离子的检验练习题

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离子方程式正误判断练习题(高三)

离子方程式正误判断练习题(高三)离子方程式高考试题1．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+ 2H+=== Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na++2OH-+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+=== Cu2++ AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH=== Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O2、．下列离子方程式中，正确的是A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+ Fe3++4H2OB．小苏打溶液与稀硫酸混合CO 23+2H+ CO2↑+H2OC．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H Ca2++CO2↑+H2OD．明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+3、下列离子方程式中，正确的是A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl2＝△CO2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++ 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2+ 4Cl—6、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42—=BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+=2Fe2+7．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO-3+ Ca2++ OH—= CaCO3↓ + H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH+4△ H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH—= H2OD．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H++ 2NO-3= Cu2++ 2NO↑+H2O8．下列反应不能发生的是A CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑B SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OC AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3D 2HCl＋Cu＝CuCl2＋H2↑9．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO 24 BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O10、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32- +2H+= CO2↑ + H2OB、硫化亚铁与盐酸反应S2- + 2H+= H2S↑C、苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O- +CH3COOH → C6H5OH + CH3COO-D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++ Cl2= Fe3+ + 2Cl-11．下列反应的离子方程式书写正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－12、下列反应的离子方程式正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____Fe(OH)3↓＋3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－_____Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+13．下列反应的离子方程式错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2OC．碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+＝CO2↑+H2OD．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O 15．能正确表示下列反应的离子方程式是A．醋酸钠的水解反应CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+ H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32—C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4 H2O16．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH －=SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－17．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+18、下列离方程式书写正确的是A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2OC 、酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D 、AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ＋NH 4＋19．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3＋+3CO 32－+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑B ．硫酸铜与烧碱反应：--+↓=+2424S O )OH (Cu OH 2CuS OC ．苯酚与碳酸钠反应：OH CO O H C 2CO OH H C 222562356+↑+=+--D ．碳酸钡与硫酸反应：↓=+-+4242BaSO S O Ba20．下列离子方程式正确的是：21、下列化学反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B. 少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC. 用稀HNO 3溶液FeS固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO24-=CaSO4↓+H2O22．下列离子方程式中，属于水解反应的是:A、HCOOH+H 2O HCOO—+ H3O+B、CO 2+H2O HCO3—+ H+C、CO 32—+ H2O HCO3—+ OH—D、HS—+ H 2O S2—+ H3O+23．下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO －C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu ＝Fe2＋＋Cu2＋24．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水25．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A 稀醋酸和稀氨水反应B 稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应特别注意：1．下列离子方程式中正确的是A H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋十SO42－=BaSO4↓＋2H2OB Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O2．下列离子方程式书写正确的是A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag ＋+S2－→Ag2S↓B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O几个重要的离子方程式书写练习（温馨提示：如果你写离子方程式还不够熟练，可以先写化学方程式，然后拆、删、整理，注意一定要在写完之后，看看电荷、原子是否守恒。

初三化学最难练习题

初三化学最难练习题初三化学是中学学习中的一门重要科目，化学练习题既能帮助学生巩固所学的知识，又能提高解决问题的能力。

在初三化学中，有一些练习题被认为是最难的，需要学生付出额外的努力来攻克。

本文将介绍一些初三化学最难的练习题，并给出解题思路和方法。

一、物质的性质与变化1. 题目：铁与食盐水的反应产生什么气体？请写出反应方程式。

解题思路：铁与食盐水的反应是一种双替换反应，产生的气体是氢气。

反应方程式如下：2NaCl + Fe -> FeCl2 + H2↑解题方法：这是一道常见的化学反应题目，考察学生对双替换反应及气体生成反应的理解。

学生需要了解铁与食盐水反应的基本原理，并能正确写出反应方程式。

二、离子化学2. 题目：下列离子中，哪个离子在实验室中常用于检验氯离子的存在？A. Br-B. SO42-C. Cl-D. NO3-解题思路：此题考察学生对离子化学的基本知识掌握情况，对检验氯离子的实验室常用离子的了解。

解题方法：正确答案是A. Br-。

在实验室中，常用银离子（Ag+）溶液来检验氯离子的存在。

氯离子与银离子反应生成白色沉淀AgCl，而溴离子（Br-）、硫酸根离子（SO42-）、硝酸根离子（NO3-）与银离子没有反应。

三、化学方程式与化学计算3. 题目：已知一化学方程式如下：Ca(NO3)2 + Na2SO4 -> CaSO4 + NaNO3请问：反应前后的离子是否改变了？解题思路：本题考察学生对离子在化学反应中的转化情况的理解。

