高一必修化学复习(精选7篇)

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高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)

高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。

下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。

高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。

如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。

(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。

若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。

化学高一必修一复习知识点

化学高一必修一复习知识点本店铺为大家整理的，要想学好一门科目一定要建立系统的知识框架，高一化学有哪些知识点是同学们必须掌握的呢?1.化学高一必修一复习知识点篇一物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

检验类型、鉴别：利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。

鉴定：根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。

推断：根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

2.化学高一必修一复习知识点篇二氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。

溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。

生成的一水合氨NH3•H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3•H2O===(△)NH3↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造、铵盐和纯碱都离不开它。

氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

3.化学高一必修一复习知识点篇三二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

新高一化学必修一复习资料

新高一化学必修一复习资料新高一化学必修一复习资料化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。

作为高中必修科目之一，化学的学习对于学生的综合素质提升和未来的科学研究有着重要的意义。

为了帮助新高一的学生更好地复习化学必修一，本文将提供一些复习资料和方法。

一、基础知识梳理1. 原子结构：了解原子的组成和结构是化学学习的基础。

包括原子核、质子、中子、电子等概念的理解和计算。

2. 元素周期表：掌握元素周期表的基本结构和元素的分类规律。

了解元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等。

3. 化学键：理解化学键的形成和类型，如离子键、共价键、金属键等。

掌握键的特性和键能的计算方法。

4. 物质的组成和性质：了解物质的组成和性质对于化学反应的影响。

包括物质的纯度、密度、溶解度、酸碱性等。

5. 化学方程式：掌握化学方程式的书写和平衡方法。

了解化学反应的类型和特点，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。

二、实验技能培养1. 实验室安全：学习实验室的安全知识，包括实验室常见危险品的识别和处理方法。

掌握正确使用实验仪器和设备的方法。

2. 实验操作：熟悉实验操作的基本步骤和技巧。

包括称量、制备溶液、加热、过滤、干燥等实验操作的要点和注意事项。

3. 数据处理：学习实验数据的收集、整理和分析方法。

包括数据的单位转换、平均值的计算、误差的估计等。

4. 实验报告：了解实验报告的格式和要求。

包括实验目的、原理、步骤、结果和结论的写作方法。

三、知识应用拓展1. 化学计算：掌握化学计算的基本方法和公式。

包括摩尔质量的计算、化学方程式的计算、溶液浓度的计算等。

2. 化学反应速率：了解化学反应速率的影响因素和计算方法。

包括浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响。

3. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的原理和应用。

包括酸碱指示剂的选择和酸碱滴定的方法。

4. 电化学反应：学习电化学反应的原理和应用。

包括电解质溶液的导电性、电解过程的离子迁移和电极反应等。

高一必修一化学知识点总结（精选13篇）

高一必修一化学知识点总结高一必修一化学知识点总结(精选13篇)高一必修一化学知识点总结11、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。

如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。

如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。

如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

4、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

高一化学必修一复习提纲(通用8篇)

高一化学必修一复习提纲（通用8篇）篇1：高一化学必修一复习提纲高一化学必修一复习提纲一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风的厨房中进行，并注意尾气的适当处理(吸收或点燃等。

).易燃易爆气体实验时，应注意纯度检查，尾气应焚烧或妥善处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)将浓碱洒在实验平台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗。

皮肤上的浓碱要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅到眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。

(5)钠和磷的火应该用沙子覆盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

总结高中化学必修一的知识点(必备15篇)

总结高中化学必修一的知识点（必备15篇）本文为大家分享总结高中化学必修一的知识点相关范本模板，以供参考。

一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.4高中化学必修一知识点总结：非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.Si对比C最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.七、氯气物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应：2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾.燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧. Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应,是重要的化学工业物质.④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓九、二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末) S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.可逆反应，在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2(浓H2SO4)12C+11H2O放热2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑稀硫酸：与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与一些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和十一、硝酸物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化一些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.十二、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O 浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

高中化学必修一知识点总结【6篇】

高中化学必修一知识点总结【6篇】高中化学必修一知识点总结（精选篇1）1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

高中化学必修一知识点总结（精选篇2）药品的取用和保存(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。

高一年级化学知识点总结必修一优秀7篇

高一年级化学知识点总结必修一优秀7篇高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。

那么，如何学好高一化学呢？以下是美丽的小编给大家收集的高一年级化学知识点总结必修一优秀7篇，希望可以帮助到有需要的朋友。

高考总复习必修一化学知识点总结篇一求气体摩尔质量的常用方法(1)根据标准状况下气体密度(ρ)M(g/mol)=ρ(g/L)×22.4(L/mol)(2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)M1/M2=D=ρ1/ρ2说明：气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比，即(M1、M2表示两种气体分子的摩尔质量)。

(3)混合气体平均摩尔质量：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%…M1、M2、M3别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%……分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。

高考总复习必修一化学知识点总结篇二1.物质的量(表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

)①与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。

符号为n。

单位为摩尔，符号为mol。

国际单位制(SI)的7个基本单位是一个专有名词。

②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团等微观粒子，不能描述宏观物质。

③用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，须指明物质微粒的名称、符号或化学式。

如：1molH、+1molH、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

④物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。

2.阿伏加德罗常数：(1mol任何粒子的粒子数。

)高中化学必修二一章(1)科学上规定为：0.012KgC中所含的碳原子数。

如果某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。

符号：NA单位：mol(不是纯数)数值：约为6.02×102323注意：不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.02×10个-123N(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA3.摩尔质量：(单位物质的量的物质的质量)符号M单位：g/mol或kg·mol数值：M=-1m高一年级化学知识点总结必修一篇三化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。

