离子检验和鉴别专题练习
离子的检测和识别专题练习
离子的检测和识别专题练习离子的检测和识别是化学实验和分析中的重要课题。
本文就离子的检测和识别进行专题练，以加深对此领域的理解。
1.离子的检测方法离子的检测可以通过多种方法进行，包括以下几种常用的方法：草酸滴定法：草酸滴定法用于检测钙、镁等金属离子的浓度。
通过草酸与金属离子反应，计算滴定所需的草酸的浓度，从而得出金属离子浓度的结果。
草酸滴定法：草酸滴定法用于检测钙、镁等金属离子的浓度。
通过草酸与金属离子反应，计算滴定所需的草酸的浓度，从而得出金属离子浓度的结果。
草酸滴定法：草酸滴定法用于检测钙、镁等金属离子的浓度。
通过草酸与金属离子反应，计算滴定所需的草酸的浓度，从而得出金属离子浓度的结果。
草酸滴定法：草酸滴定法用于检测钙、镁等金属离子的浓度。
通过草酸与金属离子反应，计算滴定所需的草酸的浓度，从而得出金属离子浓度的结果。
草酸滴定法：草酸滴定法用于检测钙、镁等金属离子的浓度。
通过草酸与金属离子反应，计算滴定所需的草酸的浓度，从而得出金属离子浓度的结果。
草酸滴定法：草酸滴定法用于检测钙、镁等金属离子的浓度。
通过草酸与金属离子反应，计算滴定所需的草酸的浓度，从而得出金属离子浓度的结果。
草酸滴定法：草酸滴定法用于检测钙、镁等金属离子的浓度。
通过草酸与金属离子反应，计算滴定所需的草酸的浓度，从而得出金属离子浓度的结果。
草酸滴定法：草酸滴定法用于检测钙、镁等金属离子的浓度。
通过草酸与金属离子反应，计算滴定所需的草酸的浓度，从而得出金属离子浓度的结果。
草酸滴定法：草酸滴定法用于检测钙、镁等金属离子的浓度。
通过草酸与金属离子反应，计算滴定所需的草酸的浓度，从而得出金属离子浓度的结果。
络合滴定法：络合滴定法常用于检测铜离子、镍离子等金属离子。
该方法利用络合剂与金属离子形成络合物，通过滴定来确定金属离子的浓度。
络合滴定法：络合滴定法常用于检测铜离子、镍离子等金属离子。
该方法利用络合剂与金属离子形成络合物，通过滴定来确定金属离子的浓度。
2022-2023学年浙江九年级上学期科学同步练习专题2-离子检验与物质鉴定(含详解)
浙教版九年级上册第一章专题2离子检验与物质鉴定【同步练习】一、选择题1．某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。
如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（）A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①2．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种，根据表中它们两两之间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是（）A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2D．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO43．借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是（）A．固体：铁粉氧化铜木炭粉（稀硫酸）B．固体：NaCl NaOH NH4NO3（水）C．溶液：NaOH Ca（OH）2盐酸（CO2气体）D．溶液：KNO3MgCl2盐酸（AgNO3溶液）4．向某无色的盐溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液里（）A．一定含有SO42﹣B．一定含有Ag+C．可能含有SO42﹣或Ag+或两者同时存在D．一定含有SO42﹣和Ag+，可能含有CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与5．一瓶含有Na+、Cl-、OH-、CO23操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）①过滤；①滴加足量AgNO3溶液；①滴加足量Ba（NO3）2溶液；①滴加足量Mg（NO3）2溶液；A．①①①①①B．①①①①①C．①①①①①D．①①①①①6．硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用的化学试剂。
某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子。
【高一】离子的检验、鉴别及推断
离子的检验、鉴别及推断一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( ) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO42．(2011·海淀期末)只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是( )①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤3．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是() A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液4．下列化学实验事实及其解释都正确的是() A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO2－45．下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀磷酸、澄清石灰水；③氯化钠、硝酸银；④盐酸、偏铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸；⑦硝酸银、氨水，不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是() A．①②④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部6．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行则下列说法合理的是()A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断C．为了检验SO2－4，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D．为了确定是否存在CO2－3，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象7．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
离子的分析和鉴定专题练习
离子的分析和鉴定专题练习1. 引言本文档旨在提供离子的分析和鉴定专题练的指导，帮助读者掌握相关知识和技能。
离子的分析和鉴定是化学实验中的重要内容，通过对不同离子的特征进行分析和鉴定，可以实现对化学物质的定性和定量分析。
2. 离子的分析方法离子的分析方法主要包括物理性质法和化学性质法。
物理性质法主要包括离子的颜色、溶解度、密度等特征的观察和测定。
化学性质法主要利用离子的特有反应进行分析，例如沉淀反应、络合反应、氧化还原反应等。
2.1 物理性质法- 颜色：通过观察离子的颜色变化，可以初步判断离子的存在。
- 溶解度：根据离子在溶液中的溶解度特征，可以确定离子的类型。
- 密度：离子的密度也可用来区分不同离子。
2.2 化学性质法- 沉淀反应：通过离子间的沉淀反应，可以确定离子的存在。
- 络合反应：某些离子能与特定的试剂形成稳定的络合物，通过这种络合反应可以鉴定离子。
- 氧化还原反应：离子在氧化还原反应中的行为也可用来鉴定离子。
3. 离子的鉴定实例为了帮助读者更好地理解离子的分析和鉴定方法，本文档提供了以下实例：3.1 实例一：鉴定氯离子和碳酸根离子- 物理性质法：氯离子可通过加入银离子后产生白色沉淀来初步鉴定。
碳酸根离子可通过与酸反应产生二氧化碳气体的特征来鉴定。
- 化学性质法：氯离子可通过与高锰酸钾溶液反应产生紫色溶液来鉴定。
碳酸根离子可通过加入盐酸后产生气泡来鉴定。
3.2 实例二：鉴定铁离子和铜离子- 物理性质法：铁离子可通过加入硫氰酸钠后产生深红色溶液来初步鉴定。
铜离子可通过加入氨水后产生深蓝色溶液来初步鉴定。
- 化学性质法：铁离子可通过与硫氰酸钾溶液反应产生红色沉淀来鉴定。
铜离子可通过与氨水和铁离子反应产生棕色沉淀来鉴定。
4. 总结离子的分析和鉴定是化学实验中重要的实验技能，本文档介绍了离子的分析方法和鉴定实例。
希望读者通过学习和实践，能够掌握离子的分析和鉴定技巧，提升实验操作水平。
离子检验及试题
离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色；(2)H+：H+酸性。
遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；(3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-(4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+(6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液；(7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O(9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓(10)Ag+：①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓(11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；(12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓(13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓(14)I-：①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉(15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓(16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl 或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓(17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色(18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
离子的鉴定和辨认专题练习
离子的鉴定和辨认专题练习
一、目的
本次实验的目的是通过专题练来巩固离子的鉴定和辨认方法，
提高实验操作和分析判断能力。
二、实验步骤
1. 准备实验材料：需要常用离子溶液和一些常见的化学试剂。
2. 通过产生特定的离子颜色反应来鉴定离子的存在与否。
例如，钡离子与硫酸根离子反应产生白色沉淀，这可以用来鉴定硫酸根离
子的存在。
3. 利用溶解度规律来判断离子的存在与否。
根据溶解度规律，
有些离子的盐可以溶解在水中，而另一些离子的盐则不能溶解。
通
过观察化合物溶解或生成沉淀，可以判断离子的存在。
4. 利用化学反应来辨认离子。
一些离子在特定的条件下会发生
化学反应，生成可见的气体、颜色变化或沉淀，通过观察这些变化
可以鉴别离子种类。
三、实验结果与讨论
根据实验步骤进行专题练，记录观察结果并对每个实验现象进行解释分析。
讨论不同离子的特性和反应规律。
四、实验结论
通过本次专题练，巩固了离子的鉴定和辨认方法，提高了实验操作和分析判断能力。
五、实验注意事项
1. 实验时要注意安全操作，避免接触有毒、易燃等危险物质。
2. 实验前要了解每个离子的性质和可能的反应规律，提前做好实验计划。
3. 根据实验步骤进行操作，仔细观察实验现象，并记录观察结果。
4. 实验结束后要及时清理实验器材，并归还实验室。
23种离子的鉴别鉴定及其强化练习
离子的鉴别鉴定一、阳离子的鉴别鉴定二、阴离子的鉴别鉴定1、不用试剂鉴别：①通过物理性质鉴别其中一种，再利用鉴别出来的物质基本其他；②通过两两之间混合，产生不同的实验现象：有的有沉淀生成；有的有气体生成；有的有颜色改变；有的既有沉淀生成又有气体生成；③通过改变滴加顺序产生不同现象鉴别。
2、只用一种试剂鉴别：一种试剂产生不同的现象；3、分组鉴别：先用一种试剂把离子分组；然后再利用另外的试剂区分各组离子；语言表达：取样语言＋操作语言＋现象语言＋判断语言四、强化练习1、限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用（）A、烧碱溶液B、盐酸C、氨水D、氯化钡溶液2、不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液:①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3;②Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3；正确的是（）A、只有①组可以B、只有②组可以C、两组都可以D、两组都不可以3、下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是（）A、盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B、硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C、氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D、氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾溶胶内,开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液4、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3是（）A、2 mol·L－1H2SO4溶液B、2 mol·L－1NaOH溶液C、2 mol·L－1MgSO4溶液D、硅酸溶胶5、为消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。
已知在溶液中IO3－可和I－发生反应: IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存IO3－。
可供选用的物质有:①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒；进行上述实验时必须使用的物质是（）A、①③B、③⑥C、②④⑥D、①②④⑤⑦6、下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应。
专题3离子推断及鉴别-答案
3离子推断及鉴别答案和解析【答案】1.C l-;A g+、CO32-、OH-;如为蓝色则有C u2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+;有H+，2H++F e=F e2++H2↑2.C a CO3、N a2SO4、C u SO4；N a2CO3；N a C l；硝酸银、稀硝酸；A g++C l-=A g C l↓3.A g+、B a2+、NH44+，;F e3+;焰色反应、透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰．NH3↑+H2O 4.A g+、B a2+、NH4+;F e3+;A g++C l-=A g C l↓;B a2++SO42-=B a SO4↓;NH4++OH-△5.CO32-和SO42-;N a+;C l-;取样品加入过量的稀硝酸，再加入A g NO3溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1-．6.CO32-、SO42-、NH+4、K+;M g2+、B a2+;C l-7.B a2++SO42-=B a SO4↓；H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O；A g+、B a2+、NH4+；M g2+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+8.NH4+;0.4mol/L;CO32-，SO42-;AC9.SO42-、CO32-;F e3+、A l3+、C l-;K+;焰色反应10.M g2+、A l3+、SO42-;K+;焰色反应;M g2++2OH-=M g(OH)2↓;A l3++3OH-=A l(OH)3↓;A l(OH)3+OH-=A l O2-+H2O11.C u SO4;A g NO3;N a2CO3;B a C l2;CO32-+2H+═H2O+CO2↑;B a2++SO42-═B a SO4↓;2A g NO3+B aC l2═2A g C l↓+B a(NO3)212.B a C l2、K2CO3;M g C l2;N a C l;B a2++CO32-=B a CO3↓;B a CO3+2H+=B a2++CO2↑+2H2O;B a2++SO42-=B a S O4↓;A g++C l-=A g C l↓13.H++HCO3-═CO2↑+H2O;F e S+2H+═F e2++H2S↑;CO32-+H+═HCO3-;C a2++HCO3-+OH-═Ca CO3↓+H2O;A g+、B a2+、A l3+、M n O4-;N a+、CO32-、A l O2-【解析】1. 解：因OH-分别与A g+、C u2+、H+反应，CO32-分别与A g+、C u2+、H+反应，则一定存在C l-，电解质为HC l或氯化铜，如为蓝色则有C u2+，电解质为氯化铜，如家铁粉有气泡产生，则有H+，电解质为HC l，鉴别氢离子，对应发生离子反应为2H++F e=F e2++H2↑，故答案为：C l-；A g+、CO32-、OH-；如为蓝色则有C u2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+；有H+，2H++F e=F e2++H2↑．2. 