解题方法：根据给出的化学方程式，我们可以得知反应前后的离子没有改变。

Ca(NO3)2中的Ca2+和NO3-与Na2SO4中的Na+和SO42-发生双替换反应，生成的产物CaSO4和NaNO3保持了原有离子的数量和种类。

四、摩尔与化学计算4. 题目：当苯酚（C6H6O）完全燃烧时，生成5摩尔CO2。

请计算反应生成的5摩尔CO2所需的苯酚摩尔数。

解题思路：本题考察学生对化学计算的能力，需要计算反应中物质的摩尔比例。

高中化学【离子反应】练习题

电解质的电离练习题[合格基础练]1．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合B．C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合2．离子反应方程式：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO2－3可表示( )A．BaCO3B．NaHCO3 C．CaCO3 D．K2CO33．能在新制氯水中大量存在的离子是( )A．Ag＋ B．OH－C．CO2－3 D．K＋4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．K＋、H＋、SO2－4、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3 C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3 D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4 5．下列离子方程式中，书写正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 6．下列离子方程式书写错误的是 ( )A．Ba(OH)2和H2SO4 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O B．Na2CO3与CaCl2 CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓C．CO2通入澄清石灰水 CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O D．Zn与稀H2SO4 Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋7．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( )A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3 B．K＋、Na＋、NO－3、CO2－3C．K＋、MnO－4、NH＋4、NO－3D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－3 8．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸9．硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

离子反应练习题含答案1

【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH2BrCOOH+2OH- CH2(OH)COO-+H2O，A选项错误；
B．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O，B选项错误；
B． =10-10mol•L-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+
C． =1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
D．惰性电极电解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。在酸性溶液中，H＋、NO3－和Fe2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe2＋和OH－反应生成Fe(OH)2，不能大量共存，A不符合题意；
答案选B。
5．下列反应的离子方程式书写错误的是（）
A．向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸：CO32-+H+=HCO3-
B．向KAl(SO4)2溶液滴加过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．固体SiO2和NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
根据上述实验，以下说法正确的是（）

高考化学难点剖析6 离子检验练习试题

冠夺市安全阳光实验学校专题06 离子检验1．（武邑中学高三上学期开学考试）下列对物质或离子的检验，结论正确的是( )A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为SO2C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-【答案】A2．（普通高中高三第二次模拟考试）对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。

现象和结论对应正确的是操作现象结论A向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+B 向②中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有A1O2-C 向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-D 向④中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中有I-【答案】A【解析】，A正确；澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成，B错误；先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-或Ag+，C错误；滴加氯水和CCl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有Br-，D错误。

8．（实验中学高三下学期模拟考试）下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( )选项实验操作现象结论A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B 常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀该试剂中一定含有CO32—【答案】C【解析】A. 因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCl2溶液不反应，A错误；B.铝和浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，B错误；C. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，C正确；D. 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀，不能说明该试剂中一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，D错误。

高考化学复习考点知识专题练习5---离子共存、离子检验

高考化学复习考点知识专题练习专题05 离子共存、离子检验1．常温下，由水电离出的c(H +)＝10-13 mol·L －1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A ．NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -B ．Na +、K ＋、Cl -、NO 3-C ．Cu 2+、Fe 2+、Cl -、 NO 3-D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、SiO 32- 【答案】B【解析】A 项：NH 4+、Al 3+在碱性溶液中不能大量存在，A 项错误；B 项：Na +、K ＋、Cl -、NO 3-在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B 项正确；C 项：Cu 2+、Fe 2+在碱性溶液中不能大量存在，C 项错误； D 项：AlO 2-、SiO 32-在酸性溶液中不能大量存在，D 项错误。

2．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A ．CO 32-、S 2-、NO 3-、Ca 2+B ．Al 3+、Na +、S 2-、SO 42-C ．Al 3+、NH 4+、K +、SO 42-D ．Fe 2+、Ca 2+、H +、NO 3-【答案】C【解析】A.CO 32-与Ca 2+不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A 不选；B.Al 3+与S 2-之间发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H 2S 气体，不能大量共存，故B 不选；C.该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；D.Fe 2+、NO 3-与H +之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 不选。

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3-B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN －C ．w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3-D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-【答案】D【解析】A. 使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO 3-、Mg 2＋不能大量存在，且ClO －与HSO 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A 错误；B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Fe 3＋与SCN －发生络合反应而不能大量共存，选项B 错误；C. w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中c(H +)=10-1mol/L ，为强酸性溶液，HCO 3-不能大量存在，选项C 错误；D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-、HCO 3-相互之间不反应，能大量共存，选项D 正确。

(化学)化学离子反应练习题含答案

（化学）化学离子反应练习题含答案一、高中化学离子反应1．有一固体混合物，可能由K 2CO 3、NaNO 2、FeCl 3、KClO 3、AgNO 3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO 2不能被稀硝酸氧化）。

根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是A ．一定含有KClO 3、AgNO 3、NaNO 2，不能肯定是否含有氯化铁B ．一定含有KClO 3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C ．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K 2CO 3的存在D ．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K 2CO 3不存在【答案】B【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl 3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO 2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO 3把NaNO 2氧化为NaNO 3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO 3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl ，则一定含有AgNO 3，则KClO 3氧化NaNO 2时，同时被还原为Cl -，不确定K 2CO 3是否存在，以此来解答。

【详解】由以上分析知，该固体中一定含有KClO 3、NaNO 2、AgNO 3，一定不含有FeCl 3，不确定K 2CO 3是否存在，A. 一定含有KClO 3、AgNO 3、NaNO 2，一定不含有FeCl 3，故A 错误；B. 一定含有KClO 3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl -，故B 正确；C. 另取适量固体加水溶解，KClO 3氧化NaNO 2，自身被还原为Cl -，Cl -与Ag +反应生成AgCl 白色沉淀，则不能证明K 2CO 3的存在，故C 错误；D. 反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO 2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K 2CO 3是否存在，故D 错误；故选B 。