高中化学必修一专题复习--详细整理附带习题

高中化学必修一专题复习--详细整理附带
习题
本文旨在为高中化学必修一科目的学生提供一份全面的复资料。

以下为内容概要：
化学基本概念
包括元素、原子、分子、化合价、电价、正负离子、阳离子、
阴离子、化学式和化学方程式等相关内容。

我们需要掌握它们的基
本定义、计算方法并且了解它们在现实生活中的应用。

化学计算
本部分内容重点介绍了各类计算方法。

涵盖了摩尔质量、摩尔
反应、计量比、化学计量、溶液浓度和物质的质量计算等。

化学反应
化学反应是化学研究中一个非常重要的部分。

包括酸碱中和反应、氧化还原反应以及实验室中的化学反应等。

需要掌握它们的基本特征、方程式并且能够进行实际操作。

化学元素周期表
这一部分介绍了元素周期表中各个元素的位置、化学性质、周期规律以及基本特征。

掌握这些内容对于提高化学研究成绩、理解高级化学知识都有很大帮助。

推荐题
在这一部分，我们提供了一些化学必修一的经典题，供同学们复使用。

建议同学们选择适量的题进行练，并在研究过程中积极思考，仔细揣摩每一个步骤。

以上就是本文的全部内容了。

如果同学们能够认真学习这些知识点并且重视习题练习，相信大家可以在化学学习中取得更好的成绩。

必修一化学知识点总结(19篇)

必修一化学知识点总结（19篇）篇1：化学必修一知识点总结1.物质之间可以发生各种化学变化，化学变化可以按照一定的标准进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

