强碱盐的水溶液一定是中性的，弱酸弱碱盐的水溶液不一定是中性-------------------------强酸强碱盐强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液呈中性比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4-----------------------强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶于水显酸性如Al2(SO4)3溶于水后，Al3+会发生如下水解反应Al3+ +3H2O = Al(OH)3 + 3H+你可以发现水解后得到了H+，说明溶液是酸性的强碱弱酸盐溶于水一般显碱性如Na2S溶于水发生如下水解反应S2- + H2O = HS - + OH-HS- + H2O = H2S + OH-强酸强碱盐一般是中性的，如氯化钠弱酸弱碱盐一般发生双水解Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S1.强碱弱酸盐溶于水呈碱性，例如：碳酸钠，磷酸钠，氟化钠，硫化钠，次氯酸钠，醋酸钠等等弱酸的钾盐，钠盐，钙盐，钡盐等（如果能溶的话）。
2.强酸弱碱盐溶于水呈酸性，例如，硫酸铵，硫酸铁，硫酸铜，硫酸铝等等弱碱的硫酸盐，硝酸盐，氯化物，溴化物，碘化物等（如果能溶的话）3.部分酸式盐溶于水呈碱性，例如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠。
部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。
有些弱酸弱碱盐呈酸性，例如，草酸铵，氟化铵，亚硫酸铵有些弱酸弱碱盐呈碱性，例如，次氯酸铵，碳酸铵，硫化铵。
记住，比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性，比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性。
酸碱盐的溶解性表
说明：此为2(rc时的情况。
"溶"表示那种物质可溶于水, "不"表示不溶于水,"微"表示微溶于水,"挥"表示挥发性，表示那种物质不存在或遇到水就分解了背诵口诀1 •钾钠鞍盐都可溶,氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶换不溶硝酸盐遇水影无踪钾钠锁钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其它沉淀白色呈注:4初中用够了.红褐铁,代表铁盐沉淀为红褐色［fe(oh)2氢氧化亚铁除外】,蓝絮铜代表,铜盐为蓝色絮状沉淀。
2•氯化银【不溶酸】,碳酸钙,碳酸换,硫酸顿【不溶酸】,氢氧化铝.氢氧化镁,为白色沉淀。
氢氧化铁〔红褐色〕氢氧化铜〔蓝色〕说明【】内为前一物质的特点2•钾钠镀盐全都溶其他全都不能溶AgCL BaSO4酸也不溶-氧气的性质：4〕单质与氧气的反响:〔化合反响〕1. 镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 202点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + 02加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4A! + 302点燃2AI2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + 02点燃2H2O6•红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验〕:4P + 502点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + 02点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2CO(2)化合物与氧气的反响:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + 02点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 302点燃2CO2 +3H2O⑶氧气的来源:13 •玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+ 02 t14 •加热高猛酸钾：2KMnO4协热K2MnO4 + MnO2 + 02 t〔实验室制氧气原理A15 •过氧化氢在二氧化猛作催化剂条件下分解反响:H2O2MnO22H2O+ 02 t〔实验室制氧气原理2]二自然界中的水:电2H2T+ 02 t17. 生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)218. 二氧化碳可溶于水:H2O + CO2==H2CO319.镁在空气中燃烧:2Mg + 02点燃2MgO 21.氢气复原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 22.镁复原氧化铜:Mg + CuO加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:⑴碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃CO2 24 .木炭复原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2t 25.焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe203高温4Fe + 3CO2T⑵煤炉中发生的三个反响：〔几个化合反响〕26 •煤炉的底层：C + 02点燃CO2 27.煤炉的中层：CO2 + C高温2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + 02点燃2CO2⑶二氧化碳的制法与性质:29 •大理石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕:CaCO3 + 2HC! == CaC!2 + H2O + CO2t 30・碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2t 31・二氧化碳可溶于水:H2O +CO2== H2CO332 •高温熾烧石灰石〔工业制二氧化碳〕:CaCO3高温CaO + CO2t 33 •石灰水与二氧化碳反响［鉴别二氧化碳〕:Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 1+ H2O⑵金属单质+盐+氢气 〔詈换反⑷一氧化碳的性质:34 . 