2022年中考化学实验题分类专练必会题型4：离子鉴别(解析版)

必会题型4：离子鉴别（解析版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2021·辽宁本溪·九年级一模）某同学将一定量的稀硫酸与氯化钡溶液混合，要想检验反应后硫酸是否过量，应选用的试剂是A．Ba（OH）2溶液B．锌粒C．Na2CO3溶液D．酚酞溶液【标准答案】A【精准解析】稀硫酸与氯化钡反应后生成盐酸和硫酸钡，因此要想检验反应后硫酸是否过量，则应排除盐酸的影响，因此而锌粒、碳酸钠溶液和酚酞溶液都能与盐酸反应，故这三种试剂不符合题意；验证硫酸是否过量应该检测硫酸根离子，因此应选用氢氧化钡溶液。

故选A。

2．（2021·江苏句容·九年级二模）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．Fe2（SO4）3、NaOH、KC1、Ba（NO3）B．MgSO4、NaOH、BaCl2、NaClC．Na2SO4、BaCI2、K2CO3、NaCl D．BaCl2、CuCl2、NaOH、NaCl【标准答案】A【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

【精准解析】A、Fe2（SO4）3溶液是黄色的，能与Fe2（SO4）3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与Fe2（SO4）3溶液反应产生白色沉淀的是Ba（NO3）2，无明显变化的是氯化钾溶液，故不加其它试剂能鉴别；B、MgSO4溶液与NaOH、BaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别；C、BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别；D、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。

人教版高中化学必修一高一离子反应练习题

高一化学离子反应练习题一．选择题。

1．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀 B。

胶体不能通过滤纸C．胶粒不停的无秩序的运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2．溶液，浊液和胶体的本质区别（）A．透明程度 B．分散质颗粒大小C．稳定性 D．丁达尔现象3．将饱和氯化铁溶液分别滴入下述溶液中，能形成胶体的是（）A．冷水 B．沸水C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液4．下列分散质中，属于胶体的是（）A．淀粉溶液 B．食盐水C．牛奶 D．碘酒5．下列事实中，与胶体的性质无关的是（）A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．河流入海出易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D．向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀6．一种组成为X a Y b的离子化合物，已知X和Y两元素的化合价分别是+n和-m，该化合物的电离方程式正确的是（）A．X a Y b=bX+n+aY-m B．X a Y b=bX n++aY m-C．X a Y b=bX m- +aY n+D．X a Y b=aX n++bY m-7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3D．SO28．把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（）A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/LH2SO4D．0.5mol/LNaNO39.下列物质中，能够导电而且是电解质的是（）A．熔融的氢氧化钠 B．稀盐酸 C．硝酸钾晶体 D。

融化的铁10．下列物质溶于水形成的溶液能导电，但本身不是电解质的是（）A．Na2CO3 B．SO3 C．BaSO4 D．蔗糖11．强电解质是指（）A．导电性很强的物质 B．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物C．可溶性盐类 D．在水溶液中全部电离的化合物12．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．C2H5OH B．KOH C．NH3D．CH3COOH13．BaSO4在熔化状态下能够导电，其本质原因（）A．是电解质 B．存在离子 C．存在电子D．存在自由移动的离子14．下列物质能够导电的是（）①食盐晶体②蔗糖晶体③食盐溶液④磷酸晶体⑤磷酸溶液⑥液态氯化氢⑦盐酸⑧硝酸钾晶体⑨蔗糖溶液⑩酒精⑾熔化的硝酸钾A．①②④ B．③⑤⑥⑦⑨ C．③⑤⑦⑾ D．⑴⑶⑧15．下列离子组在无色溶液中能大量共存的是（）A．K+,Na+,OH-,Cl- B．Cu2+,Ba2+,NO3-,Cl-C．Na+,Mg2+,OH-,SO42- D．K+,H+,CH3COO-,Cl-16．可以用H++OH-=H2O表示下列离子反应的是（）A．Cu(OH)2与H2SO4 B．Ba(OH)2与H2SO4C．Ba(OH)2与HCl D．NaHSO4与KOH17．下列离子方程式中不正确的是（）A．碳酸钡与盐酸反应:BaCO3 +2H+=Ba2++CO2↑+H2OB．少量二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液:CO2+OH-=HCO3-C．澄清的石灰水与盐酸反应H++OH-=H2OD．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O18．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+,Mg2+,Cl-,OH- B．H+,Ca2+,CO32-,NO3-C．Cu2+,K+,SO42-,NO3- D．Na+,HCO3-,OH-,Ca2+19．下列离子方程式中正确的是（）A．铜跟硝酸银溶液反应Cu+Ag+=Cu2++AgB．硫酸与氢氧化钡溶液反应OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓20．离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸与氢氧化镁的反应C．硫酸与氢氧化钡的反应 D．盐酸和氨水反应21．下列叙述中，正确的是（）A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以它是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但容于水的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气与氨气的水溶液导电性好，所以他们是强电解质D．液态的二氧化硫不导电，但溶于水后溶液导电，所以二氧化硫是强电解质22．下列选项中，当他们相互反应后，形成的溶液的导电能力比反应明显增强的是（）A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液 B．向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液C．向醋酸溶液中加入氨水 D．向氯化钠溶液中加入硝酸银溶液23．将某溶液足滴加入氢氧化铁胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2mol/LH2SO4溶液 B．2mol/LNaOH溶液C．2mol/LMgSO4溶液 D．硅酸溶胶24．下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能电离为离子的化合物是电解质B．凡在水溶液里或熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C．能导电的物质一定是电解质D．某物质若不是电解质就一定是非电解质25．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．饱和石灰水与稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑26．下列离子方程式中，正确的是（）A．在氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O二．填空题。