篇2：必修一化学知识点总结必修一化学知识点总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

高一化学必修一复习内容

复习内容：高一化学（全）复习范围：第一章～第七章一、第第一一章章化学反应及其能量的变化1. 氧化还原反应的标志（特征）：元素化合价的升降反应.氧化还原反应的本质：有电子转移（或偏离）的反应.⑴互不换位规律：①同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应（即不发生转化）.如S ．O 2与H 2S ．O 4. ②含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，该元素的价态互不换位，而是生成中间价态的物质，即高价态+低价态→中间价态（同种元素）.如：H 2S ．+H 2S ．O 4（浓） S ．↓+S ．O 2+2H 2O KCl ．．O 3+6HCl ．． KCl+3Cl ．．2．↑+3H 2O⑵A. 同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断：一般说来，同种元素从低价态到高价态的氧化性（得电子能力）逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强.如：氧化能力 HCl ．．O ＞Cl ．．2、Fe ．．Cl 3＞Fe ．．Cl 2 B. 不同物质间氧化性、还原性强弱的判断：①浓度：增大氧化剂或还原剂浓度，其氧化性或还原性也增大，如浓HNO 3比稀HNO 3氧化性强.②4、MnO 2氧化性在酸性条件下比碱性条件强.③2SO 4氧化性比冷浓H 2SO 4氧化性强. 如：2Fe ．．+3Cl 2 2Fe ．．Cl 3 Fe ．．+2HCl Fe ．Cl 2+H 2↑ Cl 2能将Fe 氧化至+3价，而HCl 只能将Fe 氧化为+2价，故氧化能力Cl 2＞HCl.又如：MnO 2+4HCl（浓）2 MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 2KMnO 4+16HCl （浓） 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O同是将浓盐酸氧化为Cl 2，MnO 2必须在加热条件下才能进行，而KMnO 4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO 4＞MnO 2.注意：在一个氧化还原反应中氧化剂、还原剂可以是同一种物质，当然，氧化产还原反应.例如：2. 金属活动顺序表：K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Ag +金属硫化物顺序：K 2S CaS Na 2S MgS Al 2S 3 BaS (NH 4)2S →可溶于水、酸ZnS FeS （硫化亚铁，无硫化铁）PbS CuS HgS Ag 2S →不溶于水、酸注意：①氢气难于液化.②反应方程式不都有离子离子反应，因为离子反应就必须在水中进行.如：Ba （OH ）2·8H 2O+2NH 4Cl=2NH 3↑+10 H 2O+BaCl 2（无离子反应方程式） 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑（无离子反应方程式）③离子化合物（金属与非金属）的熔点高.如：Na +、K +、NH 4+、Cl －、SO 32－、SO 42、NO 3－形成的离子化合物. ∆∆O+2H 2O①金属单质在氧化还原的反应中只能作还原剂.②非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价.③氟的非金属性很强，没有正化合价；氧与氟结合时，显正价，但无最高价+6价.④显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应只能降低.相反，显最低化合价的元素，在反应中只能升高. 4. 电解质：在水溶液中或在熔融状况下能够导电的化合物. 附：强电解质、非电解质、氧化剂、还原剂：⑴电解质与金属导体的导电性不同，电解质导电含化学变化．．．．．．．．．．，金属导电只是物理．．．．．．．．．变化．．，金属导电性随温度升高而下降．．．．．．．，电解质导电性一般随温度升高而增大．．．．．．．．．．．．．．．．. ⑵电解质与非电解质的区别：电解质必须满足三个条件：一是纯净物、二是化合物、三是在水溶液里或溶化状态下能电离.如：KNO 3是电解质，KNO 3溶液并不是电解质，只是电解质溶液.混合物如溶液既不是电解质，也不是非电解质.而蔗糖、酒精是纯净的化合物是非电解质.⑶强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，如浓度非常稀的盐酸的导电性可能比浓度较大的醋酸溶液导电性弱，但是同浓度，同温度，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液导电性强.不能从导电能力强弱来判断强电解质和弱电解质，应根据电解质是部分电离还是完全电离来判断.注意：①离子浓度，如HNO 3（稀）＜HNO 3（浓）→导电性②电解质溶液的导电性是由电解质溶液的电荷浓度决定.电荷浓度大，导电性越强.如：一定温度下，单位体积A 溶液中Mg 2+、SO 42－各有N 个，B 溶液中Na +、Cl －各有N 个，C 溶液中Na +、Cl －各有N/2个，则三种溶液的导电能力是A ＞B ＞C.⑷有些化合物水溶液不能导电，如BaSO 4、AgCl 溶液等.是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分就完全电离，在熔融状态下，它们也能完全电离，所以BaSO 4、AgCl 等难溶盐不仅是电解质，而且是强电解质.注意：①浓硫酸不能电离，只能写成分子形式，而浓硝酸与浓盐酸因浓度没那大，⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧非电解质弱电解质强电解质电解质化合物仍具备电离条件，可写成离子.②HSO 4－在任意水溶液中完全电离（HSO 4－=H ++ SO 42－），而HCO 3－、H 2PO 4－、HPO 42－在任意水溶液中不能拆开写成H ++CO 32－、H ++ PO 43－等.