解：由实验可知，C a CO3不溶于水，C u SO4溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；滴加B a C l2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀完全消失，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是C a CO3、N a2SO4、C u SO4，一定有N a2CO3，无法确定N a C l，（1）由上述分析可知，一定不存在C a CO3、N a2SO4、C u SO4，故答案为：C a CO3、N a2SO4、C u SO4；（2）一定存在的物质是，故答案为：N a2CO3；（3）可能存在的物质是N a C l，故答案为：N a C l；（4）氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，操作是：取实验（1）溶液先加入过量硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则固体中含N a C l，若无白色沉淀产生，则固体中不含N a C l，则试剂为硝酸银、稀硝酸，发生的离子反应为A g++C l-=A g C l↓，故答案为：硝酸银、稀硝酸；A g++C l-=A g C l↓．由实验可知，C a CO3不溶于水，C u SO4溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；滴加B a C l2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀完全消失，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是C a CO3、N a2SO4、C u SO4，一定有N a2CO3，无法确定N a C l，以此来解答．本题考查物质检验和鉴别，为高频实验探究题，把握物质的特性质、离子检验（硫酸根离子、氯离子等）为解答的关键，注意实验现象与结论的关系，题目难度不大．3. 解：(1)加入过量盐酸有白色沉淀生成，说明一定含有银离子；(2)在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成说明含有钡离子；(3)滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现证明无铁离子；(4)加入N a OH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有铵根离子；综上所述：溶液中一定含有A g+、B a2+、NH44+；一定不含F e3+；K+不能确定，需要用焰色反应检验，透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰；故答案为：A g+、B a2+、NH44+；F e3+；焰色反应、透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰．4. 解：氯离子和银离子反应生成白色沉淀，所以根据实验(1)现象判断一定有A g+；钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，根据实验(2)现象判断一定有B a2+；F e3+与KSCN反应使溶液呈血红色，根据实验(3)现象判断一定没有F e3+；铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，根据实验(4)现象判断一定有NH4+；(1)氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，A g++C l-=A g C l↓；(2)钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，B a2++SO42-=B a SO4↓；(4)铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，NH4++OH-△NH3↑+H2O．故答案为：A g+、B a2+、NH4+；F e3+；(1)A g++C l-=A g C l↓；(2)B a2++SO42-=B a SO4↓(4)NH4++OH-△NH3↑+H2O．5. 解(1)取少量该溶液加入B a C l2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为B a CO32-和B a SO4，则溶液中含有CO32-、SO42-；故答案为：CO32-和SO42-；(2)用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明溶液中只有N a+而没有K+，故答案为：N a+；(3)另取少量该溶液加入N a OH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化，说明溶液中没有NH4+；所以第①步可以检验出的离子是CO32-和SO42-；定第②步说明一定含有的离子是N a+；不能判断是否存在的离子是C l-；为了检验C l-向溶液中加入过量的稀硝酸，再加入A g NO3溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1-；故答案为：C l-；取样品加入过量的稀硝酸，再加入A g NO3溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1-．6. 解：(1)第一份加入A g NO3溶液有沉淀生成，可能为A g C l、A g2CO3或A g2SO4等沉淀，则原溶液中可能含有C l-、CO32-、SO42-中的一种或几种；(2)第二份加入足量N a OH溶液并加热后，收集到气体0.04mol，应为NH3，说明原溶液中含有NH4+离子；(3)第三份加入足量B a C l2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，说明原溶液中含有CO32-、SO42-离子，则一定不含有M g2+、B a2+离子，因二者与CO32-不能共存，又n(CO32-)=6.27g−2.33g197g/mol =0.02mol，n(SO42-)= 2.33g233g/mol=0.01mol，n(NH4+)=n(NH3)=0.04mol，根据溶液的电中性原则可知一定含有K+，可能含有C l-．故答案为：CO32-、SO42-、NH4+、K+；M g2+、B a2+；C l-．7. 解：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为A g C l，则一定含有A g+；第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有B a2+；第三步：再过滤，取少量滤液，滴入N a OH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，气体为氨气，说明一定含NH4+，一定没有M g2+，（1）第二步离子反应为B a2++SO42-=B a SO4↓，第三步离子反应为H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O，故答案为：B a2++SO42-=B a SO4↓；H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O；（2）由上述分析可知，一定含有的阳离子为A g+、B a2+、NH4+，一定不含M g2+，钾离子不能确定，可利用焰色反应来检验，方法为透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+，故答案为：A g+、B a2+、NH4+；M g2+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+．第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为A g C l，则一定含有A g+；第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有B a2+；第三步：再过滤，取少量滤液，滴入N a OH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，气体为氨气，说明一定含NH4+，一定没有M g2+，以此来解答．本题考查离子的检验、离子的反应等，注意步骤中试剂过量的作用分析存在的离子是解答的关键，明确第三步中酸过量为易错点，题目难度中等．8. 解：根据题意，B a2+和SO42-，可发生离子反应生成B a SO4沉淀，因此两者不能大量共存．B a2+和CO32-可发生离子反应生成B a CO3沉淀，因此两者也不能大量共存．第一份加入A g NO3溶液有沉淀产生，可能发生C l-+A g+═A g C l↓、CO32-+2A g+═A g2CO3↓、SO42-+2A g+═A g2SO4↓，所以可能含有C l-、CO32-、SO42-．第二份加足量N a OH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和N a OH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在M g2+(M g2+可以和OH-反应生产氢氧化镁沉淀)．故可确定一定含有NH4+，一定不存在M g2+．根据反应NH4++OH-△NH3↑+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol．第三份加足量B a C l2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．