一氧化碳复原氧化铜：CO + CuO 加热Cu + CO2 35. 一氧化碳的可燃性：2CO + 02点燃2CO2五燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202点燃CO2 + 2H2O 38 •酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O 39.氢气中空气中燃烧：2H2 + 02点燃2H2O/u 金属(1)金属与氧气反响:40・镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃2MgO 41・铁在氧气中燃烧：3Fe + 202点燃Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + 02加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4A! + 302 = 2AI2O344. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2t 45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2t 46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2t 47. 铝和稀硫酸2AI +3H2SO4 = A!2(SO4)3 +3 H2!其它反响:Na2CO3辖幕醫Zn+ 2HC_n n znc_2+ H2T萍幕醫Fe+ 2HC一n n艮一2+H2T棘幕鬣Mg+ 2HC一n h Mgc_2+ H2T・茄君帝聆嬲2A_+ 6HC一nu2A_C一3+ 3 H2T二的翻般网+即〔两蒔〕..................鬓專+器 B 1B^8 - Fe + CCSO4n n FeSO4 +Cu盘〔匕霍+的a ...即+釧川〔总〔2〕糜+的醫喜....... 弱+为 56・ 咕e2O3+6HC一HH2Fec_3+3H257・$203 + 3H2SO4n n+ 3H2O58・ - a c o+ 2HC_Hucuc一2 + H2O59・ ^s s ss -aco+H2SO4n n CUSO4 + H.〔〕嬲+気弱；s ^s7二一(4)另一种酸61. 盐酸和氢氧化钙反响:2HCI + Ca(OH)2 == CaCI2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCI + AI(OH)3 == A/C/3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反响:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 64 .大理石与稀盐酸反响:CaCO3 + 2HC! == CaC!2 + H2O + CO2t 65碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3 + 2HCI = = 2NaC! + H2O+ CO2t 66 •碳酸氢钠与稀盐酸反响:NaHCO3 + HC!== NaC! + H2O + CO2t67.硫酸和氯化坝溶液反响:H2SO4 + BaCI2== BaSO4 !+ 2HC!2、碱的化学性质⑴碱+非金属氧化物 .............. 盐+水68 •苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69 •苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O盐+水74.铁和，铜溶液另一种酸70 •苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71 •消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2二二CaCO3 I + H2O72.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 1+ H2O〔3〕碱+盐 ......... 另_种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3l+ 2NaOH 3.盐的化学性质(1)盐〔溶液〕+金属单质・……另一种金属+另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3 + 2HCI==2NaCI + H2O + CO2t碳酸氢钠与稀盐酸反响:NaHCO3 + HC/== NaCI + H2O + CO2t⑶盐+碱 ............ 另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3!+ 2NaOH⑷盐+盐两种新盐77•氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI + AgNO3二二AgClJ +〔2〕碱 +⑵盐+NaNO3 78・硫酸钠和氯化锁:Na2SO4 + BaC/2 == BaSO4l + 2NaC!钾钠硝钱均可溶.盐酸盐不溶AgCI.硫酸盐不溶BaSO4,碳•溶解性口诀一钾钠链盐溶水快,◎硫讎除去坝铅钙。
盐溶液的酸碱性
C、CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O
NH3.H2O +H+
杨浦高级中学高一化学
课堂巩固练习：
NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是
（ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
c(Na+ ) + c(H+) =
+ c(CH3COO - )
c(OH-) 电荷守恒式
= + c(OH-) c(H+) c(CH3COOH)
质子或氢氧根守恒式
杨浦高级中学高一化学
Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系
Na2CO3→2Na++CO32-
CO32- + H2O
HCO3- +OH- (主)
水解程度大于电离程度， NaHCO3溶液显碱性
电离：HSO3-
H++SO32-
水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-
电离程度大于水解程度， NaHSO3溶液显酸性
杨浦高级中学高一化学Fra bibliotekCH3COO-＋H2O
NH4+ +H2O 通式：An-+H2O
Bm++mH2O