③反应物中微溶物（Ag 2SO 4、CaSO 4、Ca(OH)2、MgCO 3微溶）处于全溶（澄清或饱和）时，写成离子符号；处于浑浊（乳浊、石灰乳）时，写成分子形式，但在生成物中微溶物一律视为分子形式.④复分解反应发生条件：有难溶物生成或难电离的物质生成或有挥发性生成物质（如：CO 2）.如：PbSO 4+2NH 4AC=Pb(AC)2+ (NH 4) 2SO 4→ Pb(AC)2难电离.附：强电解质：①强酸（H 2SO 4、HNO 3、HI 、HBr 、HCl ）等. ②强碱：KOH 、NaOH 、Ba （OH ）2、等.③大多数盐：NaCl 、KNO 3、CaCO 3等.弱电解质：①弱酸：H 2SO 3、H 3PO 4、HCOOH （甲酸）等. ②弱碱：Cu （OH ）2、Fe （OH ）3等.③少数盐：（CH 3COO ）2Pb 等. ④水：H 2O5. 判断离子溶液中能否大量共存：⑴生成难溶物或微溶物：Ca 2+与CO 32－、SO 42－、OH －，Ag +与Cl －、Br －、I －等. ⑵生成气体或挥发性物质：H +和CO 32－、HCO 3－，NH 4+与OH －等.⑶生成难电离物质： H +离子与弱酸根离子：F －、ClO －、S 2－、HS －、、SO 32－、HCO 3－、CO 32－、PO 43－、HPO 42－等不共存，OH －离子与弱碱的离子：NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Fe 2+等.⑷发生氧化还原反应：具有较强氧化性的离子（如MnO 4－、ClO －、NO 3－、Fe 3+等）与具有较强还原性的离子（如I －、S 2－、Fe 2+、SO 32－等）不能共存.NO 3－与I －、S 2－与SO 32－、ClO －与Cl －等离子，在碱性或中性溶液中可共存，但在酸性条件下不共存.⑸形成配位化合物：如Fe 3+与SCN －离子因反应生成[Fe （SNH ）]2+离子而不可共存.⑹3+与HCO 3－、Fe 3+与PO 43－等不共存.注意：①阴离子与阴离子之间也不能共存，如HCO 3－与OH －.②无色溶液不存在MnO 4－、Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+.6. 含热量少的物质稳定性高：反应物→生成物+热，则生成物的热稳定性比反应物强.注意：①放热反应：燃烧、酸碱中和、金属单质和酸.②吸热反应：加热的分解反应、与碳反应、氢氧化钡晶体（Ba （OH ）2·8H 2O ）与氯化铵晶体反应等.7. ⑴燃料的充分燃烧条件：过量的空气；扩大与空气的接触面.⑵燃料的不充分燃烧：有害健康；浪费燃料.注意：①防止温室效应的措施：减少化石燃料的直接燃烧，大量植树造林，防止森林破坏.②防止SO 2污染大气的方法之一：加生石灰脱硫： SO 2+CaO CaSO 3 2CaSO 3+O 2 2CaSO 4二、第第二二章章碱金属∆∆1. ⑴钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na 2O ）→变白色固体（生成NaOH ）→成液（NaOH 潮解）→结块（吸收CO 2成NaCO 3﹒10H 2O ）→最后粉末（变为Na 2CO 3风化）.⑵钠与水（加酚酞）反应有四个现象：浮在水上（比水轻）；熔化成闪亮的小球，发出嘶响（反应放热，钠熔点低）；迅速游动（产生氢气）；溶液呈红色（生成NaOH 遇酚酞变红）. 注意：①Na 的制法：2NaCl （熔触）2Na+Cl 2↑ ②Na 2O 2与H 2O 反应，Na 2O 2既是氧化剂，也是还原剂.这是非氧化还原反应.2. 钠与盐溶液反应：⑴钠与硫酸铜溶液反应：先：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 后：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4总反应方程式：2Na+ CuSO 4+2H 2O= Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+ H 2↑⑵钠与氯化铵溶液反应：2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+ H 2↑注意：钠能置换出酸中的H 2，也能置换出盐中的金属（钠在熔融状态下），只是不能置换盐溶液中的金属（钠要先与水反应）.如：2Na+CuSO 4=Cu+Na 2SO 4 （×） 4Na+TiCl 4(熔融)=4NaCl+Ti （√）注意：自然界中的元素有两种形态：游离态、化合态.小. ②通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是液态.③碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li 跟水反应缓慢（LiOH 溶解度小）. ④钾的化合物大多可作肥料，但K 2O 、KOH 却不可作肥料.⑤碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li 却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中.⑥碱金属的盐一般都易溶于水，但Li 2CO 3却微溶.⑦一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO 3却比NaCO 3溶解度小（还有KHCO 3＞K 2CO 3）.2O=4NaOH+O 22e-②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物（是离子化合物，如Na 2O 2是O 22－与Na +之间的化合物）甚至比过氧化物更复杂的氧化物（例如：K 在燃烧时生成KO 2→超氧化钾），而Li 只生成Li 2O.3. 关于焰色反应：⑴焰色反应采用煤气灯较理想，若用酒精灯焰，则要使用外焰的侧面（因为焰心的颜色偏黄）.⑵蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用铁丝，钨丝代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上烧至无色，以免对实验现象造成干扰.⑶金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上烧至无色，这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，若用硫酸洗涤金属丝，由于硫酸盐熔沸点高而难以挥发，故不用硫酸.