离子的检验习题图文稿
实验探究3常见离子检验及答题模板
实验研究 3 常有离子的查验及答题模板[ 教材实验原型 ]1． Fe 3＋的查验 ( 人教版化学必修 1 P 61 实验 3-10) 向 FeCl 2 溶液中滴入 KSCN 溶液 ( 左 ) ，向 FeCl 3 溶液中滴入KSCN 溶液 ( 右 ) 。
察看现象并记录。
2． Cl －的查验 ( 人教版化学必修 1 P 85 实验 4-6)在 5 支试管中分别加入 2～ 3 mL 稀盐酸、 NaCl 溶液、 Na 2CO 3 溶液、自来水、蒸馏水，而后各 加入几滴 AgNO 3溶液，察看现象。
而后再分别加入少许稀 HNO 3察看现象，填入表格。
[ 教材内容概括 ] 常有离子的一般查验方法 1．常有阳离子的查验常有阳离子 试剂或方法 实验现象Na ＋(K ＋) 焰色反响 黄色火焰 ( 透过蓝色钴玻璃，紫色火焰 )Al 3＋ NaOH 溶液 白色积淀，溶于过度的强碱NaOH 溶液白色积淀→灰绿色→红褐色Fe 2＋先加 KSCN 溶液，加 KSCN 溶液无显然变化，再加氯水 再加氯水变成红色K 3[Fe(CN) 6] 溶液 产生蓝色积淀 ＋NaOH 溶液，加热产生使润湿的红色NH4石蕊试纸变蓝的气体2. 常有阴离子的查验常有阴离子试剂或方法实验现象－加入 AgNO 3溶液、稀 HNO 3生成白色、 浅黄色、 黄色积淀， 不溶于X3－ － 、 I －2－稀 HNO ，挨次为 Cl 、 Br先加入 HCl 再加入 BaCl溶液生成白色积淀 (BaSO)SO424加入盐酸或硫酸产生无色、有刺激性气味的气体(SO 2)2－生成白色积淀 (BaSO) ，该积淀可溶于SO 33加 BaCl 2 溶液、盐酸盐酸，产生无色、 有刺激性气味的气体(SO )2注意：当有多种离子共存时，要注意离子的扰乱问题。
2－[ 命题角度研究 ]时，为何使用盐酸而不使用硝酸？加入试剂时为何不可以先加入BaCl 2 溶液1．查验 SO 4后加入盐酸？ 2－提示：用硝酸时 可能扰乱；先加 ＋SO 3 BaCl 2 后加盐酸， Ag 扰乱。
高中化学常见离子检验(可以直接打印)
离子检验的步骤：取少量+加试剂+看现象+得结论
(一)常见阳离子的检验方法
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
H+
①pH试纸②甲基橙③石蕊试液
①用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上②取样，滴加甲基橙试液③取样，滴加石蕊试液
①pH试纸变红②甲基橙试液变红或变橙色③石蕊变红
加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
5Fe2++ MnO4-+ 8H+= 5Fe3++ Mn2++ 4H2O
Al3+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量
加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中
Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]-
取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入CCl4溶液
溶液分层，上层无色，下层橙红色
2 Br－+ Cl2= Br2+2Cl-
I－
新制氯水新制氯水+CCl4
取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入CCl4溶液
溶液分层，上层无色，下层紫红色
2I-+Cl2=I2+2Cl-
加入稀盐酸，产生无色、刺激性气味的气体，使品红溶液褪色。
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
Cl－
AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸
取少量待测溶液生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀
Ag++Cl－＝AgCl↓
离子的鉴别题Microsoft Word 文档
白色糊状物是由什么物质组成的？生一种白色沉淀．（1）从无色溶液着手研究，若有一种是稀硫酸，则白色沉淀是，其化液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；则该盐的化学式为14．（2003•济宁）某化学课外活动小组对当地农村甲、乙两化工厂排放的大量工业废水探讨综合治理的办法．经多次勘测和实验分析初步断定两厂排放的废水中含有K+、Cu2+、OH-、NO3-四种离子．试回答：（1）经实验发现甲厂排放的废水呈明显碱性，则甲厂排放的废水中一定含有离子，乙厂排放的废水中一定含有离子．（2）经该化学活动小组对甲、乙两厂废水的深度研究发现：将甲、乙两厂排放的废水按适当比例混合后，经沉淀、过滤得到的废水澄清、透明，主要含有物质，用于浇灌农田可促进农作物的生长，同时还能有效地改善当地村民的生活环境．（3）请结合你学习的化学知识，设计一确定甲厂废水中所含离子的实验方案（要求简单写出实验过程并分析得出结论）．显示解析试题篮15．（2003•吉林）某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质．欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．16．（2000•四川）有A、B、C三种化合物，已知A为碱，B为钠盐，C为氯化物．进行了下列实验操作，其结果分别是：（1）A、C溶液混合后有红褐色沉淀出现；（2）A、B溶液混合后有白色沉淀出现，该沉淀不溶于稀硝酸；（3）B、C溶液混合后无沉淀也无气体产生．则A为，B为，C为．