部分沉淀溶于盐酸为B a CO3，部分沉淀不溶于盐酸为B a SO4，发生反应CO32-+B a2+═B a CO3↓、SO42-+B a2+═B a SO4↓，因为B a CO3+2HC l═B a C l2+CO2↑+H2O而使B a CO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在B a2+．由条件可知B a SO4为2.33g，物质的量=2.33g233g/mol0.01mol，B a CO3为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量= 3.94g197g/mol=0.02mol，则CO32-物质的量为0.02mol，CO32-物质的量浓度=0.02mol0.1L=0.2mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在M g2+、B a2+．而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在；(1)由实验②可知溶液中含有的离子为NH4+，浓度=0.04mol0.1L=0.4mol/L，故答案为：NH4+，0.4mol/L；(2)由实验③可以判断中溶液中含有的离子为CO32-，SO42-，故答案为：CO32-，SO42-；(3)由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在M g2+、B a2+．而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol；A、根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，K+物质的量≥0.02mol，当K+物质的量＞0.02mol 时，溶液中还必须含有C l-，故A正确；B、由上述分析可得，B a CO3为6.27g-2.33g═3.94g，CO32-物质的量为0.02mol，故B错误；C、CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，且K+物质的量≥0.02mol，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中还必须存在C l-．因此当K+物质的量═0.02mol，溶液中不存在C l-，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中一定存在C l-，故C正确；D、溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，B a2+和CO32-、SO42-可发生离子反应生成B a CO3↓、B a SO4↓而不共存，因此B a2+一定不存在．同时第二份加足量N a OH溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含M g2+，故D错误；故选AC．9. 解：(1)加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；(2)加入一定量B a(OH)2溶液，生成有色沉淀，说明原溶液中含有F e3+，可能含有SO42-，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入A g NO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有C l-；(3)有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡．即原溶液中不存在SO42-；(5)加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的N a OH溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯定含有F e3+、A l3+．因此，一定不含有的离子是SO42-、CO32-；肯定含有的离子是F e3+、A l3+、C l-；因实验没有涉及到K+，则不能确定是否含有的离子是K+，可通过焰色反应进行鉴别．故答案为：SO42-、CO32-；F e3+、A l3+、C l-；K+；焰色反应．10. 解：由澄清溶液知，该溶液中没有沉淀产生；由实验①的现象判断，根据“逐滴加入稀N a OH溶液先产生白色沉淀后部分溶解”知原溶液中存在M g2+、A l3+，不存在与其反应的CO32-；根据实验②的现象判断，步骤①得到的碱性溶液不含NH4+；由实验③的现象判断，根据“B a C l2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解”知，原溶液中含SO42-，不含与其反应的B a2+；根据以上实验现象不能判断是否含有K+，只能通过其特殊实验--焰色反应来判断．(1)通过以上分析知，溶液中肯定存在的离子有M g2+、A l3+、SO42-，不能确定是否存在的离子有K+，为确认是否含有该离子，应做焰色反应实验．故答案为：M g2+、A l3+、SO42-；K+；焰色反应；(2)①中发生的离子反应，一个是M g2+和OH-的反应，一个是A l3+和OH-生成A l(OH)3沉淀的反应，一个是A l(OH)3和OH-生成A l O2-的反应．故答案为：M g2++2OH-=M g(OH)2↓；A l3++3OH-=A l(OH)3↓；A l(OH)3+OH-=A l O2-+H2O；11. 解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：B a2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、C l-，A g+不能和SO42-、C l-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是B a C l2、A g NO3．C u2+不能和CO32-结合，所以为C u SO4，N a+对应CO32-为N a2CO3．即四种物质为B a C l2、A g NO3、C u SO4、N a2CO3；由于A盐是蓝色的，所以A为C u SO4；四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为A g NO3；C生成无色气体，则为二氧化碳，即C为N a2CO3，所以D为B a C l2，(1)因A为C u SO4；B为A g NO3；C为N a2CO3；D为B a C l2；故答案为：C u SO4；A g NO3；N a2CO3；B aC l2；(2)N a2CO3与盐酸反应：N a2CO3+2HC l═2N a C l+H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑；C u SO4和B a C l2反应：C u SO4+B a C l2=C u C l2+B a SO4，故答案为：B a2++SO42-═B a SO4↓；A g NO3和B aC l2反应：2A g NO3+B a C l2═2A g C l↓+B a(NO3)2，故答案为：2A g NO3+B a C l2═2A g C l↓+B a(NO3)2．12. 解：向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有K2CO3，取少量(2)的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，说明含有B a C l2，由于含有B a C l2，发生反应的离子方程式为B a2++SO42-=B a SO4↓，则另取少量(2)的溶液滴入A g NO3溶液．有白色沉淀生成，应为A g C l，反应的离子方程式为A g++C l-=A g C l↓，但不能证明含有N a C l，另取少量(2)的溶液滴入过量的N a OH溶液，无明显现象，则一定不含M g C l2，则(1)中反应为B a2++CO32-=B a CO3↓，(2)反应为B a CO3+2H+=B a2++CO2↑+2H2O，故答案为：B a C l2、K2CO3；M g C l2；N a C l；①B a2++CO32-=B a CO3↓；②B a CO3+2H+=B a2++CO2↑+2H2O；③B a2++SO42-=B a SO4↓；④A g++C l-=A g C l↓．13. 解：(一)(1)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应的实质为H+与HCO3-反应，其离子反应为H++HCO3-═CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO3-═CO2↑+H2O；(2)硫化亚铁投入稀硫酸中反应的实质为F e S与H+反应，其离子反应为F e S+2H+═F e2++H2S↑，故答案为：F e S+2H+═F e2++H2S↑；(3)向N a2CO3溶液中加入少量稀盐酸生成N a HCO3和N a C l，反应实质为CO32-与H+反应生成HCO3-，其离子反应为CO32-+H+═HCO3-，故答案为：CO32-+H+═HCO3-；(4)向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液的反应实质为C a2+和HCO3-、OH-反应，其离子反应为C a2++HCO3-+OH-═C a CO3↓+H2O，故答案为：C a2++HCO3-+OH-═C a CO3↓+H2O；(二)因M n O4-在溶液中为紫色，则无色溶液中一定没有M n O4-，由①可知一定含有CO32-，则没有A g+、B a2+、A l3+，由在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液可知生成的气体为二氧化碳，沉淀甲为A l(OH)3，则溶液中一定存在A l O2-，由在②所得溶液中加入过量B a(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出可知，生成的气体为氨气，沉淀乙中一定含有B a CO3，可能含有B a SO4，即溶液中可能含有SO42-，又溶液不显电性，则一定存在的阳离子为N a+，(1)综上所述，溶液中一定不存在的离子为A g+、B a2+、A l3+、M n O4-，故答案为：A g+、B a2+、A l3+、M n O4-；(2)一定存在的离子为N a+、CO32-、A l O2-，故答案为：N a+、CO32-、A l O2-．。