离子共存离子检验练习题

精心整理课时强化练(五)离子共存、离子的检验和推断(限时：40分钟)1．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是()A．K＋、NO、I－、H2SO3B．＋3＋C．D．I －、H2C项，2．A．B．C．D．ClO－3．(2016·广东省四校联考)水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－、HCOB．H＋、S2－、Cl－、SOC．H＋、Mg2＋、Cl－、NOD．K＋、Ag＋、OH－、SO【解析】A项，[Al(OH)4]－与HCO反应生成Al(OH)3和CO；B项，2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O；D项，Ag＋与OH－、SO均反应。

【答案】 C4．(2016·韶关调研)下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()＋OH －5ABCD；4C项，NO(H＋)氧化Fe2＋；D项，该溶液呈碱性，K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、SO能大量共存。

【答案】 D6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCOB．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SOC．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0.1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO【解析】A项，OH－＋HCO＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；C项，Fe3＋氧化I－，且Fe3＋与SCN －结合生成Fe(SCN)3；D项，H＋与ClO－结合生成HClO。

【答案】 B7．(2016·江门一模)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、Cl－B．pH＝1的溶液中：HCO、NH、NO、Ca2＋C．无色溶液中：Cu2＋、NO、Cl－、H＋D能氧化SO。

高中化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

高中化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性：Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A ．2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -B ．10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -C ．2Br -＋Cl 2=Br 2＋2Cl -D ．2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl - 【答案】C 【解析】【分析】还原性：Fe 2＋＞Br -，则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时，氯气先与Fe 2＋反应，后与Br -反应。

【详解】A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确；B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确；C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误；D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确；综上所述，答案为C 。

2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。

向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。

下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C【解析】【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。

初中科学试卷练习题带答案离子反应

离子反应学校:________ 班级:________ 姓名:________ 学号:________一、单选题（共15小题）1.（2019•永春县模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入过量SO2：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OB．Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO3溶液：Ba2++2OH﹣+2HSO3﹣═BaSO3↓+SO42﹣+2H2O C．稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．SO2通入氯水中：SO2+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+2H+2.（2019•抚顺模拟）下列离子方程式不正确的是（）A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2HClOB．碳酸氢镁与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32﹣C．含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0.125mol Cl2的氯水：2Fe2++8I﹣+5Cl2＝2Fe3++4I2+10Cl﹣D．酸性KMnO4溶液和H2O2反应：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═6H2O+4O2+2Mn2+3.（2019•雁峰区校级模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．过量氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD．NaHCO3溶液中加入足量的石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣4.（2019•高安市校级模拟）下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）A．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓B．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．少量Ca（OH）2和NaHCO3反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O5.（2019•南宁模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑6.（2019春•江都区月考）下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．钠与硫酸铜溶液的反应：Cu2++2Na＝2Na++CuC．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2OD．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+7.（2019•盐城模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4+2Cl﹣═2 AgCl+SO42﹣B．用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣D．KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：MnO4﹣+Fe2++8H+═Mn2++Fe3++4H2O8.（2019•浙江模拟）下列离子方程式正确的是（）A．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+B．过氧化钠投入水中：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O9.（2019•温州模拟）下列离子方程式不正确的是（）A．氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．双氧水和酸化后的碘化钾溶液反应2H++H2O2+2I═2H2O+I2C．向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O10.（2019•盐城模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．NO2与H2O反应：NO2+H2O═NO3﹣+2H+B．CaCO3与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．FeCl3溶液与足量氨水反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓D．Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O11.（2019•湖州模拟）下列方程式不正确的是（）A．用KSCN溶液检验Fe3+的离子方程式：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3↓+3K+B．乙醇与Na反应的化学方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑C．一水合氨在水中的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D．醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣12.（2019春•城固县校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸钠与氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgC．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．石灰石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑13.（2019春•桥西区校级月考）下列离子方程式的书写正确的是（）A．氯气跟水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣B．食醋与氨水反应：NH3•H2O+H+＝NH4++H2OC．NaHCO3溶液中加少量Ca（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO﹣14.（2019•浙江模拟）下列离子方程式正确的是（）A．可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2OC．Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．SO2通入FeCl3溶液中：Fe3++SO2+2H2O═Fe2++SO42﹣+4H+15.（2019春•东湖区校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）A．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42﹣恰好完全沉淀2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32﹣C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D．向NaHSO3溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液，发生反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2HSO3﹣═BaSO3↓+SO32﹣+2H2O二、填空题（共5小题）16.（2018秋•湖州期末）按要求书写反应方程式（1）醋酸在水中的电离方程式﹣。

高中化学《物质的检验》练习题(附答案解析)