⑷观察钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光.4. ⎪⎩⎪⎨⎧→→→碱反应既可与酸反应，也可与两性氧化物酸性氧化物与碱反应酸性氧化物大部分是金属氧化物碱性氧化物成盐氧化物32O Al 注意：①酸性氧化物一定是非金属氧化物.（×）（应把“一定”改为“可能”，如酸性氧化物MnO 2）②碱性氧化物不一定都是金属氧化物.（√）（如：Al 2O 3是两性氧化物）三、第第三三章章物质的量1. 阿伏加德罗常数：12g C 12原子所含的碳原子数，实验测得值为6.02×1023mol -1,符号为A N .推论：相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的粒子；粒子数目相同，则其物质的量相同，这与物质的存在状态无关.（粒子是微观粒子，不是灰尘颗粒等宏观粒子）注意：“物质的量”不能用“摩尔数”代替. 物质的量只适合于微观粒子.2. ⑴在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于.①标准状况，既0℃和101.325kPa ，气体的物质的量为1mol ，只有符合这些条件的气体的体积才约是.②所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况.例如，“1molH 2O （g ）在标准状况下的体积为”是错误的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的.③1mol 任何气体的体积若为，它所处的状况不一定就是标准状况.如：25℃，101Kpa 时，氧气有0.5mol.（×）（25℃不是标准状况下的温度，所以氧气的物质的量不等于0.5mol ）④阿伏加德罗定律重要公式—气态方程：PV = nRT⑵①mA V V M m N N n ===②A N M =·x m （真实质量）=ρ)L/mol (4.22（只适合气体．．．．．） ⑶①1molNe ×1024个电子，即1molNe 含有1mol ×10个电子.②某元素一个原子的质量为a g ，一个C 12原子的质量为b g ，阿伏加德罗常数为A N ，该元素的相对原子质量为或 . （AN b 112=） 2. 平均摩尔质量的求算方法：①已知混合物质的总质量m （混）和总物质的量n （混）：M （混）=nm ②已知标准状况下混合气体的密度ρ（混）：由⇒===）（）（）（g/L 4.22L/m ol 4.22g/m ol M M V m ρM ρ（混） ③已知同温同压下混合气体的密度ρ（混）是一种简单气体A 的密度ρ（A ）的倍数d （也常叫相对密度法）：d =()()A M M A （混）混）=ρρ(即有：M （混）=d ×M （A ） ④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数： M （混）=Ma ×A ％+Mb ×B ％+Mc ×C ％……⑤某混合气体有相对分子质量分别为M 1、M 2、M 3…，对应的质量分数分别为ω1、ω2、ω3…则其平均相对分子质量为：......1332211+++=M M M M ωωω 3. 关于溶液浓度：⑴溶液稀释定律：①对于已知质量分数溶液稀释溶质的质量稀释前后不变，即2211ωωm m =.②对于已知物质的量的浓度的稀释溶质的物质的量稀释前后不变，即2211V c V c =.⑵物质的量的浓度c 与溶质质量分数ω的换算：M V n ωρ⋅⋅= MV n c ρω1000==∴（ρ的单位3-⋅cm g ） ⑶溶解度S 与溶质的质量分数ω的换算 ⋅+=100S S ω100％ ∴ωω-=1100S ⑷溶解度与物质的量浓度的换算)100()g/m L (100010100(L)(m ol)(m ol/L)3S M S S M SV n c +=⋅+==-ρρ（溶解度）（ρ的单位3-⋅cm g ）附：溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所b a 12A N a ⋅溶解的质量.⑸关于物质的量的浓度c 的混合的计算n n V c V c V c V c c ......V 332211+++=混混（等式两边只是溶质的物质的量相等，两边溶液的体积之和不一定等）⑹电荷守恒：正负电荷的代数和为零. 正电荷×它的物质的量×所带电荷的多少=负电荷×它的物质的量×所带电荷的多少.4. 关于体积：⑴某溶液（体积为1V ）和另一溶液（体积为2V ）混合时，只有当溶液的溶质相同且浓度也相同时，21V V V +=总，只要有一项不同，就21V V V +≠总.（如果题目忽略体积变化时，则21V V V +=总）⑵气体溶于水，需考虑体积变化. 要用密度计算体积.①溶质为体积的水溶液的物质的量的浓度计算：标准状况下，将V L 的气体（摩尔质量是M g ·-1mol ）溶于1L 的水中，若溶液的密度g/mL)（ρ，则浓度)mol/L (224001000VMV V n c +==ρ液. ②特别地，标准状况下任何装有可溶于水的气体的容器，倒扣在水中，形成溶液的体积都等于可溶性气体的体积，且形成溶液的物质的量浓度为m ol/L 4.221.无论容器中充入的是HCl ．．．气体．．，还是其他易溶于水的气体．．．．．．．．．（如：NH 3、HBr 、SO 2），其浓度均为mol/L 4.221. （可令容器为L x ，气体体积就为L x ，得4.2214.22===x x V n c ）5. 溶液所含溶质微粒数目的计算：⑴若溶质是非电解质．．．．，则溶质在溶液中以分子形式存在. 例如：1mol 蔗糖，有A N 个溶质分子存在.⑵若溶质是强碱、强酸或可溶性盐．．．．．．．．．．时，溶质在溶液中是以阴阳离子存在，而不存在溶质分子. 例如：1molCaCl 2溶液含2mol Cl -，1molCa 2+.6. 浓度与密度的变化关系：两种不同质量分数的溶液等体积．．．相混合，若溶液的密度大于1g ·3cm -，则混合溶液质量分数大于它们和的一半，溶液的质量分数越大，其浓度就越大；若溶液的密度小于1g ·3cm -1g ·3cm -，还是小于1g ·3cm -，等质量．．．混合时，得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半. 注意：含结晶水的溶质配成的溶液，其溶质的浓度不包括结晶水.