CH3COOH + OH- 显碱性 NH3·H2O + H+ 显酸性
盐类水解的原理及盐溶液酸碱性的判断
盐类水解的原理及盐溶液酸碱性的判断盐类的水解是指盐溶解在水中时，其离子与水发生反应，产生酸性或碱性溶液的化学过程。
水解是由于水分子的自离解以及酸碱性离子与水分子之间的反应而引起的。
盐类可以分为四类：酸盐、碱盐、盐基和盐酸。
它们的水解过程和酸碱性判断如下：1.酸盐的水解：酸盐是酸性氧化物与碱性氧化物反应生成的盐。
当酸盐溶解在水中时，其酸性氧化物离子与水分子反应生成酸性溶液。
例如，硫酸铵（NH4HSO4）在水中水解生成硫酸离子（HSO4-）和氨离子（NH4+），使溶液呈酸性。
2.碱盐的水解：碱盐是酸性氧化物与碱反应生成的盐。
当碱盐溶解在水中时，其碱性氧化物离子与水分子反应生成碱性溶液。
例如，氯化钠（NaCl）在水中水解生成氯离子（Cl-）和氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。
3.盐基的水解：盐基是强碱的离子化合物，其离子不与水反应，故水解生成的溶液是中性的。
例如，氯化钾（KCl）在水中溶解时，离子间只发生静电作用，没有酸碱中和反应。
因此，氯化钾的水溶液呈中性。
4.盐酸的水解：盐酸是酸性氧化物与酸反应生成的盐。
盐酸溶解在水中时，其酸性氧化物离子与水分子反应生成酸性溶液。
例如，氯化氢（HCl）在水中水解生成氯离子（Cl-）和氢离子（H+），使溶液呈酸性。
酸碱性的判断可以通过pH值来确定。
pH值是溶液的酸碱度的衡量指标，其值越小表示越酸；其值越大表示越碱；pH值为7则表示中性溶液。
判断盐溶液的酸碱性时1.盐中有强酸与弱碱的盐水解后生成酸性溶液。
例如，氯化铵（NH4Cl）中的氨离子与水反应生成酸性的铵离子（NH4+），使溶液呈酸性。
2.盐中有弱酸与强碱的盐水解后生成碱性溶液。
例如，氯化钠（NaCl）中的氯离子与水反应生成碱性的氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。
需要注意的是，当盐溶液中的酸性离子和碱性离子相互抵消时，溶液呈中性。
例如，硫酸钠（Na2SO4）中的硫酸离子（SO4^2-）和钠离子（Na+）相互抵消，使溶液呈中性。
高中化学盐溶液的酸碱性归纳与分析
盐溶液的酸碱性归纳与分析要点一、盐类水解的实质1．定义⑴以CH3COONa为例探究盐类的水解CH3COONa溶于水之后，完全电离————强电解质CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………① ————(电离出的离子既没有+，也没有OH-)H把CH3COONa溶于水之后，溶液中还存在的电离平衡： H2O H+ + OH-………②————(纯水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，显中性)CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。
CH3COO- + H+CH3COOH………③(CH3COONa电离产生的CH3COO-与水电离产生的H+)随着CH3COONa的加入，CH3COO-结合水电离出的H+，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡右移。
溶液中c(OH-)＞1.0×10-7mol/L＞c(H+)，CH3COONa水溶液显碱性。
⑵盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
酸 + 碱盐 + 水2．实质在溶液中盐电离出来的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。
注意：①只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。
②盐类水解使水的电离平衡发生移动，促进水的电离，使水电离出的c(OH-)≠c(H+)并使溶液呈酸性或碱性。
③盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱。
3．水解特征可逆：盐类水解和酸碱中和反应互为可逆反应。
盐的酸碱性
盐的酸碱性强酸弱碱盐溶于水显酸性如Al2(SO4)3溶于水后，Al3+会发生如下水解反应Al3+ +3H2O = Al(OH)3 + 3H+你可以发现水解后得到了H+，说明溶液是酸性的强碱弱酸盐溶于水一般显碱性如Na2S溶于水发生如下水解反应S2- + H2O = HS - + OH-HS- + H2O = H2S + OH-强酸强碱盐一般是中性的，如氯化钠弱酸弱碱盐一般发生双水解Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S1.强碱弱酸盐溶于水呈碱性，例如：碳酸钠，磷酸钠，氟化钠，硫化钠，次氯酸钠，醋酸钠等等弱酸的钾盐，钠盐，钙盐，钡盐等（如果能溶的话）。
2.强酸弱碱盐溶于水呈酸性，例如，硫酸铵，硫酸铁，硫酸铜，硫酸铝等等弱碱的硫酸盐，硝酸盐，氯化物，溴化物，碘化物等（如果能溶的话）3.部分酸式盐溶于水呈碱性，例如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠。
部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。
有些弱酸弱碱盐呈酸性，例如，草酸铵，氟化铵，亚硫酸铵有些弱酸弱碱盐呈碱性，例如，次氯酸铵，碳酸铵，硫化铵。
记住，比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性，比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性。
常见强酸：硫酸，硝酸，盐酸，氢溴酸，氢碘酸，高氯酸。
常见强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡。
常见弱酸：亚硫酸，氢氟酸，磷酸，草酸，醋酸，碳酸，次氯酸，硅酸，氢硫酸。
常见弱碱：氨水，氢氧化铝，氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化亚铁，氢氧化镁。
【知识讲解】一、盐类水解的实质盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成难电离的分子或离子，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。
判断盐类水解能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水解。
二、盐类水解的类型和规律判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相对强弱。