2022年中考化学实验题分类专练必会题型4：离子鉴别(解析版)
必会题型4：离子鉴别（解析版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2021·辽宁本溪·九年级一模）某同学将一定量的稀硫酸与氯化钡溶液混合，要想检验反应后硫酸是否过量，应选用的试剂是A．Ba（OH）2溶液B．锌粒C．Na2CO3溶液D．酚酞溶液【标准答案】A【精准解析】稀硫酸与氯化钡反应后生成盐酸和硫酸钡，因此要想检验反应后硫酸是否过量，则应排除盐酸的影响，因此而锌粒、碳酸钠溶液和酚酞溶液都能与盐酸反应，故这三种试剂不符合题意；验证硫酸是否过量应该检测硫酸根离子，因此应选用氢氧化钡溶液。
故选A。
2．（2021·江苏句容·九年级二模）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．Fe2（SO4）3、NaOH、KC1、Ba（NO3）B．MgSO4、NaOH、BaCl2、NaClC．Na2SO4、BaCI2、K2CO3、NaCl D．BaCl2、CuCl2、NaOH、NaCl【标准答案】A【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【精准解析】A、Fe2（SO4）3溶液是黄色的，能与Fe2（SO4）3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与Fe2（SO4）3溶液反应产生白色沉淀的是Ba（NO3）2，无明显变化的是氯化钾溶液，故不加其它试剂能鉴别；B、MgSO4溶液与NaOH、BaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别；C、BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别；D、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。
最新离子的检验和鉴别专题练习
专题一：离子的检验离子的检验和鉴别专题练习1、 某溶液中只含有N&C03和N&S04两种溶质，欲证明CO 32「和SO 42一确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的 ______________ 发现有气泡生成，再加入 ________ 容液，出现白色沉淀，贝冋证明两种酸根离子的存在。
2、 有一瓶溶液，可能含 Na +、Ba 2+、H +、C 「、CO 32「、SO 42「、0H 「中的几种， 现进行如下实验：① 取试样溶液加入试管中，滴入 BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，过滤； ② 在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；③ 在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。
则溶液中一定含有的离子是 __________________ ; 一定没有的离子是 ___________________ 。
3、 有五种失去标签的溶液：稀盐酸、无色酚酞、 CuSO4、MgCl 2、F Q （SO 4）3，只用一种试剂就可把它们区别开，该试剂是（ ）A 、BaCl 2B 、KOHC 、AgNO 34、不用其它试剂，鉴别下列五种物质的溶液：①Ba （OH ）2④ H 2SO 4 ⑤KCl ，则被鉴别出来的先后顺序是（）A 、④③①②⑤B 、②①④③⑤C 、②④①③⑤D 、④①②③⑤Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCS 稀盐酸四种无色溶液。
D 、Mg(NO 3)2 ② FeCb ③ BaCl 25、设计实验方案：区分作业：1、如何鉴别室温下的饱和Ca(0H)2溶液和蒸馏水，请列举四种可行的方法: ⑴A、向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有C03”B、向某溶液中滴入BaCb溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42「C、向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液D、检验烧碱溶液中是否含有C「，先加稀盐酸除去0H一，再加入AgN0 3溶液, 有白色沉淀出现，证明溶液中含有C「3、有一溶液可能是由盐酸、Na2CO3、硫酸、CuCb四种物质中的一种或几种组成。
高考化学复习离子的检验、鉴别及推断测试卷(含答案)
一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)1．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO42．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是( ) ①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤3．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是( )A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液4．下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀磷酸、澄清石灰水；③氯化钠、硝酸银；④盐酸、偏铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸；⑦硝酸银、氨水，不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是( ) A．①②④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部5．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl－、SO2－4和NO－3的相互分离：其中试剂1、2、4分别为( )A．氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸B．氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸D．硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸6．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH －6种离子。
已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是( )A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．K＋、CO2－3、Cl－C．K＋、OH－、CO2－3 D．K＋、H＋、Cl－二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)7．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成。
鲁科版高中化学必修第一册专题强化练3离子鉴别及推断含答案