例如：将25克胆矾（CuSO 4·5H 2O ）溶于水，配成1mL 溶液，其浓度为1mol/L ，其意义是每升溶液含1 mol CuSO 4，而不是CuSO 4·5H 2O.四、、第第四四章章卤素2②氯气易液化，是因为沸点接近常温.③氯水的性质：Cl2、HClO具有强氧化性，HCl具有强酸性，HClO具有弱酸性. 如：氯水与Na2CO3溶液反应：Cl2+ H2O HCl+ HClO，HCl+ Na2CO3 2NaCl+CO2↑+ H2O④通常状况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味的有毒气体.⑤氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物，表现出较强的氧化性.⑥氯气有极强的氧化性（无漂白性）.可作氧化剂，又作自身的还原剂.此外，氯气有助燃性，证明燃烧不需要有氧气参加.⑵次氯酸的性质：①弱酸性：一般用酸碱指示剂难以检验其酸性（次氯酸比碳酸弱）.②强氧化性（包括漂白性）：HClO氧化性比Cl2强，常用于杀菌消毒，能在湿润条件下，漂白红花、紫花、品红试纸等，但不能漂白碳素墨水的物质，且HClO 的漂白属永久漂白.↑③不稳定性：HClO见光易分解. 2HClO=2HCl+O2注意：次氯酸盐类溶于水，如Ca(ClO)2等.2. 漂白粉的制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的组成：Ca（ClO）2和CaCl2组成的混合物，有效成分是Ca（ClO）2 . 漂白粉的性质：漂白粉本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性.由于HClO 是弱酸，故Ca（ClO）2能跟较强的盐酸、碳酸反应.Ca(ClO)2 + 2HCl CaCl2 + 2HClOCa(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2HClO（次氯酸比碳酸弱的原因）注意：①久露置在空气中的漂白粉CaCO3、Ca(ClO)2、CaCl2.②漂白粉要隔绝空气保存.③漂白粉是混合物.3. 实验室用MnO2氧化浓盐酸制Cl2，其具体的反应原理是：MnO2 + 4HCl(浓)△MnCl+Cl2↑+ 2H2O2注意：①实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气（不能用稀盐酸代替浓盐酸，实验室中浓盐酸的代用品：浓H2SO4 + NaCl），实验室中MnO2代用品：KMnO4（不需要加热）、KClO3、Ca（ClO）2.②工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑+2NaOH③收集方法：用向上排空气法或排饱和NaCl溶液（此时不是干燥的Cl2气）.④检验氯气（验满）：Cl2 + 2KI 2KCl + I22把 I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色.422中处于水上层，在CCL4中处于水下层.附：①萃取法：利用某种物质在互不相溶的溶剂的溶解性不同，来分离物质.如：用CCl4萃取水中的Br2、I2. ②吸附法：空气中的Cl2用活性碳吸附除去.②可逆反应一定在“同时”、“同条件下”下进行.5. 卤素的几处注意点⑴关于氟.①从F －制备F 2只能用电解的方法.②F 2、HF 气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中.（HF 剧毒）③稳定性HF ＞HCl ＞HBr ＞HI ，其生成由易到难为HF ＞HCl ＞HBr ＞HI ，HF 为弱酸，其余为强酸（即酸性依次增强）.④F 2能与水反应放出O 2，故F 2不能从其它卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来（F 2与H 2O 反应是一个水最还原剂的反应）.⑵鉴别---I ,Br ,Cl .在含有---I ,Br ,Cl 的溶液中加入3AgNO 分别成AgCl （白）、AgBr （浅黄）、AgI （黄）；AgCl 、AgBr 、AgI 既不溶于水，也不溶于HCl 和HNO 3. 感光性最强的是AgI （常用于人工降雨），感光性强弱顺序为： AgCl ＜AgBr （制作照相胶卷和相纸等）＜AgI.注意：①Ag c CO 3(白色沉淀)，Ag 3PO 4(黄色沉淀)，可溶于HNO 3，这是为什么加入硝酸酸化的原因.②AgF 为无色晶体，AgF 能溶于水得无色溶液，AgF 没有感光性.HCl ①Br 2常温下是液态，且是惟一的一种液态非金属单质（Hg 是液态非金属单质）.液态Br 2有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制Br 2挥发，不可用橡胶塞.②碘水能使淀粉变蓝，I 2晶体易升华（升华后，用酒精洗，是因为I 2溶于酒精），利用这一性质可以分离碘，碘也是常温下固体单质中惟一的双原子分子，故检验食盐是否加碘的方法：食盐−−−−−−→−-+淀粉试纸食醋KI （变蓝：加碘盐；末变蓝：无碘盐）. ⑹实验室制HCl 原理：2NaCl+H 2SO 4(浓) 2HCl ↑+Na 2SO 4，NaCl+H 2SO 4(浓) HCl ↑+NaHSO 4也可，①NaCl+NaHSO 4 Na 2SO 4+ HCl ↑或②HCl(浓)+ H 2SO 4(浓)−−−→−可制得HCl ↑注意：①倒扣漏斗的作用是防止倒吸.②硫酸、磷酸难挥发.五、、第第五五章章元素周期律1. 原子结构：()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧→⎩⎨⎧→-→决定元素的化学性质个核外电子；也决定物理性质质子数相同决定元素的同位素个中子决定元素种类个质子原子核原子Z Z A Z A Z X ⑴X A Z 的含义：表示一个质量数A ，质子数为Z 的原子.⑵①⨯3110-kg ，核外电子的运动用电子云描述（氢原子的电子云是球形对称的，黑点越密集的空间表示电子在此出现机会越大）.