（均填写化学式）显示解析试题篮17．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂．该厂经处理后排放的废水，仍含有 H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种离子．某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测．实验步骤及现象如下表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的2（写化学式，下同），不能确定的物质是．显示解析试题篮18．某固体可能由Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现进行如下实验：（提示：硫酸银微溶于水，看作不溶于水）试回答：（1）白色沉淀A的化学式为；（2）原固体中一定含有，一定不含有；（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤；②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论．在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是（4）你还能设计一种方法来证明可能存在的物质么，请你表述步骤，现象和结论（3分）显示解析试题篮19．某化学小组对一化工厂排放的污水做了粗略测定，初步认为其中可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-，为了进一步确认，进行如下实验：①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量气泡产生．③用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色（pH＞7）．（1）由实验①可知，该污水中肯定不含的离子是；（2）由实验②可知，该污水中肯定不含的离子是；（3）综合实验①②③可知，该污水中肯定含有的离子是．显示解析试题篮20．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，所用试剂选择如下：①滴加Mg（NO3）溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．下列实验顺序合2理的是A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①21．实验室用草木灰来提取草碱（主要成分是K2CO3，另还含有K2SO4、KCl等）．（1）从草木灰提取草碱需要经过的操作步骤：①，②，③．（2）检验草碱中含有的CO32-，可用如图所示的装置．当试管中加入样品与稀HNO3（或稀HCl）时，立即发生反应．A处发生的反应的化学方程式是：．（3）检验草碱中含有Cl-的方法是，反应的化学方程式是显示解析试题篮22．某兴趣小组通过实验发现：稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红色．（1）稀硫酸中存在的微小粒子是；（2）请设计实验，探究是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？请你作出猜测，并设计实验证明你的猜测是否正确．提出问题：是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？建立假设：；23．小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种化合物．于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列．【反思】实验过程中产生的废液必须处理后再排放．请你对实验2反应后产生的废液处理提出可行的方法显示解析试题篮24．某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现进行如下实验，回答：（1）白色沉淀A的化学式为，无色气体D的化学式为；（2）原固体中一定含有，可能含有；（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤；②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论．在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是29．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg（OH）2、CuCl2、NH4NO3、（NH4）2SO4、CuO五种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）产生的气体B的气味为（2）溶液G中，一定存在的溶质是（写化学式）．（3）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）．（4）写出实验过程④中可能发生的化学反应中的1个化学方程式（只能写1个，多写该空不得分）：．34．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、氢氧化钠、碳酸钠．该厂经处理后排放的废水含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤（1）你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是（写化学式，下同）；（2）不能确定的物质是．（3）为了确定可能的物质是否有，应加入的试剂是．显示解析试题篮35．