1、盐类水解的类型盐的类型是否水解常见能水解的离子溶液PH值一价：CH3COO-、HS-、AlO2-、ClO-、HCO-3 PＨ> 7强碱弱酸盐水解二价：S2-、CO32-、SiO32 -、HPO42-三价：PO43-、ASO43-一价：NH4+、Ag+ PＨ< 7强酸弱碱盐水解二价：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+三价：Al3+、Fe3+强酸强碱盐不水解PＨ= 72、水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；三价阳离子都水解，多元弱酸根离子分步水解。
盐类水解的影响及应用
盐类水解的影响及应用盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，可溶于水中，并在水中发生水解反应。
水解是指将化合物与水反应，生成酸或碱的过程。
盐类的水解反应会产生酸性、碱性或中性溶液，这将影响其化学性质和应用范围。
下面将介绍盐类水解的影响以及其在生活和工业中的应用。
一、盐类水解的影响1. 酸性溶液的生成：当盐水解生成酸时，溶液呈酸性。
例如，氯化氢溶解在水中生成盐酸(HCl)，使溶液呈酸性。
这种酸性溶液可以用于化学实验、医药制造和工业生产中的酸性反应等。
2. 碱性溶液的生成：当盐水解生成碱时，溶液呈碱性。
例如，氢氧化钠溶解在水中生成氢氧化钠(NaOH)，使溶液呈碱性。
这种碱性溶液可用于清洗剂、肥料、制浆造纸等工业生产中。
3. 中性溶液的生成：当盐水解生成的酸和碱的强度相等时，溶液呈中性。
例如，硫酸钠水解生成硫酸和氢氧化钠，因为二者的强度相等，所以溶液呈中性。
这种中性溶液常用于实验室中的中性反应、电镀等工业过程。
二、盐类水解的应用1. 盐类水解在化学实验中的应用：盐的水解反应在化学实验中被广泛应用。
通过水解反应，可以制备酸、碱等溶液，用于调节pH值、中和反应等实验操作。
2. 盐类水解在医药制造中的应用：盐类的水解反应常用于医药制造中，用于制备各种需要酸碱性溶液的药物。
例如，制药中常用的氯化钠水解得到NaCl和HCl，用于制备药物配方中的酸性条件。
3. 盐类水解在工业生产中的应用：(1) 酸性盐水解的应用：酸性盐溶液广泛应用于金属腐蚀防护、皮革鞣制、清洗剂制造等工业。
例如，对金属进行酸洗时，可以使用酸性盐溶液来清除氧化物。
(2) 碱性盐水解的应用：碱性盐溶液常用于制造清洁剂、洗涤剂和肥料等工业。
例如，氢氧化钠水解得到氢氧化钠溶液，可用于清洁剂的制备。
(3) 中性盐水解的应用：中性盐溶液常用于制造化妆品、染料和电镀等工业。
例如，染料制造中经常使用中性盐溶液来调整反应体系的pH值。
在生活中，盐类的水解反应也具有一定的应用价值，如在食品加工中，利用植物中含有的酸碱性成分与盐发生水解反应来调节食品的口味和储存稳定性。
酸碱盐溶解性口诀
化学酸碱盐的溶解性口诀（背熟）钾,钠,铵,盐,硝酸盐,全能溶水不困难；氢氧钾钠钙钡铵；盐酸不溶氯化银；硫酸不溶钡和铅，还有微溶钙和银；碳酸易溶钾钠铵，剩余全能溶于酸
（注：碳酸盐是弱酸盐的代表，溶解性基本相同；“能溶于酸”理解为：不溶于水但溶于酸）。
常用微溶物4种：氢氧化钙，碳酸镁，硫酸钙，硫酸银。
化学酸碱盐的溶解性口诀（背熟）钾,钠,铵,盐,硝酸盐,全能溶水不困难；氢氧钾钠钙钡铵；盐酸不溶氯化银；硫酸不溶钡和铅，还有微溶钙和银；碳酸易溶钾钠铵，剩余全能溶于酸
（注：碳酸盐是弱酸盐的代表，溶解性基本相同；“能溶于酸”理解为：不溶于水但溶于酸）。
常用微溶物4种：氢氧化钙，碳酸镁，硫酸钙，硫酸银。
化学酸碱盐的溶解性口诀（背熟）钾,钠,铵,盐,硝酸盐,全能溶水不困难；氢氧钾钠钙钡铵；盐酸不溶氯化银；硫酸不溶钡和铅，还有微溶钙和银；碳酸易溶钾钠铵，剩余全能溶于酸
（注：碳酸盐是弱酸盐的代表，溶解性基本相同；“能溶于酸”理解为：不溶于水但溶于酸）。
常用微溶物4种：氢氧化钙，碳酸镁，硫酸钙，硫酸银。
化学酸碱盐的溶解性口诀（背熟）钾,钠,铵,盐,硝酸盐,全能溶水不困难；氢氧钾钠钙钡铵；盐酸不溶氯化银；硫酸不溶钡和铅，还有微溶钙和银；碳酸易溶钾钠铵，剩余全能溶于酸
（注：碳酸盐是弱酸盐的代表，溶解性基本相同；“能溶于酸”理解为：不溶于水但溶于酸）。
常用微溶物4种：氢氧化钙，碳酸镁，硫酸钙，硫酸银。
常见的无机酸碱盐等的水溶性
常见的无机酸碱盐等的水溶性物质溶解包括两方面的涵义：一方面是与反应无关的溶解，溶质为投放物，如：将蔗糖、、溶于水后，溶质仍为对应的投放物；另一方面是与水反应有关的溶解，其溶质是反应后的某生成物，如：将、分别溶于过量的水中，其溶质分别为、而不是、等。
无论何种情况，溶质都以水合分子或水合离子的形式存在于溶液中。
现就有关问题简述如下：一、常见的无机酸碱盐的水溶性通常我们所说的物质溶解性，是指该物质在水中的溶解性（即水溶性）。
掌握常见酸碱盐的水溶性是学好化学的基础之一，是正确书写某些化学方程式，电离方程式以及离子反应式的重要前提，也是衡量复分解反应是否发生，以及制取物质，鉴定离子是否能共存的理论依据。
通过课本中的实验和探究活动，部分物质的水溶性学生已略知一二，再从书末的附录Ⅱ部分酸碱盐的溶解性表中，我们研究发现有下列几种情况：b、常见的酸：除硅酸（也称偏硅酸）属于难溶物以外，其余多数的酸均能溶于水。
c、常见的盐（以下按其酸根离子进行分类）1、盐酸盐：除和难溶于水以外，其余的盐酸盐，均能溶于水。
2、硫酸盐：除、属于难溶物，、属微溶物以外，其余多数的硫酸盐均能溶于水。
3、所有的硝酸盐都能溶于水。
4、碳酸盐和磷酸盐：除铵钾钠对应的碳酸盐和磷酸盐能溶于水外，其余多数均难溶于水。
另外，常见的碳酸和磷酸的酸式盐大多能溶于水。
综上所述：当某类少数特殊物于易（或难）溶物时，要予以熟记，方能推出多数同类的难（或易）溶物，现将其常见的碱酸盐的水溶性规律分类总结如下：氨钾钠钡的碱溶，硅酸难溶于水中；钾钠铵根硝酸根，每种离子盐易溶；盐酸盐的难溶物，氯化亚汞氯化银；钡铅钙银的硫酸盐，分属难溶和微溶；碳酸盐和磷酸盐，多数难溶水水中；记住少数特殊物，方知多数溶不溶。
二、常见的重要无机酸碱盐的难溶物颜色难溶于水的固体粉末物质放入水中振荡后形成悬浊液（或叫悬浮液），如：泥沙、面粉、碳酸钙等。
难溶于水的液体放入水中振荡后形成乳浊液（或叫乳状液），如：食用油、牛奶、滴滴涕等。
盐类水解知识点
盐类水解知识点
1. 盐类水解的概念
- 盐类水解是指在水溶液中,盐的阳离子或阴离子与水发生反应,生成新的酸或碱的过程。
- 这种反应导致溶液的pH值偏离中性(pH=7)。
2. 盐类水解的类型
- 酸盐水解:酸盐(如NaHCO3、NH4Cl等)在水中会发生水解,生成酸性溶液。
- 碱盐水解:碱盐(如Na2CO3、Na3PO4等)在水中会发生水解,生成碱性溶液。
3. 影响水解程度的因素
- 离子的强度:强酸根离子或强碱根离子不发生水解。
- 溶液浓度:浓度越高,水解程度越大。
- 温度:温度升高,水解程度增大。