②核外电子的排布的规律： 1核外电子尽量排布在能量低的电子层，然后由里向外按能量的高低依次排在能量由低到高的电子层； 2每层最多容纳电子数为22n ； 3最外层最多能排8个电子（但K 层最多只排2个电子）； 4次外层最多能排18个电子（L 层最多能排8个电子）； 5倒数第3层电子数目不能超过321阳离子：+Na 、+2Mg 、+3Al 、+4NH 、+O H 3；阴离子：N -3、O -2、F -、OH -、NH -2；分子：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 42核外有18个电子微粒：Ar 、HCl 、H 2S 、SiH 4、H 2O 2、PH 3、P 2、C 2H 63元素原子核结构的特殊性：11H 原子核中无中子，最外层只有一个电子的原子：H 、Li 、Na 等，并不是全部都是碱金属.4最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be 、Ar ，电子层数与最外层电子数相等的元素是Al 、H 、Be .注意：①电子层不依赖电子的存在，即该层没电子并不能说没有此电子层.②原子并不是实心的.③核内质子数和核外电子数均相同的粒子不一定是同种元素的原子.因为还需要电子排布相同，才是同种元素，它们应是不同分子或离子.④H元素的平均质量…….（平均质量针对元素讲，因为有3种氢元素）⑤单质形成的离子一定具有稀有气体的电子层结构.（×）例如：副族.2. 元素周期律的实质：元素的性质随着元素的原子序数起着周期性变化（因为元素核外电子排布的周期性变化）.⑴原子核外电子层数和核电荷数是影响原子半径大小的主要因数.粒子的核电荷数相同，粒子的电子层数愈多，粒子半径愈大；粒子的电子层数相同，核电荷数越大，粒子半径越小.（稀有气体除外）⑵①随着原子序数增加，元素单质呈现“活泼金属→活泼非金属→稀有气体”的周期性变化.②随着原子序数增加，元素的氧化物呈现“金属氧化物→两性氧化物→酸性氧化物”的周期性变化.元素周期律的实质是元素原子的核外电子排布的随原子序数的递增而呈现周期性变化.③随着原子序数增加，元素的最高价氧化物的水化物呈现“碱→两性氢氧化物→酸”的周期性变化.⑶元素的金属性：①，元素的金属性愈强.②元素的氢氧化物的碱性：氢氧化物碱性愈强，则元素的金属性愈强.⑷元素的非金属性：①元素的单质与氢气化合愈容易，元素的非金属性愈强.②非金属最高价氧化物的水化物的酸性愈强，元素的非金属性愈强.注意：①元素周期表中，每个周期内金属与非金属过渡的金属元素一般具有两性.②原子最外层电子数的比较多少不能判定元素的金属性强弱应从得失电子的难易程度来判断.③氢氧化物不一定都显碱性，如Al(OH)3、H3AlO3铝酸3. 元素周期表：（从IIIB族～IIB族10个纵行的元素都是金属元素）（一）元素周期表：注意：原子序数为奇数的是奇数主族的元素；原子序数为偶数的是偶数主族的元素；①气态氢化物显碱性的元素是N；②最强的无氧酸是HI酸；③形成最轻单质的元素，或既可形成M+，又可形成-M的元素是H；④形成化合物最多的元素，或单质在自然界中硬度最大的元素，或气态氧化性（CH4）中氢的质量分数最大的元素是C；⑤最活泼的非金属元素，或无含氧酸的元素，或气态氢化物最稳定的元素是F；⑥元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是S；⑦单质最容易着火的元素是P；⑧能形成A2B2型的化合物的元素有H、O、Na、C（H2O2、Na2O2、C2H2等）.（五）XY 2、XY 3：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧-+-+共价化合物离子化合物2222242222122SO CS CO Y X CaH BeCl CaCl Y X XY ()⎪⎩⎪⎨⎧-+-+3326333133SO Y X FeCl AlCl Y X XY 副族注意：①元素的化学性质跟原子的最外层电子数目关系非常密切.②若两个相同元素的原子核内的质子数相同，中子数不一定相同，若两个原子核外电子排步相同，则它们属于用种元素.③分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子.④元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称.（只讲种类，不讲个数；而原子讲种类，又讲个数）⑤具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子叫核素.同一种元素可能有几种不同的核素.同一元素的不同核素，一定是质子数相同，中子数不同.⑥同一种元素不同核素之间互称同位素（质子数相同而中子数不同的原子．．），同位素与同位素之间的化学性质几乎相同.⑦最外层有4个电子的可能是VIA （如S ）或IV A （如C ）.⑧核电荷数相同的粒子一定是同一元素的不同原子.（×）（例如：Na +和Na ）4. ⑴阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键.离子键实质：阴、阳离子间的静电作用.成键微粒：阴、阳离子.成键条件：活泼金属（如钾、钠、镁等）与活泼非金属（如氯、溴等）通过原子间得失电子形成阴阳离子；或活泼金属氨根（．．．．．．．．NH ．．4．+．）与非活泼金属酸根或．．．．．．．．．．OH ．．-.注意：①静电作用是指阴、阳离子间的引力（阴阳离子之间）和斥力（原子核与原子核，核外电子与核外电子）达到平衡.②阴、阳离子成键后整个体系的能量降低，能量越低越稳定.③影响离子键强弱的因素有：离子半径和电荷.离子半径越小，带电荷越多，阴阳离子间的作用越强.④离子键的强弱影响离子化合物的熔点、沸点和溶解性等.例：r Na+＜r K+2O 3、MgO 是半径小、电荷高的离子化合物.⑤离子化合物一般具较大硬度，较高沸点.很多离子化合物能溶于水，在熔化状态和水溶液中能导电（CaF 2→离子化合物→不溶于水）.离子化合物在蒸汽状态下，可存在单个分子.（离子化合物在任何条件下都不存在分子 × ）⑥只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子化合物.（×）例如：NH 4Cl ⑵原子间通过共用电子对（即电子云的重叠）所形成的化学键，叫做共价键. 成键微粒：原子.成键实质：共用电子对与两核间的相互作用.成键条件：①一般由同种或不同种非金属元素原子形成.②成键原子必须有未成对原子.一个原子能提供多少个电子形成共用电子对，就可以形成多少个共价键.注意：①构成单质分子的微粒一定含有共价键.（×）例如：稀有气体②由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物.（√）例如：NH 4Cl 是离子化合物③不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键.（×）例如：以O -22的。