为鉴别HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液，请你和小明同学一起完成如下实验：①第一步：先取三支试管分别取少量的三种溶液，再分别滴加酚酞试液，其中一支试管中溶液变红色，则该试管中装的溶液就是NaOH．②第二步：将变红色的那支试管中的溶液用滴管分别滴加到另外两支试管中，其中有一支试管中的溶液由红色变为无色，则该试管中原来装的溶液是，发生反应的化学方程式是③小张按上述实验方案进行了实验，进行第二步实验时，将变红的那支试管中的溶液分别倒入另外两支试管中，振荡试管，实验结束时两支试管中溶液都呈红色．请解释原因．显示解析试题篮36．一种溶液里可能含有NO3-、Cl-、CO32-、SO42-四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀．据实验推断：溶液中肯定不含有离子，可能含离子．显示解析试题篮37．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：实验①确定原粉末中一定没有；实验②确定原粉末中一定没有．显示解析试题篮38．已知某无色溶液，可能含有H+、Na+、Ag+、Cu2+、OH-、CO32-、NO3-等多种离子中的几种，根据下列实验现象推断：（1）取少量溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色，则溶液中一定不存在的离子是．（2）取一定量的溶液，插入一块铁片，片刻后取出干燥、称量，发现铁片质量增加，则溶液中一定含有的阳离子是．显示解析试题篮39．某化工厂排出的不含钙废水澄清透明、略显蓝色．某同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．（1）加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是（填化学式，下同）；滤液中加入稀硫酸，生成的白色沉淀是（2）在下列物质中，废水中含有的是（选填序号）A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案（如下图所示）．[已知：白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可迅速转变成红褐色的Fe（OH）3；金属钡比金属钙活泼．]①固体A中含有的物质是．②在下列物质中，溶液B中含有的是（选填序号）．A．K2CO3 B．Fe（NO3）2 C．MgCl2 D．Ba（NO3）2③第Ⅳ步反应的化学方程式为43．某班同学在实验结束进行废弃物处理时，将生石灰、碳酸钠溶液倒入指定的洁净容器静置后，发现容器底部有白色不溶物存在，上层为无色清液．为了研究以上物质间的反应情况，他们决定对上层清液中溶质的组成进行探究．请写出可能发生的化学反应方程式（1）；（2）．[提出猜想]（1）溶质为NaOH和Ca（OH）2；（2）溶质为；（3）溶质为NaOH．[验证猜想]可供选择的试剂①K2CO3溶液②Ba（NO3）2溶液③酚酞试液④FeCl3溶液44．某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：根据以上实验事实，用化学式回答：（1）当废水溶液中仅含有一种溶质时，该溶质是，写出该物质与AgNO3反应的方程式．红褐色沉淀的化学式是．（2）当废水溶液中还含有多种溶质时，除（1）中溶质外，还可能存在的盐是、、，以及其它可能存在的酸是、．显示解析试题篮45．今有一固体物质，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、CO32-、SO42-．现取8克的两份固体加入足量的水中，全部溶于水；进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀19． 7 g，根据上述实验，回答下列问题：（1）从步骤①中可知该溶液中一定含有的离子是：（填离子符号）（2）小红同学对步骤②中得到的白色沉淀继续进行探究：作如下猜想：①沉淀只含有BaCO3②只含有BaSO4③还可能是立即否定了他，你认为小红的理由是：（4）小强同学通过数据分析得出该溶液中（填“一定”或不一定“或一定”）含有Na+显示解析试题篮46．某溶液中含有Na+、H+、Cl2-、SO42-、四种离子，若滴入石蕊试液，则石蕊显色；欲证明两种阴离子确实存在，应先加入适量的溶液，使完全转化为沉淀，过滤，再加入溶液确定的存在；原溶液中最多可有种溶质，它们的化学式为．．．。
高考化学考点剖析 考点06 离子检验(解析版)
考点06 离子检验1.（2019江苏）室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+ B向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成K sp(AgI)> K sp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强【答案】C【解析】A.先滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液变红,说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的,所以结论中一定含有Fe2+是错误的,故A错误;B. 黄色沉淀为AgI,说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀,AgI比AgCl更难溶,AgI与AgCl属于同种类型,则说明K sp(AgI)<K sp(AgCl),故B错误;C.溶液变蓝说明有单质碘生成,说明溴置换出KI中的碘,根据氧化还原反应的原理得出结论:Br2的氧化性比I2的强,故C正确;D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知,所以无法根据pH 的大小,比较出两种盐的水解程度,也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度,故D错误。