4. 水解常数(Kh)
- 水解常数是用来表示盐类水解程度的一个重要参数。
- Kh越大,表示该盐类在水中越易水解。
5. 盐类水解的应用
- 缓冲溶液:利用盐类水解原理可以制备缓冲溶液,用于控制溶液pH 值。
- 化学分析:通过测定溶液的pH值,可以推断出溶液中盐类的种类和浓度。
以上是盐类水解的一些基本知识点,掌握这些内容对于理解酸碱平衡、缓冲溶液等概念非常重要。
盐类的水解实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解盐类水解的概念和现象。
2. 掌握盐类水解的实验方法，学会利用pH试纸、pH计和酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
3. 理解盐类水解对溶液酸碱性的影响，并能根据实验结果分析盐类水解的规律。
二、实验原理盐类水解是指盐的离子与水分子反应，生成弱电解质的过程。
盐类水解的实质是盐中的离子与水分子反应，使水的电离平衡发生移动，产生氢离子或氢氧根离子，从而使溶液呈现酸性或碱性。
盐类水解的程度与盐中离子的性质有关。
一般来说，强碱弱酸盐的水解程度较大，溶液呈碱性；强酸弱碱盐的水解程度较大，溶液呈酸性；强酸强碱盐的水解程度较小，溶液呈中性。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、pH计、酸碱指示剂、滴定管、电子天平、滤纸等。
2. 试剂：NaCl、NaOH、HCl、CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、KCl等。
四、实验步骤1. 配制溶液：分别配制NaCl、NaOH、HCl、CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、KCl等溶液。
2. 检测溶液酸碱性：利用pH试纸、pH计和酸碱指示剂检测上述溶液的酸碱性。
3. 观察并记录现象：观察溶液的颜色变化、沉淀生成等现象，并记录实验结果。
五、实验结果与分析1. NaCl溶液：呈中性，pH约为7。
2. NaOH溶液：呈碱性，pH约为13。
3. HCl溶液：呈酸性，pH约为1。
4. CH3COONa溶液：呈碱性，pH约为9。
5. NH4Cl溶液：呈酸性，pH约为5。
6. Na2CO3溶液：呈碱性，pH约为11。
7. KCl溶液：呈中性，pH约为7。
根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 强碱弱酸盐的水解程度较大，溶液呈碱性；强酸弱碱盐的水解程度较大，溶液呈酸性；强酸强碱盐的水解程度较小，溶液呈中性。
2. 盐类水解对溶液酸碱性有显著影响，可根据溶液的酸碱性判断盐类水解的程度。
3. 盐类水解的规律为：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
如何判断盐溶液的酸碱性或pH
如何判断盐溶液的酸碱性或pH？如相同的物质的量浓度的下列溶液：NaCl， KHSO4-, Na3PO4, Na2HPO4, CH3COOH, PH由大到小的顺序是怎样？要详细解。
（大致的顺序我能够判断，但是像这个：Na3PO4, Na2HPO4这两个要怎么判断呢？）这个要看这些盐会不会水解了，要水解的盐一般都是强酸和弱碱反映生成的盐或者是强碱和弱酸反映生成的盐，或者是弱酸和弱碱反映生成的碱，NaCl对应的酸是HCl，碱是NaOH,其中HCl是强酸，NaOH是强碱，因此，NaCl的水溶液是中性，KHSO4的电离是K+与H+与SO4 2-，类似与HCl,因为若都是1mol的话，都能电离出1mol的H+,故类似，因此，KHSO4可看作HCl；CH3COOH是弱电解质，相同的物质的量，与HCl相比电离出来的c（H+）少； Na3PO4对应的碱是NaOH，是强碱；H3PO4是中强酸，因而PO4 3-要水解，水解的方程式是PO4 3- +H2O=HPO4 2- +OH- ;HPO4 2-+H2O=H2PO4- +OH- ;H2PO4- +H2O=H3PO4+OH- ,在这里，不管是PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐，都是如上水解，要判断PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐的水解，就看它们要几步水解才能变成该酸根对应的酸，PO4 3-水解需要3步，HPO4 2-需要2步。
若都是相同的物质的量，1mol的PO4 3-能水解出3mol的OH- ，1mol的HPO4 2- 能水解出2mol的OH-，因此，这些盐的PH由小到达是PH（KHSO4）<PH（CH3COOH）<PH（NaCl）<PH（Na2HPO4）<PH（Na3PO4）第一，看所含OH-多少c(OH-)=c(NaOH)c(OH-)=2*c(Ba(OH)2)第二，看构成如果是强碱弱酸盐会水解，按照酸根水解情况看(一般按照酸性强弱看也可以)，哪个厉害哪个的碱性强如pH Na2SO3>Na2Ac>Na2CO3同理弱碱强酸盐，按照碱根水解情况，哪个水解强哪个酸性强pH NaCl>NH4Cl弱碱弱酸盐，一般会双水解。
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐溶液呈现不同酸碱性的原因如：CH3COONa溶于水之后，完全电离。
（因为CH3COONa是强电解质。
）CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………⑴H2O H+ + OH-………⑵CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶把⑴⑵⑶式联立，可得到水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。
把上述化学方程式改写成离子方程式。
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
1.弱酸强碱盐，水解显碱性CH3COONa = CH3COO−+ Na++H2O H+ + OH−CH3COOHCH3COONa + H2OCH3COOH + NaOHCH3COO−+ H2OCH3COOH + OH−2.强酸弱碱盐水解显酸性NH4Cl = NH4+ + Cl−+H2O OH− + H+NH3·H2ONH4Cl + H2O NH3·H2O + HClNH4+ + H2O NH3·H2O + H+3.强酸强碱盐：不水解弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。
高中化学 3-3-1盐溶液呈现不同酸碱性的原因 新人教版选修4