高一化学必修一复习资料

高一化学必修一复习资料1.物质的组成和性质•原子结构：原子的组成、质子、中子、电子。

•元素和化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子化合而成的物质。

•物质的性质：包括物理性质（如密度、熔点、沸点）和化学性质（如反应性、氧化性）。

2.化学计量•摩尔质量和相对原子质量：原子的质量以相对原子质量为单位，分子的质量以摩尔质量为单位。

•摩尔和质量之间的转换：通过摩尔质量计算物质的质量，通过质量计算物质的摩尔数。

•化学方程式的平衡和计量关系：利用化学方程式平衡系数表示物质的摩尔比例和质量比例。

3.化学反应•反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。

•化学方程式的书写和平衡：化学方程式应包括反应物、生成物和反应条件，并通过平衡系数保持质量守恒和电荷守恒。

•摩尔反应量和反应的限量与过量：根据化学方程式中的平衡系数计算反应物的摩尔比例和限量摩尔比例。

4.溶液与离子反应•溶液的浓度：摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算。

•溶解度和溶解平衡：饱和溶液中溶质的溶解度与温度的关系。

•离子反应和离子方程式：离子在水中的溶解和离解过程，离子方程式的书写和平衡。

5.氧化还原反应•氧化还原反应的基本概念：电子的转移和氧化态的变化。

•氧化剂和还原剂：氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

•氧化还原反应的平衡和计量：利用氧化态变化和电子转移计算化学方程式中的电子数和平衡系数。

6.常见实验•实验室安全和基本操作：包括实验室安全知识和实验室仪器的正确使用方法。

•实验的设计和操作：如酸碱中和实验、气体的制取和收集实验等。

•实验结果的记录和分析：正确记录实验数据和观察结果，并进行数据分析和实验结论的推断。

高一必修一化学重点知识点复习

高一必修一化学重点知识点复习（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高一必修一化学知识点必考

高一必修一化学知识点必考化学作为一门重要的自然科学学科，对于高中学生来说是必修的科目之一。

在高一化学课程中，涵盖了许多重要的知识点，这些知识点不仅是基础，而且也是必须掌握的考点。

下面将针对高一必修一化学知识点进行详细的探讨。

一、化学反应与化学方程式化学反应是化学学科的核心内容之一。

在化学反应中，原有物质经过一系列的变化，形成新的物质。

为了描述和表示这些变化，我们使用化学方程式。

化学方程式是一种用化学符号和化学式表示化学反应的方式。

掌握化学反应的基本概念和化学方程式的书写方法，是解题的关键。

在考试中，常见的考点包括平衡化学方程、计算反应物的转化率和摩尔比例等。

二、化学物质的分子构造化学物质的分子构造是化学学科的重要基础知识。

分子是化学物质的最小单元，由原子通过化学键连接而成。

在高一化学课程中，我们需要掌握一些基本的分子结构，如水分子(H2O)、氧气分子(O2)和二氧化碳分子(CO2)等。

此外，还需要了解分子间的相互作用力，如静电力、氢键和范德华力等。

这些知识对于理解物质的性质和反应机制非常重要。

三、物质的性质和变化物质的性质和变化是化学学科的核心内容之一。

在高一化学课程中，我们需要了解物质的物理性质和化学性质。

物理性质是指物质自身所固有的性质，如颜色、密度、熔点和沸点等。

化学性质是指物质在与其他物质发生反应时所表现出的性质，如腐蚀性、可燃性和惰性等。

此外，还需要了解物质的变化方式，如物理变化和化学变化。

对于这些知识点的掌握，有助于我们理解和预测物质的性质和变化过程。

四、酸碱和盐酸碱和盐是化学学科中的重要概念，也是高一化学的重点内容之一。

酸和碱是指具有一定化学性质的物质，而盐则是酸和碱反应后形成的物质。

在高一化学课程中，我们需要了解酸碱的定义和性质，以及酸碱中和反应的平衡化学方程。

此外，还需要掌握常见盐的命名方法和化学式的表示。

了解酸碱和盐的知识，有助于我们理解和分析酸碱反应和酸碱中和的过程。

五、化学计算化学计算是化学学科中不可或缺的一部分。

新教材化学必修一复习资料

新教材化学必修一复习资料随着新高考的实施，新教材成为了学生们复习的重要目标。

化学必修一作为高中化学课程的入门教材，为学生们逐步打好化学学科的基础。

那么，如何更高效地复习化学必修一呢？
首先，我们需要对教材中的重点知识点进行整理。

化合物的离子式和分子式、元素周期表的基本结构、碳的四价性质、化学键的形成、物质的分类和化学方程式的基本应用等是化学必修一的重点内容。

因此，我们可以针对这些重点知识点进行分类整理，方便学生们在解题和考试中更加准确地把握知识点。

其次，我们可以通过对教材中的案例题进行深度练习，进一步巩固学生们的知识。

通过反复练习，求同反思，就可以在实践中掌握更多题目的正确解法。

第三，我们可以通过多种途径拓展化学必修一的知识面。

比如可以参与学科竞赛，对相关化学知识进一步拓展和加深掌握；可以在网络上寻找更多的学科视频资源，有关化学实验的视频短片和解题分析的视频课堂等等，都是不错的选择，可以让学生们在开放的学习环境中更好自我提升和学习。

最后，我们还可以通过结合化学必修一教材阅读一些化学类的
学科科普书籍，或者是大众科学杂志，进一步扩展自己的知识面，带有实际应用性的内容也能激发学生们对学科的兴趣以及学习动力。

综上所述，化学必修一的复习并不是一件容易的事情，需要有
计划、有目标地去学习，也需要多元化的学习途径来完善自己，
只有这样才能真正达到夯实基础，规避风险，顺利走向未来高考
成功的目标。

化学高一必背知识点总复习

化学高一必背知识点总复习化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及相关应用的科学学科。

作为高中理科的重点学科之一，化学不仅在高考中占有重要分量，更是培养学生科学思维和实验技能的关键课程之一。

下面将对高一化学相关的必背知识点进行总复习。

1. 元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯净物质，化合物是由不同种原子化合而成的物质。

目前已知的元素有118种，其中72种是自然界中存在的，其余是人工合成的。

2. 原子和分子：原子是构成物质的基本粒子，具有原子量、原子序数等特征。

分子是两个或两个以上原子通过共价键相互结合而成的粒子。

3. 元素周期表：元素周期表按照原子序数由小到大排列，周期表的左侧是金属，右侧是非金属，沿主族由上到下电负性逐渐降低，趋向金属性增加。

4. 化学键：化学键是原子之间通过电子重新分布而形成的各种结合力。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。

5. 离子：离子是由失去或获得电子形成的带电粒子。

正离子是通过失去电子而生成的，带正电荷；负离子是通过获得电子而生成的，带负电荷。

6. 元素化合价：指元素在化合物中所能凑合的其它原子个数。

化合价与原子在化合物中的电子数有关。

7. 配位化合物：配位化合物是由中心金属离子与一或多个配位体形成的化合物。

配位体通常是通过配位键与中心金属离子结合。

8. 化学反应：化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。

化学反应有吸热反应和放热反应之分。

9. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的反应。

10. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质在电子转移过程中发生的反应。

氧化剂能够接受电子，还原剂能够给出电子。

11. 乌鲁木齐实验：乌鲁木齐实验，即硫酸染料晕溶实验，用于检验可燃气体存在。

在反应器内加入防腐剂和硫酸，然后将可燃气体通入。

如果气体为可燃气体，则在接触到硫酸时会发生可见的染色晕溶现象。

12. 摩尔与摩尔质量：摩尔是指物质的量，在化学反应中起到重要作用。

高一化学必修一知识点复习

高一化学必修一知识点复习【导语】高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依靠初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐渐培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。

今天作者高一频道为正在拼搏的你整理了《高一化学必修一知识点复习》，期望以下内容可以帮助到您！1.高一化学必修一知识点复习1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排挤，使原子半径有增大的偏向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳固性——→逐渐增强价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱2.高一化学必修一知识点复习氯离子的检验使用XX银溶液，并用稀XX排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回本来色彩。