2．（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应,置换出单质铜,形成锌铜原电池,反应速率加快,选项A正确。
人教版化学九年级下册 11.2离子检验
【查阅资料】 （1）常温下，相关物质的溶解度如下
物质 溶解度
MgSO4 35.1g
Na2SO4 19.5g
(NH4)2SO4 75.4g
H2SO4 与水任意比互溶
（2）(NH4)2SO4的水溶液显酸性
成，可使湿润红色 石蕊试纸变蓝
常见离子的鉴定（三）
鉴定离子
所用试剂
现象
盐酸或 AgNO3溶液和稀 生成不溶于稀硝
Cl- 可溶性 硝酸
酸的白色沉淀
盐酸盐
硫酸或 Ba(NO3)2或
SO42-
可溶性 硫酸盐
BaCl2和稀硝酸
生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀
现在，你能完美回答最 开始的问题了吗？
常见离子的鉴定(四)
⑤产生有颜色的溶液
碱 ① 紫色石蕊
OH— 性 ②无色酚酞
溶 液
③pH试纸
①变蓝 ② 变红 ③ pH>7
常见离子的鉴定(二)
鉴定离子
所用试剂
现象
CO32_
碳酸盐 溶液或 固体
稀盐酸或稀 硝酸，澄清石 灰水
有使澄清石灰水 变浑浊的气体生成
NH4+ 铵盐溶液 或固体
NaOH溶液， 湿润红色石 蕊试纸
有刺激性气体生
白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，
现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计
了如下探究实验：
【提出问题】白酒中溶质有哪些？
【查阅资料】
材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。 材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。 【猜 想】
九年级化学离子的查验专题
九年级化学“离子的查验”专题一、特性反映：1、H+的查验：经常使用的方式：方式一、用酸碱指示剂测溶液的酸碱性或用pH试纸测溶液的酸碱度；方式二、用碳酸盐查验，观看是不是有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；方式三、用活泼金属查验，观看是不是有可燃性的气体生成；不经常使用的方式：方式四、用金属氧化物查验，观看金属氧化物可否溶解；方式五、用不溶性的碱查验，观看不溶性的碱可否溶解。
2、OH－的查验：用酸碱指示剂测溶液的酸碱性或用pH试纸测溶液的酸碱度。
3、CO32－的查验：经常使用的方式：方式一、用酸溶液来查验，观看是不是有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；不经常使用的方式：方式二、用含有Ca2+、Ba2+或Ag+的溶液来查验，观看是不是有能溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
4、SO42－的查验：用含有Ba2+的溶液来查验，再滴加稀硝酸，观看是不是有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
5、Cl－的查验：用含有Ag+的溶液来查验，再滴加稀硝酸，观看是不是有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
6、Cu2+的查验：用含有OH－的溶液（碱溶液）来查验，观看是不是有蓝色沉淀生成。
7、Fe3+的查验：用含有OH－的溶液（碱溶液）来查验，观看是不是有红褐色沉淀生成。
八、NH4+的查验：用碱溶液来查验，加热，观看是不是有能使湿润红色石蕊试纸变成蓝色的气体（或有刺激性气味的气体）生成。
说明：一、查验溶液中离子的步聚：取样、排除干扰、特性反映、得出结论；二、查验溶液中是不是同时含有Cl－和SO42－时，必需先用过量的硝酸钡溶液查验并除尽SO42－，再用硝酸银溶液查验Cl－；3、在用酸碱指示剂查验溶液中是不是含有OH－时，必需先排除可能存在的碳酸钠（或碳酸氢钠）造成的干扰。
二、经典题例：一、（2020年武汉市四月调考）(5分)有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。
某同窗为测定该样品的组成，做如下实验：Ⅰ.取少量样品，加水溶解得无色溶液；Ⅱ.另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象。
第16讲离子的检验与物质的鉴别(原卷版+解析)
第16讲离子检验与物质鉴别1.离子检验2.物质的鉴别3.物质的互相检验一.离子的检验：1.定义：利用不同的物质与不同的离子反应后的现象不同，检验出不同离子的概念离子检验方法实验现象H+（酸）滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红用pH试纸测量pH pH小于7加入少量锌粒有气泡产生加入不溶性金属氧化物金属氧化物溶解加入不溶性碱不溶性碱溶解OH-（碱）滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝用pH试纸测量pH pH大于7滴加无色酚酞试液无色酚酞试液变红加CuSO4溶液生成蓝色沉淀加FeCl3溶液生成红褐色沉淀CO32-滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊Cl-滴入AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀，沉淀不溶解SO42-先滴入稀盐酸酸化再滴入BaCl2酸化无现象，滴入BaCl2溶液后产生白色沉淀滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3产生白色沉淀，沉淀不溶解NH4+加入强碱溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体有刺激性气味产生，试纸变蓝Fe3+滴加强碱溶液（如NaOH溶液）产生红褐色沉淀Cu2+插入铁丝（片）铁丝（片）表面附有红色固体滴入强碱溶液产生蓝色沉淀二.