3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成 沉淀或气体，书写水解方程式时，一般________“↑”或“↓”。 盐类水解是________反应，除发生强烈双水解的盐外，一般 离子方程式中不写________号，而写________号。
[答案] 一、(2)
盐溶液
1．已知在相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度 几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶 液显酸性、碱性还是中性？
提示：显碱性，因为H2CO3比醋酸弱，HCO的 水解能 力比CH3COO－强，而CH3COO－的水解能力与NH相当，故 HCO 水解能力比NH强，因此，该溶液应显碱性。
溶液碱性为：NaZ＞NaY＞NaX，则对应的弱酸的酸性强弱
为：HX＞HY＞HZ。
【答案】 C
1.水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。 2．水解反应是可逆过程，因此要用“ ”符号，不 能用“＝”。通常情况下，中和反应是趋于完成的反应，所 以盐的水解程度很小，产物的量很少，因此方程式中不标 “↑”“↓”符号，也不把易分解的生成物(如NH3·H2O、 H2CO3 等 ) 写 成 其 分 解 产 物 的 形 式 。 如 NH4Cl ＋ H2O NH3·H2O＋HCl；离子方程式为NH ＋H2O＝NH3·H2O。
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、AlCl3、FeCl3……
理论解释：以NH4Cl溶液为例：
水中存在H2O的电离平衡：
H2O
H＋＋OH－
NH4Cl溶于水后电离：
NH4Cl＝Cl－＋NH
当溶液中有NH 和OH－时，也会形成化学平衡：
NH ＋OH－
NH3·H2O
酸碱盐的溶解性表
酸碱盐的溶解性表说明：此为20℃时的情况。
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了背诵口诀1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠铵都不溶钾钠钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其它沉淀白色呈注：1.初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【f e(oh)2氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。
2.氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡【不溶酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。
氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色）说明【】为前一物质的特点2.钾钠铵盐全都溶碳酸除镁是微溶其他全都不能溶AgCl、BaSO4酸也不溶磷酸盐，更不溶一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：29．石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl钾钠硝铵均可溶，盐酸盐不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4 ，碳酸盐能溶钾钠铵，钾钠钙钡可溶碱。
酸碱盐可溶性表及口诀
酸碱盐可溶性表及口诀溶解性表：口诀酸碱盐溶解性表说明:此为20℃时的情况。
"溶"表示那种物质可溶于水，"不"表示不溶于水，"微"表示微溶于水，"挥"表示具有挥发性，"---"表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
口诀一：钾,钠,铵盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银.碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵，碳酸氢溶镁微溶.钾,钠,铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶挥发者有氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢口诀二：钾钠铵硝酸盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶; ③硝酸盐都溶于水; ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;口诀三：钾、钠、铵盐、硝酸盐; (钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水) 氯化物除银、亚汞; (氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水)硫酸盐除钡和铅; (硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水)碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明:以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
口诀四：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
口诀五：钾、钠、硝酸溶， (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
)盐酸除银(亚)汞， (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
)再说硫酸盐，不容有钡、铅， (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
) 其余几类盐， (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵， (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)另有几种微溶物，可单独记住。
口诀六：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。
氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。
生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类。