高中化学《物质的检验》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级_______________一、单选题1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有23CO -B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SO -C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+D ．加入3HNO 酸化后，再加入3AgNO 溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl -2．下列有关焰色反应叙述正确的是（）A ．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色B ．焰色反应是金属单质的特性C ．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D ．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应3．向稀硝酸酸化的某溶液中滴加氯化钠溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有（） A ．Ba B ．Cl - C ．Ag + D ．+4NH4．根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是（）A ．原混合物中含0.03molCuOB ．白色沉淀M 为CuIC ．4CCl 和2I 都是非极性分子D ．气体R 是大气污染物5．为鉴别甘油、草酸、葡萄糖溶液，可选用下列试剂(必要时可以加热)中的（）A ．钠B ．硝酸C ．溴的 CCl 4 溶液D ．新制的氢氧化铜悬浊液6．化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是（）A ．用湿润的pH 试纸测定某酸溶液的pHB ．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气C ．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中D．用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性7．鉴别下列反应只能用焰色反应的是（）A．碳酸钾和氯化钠B．氯化钾和碳酸钠C．氯化钠和氯化镁D．氯化钠和氯化钾8．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案甲利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；乙若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶液；丙有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。

离子方程式正误判断练习题(高三)

.1．下列离子方程式正确的是〔〕A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca<OH> + 2H+=== Ca2+ + 2H O2 2B．钠与水的反应 Na+ 2H O === Na+ +2OH-+ H ↑2 2C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+=== Cu2+ + AgD．##石溶于醋酸的反应 CaCO + 2CH COOH === Ca2+ + 2CH COO- +CO ↑+ H O3 3 3 2 2 2、．下列离子方程式中,正确的是A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H O +4H+Fe3++4H O2 2 2B．小苏打溶液与稀硫酸混合CO2 +2H+CO ↑+H O3 2 2C．##石溶解于醋酸D．明矾溶液加热水解生成沉淀CaCO +2H+Ca2++CO ↑+H O3 2 2△2 33、下列离子方程式中,正确的是A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++ Cl ＝ Fe3++ 2Cl ˉ2B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH •H O ＝ Fe<OH> ↓ + 3NH +3 2 3 4C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca<HCO > + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H O + 2CO ↑3 2 2 2D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl + 2OH ˉ ＝ 3Cl ˉ + ClO ˉ + H O2 24、下列离子方程式中正确的是A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ → H S ↑2B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H S → CuS ↓ + 2 H+2C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH •H O → AlO2- + 4NH + +2H O3 24 2D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- → CO 2- + H O3 25．下列反应离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Al3+ + 4OH—== AlO —+ 2H O2 2B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳： CO + H O + 2C H O—→2C H OH + CO 2—2 2 6 5 6 5 3C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液： HCO —+ H+ == CO ↑+ H O3 2 2D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： Fe2+ + 2Br—+ 2Cl == Fe3+ + Br + 4Cl—2 26、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应,有氢气产生； Mg+2H++2Cl—=MgCl +H ↑2 2B.氯化钡溶液与硫酸反应,有白色沉淀产生； Ba2++SO 2—=BaSO ↓4 4Al3++3H OAl〔OH〕↓+3H+C.碳酸钠溶液与盐酸反应,有气泡逸出； Na CO +2H +=2Na ++H O+CO ↑2 3 2 2D.过量铁粉与氯化铁溶液反应,溶液变浅绿色； Fe+Fe 3+=2Fe 2+7．下列离子方程式正确的是A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO + Ca 2+ + OH —=3B ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH —+ NH △ 4H O2CaCO ↓ + H O3 2H O + NH ↑2 3D ．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H ++ 2NO =3Cu 2+ + 2NO ↑+H O28．下列反应不能发生的是A CaCO ＋2CH COOH ＝<CH COO> Ca ＋H O ＋CO ↑3 3 3 2 2 2C AgNO ＋HCl ＝AgCl ↓＋HNO3 3B SiO ＋2NaOH ＝Na SiO ＋H O2 23 2D 2HCl ＋Cu ＝CuCl ＋H ↑2 29．能正确表示下列反应的离子方程式是〔〕A ．甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO -+H +HCOOHB ．硫化钠的第一步水解： S 2-+2H OH S+2OH -2 2C ．醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba 2++SO 2 BaSO ↓4 4D ．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca 2++OH -+HCO -CaCO ↓+H O3 3 210、下列离子方程式正确的是〔〕A 、碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO 2- + 2H += CO ↑ + H O3 2 2B 、硫化亚铁与盐酸反应 S 2- + 2H += H S ↑2C 、苯酚钠溶于醋酸溶液C H O - + CH COOH → C H OH + CH COO -6 5 3 6 5 3D 、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe 2+ + Cl = Fe 3+ + 2Cl -211．下列反应的离子方程式书写正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+＋4NH ·H O ＝AlO －＋4NH ＋＋2H O2 2 4 2B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca 2＋＋OH －＋HCO －＝CaCO ↓＋H O3 3 2C 碳酸钙溶于醋酸： CaCO ＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO ↑＋H O3 2 2D 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe 2＋＋Cl ＝2Fe 3＋＋2Cl －212、下列反应的离子方程式正确的是A ．