第2章元素与物质世界专题强化练3离子鉴别及推断1.(2024湖南邵阳武冈期中)下列有关离子的检验及结论正确的是()A.加入Na2CO3溶液,出现白色沉淀,则原溶液中一定含有Ca2+B.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定含有C O32−C.加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,则原溶液中一定含有S O42−D.加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl-2.(经典题)(2024天津耀华中学月考)在甲、乙两烧杯的溶液中,各含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C O32−、OH-六种离子中的三种,已知甲烧杯中的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A.Cu2+、H+、Cl-B.C O32−、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-D.K+、OH-、C O32−3.(2024河南省实验中学期中)某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②S O42−、③Cl-、④HC O3-、⑤C O32−、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象(1)向溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是()A.肯定含有的离子是②③⑥B.该实验无法确定是否含有③C.可能含有的离子是①③⑦D.肯定没有的离子是④⑥,可能含有的离子是②4.(2024安徽定远中学月考)某无色透明的溶液a中可能含有Cl-、S O42−、HC O3-、Na+、Mg2+和Fe3+中的一种或几种,为了确定该溶液的组成,取一定体积的上述溶液进行如下实验,下列说法正确的是()A.“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3B.加入Ba(OH)2时会发生反应Ba2++HC O3-+OH- BaCO3↓+H2OC.“溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+D.向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl-5.(2023河南洛阳联考)由Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、N O3-、S O42−、Cl-、C O32−这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。
离子的检验习题
离子的检验1、检验某未知溶液中是否含有SO42-;下列操作最合理的是A．加入稀硝酸酸化的BaNO32溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化;再加BaNO32溶液D．先加盐酸酸化;再加BaCl2溶液答案D．解析A、加入稀硝酸酸化的BaNO32溶液;不能排除亚硫酸根离子的干扰;故A错误； B、加入BaCl2和盐酸的混合溶液;不能排除银离子的干扰;故B错误；C、先加稀硝酸;硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子;再加入BaCl2溶液;产生硫酸钡沉淀;故C错误； D、先加稀盐酸;可以排除银离子与碳酸根离子;再加入BaCl2溶液;产生的沉淀只能是硫酸钡;故D正确．2、检验某溶液中是否含有SO42-时;为了防止Ag+、CO32-等离子的干扰;下列实验方案比较严密的是A．先加稀HCl将溶液酸化;再滴加BaCl2溶液;看是否生成白色沉淀B．先加稀HNO3将溶液酸化;再滴加BaCl2溶液;看是否生成白色沉淀C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液;看是否生成白色沉淀D．向溶液中滴加稀HNO3酸化的BaCl2溶液;看是否生成白色沉淀答案A．3、为确定某溶液的离子组成;进行如下实验：①取少量溶液滴加BaNO32溶液;产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性;产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加BaNO32溶液至无沉淀时;再滴加AgNO3溶液;产生白色沉淀.根据实验;以下推测不正确的是A. 一定有SO42-B. 一定有CO32-C. 不能确定Cl-是否存在D. 不能确定SO42-是否存在答案D．解析分析进行的实验现象判断存在的离子：①取少量溶液滴加BaNO32溶液;产生白色沉淀;说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性;产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解;说明沉淀中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；③取上层清液继续滴加BaNO32溶液至无沉淀时;再滴加AgNO3溶液;产生白色沉淀;是生成了氯化银白色沉淀;但②步骤中加入了盐酸含有氯离子;所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；A、一定能含有硫酸根离子;故A正确；B、依据反应现象分析可知一定含有碳酸根离子;故B正确；C、步骤中加入盐酸含有氯离子;所以氯离子不能确定;故C正确；D、产生无刺激性气味．的无色气体“;因此不可能有亚硫酸根离子;一定有硫酸根离子;故D错误；故选。
2015高考离子的检验、鉴别及推断检测题
题型三、离子的检验、鉴别及推断检测练习一、选择题1．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A ．检验试液中的SO 2－4：试液――→足量稀硝酸无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀 B ．检验试液中的SO 2－3：试液――→浓盐酸气体――→品红褪色 C ．检验试液中的I －：试液――→H 2O 2棕黄色溶液――→淀粉溶液蓝色溶液 D ．检验试液中的CO 2－3：试液――→足量BaCl 2溶液白色沉淀――→足量稀盐酸沉淀溶解2．下列说法正确的是 ( )A ．SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色，加热后溶液颜色都能复原B ．用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na ＋C ．用滴加BaCl 2溶液，观察有无白色沉淀生成的方法来鉴别K 2CO 3和NaHCO 3D ．少量CO 2通入CaCl 2溶液中能生成白色沉淀，CO 2过量时白色沉淀溶解 3．下列根据实验事实得出的结论，正确的是( )A ．试液→＋KSCN 溶液→颜色无变化→(＋氯水)→溶液变红色，证明试液中含有Fe 2＋B ．试液→(＋AgNO 3溶液)→产生黄色沉淀，证明试液中含有I －C ．试液→(＋石蕊)→溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D ．混合气体→(通过澄清石灰水)→变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳 45．某无色溶液含有①Na 、②Ba 、 ③Cl 一、 ④Br 一、⑤SO 3一、⑥SO 4一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是 （ ）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤6、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
人教版(2019)高中化学必修第一册《专题一 离子推断及鉴别》练习卷
人教版(2019)高中化学必修第一册《专题一离子推断及鉴别》练习卷一、单选题（本大题共4小题，共12.0分）1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32−B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−C. 先加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有Fe2+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+2.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，通常采用以下试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl，加入试剂的操作顺序合理的是()A. ①②③④B. ③①②④C. ④②①③D. ③②①④3.某溶液中可能存在Br−、CO32−、SO32−、Al3+、I−、Mg2+、Na+7种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl2+I2+6H2O=△10HCl+2HIO3。