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1像NaCl这样，盐中的阳离子【Na+】所对应的氢氧化物【NaOH】是强碱；盐中的酸根阴离子【Cl-】所对应的酸是强酸【HCl】，这种盐就叫做“强酸强碱盐”。
2同理，像NH4F这样，盐中的阳离子【NH4+】所对应的氢氧化物【NH3·H2O】是弱碱；盐中的酸根阴离子【F-】所对应的酸是弱酸【HF】，这种盐就叫做“弱酸弱碱盐”。
3强酸强碱盐的水溶液一定是中性的，弱酸弱碱盐的水溶液不一定是中性-------------------------强酸强碱盐强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液呈中性比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4-----------------------强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶于水显酸性如Al2(SO4)3溶于水后，Al3+会发生如下水解反应Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+你可以发现水解后得到了H+，说明溶液是酸性的强碱弱酸盐溶于水一般显碱性如Na2S溶于水发生如下水解反应S2-+H2O=HS-+OH-HS-+H2O=H2S+OH-强酸强碱盐一般是中性的，如氯化钠弱酸弱碱盐一般发生双水解Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S1.强碱弱酸盐溶于水呈碱性，例如：碳酸钠，磷酸钠，氟化钠，硫化钠，次氯酸钠，醋酸钠等等弱酸的钾盐，钠盐，钙盐，钡盐等（如果能溶的话）。
2.强酸弱碱盐溶于水呈酸性，例如，硫酸铵，硫酸铁，硫酸铜，硫酸铝等等弱碱的硫酸盐，硝酸盐，氯化物，溴化物，碘化物等（如果能溶的话）3.部分酸式盐溶于水呈碱性，例如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠。
部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。
有些弱酸弱碱盐呈酸性，例如，草酸铵，氟化铵，亚硫酸铵有些弱酸弱碱盐呈碱性，例如，次氯酸铵，碳酸铵，硫化铵。
记住，比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性，比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性。
常见强酸：硫酸，硝酸，盐酸，氢溴酸，氢碘酸，高氯酸。
常见强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡。
常见弱酸：亚硫酸，氢氟酸，磷酸，草酸，醋酸，碳酸，次氯酸，硅酸，氢硫酸。
常见弱碱：氨水，氢氧化铝，氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化亚铁，氢氧化镁。
【知识讲解】一、盐类水解的实质盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成难电离的分子或离子，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。
判断盐类水解能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水解。
二、盐类水解的类型和规律判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相对强弱。
1、盐类水解的类型2、水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；三价阳离子都水解，多元弱酸根离子分步水解。
3、溶液酸碱性判断：谁强显谁性，强酸强碱酸式盐显酸性，强碱弱酸酸式盐，由酸式根离子电离和水解相对强弱来决定。
(1)?盐的弱酸根离子对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。
如相同物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，因碳酸比醋酸弱，故Na2CO3溶液PH值，大于CH3COONa 溶液。
以其可判断相同物质的量浓度的强碱弱酸盐溶液的PH值，或据盐溶液的PH值大小，判断其对应酸的相对强弱。
(2)?多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。
(3)?弱酸酸式盐溶液酸碱性由酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小决定：①若电离程度大于水解程度溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。
②若电离4、盐类水解离子方程式的书写程度小于水解程度溶液呈碱性，如NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等。
(1)一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。
如Na2CO3溶液的水解可表示为：CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－，不能写成：CO32－+H2OH2CO3+OH－四、盐类水解知识的应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需改虑盐的水解。
如相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaClO等溶液，PH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4。
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
3、判断溶液中离子能否大量共存。
当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。
如：Al3+、NH4＋与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。
如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。
加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlC3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。