常见物质的鉴别：1.定义：利用物质之间的差异去鉴别，如自身的颜色状态，或者对化学试剂有特殊的反应，或自身的稳定性，气味等变化去检验物质2.物质鉴别的原则(1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
(2)现象明显：使待鉴别物质的现象对比度较大。
(3)防止干扰：如鉴别Cl－和SO42－时，只能用含Ba2＋的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液。
3.物质鉴别的方法（1）物理方法：观察被鉴定物质的颜色，状态，光泽，颜色等不同去区分（2）化学方法：①通过物质自身的稳定性去判断（如加热分解，或加热变色）②通过加入试剂不同有现象产生（如碳酸钙与酸生成气体）③通过产物不同去检验与鉴别4.物质互相检验的方法（不加其他试剂）①两种物质之间反应有特殊现象，如沉淀，气体，颜色等②一种物质与其他物质反应有不同现象，如碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀，与酸生成气体③生成的产物特殊与其中一种物质反应，如氢氧化钠与硫酸铜反应，产物遇酸溶解④采取产生气体标向上箭头，产生沉淀标向下箭头的方式，有颜色特殊标记5.生活中常见物质的鉴别考点一：离子的检验【例1】下列有关检验的说法正确的是A ．向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有23CO -或3HCO -B ．向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含24SO -C ．向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有Cl -D ．向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有H +【例2】明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的条件之一。
离子的检验和推断 图文
(1)水样中一定含有的阴离子是____________，其物质的量浓 度之比为________。 (2)写出 BC 段曲线所表示反应的离子方程式：____________。 (3)由 B 点到 C 点变化过程中消耗硝酸的体积为__________。 (4)试根据实验结果推测 K＋是否存在？____(填“是”或 “ 否 ”) ； 若 存 在 ， K ＋ 的 物 质 的 量 浓 度 c(K ＋ ) 的 范 围 是 ________________(若 K＋不存在，则不必回答)。 (5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_________ _______________________。(写出实验步骤、现象和结论)
2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论
正确的是
()
操作
现象
结论
A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀
B
滴加氯水和 CCl4， 振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有 SO42－ 原溶液中有 I－
用洁净铂丝蘸取溶 C 液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有 Na＋， 无 K＋
滴加稀 NaOH 溶液，
步骤
操作
现象
(1)
用 pH 试纸检验
溶液的 pH 大于 7
(2) 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振荡，静置 CCl4 层呈橙色
(3) 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3
有白色沉淀产生
(4) 过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是
题组三 离子推断实验操作题的规范解答
5．有 M、N 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列 12
初中化学离子检验(可编辑修改word版)
思路：气泡法不可行，故选沉淀法，有硫酸根离子沉淀的盐只有 BaSO 4 故选择钡盐，可供选择的有可溶解的 BaCl 2 与 Ba （NO 3）2,，但若是溶液中既有硫酸根离子又有银离子（Ag+）那生成的沉淀无法判断是硫酸CO 32- （碳酸根离子）检验方法：①药品：稀盐酸（HCl ）、澄清石灰水②实验：先往溶液中滴入稀盐酸，将 产生气体通入澄清石灰水中（稀 HCl 使之生成气体，澄清石灰水检验是 CO 2）③现象：产生气泡，澄清石灰水变浑浊Cl -(氯离子）检验方法： ①药品：硝酸银溶液（AgNO 3）、稀硝酸（HNO 3）消除其它离子（如 CO 32- ）对实验的影响②实验：先往溶液中滴入硝酸银溶液，然后滴入稀硝酸③现象：出现白色沉淀（AgCl ）且白色沉淀不溶解[原理：硝酸银溶液中的 Ag +和氯离子（Cl -）反应生成难溶于水的氯化银沉淀 （AgCl ），且氯化银遇酸不消失][若含有的为碳酸根，则加入硝酸银生成碳酸银沉淀，遇硝酸能反应生成气体与水，沉淀溶解]SO 42-（硫酸根离子）检验方法：①药品：硝酸钡溶液[Ba(NO 3)2]、稀硝酸（HNO 3）原理： 酸中的氢根离子（H +）和碳酸根离子结合生成碳酸，碳酸不稳定分解成水和二 氧化碳。