据此可以判断，该溶液肯定不存在的离子组是()A. Al3+、Mg2+、SO32−B. Mg2+、CO32−、I−C. Al3+、SO32−、I−D. Al3+、Br−、SO32−4.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42−、③Cl−、④HCO3−、⑤CO32−、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表．下列结论正确的是()A. 肯定含有的离子是②③⑥B. 肯定没有的离子是④⑤C. 可能含有的离子是①③D. 可能含有的离子是①二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）5.A、B、C、D、E五种物质均是由两种离子组成，它们均可溶于水并完全电离，电离出的所有离子如下表所示：(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断出其中必有的两种物质是______ (填化学式)；若将此两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C的溶液与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C的溶液与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入过量的稀HNO3时，沉淀部分溶解，但最后留下白色的固体，则离子X的符号为______ ．(2)将0.02mol A与0.01mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后最后得到的沉淀质量为______ (精确到0.1g)．三、简答题（本大题共1小题，共8.0分）6.某河道两旁有甲、乙两工厂，排放的废水中，共含K +、Ag +、Fe 3 +、C1 −、OH −、NO 3 −六种离子．(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中一定含有的离子是______、还含有的离子是______和______，利用离子共存条件及电中性原理解释原因______．(2)乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量铁粉，可以回收其中的______(填写元素符号)．(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______(填写离子符号)转化为沉淀．经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田．四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）7.有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。
初中化学离子混合、鉴别、除杂练习题
初中化学离子混合、鉴别、除杂练习题
一、离子的混合
1. 在试管中，将钠离子溶液与氯离子溶液混合，观察所得化合
物为：
- A. 氯气
- B. 钠氯化合物
- C. 氢气
- D. 纯净水
答案：B. 钠氯化合物
2. 在试管中，将银离子溶液与氯化钠溶液混合后加热，观察到：
- A. 白色沉淀
- B. 红色溶液
- C. 蓝色溶液
- D. 无明显变化
答案：A. 白色沉淀
二、离子的鉴别
3. 在试验中，加入酸性钾铁氰化物溶液后，生成了蓝色沉淀，
该离子是：
- A. 铁离子
- B. 钠离子
- C. 铜离子
- D. 银离子
答案：C. 铜离子
4. 在试验中，加入氯化钡溶液后，生成了白色沉淀，该离子是：
- A. 钠离子
- B. 钡离子
- C. 铜离子
- D. 银离子
答案：B. 钡离子
三、离子的除杂
5. 在试验中，如何将铁离子和钡离子分离？
- A. 加入氯化钠溶液
- B. 通过加热分解
- C. 加入酸性钾铁氰化物溶液
- D. 加入氯化钡溶液
答案：C. 加入酸性钾铁氰化物溶液
6. 在试验中，如何将氯离子和硫酸根离子分离？
- A. 加入氯化银溶液
- B. 加热分解
- C. 加入氯气
- D. 加入硫酸溶液
答案：A. 加入氯化银溶液
以上是初中化学离子混合、鉴别、除杂练习题的答案，请参考。
第16讲离子的检验与物质的鉴别(原卷版+解析)
第16讲离子检验与物质鉴别1.离子检验2.物质的鉴别3.物质的互相检验一.离子的检验：1.定义：利用不同的物质与不同的离子反应后的现象不同，检验出不同离子的概念离子检验方法实验现象H+（酸）滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红用pH试纸测量pH pH小于7加入少量锌粒有气泡产生加入不溶性金属氧化物金属氧化物溶解加入不溶性碱不溶性碱溶解OH-（碱）滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝用pH试纸测量pH pH大于7滴加无色酚酞试液无色酚酞试液变红加CuSO4溶液生成蓝色沉淀加FeCl3溶液生成红褐色沉淀CO32-滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊Cl-滴入AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀，沉淀不溶解SO42-先滴入稀盐酸酸化再滴入BaCl2酸化无现象，滴入BaCl2溶液后产生白色沉淀滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3产生白色沉淀，沉淀不溶解NH4+加入强碱溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体有刺激性气味产生，试纸变蓝Fe3+滴加强碱溶液（如NaOH溶液）产生红褐色沉淀Cu2+插入铁丝（片）铁丝（片）表面附有红色固体滴入强碱溶液产生蓝色沉淀二.常见物质的鉴别：1.定义：利用物质之间的差异去鉴别，如自身的颜色状态，或者对化学试剂有特殊的反应，或自身的稳定性，气味等变化去检验物质2.物质鉴别的原则(1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
(2)现象明显：使待鉴别物质的现象对比度较大。
(3)防止干扰：如鉴别Cl－和SO42－时，只能用含Ba2＋的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液。
3.物质鉴别的方法（1）物理方法：观察被鉴定物质的颜色，状态，光泽，颜色等不同去区分（2）化学方法：①通过物质自身的稳定性去判断（如加热分解，或加热变色）②通过加入试剂不同有现象产生（如碳酸钙与酸生成气体）③通过产物不同去检验与鉴别4.物质互相检验的方法（不加其他试剂）①两种物质之间反应有特殊现象，如沉淀，气体，颜色等②一种物质与其他物质反应有不同现象，如碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀，与酸生成气体③生成的产物特殊与其中一种物质反应，如氢氧化钠与硫酸铜反应，产物遇酸溶解④采取产生气体标向上箭头，产生沉淀标向下箭头的方式，有颜色特殊标记5.生活中常见物质的鉴别考点一：离子的检验【例1】下列有关检验的说法正确的是A ．向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有23CO -或3HCO -B ．向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含24SO -C ．向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有Cl -D ．向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有H +【例2】明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的条件之一。
离子的鉴别和辨别专题练习
离子的鉴别和辨别专题练习简介本文档旨在提供离子鉴别和辨别专题练的指导。
通过以下练，您将有机会巩固对离子的辨别能力，以更好地理解化学反应和离子的特性。
练一：离子的观察与测试在本节中，我们将通过观察和测试离子的特征，来进行鉴别和辨别。
1. 以下是一些常见离子的观察特征，请根据表格中提供的信息，判断离子的种类并将其编号填入对应的方框内。
2. 根据所给的化学方程式，选择正确的离子并填入括号内。
a. 2HCl + Ca(OH)<sub>2</sub> → ( ) + 2H<sub>2</sub>Ob. KI + Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → ( ) +KNO<sub>3</sub>c. AgNO<sub>3</sub> + NaCl → ( ) + AgCl3. 下面是一些离子的简化结构式，请选择正确的离子并填入括号内。
a. ( )：NH<sub>4</sub><sup>+</sup> or Na<sup>+</sup>b. ( )：SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> orCO<sub>3</sub><sup>2-</sup>练二：离子的反应及结果观察在这一节中，我们将通过离子之间的化学反应来观察和判断离子的种类。
1. 根据以下化学方程式，选择正确的观察结果并填入括号内。
a. CuSO<sub>4</sub> + Zn → ( ) + Cub. FeCl<sub>3</sub> + KSCN → ( ) + KClc. NaOH + HCl → ( ) + H<sub>2</sub>O2. 根据以下给出的滴定曲线图，请判断测量的离子是酸性离子还是碱性离子，并填入空白处。
离子的性质及检验练习题（最新整理）
离子的性质及检验：1、在某盐的溶液中，滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该盐溶液中（）A、一定存在Ag+B、一定存在SO42-C、一定存在Ag+或SO42-D、可能存在Ag+或SO42-或Ag+和SO42-2、在某盐的溶液中，滴加BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀全部溶解，并放出使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（）A、一定存在Ag+B、一定存在SO42-C、一定存在CO32-D、一定存在H2SO43、将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解。