6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。
如铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。
因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。
7、制备Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体和用FeCl3、AlCl3等净水时，是利用Fe3+、Al3+水解成Fe(OH)3、Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的小微粒而沉定，起到净水作用。
8、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
如Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃。
9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
10、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识。
(1)泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应，产生了CO2，Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑。
(2)日常生活中用热碱液洗涤油污物品比冷碱液效果好，是由于加热促进了Na2CO3水解使溶液碱性增强。
(3)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，基本上不会生成MgCO3,是因为MgCO3微溶于水，受热时水解生成更难溶的Mg(OH)2。
五、难点、疑点解析：1、如何判断盐溶液与盐溶液反应类型：(1)盐与盐溶液反应时，如果生成物中有气体生成，难溶物质生成或难电离物质生成，以及两种水解方式相同的盐溶液相混合，由于相互抑制，一般发生复分解反应。
如：CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuS↓，FeCl3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgCl↓(2)盐溶液与盐溶液相混合时，如果阳离子和阴离子都能发生水解，且有沉淀或气体产生，相互促进，使及水解完全,则一般发生双水解反应。
如Al3+与CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－、ClO－等。
(3)如果一种盐能电离出具有强氧化性的离子，另一种盐能电离出具有强还原性的离子，则一般发生氧化还原反应。
如2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、如何判断溶液中离子能否大量共存：判断溶液中离子能否大量共存，实际上就是判断溶液中离子间能否相互发生反应一般可以从下面几个方面考虑：(1)看离子间能否发生沉淀反应。
常见的离子间沉淀反应有:H+与SiO32－，AlO2－；Ａl3+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+与OH－；Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、Hg2+、与S2－；Ag+与Cl－、Br －、I－、CO32－、PO43－；Ba2+、Mg2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－、HPO42－等都能生成沉淀，在溶液中不能大量共存。
(2)看离子间能否生成气体。
如H+与HS－、S2－、HCO3－、CO32－、S2O32－、SO32－、HSO3－；NH4+与OH－等有气体产生，在溶液中不能大量共存。
(3)看离子间能否生成弱电解质。
如H+与F－、PO43－、HPO42－、ClO－、CH3COO－;OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、NH4+等，不能在溶液中大量共存。
(4)看离子间能否发生双水解反应：如Fe3+、Al3+、NH4+与CO32－、HCO3－、ClO2－、AlO2－、SiO32－；Al3+与S2－、HS－等，不能在溶液中大量共存。
(5)看离子之间能否发生氧化还原反应。
如Fe3+与S2－、HS－、I－；酸性条件下,MnO4－或NO3－与Fe2+、S2－、I－、SO32－等，不能在溶液中大量共存。
另外还须注意题干的要求，如果是无色溶液，Fe2+、Cu2+、MnO4－、Fe3+等在溶液中不能存在；如是酸性溶液,那么能与H+反应的离子不能存在；如是碱性溶液，那么能与OH－反应的离子不能存在。
等。
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------1.判断原则①c(H+)=c(OH-),溶液显中性;②c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性;③c(H+)＜c(OH-),溶液显碱性.2.判断规律①强酸强碱盐的水溶液显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.(说明:对于弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性,比较复杂,高中不要求掌握.这里从略.)3.理论解析①强酸强碱盐:是指由强酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如NaCl.它在水溶液中,阴、阳离子都不发生水解，溶液中c(H+)=c(OH-).因此，强酸强碱盐的水溶液显中性。
②强酸弱碱盐:是指由强酸与弱碱发生中和反应而生成的盐,如CuCl2.它在水溶液中,阳离子(Cu2+)能发生水解,与水电离出来的OH-结合生成弱电解质Cu(OH)2,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＞c(OH-).因此,强酸弱碱盐的水溶液显酸性;③弱酸强碱盐:是指由弱酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如Na2CO3.它在水溶液中,阴离子(碳酸根离子即CO32-)能发生水解,与水电离出来的H+结合生成弱电解质HCO3-,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＜c(OH-).因此,弱酸强碱盐的水溶液显碱性.总之,“强强不水解(显中性)，谁弱谁水解，谁强显谁性。