+ 2-—— ↑ 初中阶段，AgCl 和 BaSO 4遇酸不消失思路：气泡法不可行，选择沉淀法。
有氯离子的沉淀盐只有AgCl ，故选择银盐。
而考虑到含氯离子的溶液包括盐溶液，只能选择可溶物与盐反应，银盐中只有 AgNO 可溶，故选该盐溶液②实验：先往溶液中滴入硝酸钡溶液，然后滴入稀硝酸③现象：出现白色沉淀（BaSO4）且白色沉淀不溶解[原理：硝酸钡溶液中的 Ba2+与硫酸根离子（SO42-）反应生成难溶于水的硫酸钡沉淀（BaSO4），且硫酸钡遇酸不消失][若含有的为碳酸根，加入硝酸钡后反应现象与氯离子检验末尾相同]在混合溶液中，先检验 CO32- ，最后检验 Cl-NH4+（铵根离子）检验方法：①药品：NaOH 浓溶液，湿润的红色石蕊试纸②实验：取适量该溶液与 NaOH 浓溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸放到试管口③现象：试纸变蓝[原理：铵根离子遇 NaOH 中的氢氧根离子生成氨气，氨气（NH3）溶于水才显碱性，故用湿润的试纸；“红色”：试纸泡过弱酸，由红色变蓝现象更明显]H+（氢根离子）检验方法：①药品：pH 试纸，石蕊/Zn 粒/CO3盐/CuO/Fe2O3②实验：取试液滴于试纸/滴加指示剂/取适量溶液放入药品③现象：试纸、指示剂变色/气泡产生（H2/CO2）/溶液变色（铜铁盐存在）OH-（氢氧根离子）检验方法：①药品：指示剂/CuSO4/FeCl3②实验：取试液滴加指示剂/取适量试液放入药品③现象：变色/生成氢氧化铜蓝色沉淀、氢氧化铁红褐色沉淀[检验基本原则：现象清晰明显可见，带有特征，如颜色、加酸不溶解等，以沉淀法与气泡法为主，若要检验某离子，不能再药品中引入该离子，也不引入可能使实验复杂的新离子（即会溶解）]。
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离子的检验习题
集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
离子的检验
1、检验某未知溶液中是否含有SO
4
2-，下列操作最合理的是（）
A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO
3）
2
溶液
B．加入盐酸酸化的BaCl
2
溶液
C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO
3）
2
溶液
D．先加盐酸酸化，再加BaCl
2
溶液
【答案】D．【解析】A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO
3）
2
溶液，不能排除亚
硫酸根离子的干扰，故A错误；
B、加入BaCl
2
和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；
C、先加稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加入
BaCl
2
溶液，产生硫酸钡沉淀，故C错误；
D、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl
2
溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确．
2、检验某溶液中是否含有SO
42-时，为了防止Ag+、CO
3
2-等离子的干扰，下
列实验方案比较严密的是（）
A．先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl
2
溶液，看是否生成白色沉淀
B．先加稀HNO
3将溶液酸化，再滴加BaCl
2
溶液，看是否生成白色沉淀
C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl
2
溶液，看是否生成白色沉淀
D．向溶液中滴加稀HNO
3酸化的BaCl
2
溶液，看是否生成白色沉淀
【答案】A．
3、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加Ba （NO 3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀.
根据实验，以下推测不正确的是（ ）
A. 一定有SO 42-
B. 一定有CO 32-
C. 不能确定Cl -是否存在
D. 不能确定SO 42-是否存在
【答案】D ．【解析】分析进行的实验现象判断存在的离子：①取少量溶液滴加Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉
淀的阴离子； ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
③取上层清液继续滴加Ba （NO 3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀，是生成了氯化银白色沉淀，但②步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；
A 、一定能含有硫酸根离子，故A 正确；
B 、依据反应现象分析可知一定含有碳酸根离子，故B 正确；
C 、步骤中加入盐酸含有氯离子，所以氯离子不能确定，故C 正确；
D、产生无刺激性气味．的无色气体“，因此不可能有亚硫酸根离子，一定有硫酸根离子，故D错误；
故选。