向沸水中滴加 FeCl 3 溶液制备 Fe<OH>3 胶体： Fe 3+＋3H 2O Fe<OH>3 ↓＋3H +B ．用小苏打治疗胃酸过多： HCO －＋H ＋===CO ↑＋H O3 2 2C ．氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH —=C ．实验室用浓盐酸与 MnO 2 反应制 Cl 2 ：MnO 2＋2H +＋2Cl －Cl 2 ↑＋Mn 2+＋H 2OD ．用 FeCl 溶液腐蚀印刷电路板： Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+313．下列反应的离子方程式错误的是〔〕A ．铁跟稀硫酸反应 Fe+2H + ＝Fe 2++H ↑2B ．铜跟浓硝酸反应 Cu+2N0 -+4H + ＝Cu 2++2N0 ↑+2H O3 2 2C ．碳酸钙跟稀盐酸反应 C0 2-+2H + ＝CO ↑+H O3 2 2D ．铁跟氯化铁溶液反应 Fe+2Fe 3+ ＝3Fe 2+14．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．浓烧减溶液中加入铝片： Al + 2OH －＝AlO 2－+H 2 ↑B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液： 2Cl －+2H 2O 电解 2OH －+H2 ↑+Cl 2 ↑C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2Fe 2++H 2O 2 +2H +＝2Fe 3++2H 2OD ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －＝BaSO 4 ↓+2H 2O 15．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．醋酸钠的水解反应 CH 3COO —+H 3O +＝CH 3COOH+ H 2OB ．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca 2++2HCO 3—+2OH —＝CaCO 3 ↓+ 2H 2O+ CO 32—C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C H O —+ CO + H O ＝C H OH+CO 2—D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H ++2NO 3—＝3Fe 3++2NOt+4 H 2O 16．下列离子方程式书写正确的是A ．过量的 SO 2 通入 NaOH 溶液中： SO 2+2OH －=SO 32－+H 2OB ．Fe<NO 3>3 溶液中加入过量的 HI 溶液： 2Fe 3＋+2I －=2Fe 2＋+I 2C ．NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液： 2MnO －+5NO －+6H ＋=2Mn 2＋+5NO －+3H OD ．NaHCO 3 溶液中加入过量的 Ba<OH>2 溶液：2HCO 3－+Ba 2＋+2OH －=BaCO 3 ↓+2H 2O+CO 32－17．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A ．溴乙烷中滴入 AgNO 3 溶液检验其中的溴元素： Br -+Ag +==AgBr ↓B ．用醋酸除去水垢： CaCO + 2H +==Ca 2+ + H O + CO ↑C ．利用腐蚀法制作印刷路线板： Fe 3+ + Cu == Fe 2+ + Cu 2+18、下列离方程式书写正确的是A 、石灰乳与 Na CO 溶液混合： Ca 2＋＋CO 2－＝CaCO2 3 3 34 2 3 26 5 2 2 6 5 33 2 2.B 、NH HSO 溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热： 4 3NH ＋＋HSO －＋2OH －4 3NH ＋SO 2－＋2H O3 3 2C 、酸性条件下 KIO 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I ：IO －＋5I －＋3H O ＝3I ＋6OH －3 2 3 2 2D 、AgNO 溶液中加入过量的氨水： Ag ＋＋NH ·H O ＝AgOH ＋NH ＋3 3 2 419．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．足量硫酸铝与纯碱反应： 2Al 3＋+3CO 32－+3H 2O=2Al<OH>3 ↓+3CO 2 ↑B ．硫酸铜与烧碱反应： CuSO + 2OH = Cu(OH) +SO 24 2 4C ．苯酚与碳酸钠反应： 2C H OH + CO 2 = 2C H O + CO 个 +H O6 5 3 6 5 2 2D ．碳酸钡与硫酸反应： Ba 2+ + SO 2 = BaSO4 420 ．下列离子方程式正确的是：21、下列化学反应的离子方程式正确的是A. 在稀氨水中通入过量 CO 2 :NH 3 ·H 2O+CO 2=NH 4++HCOB. 少量 SO 2 通入 Ca<ClO>2 溶液中： SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3 +2HClOC. 用稀 HNO 3 溶液 FeS 固体： FeS+2H +=Fe 2++H 2S 个D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca 2++OH -+H ++SO 42=CaSO 4 +H 2O22．下列离子方程式中,属于水解反应的是:A 、HCOOH+H O HCOO — + H O +B 、CO +H O HCO — + H +C 、CO 2— + H O HCO — + OH —D 、HS — + H O S 2— + H O +23．下列反应的离子方程式正确的是A ．钠与水的反应： Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2 ↑B ．氯气与水反应： Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．氢氧化铝中和胃酸： Al<OH>3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2OD ．用 FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路板： Fe ＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋24．下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是A ．氯化镁、氢氧化钠B ．硫酸钠、氢氧化钡C ．氯化铝、氨水D ．溴化亚铁、氯水25．能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示的反应是3 2 3 2 32 32 2 3A 稀醋酸和稀氨水反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应B 稀硫酸和烧碱溶液反应D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应特殊注意：1．下列离子方程式中正确的是A H SO 与 Ba<OH> 溶液反应： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋十 SO 2－ = BaSO ↓＋2H O2 4 2 4 4 2B Ca<HCO > 与过量 Ca<OH> 溶液反应： Ca 2＋＋HCO －＋2OH －= CaCO ↓＋CO 2－＋2H O3 2 2 3 3 3 2C Na CO 溶液中通入少量 CO ：CO 2－＋CO ＋H O= 2HCO －2 3 2 3 2 2 3D CH COOH 溶液与 NaOH 溶液反应： H ＋＋OH －= H O3 22．下列离子方程式书写正确的是A ．AgNO 3 溶液中滴入少量的 Na 2S 溶液 2Ag ＋+S 2－→Ag 2S↓B ．过量 CO 2 通入 Ca<ClO>2 溶液中 ClO －+CO 2+H 2O →HCO 3－+HClOC ．向 Na 2CO 3 溶液中加入过量 CH 3COOH 溶液 CO 32－+2H ＋ →CO 2 ↑+H 2OD ．向 Ba<OH>2 溶液中加入少量 NaHSO 3 溶液 2HSO 3－+Ba 2＋+2OH － →BaSO 3 ↓+SO 32－+2H 2O几个重要的离子方程式书写练习如果你写离子方程式还不够熟练,可以先写化学方程式,然后拆、删、整理,注意一定要在写完之后,看看电荷、原子是否守恒1 碳酸钙中加入稀盐酸2 碳酸钠溶液中加稀盐酸3 氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应 5 氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应 6 氢氧化钠中通入少量二氧化碳澄清石灰水中通入少量二氧化碳 8 铁片投入盐酸溶液中 9．铝片投入盐酸溶液中钠和硫酸的反应11 碳酸氢钠溶液和稀盐酸碳酸氢钙溶液和稀盐酸13 硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液碳酸钠溶液和石灰水的反应改写下列离子方程式1、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液3. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液。