下列说法正确的是（）A、一定存在Ag+B、一定存在SO42-C、一定不存在CO32-D、以上说法都不对4、能跟BaCl2溶液反应，生成不溶于稀HNO3白色沉淀是（）A、硝酸银溶液B、碳酸钠溶液C、硫酸铜溶液D、氢氧化钠溶液5、下列实验过程的评价，正确的是（）A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32-B、某溶液中滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-C、某溶液中滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+D、要证明烧碱溶液中是否含有氯离子，先加硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含有氯离子。
6、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列合理的是（）A、先加BaCl2溶液，再加稀硝酸B、先加稀盐酸，再加硝酸钡溶液C、加入BaCl2和稀盐酸的混合物D、加入硝酸钡溶液7、要证明硫酸钠溶液中含有氯化钠，正确加进试剂的顺序是（）A、HNO3、Ag NO3、BaCl2B、过量BaCl2溶液、Ag NO3、HNO3C、Ag NO3、HNO3、BaCl2D、过量Ba（NO3）2溶液、Ag NO3、HNO38、某溶液中含有H+、Na+、SO42-、Cl-，要证明两种阴离子的存在，选用试剂的最佳方案是：先向溶液中加适量溶液，至沉淀完全后再取上层清液滴加溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。
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专题一：离子的检验
离子的检验和鉴别专题练习
1、某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－和SO42－确实存
在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的________，发现有气泡生成，再加入_______溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。
2、有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl－、CO32－、SO42－、OH－中的几种，
现进行如下实验：
①取试样溶液加入试管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
②在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；
③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。
则溶液中一定含有的离子是______________；
一定没有的离子是________________。
3、有五种失去标签的溶液：稀盐酸、无色酚酞、CuSO
4、MgCl2、Fe2(SO4)3，只
用一种试剂就可把它们区别开，该试剂是（）
A、BaCl2
B、KOH
C、AgNO3
D、Mg(NO3)2
4、不用其它试剂，鉴别下列五种物质的溶液：①Ba(OH)2②FeCl3③BaCl2
④H2SO4⑤KCl ，则被鉴别出来的先后顺序是（）
A、④③①②⑤
B、②①④③⑤
C、②④①③⑤
D、④①②③⑤
5、设计实验方案：区分Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀盐酸四种无色溶液。
作业：
1、如何鉴别室温下的饱和Ca(OH)2溶液和蒸馏水，请列举四种可行的方法：
⑴_____________________________________________________
⑵_____________________________________________________
⑶_____________________________________________________
⑷_____________________________________________________
2、对下列实验的判断，正确的是（）
A、向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32－
B、向某溶液中滴入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定
含有SO42－
C、向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
D、检验烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，
有白色沉淀出现，证明溶液中含有Cl－
3、有一溶液可能是由盐酸、Na2CO3、硫酸、
CuCl2四种物质中的一种或几种组成。
现向该溶
液中滴入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加
入Ba(OH)2溶液的体积之间的关系如图所示。
据此判断该溶液中一定含有____________，一
定不含有_____________。
4、下列各组物质的水溶液，若只用组内物质的
溶液而不用其它试剂，不能一一区分开的是：
（）
A、NaCl Na2CO3Ca(NO3)2HCl
B、Na2SO4 BaCl2 K2CO3KNO3
C、FeCl3 NaOH H2SO4Ba(OH)2
D、CuSO4KOH HCl KCl
物质的鉴别练习题
一、用一种试剂鉴别
（1）、HCl、NaCl 、NaOH用
（2）、Na2CO3 、AgNO3 、KNO3 用
（3）、CuSO4、CaCO3、NaOH、NaCl用
（4）、Na2CO3 、Ba(OH)2BaCO3Mg(OH)2用
二、用组内的物质鉴别：
（1）、仅用组内的物质不能鉴别的是：（）
A CuSO4BaCl2Na2CO3HCl
B BaCl2Na2CO3HCl Na2SO4
C NaOH FeCl3Mg(NO3)2 KNO3
D CaCl2 Na2CO3 BaCl2 HCl
(2)、仅用组内的物质不能一一鉴别出来的是（）
A、KOH Na2SO4NaOH MgCl2
B、Ca(OH) 2Na2CO3 BaCl2 HNO3
C、Na2CO3 Ba(OH) 2H2SO4HCl
D、NaOH H2SO4酚酞Ba(OH) 2
(3)、不加任何试剂就能一一件别出来的是（）
A、BaCl2CuSO4NaOH NaCl
B、Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3
C、FeCl3NaOH H2SO4Ba(NO3) 2
D、NaCl Na2CO3KNO3H2SO4
三、多种试剂鉴别：
在同一种溶液中含有Cl-、CO32-、SO42-要验证他们都有，且每加一种试剂只能鉴别一种出一种离子，所选的试剂是、、加入试剂的顺序是。
专题二：离子的共存
离子的共存
离子的共存训练题
1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A．H+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、HCO3-
C. Ba2+、H+、SO42-
D.Cu2+、Cl-、NO3-
2、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）
A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2；
B.AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH
C.Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D.HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO3
3、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）
A. Na2CO3、Ba（OH）2、HNO3
B. H2SO4、NaNO3、Na2SO4
C. H2SO4、NaNO3、FeSO4
D.CaCl2、Na2SO4、BaCl2
4、化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色透明溶液时，得出了以
下结论，其中的三种溶质可能正确的是（）
A. CuCl2、Ba（OH）2、NaCl
B. Na2SO4、HCl、Ba（NO3）2
C. KCl、HCl、Al2（SO4）3
D. HCl、Na2CO3、Na2SO4
5、下列各组物质能在PH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（）
Ａ. CaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B. CuSO4、NaCl、H2SO4、KNO3
C. Na2CO3、NaOH 、KNO3、NH4Cl
D. ZnSO4、MgCl2、NaNO3、KCl
6、分别将下列各组物质同时加入到水中，能得到无色透明溶液的是（）
A. HCl、Na2SO4、KCl
B. K2SO4、HCl、Ba（OH）2
C. NaCl 、BaCO3、KNO3
D. CuSO4、KOH、NaCl
7、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）。