高一化学(必修一)离子反应练习题(含答案解析)

高一化学（必修一）离子反应练习题(含答案解析)一、单选题1．下列物质属于电解质的是 ( ) A ．汽油B ．铝C ．碳酸钠D ．氯化钠溶液2．下列物质属于弱电解质的是 ( ) A ．3CH COONaB ．HClOC ．2SOD ．氨水3．下列物质之间不．能发生反应的是 ( ) A ．CH 3COOH 与NH 3•H 2O B ．BaCO 3与HNO 3 C ．CuCl 2与KOHD ．CuCl 2与H 2CO 34．下列物质的分类正确的是 ( ) A ．液氨——混合物 B ．漂白粉——纯净物 C ．食盐水——电解质D ．干冰——非电解质 5．下列物质不属于电解质的是 ( ) A ．CH 3COOHB ．NH 3·H 2OC ．NaClOD ．C 2H 5OH6．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 ( ) A ．CaCl 2B ．NaHSO 4C ．CH 3COONaD ．NH 4Cl7．能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na + C ．钠与盐酸反应：Na+2H +=Na ++H 2↑D ．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 8．下列物质与对应的归类不正确．．．的是 ( ) A ．水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B ．“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物 C ．CO 2、Mn 2O 7、SO 3都属于酸性氧化物 D ．NaH 、NaN 3、NaClO 都属于离子化合物9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g)+ 2H 2O(g) ΔH = －890.3 kJ·mol －1B ．500ºC 、30MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = －38.6 kJ·mol －1C ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+ + 2SO 42－+ 2Ba 2+ + 4OH －= 2BaSO 4↓+ 2H 2O + AlO 2－D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4－+ 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5 O 2↑+8H 2O10．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A ．用饱和23Na CO 溶液浸泡锅炉水垢除去其中的4CaSO ：223434CO (aq)+CaSO (s)=CaCO (s)+SO (aq)-- B ．明矾溶液中加入2Ba(OH)溶液至沉淀物质的量最大：[]322444Al 2SO 2Ba4OH 2BaSO Al(OH)-+-+-+++↓+= C ．碱性条件下，用KClO 溶液与3Fe(OH)反应制备新型净水剂24K FeO ：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++D ．氯碱工业制备氯气：-+22通电2Cl +2HCl ↑+H ↑11．下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是 ( )A ．用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦检验Fe 2+的离子方程式：()()3-2+36622Fe CN +3Fe =Fe Fe CN ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦↓B ．用TiCl 4制备TiO 2的化学方程式：()4222TiCl +x+2H O4HCl+TiO xH O ↓C ．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO 2：265226532C H O CO H O=2C H OH CO --+++D ．电解CuCl 2溶液的化学方程式：22电解CuCl Cu+Cl ↑12．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是 ( ) A ．空气：22CO CO SO NO 、、、 B ．氢氧化铁胶体：2H K S Br ++--、、、C ．使酚酞变红的溶液：23K Na SiO Cl ++--、、、D ．与Al 反应放出2H 的溶液：34Na Cl NO NH +--+、、、13．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( )A ．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2+4NH =Mg 2++2NH 3•H 2OB ．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +C ．用食醋能清洗水垢：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COO+H 2O+CO 2↑D ．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+2OH -14．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。

离子反应练习题

离子反应练习题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（离子反应练习题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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离子反应练习题1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓来表示的是A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl B．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．Ba（NO3）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO32、下列各组物质中，没有任何化学反应发生的是A．CH3COOH溶液+NaOH溶液 B．Na2SO4溶液+Cu(OH）2溶液C．Na2CO3溶液+Ca(OH）2澄清液 D．Na投入NaCl溶液中3、向一定体积的Ba(OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示)和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是4、有A、B、C、D 4种无色可溶性盐分别是由Na＋、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、HCO3－、NO3－中的不同离子所组成.实验测知A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成。

（1）A为，B为，C为，D为。

（2）分别写出下列反应的离子方程式：①C溶液与足量硫酸溶液反应。

②C溶液与足量氢氧化钠溶液反应。

③C溶液与少量氢氧化钠溶液反应。

5、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI,原因是A. AgI比AgCl稳定B。

碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl—强 D。

离子的检验练习题

【知识回顾】1、AB + CD →AD + CB，是反应，其化学反应发生的条件是：Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ。

2、检验二氧化碳用试剂，现象是，反应的方程式是。

3、4种重要的沉淀．．：名称碳酸钙氢氧化铜氯化银硫酸钡化学式颜色是否溶于稀硝酸4、填空：反应物Ⅰ反应物Ⅱ反应现象化学反应方程式Na Cl AgNO3Na2SO4BaCl2Na2CO3HClNa OH CuSO4【知识梳理】离子的检验：离子检验的试剂实验现象有关的化学方程式一Cl与NaCl反应2一SO与Na2SO4反应42一CO与Na2CO3反应3一OH与NaOH反应【思考•练习•探究】•达标训练•1、（06泸州中考）鉴定某溶液中是否含有一23CO ，所用的试剂是（）A 、紫色石蕊试液B 、酚酞试液C 、氢氧化钠溶液D 、稀盐酸和澄清石灰水2、（09泸州中考）将珍珠放入稀盐酸中，立即有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有（）A 、一Cl B 、一24SO C 、一23CO D 、一OH 3、（08泸州中考）欲证明某无色溶液中含有一24SO 离子，应该选择的试剂是（） A 、石蕊试液 B 、BaCl 2 C 、BaCl 2和稀HNO 3 D 、KNO 34、（07泸州中考）自来水在生产过程中，常常通入氯气杀菌消毒，因此自来水中含有少量的一Cl 。

某不法商贩将自来水装入矿泉水瓶中充当“天然矿泉水”销售。

欲证明其“天然矿泉水”为自来水的方法是向其中加入（） A 、氯化钡溶液 B 、酚酞试液C 、氢氧化钠溶液D 、硝酸银和稀硝酸5、（05泸州中考）用一种试剂区别HCl 、Na 2CO 3、NaCl 三种无色溶液，这种试剂是 A 、氢氧化钙溶液 B 、硝酸银溶液 C 、酚酞试液 D 、石蕊试液6、（05泸州中考）某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向长江排放无色碱性污水，请你根据碱的两种不同性质，选择两种不同类别的试剂来证明此污水显碱性，并描述有关的现象。

人教版高中化学必修第一册习题练习之氯气的实验室制法氯离子的检验

氯气的实验室制法氯离子的检验[基础达标]1．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别()A．酚酞溶液B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液C[自来水用Cl2杀菌消毒后会含有Cl－，加入AgNO3溶液后会产生白色沉淀而变浑浊。

]2．(2021·山东利津统考)下列常用的干燥剂不能用来干燥氯气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．无水氯化钙D．五氧化二磷B[碱石灰与氯气反应。

]3．(2021·山东济阳段考)实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是()A．图甲生成Cl2B．图乙净化Cl2C．图丙收集Cl2D．图丁吸收Cl2尾气D[A．实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要在加热条件下进行，图中缺少加热装置，故A错误；B．碱石灰能吸收氯气，不能用碱石灰净化氯气，故B错误；C．氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导管应长进短出，故C错误；D．氯气能与碱反应，可用浓碱溶液吸收多余的氯气，故D正确。

]4．某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在两处明显错误B．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出D．该实验中收集氯气的方法不正确D[MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，实验时一般不用长颈漏斗，氯气有毒，气体不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A、B正确；氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C正确；氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，装置中的收集方法正确，D错误。

]5．(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是__________________________________________________。

(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用_______溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示) _________________________________________________________。

初中化学物质检验综合题(有答案)

方法归纳检验、鉴别物质的依据：从物质的物理性质方面:颜色、气味、溶解性、挥发性从物质的化学性质方面:发生反应时要能产生气体、沉淀或颜色变化等现象从化学角度讲，鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区别开来。

一般说来,不需要将鉴别物质逐一进行检验,这和鉴定不同。

鉴定是用实验方法,鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。

根据实验确定某一物质的习题是鉴定题，物质的鉴定通常必须分别检验出阳离子和阴离子;根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题。

现谈谈鉴别物质的20种方法。

1．沉淀法待鉴别物质的溶液中,加入某种试剂,观察是否有沉淀产生,进行鉴别。

例:如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

使用BaCl2溶液鉴定。

反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓2．气体法根据某物质加入某一试剂,是否有气体产生，予以鉴别。

例：有两瓶失落标签的固体,它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别.使用盐酸鉴别。

反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3．过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失,达到鉴别的目的。

例:怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液,可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。

则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液,另一支试管内是MgCl2溶液。

反应的离子方程式：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓Zn（OH)2+2OH-=ZnO22—+2H2O4．相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。

例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液.解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。

方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失,则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。

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